河北唐山市第一中学2025-2026学年高一下学期钱学森班学业水平考试 化学试题

姓名： 准考证号： (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 2026年唐山一中钱学森班学业水平考试 化学 本试卷共12页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和考场号填写在试卷和答题卡的相应位置 上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 定位点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在本试卷上。 非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的钢笔或签字笔答题，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内相应位置上，不按以上要求作答无效。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，要认真阅读答 题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12N14016F19Na23 Mg24A127Si28P31S32C135K39Ca40As75Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是正确的.请把正确的选项填涂在答题卡相应的位置上 1.下列说法正确的是 A.实验室常用氯气通入蒸馏水制备新制氯水 B.被玻璃创伤后先用3%的HO2清洗，再涂红药水（主要成分为2%的汞溴红，可解 离出汞离子)和碘酒，最后用到创可贴外敷 C.晶体和非晶体的本质区别是内部构成微粒是否在空间上呈有规律的重复排列 D.种植甘蔗、甜菜常用NH4CI做肥料，过量施用时会引起土壤酸化 2.一种双腔室HO2燃料电池工作原理示意图如图2所示，双极膜中间层的HO解离为H 和OH，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A.X极为负极 B.Y电极反应式为H02+2OH+2e=O,↑+2H20 C.两室共消耗34gHO2时，理论上右侧电极室溶液质量增加1g D.向左侧电解液中滴加少量的FCl3溶液，能增大电流并提高HO2利用率 化学试题第1页（共12页) 3.光催化剂N-Z/TO2可用于工业含硫废液的氧化处理，光生电子（e)与水电离出的 H及O3作用生成过氧羟基自由基（OOH),空穴(+)与水电离出的OH作用生成羟 基自由基（·OH),·OOH和.OH分别与SO反应生成SO4,变化过程如图3所示。下 列说法错误的是 A.通过①②过程和③④过程产生的$O好的物质的量之比为3：1 B.·OH氧化SO的反应为2.OH+SO=SO4+HO C.pH过高会影响催化剂的催化效果，过低则不影响催化剂的催化效果 D.氧化含硫废液的总反应为2S0+O,N-2M02S0 光黑4火1 负载 →AB N-Zn/TiO 直流电源 H2S04溶液 KOH溶液 材 00H .OH H20, 电 LixCoO2 Li2S04 Pt 02 料 H202 h 极 比电 电极 溶液 >H30 ◆OH 双极膜 H20 图2 图3 图4 4.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料L,CoO2（x<1)再锂化的电化学装置，其示意 图如图4所示。已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不 干扰电极反应。下列说法正确的是 A.Lix CoO2电极上发生的反应：Lix CoO2+xe+xLi计=LiCoO2 B.产生标准情况下5.6LO,时，理论上可转化1一 1 mol的LixCoO2 C.再锂化过程中，SO向LixCoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 5.已知：过渡态基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态 称为过渡态。过渡态是一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的状态，是基元反应 中具有最高能量的一种结构状态。通常可用过渡态的数量和化学吸脱附次数判断基元反 应数量。 我国科学家成功催化氢化CO2获得甲酸。利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图 5-1所示(Bu表示丁基)，其中化合物2与水反应生成化合物3和HC0O过程中的能量 变化如图5-2所示。下列说法正确的是 A.化合物1为催化剂，能提高CO2催化反应的速率及平衡转化率 B.升高温度，反应的活化能降低，从而加快反应速率 C.图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第三步为决速步（通常具有最高的活化能） D.图乙中，通过各正逆基元反应的活化能可计算该总反应的焓变 化学试题第2页（共12页) 过波态2X16.87) PtBu Co 个相对能量0Jhol) HCOO t12 过波态3(11.53) 0H2 中间态2(5.31) 过波态1(234) H20 -PtBu2 OH H20 H 2+H30(0.00) 4 -PtBu2 中间体1(-1.9) 3+HC00-(-2.33) 图5-1 图5-2 反应历程 6.利用CO2-CH4超干法重整制合成气(C0+H2),主要涉及如下三个反应： I:CH(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g) △H=+247 kJ.mol-1; Ⅱ：CH4(g)+3C0(g=4C0(g)+2HO(g)△h=+329kJ·mol-1; Ⅲ：C0(g+H0(g=C02(g+H(g)△H3=-41kJ-mol1。 向恒容密闭容器中，通入3 mol CO2和1 mol CH发生上述反应，测得平衡时CO,(g)、 CH(g)、CO(g)、H(g)的物质的量随温度的变化如图6。下列说法错误的是 A.曲线c表示平衡时H(g)的物质的量随温度的变化 B.900K时，H(g)的物质的量为0.9mol C.900~1200K间随温度升高，H2O(g)的物质的量增大 D.900K时，其他条件不变，平衡后及时移除H0(g), nCo(g增大 n[H2(g)] `物质的量(ol 固 体100 留 73.0 %610 (90m,1.85) 34.1 60 s00 1o0 200 520 940 温度rPc 图6 图7 7.化合物(MX2Y4·2W2Y)为釉料添加剂，可调节陶瓷釉面的硬度、光泽度和化学稳定性。 W、X、Y、Z、M为前20号主族元素，且原子序数依次增加，Z的原子序数为W、X、 Y,三种元素原子序数之和。MX2Y4·2W2Y（摩尔质量为164g·ol1)在隔绝空气条 件下受热分解过程的热重曲线如图7所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>Z 化学试题第3页（共12页) B.W,X,Y4晶体中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键 C.Z的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应，能生成三种盐 D.1个M区2Y42W2Y在由200C加热到520C时，失去2个XY分子 8.已知：①熵变△s的正负主要与反应前后物质的量△n有关，分为有气体参加和没有气体 参加两种情况进行分析，对有气体参加的反应，主要看反应前后气体物质的量的变化值 即△n,△n为正值，且△n越大，反应后熵增加越大；△n为负值，且△n越小，反应后熵 减越多。 氧化汞可以发生分解反应：2HgO(s)=2Hg(①)+O(g),下列起始状态I中有HgO、Hg和 O2,经不同过程达到各平衡状态，已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，此反应当温度一定 时，平衡状态下氧气分压为定值。下列叙述错误的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 I 体积不变 I 体积增大 Ⅲ 温度降低 W A.压强：P1=P B.若Ⅲ的体积为I的两倍，则压强：h=2P C.从I到Ⅱ的过程△s>0 D.逆反应速率：I>Ⅱ>Ⅲ>V 9.在恒温条件下，将amol N2与a mol H的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发 生如下反应：N,g)+3Hg)商温.二2NHg。在某次合成氨时测得以下数据，则以下 催化剂 说法正确的是 实验 c(N2) c(H2) c(NH3) mol.L-1 nol·L mol.L-1 v/(mol.L-1.s-1) 1 m n p 9 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828g A.反应到某一时刻t时，n,(N2)=10mol,n(NH3)=6mol,则a的值为16 B.通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度 C.使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率 D.若该次合成氨时的速率方程为v=kc“(N2)cP(H2)c'(NH3),根据表中数据，Y=1 化学试题第4页（共12页) 10.硫氰化铵(NH4SCN)可以作为聚合反应的催化剂。NH3不溶于CS2。实验室模拟制备 少量NH.SCN样品的装置如图10所示（加热与夹持装置已略去），实验原理：CS2+ 2NH3二NHSCN+HS,下列说法错误的是 -H.O CS2 图10 A.装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B.装置B、D的作用不同，B内可放碱石灰，D内可放P2Os C.装置C内导管应伸入CS2层 D.装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 11.三种不同金属催化剂a、b、c在阴极区进行C02电催化还原的反应过程如图11-1所示， 广还原为H2的反应可同时发生，反应历程如图11-2。下列说法中不正确的是 1.57 COOH 1.0 1.2 0.8- 对09 0.6 0.69eV 能 099e CHO 量0.6 0.4 0.51e1 (ev) 0.3 *C0 HCOOH 0.2 0.32e H++e- 1/2H 0 HCOOH 0- -03 反应过程 -0.2 反应过程 图11-1 图11-2 A.综合图11-1、图11-2，电催化C02还原为HC0OH选择ā催化剂最佳 B.由图11-1可知，CO2还原生成HCOOH和C0反应的△H>0 C.由图11-1可知，反应过程的过渡态中，c为催化剂时·CHO最稳定 D.由图11-2可知，用a催化剂最容易析出H 12.NO和NaO2可发生化合反应生成NaNO2,实验室利用NO和Na2O3制备少量NaNO2 的装置如图12所示。已知：铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO;FSO4 可与NO反应生成FNO)SO4（只存在于溶液中)。下列说法错误的是 化学试题第5页（共12页) 异 浓硝酸 a01 干燥剂 干燥剂 足量Cu FeSO4溶液 ① ③ ④ ⑤ ⑥ 图12 A.装置2中的试剂水可用稀硫酸代替 B.若撤去3或5，可能会导致产品中混有杂质NaOH C.装置6中FeSO4溶液的作用是吸收未反应的NO防止污染空气 D.装置1中反应掉1 nol HNO3,理论上最多生成11.5 g NaNO2 13.砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施 之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸(H3AsO3)、 砷酸(H3AsO4)的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图13- 1、图13-2所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH-7时吸附剂X不带电荷，pH 越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的 1.0 1.0 H2AsO HAsO 08 08 H3AsO3 /H2AsO3 0.6 04 HAsO 0.4 H3 AsO4 AsO 0.2 0.0 0.0 89.210 12 2.2 11 pH pH 图13-1 图13-2 A.三价砷在pH小于7时以分子形式存在 B.常温下pH=7时，3c(AsO4)+3c(HAsO)=c(Na) C.常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D.常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 化学试题第6页（共12页) 14.铁黄(F0OH)是一种重要的化工产品。其颜色为黄色。为制备高品质铁黄，需先制备 少量铁黄晶种。制备过程及现象：向一定浓度的FSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀， 并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图14-1，反 应中可能会生成黄褐色羟基硫酸铁(Fe(OH)SO4)沉淀、黑色四氧化三铁(Fe3O4)沉淀的 一种或两种，制得的铁黄晶体中含以上一种或两种杂质均会导致制得的晶体呈黄褐色。 资料： 1.本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态如图14-2所示； 2.t3后，pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低 量大于c(Fe3+)增加量； 3.产品纯度测定参见图14-3； 4.Fe3++3CO}=Fe(CO4)},Fe(CO4)}不与稀碱液反应； p时 6.0 4.0 28 pH <1.5 1.52.8 2.86.0 存在状态 Fe3+ Fe3+、FeOH FeOOH 0.0 时间 图14-1 图14-2 过量H2SO4溶液 (Vi mLci mol-L NaC2O4 Wg铁黄 溶液 溶液B NaOH溶液溶液刚好由无色变为浅红色时停止滴加 加热溶解 溶液 酚酥 共加入mL c2molL-!NaOH溶液 图14-3 下列说法正确的是 A.t1t2主要发生12Fe2++302+2H0=4Fe0OH+8Fe3t,Fe2+被氧化为Fe3+和Fe0OH B.制得的铁黄晶体为黄褐色，广广同学认为其中混有四氧化三铁使得颜色变深，他将 样品用盐酸充分溶解后加入高锰酸钾溶液，发现紫色褪去，证明样品中含四氧化三 铁 C.柱柱同学测定产品纯度时，加入的N2C2O4溶液不足，这样会导致测定纯度偏小 D.若制得的铁黄中只含有羟基硫酸铁一种杂质，算得Wg铁黄样品纯为 89×[169×(2c1V-c22)×10-3-W] ×100% 209W 化学试题第7页（共12页)】 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(9分)合成气（C0和H2)是重要的工业原料气。 研究CL4、HO(g)与不同配比的铁铈载氧体[Fe2O3·(1-x)CeO2,0≤x≤1，Ce是活 泼金属，正价有+3、+4反应，气体分布制备原理由图15-1所示。相同条件下，先后以 一定流速通入固定体积的CH4、HO(g),依次发生的主要反应： 步骤I:CH4载氧体供氧C0+2H) 850C 步骤Ⅱ：H,0载氧体夺氧H) 400C CO+2H2 H2 60 ◆Fe2O3tCeO2oFe 40 青与CH4反应后的载氧体 载氧体 载氧体 20 950 知夫 40 ★ 新制载氧体 反应器 载氧体循环 30 20 版克就支 CH4 H2O 10 h 步骤I 步骤Ⅱ 0.40.5 102030405060708090 2×衍射角度 图15-1 图15-2 图15-3 (1)步骤I中铁铈载氧体 (填“得到”或“失去”)电子； (2)步骤I中，产物气体分数、CH4转化率、 n(H2) 与x的关系如图15-2所示。当x=0 n(CO) 时， n(H2) 大于理论值2的可能原因有 n(CO) (3)步骤I中，当x=0.5时，通入标准情况下300mL的CH至反应结束，C0的选择性 n生成(CO) ×100%=80%,则生成标况下C0和H2的总体积为 mL; 转化(CH4)】 (4)当x=0.5时，新制载氧体、与CH4反应后的载氧体的X射线衍射图谱如图15-3所 示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角 不同)。步骤Ⅱ中，能与HO(g)反应的物质有 (填化学式)。 16.(13分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、C、Ca、Si 等元素的氧化物)分离提取C、Co、M等元素，工艺流程如图16所示。 NH4)2SO4 回收SO3 HR ①NaS NHHCO: ②调pH 铁锰 低温 高温 ↓ 焙烧 焙烧 水浸 萃取 氧化矿 分离 水相沉钴 沉锰 →MnCO3 吸收 滤渣 有机相 CoS 稀HSO4 反萃取 溶解下CoSO4溶液 H2O2 S CSO4溶液 稀HSO4 图16 化学试题第8页（共12页) 已知：该工艺条件下，NH4)2SO4低温分解成HHSO4,高温则完全分解为气体； F2(S04)3在650C下完全分解，其他金属硫酸盐的分解温度均高于700C;过氧 化氢过量时，会进一步把硫单质氧化为硫酸根。 回答下面问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4 时有N2和H3生成，该反应的化学方程式为 “高温焙烧”温度为 650C,“水浸”所得滤渣主要成分除SO2外还有 (填化学式)； (2)在L4)2$O4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水 浸”时金属元素的浸出率 (填“增大”或“减小”或“不变”)； (3)R萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu+(水相)=CR(有机相)+2H(水相)。“反 萃取”时加入的试剂为 (填化学式)； (4)“沉钴”中，CoS“溶解”时发生的离子方程式为 ；向含有0.2 mol CoS 反应体系中缓慢加入双氧水，若最终获得4.8g硫单质，则参加反应的过氧化氢的 物质的量为 mol; (5)“沉锰”所得溶液并入“吸收”液中经处理后所得产品导入 (填操作单 元名称)循环利用。 17.（28分)氯和硫都是重要的无机化合物。 氯气是一种重要的基础化工材料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯 甲基)苯等可通过氯化反应制备。 75 75元 70 65 70H M②60 60 C1、 55 Cl2 Cl 60 4 50 巴55 方50 ① 45D CH; 25 40-1 X M 1.0 1.52.0 2.53.0 3.5 4.0 360050040 图17-1 图17-2 图17-3 ()硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)AH =-67.59kJ.mol-1. ①若正反应的活化能为E正kJol-1,则逆反应的活化能E逆三 kJ.mol-1 (用含E正的代数式表示)； ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO(g)和C1(g),测定T、T2、T温度下体 系达平衡时的△p(△p=po-p,po为体系初始压强，p0=240kPa,p为体系 平衡压强)，结果如图17-1所示，则M点C12的转化率为 ③图17-2曲线中能准确表示T温度下△p随进料比变化的是 (填序 号) 化学试题第9页（共10页)】 (2)1,4-二（氯甲基）苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反 应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程如图17-3所示，其中各反应的速率方程均 可表示为v=kc(A)C(B),其中c(A)、B分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速 率常数(k1~k分别对应反应①⑤)。某温度下，反应器内加入一定量的X,保持 体系内氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计）。测定不同时刻相关物质的浓 度。已知该温度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。 ①30nin时，c(X)=6.80mol-L-1,且3060min内v(X)=0.042mol-L-1.mim-1,反 应进行到60nin时，c(X)=」 molL1。 ②60nin时，c(D)=0.099molL-1,若0~60min产物T的产量可忽略不计，这此时 c(G)= molL-1;60min后，随T的含量增加， cD) c(G) (填“增大”或“减小”或“不变”)，若某时刻 c(D) =m,反应⑤的速率为 c(G) vsmol-L-1.min-1,则v生成= molL-1min1（用含m和s的代数 式表示)； 利用CS循环再生可将燃煤尾气中的SO,转化生产单质S,涉及的主要反应如下： I:CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)AH Ⅱ：CaSO4(g)+4H(g)=CaS(s)+4H20(g)△H2 Ⅲ：S02(g)+3H2=HS(g)+2HO(g)△H3 恒容条件下，按1 mol CaS,1 mol SO2和0.1molH2投料反应，平衡状态下，各气态物 种的1gn随温度的变化关系如图17-4所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：①图17-4所示温度范围内反应Ⅱ平衡时 n(H2O) n(H2) =100恒定不变： ②气体摩尔常数R≈8.314J/olK),其对应的温度单位为开尔文，压强单位为帕 斯卡，体积单位为立方米； (3)反应4H(g)+2S02(g)=4H0(g)+S2(g)的焓变△H=」 (用含△H、 △、△H3的代数式表示)； (4)T温度下，体系达平衡时，H2O线、SO2线所示物种的物质的量相等，若H线所 示物种为amol,则S2为 mol（用含a的代数式表示)；此时，CaS与 CaSO4物质的量的差值为 mol（用含a的代数式表示)； (⑤)T温度下，体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，HO物质 的量 (填“增大”“减小”或“不变”)； (⑥)对于一密闭恒容温度恒定为T的容器只发生反应Ⅲ，下列选项中能判定化学反应达 到平衡状态的是 A.压强与密度之比不变 B.压强与平均摩尔质量之比不变 C.压强与平均摩尔质量之积不变 D.压强与平均摩尔质量平方之积不变 化学试题第10页（共12页) (7)在一密闭恒压恒温体积可变的容器内发生反应I。设初始时SO2物质的量为omol ,参加反应的CaS物质的量为xmol(净反应)，反应在3×105pa,1273K的环境下 进行。如果你认为气体密度可变，则请写出气体密度p关于o和x的二元解析式： 如果你认为气体密度恒定，请直接写出p的值 (结果允许保留原始计 算式且计算式中不含单位，p的单位为kgm3)》 0上S2 H2S -1 -2-H2O -3 H2 SO 图17-4 图18 18.(8分)烃类化合物是有化合机物中重要的一类。 (1)如图18所示，某立方烷的结构为正方体结构，一个分子八个碳原子位于其八个顶 点上，其分子式为CgH3,则它的四氯代物的同分异构体有 种； (2)某烯烃CH-CH-CH=CH-CH3最多有」 个原子共面； (3)烷烃CsH12的二氯代物有 种 CH3 CH (4)烷烃CH3-CH-CH2-C-CH是烯烃（只含一个C=C)与H发生加成反应的产物 C2Hs 则R的结构简式有 种。 化学试题第11页（共12页) 化学试题第12页（共12页)2026年唐山一中钱学森班学业水平考试 化学参考答案及评分细则 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 0 C C B D B 题号 8 9 10 11 123 13 14 答案 0 B D D D C 本大题的每道小题有且仅有一个正确答案，多选、错选、空选均不得分。 二、非选择题：本题共4小题，共58分， 15.(共9分，除标注外每空两分) (1)得到 (2)CeO2占比高，氧化性强，将C0氧化至CO,(3分) (3)432 (4)C、Feo、Fe 16.(共13分，除标注外每空两分) (1)3MnO2+3NH4HSO4=MnSO4+N2↑+NH3↑+6H0O CaSO4、Fe2O3 (2)减小(1分)(3)H$04 (4)CoS+H203+2=Co2++S+2H20 1.5或3.5 (5)低温焙烧 17.（共28分，除标注外每空两分) (1)①E正+67.59②75% ③D (2)①5.54 ②0.033 增大 (京m+13分) (3)△H1+△H2 (4)045+30 150a (5)增大 (6)ABD (7) 3×64×10 kgm3(3分) 8.314×127 18.（共8分，每空两分)】 (1)6 (2)9 (3)21 (4)3 化学参考答案及评分细则第1页（共1页)