精品解析：河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一下学期7月期末巩固训练（三）化学试题

7月高一期末巩固训练 化学(三) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河北文化源远流长，下列历史文物中不含金属材料的是 A. 刘胜金缕玉衣 B. 长信青铜宫灯 C. 中山王铁足铜鼎 D. 定窑白釉刻花龙首净瓶 【答案】D 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金，逐一分析选项： 【详解】A．刘胜金缕玉衣的“金缕”是金丝，金（Au）属于金属，含金属材料，A不符合题意； B．长信宫灯的材质青铜是铜锡合金，属于金属材料，含金属材料B不符合题意； C．铁足铜鼎含有金属铁、铜，都属于金属材料，含金属材料，C不符合题意； D．定窑白釉瓷器属于硅酸盐类无机非金属材料，不含金属材料　，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，本身或水解产物均不能发生银镜反应的是 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，A不符合题意； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，B不符合题意； C．乙酸乙酯本身不含醛基，水解产物为乙酸和乙醇，均不含醛基，不能发生银镜反应，C符合题意； D．乙醛分子中含醛基，能发生银镜反应，D不符合题意； 故选C。 3. 八水合氢氧化钡和氯化铵可制成快速冷敷袋，其原理是利用了 A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，二者接触会发生化学反应，可吸收周围热量使温度快速降低，可用于制作冷敷袋，该过程有氯化钡、氨气等新物质生成，属于化学变化，故其原理是利用了吸热的化学变化； 故答案选B。 4. 下列化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙酸的分子式： D. 环己烷的最简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯结构简式需要体现碳碳双键官能团，书写正确，A正确； B．甲烷为正四面体结构，图示为甲烷的空间填充模型，B正确； C．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，C错误； D．环己烷分子式为，最简式为各原子个数的最简整数比，即，D正确； 故答案选C。 5. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，下列说法错误的是 A. 不能发生聚合反应 B. 含有两种官能团 C. 存在环状同分异构体 D. 与丙烯酸甲酯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可发生加聚反应（属于聚合反应），A错误； B．该有机物含有碳碳双键、酯基两种官能团，B正确； C．丙烯酸乙酯分子式为，不饱和度，可形成含1个环（占1个不饱和度）、另含1个不饱和键的环状同分异构体，C正确； D．丙烯酸甲酯与丙烯酸乙酯结构相似，官能团种类、数目均相同，分子组成相差1个原子团，互为同系物，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 的烃分子中含有极性共价键的数目为 B. 在标准状况下，中含氟原子数目为 C. 的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 D. 在反应中，每生成(标准状况)，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含个极性共价键，故极性键数目为，A正确； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．稀硫酸中的物质的量为，钠先与酸反应，酸不足时钠会继续与水反应，故消耗钠原子的数目大于，C错误； D．反应中，生成时转移电子，标况下的物质的量为，转移电子数目为，D错误； 故选A。 7. 工业制硫酸的原理示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. 1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子 C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D. 可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确； B． 反应可逆，1mol SO2和足量O2充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错误； C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确； D．用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确； 选B。 8. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质可被酸性溶液氧化 B. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为6：1 C. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 D. 1mol该物质与足量饱和溶液反应可产生11.2L(标况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含碳碳双键、醇羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，A正确； B．该物质中有5个-OH、1个-COOH，均与Na反应，只有-COOH与NaOH反应，则一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1，B正确； C．该物质中只有1个碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应，C错误； D． 该物质中只有1个﹣COOH，则1mol该物质与足量饱和Na2CO3溶液反应，生成0.5molCO2，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正确； 故选C。 9. 下列装置能达到实验目的的是 A.验证酸性： B.实验室制备无水乙醇 C.吸收氨气 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，生成的​中会混有蒸气，醋酸也能和次氯酸钠反应，无法证明酸性，不能达到实验目的，A不符合题意； B．蒸馏法制备无水乙醇时，温度计需要测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计水银球插入反应液中，位置错误，不能达到实验目的，B不符合题意； C．四氯化碳密度大于稀硫酸，位于烧杯下层，氨气不溶于四氯化碳，导管伸入四氯化碳中不会发生倒吸，氨气逸出到上层稀硫酸后被吸收，可安全吸收氨气，能达到实验目的，C符合题意； D．氯气通入溶液时，过量的氯气会随生成的蒸气一起进入溶液，也能置换出，无法证明氧化性，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 10. 某实验室由到淀粉的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①的发生有利于实现碳中和 B. 反应③是最理想的原子经济性反应 C. 淀粉是纯净物 D. 反应②的方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①将转化为甲醇，可减少大气中的含量，有利于实现碳中和，A正确； B．反应③中3分子的原子全部转化为产物，原子利用率为100%，属于最理想的原子经济性反应，B正确； C．淀粉是天然有机高分子化合物，聚合度没有确定值，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．反应②为甲醇在醇氧化酶催化下被氧气氧化为甲醛，给出的方程式配平正确，符合反应事实，D正确； 故选C。 11. 肼()空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. a电极上的电极反应式为 B. 电流流向：a电极→用电器→b电极 C. 当a电极上消耗时，b电极上被还原的在标准状况下的体积为11.2L D. 由b电极通过固体氧化物电解质移向a电极 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入燃料的一极为负极。 【详解】A．根据图示，a是负极，a电极上失电子生成氮气和水，a电极反应式为，故A错误； B．a是负极、b是正极，电流流向：b电极→用电器→a电极，故B错误； C．当a电极上消耗时，失去转移4mol电子，根据得失电子守恒，b电极上氧气得4mol电子，1mol被还原，标准状况下的体积为22.4L，故C错误； D．a是负极、b是正极，由b电极通过固体氧化物电解质移向a电极，故D正确； 选D。 12. 利用消除污染的反应：，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的体积分数随时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 时0到点的平均速率 B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 D. b、d两点均处于平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，点的体积分数为，设反应的为，则生成的为，剩余为，，解得，故内，A正确； B．温度下反应速率更快，说明，点时两体系气体物质的量相等，但温度不同，故压强不相等，B错误； C．该反应有固体参与，反应前后气体质量变化，容器体积不变，气体密度不变时说明气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．、点的体积分数不再变化，均处于平衡状态，D正确； 故选B。 13. 将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含、、)的混合物共，这些气体恰好能被的溶液完全吸收，生成含和的盐溶液。其中的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol 【答案】A 【解析】 【分析】依据终态电子守恒+钠守恒分析，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，25.6 g Cu失去的电子等于到得到的电子，据此计算产物中的物质的量，由Na守恒可知，据此计算的物质的量。 【详解】计算Cu的失电子总量：，被氧化为，每个失2个电子，总失电子：，电子守恒求​的物质的量：整个反应最终生成​和​，只有中为+3价（原中为+5价），每个得2个电子，​中化合价不变，不得电子，因此：，得，依据钠守恒可知，因此：，故答案选A。 14. 原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D分别形成四种单质、、、，四种单质在点燃条件下两两化合生成、、、四种化合物，转化关系如下图所示。已知：在中燃烧发出苍白色的火焰，是世界上年产量最多的金属；常温下，、、均为气体，是无色液体，是黑色固体，的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 在一定条件下反应可以生成它的同素异形体 B. 将少量的饱和溶液滴入沸腾的中，可以制得胶体 C. 将通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色溶液先变红后褪色 D. 在一定条件下D分别与、反应生成等质量的气体，则消耗D的质量之比为4:3 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息在中燃烧发出苍白色的火焰，故为，为；是世界上年产量最多的金属，故D为Fe；是无色液体，由和生成，故为、为；是黑色固体，的水溶液呈黄色，结合图示知Y为，为，Z为HCl；综上分析A、B、C、D分别为、O、Cl、Fe，四种单质分别为、、、Fe，四种化合物X、Y、Z、W分别为、、、。 【详解】A．是，在放电或高温条件下可以生成同素异形体，A正确； B．将饱和（W）溶液滴入沸腾的蒸馏(X)中，继续加热至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，B正确； C．通入紫色石蕊溶液，与水反应生成HCl（酸性使石蕊变红）和HClO（漂白性使溶液褪色），可以观察到紫色溶液先变红后褪色，C正确； D．Fe与水蒸气反应：，即；​Fe与HCl反应：，即；​若生成等质量的（设生成​），前者消耗，后者消耗，消耗Fe的质量比为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 河北某钢铁联合企业对炼铁高炉废气(主要含，少量和烟尘)和炼铁废渣(主要含、)进行协同资源化处理，设计如下工艺流程得到高纯铁红和硫酸铵。 已知：①NO需在存在时才能被氨水吸收转化为硝酸铵； ②常温下，在约为3.2时完全转化为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置为__________。 （2）酸浸时发生反应的离子方程式为____________________，滤渣为__________。 （3）氨水喷淋时发生反应的化学方程式为_________________________。 （4）NO在空气、氨水共同作用下转化为硝酸铵，若转移电子的物质的量为2.4 mol，则过程中消耗标准状况下空气的体积为__________L(空气中氧气为20%)。 （5）调节pH__________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠，理由是_________________________。 （6）下列有关流程及流程中的物质说法错误的是__________。 a.可大量用于漂白食品　　　b.硫酸铵可使蛋白质溶液变性 c.为提高酸浸效率可适当升温　　d.铵态氮肥和草木灰不可混合施用 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2） ①. ②. （3） （4）67.2 （5） ①. 不能 ②. 引入，使得到的不纯；成本高，氨水喷淋液属于原料再利用 （6）ab 【解析】 【分析】首先向高炉废气中通入足量空气后进行氨水喷淋，空气中的氧气将氧化为硫酸根、将氧化为硝酸根，二者分别与氨水反应生成铵盐，实现废气中硫、氮污染物的吸收与资源化转化；同时炼铁废渣用稀硫酸酸浸，其中与硫酸发生复分解反应生成可溶性硫酸铁进入溶液，不与稀硫酸反应，以滤渣形式分离除去；随后将氨水喷淋后的吸收液与酸浸滤液混合调节 pH，利用 Fe3+在 pH 约 3.2 时完全水解生成氢氧化物沉淀的性质，使转化为 沉淀，该沉淀经高温灼烧分解得到高纯铁红，调 pH 过程中溶液里的铵根与硫酸根结合生成硫酸铵；最后将分离沉淀后的滤液蒸发结晶，得到硫酸铵产品，母液可循环回流以提升原料利用率。 【小问1详解】 硫原子序数为 16，核外有 3 个电子层，最外层 6 个电子，位于第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 ① 酸浸时与稀硫酸发生复分解反应，离子方程式：。 ② 不溶于稀硫酸，因此滤渣为。 【小问3详解】 足量空气将氧化为硫酸根，与氨水反应生成硫酸铵，化学方程式：。 【小问4详解】 中从+2价升至+5价，每个失3 mol e-；中O从 0 价降至−2价，每个得4 mol e-。 转移2.4 mol电子时，消耗n()=； 空气中体积占比 20%，标况下空气体积： 【小问5详解】 ①不能； ②理由：会引入杂质，导致最终硫酸铵产品不纯。 【小问6详解】 a．有毒，严禁大量用于食品漂白，仅可在国标限量内用于部分食品防腐、漂白，a错误； b．硫酸铵属于轻金属铵盐，使蛋白质发生盐析，而非变性；重金属盐才会使蛋白质变性，b错误； c．升高温度可加快反应速率，提高酸浸效率，c正确； d．草木灰含，与发生双水解释放，降低肥效，不可混合施用，d正确； 故选ab。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，的电子式为_________。能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）化合物B中所含官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为__________。 （4）丁醇与互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有__________种。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_____________________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂__________键(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. （2）碳碳双键、羧基 （3）加成反应 （4）4 （5） （6）①③ 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂作用下生成A，A为乙醇；丙烯催化氧化生成B，B为丙烯酸；乙醇和丙烯酸在催化剂、加热条件下生成丙烯酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 乙烯的电子式：；乙烯与溴发生加成反应，化学方程式： ； 【小问2详解】 化合物B为，官能团为：碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型：加成反应； 【小问4详解】 丁醇（）的醇类同分异构体，即羟基取代丁烷的不同氢原子，丁烷的结构简式为、，每种结构有2种等效氢，所以丁烷的氢原子共有4种，故醇类同分异构体共种； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，发生加聚反应，化学方程式： ； 【小问6详解】 乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂羟基中的键（编号①）和与羟基相连的碳上的键（编号③），故断裂①③键。 17. 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的压强不随时间变化 C. 气体的摩尔质量不随时间变化 D. 体系中体积分数不随时间变化 （2）时，向容积均为的、两个密闭容器中均通入和，发生反应： 。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得容器中的转化率随时间的变化如图所示。 ①在内容器中__________。 ②反应开始至平衡的过程中，、两容器中的消耗速率的大小关系为__________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的的是__________(填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.断裂键的数目是形成键数目的3倍 d. （3）一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。 ①电极A为__________极(填“正”或“负”)，电池中通过质子交换膜向电极__________迁移(填“A”或“B”)。 ②该电池放电时负极的电极反应为_____________________。 ③理论上，电极A每消耗，电极B处生成标准状态下的体积为________L。 【答案】（1）BCD （2） ①. 0.16 mol/(L·min) ②. < ③. b （3） ①. 负 ②. B ③. ④. 53.76 【解析】 【小问1详解】 反应在恒容密闭容器中进行。 A．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积恒定，因此气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应的进行，体系压强逐渐减小，当气体的压强不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的总质量不变，但随着反应进行，气体的总物质的量在变化，因此气体的平均摩尔质量在变化，当气体的摩尔质量不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．起始充入CO和物质的量之比为，假设起始时两者的物质的量均为1mol，反应消耗CO和的物质的量xmol、2xmol，平衡时CO为（1-x）mol，（1-2x）mol，生成的CH3OH为xmol，则CO的体积分数始终为，因此CO体积分数不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ① 由图可知，时的转化率为，则消耗的物质的量为。根据化学方程式，生成的物质的量也为。因此。 ② 该反应正向是气体分子数减小的反应。A容器恒温恒容，反应过程中压强逐渐减小；B容器恒温恒压，为了维持恒压，容器体积会逐渐缩小，因此B容器内的压强始终大于A容器。压强越大，反应速率越快，故。 ③ 说明反应正在向正反应方向（即向右）进行。 a．正反应气体分子数减小，恒容下压强应减小，若压强增大说明反应逆向进行，故a错误； b．气体总质量不变，正向进行时气体总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，故b正确； c．断裂键和形成键均描述的是正反应方向的微观过程，且比例始终符合化学计量数之比，不能用于判断正逆反应速率的大小关系，故c错误； d．若，由于，则推导出，即，说明反应逆向进行，故d错误。 故选b。 【小问3详解】 ① 在电极A处， 转化为 ，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故电极A为负极。在原电池中，阳离子（）通过质子交换膜向正极（电极B）迁移。 ② 负极发生失电子的氧化反应，葡萄糖在水分子参与下失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：。 ③ 电极A每消耗，转移电子的物质的量为。电极B处的还原反应，生成需要转移电子。根据电子守恒，转移电子时，生成的物质的量为。在标准状况下，其体积为。 18. 某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸反应的实验时发现：反应后溶液居然呈现绿色。小组同学对这一“异常”现象感到十分好奇，大家一起开始了一场解密“绿色溶液”的科学探究之旅。 （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。 I异常现象初探究 【猜想与假设】溶解后颜色叠加所致。 【设计实验】为了验证上述猜想，小组同学设计了一系列实验。 实验1：将溶液与溶液混合，观察溶液颜色变化。 实验2：向溶液中缓缓通入，观察溶液颜色变化。 实验3：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中加入2 mL水，观察溶液颜色变化。 实验4：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入，观察溶液颜色变化。 （2）实验1的目的是___________。 实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验/改进后的实验现象 实验结论 1 溶液由蓝色变为绿色 2 溶液由蓝色变为绿色 3 溶液由绿色变为蓝色 （3）甲同学结合反应后体系中的物质成分对实验2提出了质疑，其理由是原反应体系存在浓硝酸。他对实验2进行了改进，改进后的实验方案为___________。 查阅相关文献资料，实验结论不成立！ （4）由实验结论可知，实验4的现象为___________。 Ⅱ异常现象再探究 资料：与水反应生成与NO的过程实际上分两步进行：ⅰ。；ⅱ。 亚硝酸是一种弱酸，可以与尿素(其中N为-3价)发生反应生成，其电离生成的与结合形成绿色的；在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成。 【猜想与假设】结合资料小组同学又提出新的猜想：与生成了新物质。 【设计实验】 实验5：向2 mL反应后的绿色溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化。实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验现象 实验结论 5 溶液由绿色变为蓝色 猜想成立 （5）实验5设计的依据___________；乙同学对实验结论提出了质疑，其理由是___________。 （6）设计实验方案6：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入后再适量，观察溶液颜色变化。实验现象为___________，证明新猜想的成立。 【答案】（1） （2）验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现绿色 （3）向液中滴入几滴浓硝酸，再向其中缓慢通入，观察溶液颜色变化 （4）大量红棕色气体逸出，溶液绿色未变蓝（或溶液不变色也可以） （5） ①. 中N为 价，能被还原除去 ②. 加水也会变蓝，溶液中有水 （6）有红棕色气体逸出，溶液绿色变蓝 【解析】 【小问1详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验1将CuSO4溶液（蓝色，含Cu2+）与Fe2(SO4)3溶液（黄色，含Fe3+）混合，溶液由蓝色变为绿色，目的是验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现绿色； 【小问3详解】 原实验2中Cu(NO3)2溶液没有浓硝酸，而反应后体系是浓硝酸环境，变量不唯一。改进方案为：向液中滴入几滴浓硝酸，再向其中缓慢通入，观察溶液颜色变化； 【小问4详解】 通入N2可以将溶液中溶解的NO2赶出，若溶液绿色是由NO2溶解导致的，则溶液应变；但根据实验结论（猜想不成立），现象是：大量红棕色气体逸出，溶液绿色未变蓝（或溶液不变色）； 【小问5详解】 设计依据：中N为 价，具有氧化性，能被尿素CO(NH2)2还原除去，使[Cu(NO2)4]2-浓度降低，溶液绿色褪去。故答案为：中N为 价，能被还原除去；质疑理由：尿素溶液中含有水，加水稀释也可能使溶液变蓝，无法确定是被除去还是水的稀释作用导致的颜色变化。故答案为：加水也会变蓝，溶液中有水； 【小问6详解】 通入N2赶走溶解的气体后，通入后，将氧化为，绿色配离子被破坏，转化为蓝色水合铜离子，溶液变为蓝色，最终现象为：有红棕色气体逸出，溶液绿色变蓝，证明绿色是与生成了新物质导致的； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 7月高一期末巩固训练 化学(三) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河北文化源远流长，下列历史文物中不含金属材料的是 A. 刘胜金缕玉衣 B. 长信青铜宫灯 C. 中山王铁足铜鼎 D. 定窑白釉刻花龙首净瓶 2. 下列物质中，本身或水解产物均不能发生银镜反应的是 A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛 3. 八水合氢氧化钡和氯化铵可制成快速冷敷袋，其原理是利用了 A. 放热的化学变化 B. 吸热的化学变化 C. 放热的物理变化 D. 吸热的物理变化 4. 下列化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 乙酸的分子式： D. 环己烷的最简式： 5. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，下列说法错误的是 A. 不能发生聚合反应 B. 含有两种官能团 C. 存在环状同分异构体 D. 与丙烯酸甲酯互为同系物 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 的烃分子中含有极性共价键的数目为 B. 在标准状况下，中含氟原子数目为 C. 的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 D. 在反应中，每生成(标准状况)，转移的电子数目为 7. 工业制硫酸的原理示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B. 1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子 C. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D. 可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐 8. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质可被酸性溶液氧化 B. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为6：1 C. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 D. 1mol该物质与足量饱和溶液反应可产生11.2L(标况) 9. 下列装置能达到实验目的的是 A.验证酸性： B.实验室制备无水乙醇 C.吸收氨气 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 某实验室由到淀粉的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①的发生有利于实现碳中和 B. 反应③是最理想的原子经济性反应 C. 淀粉是纯净物 D. 反应②的方程式为 11. 肼()空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. a电极上的电极反应式为 B. 电流流向：a电极→用电器→b电极 C. 当a电极上消耗时，b电极上被还原的在标准状况下的体积为11.2L D. 由b电极通过固体氧化物电解质移向a电极 12. 利用消除污染的反应：，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得的体积分数随时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 A. 时0到点的平均速率 B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 D. b、d两点均处于平衡状态 13. 将完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含、、)的混合物共，这些气体恰好能被的溶液完全吸收，生成含和的盐溶液。其中的物质的量为 A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol 14. 原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D分别形成四种单质、、、，四种单质在点燃条件下两两化合生成、、、四种化合物，转化关系如下图所示。已知：在中燃烧发出苍白色的火焰，是世界上年产量最多的金属；常温下，、、均为气体，是无色液体，是黑色固体，的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 在一定条件下反应可以生成它的同素异形体 B. 将少量的饱和溶液滴入沸腾的中，可以制得胶体 C. 将通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色溶液先变红后褪色 D. 在一定条件下D分别与、反应生成等质量的气体，则消耗D的质量之比为4:3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 河北某钢铁联合企业对炼铁高炉废气(主要含，少量和烟尘)和炼铁废渣(主要含、)进行协同资源化处理，设计如下工艺流程得到高纯铁红和硫酸铵。 已知：①NO需在存在时才能被氨水吸收转化为硝酸铵； ②常温下，在约为3.2时完全转化为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： （1）硫在元素周期表中的位置为__________。 （2）酸浸时发生反应的离子方程式为____________________，滤渣为__________。 （3）氨水喷淋时发生反应的化学方程式为_________________________。 （4）NO在空气、氨水共同作用下转化为硝酸铵，若转移电子的物质的量为2.4 mol，则过程中消耗标准状况下空气的体积为__________L(空气中氧气为20%)。 （5）调节pH__________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠，理由是_________________________。 （6）下列有关流程及流程中的物质说法错误的是__________。 a.可大量用于漂白食品　　　b.硫酸铵可使蛋白质溶液变性 c.为提高酸浸效率可适当升温　　d.铵态氮肥和草木灰不可混合施用 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，的电子式为_________。能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）化合物B中所含官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为__________。 （4）丁醇与互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有__________种。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_____________________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂__________键(填序号)。 17. 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和的混合气体发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的压强不随时间变化 C. 气体的摩尔质量不随时间变化 D. 体系中体积分数不随时间变化 （2）时，向容积均为的、两个密闭容器中均通入和，发生反应： 。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得容器中的转化率随时间的变化如图所示。 ①在内容器中__________。 ②反应开始至平衡的过程中，、两容器中的消耗速率的大小关系为__________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的的是__________(填标号) a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量增大 c.断裂键的数目是形成键数目的3倍 d. （3）一种微生物电池处理含氮废水的装置如下图所示。 ①电极A为__________极(填“正”或“负”)，电池中通过质子交换膜向电极__________迁移(填“A”或“B”)。 ②该电池放电时负极的电极反应为_____________________。 ③理论上，电极A每消耗，电极B处生成标准状态下的体积为________L。 18. 某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸反应的实验时发现：反应后溶液居然呈现绿色。小组同学对这一“异常”现象感到十分好奇，大家一起开始了一场解密“绿色溶液”的科学探究之旅。 （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。 I异常现象初探究 【猜想与假设】溶解后颜色叠加所致。 【设计实验】为了验证上述猜想，小组同学设计了一系列实验。 实验1：将溶液与溶液混合，观察溶液颜色变化。 实验2：向溶液中缓缓通入，观察溶液颜色变化。 实验3：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中加入2 mL水，观察溶液颜色变化。 实验4：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入，观察溶液颜色变化。 （2）实验1的目的是___________。 实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验/改进后的实验现象 实验结论 1 溶液由蓝色变为绿色 2 溶液由蓝色变为绿色 3 溶液由绿色变为蓝色 （3）甲同学结合反应后体系中的物质成分对实验2提出了质疑，其理由是原反应体系存在浓硝酸。他对实验2进行了改进，改进后的实验方案为___________。 查阅相关文献资料，实验结论不成立！ （4）由实验结论可知，实验4的现象为___________。 Ⅱ异常现象再探究 资料：与水反应生成与NO的过程实际上分两步进行：ⅰ。；ⅱ。 亚硝酸是一种弱酸，可以与尿素(其中N为-3价)发生反应生成，其电离生成的与结合形成绿色的；在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成。 【猜想与假设】结合资料小组同学又提出新的猜想：与生成了新物质。 【设计实验】 实验5：向2 mL反应后的绿色溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化。实验现象与结论如下表所示 实验序号 实验现象 实验结论 5 溶液由绿色变为蓝色 猜想成立 （5）实验5设计的依据___________；乙同学对实验结论提出了质疑，其理由是___________。 （6）设计实验方案6：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入后再适量，观察溶液颜色变化。实验现象为___________，证明新猜想的成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $