精品解析：河北石家庄润德学校2025-2026学年第二学期高一年级第二次调研考试 化学试卷

石家庄润德学校2025-2026学年第二学期 高一年级第二次调研考试化学试卷 班级 _________姓名__________考号_____________考场号_________座位号___________ 本试卷共6页，19小题，本试卷总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相关原子质量：H---1 C---12 O---16 S---32 Fe---56 Cu---64 Ag---108 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识，下列有关的说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水 B. “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2、CO2 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D. 的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．金不溶于浓硝酸，但溶于王水，所以“能蚀五金”的强水为王水，A正确； B．二氧化氮为红棕色气体，所以无色气体中不可能还有二氧化氮，B错误； C．由现象可知，“火树银花合，星桥铁锁开”涉及物质的燃烧，所以涉及的能量转化为化学能转化为热能和光能，C正确； D．硅酸钠的水溶液不易燃烧，可阻隔木材与氧气接触，所以硅酸钠的水溶液可用作木材防火剂，D正确； 故选B。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B. 碳与二氧化碳的反应 C. 高温下煅烧石灰石 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量，则表明反应为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为非氧化还原反应，A不合题意； B．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且为氧化还原反应，B符合题意； C．高温下煅烧石灰石的反应为非氧化还原反应，C不合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，D不合题意； 故选B。 3. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英钟的石英的主要成分是SiO2，不含硅酸盐，故A正确； B．混凝土中含有大量的硅酸盐，故B错误； C．陶瓷是用含有硅酸盐的黏土制作而成，故C错误； D．玻璃的主要成分是SiO2，但制作玻璃时硅酸盐也是原料之一，故D错误； 故本题选A。 4. 下列物质间的转化可以通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S不能直接生成SO3，S氧气在点燃的条件下反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的条件下可生成SO3，不能一步实现，故A错误； B．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，应先和NaOH反应生成Na2SiO3，然后和酸反应生成H2SiO3，不能一步实现，故B错误； C．S与Cu反应生成，故C错误； D．稀硝酸和铜片反应会产生NO，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 用铁罐车装运浓硫酸、浓盐酸 B. 将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 除去中的NO：将混合气体通入NaOH溶液 D. 氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸会使铁发生钝化现象，可用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但铁与浓盐酸会反应，故A错误； B．将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液只变红不褪色，故B错误； C．能与NaOH溶液反应，故C错误； D．正常雨水中因溶有二氧化碳导致溶液pH为5.6，当雨水中溶有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，从而使雨水酸性增强，形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6，故D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 56gFe与足量的S反应转移的电子数为 B. 密闭容器中与反应，生成的分子数为 C. 2mol浓硫酸与足量的铜反应，生成分子数小于 D. 含有个N原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．56gFe的物质的量为1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为，故A错误； B．是可逆反应，与反应生成的分子数小于，故B错误； C．2mol浓硫酸与足量的铜反应，浓硫酸变稀后，反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，所以产生的的分子数小于，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，无法计算的物质的量，故D错误； 选C。 7. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确； C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成、释放能量，C正确； D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误； 答案选D。 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B. 化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，属于化学变化，A说法正确； B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，B说法错误； C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，C说法正确； D．根据自然界中氮循环示意图可知，碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，D说法正确； 答案选B。 9. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误； C．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，故铜片质量不变，C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作不能达到实验目的是 A.比较元素非金属性：Cl>C>Si B.检验是否沉淀完全 C.喷泉实验 D.快速制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发出的HCl气体与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较C和Si的非金属性，A错误； B．继续向烧杯上清液中滴加氯化钡溶液，若不产生沉淀，说明沉淀完全，B正确； C．氨气极易溶于水，内外形成压强差，液体被压入烧瓶中，形成喷泉，C正确； D．浓氨水与氧化钙混合，氧化钙与水反应放出大量的热，加速浓氨水的挥发以制氨气，D正确； 答案选A。 11. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色 空气样品中几乎不含 B 向Ba(NO3)2 溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀成分为BaSO3 C 向碳酸氢钠固体中滴加少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 NaHCO3溶液与盐酸的反应为吸热反应 D 将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．多次抽取空气注入品红相当于对可能存在的进行富集，若空气含，达到一定浓度后品红会褪色，现品红不变色，说明空气样品中几乎不含，A正确； B．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，生成的白色沉淀为而非，B错误； C．温度降低可能是固体溶于水的吸热过程导致，不能直接证明与盐酸的反应为吸热反应，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性环境下会将氧化为，滴加KSCN溶液变红无法证明样品原本已变质，D错误； 故答案选A。 12. 如下图所示是部分含氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. 液态a可作制冷剂 B. a与d反应可能生成b C. c为红棕色气体，会引起光化学烟雾 D. e为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为，液氨气化时会吸收大量的热，故液氨可作制冷剂，故A不符合题意； B．与发生归中反应生成，故B不符合题意； C．c为NO，为无色气体，为红棕色气体，故C符合题意； D．e为，为酸性氧化物，故D不符合题意； 答案选C。 13. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是 A. 若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸 B. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3 C. 甲装置中的固体不能为NaOH或CaO D. 装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙 【答案】D 【解析】 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】A．紫色石蕊溶液遇酸变红，若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸，A正确； B．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3，B正确； C．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，C正确； D．无水氯化钙会与氨气发生反应，所以装置乙中的干燥剂不可以为无水氯化钙，D错误； 答案选D。 14. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是 A. 为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色 B. 试管②与试管④溶液褪色的原理不同 C. 取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D. 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【详解】A．反应后试管①中可能有浓硫酸剩余，向其中加水，可能导致液滴飞溅，A说法错误； B．根据分析可知，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，试管④中高锰酸钾褪色，说明二氧化硫具有还原性，B说法正确； C．取下试管③并不断振荡，二氧化硫的水溶液空气中氧气氧化为硫酸，生成的硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡，C说法正确； D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管,D说法正确； 答案选A。 15. 由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片及光伏电站的太阳能电池 B. 石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ C. 标准状况下体积为11.2L的H2完全反应时转移1mol电子 D. 气体H2、HCl可循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂主要成分为SiO2，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。300℃时粗硅和HCl发生反应，生成的SiHCl3和H2在1100℃时发生反应，得到高纯硅。据此分析解答。 【详解】A．单质硅为芯片、电池的主要成分，利用了其半导体性能，A正确； B．制备粗硅的反应方程式为，B正确； C．1100℃时SiHCl3和H2反应生成高纯Si和HCl，化学方程式为：，Si化合价降低，得4个电子，SiHCl3中H为-1价，失去2个电子，H2失去2个电子，则0.5molH2参加反应转移2mol电子，C错误； D．300℃时粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，1100℃时SiHCl3和H2反应生成高纯Si和HCl，气体H2、HCl可循环使用，D正确； 故答案为：C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。(填化学式) （2）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：________________________，_____________________________。 （3）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿        b．漏斗        c．玻璃棒        d．酒精灯 （4）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，__________________，达不到除杂效果。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 蒸发 ②. acd （4）会使生成的[、、]沉淀溶解 【解析】 【分析】本实验为粗盐提纯，粗盐加水溶解后，依次加入过量除去、过量除去与过量、过量除去；充分反应后过滤，除去所有沉淀；向滤液中加入盐酸，中和过量与，最后通过蒸发操作得到氯化钠固体。 【小问1详解】 除去选用过量溶液；溶液必须放在之后，既除去，又除去多余；除，添加顺序可灵活，题目顺序为试剂①、试剂②、试剂③； 【小问2详解】 过滤后的滤液中含有过量、，加入盐酸发生中和反应：、； 【小问3详解】 酸化后的氯化钠溶液，经过蒸发得到氯化钠固体；蒸发操作所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，选acd；漏斗是过滤仪器，蒸发不需要； 【小问4详解】 必须先过滤再加盐酸；若过滤前加入盐酸，盐酸会与、、沉淀反应，沉淀重新溶解，杂质离子再次进入溶液，无法除杂。 17. “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题： （1）汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。 （2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。 ②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 ③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化，将0.5mol完全转化为N2，转移电子的物质的量为___________。 （3）按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）2CO+2NO2CO2+N2 （2） ①. +OH-=NH3↑+H2O ②. +2OH-+2O2=+3H2O ③. 1.5mol （3） ①. 蒸馏水 ②. 稀硝酸 ③. 浓硝酸 ④. 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 反应生成可参与大气循环的无毒气体，元素从+2价升高为+4价生成，元素从+2价降低为0价生成，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式； 【小问2详解】 ①加入后，铵根与氢氧根在加热条件下反应生成氨气逸出，符合回收氨的目的，据此写出离子方程式； ②碱性条件下，中元素从-3价升高为+5价，每个失；中元素从0价降低为-2价，每个得，根据得失电子守恒得和系数比为1:2，再结合电荷守恒、原子守恒，补充配平得到离子方程式； ③中为+3价，转化为中0价，每个得到3个电子，0.5mol完全反应转移电子的物质的量为； 【小问3详解】 实验目的是验证浓硝酸氧化性强于稀硝酸：a中浓硝酸和铜反应生成；b中蒸馏水将转化为；c中盛放稀硝酸，若不被氧化，可通过排水法收集验证；d中盛放浓硝酸，若被氧化为，可被后续氢氧化钠溶液吸收，符合实验结论；a中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，配平得到对应化学方程式。 18. 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题： （1）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （2）在制葡萄酒时可以人工添加SO2，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理___________。 （3）明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： ①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。 ②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。 A．本流程涉及复分解反应 B．由H2SO4制HNO3利用了强酸制弱酸原理 C．制备使用的铁锅易损坏 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程Ⅰ中，转化12gFeS2，转移电子的物质的量为___________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。 ③从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择___________(填字母)。 A．SO2+Na2SO4      B．Na2S+S     C．Na2SO3+Na2SO4     D．Na2SO3+S 【答案】（1）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2） （3） ①. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ②. AC （4） ①. 0.6mol ②. +2H+=S↓+SO2↑+H2O ③. D 【解析】 【小问1详解】 酸雨的主要成分之一是亚硫酸（），亚硫酸不稳定，在空气中易被氧气氧化为强酸硫酸（），导致溶液酸性增强，pH不断减小。反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，溴水具有强氧化性，两者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①硫酸亚铁在高温下煅烧发生分解反应，铁元素化合价升高生成氧化铁，硫元素化合价部分降低生成二氧化硫，同时生成三氧化硫，化学方程式为：。 ② A．流程中硫酸与硝酸钾反应生成硝酸和硫酸钾，属于复分解反应，A正确； B．由制是利用了高沸点（难挥发性）酸制备低沸点（易挥发性）酸的原理，而不是强酸制弱酸，B错误； C．制备过程中涉及硫酸、硝酸等强酸，铁锅容易与酸反应而被腐蚀损坏，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 ① 过程Ⅰ中，转化为，硫元素的化合价由-1价升高到+2价，1 mol 反应转移的电子数为 。12 g 的物质的量为 ，因此转移电子的物质的量为 。② 在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应，生成淡黄色的硫单质沉淀和具有刺激性气味的二氧化硫气体，离子方程式为：。③ 中硫元素的平均化合价为+2价。根据氧化还原反应的归中规律，反应物中硫元素的化合价应分别高于和低于+2价，故选D。 19. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。 （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A. 银电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是_________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. ③. b→a （2）D （3） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极镁与NaOH溶液不反应，a极铝与NaOH溶液反应，则a为负极，b为正极，b极电极反应式为； ②若容器中盛有稀硫酸，b极镁比a极铝活泼，则b为负极，a为正极，b极电极反应式为；电子由负极沿导线移向正极，故导线中电子的流动方向是b→a； 故答案为：；；b→a； 【小问2详解】 A．银电极为原电池正极，正极发生还原反应，A错误； B．铜电极为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应式为，故铜极质量减少，B错误； C．取出盐桥后，未形成闭合回路，电流计不发生偏转，C错误； D．电池工作时，每转移0.1mol电子，负极发生，参加反应的铜的物质的量为0.05mol，质量减少，正极发生，参加反应的银的物质的量为0.1mol，质量增加，故两电极的质量差会增加14g，D正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 ①CH4和O2组成的燃料电池，电解质溶液为硫酸，原电池总反应为，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应式为； ②由总反应可知，参加反应的CH4和O2的物质的量之比为1∶2，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，消耗氧气物质的量为0.2mol，标况下体积为； 故答案为：；4.48。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄润德学校2025-2026学年第二学期 高一年级第二次调研考试化学试卷 班级 _________姓名__________考号_____________考场号_________座位号___________ 本试卷共6页，19小题，本试卷总分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相关原子质量：H---1 C---12 O---16 S---32 Fe---56 Cu---64 Ag---108 第I卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识，下列有关的说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水 B. “火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2、CO2 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D. 的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B. 碳与二氧化碳的反应 C. 高温下煅烧石灰石 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. 下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A. 石英钟 B. 混凝土桥墩 C. 陶瓷餐具 D. 门窗玻璃 4. 下列物质间的转化可以通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 用铁罐车装运浓硫酸、浓盐酸 B. 将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 除去中的NO：将混合气体通入NaOH溶液 D. 氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 56gFe与足量的S反应转移的电子数为 B. 密闭容器中与反应，生成的分子数为 C. 2mol浓硫酸与足量的铜反应，生成分子数小于 D. 含有个N原子 7. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B. 化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 10. 下列实验操作不能达到实验目的是 A.比较元素非金属性：Cl>C>Si B.检验是否沉淀完全 C.喷泉实验 D.快速制氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色 空气样品中几乎不含 B 向Ba(NO3)2 溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成 该沉淀成分为BaSO3 C 向碳酸氢钠固体中滴加少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 NaHCO3溶液与盐酸的反应为吸热反应 D 将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 如下图所示是部分含氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. 液态a可作制冷剂 B. a与d反应可能生成b C. c为红棕色气体，会引起光化学烟雾 D. e为酸性氧化物 13. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是 A. 若装置戊中紫色石蕊变红，则说明己制得硝酸 B. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为1：2时可以完全被吸收生成HNO3 C. 甲装置中的固体不能为NaOH或CaO D. 装置乙中的干燥剂可以为无水氯化钙 14. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是 A. 为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色 B. 试管②与试管④溶液褪色的原理不同 C. 取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D. 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 15. 由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片及光伏电站的太阳能电池 B. 石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ C. 标准状况下体积为11.2L的H2完全反应时转移1mol电子 D. 气体H2、HCl可循环使用 第II卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。(填化学式) （2）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：________________________，_____________________________。 （3）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿        b．漏斗        c．玻璃棒        d．酒精灯 （4）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，__________________，达不到除杂效果。 17. “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题： （1）汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________。 （2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收，加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为___________。 ②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 ③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化，将0.5mol完全转化为N2，转移电子的物质的量为___________。 （3）按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 装置b、c、d中盛放的药品依次是___________、___________、___________。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________。 18. 硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间，请分析此图并回答有关问题： （1）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （2）在制葡萄酒时可以人工添加SO2，有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理___________。 （3）明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： ①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________。 ②关于整个制备过程，下列说法正确的是___________。 A．本流程涉及复分解反应 B．由H2SO4制HNO3利用了强酸制弱酸原理 C．制备使用的铁锅易损坏 （4）工业上为了防止制硫酸过程中产生污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程Ⅰ中，转化12gFeS2，转移电子的物质的量为___________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。 ③从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择___________(填字母)。 A．SO2+Na2SO4      B．Na2S+S     C．Na2SO3+Na2SO4     D．Na2SO3+S 19. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。 （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A. 银电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是_________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $