第三单元 物质构成的奥秘 单元练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 第三单元物质构成的奥秘单元练习卷，涵盖分子原子离子元素等核心知识点，通过选择填空实验题梯度设计，融合科学史情境与探究实践，适配初中化学单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|分子性质（2题）、原子结构（8题）、元素概念（11题）、微观示意图（3题）|结合我国科学家张青莲贡献（1题），考查粒子结构与性质关系（12题），体现科学态度与责任| |填空题|2题|物质组成与构成（16题）、粒子结构示意图（17题）|通过微观示意图分析化学变化（16题），对比不同粒子结构（17题），培养宏观微观符号联系的化学观念| |实验题|1题|分子运动探究（18题）|改进实验装置（图Ⅱ），结合温度对分子运动影响，体现科学探究与实践，培养创新思维|

第三单元 物质构成的奥秘 单元练习卷（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫 【答案】B 【解析】A. 拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 B. 张青莲是我国科学家，在相对原子质量的测定领域作出了卓越贡献，符合题意。 C. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，不符合题意。 D. 门捷列夫是俄国科学家，主要贡献为发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 2．向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是 A．分子间有间隔 B．分子体积变大 C．分子不断运动 D．分子分解成原子 【答案】C 【解析】茶香四溢的本质是茶香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。 3．核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A． B． C． D． 【答案】B 【分析】地面空气主要成分是（氮气）和（氧气），二者均为双原子分子，且体积比（即分子个数比）约为。 【解析】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 4．下列有关分子的说法不正确的是 A．一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B．过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C．热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D．液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】A.一滴水中约有个分子，数量极多，直接说明分子的质量和体积都很小，表述正确； B.混合物的判断依据是含有不同种分子，而非不同种原子。过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中同时存在和两种不同分子；纯净物的化合物中也含有不同种类的原子（例如含、两种原子，属于纯净物），表述错误； C.分子运动速率随温度升高而加快，因此热水比凉水蒸发更快，表述正确； D.液氧和氧气都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都具有氧化性，表述正确。 5．下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A．水沸腾变成水蒸气 B．过氧化氢分解得到氧气 C．分离空气得到氧气 D．湿衣服晾晒变干 【答案】B 【解析】A、水沸腾变成水蒸气是物理变化，仅水分子间间隔变大，水分子本身不变，无法证明。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，属于化学变化，过氧化氢分子破裂为氢、氧原子，重新组合为水分子和氧分子，可证明分子在化学变化中可分，正确。 C、分离空气得到氧气是利用氮气、氧气沸点不同分离的物理变化，分子本身不变，无法证明。 D、湿衣服晾晒变干是水蒸发的物理变化，仅水分子扩散到空气中，水分子本身不变，无法证明。 6．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 【答案】C 【解析】.Si是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求； B.是金属，由汞原子直接构成，是盐，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求； C.（甲烷）由甲烷分子构成，由分子构成，二者均由分子构成，符合要求； D.是盐，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 7．分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） 【答案】C 【解析】A.水的化学式为，属于化合物，仅由水分子构成，不含氧分子，错误。 B.二氧化硫化学式为，属于化合物，仅由二氧化硫分子构成，不含氧分子，错误。 C.空气是混合物，含有氧气单质，因此存在氧分子，正确。 D.臭氧化学式为，由臭氧分子构成，不含氧分子，错误。 8．锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 【答案】A 【解析】A.锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确。 B.相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误。 C.核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误。 D.锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 9．金属铍在核工业中有着重要的应用。结合铍元素及其原子结构示意图，下列说法错误的是 A．铍属于金属元素 B．铍元素符号是Be C．铍元素相对原子质量为9.012 D．核外电子数为4 【答案】D 【解析】A.铍带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 B.单元格右上角符号为Be，是铍的元素符号，B正确。 C.单元格下方数字9.012为铍的相对原子质量，C正确。 D.阳离子的核外电子数计算：是铍原子失去2个电子形成的阳离子，铍原子原本核外有4个电子，失电子后核外电子数为，D错误。 10．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 【答案】D 【解析】离子符号书写需遵循两个规则：1. 单个离子：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时“1”省略；2. 多个离子：在离子符号最前方加对应计数数字。铝原子形成离子时失去3个电子，1个铝离子带3个单位正电荷，符号为，因此3个铝离子的表示方法为在前加3，即。 11．生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 【答案】B 【解析】生活中“高钙牛奶”“加碘盐”等用品标注的“钙、碘”是从宏观组成层面描述，不特指单质、分子、原子等具体存在形态，指的是对应元素，和其在物质中的具体存在形式无关。故选B。 12．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【解析】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 13．2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同种元素的原因是原子的 A．质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 【答案】B 【解析】A.同种元素的原子可能因中子数不同导致质量不同，原子质量不能作为区分元素种类的标准。 B.不同种元素的质子数一定不同，符合元素的分类规则。 C.原子得失电子形成离子时电子数会改变，但元素种类不变，电子数不能区分元素种类。 D.同种元素的原子中子数可以不同（如碳-12和碳-14都属于碳元素），中子数不能区分元素种类。 14．建立模型是学习化学的重要方法。下图所示化学模型正确的是 A．物质的组成与结构 B．空气的成分 C．预测思路 D．空气质量分级标准 【答案】A 【解析】A. 宏观角度物质由元素组成，微观角度物质由分子、原子、离子构成，模型表述正确； B. 空气各成分的占比是体积分数，且氮气占78%、氧气占21%，图中数值颠倒且标注为质量分数，模型错误； C. 正确逻辑为：根据已有信息预测物质性质，再设计实验验证性质，图中逻辑箭头关系错误，模型错误； D. 空气质量分级标准中级别越高，空气质量越差，模型错误。 15．化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【解析】A.装置为密封体系，可避免挥发性的氨气泄漏到空气中，更环保，说法正确。 B.瓶底的浓氨水挥发出分子，能运动到上方的吸水材料处被吸收，可证明分子在不断运动，说法正确。 C.该装置未设置不同温度的对照实验，无法探究分子间隔和温度的关系，说法正确。 D.溶于水生成，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液显红色，而非蓝色，说法错误。 二、填空题 16．请回答下列问题。 (1)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 (2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氧原子，代表氢原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 【答案】(1) 原子 分子 铁元素 碳元素和氧元素 (2) I 化合反应 分子 原子 【解析】（1）汞属于金属单质，由原子直接构成，因此①为原子；水由水分子构成，且原子可以构成分子、分子可拆分为原子，因此②为分子； 宏观层面物质由元素组成，铁由铁元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成。 （2）变化I中氢分子、氧分子反应生成新的水分子，有新物质生成，属于化学变化；变化II仅水分子间隔变小，分子本身不变，属于物理变化。 A→B是两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征。 化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可分，原子不可分。 17．回答问题 (1)图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 (3)资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 【答案】(1) 11 12 二 BC Cl- 最外层电子数 得到 (2) BC 分子 分解 (3) 小于 大于 【解析】（1）①元素周期表左上角数字为原子序数，钠原子质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数≈22.99-11≈12； ②原子核外电子层数等于周期数，A有2层电子，位于第二周期； ③质子数相同的粒子属于同种元素，B、C质子数均为17，属于同种元素； C质子数17，核外电子数比质子数多1，为氯离子，离子符号为Cl-； ④最外层电子数决定元素化学性质，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似，在化学反应中均易得到1个电子达到稳定结构。 （2）①混合物微观上含有多种不同分子/原子，B、C均含有两种不同分子，属于混合物； ②D中每个粒子由2个原子构成，属于分子，共5个该类分子； ③该反应由一种分子反应生成两种不同分子，符合“一变多”的分解反应特征。 （3）①氟原子核外有2个电子层，氯原子核外有3个电子层，电子层数越多原子半径越大，故氟原子半径小于氯原子； ②氟离子和钠离子核外电子层数均为2，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，氟的核电荷数9小于钠的11，故氟离子半径大于钠离子。 三、实验题 18．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） (1)（实验一）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，搅拌观察溶液颜色仍为无色，由此实验得出结论______，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色变为红色，由该实验可得出结论______。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到溶液变为红色的是______（填“甲或乙或丙”）烧杯，由该实验得出结论：______。 (2)（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管______（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：______。 ②改进后实验二的优点是______（任写一点）。 (3)（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是______。 (4)图IV实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是______。 【答案】(1) 蒸馏水不能使酚酞变红 浓氨水可使酚酞变红 甲 分子是不断运动的 (2) C 分子是不断运动的，温度升高分子运动加快 装置密闭，防止氨气逸散污染空气 (3) 下降 分子间有间隔 (4) ba 氨气分子不断运动，且氨气密度小于空气，氨气分子向上运动，使ba段先于bc段变红 【解析】（1）①此步操作是为了验证只有氨水才能使酚酞溶液变红，排除其他干扰项方便进行对照试验的操作； ②甲丙两个烧杯位于一个相对密闭的空间内，浓氨水易挥发。氨气分子不断运动到甲烧杯中使酚酞溶液变红。乙放置在空气中，空气中没有氨气分子，因此不变红。 （2）①装置D对浓氨水进行加热，加速了氨气分子运动，因此C中的酚酞溶液比B中的酚酞溶液先变红； ②答案不唯一，合理即可（节约药品、可对比温度对分子运动的影响等）。 （3）蔗糖溶解后，蔗糖分子分散进入水分子的间隔中，总体积变小了，因此液面下降了，说明分子间有间隔。 （4）见答案。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 单元练习卷（原卷版） 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．科学无止境，精神永流传。20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡B．张青莲 C．徐寿 D．门捷列夫 2．向抹茶粉中加入开水，茶香四溢。对“茶香四溢”的微观解释正确的是 A．分子间有间隔 B．分子体积变大 C．分子不断运动 D．分子分解成原子 3．核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A． B． C． D． 4．下列有关分子的说法不正确的是 A．一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B．过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C．热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D．液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 5．下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是 A．水沸腾变成水蒸气 B．过氧化氢分解得到氧气 C．分离空气得到氧气 D．湿衣服晾晒变干 6．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 7．分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A．水 B．二氧化硫 C．空气 D．臭氧（） 8．锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 9．金属铍在核工业中有着重要的应用。结合铍元素及其原子结构示意图，下列说法错误的是 A．铍属于金属元素 B．铍元素符号是Be C．铍元素相对原子质量为9.012 D．核外电子数为4 10．明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A．3Al B． C． D． 11．生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘盐”等用品，这里的“钙、碘”指的是 A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 12．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 13．2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同种元素的原因是原子的 A．质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 14．建立模型是学习化学的重要方法。下图所示化学模型正确的是 A．物质的组成与结构 B．空气的成分 C．预测思路 D．空气质量分级标准 15．化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成微型电路。（已知：发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子），下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．该装置不能证明分子间隔和温度的关系 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 二、填空题 16．请回答下列问题。 (1)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图所示： 图中①表示的是_________，②表示的是_________。铁是由__________组成的，二氧化碳是由_________________组成的。 (2)在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：代表氧原子，代表氢原子）。 在上述变化I、II中，属于化学变化的是__________。从A→B的反应类型属于 __________（填“化合反应”或“分解反应”）。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中， __________可分，而_____不可分。 17．回答问题 (1)图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 (3)资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 三、实验题 18．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） (1)（实验一）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，搅拌观察溶液颜色仍为无色，由此实验得出结论______，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色变为红色，由该实验可得出结论______。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到溶液变为红色的是______（填“甲或乙或丙”）烧杯，由该实验得出结论：______。 (2)（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管______（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：______。 ②改进后实验二的优点是______（任写一点）。 (3)（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是______。 (4)图IV实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $