第3单元 物质构成的奥秘 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

班级： 姓名： 单元检测卷 第三单元 物质构成的奥秘 (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.19世纪翻译《化学鉴原》并首次确定部分元素中文名称的中国近代化学先驱是 A.徐寿 B.闵恩泽 C.侯德榜 D.张青莲 2.水蒸发的过程中，发生变化的是 A.分子的质量 B.分子间的间隔 C.分子的种类 D.分子的体积 3.下列物质由原子直接构成的是 A.CL, B.Fe C.NaCl D.NH 4.“高钙牛奶”中的“钙”是指 A.钙单质 B.钙元素 C.钙原子 D.钙分子 5.下列物质中含有氧分子的是 A.臭氧 B.液氧 C.二氧化氮 D.过氧化氢 6.若用“○”表示氢原子，用“ 表示氧原子。下列能保持氢气化学性质的粒子模型是 o O A B D 7.下列各图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 d 899 B C D 8.地壳中，部分元素的含量分布图如下，其中质量分数排第一的金属元素是 ( A.氧 ▣氧48.60% ▣硅26.30% B.硅 口铝7.73% C.铝 ■铁4.75% 口钙3.45% D.钙 地壳中的元素含量（质量分数） 9.中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁-18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成 的。镁-18原子结构与镁-19、镁-20、镁-24等相比，不同之处是 ) A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子数 10.在广西特色美食螺蛳粉制作过程中，可以闻到浓郁的香味，从微观角度解释该现象的原因 A.分子的体积很小B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子的质量很小 11.我国化学家张青莲教授主持测定的铟(I)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量 为114.8，原子的核电荷数为49，其核外电子数为 () A.164 B.115 C.66 D.49 12.如图为氯原子的结构示意图，下列关于C1和C1两种粒子的说法不正确的是 A.它们的质子数相同 B.它们的核外电子数不相同 C.它们的电子层数不相同 D.它们都是构成物质的粒子 13.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A B 14.化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是 A.卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成 B.汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成 C.拉瓦锡用粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核 D.门捷列夫制出了第一张元素周期表 15.劳动创造美好生活。下列劳动实践项目对应的化学知识解释不合理的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用糯米酿酒 分子的种类发生了变化 B 用电吹风热风档快速吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 用打气筒将空气压入自行车胎内 气体受压，分子之间的间隔变小 D 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 16.有关分子、原子的说法正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.分子可以再分，而原子不可以再分 C.氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D.由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 17.《铜产业高质量发展实施方案(2025~2027年)》提出，到2027年我国铜产业链供应链韧性和安全水平明显提 升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.铜元素属于非金属元素 B.铜原子的核外电子数为29 29 Cu C.铜原子的质量为63.55 铜 D.铜原子在化学反应中易得电子 63.55 18.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 ( A.Na、C1的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B.氨气、氧气都是由分子构成的，则由分子构成的物质都是气体 C.所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大 D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 19.拉瓦锡研究空气成分时，将氧化汞(Hg0)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( A.在化学变化中，分子可以分成原子 B.分子是化学变化中最小的粒子 加热， C.反应前后分子的种类没有改变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 20.下图是元素周期表中的部分信息。下列相关说法正确的是 A.①处对应的数值是12 ①C 碳 B.硅的相对原子质量为28.08g 12.01 C.磷原子核内的质子数为15 13.② 14,Si 15P “铝 硅 D.②处对应的元素符号是AL 26.98 28.08 30.97 二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学符号表示或写出其符号所表示的意义。 (1)地壳中含量最高的元素 ;(2)硅元素 (3)2个碳原子 ;(4)S0?中的数字“2”表示 (5)4Ca2+中的数字“4”表示 (6)3Ag中的数字“3”表示 22.(7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1为氧元素在元素周期表中的信息示意图，图2中A、 B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题。 80 氧 16.00 图1 图2 (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，氧原子的相对原子质量为 (2)B表示的原子，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的是 (填“阴离子”或 “阳离子”)；若D为某原子结构示意图，可推知x= (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号)。 (4)图中A和B粒子的化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 23.(5分)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 变化I 变化Ⅱ ●碳原子 8 一定条件 变化Ⅲ 0氧原子 & (1)上述变化中，变化 (填标号)属于化学变化，该化学变化中一定不变的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (2)分析图中的变化Ⅲ，可能的原因是 (填标号)。 A.分子分裂为原子 B.温度升高 C.发生分解反应 (3)分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。下列分别盛有不同物质的容器中，属于纯净物的是 (填字母序号，下同)，属于混合物的是 氧气 CO 和 和 和 冰 液氧 (0) CO 水 A B C D 24.（5分)阅读科普短文，回答下列问题。 钢系元素是指元素周期表中从锕(Ac)到铹(L)的一系列金属元素，原子序数从89到103。这些元素都具 有放射性，化学性质较为活泼，在自然界中含量稀少，多数通过人工核反应制得。锏系元素的原子核不稳定， 能自发衰变并释放能量，因此在核能、医学和科研中扮演重要角色。例如，轴(U)的同位素铀-235可用作核电 站的燃料，产生电能；镅(Am)常用于烟雾探测器，提高火灾预警能力。 (1)从材料中可得出，锕系元素一共有 种。 (2)锕系元素化学性质 (3)铀元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (4)锕原子质量 (填“>”“=”或“<”)铹原子质量。 (5)镅的一种用途是 25.(8分)化学元素周期表（如图）是化学学习的重要工具，请按要求作答。 2 He 第一 周期 ①月 4 Bel 10 第二 周期 11 12Mg13 A114 P16 第三 周期 @米米 (1)不同元素的本质区别是 (2)第16号元素的元素名称为 ,属于 (填“非金属”“金属”或“稀有气体”)元素，它在化学反 应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的粒子为 (填化学符号)。 (3)元素周期表中隐含了很多规律，请写出一条： (4)已知碘元素的化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子的最外层电子数为」 (5)下列微观粒子中，电子数相同的是 (填字母序号)。 A.Na和Na B.Ne和AI+ C.F和OH D.02和S2 26.(7分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，并利用模型进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维 方式与方法。回答下列问题。 (1)如图所示，硅是由 (填名称)构成的。 (2)下图是铟元素(I)的原子结构示意图以及另外几种元素的粒子结构示意图。 ①在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 ②A~E共表示 种元素，其中与铟元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 ③B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们的原子具有相同的 (3)如图是有关物质组成与构成关系的网络图，请完善该网络图。 构成 氯化钠 离子 电子 物质 构成 铜 ① ④ 水 构成 ③ ② 中子 图中①表示的是 ④表示的是 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分。） 27.(8分)在探究分子运动时，实验小组的同学进行了如下探究。 品红 浓 酚酞 弹簧夹B 溶液 水 水 无色酚酞 鞋 溶液润湿 甲 过的棉花 (1)活动1：探究分子运动 【进行实验】如图I。 【实验现象及分析】 ①图I甲中观察到的实验现象是 ②图I乙中设置烧杯B的作用是 【质疑创新】在进行实验时细心的同学闻到一股难闻的刺激性气味，于是对原实验进行了重新设计，如图Ⅱ。 实验前弹簧夹处于关闭状态，实验时，将一定量浓氨水滴在A试管中的棉花上，再打开弹簧夹，能证明分子在 不停地运动的现象是 ,图Ⅱ改进后的优点有 (2)活动2：探究影响分子运动速率的因素 【作出猜想】 【设计方案】实验步骤： 实验现象： 实验结论： 28.(8分)探究原子结构的奥秘。 【情境提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的。道尔顿在《化学哲学的新体系》一书中论述了原子 论的观点：物质由看不见的原子构成，原子是不可分割的。直到1897年，汤姆孙发现了带负电荷的电子后，才 引起人们对原子结构模型的探索。 (1)如图是道尔顿当时采用的元素符号，其中与水分子的模型最接近的是（填字母序号）。 图例：○ D 氢 氧 碳 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布 的呢？ 【进行实验】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲： 显微镜 放射源 金箔 a粒子 图甲 图乙 ①放射源：放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； ②金箔：作为靶子，厚度1m,重叠了3000层左右的原子； ③荧光屏：a粒子打在上面发出闪光； ④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转， 并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出 乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发 生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的 是 (3)1m金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明 (填字母序号)。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 C.原子是实心的 D.原子中心有一个很大的核 (4)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验，你认为原子（填字母序号）。 A.是不可再分的实心球体 B.正负电荷均匀分布 C.核位于原子中心，质量集中在原子核上 【拓展与延伸】(5)卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成 的。在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是（填 字母序号)。 A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 (6)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有粒子从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原 子中，将氮原子变成了氧原子，并释放出一个质子，实现了人类历史上第一次人工核反应。该变化不属于化学 变化，你认为该变化和化学变化的根本不同点是 。从现代观点看，被打出的粒子一定 是 四、计算题(6分) 29.已知相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子质量的2的比值，且一个碳-12原子的质量约为1.993 ×1026kg0 (1)一种镁原子的相对原子质量为24，求这种镁原子的质量。（写出计算过程） (2)若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少1个，则该原子的质子数为课堂检测 (或0H)水分子（或H0) 1.A 2.(1)氢氧化铝(2)H2S0,+Ca(0H)2一CaS0,+2H20 2.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞 (3)熟石灰（或氢氧化钙） 溅受温度变化影响不大(4)A(5)85% 课堂检测 第十单元常见的酸、碱、盐 1.B2.A3.C4.C 课题1溶液的酸碱性 课题3常见的盐 化学用语天天练 第1课时几种常见的盐 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 化学用语天天练 MnO, NazCO,NaHCO;CO2 KMnO,AgNO,Cao NaCl CaC 2H,0222H,0+0,↑ 核心知识默写 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO,1 纯碱苏打小苏打易易能难中碱碱 核心知识默写 课堂检测 1.红紫蓝无无红 1.C2.B3.B4.C5.B 2.(1)酸强（2)中(3)碱强 6.(1)D(2)B(3)C(4)A 课堂检测 第2课时」 复分解反应及盐的化学性质 1.A2.D3.B4.C 化学用语天天练 5.(1)加适量水充分溶解(2)玻璃棒pH试纸 (3)标准比 Ca(OH),+CuSO =Cu(OH),↓+CaS0 色卡 2FeCl,+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2 课题2常见的酸和碱 Na CO,+BaCl2-BaCO3+2NaCl 第1课时常见的酸酸的化学性质 Na2 SO,+Ba(NO3 )2=BaS0+2NaNO3 化学用语天天练 核心知识默写 Fe+H2S04=FeS04+H2↑2Al+6HCl=2AICl3+3H2↑ 1.(1)化合物(2)不变(3)沉淀气体水 CuO+H2SO,=CuSO,+H2O Fe2O,+6HCl-2FeCl+3H2O 2.(1)新盐新金属(2)新酸新盐(3)新碱新盐 2HCl+CaC03—CaCl2+H,0+C02↑ 课堂检测 核心知识默写 1.B2.C3.D4.C 1.红2.盐氢气Mg+2HCl—MgCl,+H2↑ 5.(1)碱红(2)HCl+NaHC0,一NaCl+H20+C02↑ 3.盐水Cu0+2HCl一CuCL,+H,04.氢离子（或H) 课堂检测 (3)NaHC0,2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 1.A2.D3.A4.A5.B6.C 第3课时化肥 第2课时常见的碱碱的化学性质 化学用语天天练 化学用语天天练 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu CaC0,高温Ca0+C0,↑Ca0+H,0一Ca(0H), 2Na0H+C02=Na,C03+H,0 Ca(OH)2+CO2-CaCO3 +H,O Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O NaCl+AgNO,=AgCl +NaNO, 2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O Ca(OH),+Na,CO =CaC03↓+2Na0H 核心知识默写 核心知识默写 1.烧碱火碱苛性钠2.熟石灰消石灰 1.叶果茎2.(2)富营养化 3.蓝红4.盐水2Na0H+S02—Na2S0,+H,0 课堂检测 5.氢氧根离子（或OH) 1.A2.C3.B4.C5.C 课堂检测 1.D2.B3.D 第十一单元 化学与社会 4.(1)Ca0+H,0=Ca(0H), (2)腐蚀(3)B 课题1化学与人体健康 第3课时中和反应 化学用语天天练 化学用语天天练 ①Ca②Fe③Zn④I⑤f HCl+NaOH=NaCl+H,O 2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 核心知识默写 H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O 1.(1)常量(2)微量2.糖类油脂蛋白质 H,S0,+2K0H—K,S0,+2H,0 3.糖类油脂蛋白质维生素 核心知识默写 课堂检测 1.酸与碱作用生成盐和水的反应氢离子（或H)氢氧根离子1.B2.B3.B4.D5.A 课题2化学与可持续发展 21.(1)水蒸气（或H20)(2)氮气（或N2)保护气(3）abc 化学用语天天练 (4)汞有毒（或实验时间过长等，合理即可） ①CaC0,商温ca0+0,↑ 22.(1)氧气(2)相同氮气78%(3)潜水员出现“氮麻醉” 体温过低(4)密度比空气小 ②Ca0+H,0—Ca(0H)2 ③Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H,0(合理即可) 23.(1)红瞬+氧气点s五氧化二磷(2)打开弹黄夹(3)不能 ④Ca(0H)2+2HCl—CaCL,+2H,0(合理即可) 燃烧、不支持燃烧，难溶于水(4)红磷的量不足（合理即可） 核心知识默写 (5)不能，木炭燃烧会生成气体 1.煤石油天然气4.弹性 24.(1)高锰酸钾分解反应(2)催化(3)硫+氧气点燃二氧 6.棉纤维羊毛纤维合成纤维 化硫过氧化氢(4)供给呼吸（合理即可） 课堂检测 25.(1)小(2)ACB(3)BC(4)熄灭(5)从空气中分离出的 1.C2.C3.D4.B5.C6.B 氮气中含有其他气体杂质（合理即可） 7.(1)石油 (2)2H,+0,点燃2H,0 26.(1)ABD(2)引燃铁丝除去铁丝表面的氧化物和污物 (3)铁+氧气点懋四氧化三铁剧烈燃烧，火星四射，生成一种 黑色固体(4)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 仿真检测卷 (5)氧气的浓度 27.(1）试管(2)A高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 导管口气泡连续均匀冒出(3)B(或C)将带火星的木条放 第一单元走进化学世界 在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)b 1.A2.D3.B4.D5.A6.D7.B8.B9.A10.C 28.【作出猜想】不变【进行实验】(1)0.2带有火星的木条复燃 11.C12.A13.C14.C15.B16.D17.B18.B19.A (2)氧化铜能加快过氧化氢的分解速率(3)检验反应前后氧 20.D 化铜的化学性质是否改变(4)过氧化氢氧化铜，水+氧气 21.(1)化学(2)具有可燃性有毒常温下不与水反应 (5)同一个反应可以有不同的催化剂 不溶于水无味作燃料产生蓝色火焰 29.(1)3.2g 22.(1)标签被残留液体腐蚀(2)右(3)用湿抹布扑盖 (2)解：0.4L×(15×60×24)×21%≈1814L (4)胶头滴管四液面的最低处(5)外焰」 答：一个人一天吸入人体内的氧气约为1814升。 23.(1)①试管②药匙③量筒和胶头滴管(2)陶土网 第三单元物质构成的奥秘 (3)①AC②BD 1.A2.B3.B4.B5.B6.A7.A8.C9.B10.B 24.(1)常温下可以与氧气、水反应(2)密度比水小(3)小低 11.D12.C13.A14.D15.D16.A17.B18.D19.A 20.C (4)隔绝空气（或氧气）和水 25.(1)①A②BH(2)①7.4C②50偏大(3)当推动注 21.(1)0(2)Si(3)2C(4)一个硫酸根离子带2个单位的负 射器的活塞时，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（或当拉动注 电荷(5)4个钙离子(6)3个银原子 22.(1)2(或二)16.00(2)得到阴离子7(3)BC 射器的活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡) 26.(1)化学(2)物理(3)25胶头滴管< (4)最外层电子数 23.(1)I碳原子、氧原子（或原子）(2)B(3)ADBC 27.(1)水珠(2)蓝色(3)气泡浑浊(4)1、2是否有新物 24.(1)15(2)较为活泼(3)金属(4)<(5)用于烟雾探 质生成 测器 28.(1)有发光、放热现象的变化都是化学变化吗(2)都是化学 25.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)硫非金属得到 变化(3)①水化学②没有物理(4)二(5)轮胎爆 $2(3)同一周期，质子数从左到右依次递增（合理即可） 炸（合理即可） (4)7(5)B 29.(1)aa层是外焰，温度最高(2)干燥的烧杯(3)澄清石 26.(1)硅原子(2)①n3+②4A1③电子层数 灰水变浑浊(4)氧气体积分数(5)不同蜡烛高度，相同烛 (3)原子质子 芯长度(6)其他条件相同时，烛芯长度越长，蜡烛在密闭集 27.(1)【实验现象及分析】①品红扩散，烧杯中的水变成红色 气瓶中燃烧时间越短(7)氧气体积分数为10%时，蜡烛在密 ②作对照【质疑创新】B试管中的棉花变红节约试剂，环 闭集气瓶中立即熄灭（合理即可） 保(2)【作出猜想】分子运动速率与温度有关（合理即可） 第二单元空气和氧气 【设计方案】取相同体积的一杯冷水和一杯热水，分别加入相 1.D2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.A9.C10.A 同质量的少量品红（与猜想对应即可）热水中的品红溶解得 11.B12.B13.A14.C15.D16.A17.D18.B19.C 快（与猜想对应即可）温度越高，分子运动得越快（与猜想对 20.B 应即可) 28.(1)B(2)不会原子核(3)B(4)C(5)A(6)原子种25.(1)①失去②LiC1(2)氧元素分子(3)49五（或5） 类是否改变质子 26.(1)物理性质(2)小(3)沸点(4)BC(5)从空气中除掉 29.(1)解：设这种镁原子的质量为x, 氧气、二氧化碳、水蒸气得到的氮气中含有稀有气体(6)成 则 =24,x=3.986×1026kg 本是否低廉（合理即可） 993x10kg×12 27.(L)集气瓶(2)KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,防止冷凝 答：这种镁原子的质量为3.986×106kg。 水流至热的试管底部，导致试管炸裂(3)C将带火星的小 (2)11 木条伸进集气瓶中，若小木条复燃，说明是氧气 第四单元自然界的水 (4)氧气含量（或氧气浓度或反应物浓度或反应物含量） 澄清石灰水 1.A2.C3.A4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.C 11.A12.B13.A14.B15.A16.C17.C18.C19.B 28.(1)硬水(2)过滤(3)活性炭(4)H,0通电 H2+02(或 20.B 水通电氢气+氧气)(5)外加电压①④5(6)当其他条 21.(1)3N2(2)He(3)K,Mn0,(4)e,04(5)Na 件相同时，温度越高，电解水的速率越快（合理即可） (6)AL03 29.(1)138(2)14:1:8 22.(1)③④⑤⑦⑤⑦③(2)BDAC 23.(1)引流(2)滤纸破损（合理即可）(3)否过滤只能除去 (3)解：69g×(02g×100%)=24g 不溶性杂质，无法除去可溶性杂质蒸馏(4)C 答：69g水杨酸中氧元素的质量为24g。 24.(1)吸收间隔(2)水分子（或H,0)过滤滤纸(3）ad 第五单元化学反应的定量关系 (4)用淘米水浇花（合理即可） 1.D2.B3.C4.C5.C6.B7.A8.C9.D10.A MnO, 25.(1)02H20(2)H202 H,0+0,（3)常用的溶剂 11.C12.B13.C14.C15.A16.C17.B18.B19.C (合理即可)(4)化合反应 20.D 26.(1)吸附水中悬浮杂质，加速其沉降(2)过滤漏斗 21.(1)Al(2)6Si(3)8S0(4)Fe0(或Fe04或C02) (3)活性炭吸附水中的色素和异味(4)C10,化学 (5)6Fe0+C0, 一定条件2Fe,0,+C 27.(1)水槽Zn+H,S04一→ZnS0,+H,(2)验纯(3)淡蓝 22.(1)原子(2)C,H(3)2:1(4)1:8(或8：1) 液滴(4)将燃着的木条伸入试管，若木条燃烧得更旺，则证 (5)化学性质 明是氧气（或将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证 明是氧气)(5)水是由氢元素和氧元素组成的 23.（1)4P+50,点槛2P,0,平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 28.（1)H,0通电H,+0,(2)BD(3)较高(4)混合物 (2)右生成的二氧化碳扩散到空气中（3)a端铜丝变黑，玻 (5)除去难溶性杂质(6)可拆卸，便于清洗和更换过滤材料 璃棒a端下降，b端上升铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a 端质量增重 (合理即可)(7)acdb 一定条件 29.(1)四(2)11：112 24.(1)四（或4）(2)N2(合理即可)(3)C02+4H2 (3)解：按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质 CH+2H,0(4)否化学反应前后元素的种类和质量都不 40 量=0.5g×4×3× 430×100%)≈0.56g 变，由于生成的CH,被排出仓外，整个过程中氢元素不断损 耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要额外 答：成人每天摄入的钙元素的质量约是0.56g。 补充 九年级上册期中测试 25.(1)氢元素质子(2)2H,+0,点燃2H,0 1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.C9.D10.D (3)①H,0②反应条件温和，能在较低温度下进行；可同时生 11.C12.B13.B14.C15.D16.C17.C18.B19.A 产高值化学品乙酸，实现资源综合利用（合理即可）(4)12 20.D 26.(1)23:16(2)Cl,+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0(3)C 21.(1)F(2)2He(3)Mg2+(4)P,0,(5)2Fe (4)无色（或淡黄色液体，或具有刺激性气味） (6)1个二氧化硫分子中含有两个氧原子 (5)温度越高，其漂白能力越弱避光、低温保存 22.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④(6)⑦(7)⑥ 27.(1)可燃(2)蓝C02(或二氧化碳)Ca(0H)2+C02= 23.(1)混合物(2)①N2②C(3)①氨分子②氮原子和氢 CaC03↓+H20(3)C、H0(4)不含 原子③催化剂不仅能改变化学反应速率，还可能改变反应 的条件 28(1)2Mg+0,点槛2Me0(2)不正确氧气（或0，）(3)A烧 24.(1)混合物(2)C02(3)氧元素（或0）(4)将燃着的木条 杯中的酚酞溶液变红2(4)偏大(5)氧气化学性质比氮 伸入瓶中，木条立即熄灭（或倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰 气更加活泼，因此虽然氮气含量较多，但镁仍然会大部分和氧 水变浑浊)(5)氮气的化学性质稳定(6)C(7)ACD 气发生反应