广东深圳市福田区红岭中学2025-2026学年11月高一上学期化学周测练习卷

**基本信息** 红岭中学高中化学周测聚焦化学计量、元素化合物及实验探究，通过工业废水处理、粗盐提纯等真实情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10题|物质的量浓度计算、阿伏加德罗常数、实验装置分析|以基础概念辨析为主，如通过对比不同溶液硝酸根浓度（题1）考查化学计量观念| |非选择题|6题|钠的性质、水煤气制备计算、浓硫酸配制、氯气实验、粗盐提纯|注重综合应用，如粗盐提纯题（题16）结合实验操作与工业方案比较，体现科学探究与实践；氯气实验题（题14）通过装置连接与性质验证培养证据推理能力|

红岭中学11月29日高中化学周测 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A． B． C． D． 3．下列各组物质的转化不能一步完成的是 A． B． C． D． 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 5．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A．观察的焰色 B．比较的热稳定性 C．除去中含有的 D．制备胶体 6．某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B．过程Ⅰ的离子方程式为 C．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3 7．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A． B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是 A．——饱和碳酸钠溶液 B．溶液()——加入足量的铁粉 C．——饱和食盐水 D．——溶于足量盐酸 9．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水 C．酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D．不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 10．下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 第Ⅱ卷 11．按要求回答下列问题 (1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①Na2FeO4中Fe的化合价为 ，具有 (填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种方法原理如下，请配平该化学方程式 。 12．水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为①C+H2O CO+H2、②CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： (1)0.5 molH2O中，含有的H原子约为 个，含有的O原子的质量为 。 (2)标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为 ，分子个数为 。 (3)反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质的体积在标况上为 L (4)若制得的水煤气中仅有H2和CO,标况下33.6L质量为15g,则混合气体中H2与CO体积比为 。 13．实验室的化学试剂瓶上均贴有该试剂的相关信息，图1为硫酸的标签信息，请回答下列问题。 (1)配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸 g，再量取 g水，将浓硫酸进行稀释，则稀释浓硫酸的操为 。 (2)若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL，则其物质的量浓度为 (3)若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸 mL，实验操作如下，则正确的操作顺序为 (填序号)。           (4)简要回答下列问题： ①量取浓硫酸时仰视读数将使最终所配浓度 (“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 ②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”) ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度 。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 14．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。 已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (2)装置D中长颈漏斗的作用是 。 (3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 (填接口标号)。 (4)设置装置的实验目的是 ； (5)设计装置的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。 ①证明氯气的氧化性强于溴的反应的离子方程式为 。 ②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是 。 15．根据如图所示装置回答下列问题(若有必要，装置可重复使用)： (1) 洗气：除去中的水蒸气，装置甲内应盛的物质是 ，。若要除去中混有的HCl，甲内应盛的物质是 。若要除CO中混有，甲内应盛的物质是 (2) (2)贮气：在装置甲中用排空气法收集时，气体从 端通入 (3)图乙所示装置可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备O2，固体R为 ，有关反应的化学方程式为 。 (4)若按图丙来安装，此时干燥管的作用是 。 16.粗盐中含有、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： 回答下列问题： （1）下列实验中，不能达到实验目的的是___________。 A．用图①装置检验粗盐是否含钾元素 B．用图②装置可分离得到CCl4 C．由装置③分离粗盐水中的不溶物 D．由装置④进行灼烧海带除去有机物 （2）关于MgCl2的说法错误的是___________。 A．其阴阳离子比为2：1 B．其水溶液有丁达尔效应 C．制豆腐时，加入MgCl2可使蛋白质聚沉 D．其溶液可导电，但熔化的MgCl2不导电 （3）步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法： 。 （4）步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为 。 （5）步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。 A．分液漏斗 B．长颈漏斗 C．漏斗 D．恒压滴液漏斗。 （6）“一系列操作”是指___________ A．蒸发至表面产生晶膜，趁热过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面产生晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热、余热蒸干、洗涤、干燥 另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再通入含NH3、CO2工业废气除去Ca2+； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 （7）相比于方案3，方案2的优点是(至少说明2方面)： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A B B C A B B 11．(1)D (2)2Na+2H2O+CuCl2=H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl (3) +6 氧化 12．(1) 6.02×1023 8g (2) 28g.mol-1 0.5NA (3) 26.88 (4) 9：4 13．(1) 50 50 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌 (2) 18.4 mol.L-1 (3) 5.4 ①⑤④③② (4) 偏高 偏低 偏高 14．(1) (2) 安全装置平衡气压 (3)fgbcde (4) 验证漂白作用的物质是否为氯气 (5) 防止氯气过量，干扰后续实验 15．(1) 浓硫酸 饱和食盐水，浓的NaOH溶液 (2) B (3) (4)防止倒吸 16．（1）D （2）BD （3）取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量 （4）．CaCO3、BaCO3 （5）．C （6）C （7）．方案2发生反应 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl，可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保 1．D 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 2．A 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 3．D 【详解】A．各步反应可以一步完成，如图：，A不符合题意； B．各步反应可以一步完成，如图：，B不符合题意； C．各步反应可以一步完成，如图：，C不符合题意； D．CuO不能一步得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 4．A 【详解】A．58.5gNaCl的物质的量为mol，Na+的物质的量为1mol，Na+数为NA，A正确； B．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1molFe与足量稀盐酸反应，生成1molH2，分子数为NA，B错误； C．标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气物质的量小于1mol，原子数小于2NA，C错误； D．0.1molNaOH溶于水得到的溶液中的H原子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不能确定，D错误； 答案选A。 5．B 【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A； B．比较的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，故选B； C．与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C； D．氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D； 故选B。 6．B 【分析】氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为。KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。 【详解】A．氯气和HCl都会与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，A错误； B．氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为，B正确； C．KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。浓盐酸中的Cl-化合价升高转化为氯气，体现出还原性；也转化为KCl，生成盐，体现出酸性；因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和酸性，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，氯气转化为KClO3，则氧化性：氯气＞KClO3；过程Ⅱ中，KClO3转化为氯气，则氧化性：KClO3＞氯气。可知氯气的氧化性不一定强于KClO3，物质的酸碱性和溶液的酸碱性有关，D错误； 答案选B。 7．C 【详解】A．和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选A； B．溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不属于氧化还原反应，故不选B； C．溶液被氧气氧化为氯化铁而变质，属于氧化还原反应，故选C； D．溶液在空气中铁离子水解生成Fe(OH)3而变质，不属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 8．A 【详解】A．CO2、HCl都可以与Na2CO3发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误； B．FeCl3可以与Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，然后过滤除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正确； C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确； D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确； 答案是A。 9．B 【详解】A．反应中元素由价升高到价，失去电子，是还原剂，元素由价降低到价，得到电子，是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项不符合题意； B．绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除毒性，生成的可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作用，B项符合题意； C．盐酸中的具有还原性，可以与具有氧化性的发生氧化还原反应生成具有毒性的，C项不符合题意； D．草酸中的C是价，可以作还原剂，同时生成二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理剂，D项不符合题意。 故选B。 10．B 【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误； ②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确； ③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； ④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 11．(1)D (2)2Na+2H2O+CuCl2=H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl (3) +6 氧化 【详解】（1）金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案选D； （2）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为； （3）①高铁酸钠中的Na为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6，具有氧化性； ②铁元素化合价由+3变为+6，氯元素化合价由+1变为-1，根据电子守恒、质量守恒配平可得：。 12．(1) 6.02×1023 8g (2) 28g.mol-1 0.5NA (3) 26.88 (4) 9：4 【详解】（1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为0.5mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16g/mol=8g。 （2）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·mol-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。 （3）反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4mol)，此时生成的H₂体积为0.4mol×3×22.4L/mol=26.88L （4）然后十字交叉可解 13．(1) 50 50 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌 (2) 18.4 mol.L-1 (3) 5.4 ①⑤④③② (4) 偏高 偏低 偏高 【详解】（1）用浓硫酸配制稀硫酸，稀释过程中硫酸的质量不变，100g×49%=98%×m(浓硫酸)，则配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸50g。需量取的水的质量=稀硫酸质量-浓硫酸质量=100g-50g=50g。稀释浓硫酸要注意安全，稀释的操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌。 （2）其物质的量浓度为。 （3）若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，稀释过程中硫酸的物质的量不变，1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V(浓硫酸)，则需要用量筒量取浓硫酸5.4mL。据分析，稀释时正确的操作顺序为①⑤④③②。 （4）①量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏多，溶质的物质的量偏大，而使用容量瓶配制的溶液体积不变，最终到导致所配溶液浓度偏高； ②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会因溶质减少，溶质的物质的量偏少，最终导致所配溶液浓度偏低； ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配溶液浓度偏高。 14．(1) (2) 安全装置平衡气压 (3)fgbcde (4) 验证漂白作用的物质是否为氯气 (5) 防止氯气过量，干扰后续实验 【详解】（1）A中是浓盐酸和KMnO4制取氯气，反应的化学方程式为：； （2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为蒸馏烧瓶；装置D中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止堵塞； （3）A中制取的氯气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过B装置验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，再通过C验证氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾气用E吸收，连接顺序为：afgbcdeh； （4）设置装置的实验目的是验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，因此I处现象湿润的有色布条褪色，III处现象是干燥的有色布条不褪色； （5）①氯气可以置换溴单质，反应的离子方程式为：； ②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。 15．(1) 浓硫酸 饱和食盐水，浓的NaOH溶液 (2) B (3) (4)防止倒吸 【详解】（1）为酸性氧化物，要除去中的水蒸气，可用酸性干燥剂，则装置甲内应盛装的物质是浓硫酸，洗气时，气体应采取长进短出，即从A端通入；若要除去中混有的HCl，可采用饱和食盐水，溶解HCl，减少氯气的溶解损失，用装置甲时，气体应采取长进短出，即从A端通入；然后再用一个酸性干燥剂吸收水蒸气，此时装置甲内应盛的物质是浓硫酸，洗气时，气体应采取长进短出，也从A端通入，即用两个装置甲，导管以A—B—A—B的顺序连接，在第一个装置中盛饱和食盐水，第二个装置中盛浓硫酸，气体从第一个装置的A端通入，从第二个装置的B端排出； （2）的密度比空气小，用排空气法收集时，应采用向下排空气法，即在装置甲中用排空气法收集时，气体从B端通入；用排水法收集时，瓶内先装满水，气体应通至水面上方，即B端通入；而若要用水将装置中的排出，则氧气应从短口出去，即水应从A端通入。 （3）图乙所示装置可以作为特殊情况下的气体发生装置。在常温下CO2可和固体Na2O2反应生成空气的成分O2，所以若用此装置来制备氧气，此时气体a为CO2，固体R为Na2O2，有关反应的化学方程式为； （4）球形干燥管可容纳较多液体，当试管中液面沿着球形干燥管上升时，由于球形干燥管可容纳较多液体，试管中液面降低至导管末端之下时，球形干燥管也未装满，而液体会在重力作用下回落，从而防止倒吸，即此时干燥管的作用是防止倒吸。 16．（1）D （2）BD （3）取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量 （4）．CaCO3、BaCO3 （5）．C （6）C （7）．方案2发生反应 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl，可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保 （1）A．进行钾的焰色试验时需通过蓝色钴玻璃进行观察，故可用图①装置检验粗盐是否含钾元素，A不合题意； B．Br2与NaOH反应生成易溶于水的NaBr、NaBrO，CCl4不溶于水，故可用图②装置可分离得到CCl4，B不合题意； C．分离不溶性固体和溶液的操作为过滤，即可用装置③分离粗盐水中的不溶物，C不合题意； D．对固体进行灼烧需用坩埚而不能用蒸发皿，故不能由装置④进行灼烧海带除去有机物，D符合题意； 故答案为：D； （2）A．MgCl2是离子化合物，故其电子式为：，A正确； B．离子化合物的水溶液不是胶体无丁达尔效应B不正确； C．豆浆属于胶体，向胶体中加入MgCl2等电解质溶液，可使胶体发生聚沉，C正确； D．MgCl2是离子化合物，可溶于水，在水溶液中电离出自由移动的Mg2+和Cl-，则其溶液可导电，但熔化的MgCl2中也含有自由移动的Mg2+和Cl-，能够导电，D错误； 故答案为：BD； （3）步骤②中BaCl2溶液要稍过量，检验BaCl2溶液是否过量的方法是取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量，故答案为：取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量； （4）由分析可知，步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为CaCO3、BaCO3，故答案为：CaCO3、BaCO3； （5）由分析可知，步骤⑤的操作为过滤，其中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要漏斗，分液漏斗是进行分液操作的仪器，长颈漏斗和恒压滴液漏斗均是向固体中添加一定量液体的仪器，故答案为：C； （6）“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，洗涤、干燥得到氯化钠晶体，故答案为：C； （7）另有两种方案进行粗盐提纯：方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+；方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，相比于方案3，方案2的优点是：方案2发生反应 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl,可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保，故答案为：方案2发生反应 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl，可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $