2.1 钠及其化合物 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕钠及其化合物，通过基础巩固、能力应用、拓展探究三层设计，实现从单一性质到综合实验的知识进阶，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|钠及化合物的物理性质、化学性质、保存方法等单一知识点|以选择题为主，如钠的保存方式、Na₂O₂与CO₂反应等，强化化学观念中“物质性质决定用途”的认知| |能力层|钠与溶液反应、实验现象分析、物质转化关系等综合应用|结合图像题（如钠在煤油-水体系反应），培养科学思维中的证据推理能力| |拓展层|实验设计、定量计算、跨物质类别转化等高阶能力|通过计算题（如NaHCO₃分解失重）和实验探究题（如潜水艇供氧体系），落实科学探究与实践素养|

第二章 2.1 钠 1.下列关于钠的说法正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 钠的密度比水大，能沉在水底与水反应 C. 实验室中钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 钠与水反应时，先与水反应生成 NaOH，再放出 H₂ 2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( ) A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 金属保存在石蜡油中 B. 白磷保存在冷水中 C. 溶液保存在细口塑料瓶中 D. 新制氯水保存在无色广口瓶中 5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 6．(2026·江西安吉高一期末)为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有( ) A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 7．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是(　　) A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 8. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应的还原产物是氢氧化钠 B. 钠与水的反应是放热反应 C. 实验室可用钠与水反应制备H2 D. 钠与AgNO3溶液反应，可生成银单质 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 10. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 11. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 13. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 14. 下列无色溶液中各离子能大量共存，加入足量金属钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、H+ D. Ca2+、、Cl-、 15. 关于金属钠的叙述中正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色 16．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(　　) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 17．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是(　　) A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 18. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 D. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 2.2钠的化合物 1.下列物质中，不能与 CO₂反应的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaOH C. NaCl D. Na₂CO₃溶液 2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应生成 CO₂ B. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解 C. 两者的水溶液都呈碱性，可用作食用碱 D. 碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 3. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. 和Fe C. C和 D. 和NaOH 4. 科学家开发出一种蜂窝状石墨烯，生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名纯碱，其类别属于碱 5. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是 A. 容器甲中： B. 容器甲中： C. 容器乙中： D. 容器乙中： 7. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 8. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 9. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 10. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生 B. 和中阴阳离子个数比均为1：2 C. 可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液 D. NaCl可用作调味剂和防腐剂 11. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 12．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④ 13．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 14．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 质量相等的与，分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色物质生成 16. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 17．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是 A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合 18. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 19. 在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为___________、___________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________。 （2）单质X的化学式为___________，物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了___________(填化学式)。 20. I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)__________________________。 （2）写出反应②A→C反应的离子方程式：_______________________________。 （3）3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为_____________。 II.请将下列物质进行分类。 ①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2 （4）其中属于电解质的是：_________________。 （5）可以导电的是：_______________________。 21. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：______。 （3）写出下列反应的化学方程式：D+盐酸______。 22. 元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： 请回答： （1）C的化学式为___________，检验其含有阳离子的方法是___________。 （2）写出C与D反应的化学方程式：___________。 （3）向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为___________。 （4）若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。 （5）写出用H治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （6）加热5.00g G和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________。 23. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子方程式为_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、_____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____。 （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 2.1 钠 1.下列关于钠的说法正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 钠的密度比水大，能沉在水底与水反应 C. 实验室中钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 钠与水反应时，先与水反应生成 NaOH，再放出 H₂ 1. 答案：C 解析：A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），常温下生成氧化钠（Na₂O），错误；B. 钠的密度比水小，浮在水面上与水反应，错误；C. 钠性质活泼，易与空气、水反应，实验室中需保存在煤油或石蜡油中隔绝空气，正确；D. 钠与水反应直接生成 NaOH 和 H₂，反应方程式为 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，错误。 2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( ) A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 【答案】C 【解析】钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH；NaOH与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，为白色粉末，反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以正确的顺序是②③④①，答案选C。 3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有：Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O。A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 金属保存在石蜡油中 B. 白磷保存在冷水中 C. 溶液保存在细口塑料瓶中 D. 新制氯水保存在无色广口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在冷水中，B正确； C．溶液呈碱性，玻璃中的成分 SiO2 与OH-反应生成具有粘性的硅酸钠，溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，可以存放在细口塑料瓶中，C正确； D．氯水中含次氯酸，次氯酸不稳定，受热或光照易分解，故应放在棕色细口瓶中，而不能放在无色广口瓶中，放在阴凉处，D错误； 故选D。 5．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。A．①Na与O2反应生成了Na2O，发生了氧化还原反应，A正确；B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；C．③是因为NaOH潮解，C错误；D．④发生的反应有CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O，⑤发生的反应有Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O，D错误；故选A。 6．(2026·江西安吉高一期末)为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有( ) A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，涉及到的图标组合①②⑤⑥；故选C。 7．向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是(　　) A．金属钠沉在烧杯底部 B．产生一种密度大于空气的无色无味气体 C．溶液由无色变为红色 D．向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】A．金属钠密度小于水，应浮在水面上，故A错误；B．H2的密度小于空气，故B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇碱变红，故C正确；D．BaCl2和NaOH不发生化学反应，故D错误；故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 钠与水反应的还原产物是氢氧化钠 B. 钠与水的反应是放热反应 C. 实验室可用钠与水反应制备H2 D. 钠与AgNO3溶液反应，可生成银单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价升高，因此氢氧化钠是氧化产物，故A错误； B．金属与水或酸的反应是放热反应即钠与水的反应是放热反应，故B正确； C．钠与水反应比较剧烈，因此实验室可用锌与稀硫酸反应制备H2，故C错误； D．钠与AgNO3溶液反应，由于钠活泼性很强，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和AgNO3溶液反应，因此不能生成银单质，故D错误； 答案为B。 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A．①发生反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 【答案】D 【解析】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误；B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误；C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误；D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确；故选D。 10. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有导热性且熔点较低，可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误， C．钠为固体，在空气中燃烧可以选择燃烧匙或坩埚，C正确； D．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 11. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 12. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 13. 下列关于金属钠的说法错误的是 A. 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中 B. 钠与水反应时浮在水面上并且四处游动 C. 钠在空气中加热会生成白色过氧化钠 D. 钠与熔融的制取钛的反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，密度大于煤油，保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．钠密度小于水，与水反应生成氢气推动钠块游动，B正确； C．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色过氧化钠（），而非白色，C错误； D．钠置换熔融TiCl4中的钛，生成Ti和NaCl，属于置换反应，D正确； 故答案选C。 14. 下列无色溶液中各离子能大量共存，加入足量金属钠后仍然能大量共存的是 A. Na+、、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、、 C. K+、、、H+ D. Ca2+、、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所含离子均为无色，互相之间不发生反应，加入金属钠后钠与水反应生成NaOH和H2，引入的与原有离子均不反应，仍然可以大量共存，A正确； B．加入钠后生成的会与反应生成，与结合生成BaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且原有会与生成的反应生成水，无法大量共存，C错误； D．原有与会反应生成CaCO3沉淀，本身就不能大量共存，D错误； 故选A。 15. 关于金属钠的叙述中正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故A正确； B．钠与水会发生反应，因此少量的钠可保存在煤油里，故B错误； C．钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误； D．钠的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故D错误； 故答案选A。 16．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(　　) A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选D。 17．为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯不溶于水，密度为)；②拔出大头针，使Na(密度为)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水(密度约为)。 对上述实验现象的说法错误的是(　　) A．Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 B．Na燃烧，最终消失 C．澄清石灰水变浑浊 D．苯层可观察到有气泡产生 【答案】B 【解析】Na与澄清石灰水反应的实质是与氢氧化钙溶液中的水反应，据此分析。A．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(澄清石灰水)，所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落界面处的石灰水溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；B．由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；C．由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；D．根据B选项，可知D正确；故选B。 18. 下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B. 将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C. 钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了 D. 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A正确； B．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则所得溶液的质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，B错误； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误； 故选：A。 2.2钠的化合物 1.下列物质中，不能与 CO₂反应的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaOH C. NaCl D. Na₂CO₃溶液 1答案：C 解析：A. 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，能反应；B. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（CO₂少量）或 NaOH + CO₂ = NaHCO₃（CO₂过量），能反应；C. NaCl 与 CO₂不反应，正确；D. Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃，能反应。 2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应生成 CO₂ B. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解 C. 两者的水溶液都呈碱性，可用作食用碱 D. 碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠 2. 答案：D 解析：A. 两者均能与盐酸反应生成 CO₂，反应方程式分别为 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O、NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O，正确；B. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃△ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，碳酸钠受热难分解，正确；C. 两者水溶液均呈碱性，可用作食用碱，正确；D. 相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，错误。 3. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. 和Fe C. C和 D. 和NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，故不选A； B．和Fe只在加热条件下反应生成氯化铁，故选B； C．在氧气充足的条件下，C和反应生成二氧化碳；在氧气不足的条件下，C和反应生成一氧化碳，故不选C； D．和少量NaOH反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和水；和过量NaOH反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故不选D； 选B。 4. 科学家开发出一种蜂窝状石墨烯，生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名纯碱，其类别属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质参与，不是置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．CO与酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，D错误； 故选B。 5. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B 受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C 燃烧发出透雾能力强的黄光 用高压钠灯作道路路灯 D 受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，但碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，A错误； B．受热易分解产生二氧化碳气体，，可用作膨松剂，B正确； C．钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，与钠的燃烧无关，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，D错误； 故选B。 6. 将分别按物质的量比投入相同的密闭容器甲和乙中，加热充分反应后，所得固体成分下列说法正确的是 A. 容器甲中： B. 容器甲中： C. 容器乙中： D. 容器乙中： 【答案】B 【解析】 【详解】加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，若Na2O2、NaHCO3物质的量比1:1，则Na2O2与NaHCO3分解产生的CO2、H2O恰好完全反应，故密闭容器甲中为Na2CO3和NaOH，若Na2O2、NaHCO3物质的量比1:2，则Na2O2少量，优先与CO2反应生成Na2CO3，故密闭容器乙中为Na2CO3；故答案选B。 7. 某无色透明溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是 A. Cu2+ B. Mg2+ C. Ba2+ D. Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明不含有颜色的离子，Na2O2 加入溶液，一般是与水先反应生成氢氧化钠和氧气。 【详解】A．含有铜离子的溶液呈蓝色，A错误； B．含有镁离子的溶液呈无色透明，且镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀，B正确； C．钡离子与氢氧化钠不反应，无沉淀，C错误； D．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，D错误； 故选B。 8. 下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质 B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生 C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热 D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了O2，该现象说明存在，不能说明未变质，可能是部分变质，A错误； B．向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液，和水反应生成NaOH，溶液变蓝，但该过程中有漂白性物质生成，溶液最后会褪色，B错误； C．向包有的脱脂棉上滴几滴水反应生成O2，脱脂棉燃烧，还说明和水反应放热，C正确； D．向盛有的试管中加溶液，先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液也能生成CaCO3白色沉淀，该现象不能说明已变质，D错误； 故选C。 9. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。 10. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A. 将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生 B. 和中阴阳离子个数比均为1：2 C. 可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液 D. NaCl可用作调味剂和防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．将投入紫色石蕊试液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气泡产生，故A正确； B．的电子式为，的电子式为，其中阴阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．溶液与溶液均属于溶液，都不具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分，故C错误； D．NaCl可用于调味，也可用于某些食物的防腐剂，用食盐腌制食物可延长保质期，故D正确； 故答案为：C。 11. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 12．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④ 【答案】D 【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②Na2O2与CO2反应生成O2 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误； ③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误； ④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确； 故选D。 13．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确； C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误； D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误； 故选B。 14．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 【答案】A 【解析】过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，故A项正确。 15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 质量相等的与，分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等 B. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 C. 可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D. 金属钠投入到CuSO4溶液中，有红色物质生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量相等的与，的物质的量更大，由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量更多，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，该过程中有具有漂白性的H2O2生成，溶液又褪色，B正确； C．与溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙沉淀，不可以用澄清石灰水鉴别与溶液，C错误； D．金属钠投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，没有红色物质生成，D错误； 故选B。 16. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 17．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是 A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合 【答案】D 【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。①②③符合；④分子式为CH2O，符合；⑤分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2·（H2）3，符合；D正确。 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 18. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确； B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误； 故选D。 19. 在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于生理盐水等，现用完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为___________、___________，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________。 （2）单质X的化学式为___________，物质C转化为物质D的化学方程式为___________。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 淡黄色 ③. 先变红后褪色 （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na；Na与单质X可连续反应，则X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH，据此回答； 【小问1详解】 物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；物质D为过氧化钠，常温下为淡黄色固体；氯气溶解在水中，发生反应，盐酸具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性则褪色，故现象为先变红后褪色； 【小问2详解】 单质X为氧气，化学式为O2；氧化钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，方程式为； 【小问3详解】 D为Na2O2，可用作呼吸面具，与呼出的二氧化碳和水反应产生氧气，化学方程式分别为、； 【小问4详解】 实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是O2和，实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则与反应可能生成了具有强氧化性的。 20. I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)__________________________。 （2）写出反应②A→C反应的离子方程式：_______________________________。 （3）3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为_____________。 II.请将下列物质进行分类。 ①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2 （4）其中属于电解质的是：_________________。 （5）可以导电的是：_______________________。 【答案】（1）①②③④ （2） （3）（或） （4）②④⑦⑧ （5）①③⑥⑧ 【解析】 【分析】各物质焰色均为黄色，说明均含钠元素，A为钠单质；钠在氧气中点燃生成过氧化钠B，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠C，钠与水反应生成氢氧化钠C；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠D，氢氧化钠通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠E，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。反应①，反应②，反应③，反应④，反应⑤，反应⑥。 【小问1详解】 氧化还原反应存在元素化合价变化：反应①Na、O化合价改变；反应②Na、H化合价改变；反应③Na、O化合价改变；反应④Na、O化合价改变；反应⑤无化合价变化；反应⑥无化合价变化。因此属于氧化还原反应的有； 【小问2详解】 反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； 【小问3详解】 B为，摩尔质量，物质的量；反应中，每2mol 参与反应转移2mol电子，即1mol 转移1mol电子，0.05mol 转移电子（或）； 【小问4详解】 ①铁片是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质； ②属于化合物，水溶液、熔融状态均可电离导电，属于电解质； ③氨水是溶于水形成的混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ④醋酸（）是化合物，水溶液中微弱电离导电，属于弱电解质； ⑤酒精（乙醇）是化合物，水溶液、熔融状态均不能电离，属于非电解质； ⑥盐酸是水溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦熔融是化合物，水溶液中可电离导电，属于电解质； ⑧熔融是化合物，熔融状态电离出离子导电，属于强电解质； ⑨蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩是化合物，自身不能电离，水溶液导电是因为生成碳酸，属于非电解质。 因此属于电解质的是； 【小问5详解】 ①铁片是金属单质，含有自由移动电子，可以导电； ②（固态）是离子被束缚，没有自由移动离子，不能导电； ③氨水是混合物，电离出、，存在自由离子，可以导电； ④纯醋酸是共价化合物，无自由移动离子，不能导电； ⑤酒精无自由移动带电粒子，不能导电； ⑥盐酸中电离出、，存在自由离子，可以导电； ⑦熔融在熔融状态下共价键不断裂，无自由移动离子，不能导电； ⑧熔融在熔融状态离子键断裂，产生自由移动、，可以导电； ⑨蔗糖溶液中，蔗糖不电离，无自由离子，不能导电； ⑩无自由移动带电粒子，不能导电； 因此可以导电的是：。 21. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A______；B______；C______；D______；E______；F______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：______。 （3）写出下列反应的化学方程式：D+盐酸______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na ③. ④. ⑤. ⑥. （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，可知E为；B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为单质，该可燃性气体为；C、D与盐酸反应还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知H为，进而推断C、D为或；F和H（）反应生成C和另一种无色无味气体，根据过氧化钠的性质可知，F为，C为，另一种气体为；由此推知D为；D（）和A可反应生成C（），且A与盐酸反应生成，可知A为。 【小问1详解】 根据分析知，A、B、C、D、E、F的化学式分别为：、Na、、、、； 【小问2详解】 F和H的反应即过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：； 【小问3详解】 D与盐酸的反应即碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。 22. 元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题： 请回答： （1）C的化学式为___________，检验其含有阳离子的方法是___________。 （2）写出C与D反应的化学方程式：___________。 （3）向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为___________。 （4）若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。 （5）写出用H治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （6）加热5.00g G和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 焰色试验，火焰为黄色 （2） （3） （4） （5） （6）1.64g 【解析】 【分析】根据题意，C为淡黄色固体，且由金属单质A反应得到，推断C为，A为，B为，D是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，推断D为，常温下E为液体，推断E为；根据转化关系图：C()与D()反应生成B()和G，则G为；C()与E()反应生成B()和F，则F为；F()与过量D()反应生成H，则H为；G()与H()可以相互转化，符合推断； 【小问1详解】 C为过氧化钠，化学式为；其含有的阳离子为，检验钠离子的常用方法是焰色试验，观察火焰是否呈黄色； 【小问2详解】 C()与D()反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 向G()的饱和溶液中通入过量D()，反应生成溶解度较小的晶体析出，离子方程式为：； 【小问4详解】 套管实验中，外管（甲）直接受热，温度较高；内管（乙）间接受热，温度较低。为了证明的热稳定性比差，应将易分解的放在温度较低的乙试管中，将放在温度较高的甲试管中。若乙中产生能使石灰水变浑浊的气体而甲中不产生，则说明更易分解。故乙中最好装入； 【小问5详解】 H为，胃酸的主要成分是盐酸，两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问6详解】 加热和的混合物，只有发生分解反应：，根据化学方程式，每分解的，固体质量减少；现固体质量减少，设原混合物中的质量为，则有：，解得；则原混合物中G()的质量为：。 23. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____，反应的离子方程式为_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、_____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的_____，反应的离子方程式为_____。 （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____。 【答案】（1）CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ （2） ①. HCl ②. HCO+H＋=H2O+CO2↑ （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4） ①. 二氧化碳 ②. 2OH－+CO2=CO+H2O （5）取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 【解析】 【分析】装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成的二氧化碳中含有HCl杂质；装置B可除去HCl杂质；装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可除去未反应的二氧化碳气体，装置E收集生成的氧气。 【小问1详解】 A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H＋=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问4详解】 D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳；反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO+H2O。 【小问5详解】 氧气能使带火星的木条复燃，则检验方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。 2 学科网（北京）股份有限公司 $