广东中山市华侨中学2025-2026学年度上学期高一化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第二章海水的重要元素钠和氯（B卷）

2025—2026学年度上学期 高一化学（必修第一册）形成性自主评价（四）（共10套） 第二章海水中的重要元素十钠和氟(B卷) 班别： 姓名：一 学号：」 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-146-16N4一233-32 C-35.5 一、选择题。（每小通4分、共60分，每小题只有一个选项符合题意）》 1.下列叙述正确的是()。 A.标准状况下，】mol任何物质的体积均为22.4L BCH.的摩尔质量为16g C.1mo五20的质量为18gml D.1mol/LNaC溶液的含义是1L该溶液中含有58.5 g NaCl 2.下列关于相同质量的S02和S0的说法正确的是()。 A蔬元素的质量之比为1：1 B.分子数之比为1：1 C.原子总数之比为15：16 D.氧元素质量之比为5：4 3.在2L由NaCd1、MgC以2、CaC2组成的混合液中，部分 备质的量浓定/moi凹 离子的物质的量浓度大小如图所示，则此混合波中C*的 30 物质的量是()。 A3.0 B.2.0 mol M C.1.0 mol D.0.5 mol 4.设N。为网伏拥德罗常数，下列说法正确的是()。 A.标准状况下，22.4L氮气含有的分子数为2N。 B.1 mol Na与足量02在一定条件下反应生成NaO,共转移N(个电子 C.0.01mo/L的氢氧化钠溶液中OH的数目为Q.01N。 D.84 g NaHCO,固体中含有C0行的数目为N 高一上学期化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第】页（共6页） 5.下列有关焰色试验的说法正确的是( ）。 A,焰色试验是金属单质表现的性质 B.焰色试验是因为发生了化学变化而产生 C.焰色试验看到黄色火焰时并不能确定试样中一定不含钾元素 D.可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝 6.下列叙述正确的是()。 A.Na,0与Na02中阴、阳离于的个数比均为1：2 B.足量C12、O2分别与两份等质量的Na反应，前者得到电千多 C.过氧化钠可以与盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氯化物 D.钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 7,物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合 物的“价类二维图”如图所示，下列说法错溴的是( )。 A.Y属酸性氧化物 价5 B.图中五种物质中，有X没有还原性 Z NaClo C.C的水溶液在空气中久置后，最终 CL, 变成X的水希液 D.Cl处于中间价态，理论上氯元素可 盒化尊巢化物融期 被歧化为+1价和-1价的物质 8.利用如图所示装置进行金展钠与水反应的实验，液体添加完单后，关闭活塞，打开 右边胶塞，向煤油中加人一小块钠、立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )。 人钠快始终保持在a处、直至完全消失 B.钠沉人U形管b处而后又慢慢浮到a处 ℃.最终钠块在煤油中松烧起来 D.随反应的进行、煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 9.下列对陈述1、丑的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )。 选项 陈迷I 陈述Ⅱ 判断 A 可用H武纸测氣水的pH 氯水有酸性 I对、且对，无 将NaO3加入酚酞溶液中，最 Na,02与水反应生战复氧化的 I对，1端，无 终溶腋变为红色 金属钠保存在煤油中，以隔绝 常温下，金属钠与空气中的氧 】对、丑对，有 空气 气反应生成过氧化钠 氟气可以使湿润的淀粉乘化钾 D C2与溶液反应生成2 I对、日对，有 试纸变蓝 商一上平期化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第2页（共6夏） 10.某探究活动小组的同学根据侯德榜制碱原理，设计方案制备碳酸氢钠，实验装置 如图所示（其中夹持、固定用的仪器已省略）。下列说法正确的是()。 6mol几盐酸 A.乙装置中盛放的是饱和食盐水 B.丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C.丁装置中倒扣的漏斗的主要作用是防止产生的气体污染空气 D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 11.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下实验 澡作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图所示改进，将一根 玻璃管与氯气发生器相连，玻瑞管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻瑞管尾部 塞一团浸有NOH溶液的棉花球；先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通人氯气， 即可看见钠燃烧，.生成大量白烟。下列叙述错误的是( ）。 设有aO用 N:容液的棉花攻 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 CL,+① B.钠在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污 染空气 D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被 NaOH溶液完全吸收 2.下列说法正确的是( )。 A家用消毒液的主要成分是Ca(CO), B.酒精消毒液的浓度越高，杀毒效果越好 C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳， D.部分病毒可以通过气溶胶传播，胶体的分散质粒子直径在I~100m之间 13.下列离子不能人量共存的是( )。 :A.在新制氯水中：Mg+、Na十、HC05、C B.在透明溶液中：SO、NO、NH丈、Fe升 C.在碱性溶液中：Cl0、C0、at、K D.在pH=1的溶液中：NH Ba4、C、NO 高一上学期化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第3页（共6页） 14.下列离子方程式正确的是()， A.向氯化亚铁溶液中通人氯气：6+C2=Fe42C B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CL+20H“=C+C0+H,0 C.Ca(OH)2溶液和过量的NaHC0,溶液混合：Ca*4OH+HC0,一CaC0,I+H,0 D.用Na,0,和H0反应制备02：Ma02+H,0一2Na+420H+021 15.实验室用M02和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理 的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()。 他和 浓殖酸 食量水 无水CaCL A.净化 B.收集 C.性质检验 D.尾气处理 二、填空题。（共40分) 16.(12分)I.完成下列各小题，将答案填在横线上。 (1)1 mol NH武的质量为g,其中含质子、电子的数目分别为 (2)已知1.505×10个X气体分子的顶量为8g,则x气钵的摩尔质量是 (3)标推状况下，672mL某气体的质量为0.84g,该气体的摩尔质量为 (4)C0和C02混合气体的密度相对氢气为19，则C0和C02的体积比为 (5)若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是 Bo Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签如图所示，试根据有关数据回答下列问题。 (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/Lo 效盐酸 分子式：日C (2)取用任意体积的该浓盐酸溶液对，下列物理量中，不随所 相时分于覆亚：36.S 取体积的多少面变化的是 (填字母代号)。 密度：12m C质量分数：36S% A,溶液中HC的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中C的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制4S0mL物质的量浓度为0.乃m©L的稀盐酸。 ①该学生需要量取 L上述浓盐酸进行配制。 ②配制时，正确的操作顺序是 A,用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，慢慢沿烧杯壁注人盛有少量水（约30mL) 的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 高一上学郑化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第4页（共6页） E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 F,继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 ③若实验遇下列情况、则所配稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 (填字母代号)。 A.定容时俯视刻度线 B.未怜却至室温就转移定容 C.转移前，容量瓶内有蒸馏水 D.定容时水多用胶头滴管吸出 17、(10分)如图所示，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素 的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色， 点揭+0z2 +G02 反应① 反点④ +H0及应圆 加热反应⑥ +0 1过量C02 反应② 反成⑤ (1)以上6个反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (2)B中阴、阳离子的数目比为 (3)写出A+C反应的化学方程式： (4)写出B+C反应的离子方程式： (5)写出C+区反应的离子方程式： (6)加热5.00gD和E的固体混合物一段时间，使E完全分解，固体混合物的质量减 少了Q62g,则原混合物中D的质量分数为 18.(18分)某校化学实验兴趣小组的同学用M02和浓盐酸为原料来探究制备Cl2的 过程中是否有水装气和HC挥发出来，同时证明C2的某些性质。他们设计了如图所示的 实验装置（部分夹持装置已省路），按要求回答问题。 千燥的有显词的有CCl,Ag0,格液 色布条 色事条 c D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 在反应中，浓盐酸表现的性质是 (2)若用固定计算量的浓盐酸与足量的MO2反应制备CL2,制得的CL2的量总是小于 理论值，其原因是 高一上学期化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第5更（共6页） (3)装置B的作用是 现象是 (4)装置C和D出瑰不同的现象的原因是 (S)已知CC。可以吸收C,写出装置P中发生反应的离子方程式： (6)现代化学实验室可利用数字化实验快速测定氯水失效原因。用强光服射盛有新制 氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得 到如下曲线： 1000 24 800 22 600 400 人金 200 0 50 100150 50 时间的 10时 ①上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式表示)。 ②请在方框内画出上述整个实验过程中海液日的变化图。 高一上学期化学（必修第一册）形成性自主评价（四）第6页（共6】