1.1.1 物质的分类 课件+2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及分散系，涵盖分类意义、方法（交叉分类、树状分类）和分散系（溶液、胶体、浊液）等核心知识点。课堂导入结合图书馆书籍陈列、超市货品摆放等生活实例，建立化学分类与实际应用的联系，引导学生从宏观组成、性质到微观结构理解分类标准，形成“生活实例—化学分类—分散系细化”的学习支架。 其亮点在于融合化学观念（物质多样性、组成决定性质）与科学思维（分类、分析），通过Fe(OH)3胶体制备实验、溶液与胶体性质对比等科学探究活动，培养学生实验操作与证据推理能力。典例分析和课堂检测强化知识应用，帮助学生构建系统分类框架，教师可借助结构化内容提升教学效率，促进学生学科核心素养的全面发展。

第一章 化学反应的热效应 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 2 1 本节重点 本节难点 掌握物质分类方法和分类依据、认识胶体 应用分类法对各类物质进行分类 1、了解分类的意义、常用的分类方法。 2、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 3、认识胶体，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 学习目标 分类法在实际生产生活中的应用广泛 图书馆中陈列书籍 超市里摆放货品 实验室里码放药品 新课导入 物流公司分拣快递 垃圾分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。 化学中分类的意义 3 物质的分类标准 主题1:物质的分类标准及其方法 物质的组成、结构 物质的性质 物质的用途 决定 决定 组成、性质（宏观角度） 物质的构成、结构和参加化学反应的粒子 （微观角度） 物质 元素 组成 4 主题1:物质的分类标准及其方法 （1）根据物质的组成分类： 根据组成成分 根据组成元素 无机化合物 有机化合物 稀有气体 树状分类法： 按照一定标准对同类事物进行再分类的方法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。上下层级的物质为包含关系。 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。如O2和O3。 主题1:物质的分类标准及其方法 （1）根据物质的组成分类： 示例： 基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类 特点：对一种事物用两种及以上标准分类,物质类别间有相交叉的部分。 根据组成的阳离子分类 根据组成的阴离子分类 根据不同的分类标准，对进同一事物进行多种分类。 交叉分类法： 主题1:物质的分类标准及其方法 （2）根据物质的性质分类： CO SO2 CO2 H2O CuO Fe2O3 Na2O Al2O3 思考：利用树状分类法对以下氧化物进行分类，可以如何分类？ 氧化物 组成 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 性质 两性氧化物 大多数金属氧化物 是碱性氧化物 大多数非金属氧化物 是酸性氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 几种氧化物的重要化学性质 酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸,如：SO2 + H2O =H2SO3； 或与碱反应只生成一种盐和水，如： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 已知 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，NO2 是酸性氧化物吗？ 碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，如： Na2O + H2O = 2NaOH 或与酸反应只生成一种盐和水，如：Na2O + 2HCl =2NaCl + H2O 已知 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，Na2O2 是碱性氧化物吗？ 主题1:物质的分类标准及其方法 否 否 8 酸：在水中解离出的阳离子全部都是H+的化合物 按电离出H+数 按有无挥发性 按酸根是否含氧 按酸性强弱 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 弱酸：CH3COOH、HF等 挥发性酸：HCl、HNO3等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 思考：利用树状分类法对酸进行分类，可以怎样分类？ 主题1:物质的分类标准及其方法 思考：利用树状分类法对碱进行分类，可以怎样分类？ 主题1:物质的分类标准及其方法 思考：利用树状分类法对盐进行分类，可以怎样分类？ 主题1:物质的分类标准及其方法 在初中我们学习过四种基本化学反应类型有哪些？它们是按照什么标准进行分类的？ 化学反应的 四种基本类型 化合反应:A+B=AB 分解反应:AB=A+B 置换反应:A+BC=AB+C 复分解反应：AB+CD=AD+BC 按反应前后物质种类、类别分类 思考讨论 CuO SO2 Fe2O3 CO2 P2O5 Mn2O7 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 固体氧化物 气体氧化物 请同学连线分类 主题1:物质的分类标准及其方法 练习: 请用交叉分类法对下列物质进行分类。 练习：请对以下物质进行分类？ Na H2、金刚石 石墨、C60 CaO Na2CO3 CuSO4 CaCO3 H2O、CO2 H2 SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl溶液 BaSO4浊液 按物质的组成分类 H2、H2O、H2 SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、 Na2CO3、NaOH、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4浊液 主题1:物质的分类标准及其方法 14 主题2:分散系及分类 分散系：由一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。 分散质： 分散剂： 分散系中被分散成粒子的物质(被分散的物质) 另一种物质（起分散作用的物质） 分 散 系 根据分散质粒子直径大小对分散系分类： 本质区别 硫酸铜溶液 悬 浊 液 （泥水） 乳浊液 （油水） Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 主题2:分散系及分类 胶体：分散质粒子的直径大小在1-100nm之间的分散系。 根据分散剂的不同分类： 分散剂 液体 气体 固体 胶体 液溶胶 气溶胶 固溶胶 eg: 鸡蛋清、牛奶、Fe(OH)3胶体 eg: 云、雾、霾 eg: 有色玻璃、烟水晶 Fe（OH）3胶体的制备 【思考】有些液溶胶是均一、透明的，与溶液相似。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？(阅读P9) 「实验1-1」 反应原理： 【注意】 （1）不能用自来水代替蒸馏水； （2）不能搅拌或长时间持续加热； （3）需要用FeCl3的饱和溶液。 编辑标题 编辑标题 「实验1-1」 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 无通路 有一条光亮的“通路” “丁达尔效应” 当光束通过Fe(OH)3胶体时，产生的光亮的“通路”，是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。 胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能。 胶体的性质 电影放映时的丁达尔效应 晚会中的 丁达尔效应 生活中常见的丁达尔效应 胶体的性质 溶液、胶体、浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 特点 能否通过滤纸 能否通过半透膜 光照 实例 <1 nm 1~100 nm >100 nm 均一、稳定、 透明 不均一、不稳定、不透明 均一、介稳、透明 能 能 不能 无光路 有光路 无光路 食盐水 鸡蛋清溶液、 淀粉溶液 石灰乳、 油水混合物 能 不能 不能 胶体的性质 实验操作：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。 向烧杯中的溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； 向烧杯中的溶液加入碘水，无现象。 胶体的提纯——渗析法（补充） 胶体的性质 编辑标题 (1)电泳 由于胶体粒子通常带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。 胶体的其他性质： (2)聚沉 使胶体粒子凝聚而形成大颗粒沉淀析出的现象。 Fe(OH)3胶体 使胶体聚沉的常见方法: （1）加热或搅拌； （2）加入电解质溶液； （3）加入带相反电荷胶粒的胶体。 课堂检测 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) (6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体(　　) × × × √ √ √ 1. 判断正误 总结 1.物质的分类方法 2.物质分类标准：物质的组成、结构、性质和用途等 3.分散系及其分类 4.胶体 (1)交叉分类 (2)树状分类 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 (3)性质：丁达尔效应、电泳、聚沉 (1)溶液 (2)胶体 (3)浊液 物质的分类 完成P12-13 1-4题及练习册 作业 【典例1】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　) A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 C 【解析】A．氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B．熟石灰是纯净物，不是混合物，B项错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D．空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误。 典例分析及对点练习 【典例2】将下列各组物质分类正确的是（ ） A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳 C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 B 【解析】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的物质，NaHSO4不是酸，故A错误；B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳都是碳元素形成的不同单质，故B正确；C．生石灰是氧化物，不是盐，故C错误；D．纯碱为盐，乙醇是有机物不是碱，故D错误；故选B。 典例分析及对点练习 【典例3】化学概念在逻辑上存在如图关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系 C 【解析】纯净物与化合物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。 典例分析及对点练习 【典例4】奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ） 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl Na2SO4 KNO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 B 【解析】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。 典例分析及对点练习 【典例5】下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P_______________ (2)H2、O2、N2、S___________________ (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____________________ (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3__________________________________ ____________ Fe；Fe为金属 S；常温下S为固体 Na2CO3；Na2CO3为盐 KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl 酸根离子中不含氧) 典例分析及对点练习 课堂检测 1．Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( ) A．钠的化合物 B．纯净物 C．钠盐 D．无机物 C 2．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有O2和O3，下列说法不正确的是( ) A．一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质 B．单质的种类一定多于元素的种类 C．由同一种元素形成的几种单质互为同素异形体 D．金刚石、石墨和足球烯(C60)在氧气中燃烧都只能生成一种物质 D 课堂检测 4.下列物质的分类正确的一组是（ ） A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 D 3.物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是( ) A．图甲所示的分类方法属于树状分类法 B．图乙所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 甲 乙 D 课堂检测 5.下列物质的分类正确的是(　　) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 C 课堂检测 6.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上 （１）CuO, NO2, NaOH, Fe2O3 （２）O2, N2, Al, C, （３）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆 （４）空气，氢气，碘酒，盐酸　　 （５）冰，干冰，氧化铜，铜丝　 （NaOH） （Al） （蒸馏水） (氢气) （铜丝） EV录屏5.2.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.1软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $