1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教必修第一册

该高中化学课件聚焦“电解质的电离”核心知识点，通过“试验物质的导电性”实验导入，对比NaCl、KNO₃固体与溶液的导电现象，引导学生从宏观现象到微观电离本质，构建“实验观察-概念形成-原理理解”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，结合熔融硝酸钾导电等实验和“电解质是否需通电电离”的问题驱动培养科学思维，通过电解质分类判断和电离方程式书写训练深化化学观念。学生能提升实验探究与逻辑辨析能力，教师可借助结构化资料高效开展教学。

离子反应 第一课时 电解质的电离 导入 因为水会导电~ 科学探究 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 不亮 不亮 不亮 否 否 否 【实验一】 【实验二】 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 小灯泡 是否导电 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 研究的对象： 化合物 酸 盐 水 ：HCl、H2SO4、CH3COOH等 ：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 ：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 ：Na2O、MgO、CaO等 ：NaH、CaH2等 物质类别 碱 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 电解质 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 研究的对象： 导电条件： 化合物 “溶于水”或“熔融时” 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？ 水分子 NaCl 导电的原因： 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下定向移动 有人说：电解质在通电时才能发生电离。你认为这 个说法正确吗？为什么？ 不正确 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 研究的对象： 导电条件： 导电本质： 化合物 “溶于水”或“熔融时” 化合物自身发生电离 导电性强弱： 溶液导电性 自由移动离子的浓度 离子所带电荷的多少 思考：电解质一定能导电吗？导电的一定是电解质吗？ (1)硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 (2)将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 判断： X x (3)氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 x (4)KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 x + Na+与Cl- H+的化合物都是酸 C 2.非电解质 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 物质类别 多数非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。 例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液 ④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳 ⑨氨气⑩醋酸属于电解质的是哪些?属于非电解质的是哪些？ 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质： 非电解质： ① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离: 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 质量守恒 电荷守恒 练习:书写 H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、 NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式 书写电离方程式的注意事项： 1.酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或 熔融状态下均可电离 2.电荷要守恒 3.原子团不能拆开写：如HCO-3、SO42-、OH- 4.HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写 酸 碱 盐 :电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物 :电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 :能电离出金属离子和酸根离子的化合物 电离 小结 溶于水或 熔融状态 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 能导电 电解质 均不导电 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 电离方程式 谢谢观看 【练习】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦ 熔融状态可导电 C Lavf57.62.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.58.101 Lavf57.62.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $