3.1电离平衡 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电离平衡核心概念，通过基础认知、理解应用、综合拓展三层设计，实现从概念辨析到复杂情境分析的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|强/弱电解质判断、电离方程式书写|以选择、填空为主，如电解质分类题（第6题），巩固核心概念| |理解应用|电离平衡移动、图像分析|结合稀释曲线（第6题）、反应速率对比（第8题），培养动态思维| |综合拓展|电离常数计算与应用|联系生活情境（药物吸收第5题）、跨反应比较（第7题），提升问题解决能力|

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1.图为CH3COOH在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，CH3COOH溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进CH3COOH电离，增大CH3COO—浓度 2.证明醋酸酸性比盐酸弱的方法：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，请完成下表： 酸 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/L的醋酸 pH（用pH计测量） 2.88 导电能力（灯泡的明暗程度） 暗（不明亮） 与镁条反应 慢 3. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应的快慢 C．比较浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．0.1mol/L的醋酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 4. 下列事实中能证明NH3·H2O是弱电解质的有几项 A.常温下，0.1mol/L的氨水中pH约为11 B.20mL0.1mol/L的氨水与20mL0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 C.常温下，5mL pH=12的浓氨水中加水至5000mL，pH≈10 D.比较0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NaOH溶液导电实验，0.1mol/L的氨水灯没有0.1mol/L的NaOH溶液的灯亮 5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．在水溶液中能完全电离的强电解质，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu KCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 CaCO3 乙醇 Cl2 二、弱电解质的电离平衡 1.下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．HF⇌H＋＋F－ C．H2SO4=2H＋＋SO42- D．CH3COONH4⇌CH3COO－＋NH4+ 2. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H＋＋CO32- C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4— 3. 在HCOOH溶液中存在如下电离平衡：HCOOH⇌H++HCOO—，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，HCOOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量HCOONa固体，平衡向正反应方向移动 4. H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加少量FeCl3溶液，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加氯化钠溶液水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入SO2气体至过量，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 5. 对室温下10mLpH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为100mL后，两种溶液中c(OH—)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 6. 一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是 A．稀释过程中，c点时的电离程度最大 B．b点时CH3COOH完全电离 C．a、b、c三点的做导电性实验，灯明暗关系：c＞a＞b D．取相同体积a、c点的溶液，分别加入过量的锌粉，产生H2的质量相同 7. 25℃时，pH=3的硝酸和亚硝酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表硝酸的稀释过程 B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 三、电离平衡常数 1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.向0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中减小 B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D.40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，不断增大 2. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现b点＜e点 3. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法不正确的是(　　) A．c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH=CH3COOH C．等体积的两溶液中加入水后，pH值相等，则加入水的体积，HCOOH＜CH3COOH D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 4.室温下，关于10mL0.1mol/L氨水(Kb=1.0×10-5)的叙述正确的是 A．pH=9 B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．加水稀释到1000mL时，pH增大100倍 D．当加入10mL0.5mol/L氨水pH会增大，Kb增大 5.常温下，药物乙酰水杨酸(用A表示原子团，用HA表示，Ka=1.0×10-3，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中pH=1.0，H+浓度为0.1 mol·L-1)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 6.H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： H2S Ka1：1.3×10-7 Ka2：7.0×10-15 H2CO3 Ka1：4.2×10-7 Ka2：4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为： A．C + H2S = H2CO3 + S2- B．C+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．C+ H2S = HC + HS- D．2C+ H2S = 2HC + S2- 7. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K1=6.2×10-8 K1=2.2×10-13 A．H2CO3+Na2S=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．H3PO4+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 8. 已知HClO和H2CO3电离常数： HClO Ka＝4.0×10-8 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑ C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HCl D.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO 四、以上各部分知识的综合应用 1. 在CCl3COOH⇌H＋＋CCl3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaHCO3 B．加入氢溴酸 C．加NaCl溶液 D．升高温度 2. 常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A． B． C． D． 3. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O⇌NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 4.已知某二元酸H2A在溶液中在电离：H2A=H++HA—，HA—⇌H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A．＞1.2 B．该溶液中c(H+)＞0.01mol·L-1 C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA—、OH— D．1 L溶液中的H+数目为0.02NA 5. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7  Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8 A．向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-+CH3COOH=HS—+CH3COO— B．反应CH3COOH+ClO—=CH3COO—+HClO的平衡常数Ka＝4.5×10-2 C．向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S+ClO=HS—+HClO D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 6. I.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO 2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2 CH3COOH 1.8×10-5 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5 （1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 （2）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 （3）常温下，向100mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使=时，溶液pH 。 （4）常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． n(NH4+) D． II.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . （7）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1.图为CH3COOH在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，CH3COOH溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进CH3COOH电离，增大CH3COO—浓度 〖答案〗D 〖解析〗 A.CH3COOH在水中存在CH3COOH分子，可知CH3COOH部分电离，属于弱电解质，A正确； B.水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键，B正确； C.与同浓度盐酸相比，CH3COOH部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C正确； D.加水稀释可促进CH3COO—电离正向移动，但溶液体积增大，导致CH3COO—浓度减小，D错误；故选D。 2.证明醋酸酸性比盐酸弱的方法：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，请完成下表： 酸 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/L的醋酸 pH（用pH计测量） 2.88 导电能力（灯泡的明暗程度） 暗（不明亮） 与镁条反应 慢 〖答案〗 酸 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/L的醋酸 pH（用pH计测量） 1.00 2.88 导电能力（灯泡的明暗程度） 明亮 暗（不明亮） 与镁条反应 快 慢 3. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应的快慢 C．比较浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．0.1mol/L的醋酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 〖答案〗D 〖解析〗 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意； B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应的快慢，故B不符合题意； C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意； D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 4. 下列事实中能证明NH3·H2O是弱电解质的有几项 A.常温下，0.1mol/L的氨水中pH约为11 B.20mL0.1mol/L的氨水与20mL0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 C.常温下，5mL pH=12的浓氨水中加水至5000mL，pH≈10 D.比较0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NaOH溶液导电实验，0.1mol/L的氨水灯没有0.1mol/L的NaOH溶液的灯亮 〖答案〗B 〖解析〗 A.常温下，0.1mol/L的氨水pH约为11，c(OH-)=10-3mol/L，表示NH3·H2O不能完全电离，说明是弱电解质，故A正确； B.20mL0.1mol/L的氨水与20mL0.1mol/L的盐酸恰好完全反应不能证明NH3·H2O是弱电解质，故B错误； C.常温下，5mL pH=12的浓氨水中加水至5000mL，pH≈10，说明氨水中NH3·H2O的电离平衡向右发生移动，能证明NH3·H2O是弱电解质，故C正确； D.对比同浓度的氨水和NaOH溶液的导电性，用氨水做导电实验，灯泡很暗，能证明NH3·H2O是弱电解质，故正确； 答案选B。 5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．在水溶液中能完全电离的强电解质，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 〖答案〗D 〖解析〗 A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确； B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的强电解质，不存在电离平衡，故B正确； C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确; D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，例如：1mol/LCH3COOH与0.0001mol/L的HCl；例如：硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。 6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu KCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 CaCO3 乙醇 Cl2 〖答案〗C 〖解析〗 A.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B.氨气是非电解质，本身不能电离出离子，CaCO3是盐，属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误； C.硫酸钡是盐，属于强电解质，H3PO4是中强酸，乙醇是非电解质，C正确； D.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 二、弱电解质的电离平衡 1.下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．HF⇌H＋＋F－ C．H2SO4=2H＋＋SO42- D．CH3COONH4⇌CH3COO－＋NH4+ 〖答案〗B 〖解析〗 A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO3—，H2SO4===2H＋＋SO42-，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。 2. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H＋＋CO32- C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4— 〖答案〗C 〖解析〗 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；但HSO4—中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4—不能电离为H＋和SO42-，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4—，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“⇌”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3⇌H＋＋HCO3—，HCO⇌H＋＋CO32-，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 3. 在HCOOH溶液中存在如下电离平衡：HCOOH⇌H++HCOO—，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，HCOOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量HCOONa固体，平衡向正反应方向移动 〖答案〗B 〖解析〗 A．加水稀释，促进弱电解质的电离，HCOOH的电离程度增大，A错误； B．滴入NaOH固体，生成HCOONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，虽抑制了甲酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误； D．加入少量HCOONa固体，c(HCOO—)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 4. H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加少量FeCl3溶液，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加氯化钠溶液水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入SO2气体至过量，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 〖答案〗A 〖解析〗 A.滴加新制氯水，发生反应2Fe3++H2S=2H++2Fe2++S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确； B.加氯化钠溶液水，没有反应发生，但是溶液被稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误； C.通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误； D.加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。 5. 对室温下10mLpH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为100mL后，两种溶液中c(OH—)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 〖答案〗B 〖解析〗 A项，醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍(10 mL→1000 mL)后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误； B项，升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确； C项，稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw=c(H+)×c(OH—)，c(OH—)会增大，C错误； D项，10mLpH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误；故选B。 6. 一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是 A．稀释过程中，c点时的电离程度最大 B．b点时CH3COOH完全电离 C．a、b、c三点的做导电性实验，灯明暗关系：c＞a＞b D．取相同体积a、c点的溶液，分别加入过量的锌粉，产生H2的质量相同 〖答案〗A 〖解析〗 A．醋酸溶液中，存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO—，加水稀释，电离程度一直增大，c点电离程度最大，A正确； B．酸电离需要水分子作用，但醋酸是弱酸，不可能全部电离，仍有醋酸分子，B错误； C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，a、b、c三点的做导电性实验，灯明暗关系：b ＞a＞c，C错误； D．a、c点溶液中CH3COOH的物质的量浓度不相同，a点浓度大于c点，取相同体积的a、c点的溶液，分别加入过量的锌粉，a点溶液产生氢气多，D错误； 故答案为：A。 7. 25℃时，pH=3的硝酸和亚硝酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表硝酸的稀释过程 B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 〖答案〗B 〖分析〗 硝酸是强酸，完全电离，亚硝酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的硝酸和亚硝酸溶液，亚硝酸浓度较大；溶液稀释时，亚硝酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于硝酸的离子浓度，故II应为亚硝酸稀释时的导电能力变化曲线； 〖解析〗 A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表硝酸的稀释过程，故A正确； B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，导电能力越强氢离子浓度越大，溶液中c(H+)：c＜a，则a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的小，故B错误； C．等pH时亚硝酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故C正确； D．pH=3时c(Cl-)=c(NO2-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(NO2-)增大，加热可促进亚硝酸的电离使n(NO2-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃， 的值变小，故D正确； 故选：B。 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 〖答案〗C 〖解析〗 2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误。 三、电离平衡常数 1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.向0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中减小 B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D.40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，不断增大 〖答案〗B 〖解析〗 A.加水稀释促进一元弱酸HA电离，但是HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(A－)减小，温度不变电离常数不变，则溶液中增大，A错误； B.加入硫酸铵，溶液中c(NH4+)增大，抑制一水合氨电离，溶液中c(OH－)减小，溶液中增大，B正确； C.温度不变醋酸电离常数不变，溶液中不变，C错误； D.随着CO2的通入，NH3·H2O与CO2反应生成碳酸铵，溶液中c(NH)增大，×减小，D错误。 2. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现b点＜e点 〖答案〗D 〖解析〗 冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。A项，c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误；B项， 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误；C项，醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误；D项，==，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值b点＜e点，故D正确。故选D。 3. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法不正确的是(　　) A．c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH=CH3COOH C．等体积的两溶液中加入水后，pH值相等，则加入水的体积，HCOOH＜CH3COOH D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 〖答案〗C 〖解析〗 A.等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A正确； B.等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B正确； C.由电离平衡常数知，甲酸酸性强于乙酸，加入水的体积HCOOH＞CH3COOH，故C错误；，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。 4.室温下，关于10mL0.1mol/L氨水(Kb=1.0×10-5)的叙述正确的是 A．pH=9 B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．加水稀释到1000mL时，pH增大100倍 D．当加入10mL0.5mol/L氨水pH会增大，Kb增大 〖答案〗B 〖分析〗 氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH—，电离出的c(NH4+)=c(OH-)， Kb=，据此分析； 〖解析〗 A．Kb=→c2(OH-)= Kb×c(NH3·H2O) (代入数值)→c(OH-)=10-3 mol·L-1→pH=11，A错误； B．当加水稀释时，由Kb=变形得：=，c(NH4+)降低，则比值增大，增大，B正确； C．稀释到1000mL时，c(NH3·H2O)=1×10-3 mol·L-1，与A相似， Kb=→c2(OH-)= Kb×c(NH3·H2O) (代入数值)→c(OH-)=10-4 mol·L-1→pH=10,C错误； D．当加入10mL0.5mol/L氨水pH会增大，Kb不变，D错误； 故选B。 5.常温下，药物乙酰水杨酸(用A表示原子团，用HA表示，Ka=1.0×10-3，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中pH=1.0，H+浓度为0.1 mol·L-1)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 〖答案〗B 〖分析〗 药物乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1.0×10-3)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 〖解析〗 A．HA的电离方程式为HA⇌H++A，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HA⇌H++A，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．Ka=c(H+)=1.0×10-3，胃中pH=1.0，c(H+)=0.10 mol·L-1，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 6.H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： H2S Ka1：1.3×10-7 Ka2：7.0×10-15 H2CO3 Ka1：4.2×10-7 Ka2：4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为： A．C + H2S = H2CO3 + S2- B．C+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．C+ H2S = HC + HS- D．2C+ H2S = 2HC + S2- 〖答案〗C 〖解析〗 分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HC＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为C+ H2S = HC + HS-，故C正确；故选 C。 7. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K1=6.2×10-8 K1=2.2×10-13 A．H2CO3+Na2S=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．H3PO4+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 〖答案〗A 〖分析〗 由表可知，酸性：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞H2PO4-＞HCO3-＞HS-＞HPO42-，根据强酸制弱酸的原则进行判断。 〖解析〗 A．酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，因此H2CO3与H2CO3反应H2CO3（少量）+Na2S=Na2CO3+NaHS或2H2CO3（过量）+Na2S=2NaHCO3+H2S，故A错误；B．酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，因此反应Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS能够发生，故B正确；C．酸性：CH3COOH＞H2PO4-，因此反应CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4能够发生，故C正确；D．酸性： H3PO4＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-，因此反应H3PO4+Na2CO3=NaH2PO4+CO2↑+H2O能够发生，故D正确；故选A。 8. 已知HClO和H2CO3电离常数： HClO Ka＝4.0×10-8 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑ C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HCl D.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO 〖答案〗C 〖解析〗 依据电离常数可知酸性大小为：H2CO3＞HClO＞HCO，依据强酸制备弱酸规律结合化学平衡移动原理判断解答。氯水中有Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl－，离子方程式为CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑，A正确；氯水中有Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl可以和HCO反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl－，离子方程式为HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑，B正确；根据表格数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，化学方程式为CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，C错误；D正确。 四、以上各部分知识的综合应用 1. 在CCl3COOH⇌H＋＋CCl3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaHCO3 B．加入氢溴酸 C．加NaCl溶液 D．升高温度 〖答案〗D 〖解析〗 A选项，加入NaHCO3，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，故A错误，不符合题意； B选项，加入氢溴酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误，不符合题意； C选项，加NaCl溶液，平衡正向移动，由于溶液体积增大占主要影响因素，因此氢离子浓度减小，故C错误，不符合题意； D选项，升高温度，电离是吸热反应，因此平衡正向移动，氢离子浓度增大，故D正确，符合题意； 综上所述，答案为D。 2. 常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 〖答案〗A 〖解析〗 A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 3. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O⇌NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 〖答案〗D 〖解析〗 A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A正确； B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，向该溶液中加入NaOH固体，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正确； C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，C正确； D．电离平衡常数K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，D错误； 答案选D。 4.已知某二元酸H2A在溶液中在电离：H2A=H++HA—，HA—⇌H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A．＞1.2 B．该溶液中c(H+)＞0.01mol·L-1 C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA—、OH— D．1 L溶液中的H+数目为0.02NA 〖答案〗B 〖解析〗 A．因0.01mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)＞0.01mol·L-1，K=1.2×10-2=，故=＜1.2，故A错误； B．0.01mol·L-1的H2A溶液中，0.01mol·L-1 ＜c(H+)＜0.02mol·L-1，故B正确； C．根据题意可知，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在H2A，故C错误； D．因0.01mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)＜0.02mol·L-1，故1 L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误； 故选B。 5. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7  Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8 A．向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-+CH3COOH=HS—+CH3COO— B．反应CH3COOH+ClO—=CH3COO—+HClO的平衡常数Ka＝4.5×10-2 C．向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S+ClO=HS—+HClO D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 〖答案〗A 〖分析〗 根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH> H2S >HClO>HS-。 〖解析〗 A．因为酸性CH3COOH> H2S，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：S2-+CH3COOH=HS—+CH3COO—，A正确；B．反应CH3COOH+ClO—=CH3COO—+HClO的平衡常数，B错误；C．向NaClO溶液通入少量H2S气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误；D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是Na2S，D错误；答案选A。 6. I.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO 2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2 CH3COOH 1.8×10-5 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5 （1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 （2）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 （3）常温下，向100mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使=时，溶液pH 。 （4）常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． n(NH4+) D． II.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . （7）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） （2）HClO+CO32-=ClO—+HCO3— （3）11 （4）CD （5）正 正 （6）a=b>c （7）< 【解析】（1）H2C2O4的第一步电离方程式为H2C2O4⇌H++ HC2O4—，一级电离平衡常数表达式为Ka1=。 （2）由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，因此HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为HClO+CO32-=ClO—+HCO3—。 （3）H2CO3的第二步电离为HCO3—⇌H++CO32-，Ka2=。已知=，Ka2=4.7×10-11，代入数据得c(H+)=10-11mol/L，即pH=11，故答案为：11； （4）氨水稀释时，NH3·H2O⇌NH4++OH—平衡正向移动。 A．，Kw不变，加水稀释时，c(NH3·H2O)减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则c(OH—)减小，由于温度不变时Kw不变，溶液中的c(H+)增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，n(NH4+)增大，C符合题意； D．，Kb不变，c(OH—)减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； （5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，故答案为：正；正； （6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c，故答案为：a=b>c； （7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b，故答案为：<。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1.图为CH3COOH在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，CH3COOH溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进CH3COOH电离，增大CH3COO—浓度 2.证明醋酸酸性比盐酸弱的方法：取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，请完成下表： 酸 0.1mol/L的盐酸 0.1mol/L的醋酸 pH（用pH计测量） 2.88 导电能力（灯泡的明暗程度） 暗（不明亮） 与镁条反应 慢 3. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与镁条反应的快慢 C．比较浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．0.1mol/L的醋酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 4. 下列事实中能证明NH3·H2O是弱电解质的有几项 A.常温下，0.1mol/L的氨水中pH约为11 B.20mL0.1mol/L的氨水与20mL0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 C.常温下，5mL pH=12的浓氨水中加水至5000mL，pH≈10 D.比较0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NaOH溶液导电实验，0.1mol/L的氨水灯没有0.1mol/L的NaOH溶液的灯亮 5. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．在水溶液中能完全电离的强电解质，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu KCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Al(OH)3 非电解质 蔗糖 CaCO3 乙醇 Cl2 二、弱电解质的电离平衡 1.下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．HF⇌H＋＋F－ C．H2SO4=2H＋＋SO42- D．CH3COONH4⇌CH3COO－＋NH4+ 2. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H＋＋CO32- C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4— 3. 在HCOOH溶液中存在如下电离平衡：HCOOH⇌H++HCOO—，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，HCOOH的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中c(H+)减少 D．加入少量HCOONa固体，平衡向正反应方向移动 4. H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加少量FeCl3溶液，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加氯化钠溶液水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入SO2气体至过量，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 5. 对室温下10mLpH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为100mL后，两种溶液中c(OH—)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 6. 一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是 A．稀释过程中，c点时的电离程度最大 B．b点时CH3COOH完全电离 C．a、b、c三点的做导电性实验，灯明暗关系：c＞a＞b D．取相同体积a、c点的溶液，分别加入过量的锌粉，产生H2的质量相同 7. 25℃时，pH=3的硝酸和亚硝酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表硝酸的稀释过程 B．a点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 三、电离平衡常数 1. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.向0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中减小 B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D.40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，不断增大 2. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现b点＜e点 3. 常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法不正确的是(　　) A．c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH=CH3COOH C．等体积的两溶液中加入水后，pH值相等，则加入水的体积，HCOOH＜CH3COOH D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 4.室温下，关于10mL0.1mol/L氨水(Kb=1.0×10-5)的叙述正确的是 A．pH=9 B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．加水稀释到1000mL时，pH增大100倍 D．当加入10mL0.5mol/L氨水pH会增大，Kb增大 5.常温下，药物乙酰水杨酸(用A表示原子团，用HA表示，Ka=1.0×10-3，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中pH=1.0，H+浓度为0.1 mol·L-1)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 6.H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： H2S Ka1：1.3×10-7 Ka2：7.0×10-15 H2CO3 Ka1：4.2×10-7 Ka2：4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为： A．C + H2S = H2CO3 + S2- B．C+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．C+ H2S = HC + HS- D．2C+ H2S = 2HC + S2- 7. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K1=6.2×10-8 K1=2.2×10-13 A．H2CO3+Na2S=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．H3PO4+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 8. 已知HClO和H2CO3电离常数： HClO Ka＝4.0×10-8 H2CO3 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO＋Cl2===Cl－＋HClO＋CO2↑ C.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HCl D.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO 四、以上各部分知识的综合应用 1. 在CCl3COOH⇌H＋＋CCl3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaHCO3 B．加入氢溴酸 C．加NaCl溶液 D．升高温度 2. 常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 3. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O⇌NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 4.已知某二元酸H2A在溶液中在电离：H2A=H++HA—，HA—⇌H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A．＞1.2 B．该溶液中c(H+)＞0.01mol·L-1 C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA—、OH— D．1 L溶液中的H+数目为0.02NA 5. 下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH H2S HClO Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7  Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8 A．向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-+CH3COOH=HS—+CH3COO— B．反应CH3COOH+ClO—=CH3COO—+HClO的平衡常数Ka＝4.5×10-2 C．向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S+ClO=HS—+HClO D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 6. I.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO 2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2 CH3COOH 1.8×10-5 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5 （1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 （2）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 （3）常温下，向100mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使=时，溶液pH 。 （4）常温下，将0.1 mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． n(NH4+) D． II.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . （7）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 学科网（北京）股份有限公司 $