3.1.2电离平衡及影响因素同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦电离平衡及影响因素，以考向分层设计，基础概念与影响因素递进，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |考向1（1-16题）|电离平衡概念、电离常数、弱电解质判断|基础判断与计算，如弱电解质电离程度分析| |考向2（17-29题）|浓度/温度/外加物质对平衡的影响|综合应用，如结合图像分析平衡移动，体现科学探究|

3.1.2电离平衡及影响因素同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1电离平衡 考向2电离平衡的影响因素 考向1电离平衡 1、室温下，关于氨水()的叙述正确的是 A． B．当加水稀释时，溶液中将增大 C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当加入稀硫酸至溶液时，溶液中 2、已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时水的电离平衡曲线应为A B．时，某溶液由水电离出的的浓度为，则该溶液的或4 C．时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中水的电离程度：醋酸>盐酸 D．时等体积等的溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，碱液恰好完全中和时消耗盐酸的体积前者多 3、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 4、已知氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O+OH-，下列说法正确的是 A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14 B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大 C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气 D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红 5、稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 6、石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 7、下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L ②CH3COOH可以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，同浓度的CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ③⑤⑥ 9、常温下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①pH②③HF的电离程度④⑤ A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．仅有① 10、向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是 A．NH3 ·H2 O的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．溶液中所有离子浓度都减小 11、下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 12、下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 B．改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大 C．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则不变 D．常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强 13、25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是( ) A．CH3COOH的电离常数增大 B．c(CH3COOH)增大 C．c(OH―)增大 D．减小 14、在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是(　　) A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子 C．c(OH-)保持不变 D．溶液中N和OH-共存 15、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的 B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 C．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D．在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 16、对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH―)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 考向2电离平衡的影响因素 17、向NH3•H2OOH-+的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离度和c(OH-)都变大的是 A．通入NH3 B．通入HCl C．加水 D．升温 18、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 19、室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A．氢氧两种元素只能组成水 B．水的电离方程式可表示为： C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 20、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 21、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小 C．该温度下1mol/L的醋酸溶液 D．加水稀释后，溶液中增大 22、将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．的浓度增大 B．OH－的物质的量减小 C．的值增大 D．的值减小 23、25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 24、改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 25、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O⇌＋OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的适量物质或操作是 A．NH4Cl固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．加热 26、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HC，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是(　　) A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B.如果CO2进入血液，平衡向右移动 C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 27、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ON+OH-。若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 28、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是(　　) A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 29、在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大 详解答案 1、B 氨水中存在电离平衡：，电离出的c()=c(OH-)，，据此分析； A．，，A错误； B．当加水稀释时，溶液中，降低，则将增大，B正确； C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中的溶质为NH4Cl，水解显酸，C错误； D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：，则，D错误； 故选B。 2、D 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大； A．据分析，时水的电离平衡曲线应为A，A正确； B．由图知，时，,某溶液由水电离出的的浓度等于水电离出的的浓度、为，则该溶液中溶质电离出氢离子或氢氧根离子、抑制水的电离，当溶液呈碱性时，、则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，则该溶液的或4，B正确； C．盐酸为强电解质在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质在水溶液中部分电离，时物质的量浓度相同的醋酸与盐酸溶液中氢离子浓度：醋酸＜盐酸，酸抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大水的电离程度越小，则水的电离程度：醋酸＞盐酸，C正确； D．氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质、在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的等pH的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠， D不正确； 答案选D。 3、C A．加入蒸馏水导致氨水浓度减小，将其稀释促进氨水的电离，电离程度变大，A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，B错误； C．加水稀释促进电离，所以的数目增多，C正确；    D．，加入蒸馏水导致氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误； 故选C。 4、C A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)=10-14，故A错误； B．向氨水中加入蒸馏水，OH-浓度降低，H+浓度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制氨气溶解，则促进氨气逸出，故C正确； D．挥发的氨气遇到湿润的石蕊试纸，形成氨水，氨水呈碱性，所以蓝色石蕊试纸不变色，故D错误； 故选C 5、D A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 6、A A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 7、C A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 8、 A 醋酸是弱电解质，在水溶液中发生部分电离，溶液中存在CH3COOH、CH3COO－、H＋，故1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)<1mol/L，比同浓度的盐酸中离子浓度小，导电能力弱，与活泼金属反应放出氢气的速率慢， ①③⑤⑥正确； 故答案选A 9、A HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)、c(F-)、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，据此分析解题。 由上述分析可知，①HF的电离平衡HFH++F-会正向移动，c(H+)减小，pH增大，符合题意；②c(H+) c(OH-)=Kw，Kw只与温度有关，则加水稀释，c(H+) c(OH-)不变，不合题意；③加水稀释，电离平衡正移，则HF的电离程度增大，符合题意；④c(H+)⋅c(F-)=Ka×c(HF)，加水稀释时Ka不变，c(HF)减小，则c(H+)、c(F-)减小，不合题意；⑤无限稀释时，c(H+)=10-7mol/L，c(F-)极小，则增大，符合题意；综上分析可知，①③⑤符合题意，故答案为：A。 10、D 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。 A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；B．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变，但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，B正确；C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确；D．将氨水加水稀释时，NH3·H2O电离产生的OH-的浓度c(OH-)减小，由于在溶液中水的离子积Kw=c(OH-)·c(H＋)不变，所以c(OH-)减小，则溶液中c(H＋)增大，D错误；故选D。 11、D A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误；B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误；C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误；D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确；故选D。 12、C A．加水稀释氨水，溶液中减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；B．对于CH3COOH的电离平衡：，加入CH3COOH可使电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误；C．，加水稀释时温度不变，则不变，C正确；D．比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较Ka1(H2CO3)和Ka1(H3PO4)的相对大小，D错误；答案选C 13、C 醋酸溶液加入蒸馏水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。A项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，温度不变，电离常数不变，A错误；B项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸浓度减小，B错误；C项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C正确；D项，由电离常数可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，D错误；故选C。 14、C 任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3·N2O的电离是否达到平衡，A项错误；溶液中无氨水分子，说明NH3·H2O是强电解质，B项错误；溶液中c(OH-)保持不变，则溶液中c(NH3·H2O)和c(N)均不变，即达到了电离平衡，C项正确；N和OH-共存，只能说明NH3·H2O发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D项错误。 15、C A项，常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确；B项，稀释pH=1的醋酸溶液1000倍后pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，证明其为弱电解质，B正确；C项，相同pH的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等，仅说明两者初始c(H＋)相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误；D项，0.1 mol/L醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸溶液中离子电荷浓度小，电离程度低，证明其为弱电解质，D正确；故选C。 16、B A项，醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍(10 mL→1000 mL)后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误；B项，升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确；C项，稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw=，c(OH―)会增大，C错误；D项，100mLpH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误；故选B 17、D A．向氨水中通入NH3，通入NH3与H2O反应产生NH3•H2O，即增大c(NH3•H2O)，电离平衡正向移动，导致c(OH-)增大，但一水合氨的电离度减小，A不符合题意； B．通入HCl，电离产生H+，与溶液中OH-反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离度增大，但c(OH-)减小，B不符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度增大，但溶液中c(OH-)减小，C不符合题意； D．NH3•H2O电离需吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离度和c(OH-)都变大，D符合题意； 故合理选项是D。 18、 C A．醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量增大，故A错误； B．醋酸钠溶液中氢离子浓度为，水的电离是吸热过程、醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，水的离子积常数和溶液中氢氧根离子浓度均增大，则溶液中氢离子浓度的变化不能确定，所以溶液pH不能确定，故B错误； C．pH为4.0的番茄汁中氢离子浓度和pH为6.0的蔬菜汁中氢离子浓度的比值为=100，故C正确； D．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，故D错误； 故选C。 19、B A．氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意； B．水的电离方程式可表示为：，B符合题意； C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意； D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意； 故选B 20、D 醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸的电离常数增大；加水稀释促进醋酸电离，但pH增大，c(OH-)增大；醋酸在溶液中存在电离平衡，向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动；温度不变，电离常数不变，所以要使电离常数减小，应该降低温度，D项错误。 21、A A．已知CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）是一个吸热过程，故升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大，A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，则由于c（H+）增大，导致平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新的平衡时c（H+）较原平衡增大，B错误； C．电离平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变则电离平衡常数不变，即该温度下1mol/L的醋酸溶液，C错误； D．加水稀释后导致醋酸电离平衡正向移动，c（H+）减小，溶液中=，c（H+）减小，Ka不变，则减小，D错误； 故答案为：A。 22、C 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-， A．加水稀释促进电离，则溶液中n（）增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c（）减小，故A错误； B．加水稀释促进NH3•H2O电离，溶液中n（OH-）增大，故B错误； C．加水稀释c（OH-）减小，电离常数Kb=是定值，则的值增大，故C正确； D．电离常数Kb=只受温度影响，加水稀释的值不变，故D错误； 故选C。 23、A A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确；B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误；C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误；D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误；故答案为：A。 24、D 溶液中存在电离平衡：。 A．加入固体，c()增大，电离平衡逆向移动，减小，A不选；B．加入蒸馏水，电离平衡：向右移动，但溶液酸性减弱，减小，B不选；C．通入气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，C不选；D．的电离平衡吸热，升高温度向右移动，增大，D选；答案选D。 25、C A．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，A错误；B．加入硫酸，引入氢离子，溶液中氢氧根浓度减小，一水合氨电离平衡正向移动，B错误；C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，一水合氨电离平衡逆向移动，C正确；D．加热时一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，D错误；故选C 26、A 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。 27、C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，①不符合；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向右移动，②不符合；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向左移动，③符合；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但c(OH-)减小，④不符合；电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OH-)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH-)减小，⑥不符合。 28、A 滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。 29、A A项，加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A 学科网（北京）股份有限公司 $