精品解析：河北衡水街关中学2025-2026学年度高一上学期化学2月期末考试卷

2025-2026学年度高一化学2月考试卷 考试范围：必修一第一章到必修二第五章第二节 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 一、单选题（共18个小题，每题3分，一共54分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 烧碱可用来治疗胃酸过多 B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C. 节日燃放烟花过程中产生的焰色是物理变化 D. 新型消毒剂和均可用作自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱为，属于强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不可用来治疗胃酸过多，A错误； B．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质类物质，可使蛋白质胶体发生聚沉，因此可作为制豆腐的凝固剂，B正确； C．焰色是金属元素的核外电子跃迁释放能量产生的特征颜色，过程中无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．和均具有强氧化性，可使微生物蛋白质变性，均可用作自来水消毒剂，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A NO2 碳酸 纯碱 氨水 H2O B P2O5 HF Cu2(OH)2CO3 碱石灰 NH3 C CO2 HCl NaHCO3 CuSO4·5H2O 乙醇 D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 K2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，不是酸性氧化物，碳酸是酸，纯碱（Na2CO3）是盐，氨水是混合物，H2O是电解质；A错误； B．P2O5是酸性氧化物，HF是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，碱石灰是混合物，但NH3属于非电解质，B错误； C．CO2是酸性氧化物，HCl是酸，NaHCO3是盐，但CuSO4·5H2O是纯净物，乙醇是非电解质，C错误； D．SO2是酸性氧化物，HNO3是酸，CaCO3是盐，Fe(OH)3胶体是混合物，K2SO3是电解质，D正确； 答案选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g B. 20 g H218O中含有的中子数为10 NA C. 常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，此处写为44g，单位错误，A错误； B．H218O的摩尔质量为20 g/mol（18O相对原子质量为18），故20 g H218O物质的量为1 mol；每个H218O分子中，1H原子中子数为0（质子数1，质量数1），18O原子中子数为10（质子数8，质量数18），故1mol H218O含10 mol中子，即10 NA，B正确； C．常温常压（约25°C）非标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故22.4 L Cl2的物质的量小于1mol，氯分子数目小于NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算Na+数目（若体积为V L，则Na+数目为2V NA），D错误； 故答案选B。 4. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色观察，不能用玻璃棒做焰色试验，且碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以火焰呈现黄色不能说明碱性溶液为氢氧化钠溶液，B错误； C．干燥的氯气没有漂白性，鲜花花瓣褪色是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素褪色所致，C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光易分解生成氧气和盐酸，所以漂白粉长时间放置会因为次氯酸分解导致漂白粉失去漂白、杀菌能力，D正确； 故选D。 5. 下列实验方法或操作正确的是 A．制取、收集氧气 B．分离泥沙与水 C收集氯化氢气体 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体药品制取气体时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，A错误 B．分离泥沙与水的操作为固液分离的操作，应用过滤的方法分离，B正确； C．氯化氢气体极易溶于水，不能用排水法收集氯化氢，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离，应写为HClO而非ClO-，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．Na2O2不能写成O形式，正确离子方程式应为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．氨水是弱碱，不能完全电离，应写为NH3·H2O，正确离子方程式应为：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 加Al产生的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量，会与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，A错误； B．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与、、、均不发生反应，且离子之间也互不反应，能大量共存，C正确； D．加产生的溶液为强酸性或强碱性，既能与反应又能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形，碳氧之间形成双键，各原子满足8电子稳定结构，其结构式为，A正确； B．Cl的原子序数为17，其各电子层核外电子排布分别为2、8、7，图中表示准确无误，B正确； C．氧化钠为离子化合物，存在离子键，电子式表示为：，C错误； D．O原子的质子数为8，中子数为8，则其质量数为8+8=16，故该氧原子可表示为：，D正确； 故选C。 9. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于成分金属，所以利用合金的熔点低于成分金属不能制得耐热合金，A错误； B．氧化亚铁是黑色固体，不可能用于涂料的红色颜料，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多是因为它能与胃酸反应，而不是因为它受热易分解，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，可使有机色素漂白褪色，所以次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确； 故选D。 10. 氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制，原理如图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B. 该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 利用此原理制可以节约能源且产物易分离 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，该变化涉及的反应为，过程：、过程：，据此分析作答。 【详解】A．过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确； B．根据分析可知，涉及分解反应，没有发生置换反应，B错误； C．根据分析可知，C正确； D．根据流程信息可知，铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点，D正确； 故选B。 11. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. 一定条件下，的固体可分解产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A项正确； B．软锰矿的主要成分是MnO2，能与a的浓溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl2，与a的稀溶液不反应。B项错误； C．f为次氯酸，在光照条件下可以分解生成O2和HCl，C项正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D项正确； 答案选B。 12. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A. 浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B. 无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C. 品红褪色体现了的漂白性 D. 澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体均使石灰水变浑浊，且从溶液中检验，装置中无水硫酸铜可检验水蒸气，品红可检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，石灰水可检验二氧化碳， 【详解】A．浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，硫化合价降低，浓硫酸作氧化剂，A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝色，作用是检验是否有水生成，B正确； C．品红褪色体现了的漂白性，能使有色物质褪色，C正确； D．两种气体均使石灰水变浑浊，澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液交换位置则二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，D错误； 故选D。 13. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A. SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B. 铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C. 浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性使石蕊试液变红，但溶液不褪色，A正确； B．铜与硫加热反应生成Cu2S（黑色），而非CuS，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水碳化并氧化生成SO2（刺激性气体），体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．SO2与KMnO4反应时，SO2被氧化，体现SO2的还原性，D正确； 故选B。 14. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都属于氮的固定 B. 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D. 反应②的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮（）转化为化合态氮的过程，反应①（）属于氮的固定，反应②（）、③（）均为化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应④为，中N元素化合价既升高（+4→+5，还原剂）又降低（+4→+2，氧化剂），3 mol中2 mol作还原剂、1 mol作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，B错误； C．与在放电或高温条件下只能一步生成，无法直接生成，C错误； D．反应②为氨的催化氧化，化学方程式为：，D正确； 故答案选D。 15. 在如图所示的装置中，应用下列各组干燥气体和溶液，能形成喷泉现象的是 选项 干燥气体 溶液 A NO B 饱和食盐水 C 稀硫酸 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化氮不溶于水，故压强不变，A错误； B．氯气不和饱和食盐水反应，不会形成压强差，B错误； C．氨气和硫酸反应，圆底烧瓶气体减少，压强减小，可形成喷泉，C正确； D．二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，不会形成压强差，D错误； 故选C。 16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 原子半径：K＞Na＞Cl B. 元素周期表有7个周期，18个族 C. 气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3 D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料 【答案】B 【解析】 【分析】A.原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小； B.根据元素周期表的结构分析、判断； C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物稳定性越强； D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性。 【详解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根据原子半径与元素原子结构的关系：原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小可知原子半径大小关系为：K＞Na＞Cl，A正确； B.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为1个族外，其余15个纵行，每1个纵行为1个族，所以共有16个族，B错误； C.元素的非金属性F>O>P，所以最简单的氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，C正确； D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性，金属单质容易导电，非金属单质不易导电，所以在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用。元素周期表、元素周期律是学习化学的重要知识和规律，要熟练掌握并加以灵活运用。 17. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，下列说法错误的是 A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 B. Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C. W元素存在多种单质 D. Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可推知：W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大；同主族从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以原子半径大小为，即Y>Z>X；非金属性顺序为，即X>Z>Y，并非依次减弱，A错误； B．三者的非金属性Cl>S>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即酸性，依次减弱，B正确； C．W为碳元素，存在金刚石、石墨、等多种同素异形体，即多种单质，C正确； D．Y的气态氢化物为，与可发生反应，有化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 18. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15.X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质 C. Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物 D. 简单离子半径：R>W>Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次增大的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，设2的最外层电子数为m，则Y的最外层电子数为m-1，W的最外层电子数为加+1，即得出（m-1）+m+（m+1）=3m=15，所以m=5，则推知Y、Z、W分别为C、N、O；X比Y核外少一个电子层，则X为H；R的原子序数是W的二倍，则R为S，据此分析解题。 【详解】A．由H、N、O三种元素形成的化合物的水溶液不一定显酸性，如NH3·H2O，故A错误； B．S单质易溶于CS2，所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤，体现S的物理性质，故B正确； C．CO2不是大气污染物，故C错误； D．简单离子半径大小为S2->N3->O2-，故D错误； 故答案选B。 二、解答题(共4道题，共46分) 19. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅥA （2）B （3）> （4） ①. Cl的非金属性比S强(或S<Cl) ②. 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 【解析】 【小问1详解】 O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，答案：2；ⅥA； 【小问2详解】 同周期至左向右原子半径减小，则>>，在此范围的选B。 【小问3详解】 同周期自左向右元素的金属性逐渐减小，金属性越弱，其最高价氧化物水化物的健翔减小，所以NaOH>; 【小问4详解】 向溶液中滴加少量氯水，振荡,溶液变浑浊,生成S。单质氧化性：，非金属性。从原子结构角度分析原因：两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强。 20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题： （1）物质的分类： Fe2O3属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 （2）物质的制备及转化： Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。 （3）物质的检验： 将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。 （4）物质的应用： 高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。 【答案】（1）碱性 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. 血红色 ②. 过量氯水将SCN-氧化 （4）氧化 【解析】 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铁和酸生成铁盐和水，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 氯水中氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红使，故溶液由无色变为红色，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，溶液颜色褪去的原因可能是过量氯水将SCN-氧化； 【小问4详解】 高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀灭病菌用于消毒。 21. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)： （1）装置中反应的化学方程式是___________。 （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。 （3）实验过程中装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。 （4）装置中的溶液中出现___________浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。 （5）装置的作用是___________。 【答案】（1） （2）除去装置中的氧气 （3）BaSO3 （4） ①. 黄色 ②. 氧化 （5）进行尾气处理 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成的二氧化硫进入B中无反应现象，二氧化硫在C中与硫化氢发生氧化还原生成硫单质，因二氧化硫有害，故最终需要使用碱液吸收进行尾气处理； 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、水、硫酸钠，； 【小问2详解】 二氧化硫容易被空气中氧气氧化为六价硫，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 的目的是除去装置中的氧气； 【小问3详解】 向溶液中加入氨水，增加溶液的碱性，吸收二氧化硫生成BaSO3白色沉淀； 【小问4详解】 硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫中硫化合价降低，体现氧化性； 【小问5详解】 二氧化硫有害，故需要使用碱液吸收进行尾气处理，装置的作用是进行尾气处理。 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 22. 如图是砷的原子结构示意图。 推测砷与__________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 23. 原子的中子数和质子数的差值是________。 24. 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_________。 雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是价）： 25. 反应Ⅰ：，被氧化的元素是__________。 26. 上述过程中产生的也可通过双氧水氧化为砷酸而除去。发生的化学方程式：，用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。 27. 反应Ⅱ：雄黄和能发生反应生成和另外一种物质a，若反应转移，则a是____________。（填化学式） 【答案】22. C 23. 9 24. 同素异形体 25. 26. 27. 【解析】 【22题详解】 砷的最外层电子数为5，与氮元素（最外层电子数也为5）处于同一主族，化学性质相似，故答案选C； 【23题详解】 原子的质子数为33，中子数为，中子数与质子数的差值为，故答案为：9； 【24题详解】 灰砷、黑砷、黄砷是砷元素的不同单质，由于排列方式不同而性质不同，它们互称为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【25题详解】 反应中：元素的化合价从+3价变为+2价，被还原；元素的化合价从+2价变为+4价，被氧化；元素的化合价始终为-2价，未发生变化，故答案为：； 【26题详解】 反应中：元素从+3价升高到+5价，每个As原子失去2个电子，2个As原子共失去4个电子；中元素从-1价降低到-2价，每个O原子得到1个电子，4个O原子共得到4个电子，因此单线桥表示电子转移为： ； 【27题详解】 由题，雄黄（）与反应生成和物质a，1mol反应转移28mol电子。从+2价升高到+3价，每个As原子失去1个电子，4个As原子共失去4个电子；则4个S原子需共失去24个电子，即从-2价升高到+4价，结合原子守恒得物质a为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学2月考试卷 考试范围：必修一第一章到必修二第五章第二节 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 一、单选题（共18个小题，每题3分，一共54分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 烧碱可用来治疗胃酸过多 B. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 C. 节日燃放烟花过程中产生的焰色是物理变化 D. 新型消毒剂和均可用作自来水消毒 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A NO2 碳酸 纯碱 氨水 H2O B P2O5 HF Cu2(OH)2CO3 碱石灰 NH3 C CO2 HCl NaHCO3 CuSO4·5H2O 乙醇 D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 K2SO3 A. A B. B C. C D. D 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量是44 g B. 20 g H218O中含有的中子数为10 NA C. 常温常压下，22.4 L的Cl2中含有氯分子的数目为NA D. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2 NA 4. 下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方法或操作正确的是 A．制取、收集氧气 B．分离泥沙与水 C收集氯化氢气体 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 加Al产生的溶液中： 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 9. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 利用合金的熔点低于成分金属，可制得耐热合金 B. 属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. 具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 10. 氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制，原理如图。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B. 该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 利用此原理制可以节约能源且产物易分离 11. 如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态可储存在钢瓶中 B. a的稀溶液与软锰矿在常温下可以制备b C. 的水溶液见光可分解产生 D. 一定条件下，的固体可分解产生 12. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A. 浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B. 无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C. 品红褪色体现了的漂白性 D. 澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 13. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A. SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B. 铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C. 浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 14. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A. 反应①②③都属于氮的固定 B. 反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 D. 反应②的方程式： 15. 在如图所示的装置中，应用下列各组干燥气体和溶液，能形成喷泉现象的是 选项 干燥气体 溶液 A NO B 饱和食盐水 C 稀硫酸 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 原子半径：K＞Na＞Cl B. 元素周期表有7个周期，18个族 C. 气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3 D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料 17. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，下列说法错误的是 A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱 B. Z、Y、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 C. W元素存在多种单质 D. Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应 18. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15.X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 B. 试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质 C. Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物 D. 简单离子半径：R>W>Z 二、解答题(共4道题，共46分) 19. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 20. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题： （1）物质的分类： Fe2O3属于___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 （2）物质的制备及转化： Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因：___________。 （3）物质的检验： 将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为___________，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是___________。 （4）物质的应用： 高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的______性。 21. 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)： （1）装置中反应的化学方程式是___________。 （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。 （3）实验过程中装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。 （4）装置中的溶液中出现___________浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。 （5）装置的作用是___________。 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。 22. 如图是砷的原子结构示意图。 推测砷与__________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 23. 原子的中子数和质子数的差值是________。 24. 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为_________。 雄黄（）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是价）： 25. 反应Ⅰ：，被氧化的元素是__________。 26. 上述过程中产生的也可通过双氧水氧化为砷酸而除去。发生的化学方程式：，用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。 27. 反应Ⅱ：雄黄和能发生反应生成和另外一种物质a，若反应转移，则a是____________。（填化学式） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $