精品解析：河北省沧州市联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

沧州市2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙醇在生产、生活中用途广泛。下列关于乙醇的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 属于分子晶体 C. 与甲醇互为同分异构体 D. 燃烧时发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是含碳的有机化合物，属于有机物，A正确； B．乙醇凝固形成的晶体由乙醇分子构成，属于分子晶体，B正确； C．乙醇和甲醇的分子式分别为和，同分异构体应具有相同的分子式，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．乙醇燃烧时与氧气反应，乙醇被氧化，发生氧化反应，D正确； 故选C。 2. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为、。下列说法错误的是 A. 是电解质 B. 具有还原性 C. 题述反应均为化合反应 D. 和均为强电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．本身不能电离出自由移动的离子，溶于水后是与水反应生成的电离导电，故属于非电解质，A错误； B．中为价，处于中间价态，可被氧化（如题述第二个反应中被氧化），具有还原性，B正确； C．化合反应的特征是多种物质反应生成一种物质，题给两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，C正确； D．和均属于铵盐，在水溶液中均能完全电离，都是强电解质，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的球棍模型： C. 乙烯的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素的原子序数为6，题中碳原子的中子数为8，所以质量数为14，正确的核素符号为。原图将左下角的原子序数写成8，A错误； B．水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，分子呈V形，正确的球棍模型为，原图所示模型符合上述特征，B正确； C．乙烯分子中两个碳原子之间形成双键，每个碳原子再分别与两个氢原子相连，正确的结构式为。原图中每个碳原子均连接三个氢原子，使碳原子的成键数超过4，C错误； D．镁的核电荷数为+12，镁离子有10个电子，分层排布为2、8，正确的结构示意图为。原图将核电荷数标为+10，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸不发生反应，需加热才可生成，转化不能实现，A错误； B．硫在过量氧气中点燃仅生成，经催化氧化才可得到，转化不能实现，B错误； C．二氧化锰与稀盐酸不反应，需与浓盐酸在加热条件下反应才可生成，转化不能实现，C错误； D．氯化铵溶液与氢氧化钠共热，发生复分解反应释放出，转化可以实现，D正确； 故选D。 5. 下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向葡萄酒中通入SO2利用了SO2可杀菌、抗氧化的性质，与SO2可抑制细菌生长的化学知识关联对应，A不符合题意； B．将金属钠制成高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的性质，与金属钠的强还原性无关，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体净水是利用胶体的吸附性，可吸附水中悬浮颗粒使其沉降，化学知识正确且有关联，C不符合题意； D．NaHCO3可制备抗酸药是因为NaHCO3能与胃酸的主要成分HCl反应，中和过多胃酸，化学知识正确且有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 主要用于制备钠的化合物，一种制备的方法为，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 可作潜水艇供氧剂 C. 和含有的化学键类型完全相同 D. 该法制备的优点是生成的可防止变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个氮原子有5个价电子，氮分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子还各有1对孤电子。原图漏画了两个氮原子各自的孤电子对，正确电子式为，A错误； B．，反应不生成氧气；能作潜水艇供氧剂的是，其与二氧化碳反应为，B错误； C．由和构成，只含离子键；中除与之间的离子键外，亚硝酸根离子内部还含共价键，C错误； D．制备反应生成的化学性质稳定，可形成保护气氛并隔绝空气，防止新生成的被氧气氧化为，也可以防止与反应生成碳酸钠，D正确； 故选D。 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误； B．元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金属元素，B错误； C．主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层数、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，C正确； D．现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D错误； 故选C。 8. 食盐是制备美食过程中必不可少的调味品。下列说法错误的是 A. 电解饱和食盐水得到的氧化产物为 B. 向加碘盐的水溶液中滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 C. 实验室进行粗盐的提纯时，会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D. 可用排饱和食盐水法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，失电子被氧化生成，为氧化产物，A正确； B．加碘盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，不存在单质，淀粉仅遇单质才会变蓝，因此滴加淀粉溶液无明显现象，B错误； C．粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发操作，溶解需烧杯、玻璃棒，过滤需漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发需蒸发皿、玻璃棒，题给仪器均会用到，C正确； D．饱和食盐水中浓度较高，可抑制的溶解，因此可用排饱和食盐水法收集，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22 g中含有的质子数为 B. 常温常压下，1 mol 中含有的共价键数为 C. 水溶液中含有的O原子数为 D. 将2.24 L（标准状况下）通入足量水中，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．T的质量数为3，的摩尔质量为，所以22 g该物质的物质的量为1 mol；每个分子所含质子数为2×1+8=10，故22 g该物质所含质子数为，A正确； B．由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中有4个N—H共价键，铵根离子和氯离子之间为离子键，故1 mol该物质含有的共价键数为，不是，B错误； C．水溶液中含有0.5 mol溶质，仅溶质所含O原子数即为；溶剂水也含有O原子，故溶液中O原子总数大于题给数值，C错误； D．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol。氯气与水的反应为，该反应可逆，氯气不能完全反应，故转移电子数小于，D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. X的单质可用作半导体材料 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数比最内层大1，则X为B元素；W的最外层电子数等于其最内层电子数，则W为Mg元素；同周期中Z的非金属性最强，则Z为F元素；Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则Y为N元素。 【详解】A．氟元素的非金属性最强，无正化合价，A错误； B．硼元素位于元素周期表的金属与非金属分界线附近，所以硼单质是常见的半导体材料，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨分子，即Z>Y，C错误； D．氟化镁是只含有离子键的离子化合物，不含有共价键，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：Cl>I B 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有 C 将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中，一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 将石墨电极插入盛有溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的氯气将碘离子氧化为碘，生成的碘使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为，说明氯气的氧化性强于碘单质，氯元素的非金属性强于碘元素，即Cl>I，A正确； B．观察到黄色火焰只能说明待测液中含有钠元素，钠的黄色火焰会遮盖钾的紫色火焰，不能说明溶液中没有钾元素；检验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．鲜花中含有水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为，生成的次氯酸具有强氧化性而使鲜花褪色，不能据此说明氯气本身具有漂白性，C错误； D．仅将石墨电极与灯泡连接而未接入电源，灯泡不能发亮；即使接入电源后灯泡变亮，也只能说明硫酸铜溶液能导电，电解质是硫酸铜而不是硫酸铜溶液，D错误； 故选A。 12. 中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：。下列说法错误的是 A. X是酸性氧化物 B. 该反应中C是还原剂，失去电子 C. 该反应中，每生成28 g，转移10 mol电子 D. 将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应前后C、O原子守恒，3X中应含3个C原子和6个O原子，所以。完整反应为，二氧化碳是酸性氧化物，A正确； B．C元素由反应物中的0价升高为二氧化碳中的+4价，失去电子，所以C是还原剂，B正确； C．28 g氮气为1mol，2mol的N原子由+5价降低为0价，共得到10 mol电子；同时1mol的S原子由0价降低为−2价，得到2 mol电子。整个反应转移的电子为，不是10 mol，C错误； D．硫与足量氧气燃烧生成二氧化硫，反应为，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应为，亚硫酸是弱酸，D正确； 故选C。 13. 为了从海带中提取碘单质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案，下列说法错误的是 A. 从海带灰中提取碘的过程涉及3个氧化还原反应 B. 在溶液C转化为悬浊液D的过程中，稀硫酸作氧化剂 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为萃取分液，所用仪器相同 D. 试剂a可以是，操作Ⅰ过程中可观察到下层液体为紫红色 【答案】B 【解析】 【分析】先将海带进行灼烧得到海带灰，对海带灰依次进行浸泡、过滤操作，得到含碘离子的水溶液；向该含碘离子的溶液中先酸化，再通入氯气，将碘离子氧化为碘单质，得到含有碘单质的溶液B；向溶液B中加入萃取剂a后经操作Ⅰ（萃取分液），得到溶有碘单质的有机溶液Y；向有机溶液Y中加入浓NaOH溶液后经操作Ⅱ，碘单质与NaOH发生歧化反应转化为碘化钠、碘酸钠进入水相，得到水溶液C；向溶液C中加入稀硫酸酸化，碘离子与碘酸根离子在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，得到含碘单质的悬浊液D，最后经操作Ⅲ分离得到最终的碘单质。 【详解】A．从海带灰提取碘的过程中，依次发生氧化、与歧化反应、酸性条件下与的归中反应，共3个氧化还原反应，A正确； B．溶液C转化为悬浊液D的反应为，稀硫酸仅提供酸性环境，所含元素化合价均未变化，不作氧化剂，B错误； C．操作Ⅰ为萃取分液，操作Ⅱ为反萃取分液，二者均属于萃取分液操作，所用仪器均为分液漏斗、烧杯等，仪器相同，C正确； D．密度大于水，作为萃取剂时，溶有的有机层位于下层，呈紫红色，D正确； 故选B。 14. 某白色固体混合物由和组成，为了探究该固体的组成成分，进行实验：取m g固体溶于水配制成100 mL溶液，取60 mL溶液于烧杯中，向其中滴加盐酸并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化和水对离子的影响)。下列说法正确的是 A. 时，对应的溶液中， B. 段发生的反应为 C. 白色固体混合物中的质量分数约为33.3% D. 段生成的体积为4.48 L(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【分析】向和混合溶液中滴加盐酸，反应顺序为：第一步：，完全消耗后，第二步：。据此判断曲线为（不参与反应，物质的量不变），为（逐渐减少至0），为（先增后减至0），为（随盐酸加入逐渐增加）。 【详解】A．时完全反应，消耗，加入盐酸体积为，溶液总体积为，，故，A正确； B．时已完全反应，段发生的是和生成的反应，B错误； C．60 mL溶液中，，则100 mL溶液中，总质量，质量分数约为，C错误； D．时，段生成，标况下体积为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸 ②固体 ③溶液 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨固体 ⑩石墨。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是________(填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为________。 （2）已知④为弱酸，且1 mol④最多能消耗1mol⑨，则④为________元弱酸；两者发生反应的离子方程式为________。 （3）常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为________，分子数之比为________。 （4）向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为________，当沉淀质量最大时发生反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑨ ②. 离子键 （2） ①. 一 ②. （3） ①. ②. 71：44 （4） ①. 先减弱后增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，②、④、⑦、⑨均为符合条件的化合物；是离子化合物，溶于水时与之间的离子键断裂； 【小问2详解】 1mol 最多消耗1mol ，说明只能电离出1个可电离的，故为一元弱酸；弱酸书写离子方程式时不能拆，与按物质的量比1:1反应生成和水； 【小问3详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，故密度比为；等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故为； 【小问4详解】 滴加时，、分别与、反应生成沉淀，溶液离子浓度降低，导电性减小；过量后，强电解质完全电离，且溶解生成可溶偏铝酸盐，离子浓度升高，导电性增大；沉淀质量最大时完全沉淀，此时与物质的量之比为1:3，对应离子方程式。 16. X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_______________。 （2）Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为________(写离子符号)；最简单氢化物沸点比较：Z________(填“>”或“<”)M。 （3）已知与的空间结构相同，的电子式为________；用电子式表示的形成过程：______________________。 （4）Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反应的化学方程式为______________________。 （5）Z的氢化物中，电子数为18的物质能使酸性溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：______________________。 【答案】（1）第2周期第ⅣA族 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】X为短周期元素，最外层电子数是其次外层电子数的2倍，因此次外层电子数为2，最外层电子数为4，X为C；地壳中含量最多的元素为O，所以Z为O；X、Y、Z原子序数依次增大，因此Y为N；短周期主族元素中Na原子的半径最大，因此W为Na；M元素的最高价和最低价的代数和为4，所以M元素的最高价为+6，最低价为-2，M为S；惰性气体不属于主族元素，因此P为Cl。综上所述：X为C；Y为N；Z为O；W为Na；M为S；P为Cl。 【小问1详解】 X为C，C在元素周期表中位于第2周期第ⅣA族； 【小问2详解】 Z为O；W为Na；M为S；P为Cl ，所以Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为：；O的简单氢化物为，M的简单氢化物为，分子间存在氢键，因此Z的简单氢化物沸点高于M的简单氢化物； 【小问3详解】 为中心原子C与两侧的O以双键连接，与的空间结构相同，因此的电子式为；为，电子式表示的形成过程：； 【小问4详解】 Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物为，其中的中含有共价键，Z为O，O的简单氢化物为，两者的反应方程式为：； 【小问5详解】 Z的氢化物中，电子数为18的物质为，会氧化，用单线桥表示电子转移方向和数目，写出反应方程式为：。 17. 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，在工业生产、医药、环保等领域有广泛应用。实验室模拟工业制备的装置示意图如图（省略加热装置）。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；下列两组硫酸溶液，仪器a中最适宜盛装的是________（填标号），原因是______________________。 A．70%硫酸溶液 B．98.3%硫酸溶液 （2）装置乙的作用是_______________；试剂X为________。 （3）在加热条件下，装置丙中发生反应生成的化学方程式为______________。 （请配平） （4）将装置丙中反应后的混合溶液经过一系列处理后，得到较高纯度的，对该产品（，）进行纯度的测定：取m g产品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入的标准溶液，恰好完全反应（发生的反应为）。 ①配制溶液的过程中多次使用到玻璃棒，玻璃棒的作用为___________；定容时，若俯视读数，会导致所测产品的纯度________（填“偏低”或“偏高”）。 ②的纯度为________（用含m、V的代数式表示）%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. 98.3%硫酸中水含量太少，硫酸电离程度小，浓度低，与亚硫酸钠的反应速率慢 （2） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液（或其他合理答案） （3） （4） ①. 搅拌、引流 ②. 偏高 ③. 【解析】 【分析】甲中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，气体经乙进入丙，在加热条件下参与硫代硫酸钠的制备，过量二氧化硫由丁中试剂吸收；产品纯度可根据碘与硫代硫酸钠的物质的量关系及取样比例计算。 【小问1详解】 图中仪器a带有活塞，可用于控制液体的滴加速率，故其名称为分液漏斗。 98.3%硫酸中水含量太少，硫酸电离程度小，氢离子浓度低，与亚硫酸钠的反应速率慢，所以应选70%硫酸溶液。 故选A； 【小问2详解】 乙是位于气体发生装置与丙之间的空瓶，可在压强改变时承接倒流液体，因而作安全瓶，防止倒吸。丙中未完全反应的二氧化硫进入丁，需要用碱液吸收，故试剂X可选NaOH溶液； 【小问3详解】 根据钠、硫、碳、氧原子守恒，二氧化硫、硫化钠、碳酸钠、二氧化碳、硫代硫酸钠的最简整数系数依次为4、2、1、1、3，故化学方程式为； 【小问4详解】 配制溶液时，玻璃棒在溶解和转移操作中分别用于搅拌、引流。定容时俯视，溶液实际体积小于100 mL，所配溶液浓度偏高，移取25.00 mL溶液所消耗的碘标准溶液体积偏大，因此测得纯度偏高。 题给滴定反应为，由方程式可知，25.00 mL试液中硫代硫酸钠的物质的量是碘的2倍，100 mL试液中结晶水合物的物质的量为，因此样品纯度为%。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为______________________。 （2）焙烧时，CuS转化为两种氧化物(其中一种氧化物为黑色固体)，发生反应的化学方程式为______________________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是______________________；若用NaOH溶液处理废气，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）反应1属于四大基本反应类型中的________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________(填“相同”或“不同”)。 （4）反应2步骤中，每消耗32 g Cu，被还原的硝酸为1 mol，得到的还原产物为________(填化学式)。 （5）一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 【答案】（1） （2） ①. ②. 形成酸雨 ③. （3） ①. 置换反应 ②. 相同 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】工业上由含铜废料制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，Cu转化为CuO，CuS转化为CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁粉发生置换反应生成Cu，过滤得到的滤渣为Fe和Cu，稀硫酸淘洗可除去过量的铁粉，发生的反应为：，属于置换反应，再加入浓HNO3，与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，溶液经过一系列操作得到。 【小问1详解】 在水中电离产生铜离子和硝酸根，电离方程式为：； 【小问2详解】 焙烧时，CuS转化为两种氧化物，根据分析，产物为CuO和SO2，发生反应的化学方程式为：；产生的废气中含SO2，若直接排入空气，可能导致的危害是：形成酸雨；SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，若用NaOH溶液处理废气，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，反应1属于四大基本反应类型中的：置换反应，淘洗步骤发生的反应为：，属于置换反应，故两者的反应类型：相同； 【小问4详解】 反应2步骤中，每消耗32 g Cu，转移电子的物质的量为：，而被还原的硝酸为1 mol，故N元素由+5价降低为+4价，还原产物为：NO2； 【小问5详解】 由硝酸铜溶液得到的一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沧州市2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙醇在生产、生活中用途广泛。下列关于乙醇的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 属于分子晶体 C. 与甲醇互为同分异构体 D. 燃烧时发生氧化反应 2. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为、。下列说法错误的是 A. 是电解质 B. 具有还原性 C. 题述反应均为化合反应 D. 和均为强电解质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的球棍模型： C. 乙烯的结构式： D. 的结构示意图： 4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 主要用于制备钠的化合物，一种制备的方法为，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 可作潜水艇供氧剂 C. 和含有的化学键类型完全相同 D. 该法制备的优点是生成的可防止变质 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 8. 食盐是制备美食过程中必不可少的调味品。下列说法错误的是 A. 电解饱和食盐水得到的氧化产物为 B. 向加碘盐的水溶液中滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 C. 实验室进行粗盐的提纯时，会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D. 可用排饱和食盐水法收集 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22 g中含有的质子数为 B. 常温常压下，1 mol 中含有的共价键数为 C. 水溶液中含有的O原子数为 D. 将2.24 L（标准状况下）通入足量水中，转移的电子数为 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. X的单质可用作半导体材料 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：Cl>I B 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有 C 将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中，一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 将石墨电极插入盛有溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：。下列说法错误的是 A. X是酸性氧化物 B. 该反应中C是还原剂，失去电子 C. 该反应中，每生成28 g，转移10 mol电子 D. 将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 13. 为了从海带中提取碘单质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案，下列说法错误的是 A. 从海带灰中提取碘的过程涉及3个氧化还原反应 B. 在溶液C转化为悬浊液D的过程中，稀硫酸作氧化剂 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为萃取分液，所用仪器相同 D. 试剂a可以是，操作Ⅰ过程中可观察到下层液体为紫红色 14. 某白色固体混合物由和组成，为了探究该固体的组成成分，进行实验：取m g固体溶于水配制成100 mL溶液，取60 mL溶液于烧杯中，向其中滴加盐酸并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化和水对离子的影响)。下列说法正确的是 A. 时，对应的溶液中， B. 段发生的反应为 C. 白色固体混合物中的质量分数约为33.3% D. 段生成的体积为4.48 L(标准状况下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸 ②固体 ③溶液 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨固体 ⑩石墨。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是________(填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为________。 （2）已知④为弱酸，且1 mol④最多能消耗1mol⑨，则④为________元弱酸；两者发生反应的离子方程式为________。 （3）常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为________，分子数之比为________。 （4）向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为________，当沉淀质量最大时发生反应的离子方程式为______________________。 16. X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_______________。 （2）Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为________(写离子符号)；最简单氢化物沸点比较：Z________(填“>”或“<”)M。 （3）已知与的空间结构相同，的电子式为________；用电子式表示的形成过程：______________________。 （4）Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反应的化学方程式为______________________。 （5）Z的氢化物中，电子数为18的物质能使酸性溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：______________________。 17. 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，在工业生产、医药、环保等领域有广泛应用。实验室模拟工业制备的装置示意图如图（省略加热装置）。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；下列两组硫酸溶液，仪器a中最适宜盛装的是________（填标号），原因是______________________。 A．70%硫酸溶液 B．98.3%硫酸溶液 （2）装置乙的作用是_______________；试剂X为________。 （3）在加热条件下，装置丙中发生反应生成的化学方程式为______________。 （请配平） （4）将装置丙中反应后的混合溶液经过一系列处理后，得到较高纯度的，对该产品（，）进行纯度的测定：取m g产品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入的标准溶液，恰好完全反应（发生的反应为）。 ①配制溶液的过程中多次使用到玻璃棒，玻璃棒的作用为___________；定容时，若俯视读数，会导致所测产品的纯度________（填“偏低”或“偏高”）。 ②的纯度为________（用含m、V的代数式表示）%。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为______________________。 （2）焙烧时，CuS转化为两种氧化物(其中一种氧化物为黑色固体)，发生反应的化学方程式为______________________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是______________________；若用NaOH溶液处理废气，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）反应1属于四大基本反应类型中的________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________(填“相同”或“不同”)。 （4）反应2步骤中，每消耗32 g Cu，被还原的硝酸为1 mol，得到的还原产物为________(填化学式)。 （5）一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $