河北冀州中学2025-2026学年上学期高一期末质量检测 化学试卷

2025~2026学年度上学期高一期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：前15题每题2分，16~21每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 第ⅠA族的元素为碱金属元素 2. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为 B. 雾天时光束穿过空气形成的通路是胶体的丁达尔效应 C. 根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶 D. 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得胶体 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 CO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 离子键的形成只有静电吸引作用 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D. 含有负离子的化合物中一定含有正离子 5. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：，下列说法不正确的是 A. H2O是氧化剂 B. 是还原剂 C. H2是还原产物 D. 被还原 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ C. AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+ D. Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 8. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。下列反应不能发生的是 A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ C. 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 9. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+、Na+、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、 C. 含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、OH- 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、、、Cl- 10. 关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B. 过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 钠与水反应时，钠浮在水面，生成氢气，溶液变红 11. 下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 12. 下列检验的方法正确的是 A. 在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.  在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻ D. 在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 13. 下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 14. 实验小组需配制0.1 mol/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是 A. 需用托盘天平准确称量晶体14.30 g B. 将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解 C. 定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低 D. 摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容 15. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. B. C. D. 16. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 17. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. 无法直接转化为 B. 铁的氧化物只有、两种 C. 的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. 可在一定条件下转化为，转化过程体现了的氧化性 18. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 19. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 20. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 21. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解 C. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D. 无法判断是否存在的离子只有一种 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 22. 物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 （1）属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 （2）④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 （3）写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 （4）中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 23. 元素周期表的一部分如图所示，请参照元素①~⑨的位置回答下列问题： 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是___________。 （2）⑤的离子结构示意图是___________。 （3）上述第三周期元素中，离子半径最小的是___________(写元素符号)。 （4）用电子式表示由①⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （5）金属性：⑥___________(填“>”或“<”)⑦；列举一条能证明该结论的事实：___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由①③④组成的化合物可能既含离子键又含共价键 b．简单氢化物的热稳定性：④<⑧ c．在化合物中④呈现的最高化合价为+6价 （7）35号元素溴(Br)和⑨位于同一主族，其化合物在生产中有着广泛的应用，高溴酸()的酸性比的___________(填“强”或“弱”)，请从位一构一性角度分析原因：___________。 24. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）B中选用的试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_______。 （5）甲同学依次进行了Cl2与①铁、②铜、③氢气、④水反应的实验。请写出Cl2与铁反应的化学方程式_______。 （6）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_______。 ②装置A的作用是_______。 25. 是一种用途广泛的工业原料，某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示。 按要求回答下列问题： （1）反应①中发生的化学方程式为___________。 （2）试剂b为___________(填化学式)，反应②中发生的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ所用到的玻璃仪器有___________。 （4）“滤液Z”中含有的阳离子有___________；可用___________检验“溶液W”中主要阳离子，操作及现象是___________。 （5）某同学取用滤液进行实验，向200 mL 0.2 mol/L的溶液中加入适量的溶液，恰好完全反应生成沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___________g。 2025~2026学年度上学期高一期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：前15题每题2分，16~21每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. ①③⑨⑩ ②. ①②⑤⑧ （2） ①. 范德华力、氢键 ②. 石墨、等(任写一种) （3） ①. ②. 14 （4） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 1:1 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. > ②. Mg和Al分别比等浓度的酸反应时，Mg比Al更剧烈 （6）a （7） ①. 弱 ②. Br和Cl位于同一主族，Br的原子半径大于Cl，导致 Br的非金属性弱于Cl，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 【24题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl杂质 （4） ①. NaOH溶液 ②. （5） （6） ①. ②. 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 【25题答案】 【答案】（1）与 （2） ①. HCl ②. （3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （4） ①. H+、Fe2+ ②. KSCN ③. 取少量溶液W试样于试管，向其中滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。 （5）3.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $