精品解析：贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高二化学试题

金沙县2026年春季学期期中素养测评 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，芯片的核心成分是 B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作智能电车的车身材料 C. SiC材料可用于智能电车高压快充平台中建设，SiC属于共价晶体 D. AlN用于制作电池包内部的热绝缘部件，AlN属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的核心成分为半导体单质，是光导纤维的主要成分，A错误； B．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，适合用作智能电车车身材料，B正确； C．中原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，性能稳定耐高温，可用于高压快充平台建设，C正确； D．属于新型无机非金属材料，热绝缘性优良，可制作电池包内部热绝缘部件，D正确； 故选A。 2. 化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 用于腊肉等肉制品生产的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B. 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸钠，使其松软或酥脆 C. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，维生素C具有还原性 D. “天问一号”火星车热控保温材料中的纳米气凝胶可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠（）可抑制肉制品中微生物繁殖，同时能保持肉制品的鲜亮色泽，是合法限量使用的肉制品防腐剂和护色剂，A正确； B．可使馒头、面包等食品松软酥脆的是碳酸氢钠（，小苏打），其受热易分解产生气体，而碳酸钠（，苏打）热稳定性强，加热条件下很难分解，无法起到疏松食品的作用，B错误； C．维生素C具有还原性，可优先与氧气反应，避免食品被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的固有特性，因此纳米气凝胶可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 3. 下列实验操作规范的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．配制NaOH溶液 C．排出滴定管尖嘴内的气泡 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，图中操作将乙醇加入浓硫酸中易引发液体飞溅，A错误； B．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．排出碱式滴定管尖嘴气泡时，将尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠处橡胶管使溶液流出即可带出气泡，操作规范，C正确； D．滴加溶液时胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，避免污染试剂，D错误； 故选C。 4. 化合物M是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，其结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与乙酸溶液在浓硫酸的催化下可发生取代反应 D. 苯环上的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，碳碳双键、羰基均为平面结构，单键可自由旋转，分子中苯环的6个C、碳碳双键的2个C、酯基中的C，与酯基相连的1个甲基C、羟甲基的1个C可共平面，最多11个碳原子共平面，A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基、与苯环直接相连的两个C上都有H，这些官能团或基团均可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．分子中含有醇羟基，可与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确； D．该分子苯环为对位二取代结构，两个取代基不同，苯环上仅存在箭头所指的2种等效氢，，故苯环上的一氯代物有2种，而非4种，D错误； 故选D。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. NH3的VSEPR模型： C. 和互为同素异形体 D. 基态Cr原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子为，结构式应为，选项给出的结构式错误，A错误； B．中的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，包含3个键电子对和1对孤电子对，与图示一致，B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素的不同单质，C错误； D．基态原子满足3d轨道半满稳定结构，电子排布式为，选项给出的排布式错误，D错误； 故选B。 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 60 g SiO2中形成的共用电子对数为4NA B. 常温下，18 g H2O中所含σ键数目为2NA C. 46 g NO2和N2O4的混合气体含原子数为3NA D. 标准状况下，22.4LHF中所含价电子总数为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．60g 的物质的量为1mol，为共价晶体，1mol 中含4mol 共用电子对，即共用电子对数为，A正确； B．18g 的物质的量为1mol，每个分子含2个键，故1mol 中键数目为，B正确； C．和的最简式均为，46g混合气体相当于1mol 单元，含原子总物质的量为3mol，即原子数为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算所含价电子总数，D错误； 故选D。 7. 下列有关物质结构及性质的说法正确的是 A. BF3是含极性键的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 酸性：CH3COOH＞CF3COOH D. 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的键为极性键，但为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．是强吸电子基团，中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性，C错误； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点更高，故沸点对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中依次滴加氯水和KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe2+ B 向溶液中滴入硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中逐滴滴加1 mol/L氨水 先生成难溶物后难溶物溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 D 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴同浓度的KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中含有，先滴加氯水再滴加溶液也会变红，无法证明一定含，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，若原溶液含也会产生白色沉淀，无法证明一定含，B错误； C．溶解是因为和氨水反应生成可溶性配位化合物，并非两性氢氧化物（两性氢氧化物需能与强酸、强碱均反应生成盐和水），C错误； D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，故，D正确； 故选D。 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M。其中X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数为同周期最多，元素周期表中Y与Z相邻，M原子最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y ＜ Z B. 原子半径：M＞Z＞Y C. X、Y、Z不能形成离子化合物 D. Y和M的氧化物均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素X是H（氢）； 短周期主族元素里，基态未成对电子数为同周期最多的原子，电子排布为（p轨道3个未成对电子），结合原子序数依次增大，Y为第二周期的N（氮）； Y（N）的相邻短周期主族元素Z原子序数更大，故Z是O（氧）； M原子最外层电子数是次外层的一半，短周期中符合条件的是Si（硅，次外层8个电子，最外层4个电子）。 【详解】A．简单氢化物稳定性，因为非金属性N<O，非金属性越强简单氢化物越稳定，A正确； B．原子半径同周期从左到右递减，电子层越多半径越大，正确顺序应为Si>N>O，即M>Y>Z，B错误； C．H、N、O可以形成离子化合物，如，C错误； D．N的氧化物中NO、等不是酸性氧化物，Si的氧化物​是酸性氧化物，故Y的氧化物不都属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 10. 钴酸锂(LiCoO2)电池综合性能突出。其工作原理如图，负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，隔膜仅传导Li+，电池反应式：。下列说法错误的是 A. 放电时，A为负极 B. 充电时，B极反应式： C. 充电时，当0.1 mol e-发生转移时，理论上A极质量减少0.7 g D. 石墨二维结构中，未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应式，放电时（即A极）发生失电子的氧化反应：，故（即A极）为负极，（即B极）为正极。充电时是电解池装置，此时原电池的负极（即A极）为阴极，原电池的正极（即B极）为阳极。 【详解】A．放电时向正极移动，由图可知从A极移向B极，因此A为负极，A正确； B．充电时B极为阳极，发生失电子的氧化反应，对应反应式为，B正确； C．充电时A极为阴极，发生反应，转移时，A极嵌入，理论上质量增加，而非减少，C错误； D．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的轨道相互平行且重叠形成大键，D正确； 故选C。 11. 能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集到的气体 A 浓氨水 CaO NH3 B 浓盐酸 MnO2 Cl2 C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 D 稀硝酸 Zn H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与反应可制取，密度比空气小，使用向下排空气法收集，A正确； B．浓盐酸与反应制取需要加热条件，题给发生装置无加热仪器，常温下二者不反应，B错误； C．70%浓硫酸与发生反应制取，题目中未说明浓硫酸的浓度，如果浓度过高难以产生大量的，并且密度大于空气，应采用向上排空气法收集，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，与反应生成等还原产物，无法得到，D错误； 故选A。 12. 研究亚硫酸及亚硫酸盐，提高生活水平和品质。常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.01 mol/LH2SO3溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，H2SO3的， 。 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点：溶质为Na2SO3， 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点加入NaOH体积小于20mL，溶液总体积大于初始的20mL，根据S元素物料守恒，，选项中表达式错误，A错误； B．b点pH=4.52，即；根据，可得；再结合，可得；因此，即，B错误； C．c点pH=7.19，即​，因此；根据电荷守恒：，代入得；此时溶液pH=7.19呈弱碱性，，因此，C正确； D．最后一个突跃点，与恰好完全反应生成，的中心S原子与3个O原子成键，成键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 13. 反应在加入Fe3+后的反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列说法错误的是 A. 基态Fe3+的价层电子排布式为3d5 B. 无Fe3+时，总反应焓变ΔH不变 C. 降低温度可以更容易检测到Fe2+ D. 步骤②的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为，失去轨道2个电子和轨道1个电子得到，价层电子排布式为，A正确； B．焓变只与反应的始态和终态有关，是反应的催化剂，不改变总反应的焓变，无时总反应不变，B正确； C．由图可知，生成亚铁离子的步骤①是吸热反应，消耗亚铁离子的步骤②是放热反应；降低温度，步骤①的平衡向逆反应方向移动、步骤②的平衡向正反应方向移动，溶液中亚铁离子浓度减小，所以降低温度更难检测到亚铁离子，C错误； D．步骤②反应物总能量为，生成物总能量为，生成物总能量反应物总能量，反应的离子方程式符合反应机理，D正确； 故答案选C。 14. 某笼形包合物的化学式为(C6H6代表苯)，其晶胞结构如图所示(H原子未画出，N原子均参与形成配位键)，每个苯环有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列有关说法正确的是 A. 晶体中Ni2+的杂化方式为sp3 B. 化学式为 C. 晶胞中Ni2+与Zn2+的配位数之比为1：1 D. 加热该笼形包合物，先脱离晶胞的组分是NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．与4个配位，空间构型为平面正方形，杂化方式为，并非，A错误； B．计算晶胞中各粒子数目：位于上下底面面心，数目为；位于晶胞顶点，数目为；位于面上，数目为；总配位数为6，其中4个配位点与结合，剩余2个配位点与结合，故数目为2；晶胞共含4个苯环，题目明确每个苯环一半属于该晶胞，故苯的数目为，各粒子最简比为，化学式为，B正确； C．配位数为4，配位数为6，二者配位数之比为，不是，C错误； D．通过配位键与结合，苯仅通过范德华力结合，范德华力弱于配位键，加热时苯先脱离晶胞，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水合二草酸合铜酸钾是制备金属有机框架材料的一种原料。某研究小组开展其晶体制备和纯度检测实验，简要过程如下： Ⅰ．晶体制备 步骤1：称取CuSO4·5H2O溶解于蒸馏水中，加过量NaOH溶液，温和加热至沉淀变为黑色，煮沸，稍冷后抽滤、洗涤，黑色滤渣和滤纸备用。 步骤2：称取H2C2O4·2H2O加水微热溶解，稍冷后分数次加入K2CO3，得混合溶液。 步骤3：加热混合溶液至80~85℃，加入黑色滤渣至其溶解。趁热抽滤，用少量沸水洗涤不溶物两次，合并滤液。 步骤4：将滤液放入冰水浴。冷却至室温得到晶体，立即过滤。晶体用滤纸吸干，得到产品，将产品保存于冰箱冷冻室中。 Ⅱ．纯度测定 步骤5：称取a g产品于小烧杯中，加入氨水和水，使其全部溶解，冷却后配成100 mL溶液。取25.00 mL加稀硫酸酸化，用b mol/L KMnO4标准液滴定。平行滴定3次，平均消耗标准液c mL。计算产品纯度。 Ⅲ．热重分析 步骤6：将纯化所得的在惰性气体氛围中测定晶体质量随温度变化(TG)曲线，分析变化及产物。 已知：25℃时，H2C2O4的，H2CO3的、。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________________。 （2）步骤1生成的黑色固体为________________(填化学式)。 （3）步骤2若采用一次性快速加入K2CO3可能导致的不良后果为____________________。 （4）步骤3常采用的加热方式为_________________。 （5）步骤5所测产品纯度为_________________(用a、b、c表示)。 （6）步骤6所测TG曲线如图： ①A点固体的成分为________________。 ②B→C过程生成的物质均为氧化物，化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） （3） 反应剧烈产生大量 气体，导致液体冲出（或溢出） （4） 水浴加热 （5） （或 ） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验围绕四水合二草酸合铜酸钾开展，先通过硫酸铜与氢氧化钠反应得，加热至生成黑色沉淀CuO，再让草酸和碳酸钾反应生成草酸钾-草酸的混合液，控温80~85℃下使CuO和该混合液配位得到目标配合物，经冷却结晶获得产物；之后利用酸性高锰酸钾滴定配合物中的草酸根，依据得失电子守恒计算产物纯度；最后通过热重分析验证，该配合物会分步失去结晶水，最终分解得到对应金属氧化物产物。 【小问1详解】 Cu是29号元素，故基态Cu原子的简化电子排布式为； 【小问2详解】 硫酸铜加NaOH首先生成​沉淀，加热条件下氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜； 【小问3详解】 草酸酸性强于碳酸，一次性加入会发生反应，剧烈反应瞬间生成大量​，易造成液体冲出容器； 【小问4详解】 步骤3要求加热温度控制在80~85℃，水浴加热可精准控温，且能让反应物受热均匀； 【小问5详解】 酸性条件下与的反应计量关系为，1分子目标产物含2个​，可得对应关系：​。25 mL待测液中，对应25mL溶液中产物物质的量为，100 mL溶液中产物总物质的量为，总质量为，因此纯度为； 【小问6详解】 ①目标产物摩尔质量为390 g/mol，A点质量保留百分数为90.77%，剩余固体摩尔质量约为，失去的质量为，对应失去2分子，因此剩余固体为； ② B点质量保留百分数为81.54%，剩余固体摩尔质量约为，对应失去全部4个结晶水，得到无水盐；C点保留百分数为44.62%，剩余固体总摩尔质量约为，产物均为氧化物，则产物为​（94 g/mol）和（80g/mol）配平得到对应分解方程式：。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料回收MnCO3的工艺流程如图。 已知： ①加沉淀剂使一种金属离子浓度，可认为该离子沉淀完全，若其他金属离子不沉淀，即认为两者完全分离。 ②常温下，，。 ③含金属离子的溶液，生成氢氧化物沉淀时的如下表。 开始沉淀pH 1.9 3.4 7.0 8.1 9.1 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.0 10.1 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________________(任答一条)。 （2）滤渣1的主要成分是________________________。 （3）“浸出液”中加入MnO2时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （4）滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，加入氨水调节溶液pH的范围为____________________。 （5）常温下，若“调pH”后得到的滤液中c(Ca2+)、c(Mg2+)均为0.10mol/L，则“沉钙沉镁”步骤中加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Ca2+)=_____mol/L，据此判断该法_____(填“能”或“不能”)实现Ca2+和Mg2+的完全分离。 （6）“沉锰”时的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1） 适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） 、 （3） ①. ②. 溶液 （4） （5） ①. ②. 不能 （6） 【解析】 【分析】为提高反应速率和锰元素浸出率，首先将菱锰矿粉碎，然后加入稀硫酸酸浸；菱锰矿中的​、​、、、​、​会与硫酸反应生成硫酸盐，其中​、​、​、​、​和少量主要留在溶液中；杂质​不与稀硫酸反应，同时生成的​属于微溶物，二者共同作为滤渣1被分离；接下来利用​的氧化性，将氧化为便于后续沉淀分离，被还原为，该过程不会引入新的金属杂质；下一步加入氨水调节pH，使得和完全转化为氢氧化物沉淀后过滤分离；向滤液中加入将和转化为和沉淀后再次过滤分离；取滤液加入，将转化为沉淀，将该沉淀分离后干燥得到。 【小问1详解】 升高温度、增大反应物浓度（适当提高稀硫酸的浓度）、搅拌等操作，都可以加快固液反应的速率。 【小问2详解】 由分析可知，不与酸反应，微溶于水，故滤渣1的主要成分为和。 【小问3详解】 浸出液中含有酸浸生成的，​作为氧化剂在酸性条件下将氧化为，便于后续通过调pH生成氢氧化物沉淀除去，自身被还原为，配平后可得离子方程式为； 与铁氰化钾溶液反应会生成特征蓝色沉淀，可检验溶液中是否含有，若出现蓝色沉淀说明未完全氧化，需补加。 【小问4详解】 调pH的目的是让、完全沉淀，同时保证不沉淀；根据表格数据：完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为8.1，因此pH需要控制在。 【小问5详解】 恰好完全沉淀时，，根据，可得此时；代入​的溶度积：；该浓度大于，说明此时尚未完全沉淀，无法实现和的完全分离。 【小问6详解】 与​中的​反应，生成​沉淀，同时解离出的部分与另一部分结合生成和，离子方程式为。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放、改善环境，发生主要反应如下： i： ii： iii： （1）反应i中ΔH1=_____________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度下”)可自发进行。 （2）在一定条件下，将3 mol CO2和5 mol H2充入1 L恒温密闭容器中，只发生反应i，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. 混合气体中 B. 混合气体的密度保持不变 C. 压强保持不变 D. （3）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，无催化剂反应时该步骤的活化能___________eV。 （4）向恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 molH2发生上述三个反应，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图。 已知：CH3OH的选择性 ①图中X代表的物质为___________(填化学式)。 ②270℃时，反应平衡体系总压为P MPa 。甲醇的选择性为___________，反应iii的压强平衡常数Kp=_______________(MPa)2(说明：用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -49.6 ②. 低温 （2）CD （3） ①. ②. 1.60 （4） ①. ②. 50% ③. 【解析】 【小问1详解】 反应i为反应ii-反应iii，根据盖斯定律可知，；该反应，反应为气体分子数减小的反应，根据公式，反应自发进行需要，因此该反应需要在低温下才能自发进行； 【小问2详解】 A．仅能代表某一特定反应进度的浓度比例，无法说明各组分浓度不再变化，不能说明反应达到平衡，A错误； B．在恒容密闭容器中，混合气体的体积和质量均不变，密度也不变，因此不能通过密度不变说明反应达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，压强不断变化，因此压强不变可以说明反应达到平衡，C正确； D．根据反应计量关系可知，，因此通过可以说明，同一物质的正逆反应速率相同，反应达到平衡，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 决速步骤为反应活化能最大的步骤，在有催化剂的条件下，活化能最大的步骤为TS3，反应方程式为；无催化剂时，TS的活化能为； 【小问4详解】 ①随着温度升高，反应ii的平衡正向移动，的产量增大，其物质的量的分数增大，与X曲线的变化趋势一致，因此X对应的物质为； ②在270℃时，由图像可知，此时和的物质的量分数相同，根据原子守恒，参与反应的有50%转化为，有50%转化为，因此的选择性为50%；假设和的物质的量分数为，的物质的量分数为65%，反应平衡体系总压为P MPa，因此反应iii的压强平衡常数。 18. 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。 （1）在碱金属元素中，锂元素_________(填选项)。 A. 金属性最弱 B. 第一电离能最小 C. 原子半径最小 D. 氢氧化物碱性最强 （2）工业上冶炼金属锂的常用方法是____________(填选项)。 A. 物理提取法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 （3）冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li+，过程如下： ①Z分子中，碳原子的杂化方式有________。 ②下列说法正确的是________(填选项)。 A. 1个Z分子中含有44个σ键 B. 该过程体现了超分子的分子识别功能 C. Z分子与Li+通过离子键构筑超分子体系 D. Z也可以和Rb+形成类似于R的结构 （4）卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl，且NaCl的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl和LiCl的晶体。 ①下列关于“捞”锂的说法错误的是________(填选项)。 A．该分离技术可以大大降低锂的生产成本 B．绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发 C．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率 D．多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率 ②在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因_________________________________。 （5）钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构如图，图中O原子未画出，晶胞高为H cm，底面积为S cm2.基态Co原子的价层电子排布图为_________________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度ρ=_________g·cm-3(用含H、S、NA的代数式表示)。 【答案】（1）AC （2）D （3） ①. 、 ②. AB （4） ①. B ②. 卤水在沿多孔纤维绳向上流动的过程中，水分与空气接触面积大，不断蒸发，导致盐溶液浓度逐渐升高。由于的溶解度小于，会率先达到饱和状态，因此在绳子的下部结晶析出；随着水分进一步蒸发，随后达到饱和，在绳子的上部结晶析出 （5） ①. ②.   【解析】 【小问1详解】 A．碱金属元素（、、、、）同主族，从上到下金属性逐渐增强，故金属性最弱，A正确； B．碱金属元素（、、、、）同主族，从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能最大，B错误； C．碱金属元素（、、、、）同主族，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最小，C正确； D．碱金属元素（、、、、）同主族，从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故氢氧化物（）碱性最弱，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 锂属于活泼金属，金属活动性极强，难以用热还原法或热分解法制取。工业上通常采用电解熔融氯化锂（）的方法来冶炼金属锂。故选D； 【小问3详解】 ①冠醚Z分子中，苯环上的碳原子形成3个键且无孤电子对，杂化方式为；链状饱和碳原子（）形成4个键且无孤电子对，杂化方式为； ②A．1个Z分子中含有2个苯环（共20个键）、2个链（共16个键）以及8个键，总计个键，A正确； B．冠醚Z的空腔大小正好与匹配，体现了超分子的分子识别功能，B正确； C．Z分子中的氧原子与通过配位键结合，而非离子键，C错误； D．的离子半径远大于，无法与冠醚Z的空腔匹配，不能形成类似结构，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①A．该方法使用廉价纤维绳，工艺简单，可大幅降低锂的生产成本，A正确； B．绳子能让卤水从内部向上流动，依靠的是毛细作用，这要求绳子材质具有亲水性。如果具有疏水性，水分将无法进入并向上输送，B错误； C．优化纤维绳的孔隙率、材质等可以调控水分蒸发速率，进而控制结晶速率，C正确； D．多孔结构大幅增大了水和空气的接触面积，加快水分蒸发，D正确； 故答案选B； ②卤水在沿多孔纤维绳向上流动的过程中，水分与空气接触面积大，不断蒸发，导致盐溶液浓度逐渐升高。由于的溶解度小于，会率先达到饱和状态，因此在绳子的下部结晶析出；随着水分进一步蒸发，随后达到饱和，在绳子的上部结晶析出； 【小问5详解】 是27号元素，其基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布图为； 根据晶胞结构图，利用均摊法计算晶胞中的原子个数：原子（白球）：位于顶点8个，体内2个，个数 ；原子（黑球）：位于侧棱4个，体内2个，个数 。即1个晶胞中含有3个单元。的摩尔质量 。晶胞的质量 。晶胞的体积 。则晶胞密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金沙县2026年春季学期期中素养测评 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，芯片的核心成分是 B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作智能电车的车身材料 C. SiC材料可用于智能电车高压快充平台中建设，SiC属于共价晶体 D. AlN用于制作电池包内部的热绝缘部件，AlN属于无机非金属材料 2. 化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 用于腊肉等肉制品生产的亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B. 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸钠，使其松软或酥脆 C. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，维生素C具有还原性 D. “天问一号”火星车热控保温材料中的纳米气凝胶可产生丁达尔效应 3. 下列实验操作规范的是 A．混合乙醇和浓硫酸 B．配制NaOH溶液 C．排出滴定管尖嘴内的气泡 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 化合物M是合成治疗骨髓瘤药物的重要中间体，其结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 与乙酸溶液在浓硫酸的催化下可发生取代反应 D. 苯环上的一氯代物有4种 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HClO的结构式：H—Cl—O B. NH3的VSEPR模型： C. 和互为同素异形体 D. 基态Cr原子的电子排布式： 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 60 g SiO2中形成的共用电子对数为4NA B. 常温下，18 g H2O中所含σ键数目为2NA C. 46 g NO2和N2O4的混合气体含原子数为3NA D. 标准状况下，22.4LHF中所含价电子总数为0.8NA 7. 下列有关物质结构及性质的说法正确的是 A. BF3是含极性键的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 酸性：CH3COOH＞CF3COOH D. 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中依次滴加氯水和KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe2+ B 向溶液中滴入硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向盛有4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中逐滴滴加1 mol/L氨水 先生成难溶物后难溶物溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 D 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴同浓度的KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M。其中X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数为同周期最多，元素周期表中Y与Z相邻，M原子最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性：Y ＜ Z B. 原子半径：M＞Z＞Y C. X、Y、Z不能形成离子化合物 D. Y和M的氧化物均为酸性氧化物 10. 钴酸锂(LiCoO2)电池综合性能突出。其工作原理如图，负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，隔膜仅传导Li+，电池反应式：。下列说法错误的是 A. 放电时，A为负极 B. 充电时，B极反应式： C. 充电时，当0.1 mol e-发生转移时，理论上A极质量减少0.7 g D. 石墨二维结构中，未参与杂化的p轨道相互平行且相互重叠 11. 能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集到的气体 A 浓氨水 CaO NH3 B 浓盐酸 MnO2 Cl2 C 浓硫酸 Na2SO3 SO2 D 稀硝酸 Zn H2 A. A B. B C. C D. D 12. 研究亚硫酸及亚硫酸盐，提高生活水平和品质。常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.01 mol/LH2SO3溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，H2SO3的， 。 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点：溶质为Na2SO3， 的空间结构为平面三角形 13. 反应在加入Fe3+后的反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列说法错误的是 A. 基态Fe3+的价层电子排布式为3d5 B. 无Fe3+时，总反应焓变ΔH不变 C. 降低温度可以更容易检测到Fe2+ D. 步骤②的热化学方程式为 14. 某笼形包合物的化学式为(C6H6代表苯)，其晶胞结构如图所示(H原子未画出，N原子均参与形成配位键)，每个苯环有一半属于该晶胞，晶胞参数，。下列有关说法正确的是 A. 晶体中Ni2+的杂化方式为sp3 B. 化学式为 C. 晶胞中Ni2+与Zn2+的配位数之比为1：1 D. 加热该笼形包合物，先脱离晶胞的组分是NH3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四水合二草酸合铜酸钾是制备金属有机框架材料的一种原料。某研究小组开展其晶体制备和纯度检测实验，简要过程如下： Ⅰ．晶体制备 步骤1：称取CuSO4·5H2O溶解于蒸馏水中，加过量NaOH溶液，温和加热至沉淀变为黑色，煮沸，稍冷后抽滤、洗涤，黑色滤渣和滤纸备用。 步骤2：称取H2C2O4·2H2O加水微热溶解，稍冷后分数次加入K2CO3，得混合溶液。 步骤3：加热混合溶液至80~85℃，加入黑色滤渣至其溶解。趁热抽滤，用少量沸水洗涤不溶物两次，合并滤液。 步骤4：将滤液放入冰水浴。冷却至室温得到晶体，立即过滤。晶体用滤纸吸干，得到产品，将产品保存于冰箱冷冻室中。 Ⅱ．纯度测定 步骤5：称取a g产品于小烧杯中，加入氨水和水，使其全部溶解，冷却后配成100 mL溶液。取25.00 mL加稀硫酸酸化，用b mol/L KMnO4标准液滴定。平行滴定3次，平均消耗标准液c mL。计算产品纯度。 Ⅲ．热重分析 步骤6：将纯化所得的在惰性气体氛围中测定晶体质量随温度变化(TG)曲线，分析变化及产物。 已知：25℃时，H2C2O4的，H2CO3的、。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__________________。 （2）步骤1生成的黑色固体为________________(填化学式)。 （3）步骤2若采用一次性快速加入K2CO3可能导致的不良后果为____________________。 （4）步骤3常采用的加热方式为_________________。 （5）步骤5所测产品纯度为_________________(用a、b、c表示)。 （6）步骤6所测TG曲线如图： ①A点固体的成分为________________。 ②B→C过程生成的物质均为氧化物，化学方程式为__________________________。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料回收MnCO3的工艺流程如图。 已知： ①加沉淀剂使一种金属离子浓度，可认为该离子沉淀完全，若其他金属离子不沉淀，即认为两者完全分离。 ②常温下，，。 ③含金属离子的溶液，生成氢氧化物沉淀时的如下表。 开始沉淀pH 1.9 3.4 7.0 8.1 9.1 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.0 10.1 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_____________________(任答一条)。 （2）滤渣1的主要成分是________________________。 （3）“浸出液”中加入MnO2时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂___________________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （4）滤渣2为Fe(OH)3和Al(OH)3，加入氨水调节溶液pH的范围为____________________。 （5）常温下，若“调pH”后得到的滤液中c(Ca2+)、c(Mg2+)均为0.10mol/L，则“沉钙沉镁”步骤中加入NH4F至Mg2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Ca2+)=_____mol/L，据此判断该法_____(填“能”或“不能”)实现Ca2+和Mg2+的完全分离。 （6）“沉锰”时的离子方程式为_________________________________。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放、改善环境，发生主要反应如下： i： ii： iii： （1）反应i中ΔH1=_____________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度下”)可自发进行。 （2）在一定条件下，将3 mol CO2和5 mol H2充入1 L恒温密闭容器中，只发生反应i，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. 混合气体中 B. 混合气体的密度保持不变 C. 压强保持不变 D. （3）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为___________，无催化剂反应时该步骤的活化能___________eV。 （4）向恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 molH2发生上述三个反应，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图。 已知：CH3OH的选择性 ①图中X代表的物质为___________(填化学式)。 ②270℃时，反应平衡体系总压为P MPa 。甲醇的选择性为___________，反应iii的压强平衡常数Kp=_______________(MPa)2(说明：用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。 （1）在碱金属元素中，锂元素_________(填选项)。 A. 金属性最弱 B. 第一电离能最小 C. 原子半径最小 D. 氢氧化物碱性最强 （2）工业上冶炼金属锂的常用方法是____________(填选项)。 A. 物理提取法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 （3）冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li+，过程如下： ①Z分子中，碳原子的杂化方式有________。 ②下列说法正确的是________(填选项)。 A. 1个Z分子中含有44个σ键 B. 该过程体现了超分子的分子识别功能 C. Z分子与Li+通过离子键构筑超分子体系 D. Z也可以和Rb+形成类似于R的结构 （4）卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl，且NaCl的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl和LiCl的晶体。 ①下列关于“捞”锂的说法错误的是________(填选项)。 A．该分离技术可以大大降低锂的生产成本 B．绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发 C．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率 D．多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率 ②在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因_________________________________。 （5）钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构如图，图中O原子未画出，晶胞高为H cm，底面积为S cm2.基态Co原子的价层电子排布图为_________________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度ρ=_________g·cm-3(用含H、S、NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $