贵州黔西市云志中学2025-2026学年春季学期期中考试高二年级 化学试题

黔西市云志中学2026年春季学期期中考试高二年级化学试题 出卷人黄倩 审卷人:黄影 可能用到的相对分子质量:H1C12016Na23Cl35.5S32Cu64Au197 一:选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B“梦想”号钻探船钻头用的合金 C“望宇"登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2"号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.下列化学用语表示正确的是( A.Ca2+基态电子排布式为1S2S2P3S23P B.HCIO的结构式:H-C-O C.中子数为18的Cl原子:C1 D.NH的VSEPR模型为 3.甲醛(HCHO)是室内污染物之一,可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的 值,下列说法正确的是( A.HCHO的摩尔质量为30 B.1molC02的体积为22.4L C.36gH0中含4mol氢原子 D.标准状况下,将22.4 L HCHO溶于1L水中,可配成1mol.L1溶液 4.下列事实与氢键无关的是( A.沸点:NH3>PH3 B,0 下的密度:水>冰 C,热稳定性:H2O>H2S D,水中的溶解度:CHCH2CH2OH>CH3CH2CH3 5.下列物质中属于羧酸的是( A.CH3CH2OH B.CH&COOH C.CHaCHO D.CHeCOOCH2CHa 6科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) A键角:HO>CH4B.分子的极性:SiH4>NH3C.分子中三键的键长:HC=N>HC=CHD.键的极性:H一CI>H一H 7某烷烃的结构简式为SH一CH一CH一CH,一CH,它的正确命名是( CH,CH,—CH. A.4-甲基-3-乙基戊烷 B.3-丙基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷 D.3-乙基-2-甲基戊烷 8.下列配合物的配位数不为6的是( A.Cu(NH),(H2O)SO,B.Co(NH)(H2O)SO,C.Cr(NH,)(H2O)CICI2 D.Ag(NH:)OH 9,饱和碳原子就是有四个单键的碳原子,下列有机化合物含饱和碳原子的是() A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 10.W,X,Y,Z为原子序数依次增大的前20号元素,它们最外层电子数之和为16,且W、Y同主族,X的基态原 子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是( A.简单气态氢化物稳定性一定为:W>Y B.第一电离能:W一定比同周期相邻的元素小 C.常见氧化物熔沸点:Z不一定高于Y D.简单离子半径可能为:Y>Z>W>X 11 .乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH-O-CH)互为哪种同分异构体( A.顺反异构 B.官能团位置异构 C.官能团类型异构 D.碳骨架异构 12,硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术,原理如图所示 (其中R为有机物)。下列说法正确的是( 电源 电极A 电极B A.电极A上发生还原反应 -C1 H2O B.处理过程中C可循环利用 Cl2-HCIO-R Mg2 H2 H2O CO2+H2O Mg(OH H C.处理后的水垢主要沉降在阳极附近 02 硬水 HCO3 CO H ca2￥ D.当外电路通过2mole-时,电极A上产生1mol气体 24 CaCO3 13.氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水,在空气中易被氧化。工业以废铜泥 (含CuS、Cu,S、Cu,(OH),CO,、及少量金属Fe)为原料制备CuCl的流程如图,下列说法正确的是( A.“灼烧"可将废铜泥转化为金属氧化物 ①H,0,②NaOH 空气 稀溶液 NaSo2、NaCl B.“除杂"第①步升高温度一定能加快化学反应速率 废泥一灼烧一酸浸一 除杂一过一还原 产品 C.“除杂"第②步所加NaOH溶液须过量 H,SO 滤渣 溶液1 D.上述流程中可循环使用的物质有HSO4和NaCl 973K 14.金刚石硬度大,熔点高,用途非常广泛。工业上利用反应CC14+4Na C(金刚石)+4NaC1人工合成金 Ni-Co 刚石。已知:氯化钠晶胞结构如图1所示,相邻的Na与CI的距离为acm,设Na为阿伏加德罗常数的值,下 列说法错误的是( ) A.Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素 B.CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高 C 若NaC晶体密度为dg:cm,则N, D.12g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C-C键的数目为4NA Cl-oNa 图1 图2 二:非选择题:本题共4小题,共58分。 C()()H 15(14分)苯甲酸( )是重要的化工原料,可应用于制增塑剂、香料及防腐剂等。某化学实验小组在 CH OH 实验室中以苯甲醛 CHO)为原料制取苯甲酸和苯甲醇 )的实验流程如图所示: -乙酰层洗涤干燥产品甲 CHO CH,OH COONa 已知:①2 +NaOH + 蒸馏 10.6gNa0H溶液」 乙醚 COONa COOH 苯甲醛放置24小时萃取、分液 盐酸抽滤粗产品乙 +HCl- +NaCl 水层 冷却 0 R 纯化 R-C-R+NaHSO=R-C-OH 3.66g产品乙 SO Na ②相关物质的物理性质如表所示,请回答下列问题: (RR表示烃基或氢原子)。 溶解性 名称 密度 熔点/ 沸点/ 水 乙醚 苯甲醛 1.04 -26 178 微溶 易溶 苯甲酸 1.27 122 249 微溶于冷水,可溶于热水 易溶 苯甲醇 1.04 -15.3 205.3 微溶 易溶 乙醚 0.71 -116.3 34.5 微溶 (1) 进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为 分液时,乙醚层应从 (填“下口放出"或“上口倒出")。 (2)洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO:溶液、10%Na2COs溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主 要目的是 (3)蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为 蒸馏时应控制温度在 (填字母)左右。 A.34.6 B.122 C.205.3 D.249 (4)纯化粗产品乙的方法为 (5)称取10.6g苯甲醛进行实验,最终获得产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为 16(14分).镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs), (1)基态Ga原子的核外电子排布式为 占据最高能级的电子云轮廓图形状为 (2)AsH3的沸点比NH低,原因是 (3)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为 草酸根中碳原子的杂化方式为 (4)砷化镓晶胞结构如下图所示,晶胞参数为a=565pm,熔点为1238 。其固体属于 晶体,晶体的密 度为 g/cm(设Na为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)。 Ga As 0c0 OH 17(14分),过渡元素铁可形成多种配合物,如:[Fe(CN)]、Fe(SCN)3,[Fe(H2 NCONH2)(NO等。 (1)Fe2基态核外电子排布式为 (2)CN可在TiO2作光催化剂下转化为OCN,OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为 尿素(H2 NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别为 和 (3)NO3的空间构型为 。1 molFe(CN)6 中含有 键的数目为 (4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如 图所示。则这种晶胞中,离Al原子最近且距离相等的Fe原子有 个 AI Fe 18(16分),铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产 中有许多用途。回答下列问题: (1)基态Cu原子价层电子排布式为 (2)CuS0,晶体中S原子的杂化方式为 SO?的立体构型为 (3)向CuSO,溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH,)4]SO,其配体的电子式为 (4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示: Au Cu ①该合金的化学式为 0 ②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞的棱长为 cm (5)以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。阳极上的电极反应式为. 若该电极产生气 体的物质的量为0.01mol,则析出铜的质量为 g。