贵州遵义市凤冈县2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测试题 高二化学 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 F-19 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1．奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A．“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C．“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D．“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 3．结构决定性质，对下列性质、结构解释错误的是 选项 物质性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 酸性： 极性： D 熔点： 中离子键比中离子键强 4．验室中可用如图所示流程制备，晶体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的孤电子对数为 B．的溶液中含有的数目为 C．和中中心原子杂化方式不同 D．中键的数目为 5．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．该化合物中含有手性碳 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 6．下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．量取草酸溶液 C．分离得到的溶液 D．蒸干溶液获取晶体 7．下列离子方程式中正确的是 A．碳酸氢钠溶液显碱性： B．向硫酸铜中滴加过量氨水： C．向悬浊液中滴加溶液： D．金属在氧气中加热： 8．岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法不正确的是 A．分子式为 B．该分子中含有4种官能团 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．该物质能形成分子间氢键 9．某无机微孔材料中含有、、、四种元素，其原子序数依次增大，其中是原子半径最小的元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，和同主族，基态原子的核外电子有8种空间运动状态。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．W的最高价氧化物为分子晶体 C．的第一电离能低于同周期相邻元素 D．为极性分子 10．以为原料，通过下列工艺可制备化工原料和清洁能源。下列说法中不正确的是 A．该生产工艺中被循环利用 B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的变大 C．原电池中负极发生的反应为 D．该工艺总反应的化学方程式表示为 11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，下列叙述错误的是 A．放电时从钠电极向硫电极迁移 B．放电时外电路电子流动的方向是 C．放电时正极反应为： D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 12．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入片无明显气泡生成，稀硫酸中加入片产生大量气泡 氧化性：稀>浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 键能： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 13．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 14．新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由、和有机阳离子（）构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体的最简化学式为 B．基态碘原子的价层电子排布式为 C．晶体中的配位数是8 D．晶胞中和构成的是正八面体 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（共58分） 15．（15分）Ⅰ．科学家在1808年制得单质硼，硼、铝及其化合物在生产、科研中发挥着重要用途有广泛应用。回答下列问题： （1）三卤化硼（）的空间结构为__________。 （2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： 化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为__________，化合物R中存在的化学键有__________。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．配位键 e．非极性共价键 Ⅱ．酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 （3）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。 （4）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为__________。若晶胞参数为，晶体密______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 16．（14分）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，使蛋白质中的氮元素转化为。 ①滴液漏斗中盛放的物质是________________________。 ②装置B的作用是________________________。 ③反应结束后，打开止水夹并不断通入，其原因是________________________。 （2）“吸收”。向得到的中加入足量的溶液充分反应后，加热将所得蒸出，然后用硼酸（）溶液吸收，得到溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成，其水溶液显酸性的原因是______________（用离子方程式表示）。 ②与反应生成的化学方程式为______________________________。 （3）“测定”。称取蛋白质样品，按照上述流程制取溶液，然后将其加水稀释至，取出放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为。已知：。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，__________________________________________________。 ②该样品中氮元素的质量分数为__________。 17．（14分）氮化镓（）作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓，等]制备的工艺流程如下图所示： 已知：①镓位于第四周期且与铝在同一主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀（常温下）的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 3.0 沉淀完全（）的 9.6 3.2 4.9 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）若将含锌矿在实验室中进行“焙烧”，则应将含锌矿石放置于__________（写仪器名称）中进行。 （3）“浸取”工序得到的浸渣成分为__________。 （4）“还原”工序中发生的离子方程式为__________________________________，取出还原后的少量溶液置于试管中，滴加__________溶液，溶液没有变__________，说明可以不用继续加入铁粉。 （5）“调节”工序中，为了使完全沉淀且沉淀不含其他杂质，调节的范围为__________________。 （6）“高温合成”所发生的化学方程式为__________________________________________。 18．（15分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一： 。在一定条件下，将和通入体积为的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为1∶3∶2 （2）该反应能自发进行的条件是________（填字母序号）。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （3）氨分子中的键角大于分子中的键角，说明理由____________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，该反应的化学方程式为： 。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在内，以的浓度变化表示的反应速率为__________，在时，的转化率为__________。此温度下，该反应的化学平衡常数__________（保留两位有效数字）。 （5）该反应的正、逆反应的平衡常数（）与温度（）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是____________（填“A”或“B”），原因是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $