1.3.2常见的碱 碱的化学性质 课件-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学课件聚焦碱的化学性质，系统呈现氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸及某些盐的反应，通过复习碱的物理性质衔接酸的研究方法，搭建“典型物质→实验对比→归纳性质”的学习支架，引导知识迁移。 其亮点是以探究实践为核心，设计系列对比实验（如CO₂与碱反应的矿泉水瓶变瘪、碱与FeCl₃生成红褐色沉淀等），结合科学思维中的归纳与模型建构（表格梳理性质、从OH⁻角度解释通性），强化科学观念应用（如氢氧化钠保存、物质鉴别）。学生能提升实验操作与逻辑推理能力，教师可直接用于课堂探究与知识体系构建。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第3节 碱的性质及其变化 （浙教版）九年级 上 第2课时 碱的化学性质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 NaOH 复习巩固：问题引入 1、氢氧化钠俗称 极易 溶解时 。 在空气中易 ，因此可用于某些气体的 。是一种 固体。 2、氢氧化钙俗称 化学式 ，氢氧化钙微 。水溶液称为 。 3、氢氧化钠和氢氧化钙都属于 ，因为在水溶液中的阴离子只有 的化合物。 烧碱、火碱或苛性钠 溶于水 放热 潮解 干燥剂 熟石灰或消石灰 Ca(OH)2 溶于水 石灰水 白色片状 碱 OH- 如何研究碱类具有的化学性质呢？ 新课教学 在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。 例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途..... 在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。 典型物质 实验对比 推测 用途 归纳性质 一、探究建构：碱的化学性质 目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材：试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液， 无色酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜 溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 CO2 1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能 还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。 过程: 2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。 3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。 ①根据酸能使指示剂变色猜想碱能使指示剂变色； ②根据酸能与金属氧化物反应猜想碱能与非金属氧化物反应； ③根据酸能与某些盐反应猜想碱能与某些盐反应。 类推 反推 类推 一、探究建构：碱的化学性质 ④根据酸能与某些碱反应猜想碱能与某些酸反应。 相互 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 pH > 7 pH > 7 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，溶液pH值大于7。 结论： 实验1： 验证碱与指示剂的反应 方案： 在氢氧化钠溶液、澄清石灰水中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，并用pH试纸测试它们的pH值。 验证内容 方法 现象 化学方程式 NaOH可能与 CO₂反应 矿泉水瓶变很瘪了 2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H2O 实验2： 验证碱与CO2（非金属氧化物）的反应 方案： 在盛有CO₂的矿泉水瓶中加入适量NaOH溶液，盖紧瓶盖，振荡。 结论: NaOH和Ca(OH)₂都能与CO₂反应。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 会生成白色的沉淀，使澄清石灰水变浑浊。 你还能设计哪些装置来证明？ 请逐一简述出现的现象。  ①                   ； ②                  ； ③ 。 ④ 。 试管内液面上升 瓶内气球变大 烧杯中的水进入锥形瓶中 烧瓶内形成“喷泉” 内外“压强差” 验证内容 方法 现象 化学方程式 NaOH和Ca(OH)₂能与FeCl₃溶液反应 产生红褐色絮状沉淀， 3NaOH+FeCl₃= Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl₂ 实验3： 验证碱与FeCl₃溶液的反应 方案： 在NaOH溶液、澄清石灰水中滴入FeCl₃溶液。 结论： NaOH和Ca(OH)₂都能与 FeCl₃溶液反应。 验证内容 方法 现象 化学方程式 NaOH、Ca(OH)2可能与 CuSO₄溶液反应 产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验4： 验证碱与CuSO₄溶液的反应 方案： 往盛有NaOH和Ca(OH)2的溶液试管中滴入CuSO₄溶液。 结论： NaOH和Ca(OH)2都能与CuSO₄溶液能反应。 CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+CaSO4  验证内容 方法 现象 化学方程式 Ca(OH)2可能与 Na2CO3溶液反应 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 结论： Ca(OH)2能与Na2CO3溶液应, NaOH不能与Na2CO3溶液反应。 实验5： 验证碱与Na2CO3溶液的反应 方案： 在氢氧化钠溶液和澄清石灰水中加入Na2CO3溶液。 NaOH中无现象，澄清石灰水中产生白色沉淀 验证内容 方法 现象 化学方程式 NaOH、Ca(OH)2可能与盐酸反应 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 试管中溶液由红色变成无色 结论： NaOH、Ca(OH)2能与盐酸反应。 实验6： 验证碱与酸的反应 方案： 在NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酚酞试液中加入盐酸。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 4、归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O Ca(OH)2 +SO3 =CaSO4+H2O 与酸中和反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=Ca2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Fe(NO3)3=Ca(NO3)2+Fe(OH)3↓ 碱溶液中都含有 氢氧根离子（OH-） ①碱能与指示剂反应 可 溶 性 碱 ③碱能与某些盐反应 ④碱能与酸反应 ②碱能与非金属氧化物反应 物质的结构决定物质的性质 5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质? “碱能与某些盐反应”的条件： 反应物都可溶，生成物有沉淀。 “碱能与酸反应”中的“碱”： 可溶性碱和不溶性碱都符合。 常见的可溶碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）， 碱具有相似的化学性质。 Cu(OH)2 Fe(OH)3 不可溶碱 二、对比归纳，构建知识体系 1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液? 塑料瓶中密封保存。 瓶口用橡皮塞密封，不用玻璃塞。 氢氧化钠固体易潮解且易与空气中CO2反应而变质。 易与空气中CO2反应而变质, 密封保存 （1）固体： 玻璃瓶中密封保存。 （2）溶液： 氢氧化钠与玻璃中SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3，使玻璃塞与瓶口粘连。 用氢氧化钠溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体? 3.在验证NaOH与CO2反应的实验怎样改进更好？并说明理由。 理由：氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。 改进：把实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 如何区分氢氧化钠与氢氧化钙？ 一、物理方法鉴别 方法1：观察状态+加水溶解 取等量固体，分别加适量水振荡，如果固体极易溶解、溶液温度明显上升，则是氢氧化钠（NaOH）；如果固体难溶、液体浑浊、温度无变化，则是氢氧化钙。 方法2：久置观察潮解 放置空气中几分钟：表面吸水变潮湿 → NaOH；无变化 → Ca(OH)₂ 二、化学方法鉴别 方法1：分别取两种溶液，通入CO2气体，溶液变浑浊（产生白色沉淀）的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。 方法2：分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙；无现象的是氢氧化钠。 【课堂小结】 第3节 碱的性质及其变化（第2课时） ——碱的化学性质 物理性质 化学性质 用途 氢氧化钠 1、白色固体 2、具有强烈的腐蚀性 3、易潮（干燥剂） 4、易溶于水、溶解时放热 1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7 2、碱溶液+非金属 = 盐+水 3、碱溶液＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 4、碱溶液 + 酸 = 盐 + 水 1、制锅； 2、制皂； 3、制纸； 4、精炼石油、氧化物 氢氧化钙 1、白色粉末状固体 2、微溶于水，水溶液叫“石灰水” 1、在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂； 2、配制波尔多液杀虫剂 3、粉刷墙壁，树上涂石灰浆 ； 4、用于改良酸性土壤； 5、食品干燥剂； 6、漂白剂 (决定) (决定) 结构 性质 用途 1、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( ) 序号 实 验 现 象A A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 C 【2】在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。下列说法不正确的是（　） A．A中观察到的现象是变浑浊 B．B中观察到的现象是溶液变红色 C．C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸 D．D中反应可体现碱的通性 【答案】D 【解析】D中反应不一定能体现碱的通性，碱的通性是指所有可溶性碱共有的性质，D中的反应可能并非所有可溶性碱都能发生。 3、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1~2mL工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）与生成沉淀量（Y）的关系应是（ ） C A B C D 4、小红为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ） A B C D D 盐酸 氯化铜溶液 石蕊试液 二氧化碳 5、如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器（a处连接传感器）记录瓶内气压变化情况，得图2所示图像。下列叙述错误的是（ ） A. 三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 对比曲线2和3可知，40％NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 B $