1.4 盐的性质及其变化 习题课件-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学课件聚焦“几种盐的性质”，涵盖盐的定义、氯化钠等常见盐的性质与用途及复分解反应。通过酸与碱反应生成盐导入，衔接酸碱知识，搭建从定义到具体物质再到反应规律的学习支架。 其亮点在于用表格对比盐的性质与用途构建科学观念，设计分层习题（如复分解反应判断、CO₃²⁻检验）培养科学思维，结合实验题（如碳酸钾与氢氧化钙反应）强化探究实践。助力学生系统掌握知识，教师可高效开展教学。

第4节 第1章　酸碱盐的性质及其变化 第 1 课时 几种盐的性质 1 1.酸与碱反应,生成的物质(除水外)都属于盐。盐是由            　　　　　　　　和　　　　　　　　构成的化合物。   金属阳 酸根阴离子 离子(包括铵根) 2 2.几种盐的性质 名称 性质(用化学方程式表示) 用途 氯化钠 (NaCl) 与硝酸银溶液反应:            　 配制生理盐水,农业选种,化工原料,腌渍食品等  NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 3 (续表) 名称 性质(用化学方程式表示) 用途 碳酸钙 (CaCO3) (1)与酸反应:CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O (2)高温分解:             作建筑材料,生产石灰和水泥,作补钙剂、骨填充材料等 CaCO3 CaO+CO2↑ (续表) 名称 性质(用化学方程式表示) 用途 碳酸钠(NaCO3) 水溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,紫色石蕊试液变蓝  广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业,生活中可作洗涤剂 (1)与酸(以盐酸为例)反应:               (2)与碱(以氢氧化钙为例)反应:             Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　 (续表) 名称 性质(用化学方程式表示) 用途 碳酸氢钠 (NaHCO3) 水溶液显碱性 面食、糕点膨松剂的主要成分,治疗胃酸过多 3.复分解反应 (1)两种化合物互相交换成分,生成另外两种新化合物,这样的反应称为复分解反应。 (2)复分解反应发生的条件 ①对反应物的要求:有酸参加可不溶,无酸参加皆可溶。 ②对生成物的要求:生成物之一必须是　　　　、　　　　或 　　　　。  沉淀 气体 水 7 知识要点分类练 知识点 1　什么是盐　　　　　　　　　　　　　 1.下列说法中,正确的是 (　　) A.盐的组成中一定有氢离子 B.盐溶液一定呈中性 C.食盐属于盐,盐就是食盐 D.盐的组成中不一定有金属离子 D 8 2.实验室里的化学试剂都是分类存放的,下列试剂应和Na2CO3放在一起的是 (　　) A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3 C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2 B 9 3.为了保障人体健康,公共泳池的水要勤更换,还要注意杀菌消毒。某游泳池的水因加入了一种适量的杀菌消毒剂而呈蓝色,该杀菌消毒剂可能是 (　　) A.高锰酸钾 B.食盐 C.硫酸铜 D.硫酸亚铁 C 10 知识点 2　几种盐的性质 4.下列关于氯化钠的说法不正确的是 (　　) A.氯化钠是重要的调味品,需要密封保存 B.医疗上使用的生理盐水是用氯化钠配制成的 C.可用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保存时间 D.氯化钠可用作融雪剂,加快积雪熔化 A 11 5.人的汗液中含有氯化钠,手摸过物体后,手指纹线上的汗液就留在物体上。因此,法医做指纹鉴定时,可选用的试剂是 (　　) A.酸碱指示剂 B.Ca(OH)2溶液 C.AgNO3溶液 D.碘酒 C 12 6.石灰石、大理石、汉白玉的主要成分是碳酸钙。下列关于碳酸钙的说法,错误的是 (　　) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C.大理石常用作建筑构件 D.石灰石主要用于生产生石灰和水泥 B 13 7.纯碱又称苏打,是碳酸钠(Na2CO3)的俗名。它的水溶液能使无色酚酞试液变为　　　　色,可见其水溶液呈碱性。当碳酸钠从溶液中结晶析出时,晶体里结合了一定数量的水分子,因此碳酸钠晶体的化学式为　　　　　　　　,它暴露在干燥的空气里易失去结晶水而最后变成粉末,此变化为　　　　(填“化学”或“物理”)变化。  红 Na2CO3·10H2O 化学 14 8.(2024温州期中)蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有 (　　) A.H2SO4 B.Na2CO3 C.NaOH D.CO2 B 15 知识点 3　复分解反应 9.下列化学反应中,属于复分解反应的是(　　) A.2H2+O2 2H2O B.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 C.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ D.2HgO 2Hg+O2↑ B 16 知识点 4　C的检验 10.检验碳酸盐的常用方法是 (　　) A.加入氯化钡溶液,产生白色沉淀 B.加入石灰水,产生白色沉淀 C.加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.放入水中,不溶解的是碳酸盐 C 17 11.现有下列试剂:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液,其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 (　　) A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③ B 18 12.某同学在实验室测定了几种液体的pH,其结果如下表: 该同学由此得出的结论,正确的是 (　　) A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7的一定是碱溶液 C.pH=7的一定是盐溶液 D.pH<7的一定是酸溶液 A 规律方法综合练 液体 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 19 B 13.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如图1-4-1所示。对此粉末成分判断正确的是 (　　) A.该粉末可能是碳酸钙 B.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末中一定只含有 碳酸根离子 图1-4-1 20 14.分析、比较下列各组物质在组成、性质等方面的异同,回答问题。 (提示:NaCl和Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水) (1)NaCl和Na2CO3中含有的相同离子是　　 　　。　  (2)向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时,观察到的相同现象是　　　　　　　。  钠离子(Na+) 产生大量气泡 21 (3)选用一种试剂鉴别NaCl和CaCO3两种白色固体,从经济、安全的角度考虑,最好选用的试剂是　　　　(填字母)。  A.水 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.AgNO3溶液 A 22 15.(2024嘉兴平湖期末)学习复分解反应发生的条件时,小嘉做了如表所示的四个实验。 产生白色沉淀 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? (1)根据以上实验产生的现象,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 。  23 (2)试管①中是否发生了复分解反应呢?小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中,再滴入少量　　　 　　　　　,无明显现象,说明试管①中也发生了反应。 酚酞试液(合理即可) 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? 24 (3)小嘉通过查阅资料并结合上述实验,总结得出复分解反应发生的条件为:反应后生成物中必须有水或　　　　　　。  气体或沉淀 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? 25 16.(2024金华三模)洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年,当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂,也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾,小科做了如图1-4-2所示实验,请回答下列问题。 (1)碳酸钾溶液和碳酸钠溶液 化学性质相似,A试管中溶液变 　　　　。  红 图1-4-2 26 (2)C试管中有白色沉淀产生,请写出该反应的化学方程式:             　 。  (3)实验结束后,同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中,静置一段时间后,观察 到烧杯底部有白色沉淀,上层为无 色透明的溶液。无色溶液中除酚 酞外,一定含有的溶质是            (填化学式)。  K2CO3+ 图1-4-2 Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH KCl 27 相关解析 1.D　[解析] 盐的组成中不一定含有金属离子,例如氯化铵(NH4Cl)是由铵根离子(N)和氯离子(Cl-)构成的,没有金属离子。 4.A　[解析] 氯化钠不需要密封保存,因为其不吸水,也不与空气中的其他物质发生反应。 5.C　[解析] 人的汗液中含有NaCl,则汗液中含有Na+和Cl-。NaCl溶液显中性,常见的酸碱指示剂遇其不变色,无明显变化;Ca(OH)2溶液与NaCl不反应,无明显变化;AgNO3溶液与NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3,然后进行热处理,AgCl受热分解,在物品上出现黑色斑迹,指纹就显现出来了;碘酒是碘的酒精溶液,碘和酒精均不与NaCl反应,无明显变化。 28 8.B　[解析] 食用碱中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明食用碱中含碳酸盐,碳酸钠属于碳酸盐。 10.C　[解析] 碳酸盐可以与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,检验碳酸盐通常使用酸和澄清石灰水。 12.A　[解析] CuCl2溶液的pH小于7,显酸性;Na2SO4溶液的pH等于7,显中性;Na2CO3溶液的pH大于7,显碱性。因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性。Na2CO3溶液的pH大于7,显碱性,但是碳酸钠溶液是盐溶液。水的pH等于7,显中性,因此pH=7的不一定是盐溶液。CuCl2溶液的pH小于7,显酸性,但CuCl2溶液是盐溶液,不是酸溶液。 29 14.(3)A [解析] (3)氯化钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,用水可以鉴别。稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,与氯化钠不反应,可以鉴别。澄清石灰水与氯化钠和碳酸钙两种白色固体均不反应,不能鉴别。硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,与碳酸钙不反应,可以鉴别。从经济、安全的角度考虑,最好选用的试剂是水。 15.(1)产生白色沉淀 (2)酚酞试液(合理即可) (3)气体或沉淀 [解析] (1)硫酸和硝酸钡溶液反应,会产生硫酸钡白色沉淀。(2)小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中,再滴入少量无色酚酞试液,酚酞遇碱变红,若没变色,则说明溶液中不存在氢氧化钠,即说明试管①中也发生了反应。 30 (3)②中无明显现象,①中产生水,③中产生气体,④中产生沉淀,所以可得出复分解反应发生的条件为:反应后生成物中必须有水或气体或沉淀。 16.(1)红 (2)K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH (3)KCl [解析] (1)碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似,碳酸钠溶液显碱性,则碳酸钾溶液也显碱性,故A试管中溶液变红。 (2)C试管中有白色沉淀产生,是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,该反应的化学方程式是K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH。 31 (3)实验结束后,同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,其为碳酸钙,由此说明溶液中不含盐酸。上层为无色透明的溶液,说明溶液不显碱性,即溶液中不含碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙。无色溶液中除酚酞外,一定含有的溶质是反应生成的氯化钾。 32 $ 第4节 第1章　酸碱盐的性质及其变化 第 2 课时 盐与化肥 1 1.化学肥料 用矿物、空气、水等做原料,经过　　　　加工而成的肥料称为化学肥料,简称化肥。  化学 2 2.化肥的种类 主要包括含有氮元素的　　　　肥、含有磷元素的　　 　肥、含有钾元素的　　　　肥、含两种或两种以上主要营养元素的 　　　　肥料等。  氮 磷 钾 复合 3 3.化学肥料的作用 氮肥能促进农作物的　　 生长茂盛;磷肥能促进农作物　 　  发达,　　 　饱满,增强抗寒抗旱能力;钾肥能使农作物生长旺盛, 　　　　粗壮,增强抗病虫害能力。  茎叶 根系 籽粒 茎秆 4 知识要点分类练 知识点 1　化肥的分类 1.磷肥能促进农作物根系发达,籽粒饱满,增强抗寒抗旱能力。下列物质属于磷肥的是(　　) A.KNO3 B.Ca(H2PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 B 5 2.在日常生活中,为了保证农作物的健康生长和高产,农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见肥料的成分,其中属于复合肥的是(　　) A.磷酸二氢钾[KH2PO4] B.氯化铵[NH4Cl] C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D.氯化钾[KCl] A 6 知识点 2　化肥的作用 3.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质,使植物生长茂盛,叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌,施用下列化肥可达到同样效果的是(　　) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl A 7 4.王爷爷家种的玉米叶片发黄、易倒伏。王爷爷应该买哪种化肥改善玉米生长情况(　　) A.CO(NH2)2 B.K2CO3 C.KH2PO4 D.KNO3 D 8 5.(2025杭州滨江期末)某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素,为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块,进行田间实验。除施肥不同外,其他田间管理措施相同。实验结果如下表: 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO(NH2)2 KH2PO4 NH4H2PO4 (NH4)2SO4 不施肥 小麦 产量/kg 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 9 据表判断该农田最可能缺少(　　) A.钾元素 B.氮元素 C.磷元素 D.硫元素 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO(NH2)2 KH2PO4 NH4H2PO4 (NH4)2SO4 不施肥 小麦 产量/kg 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 A 6.科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮、磷、钾元素的含量,测定结果及土壤肥量标准见下表。则此耕地应该施用的化肥是(　　) D 规律方法综合练 项目 含氮 含磷 含钾 土壤肥量标准/(g·kg-1) 0.62 0.34 17.8 测定结果/(g·kg-1) 0.63 0.28 17.9 A.硫酸钾(K2SO4) B.尿素[CO(NH2)2] C.氯化钾(KCl) D.磷酸钙[Ca3(PO4)2] 11 7.小青同学看见爸爸种花时把草木灰撒在花盆里作肥料,他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3,他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验,完成下表并回答问题。 碱 实验操作 实验现象 化学方程式 (或结论) 向少量草木灰溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 草木灰溶液呈　　　性  12 (续表) 实验操作 实验现象 化学方程式 (或结论) 向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生                                      向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水                                           K2CO3+2HCl=== 2KCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 K2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2KOH (1)草木灰属于化学肥料中的　　　　肥。  (2)小青通过上科学课知道:碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用,否则会降低肥效,因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用　 。  A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.NaNO3 钾 B 8.农作物的生长需要大量的氮、磷、钾元素,某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 (1)甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下,请根据下表中的评价标准给两组打分,得分较高的是　　　　组。  甲:KCl、K2CO3、CaCl2; 乙:KNO3、Ca(NO3)2、KCl。 乙 15 序号 评价标准 分值 ① 营养液中含氮、磷、钾元素,每一种可加1分 3分 ② 组内物质均能共存,不发生化学反应,发生一个扣1分 2分 (2)现有一种无色营养液,可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其中是否含有碳酸钾,可以加入 　　　　进行检验。  (3)植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的　　　　(填结构)进行运输。  稀盐酸 导管 9.“西湖龙井”茶是国家地理标志农产品。查阅资料可知,龙井茶园的土壤酸碱度以弱酸性最为适宜。 (1)小金采集到了四种土壤样品,测定土壤浸出液的pH,结果如表所示。其中,最有可能来自龙井茶园的是　　　　(填字母)。  B 土壤样品编号 A B C D pH 3.6 6.8 7.5 8.3 18 (2)龙井茶的采摘部位以一芽一叶或一芽二叶为佳,要求叶片饱 满。为了提高茶叶的产量,除了修剪枝叶之外,还需要合理施肥。下列化肥中最适合用于龙井茶树的是　　　　(填字母)。  A.CaH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 D 10.草木灰是很好的农家肥料(其有效成分是K2CO3)。某科学兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量,利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验。有关数据如下表。 称取草木灰样 品的质量/g 稀盐酸中HCl 的质量分数 收集的CO2 质量/g 50 10% 2.2 假设草木灰中除K2CO3外,其他物质均不含钾元素,也不与稀盐酸反应;CO2的损失不计。 20 (1)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少? 解:(1)设反应中消耗的HCl的质量为x,50 g草木灰中K2CO3的质量为y。 K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑ 138 73 44 y x 2.2 g =　x=3.65 g =　 y=6.9 g 则该草木灰中含K2CO3的质量分数为: ×100%=13.8%。 答:该草木灰中含K2CO3的质量分数是13.8%。 (2)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克? 解: (2)反应时实际消耗稀盐酸的质量为: =36.5 g。 答:反应时实际消耗稀盐酸的质量是36.5 g。 (3)施用草木灰,主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50 kg,则相当于增加多少千克的钾元素? 解: (3)增加的钾元素的质量为: 50 kg×13.8%×=3.9 kg。 答:相当于增加3.9 kg的钾元素。 相关解析 4.D　[解析] 玉米叶片发黄、易倒伏,说明土壤中缺乏氮元素和钾元素。KNO3中含有氮元素和钾元素,所以应该购买化肥硝酸钾(KNO3)。 6.D　[解析] 根据该耕地土壤的测定结果可知,该土壤中磷元素的含量偏低,氮元素、钾元素含量偏高,所以要施用适量的磷肥,即磷酸钙。 9.(1)B　(2)D [解析] (2)氮肥能促进农作物茎叶生长茂盛,故龙井茶树应该施用含有氮元素的肥料。 25 $