精品解析：甘肃省兰州市第二十七中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试卷

兰州27中2025—2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 I127 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B. 研发催化剂将转化为，可实现“碳中和” C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子的直径范围是，不是，A错误； B．将转化为，并没有减少二氧化碳的总排放量，无法实现“碳中和”，B错误； C．属于碱式盐，电离出的阴离子不全为，不属于碱，C错误； D．铜、锡单质硬度较小，二者制成青铜合金后硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 含174个中子的117号元素的核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴原子的原子序数为35，核外有35个电子，得到1个电子变成溴离子，所以溴离子核外有36个电子，其结构示意图为，A正确； B．分子中，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为，B错误； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D．质量数 =质子数+中子数=117+174= 291，核素的正确表示方法应为，D错误； 故答案选A 。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误； B．Cu是ⅠB族元素属于副族元素，不是主族元素，故B错误； C．铝合金是混合物，不是电解质，故C错误； D．制漂白粉即Cl2→Ca(ClO)2、作供氧剂即Na2O2→O2、储氢合金(M)储运反应为zMHx(s)+H2(s)⇌zMHy(s)，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 4. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠都可以实现，A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B错误； C．二氧化碳与氯化钙不反应，C错误； D．HClO分解生成HCl和氧气，D错误； 故选A。 5. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯气通入酚酞溶液不变红，应该仍然为无色，A项错误； B．通入氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，B项正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，酸使pH试纸呈红色，C项错误； D．焰色试验不应该用玻璃棒，观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃，D项错误 答案选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为 B. 含有的电子数为 C. 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L空气的总物质的量为1 mol，空气中除、、稀有气体等单质外，还含有等化合物，因此单质分子数小于，A错误； B．17 g 的物质的量为1 mol，1个含10个电子，故含有的电子数为，B错误； C．与水的反应为可逆反应：，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 L 溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，A错误； B．钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制镁离子水解产生氢氧化镁和氢离子，可以大量共存，C正确； D．与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【详解】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 9. 元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 与的电子数相差26 B. 非金属性： C. 氧化物的水化物的酸性： D. 简单氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：T的单质常用作自来水消毒剂，故T为，结合周期表相对位置可知，R为，X为，Z为，Q为。 【详解】A．（，原子序数为9）和（，原子序数为35）的电子数等于原子序数，差值为，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性顺序为，B错误； C．未指明是否为元素最高价氧化物对应的水化物，无法直接比较酸性强弱，C错误； D．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物稳定性顺序为，D错误； 故选A。 10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 实验乙：(部分夹持仪器已略去)：加热烘干、达到使容量瓶快速干燥的目的 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁；将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体应使用坩埚，实验甲用蒸发皿灼烧胆矾晶体，仪器选择错误，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，加热烘干会导致其容积改变、精确度下降，不能加热，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，反复颠倒摇匀为正确操作，可达到实验目的，C正确； D．王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合配制的，且将浓盐酸加入浓硫酸中，浓硫酸稀释放热会引发酸液飞溅，试剂选择和操作均错误，D错误； 故选C。 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中H2O2中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是Fe2+、M'是Fe3+，A错误； B．总反应为2H2O2=2H2O+O2，氧元素化合价由-1升高为0，当有1molO2生成时，转移2mol电子，B错误； C．根据图示，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此Fe2(SO4)3做催化剂，C正确； D．反应①中H2O2是还原剂，Fe3+是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，Fe3+的氧化性比H2O2强，D错误； 答案选C。 13. 印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性： C. 再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染 D. 置换池中发生的主要反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀池中FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，腐蚀液中加铁粉，置换池中Fe和FeCl3反应生成FeCl2、Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，再生池中可选用H2O2和FeCl2反应生成FeCl3。 【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子反应式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性：，B正确； C．氯气为污染性气体，应加入H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，C错误； D．换池中Fe和FeCl3反应生成FeCl2、Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，均属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素⑥的最高正化合价是_____。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_____。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_____③(选填“>”或“<”)：表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_____(填化学式)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)。 （5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，常用于呼吸面具的供氧剂。写出Y与反应的化学方程式_____。 （6）元素④与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。 【答案】（1）+7 （2）第三周期第IIIA族 （3） ①. < ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的行、列位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为。 【小问1详解】 ⑥为元素，位于第三周期第VIIA族，主族元素的最高正化合价通常等于其族序数，故其最高正化合价为+7。 【小问2详解】 ⑤为元素，由表格所在的行、列可直接判断，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。 【小问3详解】 ②为元素，③为元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性。 表中所列元素的单质中，常温下只有氯气是有色（黄绿色）气体，其化学式为。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，①～⑥六种元素中，④（）的电子层数最多且位于第三周期最左侧，故原子半径最大的是。 【小问5详解】 ③为元素，④为元素，两者形成原子个数比为1:1的化合物Y为过氧化钠（），常用于呼吸面具中作供氧剂。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 ④的最高价氧化物对应水化物为，⑤的最高价氧化物对应水化物为，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，反应的离子方程式为。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质。括号内为厨卫商品的主要成分，①净水剂(明矾)；②小苏打(NaHCO3)；③碱面()；④料酒(乙醇)；⑤食醋(乙酸)；⑥食盐(NaCl)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧84消毒液(NaClO)；⑨白砂糖(蔗糖)，回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分(NaHCO3)，在水溶液的电离方程式为_______________。溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子反应方程式为_________________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填序号)。 （4）⑦和⑧不能混用，原理为_______________________(用化学反应方程式表示)。 （5）为配制的溶液，用托盘天平称量_____。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_____，若按照如图所示方式定容，则所配_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 【答案】（1） 纯净物 （2） ①. ②. （3） ①②③⑤⑥⑦⑧ （4） （5） ①. 5.9 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 结晶水合物具有固定的组成和化学式，属于纯净物，因此明矾是纯净物； 【小问2详解】 是强电解质，属于弱酸的酸式盐，电离时弱酸的酸式酸根不能拆写，因此电离方程式为；除杂时与反应生成和，不引入新杂质，对应离子方程式符合要求； 【小问3详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质；乙醇、蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，因此符合要求的序号为①②③⑤⑥⑦⑧； 【小问4详解】 洁厕灵中的和84消毒液中的发生归中反应，生成有毒的，因此不能混用，配平后得到化学方程式； 【小问5详解】 实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，计算得质量为，托盘天平精度为0.1g，因此称量5.9g；配制溶液除给定仪器外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；图示为仰视定容，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。回答下列问题： （1）焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是__________________。“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）操作I、II的名称是_____，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要__________________。 （4）试剂a的名称是_____，加入后发生的主要反应的离子方程式__________________、__________________。 （5）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。但绿矾在空气中容易被部分氧化。为确定绿矾是否被氧化，可选择的最佳试剂是_____。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. 可燃性有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. 铁粉（或铁） ②. ③. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 溶液 【解析】 【分析】废旧金属材料经过焙烧，除去了可燃性有机物，同时金属单质转化为相应的氧化物；加入溶液进行“碱浸”，两性氧化物溶解进入滤液Ⅰ，用于提取；滤渣Ⅰ主要含有铁和铜的氧化物，加入硫酸“酸浸”后得到含有、、的溶液；为了回收铜并制备绿矾（），需加入过量的铁粉（试剂a）将还原为，并将置换为沉淀；过滤后得到的滤渣Ⅱ含过量的和生成的，再经硫酸酸浸除去铁即可回收；滤液Ⅱ为溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾。 【小问1详解】 在工业流程中，将固体粉碎的目的通常是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更加充分。“焙烧”除了将金属单质氧化外，还能将废旧材料中的可燃性有机物燃烧除去。 【小问2详解】 焙烧后铝元素均以的形式存在，“碱浸”时与溶液反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠），反应的离子方程式为。 【小问3详解】 操作Ⅰ和操作Ⅱ均是分离难溶性固体和液体的过程，名称为过滤。过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问4详解】 根据流程目的，为了将溶液中的置换出来，同时将还原为且不引入新的杂质离子，试剂a应为铁粉（或铁）。加入铁粉后发生的主要反应为铁与铁离子的化合反应以及铁与铜离子的置换反应，离子方程式分别为、。  【小问5详解】 从滤液Ⅱ（溶液）中获取含有结晶水的绿矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为蒸发浓缩。绿矾（含有）在空气中易被氧化生成，检验的最佳试剂是溶液。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）画出丙对应原子的结构示意图_____。 （2）写出反应①的化学方程式__________________。“白色沉淀”的化学式_____。 （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 （4）F→G过程中的现象：__________________。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法：__________________。 （5）向溶液中加入固体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式__________________。 （6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO_____mol。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）⑤⑥ （4） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （5） （6） 1.5 【解析】 【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，A和B反应生成C和甲（单质气体），推断A是 ，B是 ，C是 ，甲是 。丙呈黄绿色，推断丙是 。戊是当前用量最大的金属，推断戊是 。G为红褐色固体，推断G是 。甲（）和乙反应生成B（），推断乙是 。乙（）和丙（）反应生成E，推断E是 。戊（）和E（）反应生成F，推断F是 。F（）和C（）、甲（）反应生成G（）。丁是金属单质，和C（）反应生成D和乙（），推断丁是 ，D是 。D和E（）反应生成白色沉淀 ，继续加E溶解为无色溶液 。 【小问1详解】 丙是 ，对应原子是 ，原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为； 【小问2详解】 反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 。D与适量盐酸反应生成的“白色沉淀”是氢氧化铝，化学式为 ； 【小问3详解】 反应①~④均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；⑤是四羟基合铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝，⑥是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均无化合价变化，属于非氧化还原反应； 【小问4详解】 F是氯化亚铁，加入氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧气氧化为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁沉淀。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热法提纯，化学方程式为 ； 【小问5详解】 铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为 ； 【小问6详解】 根据电子守恒， 元素化合价从+3升至+6，失去3个电子； 元素化合价从+1降至-1，得到2个电子。根据得失电子守恒，关系式为 。 的摩尔质量为 ，166g 物质的量为 ，故消耗 的物质的量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州27中2025—2026学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 I127 第I卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 B. 研发催化剂将转化为，可实现“碳中和” C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 含174个中子的117号元素的核素： 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 5. 化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是 A. 将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 B. 在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色 C. 用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色 D. 用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为 B. 含有的电子数为 C. 溶于水，此过程中转移电子数为 D. 常温下，溶液中含有的数为 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D. 与Al反应能产生的溶液： 8. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A. 该反应中氧化剂为KIO3 B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D. 氧化产物：还原产物的比为5：1 9. 元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 与的电子数相差26 B. 非金属性： C. 氧化物的水化物的酸性： D. 简单氢化物稳定性： 10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 B. 实验乙：(部分夹持仪器已略去)：加热烘干、达到使容量瓶快速干燥的目的 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁；将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+ B. 当有1molO2生成时，转移4 mol电子 C. 在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂 D. 由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 13. 印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性： C. 再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染 D. 置换池中发生的主要反应为氧化还原反应 14. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： （1）元素⑥的最高正化合价是_____。 （2）元素⑤在周期表中的位置是_____。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_____③(选填“>”或“<”)：表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_____(填化学式)。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是_____(填元素符号)。 （5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，常用于呼吸面具的供氧剂。写出Y与反应的化学方程式_____。 （6）元素④与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质。括号内为厨卫商品的主要成分，①净水剂(明矾)；②小苏打(NaHCO3)；③碱面()；④料酒(乙醇)；⑤食醋(乙酸)；⑥食盐(NaCl)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧84消毒液(NaClO)；⑨白砂糖(蔗糖)，回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分(NaHCO3)，在水溶液的电离方程式为_______________。溶液中混有少量，可加适量的溶液除杂，离子反应方程式为_________________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_____(填序号)。 （4）⑦和⑧不能混用，原理为_______________________(用化学反应方程式表示)。 （5）为配制的溶液，用托盘天平称量_____。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有_____，若按照如图所示方式定容，则所配_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。回答下列问题： （1）焙烧前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是__________________。“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）操作I、II的名称是_____，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要__________________。 （4）试剂a的名称是_____，加入后发生的主要反应的离子方程式__________________、__________________。 （5）滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。但绿矾在空气中容易被部分氧化。为确定绿矾是否被氧化，可选择的最佳试剂是_____。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）画出丙对应原子的结构示意图_____。 （2）写出反应①的化学方程式__________________。“白色沉淀”的化学式_____。 （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 （4）F→G过程中的现象：__________________。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法：__________________。 （5）向溶液中加入固体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式__________________。 （6）“绿色”高效净水剂可用与、溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $