精品解析：甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 1. 为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 【答案】B 【解析】 【分析】在配碱罐中加入纯碱，溶解、搅拌后加入稳定剂、双氧水和氯化钠，可发生反应生成过氧碳酸钠。 【详解】A．NaClO 具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误； B．硫酸钠不会与其它试剂反应，可作稳定剂，故B项正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误； D．亚硫酸钠和过氧化氢能发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误； 故选B。 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定气体的体积，故A错误； B．标况下CCl4不是气体，所以11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．0.1molCH4含有0.4mol氢原子，即0.4NA，故C正确； D．28 g N2的物质的量为1mol，含原子2mol，即2NA，故D错误； 综上所述答案为C。 3. 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子 B. 不同温度下，和含有的原子数相等 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．不确定物质的状态，不能说明同温同压下相同体积的任何物质都具有相同数目的分子，A错误； B．和中均只含有氧原子，氧原子的质量相同，则氧原子的物质的量相同，氧原子数相同，B正确； C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，则体积之比为1:22，C错误； D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的物质的量之比为，同温同体积下气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，压强之比为1:16，D错误； 故选B。 4. 对下列实验的评价，正确的是(　　) A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO，故A错误； B．硫酸氢钠在溶液中电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误； C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误； D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确； 答案选D。 5. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 6. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气是单质，不是化合物，A错误； B．镁离子与氟离子形成离子键，属于离子化合物，B错误； C．虽然OH⁻内部为共价键，但与OH⁻之间通过离子键结合，整体为离子化合物，C错误； D．氢和氧均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，D正确； 故选D。 7. 下列对于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D. 1mol氢含6.02×1023个H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中7个物理量之一，其单位是摩尔，故A错误； B．当质量以克为单位时，摩尔质量数值大小等于相对原子质量或相对分子质量，故B错误； C．1mol氧气含2mol氧原子，则含2×6.02×1023个氧原子，故C正确； D．1mol氢，微粒种类指代不明，故D错误； 答案选C。 8. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 9. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为 C. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L D. 物质的量为0.6 mol的中，含有个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下酒精为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，22.4 L酒精的物质的量远大于1 mol，所含分子数大于，A错误； B．的摩尔质量为，1.06 g 的物质的量为，1个含2个，因此数目为，B错误； C．个分子的物质的量为1 mol，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，C正确； D．每个含有2个，0.6 mol 中的物质的量为1.2 mol，个数为，D错误； 故选C。 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2CO+O22CO2是化合反应，反应中C、O元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确； B．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．C+H2OCO+H2属于置换反应，反应中C、O元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子的数目为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 40 g 中所含氧原子数为 D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气的摩尔质量为，氧气的物质的量，所含氧分子数目为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个电子（O的8个电子+H的1个电子+得到的1个电子），总电子数为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为0.5 mol，氧原子数为，C正确； D．氯化钠的摩尔质量为，氯化钠的物质的量为，由和构成，含离子，离子数为，D错误； 13. 在标准状况下、、均为气体，分别有①11.2L②个分子③16g，下列物理量大小比较正确的是 A. 体积：③>②>① B. 原子总数：②>③>① C. 质量：②>③>① D. 密度：②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】1①标况下11.2L的物质的量为，原子总数，质量；②个分子，物质的量为，原子总数，标况下的体积为，质量；16g的物质的量为，原子总数，标况下的体积为。 【详解】A．相同条件下，根据，体积与物质的量成正比，所以体积大小：②>③>①，故A错误； B．经计算，原子总数大小为：②>③>①，故B正确； C．经计算，质量大小为：②>①>③，故C错误； D．根据，即相同条件下，密度与摩尔质量成正比，所以密度大小为：①>②>③，故D错误； 故选B。 14. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 15. 下列有关和和的性质，叙述错误的是 A. 鉴别和可用溶液 B. 除去固体中混有的少量，用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 分别向等浓度的和溶液中滴加酚酞，前者红色更深 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成沉淀：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量)，现象相同不能鉴别，故A错误； B．NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，则通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故B正确； C．相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，则向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有NaHCO3晶体析出，故C正确； D．等浓度的和比较，碳酸钠溶液的碱性更强，滴加酚酞，前者红色更深，故D正确； 故选A。 16. 中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是 A.铝钛合金发动机叶片 B.西周青铜鸟尊 C.不锈钢圆珠笔头 D.西周玉鹿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝钛合金是铝和钛的合金，属于合金，故A不符合题意； B．青铜是铜和锌的合金，属于合金，故B不符合题意； C．不锈钢是在普通钢的基础上添加铬镍等金属，属于合金，故C不符合题意； D．西周玉鹿的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故D符合题意； 故答案为：D。 二、填空题 17. 在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。 (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 【答案】 ①. ④⑦ ②. ①⑧⑨ ③. ②③ ④. ⑩ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ②③⑤⑥⑩ ⑦. ①⑧⑨ 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。 【详解】①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物； ②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键，属于离子化合物； ③CaBr2中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物； ④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质； ⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，属于离子化合物； ⑥Ca(OH)2中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物； ⑦N2中氮原子和氮原子之间只存在非极性共价键，属于单质； ⑧HBr中氢原子和溴原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物； ⑨NH3中氢原子和氮原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物； ⑩Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物； 故答案为：④⑦；①⑧⑨；②③；⑩；⑤⑥；②③⑤⑥⑩；①⑧⑨。 18. 牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 I.完成下列问题。 （1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①_______ _______ ②_______ （2）根据用途推测在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、)来制备，按要求回答下列问题。 ①该方案中属于电解质的物质是_______(填字母)。 A.菱镁矿　　B.　　C.　　D.　　E.硫酸钙　　F.氨 ②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 II.某牙膏摩擦剂的成分为，为测定其中的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和NaOH溶液； ②称取0.60g该牙膏，溶于水并稀释至20.00mL； ③用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25.00mL稀盐酸； （4）正确的操作顺序为①_______(填标号)。 （5）该测定实验共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______。 （6）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验标号 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 10.10 9.90 10.20 9.80 则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)%。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物 （2）难溶 （3） ①. CDE ②. 、 （4）②④③ （5）250mL （6）12.5 【解析】 【小问1详解】 由物质的组成和性质可知，氢氧化镁属于碱、碳酸钙属于盐、二氧化硅属于氧化物，故答案为：碱；盐；氧化物； 【小问2详解】 由物质的用途可知，二氧化硅为难溶于水的酸性氧化物，故答案为：难溶； 【小问3详解】 由题给流程可知，菱镁矿煅烧时金属碳酸盐受热分解生成金属氧化物，向煅烧渣中加入氯化铵溶液浸取，氧化钙、氧化镁溶解得到氯化钙、氯化镁，氧化亚铁和二氧化硅不溶解，过滤得到含有氯化钙、氯化镁的滤液和含有氧化亚铁、二氧化硅的滤渣；向滤液中加入硫酸镁，将溶液中的钙离子转化为硫酸钙沉淀，过滤得到硫酸钙和含有镁离子的滤液；向滤液中通入氨气，将溶液中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液和高纯氢氧化镁； A．菱镁矿是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； B．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； C．氯化铵是盐，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； D．水能发生微弱电离，电离出自由移动的离子，属于电解质； E．硫酸钙是盐熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； F．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； 则属于电解质的为CDE，故答案为：CDE； ②由分析可知，方案中可循环利用的物质为氨气和氯化铵，故答案为：、； 【小问4详解】 测定牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量的操作为配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液后，先用蒸馏水溶解样品，向稀释得到的溶液中加入过量的一定浓度盐酸溶液溶解碳酸钙至不再有气体放出，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，依据消耗氢氧化钠的量计算与碳酸钙反应的盐酸的量，从而计算得到碳酸钙的含量，则测定过程的正确操作顺序为①②④③，故答案为：②④③； 【小问5详解】 由图可知，每次实验取用25.00 mL盐酸，4次需盐酸体积为100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗盐酸，则实验需用盐酸的体积要大于100 mL，所以配制盐酸选用250mL容量瓶，故答案为：250mL； 【小问6详解】 由题给数据可知，四次消耗氢氧化钠溶液的体积为=10.00mL，则由方程式可知，与碳酸钙反应的盐酸的体积为(25.00—10.00)mL=15.005mL，牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量为×100%=12.5%，故答案为：12.5。 19. 向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________；如果在氨水滴入等浓度的盐酸溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________。 A B C D 【答案】 ①. 醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 ②. D 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。 【详解】醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升。氨水滴入等浓度的盐酸溶液，随着盐酸的滴入，氨水和盐酸反应生成氯化铵，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，两者恰好完全反应后，继续加入盐酸，盐酸属于强电解质，导电性继续增大，符合图像D。 20. 设表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题： (1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。 (2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。 (3)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____。 (4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。 【答案】 ①. 0.4或 ②. 0.6mol ③. ④. 或 【解析】 【详解】(1)0.3mol分子中所含原子数为，1个分子中含有3个原子，故对应分子数为。 (2)中存在关系式：，列比例式可求。 (3)根据质量守恒定律可求C的质量为16g+20g－31.76g＝4.24g，则C的摩尔质量为。 (4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则根据阿伏加德罗定律可知该反应的化学方程式可表示为，根据原子守恒可知M的化学式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 1. 为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 3. 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子 B. 不同温度下，和含有的原子数相等 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 4. 对下列实验的评价，正确的是(　　) A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ 5. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 7. 下列对于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D. 1mol氢含6.02×1023个H2 8. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 9. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为 C. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L D. 物质的量为0.6 mol的中，含有个数为 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子的数目为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 40 g 中所含氧原子数为 D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为 13. 在标准状况下、、均为气体，分别有①11.2L②个分子③16g，下列物理量大小比较正确的是 A. 体积：③>②>① B. 原子总数：②>③>① C. 质量：②>③>① D. 密度：②>③>① 14. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列有关和和的性质，叙述错误的是 A. 鉴别和可用溶液 B. 除去固体中混有的少量，用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 分别向等浓度的和溶液中滴加酚酞，前者红色更深 16. 中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是 A.铝钛合金发动机叶片 B.西周青铜鸟尊 C.不锈钢圆珠笔头 D.西周玉鹿 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 17. 在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。 (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 18. 牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 I.完成下列问题。 （1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①_______ _______ ②_______ （2）根据用途推测在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、)来制备，按要求回答下列问题。 ①该方案中属于电解质的物质是_______(填字母)。 A.菱镁矿　　B.　　C.　　D.　　E.硫酸钙　　F.氨 ②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 II.某牙膏摩擦剂的成分为，为测定其中的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和NaOH溶液； ②称取0.60g该牙膏，溶于水并稀释至20.00mL； ③用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25.00mL稀盐酸； （4）正确的操作顺序为①_______(填标号)。 （5）该测定实验共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______。 （6）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验标号 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 10.10 9.90 10.20 9.80 则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)%。 19. 向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________；如果在氨水滴入等浓度的盐酸溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________。 A B C D 20. 设表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题： (1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。 (2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。 (3)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____。 (4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $