精品解析：广东佛山市南海区2025-2026学年高一下学期供题训练化学试题

2028届高一供题训练(A2) 化学试卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 激情全运会，活力大湾区。下列所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”金牌 B．硅太阳能电池板 C．“绽放”铝合金火炬 D．聚四氟乙烯场馆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. S的原子结构示意图： C. 氨气的电子式： D. 乙烯的结构简式： 3. 美好生活离不开化学。下列生活应用与对应化学知识没有直接关联的是 选项 生活应用 化学知识 A 用硫酸钡作医疗“钡餐” 硫酸钡难溶于胃酸 B 用单晶硅材料制造芯片 硅的导电性介于导体和绝缘体之间 C 用碳酸氢铵作氮肥 碳酸氢铵受热易分解 D 用加酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. 某工厂废水中含有大量、、和，其中可能大量存在的阴离子是 A. B. C. D. 5. 长征五号火箭使用了液氢液氧发动机，关于该反应()说法错误的是 A. 产物无污染 B. 化学能转化为热能 C. 反应物总能量＞生成物总能量 D. 断键总吸热＞成键总放热 6. 蔗糖加浓硫酸，变黑，体积膨胀，反应有：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 溶液中的数目为 C. 每生成转移的电子数为 D. 含有的氧原子数为 7. 下列关于氨的实验装置能达到实验目的是 A．制备和收集氨气 B．干燥氨气 C．产生红色喷泉 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为，氧化物1与作用也得到酸 B. X可为S，氧化物1可使酸性溶液褪色 C. X可为Na，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 9. 粗盐中含少量的、和，提纯的方案如下。下列说法正确的是 A. 使用溶液除去 B. 首先加过量溶液除去 C. 用稀盐酸调pH，使滤液为中性或弱酸性 D. 加热浓缩滤液然后冷却结晶获得NaCl晶体 10. 下列反应方程式书写正确的是 A. 通入溴水的离子方程式： B. 催化氧化的化学方程式： C. 乙烯通入溴的溶液的化学方程式： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃的离子方程式： 11. 某实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置如下图，下列说法正确的是 A. 光照一段时间后，水槽底部有白色固体析出 B. 反应中只涉及到极性共价键的断裂与形成 C. 产物有2种结构：和 D. 产物与互为同分异构体 12. 推理是重要的科学思维。下列说法正确的是 选项 已知性质 推理 A 能使品红褪色 能使石蕊试液褪色 B 常温下铁与稀硫酸反应产生 常温下铁与稀硝酸反应产生 C 能与NaOH溶液反应生成 能与NaOH溶液反应生成 D Fe粉与S粉混合加热生成FeS Cu粉与S粉混合加热生成CuS A. A B. B C. C D. D 13. 可催化转化为，原理为。恒温1 L的密闭容器中充入和，和随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2 min时，反应达到平衡状态 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 0~2 min内， D. 6 min时， 14. 下列化学原理及应用合理的是 选项 化学原理 应用 A 单质碳具有还原性 工业用焦炭将石英砂还原得到粗硅 B 难溶于水 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有 C 和一定条件反应生成NO 该反应常用于工业制硝酸 D 乙烯能与酸性溶液反应 用酸性溶液可鉴别乙烷和乙烯 A. A B. B C. C D. D 15. 物质M可调节神经系统，结构式如图所示。R、W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y、X、W位于同一周期，Y和Z同族，R的一种核素的中子数为0，下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y B. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 C. X的简单氢化物遇HCl产生白烟 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z 16. 某固态锂电池(装置如图所示)以为固态电解质，电池总反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 电子流向：b→M→a C. b电极反应式为： D. 电路中每转移，电极a增重7 g 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫酸亚铁铵晶体[]又称莫尔盐，可作为还原剂。一种用黄铁矿(主要成分，含、、杂质)制备莫尔盐的主要流程如下： 已知：①硫酸亚铁铵易溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 2.3 3.4 完全沉淀pH 8.3 3.7 4.7 （1）“破碎”的主要目的是______。 （2）“酸浸”时，与氧气、水在酸性条件下转化为，补充完整该反应的化学方程式：______。滤渣1的成分有______。 （3）“酸浸”时，搅拌速度与溶液中铁元素含量的关系如图1所示，搅拌速率选择______RPM时，硫铁矿中铁残留最少。 研究认为，酸浸过程的反应机理如图2所示，“快”反应的进行有利于加快矿石溶解。据图分析，可在“酸浸”环节加入______(填物质的化学式)可提高反应速率。 （4）“调pH”时，pH范围是______。 （5）从溶液中获得硫酸亚铁铵晶体的系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中先用少量水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗的主要目的是______。 （6）样品纯度测定。取粗产品1.0 g溶于水并配成溶液，用硫酸酸化后，与溶液反应，消耗溶液4.5 mL，计算粗产品中莫尔盐的质量分数为______。[已知的摩尔质量为] 18. 连二亚硫酸钠()用于纺织、造纸的漂白。研究小组利用下图装置制，制备原理为：。 已知：①在酸性或受热时不稳定，在碱性溶液中稳定，但碱性过强，活性会下降。 ②易溶于水，在强酸性条件下不稳定，在碱性介质中较稳定。 ③实验需控制在低温7~10℃及pH为6.5~7.5条件下进行。 （1）中O的化合价均为，则S的化合价为_______；制备原理中还原剂是_______。 （2）仪器a的名称是_______，写出装置A反应的化学方程式_______。 （3）装置B的作用是观察气流的速率，试剂a最佳选择是_______。 A. 饱和NaCl溶液 B. 酸性溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （4）装置D的作用是_______。 （5）用液态调节溶液pH，相较于用硫酸的优点有_______(写1点)。C装置需补充的装置为_______。 （6）若通入，实际实验后制得，则产率为_______。(已知的摩尔质量为) 19. 以石油分解得到的丁烷为原料，合成多种有机物的路线如图所示。 已知丙烯与氯气在不同条件下发生反应： （1）化合物a的分子式为_______，该物质_______(填“是”或“不是”)乙烯的同系物。 （2）化合物a合成有机高分子的化学方程式为：_______。 （3）反应②另一种可能产物的结构简式为_______。丙烯生成化合物c发生两步反应，反应③的反应类型为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 同分异构体共有2种 B. 1 mol乙烯完全燃烧消耗氧气体积为67.2 L C. 化合物c所有原子可以共面 D. 化合物a可使酸性溶液褪色 （5）参考题干合成路线信息，以丙烯为原料经两步合成，其中第二步原子利用率为100%。写出合成路线流程图__________________________(无机试剂任选)。 示例： 20. 某学习小组探究铜与浓硝酸的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验室浓硝酸用棕色试剂瓶盛放，原因是_______(用化学方程式说明)，瓶塞为_______(填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。 （2）配制浓硝酸，需量取浓硝酸_______mL。从下列选项中选出配制过程中的正确操作，并按实验先后排序为_______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 Ⅱ．实验探究 小组同学按图装置进行实验，发现反应开始较慢，试管温度变化不大；随后反应突然剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为绿色。 （3）试管中铜参与反应的离子方程式：___________________。 （4）甲同学推测溶液绿色原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 （5）小组对该反应速率先慢后快的原因进行探究。 ①提出假设：根据反应产物和过程，小组提出以下可能影响反应速率的因素： 假设1：反应放热使反应加快 假设2：使反应加快 假设3：使反应加快 ②验证假设： 甲同学认为假设1不成立，其依据的实验现象是___________________。乙同学设计铜-硝酸反应的原电池装置(隔离膜隔开铜与浓硝酸，只允许阴离子通过)如下图，探究反应产物对速率的影响。电流越大，反应越快。 分别加入不同物质，观察电流表读数变化，实验记录如下： 实验编号 实验操作 电流表读数(相对大小) 1 无添加(空白对照) 2 向左池溶液少量X固体 3 向右池溶液通入少量气体 4 向左池溶液通入与3等量的气体 ③实验分析 实验2中X固体为______，，说明假设2不成立。 实验3、4中、均大于，说明假设3成立。小组同学为明确机理，进一步查阅资料：反应过程中产生了加快反应速率，且电离产生的与作用，也可加快反应速率。为了证明该观点，补充实验设计：向左池溶液加入少量______固体，电流表读数明显增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一供题训练(A2) 化学试卷 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 激情全运会，活力大湾区。下列所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”金牌 B．硅太阳能电池板 C．“绽放”铝合金火炬 D．聚四氟乙烯场馆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“同心跃”金牌主要由金属合金制成，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．硅太阳能电池板的主要成分为晶体，硅属于无机非金属材料，B正确； C．“绽放”铝合金火炬的主要材料为铝合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. S的原子结构示意图： C. 氨气的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型中，中心碳原子的半径应大于周围氢原子半径，题图中中心原子半径小于氢原子，不符合实际，A错误； B．S为16号元素，中性硫原子的核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为6，题图所示为硫离子的结构示意图，B错误； C．氨气的电子式为，C错误； D．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需保留官能团，书写符合规范，D正确； 故选 D。 3. 美好生活离不开化学。下列生活应用与对应化学知识没有直接关联的是 选项 生活应用 化学知识 A 用硫酸钡作医疗“钡餐” 硫酸钡难溶于胃酸 B 用单晶硅材料制造芯片 硅的导电性介于导体和绝缘体之间 C 用碳酸氢铵作氮肥 碳酸氢铵受热易分解 D 用加酶洗衣粉洗涤衣物 酶是催化剂可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于胃酸的主要成分，不会电离出有毒的，因此可作医疗钡餐，二者有直接关联，A不符合题意； B．单晶硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造芯片，二者有直接关联，B不符合题意； C．作氮肥是因为其含有作物生长必需的氮元素，与受热易分解的性质无直接关联，受热易分解是储存时需要避开高温的原因，C符合题意； D．酶是生物催化剂，可加快衣物上蛋白质等污渍的分解速率，因此加酶洗衣粉洗涤效果更好，二者有直接关联，D不符合题意； 故选C。 4. 某工厂废水中含有大量、、和，其中可能大量存在的阴离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与反应生成弱电解质，也可与、生成难溶性亚硫酸盐，不能大量共存，A错误； B．与废水中、、、均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．在大量存在的酸性环境下具有强氧化性，能将还原性的氧化为，不能大量共存，C错误； D．可与反应生成水，也可与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 长征五号火箭使用了液氢液氧发动机，关于该反应()说法错误的是 A. 产物无污染 B. 化学能转化为热能 C. 反应物总能量＞生成物总能量 D. 断键总吸热＞成键总放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应产物为，对环境无污染，A正确； B．液氢液氧燃烧反应放出大量热，主要将化学能转化为热能，B正确； C．该反应为放热反应，因此反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．反应焓变断键吸收总能量成键放出总能量，放热反应，因此断键总吸热小于成键总放热，D错误； 故选D。 6. 蔗糖加浓硫酸，变黑，体积膨胀，反应有：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 溶液中的数目为 C. 每生成转移的电子数为 D. 含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，与生成的C发生氧化还原反应生成、等气体使体积膨胀体现强氧化性，A正确； B．未给出溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．反应中S元素从+6价降为+4价，每生成转移电子，故生成转移电子数为，C错误； D．的物质的量为，含有的氧原子数为，D错误； 故选A。 7. 下列关于氨的实验装置能达到实验目的是 A．制备和收集氨气 B．干燥氨气 C．产生红色喷泉 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，A错误； B．球形干燥管干燥气体时应“大口进气、小口出气”，图中气流方向错误，无法充分干燥氨气，B错误； C．溶于水生成弱碱，溶液呈碱性，会使石蕊溶液变蓝，无法得到红色喷泉，C错误； D．难溶于，导管插入层可防止倒吸，逸出到上层水层时被吸收，可完成尾气吸收，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为，氧化物1与作用也得到酸 B. X可为S，氧化物1可使酸性溶液褪色 C. X可为Na，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为，氧化物1为，不与反应，无法得到酸，A错误； B．若X为，氧化物1为，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，且的转化路径符合要求，B正确； C．若X为，氧化物2为，与水反应生成和，不生成，C错误； D．若X为碳，对应的盐为、，热稳定性，D错误； 故选B。 9. 粗盐中含少量的、和，提纯的方案如下。下列说法正确的是 A. 使用溶液除去 B. 首先加过量溶液除去 C. 用稀盐酸调pH，使滤液为中性或弱酸性 D. 加热浓缩滤液然后冷却结晶获得NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为微溶物，使用溶液无法完全除去，应选用溶液除，A错误； B．溶液需在溶液之后加入，才能同时除去和过量的，不能首先加入溶液，B错误； C．过滤后滤液中含有过量的和，加稀盐酸调pH为中性或弱酸性，可除去过量的和，过量的在后续蒸发过程中会挥发除去，C正确； D．的溶解度随温度变化很小，应采用蒸发结晶的方法获得晶体，冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，D错误； 故选C。 10. 下列反应方程式书写正确的是 A. 通入溴水的离子方程式： B. 催化氧化的化学方程式： C. 乙烯通入溴的溶液的化学方程式： D. 用氢氟酸刻蚀玻璃的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应，S元素从+4价升高为+6价，1mol 失去2mol电子，Br元素从0价降低为-1价，1mol 得到2mol电子，电子守恒、原子守恒、电荷守恒均满足，离子方程式书写正确，A正确； B．催化氧化的产物为，不是，正确化学方程式为，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应，两个溴原子分别连接双键两端的碳原子，产物为，不是，C错误； D．HF为弱酸，离子方程式中需写化学式，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 某实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置如下图，下列说法正确的是 A. 光照一段时间后，水槽底部有白色固体析出 B. 反应中只涉及到极性共价键的断裂与形成 C. 产物有2种结构：和 D. 产物与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，溶于饱和溶液后浓度升高，使的溶解平衡逆向移动，析出白色固体，A正确； B．反应过程中需要断裂中的非极性共价键，并非只涉及极性共价键的断裂与形成，B错误； C．是正四面体结构，只有1种结构，题给两种结构式为同一物质的不同书写形式，C错误； D．同分异构体要求分子式相同、结构不同，和分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 12. 推理是重要的科学思维。下列说法正确的是 选项 已知性质 推理 A 能使品红褪色 能使石蕊试液褪色 B 常温下铁与稀硫酸反应产生 常温下铁与稀硝酸反应产生 C 能与NaOH溶液反应生成 能与NaOH溶液反应生成 D Fe粉与S粉混合加热生成FeS Cu粉与S粉混合加热生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽能使品红褪色，但它不能漂白酸碱指示剂，溶于水生成会使石蕊试液变红，不会褪色，A错误； B．稀硝酸属于强氧化性酸，常温下与铁反应还原产物为，不会生成，B错误； C．和都属于酸性氧化物，均能与强碱反应生成对应盐和水，与反应生成，C正确； D．的氧化性较弱，只能将变价金属氧化到低价态，粉与粉混合加热生成的是而非，D错误； 故选C。 13. 可催化转化为，原理为。恒温1 L的密闭容器中充入和，和随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2 min时，反应达到平衡状态 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 0~2 min内， D. 6 min时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．2 min后的物质的量继续减小，的物质的量继续增大，反应仍向正反应方向进行，未达到平衡状态，A错误； B．初始投料，反应中两者按计量数比1:3消耗，任意时刻均为1:3，该比例不变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．0~2 min内，，容器体积为1 L，故，C正确； D．6 min时反应达到平衡，消耗的的物质的量为，根据反应计量关系，生成的，故，D错误； 故选 C。 14. 下列化学原理及应用合理的是 选项 化学原理 应用 A 单质碳具有还原性 工业用焦炭将石英砂还原得到粗硅 B 难溶于水 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有 C 和一定条件反应生成NO 该反应常用于工业制硝酸 D 乙烯能与酸性溶液反应 用酸性溶液可鉴别乙烷和乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．单质碳具有还原性，工业上焦炭与石英砂发生反应，碳作还原剂还原得到粗硅，原理与应用均合理，A正确； B．难溶于水，但滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，无法证明溶液中含有，应用不合理，B错误； C．和在一定条件下可反应生成，但该反应能耗过高，工业制硝酸的来源于氨的催化氧化反应，应用不合理，C错误； D．乙烯含碳碳双键，可与酸性溶液发生氧化反应使溶液褪色，乙烷与酸性溶液不反应，现象不同可鉴别乙烷和乙烯，原理与应用均合理，D正确； 故选 AD。 15. 物质M可调节神经系统，结构式如图所示。R、W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y、X、W位于同一周期，Y和Z同族，R的一种核素的中子数为0，下列说法错误的是 A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y B. 该化合物所有原子满足8电子稳定结构 C. X的简单氢化物遇HCl产生白烟 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，R的核素中子数为0，则R为H，X形成3个单键，为第ⅤA族元素，W形成4个单键，为第ⅣA族元素，Y形成2个键，为第ⅥA族元素，结合、、同周期，和同族，可得W为C、X为N、Y为O、Z为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z的简单离子为S2-，有3个电子层，半径最大；X、Y的简单离子为N3-、O2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z＞X＞Y，A正确； B．由分析可知，R为H、W为C、X为N、Y为O、Z为S，化合物中H原子仅满足2电子稳定结构，且中心S原子成键后最外层电子数大于8，并非所有原子都满足8电子稳定结构，B错误； C．由分析可知，X为N、X的简单氢化物为NH3，与HCl反应生成固态NH4Cl，能产生白烟，C正确； D．由分析可知， W为C、Z为S，W的最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸)，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4(强酸)，故酸性W＜Z，D正确； 故答案为：B。 16. 某固态锂电池(装置如图所示)以为固态电解质，电池总反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极a为正极，发生氧化反应 B. 电子流向：b→M→a C. b电极反应式为： D. 电路中每转移，电极a增重7 g 【答案】D 【解析】 【分析】先根据总反应 ​判断电极名称：金属Li（电极b）中Li从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应，因此电极b是负极；中Co从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，因此电极a是正极。 【详解】A．电极a为正极，原电池正极发生得电子的还原反应，而非氧化反应，A错误； B．电子只能在外电路中流动，流向为，固态电解质中是离子定向移动，无电子通过，B错误； C．电极b为负极，失电子生成，电极反应为，C错误； D．正极反应为，每转移，有在电极a增重，增重质量为，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫酸亚铁铵晶体[]又称莫尔盐，可作为还原剂。一种用黄铁矿(主要成分，含、、杂质)制备莫尔盐的主要流程如下： 已知：①硫酸亚铁铵易溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 2.3 3.4 完全沉淀pH 8.3 3.7 4.7 （1）“破碎”的主要目的是______。 （2）“酸浸”时，与氧气、水在酸性条件下转化为，补充完整该反应的化学方程式：______。滤渣1的成分有______。 （3）“酸浸”时，搅拌速度与溶液中铁元素含量的关系如图1所示，搅拌速率选择______RPM时，硫铁矿中铁残留最少。 研究认为，酸浸过程的反应机理如图2所示，“快”反应的进行有利于加快矿石溶解。据图分析，可在“酸浸”环节加入______(填物质的化学式)可提高反应速率。 （4）“调pH”时，pH范围是______。 （5）从溶液中获得硫酸亚铁铵晶体的系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中先用少量水洗，再用乙醇洗，用乙醇洗的主要目的是______。 （6）样品纯度测定。取粗产品1.0 g溶于水并配成溶液，用硫酸酸化后，与溶液反应，消耗溶液4.5 mL，计算粗产品中莫尔盐的质量分数为______。[已知的摩尔质量为] 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 减少硫酸亚铁铵晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体干燥 （6） 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分，含、、杂质)经破碎后，使用硫酸和氧气“酸浸”，转化为，不与硫酸反应，氧化铝转化为硫酸铝，碳酸钙转化为微溶于水的硫酸钙，滤渣1的成分为二氧化硅和硫酸钙，酸浸过程中部分Fe2+会被氧气氧化为Fe3+，加入铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入氨水调节pH，使铝离子完全沉淀，再向滤液中加入硫酸铵，经过系列操作得到。 【小问1详解】 “破碎”将大块矿石粉碎，其主要目的是增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸时的反应速率，提高原料中铁元素的浸取率。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应物中有 ，生成物中已知有 ，缺少的产物中应含有 4 个  原子、2 个  原子和 8 个  原子，即为 。根据分析，滤渣1的成分为二氧化硅和硫酸钙。 【小问3详解】 由图1可知，当搅拌速度达到 300 RPM时，溶液中铁元素含量达到最大且基本保持不变，说明此时硫铁矿中铁残留最少。由图2的反应机理可知， 与  发生的反应③为“快”反应，能有效加快矿石的溶解。因此，可在“酸浸”环节加入含有  的物质，如，以提高整体反应速率。 【小问4详解】 “调pH”的目的是使溶液中的杂质离子   完全沉淀，同时保证目标离子  不沉淀。根据题给表格数据， 完全沉淀的pH为 ， 开始沉淀的pH为 ，故pH的控制范围应为 。 【小问5详解】 从溶液中获取易溶于水且溶解度随温度升高而增大的晶体，常规的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。已知硫酸亚铁铵难溶于乙醇，洗涤时先用水洗去表面可溶性杂质，再用乙醇洗涤，其主要目的是利用乙醇降低晶体的溶解度，减少晶体因溶解造成的损失；同时乙醇易挥发，有利于晶体快速干燥。 【小问6详解】 滴定过程中  被  氧化为 ，发生的离子方程式为。消耗的  的物质的量为：。 根据反应计量数关系可知：。 则粗产品中莫尔盐的质量为：。 故粗产品中莫尔盐的质量分数为：。 18. 连二亚硫酸钠()用于纺织、造纸的漂白。研究小组利用下图装置制，制备原理为：。 已知：①在酸性或受热时不稳定，在碱性溶液中稳定，但碱性过强，活性会下降。 ②易溶于水，在强酸性条件下不稳定，在碱性介质中较稳定。 ③实验需控制在低温7~10℃及pH为6.5~7.5条件下进行。 （1）中O的化合价均为，则S的化合价为_______；制备原理中还原剂是_______。 （2）仪器a的名称是_______，写出装置A反应的化学方程式_______。 （3）装置B的作用是观察气流的速率，试剂a最佳选择是_______。 A. 饱和NaCl溶液 B. 酸性溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （4）装置D的作用是_______。 （5）用液态调节溶液pH，相较于用硫酸的优点有_______(写1点)。C装置需补充的装置为_______。 （6）若通入，实际实验后制得，则产率为_______。(已知的摩尔质量为) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）D （4） 吸收未反应的等尾气，防止污染环境，同时防止倒吸 （5） ①. 液态汽化吸热，有利于维持反应所需的低温环境（或溶于水形成弱酸，可避免局部酸性过强导致和分解） ②. 冰水浴（或冷水浴）装置 （6） 【解析】 【分析】装置A利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体；装置B盛装饱和溶液，用于观察气流速率且不消耗；装置C为反应发生装置，通入和液态，在和混合溶液中制备目标产物，液态既能调节pH又能汽化吸热维持低温；装置D盛装溶液，用于吸收未反应的尾气并防止倒吸。 【小问1详解】 在中，Na为价，O为价，设S的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得；在制备反应中，中H元素的化合价由价升高到价（转化为中的H），失去电子，因此作还原剂； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备二氧化硫，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B用于观察气流速率，试剂a不能吸收或消耗：饱和溶液能溶解部分；酸性溶液会氧化吸收；饱和溶液会与发生氧化还原反应生成硫单质沉淀；在饱和溶液中溶解度极小，不会被消耗，故最佳选择为D； 【小问4详解】 有毒，直接排放会污染空气，装置D中的溶液可吸收尾气；倒扣的漏斗边缘刚好没入液面，当装置内压强减小时，可防止溶液倒吸入反应装置中； 【小问5详解】 根据已知信息，和在强酸性条件下不稳定，硫酸为强酸，易导致局部酸性过强，而溶于水呈弱酸性，条件更温和；此外，液态汽化时吸收大量热，有助于维持实验所需的7~10℃低温；由于实验需严格控制在7~10℃，C装置应置于冰水浴（或冷水浴）中以控制反应温度； 【小问6详解】 根据硫原子守恒，反应中存在关系式：。通入，理论上可生成，即理论上生成的质量为。实际制得，则产率为。 19. 以石油分解得到的丁烷为原料，合成多种有机物的路线如图所示。 已知丙烯与氯气在不同条件下发生反应： （1）化合物a的分子式为_______，该物质_______(填“是”或“不是”)乙烯的同系物。 （2）化合物a合成有机高分子的化学方程式为：_______。 （3）反应②另一种可能产物的结构简式为_______。丙烯生成化合物c发生两步反应，反应③的反应类型为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 A. 同分异构体共有2种 B. 1 mol乙烯完全燃烧消耗氧气体积为67.2 L C. 化合物c所有原子可以共面 D. 化合物a可使酸性溶液褪色 （5）参考题干合成路线信息，以丙烯为原料经两步合成，其中第二步原子利用率为100%。写出合成路线流程图__________________________(无机试剂任选)。 示例： 【答案】（1） ①. ②. 是 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4）AD （5） 【解析】 【分析】石油分解得到丁烷，丁烷进一步裂解得到小分子产物乙烯和丙烯，作为后续合成的基础原料。乙烯在一定条件下发生加成反应生成a（）。a在酸催化水合条件下，生成主产物2-丁醇，同时存在另一种加成方向的副产物。目标产物c是1,2,3-三氯丙烷，结合题干给出的丙烯和氯气的两个特征反应：第一步（反应③）：丙烯在500℃条件下，发生取代反应，生成烯丙基氯；第二步（反应④）：烯丙基氯在四氯化碳体系中和氯气发生碳碳双键的加成反应，双键打开后两个氯原子分别加在双键的两个碳上，最终得到三氯代产物c；c再通过卤代烃的水解反应，三个氯原子被羟基取代，得到甘油（丙三醇）。 【小问1详解】 化合物a为1-丁烯（），分子式为；同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，1-丁烯含1个碳碳双键，与乙烯结构相似，组成相差2个，属于乙烯的同系物。 【小问2详解】 1-丁烯含碳碳双键，发生加聚反应，双键断开后彼此连接形成高分子，化学方程式为。 【小问3详解】 反应②是1-丁烯和水的酸催化加成，H加在含氢多的双键碳上得到主产物为2-丁醇，另一种可能产物是H加在含氢少的双键碳上得到的1-丁醇，结构简式为；结合题干已知信息，反应③是丙烯在500℃条件下和发生取代得到，反应④是该产物和的加成得到1,2,3-三氯丙烷，因此反应③为取代反应。 【小问4详解】 A．的同分异构体为正丁烷、异丁烷共2种，A正确； B．未说明是标准状况，无法确定氧气的体积为67.2 L，B错误； C．化合物c为，含饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D．化合物a含碳碳双键，可被酸性氧化，使溶液褪色，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 目标产物为，要求第二步原子利用率100%，因此第一步丙烯与在500℃条件下发生取代反应生成，第二步与水发生加成反应得到目标产物，原子利用率100%。合成路线为。 20. 某学习小组探究铜与浓硝酸的反应。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验室浓硝酸用棕色试剂瓶盛放，原因是_______(用化学方程式说明)，瓶塞为_______(填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。 （2）配制浓硝酸，需量取浓硝酸_______mL。从下列选项中选出配制过程中的正确操作，并按实验先后排序为_______(填操作编号)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．稀释 Ⅱ．实验探究 小组同学按图装置进行实验，发现反应开始较慢，试管温度变化不大；随后反应突然剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为绿色。 （3）试管中铜参与反应的离子方程式：___________________。 （4）甲同学推测溶液绿色原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_____________________________(用化学方程式表示)。 （5）小组对该反应速率先慢后快的原因进行探究。 ①提出假设：根据反应产物和过程，小组提出以下可能影响反应速率的因素： 假设1：反应放热使反应加快 假设2：使反应加快 假设3：使反应加快 ②验证假设： 甲同学认为假设1不成立，其依据的实验现象是___________________。乙同学设计铜-硝酸反应的原电池装置(隔离膜隔开铜与浓硝酸，只允许阴离子通过)如下图，探究反应产物对速率的影响。电流越大，反应越快。 分别加入不同物质，观察电流表读数变化，实验记录如下： 实验编号 实验操作 电流表读数(相对大小) 1 无添加(空白对照) 2 向左池溶液少量X固体 3 向右池溶液通入少量气体 4 向左池溶液通入与3等量的气体 ③实验分析 实验2中X固体为______，，说明假设2不成立。 实验3、4中、均大于，说明假设3成立。小组同学为明确机理，进一步查阅资料：反应过程中产生了加快反应速率，且电离产生的与作用，也可加快反应速率。为了证明该观点，补充实验设计：向左池溶液加入少量______固体，电流表读数明显增大。 【答案】（1） ①. ； ②. 玻璃塞 （2） ①. 25.0； ②. DBAC （3） （4） （5） ①. 反应开始时试管温度变化不大，反应突然剧烈加快 ②. ③. 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜与水；溶液呈绿色是因为溶解的二氧化氮与蓝色硝酸铜溶液混合导致，加水后二氧化氮与水反应溶液变为蓝色。反应速率探究部分设置三类假设，分别为反应放热、铜离子催化、二氧化氮催化，通过原电池装置的电流大小判断反应速率，逐一验证假设合理性，补充实验验证亚硝酸根的催化作用。 【小问1详解】 浓硝酸见光易分解，因此需用棕色试剂瓶盛放，反应的化学方程式为。浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡胶塞，因此瓶塞选用玻璃塞。 【小问2详解】 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设所需16.0 mol/L浓硝酸的体积为V，则有，计算得。配制浓硝酸溶液时，先在烧杯中进行稀释，待溶液冷却后转移至容量瓶，之后进行定容操作，最后摇匀，因此操作顺序为DBAC。 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向绿色溶液中加入水后，溶解在溶液中的二氧化氮与水发生反应，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ②假设1不成立的依据为反应开始时试管温度变化不大，反应突然剧烈加快。 ③实验2用于验证假设2，即探究对反应速率的影响，因此加入的X固体为，提供，若，说明加入后反应速率未加快，假设2不成立。 要验证电离产生的可加快反应速率，需向体系中加入提供的可溶性固体，因此可加入少量固体，若电流表读数明显增大，可证明该观点成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $