精品解析：广东茂名市高州市2025-2026学年度第二学期高一期中质量监测 化学试题

高州市2025~2026学年度第二学期高一期中质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 2026.5.12 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节(认识有机化合物)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，与互为同位素 C. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 D. “火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金用作单兵作战系统构件的优势为密度小、强度高，可减轻装备重量，密度大的描述错误，A错误； B．同位素的研究对象为质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，与均为氧元素组成的单质，不互为同位素，B错误； C．铁的金属活动性强于铜、银，纳米铁粉可与、发生置换反应生成金属单质，从而高效除去水体中的重金属离子，C正确； D．黑火药反应中，中元素化合价从+5价降低为0价，得电子作氧化剂，利用的是的氧化性，D错误； 故选 C。 2. 烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是 A. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与4 mol发生取代反应 B. 的俗称为氯仿 C. 的球棍模型为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol乙烷含有6mol H原子，取代反应中每取代1mol H原子消耗1mol ，故1mol乙烷最多消耗6mol ，A错误； B．氯仿是三氯甲烷的俗称，对应化学式为，为一氯甲烷，B错误； C．甲烷为正四面体结构，C原子半径大于H原子，球棍模型中较大黑球为C，较小球为H，符合甲烷的球棍模型特征，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选 C。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．吸收尾气 C．除去中混有的 D．制取，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与反应生成，装置左端封闭，生成的被液体隔绝，不接触空气中的，可避免其被氧化，A正确； B．难溶于，导管插入层可防止倒吸，向上逸出到水层被吸收，可处理尾气，B正确； C．饱和溶液不仅能与反应，也会与反应生成，消耗待提纯的，不能达到除杂目的，C错误； D．与浓硫酸加热反应生成，进入酸性溶液使其褪色，可验证的还原性，气球可收集尾气避免污染，D正确； 故选C。 4. 下列有关氨和铵盐的说法正确的是 A. 液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂 B. 铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验 C. 氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾 D. 铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时需要吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此液氨可作制冷剂，选项描述为放热，A错误； B．铵盐大多需加热条件下才会分解，且部分铵盐（如）分解不一定生成，常温下无法分解得到氨气用于喷泉实验，B错误； C．与在空气中反应生成固体小颗粒，现象为产生白烟，白雾是液态小液滴，C错误； D．铵盐含有氮元素，是农业常用的氮肥，铵盐与碱性的碱石灰混合会反应释放，导致肥效损失，因此不能混合使用，D正确； 故选D。 5. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. 稀硫酸 B. 酸性高锰酸钾 C. NaOH D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷化学性质稳定，不与稀硫酸这类强酸发生反应，A错误； B．甲烷不存在不饱和键，不能被酸性高锰酸钾这种强氧化剂氧化，B错误； C．甲烷化学性质稳定，不与NaOH这类强碱发生反应，C错误； D．甲烷具有可燃性，可与在点燃条件下发生燃烧反应，反应方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列现象或事实能用同种原理解释的是 A. 浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B. 亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C. 品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸和新制氯水中的HClO见光或受热均易分解，都用棕色细口瓶保存在阴凉处，A符合题意； B．亚硫酸钠露置于空气中会变质是被氧气氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳或水蒸气发生非氧化还原反应，B不符合题意； C．品红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L 中含有个分子 B. 中含有的电子数为 C. 常温下，含有个共价键 D. 1 mol 与反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24 L 的物质的量远大于0.1 mol，A错误； B．的摩尔质量为，18 g 的物质的量为，每个分子含10个电子，故总电子数为，B正确； C．34 g 的物质的量为，每个分子含3个共价键，总共价键数为，C错误； D．与的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 8. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 与互为同系物 C. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，仅含碳、氢两种元素，分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子和氢原子也以单键相连，A正确； B．与均为烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，B正确； C．甲烷为正四面体空间结构，分子中四个氢原子完全等效，因此二氯甲烷只有1种结构，C错误； D．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 9. 氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该转变过程属于吸热反应 B. 氰化氢比异氰化氢更稳定 C. 该反应有非极性共价键的断裂与形成 D. 氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰化氢的相对能量小于异氰化氢，因此转变过程中需要从外界吸收能量，A正确； B．能量越低物质越稳定，氰化氢的相对能量小，因此氰化氢更稳定，B正确； C．氰化氢(HCN)和异氰化氢(HNC)只含有极性共价键，故反应中断裂和形成的全部是不同原子之间的极性共价键，没有同种原子之间的非极性共价键的断裂与生成，C错误； D．氰化氢和异氰化氢的原子种类和原子的数目均相同，但结构有差别，因此二者互为同分异构体，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 通入溶液中： C. 少量氯气通入水中： D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液吸收时，作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，吸收少量时，过量，生成的与结合生成，A正确； B．通入溶液中不发生反应，B错误； C．少量氯气通入水中，生成的难以电离，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．中Mn由+7价被还原为+2价，中O由-1价被氧化为0价，由得失电子守恒，参与反应的和的计量比应为2:5，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B. 电子的流向为电流表电解质溶液 C. 该装置能实现化学能100%转化为电能 D. 电流从经导线流向 【答案】D 【解析】 【详解】A．为活泼金属，作原电池负极，作正极，正极上得电子发生还原反应，A错误； B．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．该装置为原电池，工作时大部分化学能转化为电能，还有部分能量转化为热能等，转化率不可能达到100%，C错误； D．电流的流动方向与电子流动方向相反，外电路中电流从正极经导线流向负极，D正确； 故选D。 12. 某粗盐水中含有、、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂的溶质分别为，且试剂不可调换顺序 B. 固体1为、、，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有 C. 固体2为，整个流程不涉及氧化还原反应 D. “侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通后通 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水含、、杂质，加入溶液沉淀后，需先加沉淀，再加沉淀和过量的，操作I为过滤，得到的固体1含、、、。溶液1调节pH除去过量的、得到精制饱和食盐水，向食盐水中先通再通，因溶解度较小析出为固体2，煅烧固体2得到即固体3，溶液2降温析出，剩余溶液3含可循环至精制食盐水环节，整个流程中所有反应均无元素化合价变化。 【详解】A．粗盐提纯时加入除去，再加可同时除去和过量的，若调换顺序过量无法除去，故试剂X、Y不可调换顺序，A正确； B．固体1除、、外，还含有过量与反应生成的，固体1组成表述错误，B错误； C．饱和食盐水中通入和，溶解度较小首先析出，故固体2为，整个流程中所有反应均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．极易溶于水且水溶液呈碱性，先通可吸收更多，增大浓度，便于析出，故应先通后通，D正确； 故选B。 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应和逆反应速率相等 D. 的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量保持不变，说明的消耗速率等于生成速率，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，符合平衡体系各组分含量不变的特征，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．、的物质的量之比为，与初始投料和反应进度有关，若初始投料比为，反应过程中二者始终按消耗，任意时刻物质的量之比均为，无法说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 14. 如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处避免阳光直射，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A 液面上方形成白雾 产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾 B 试管内液面缓缓上升 反应生成的极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管 C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 油状液滴成分为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且密度大于水 D 反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 混合气体中的CH4和HCl都有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光亮的条件下发生取代反应，生成HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；其中HCl和CH3Cl是气体、其它是液体，HCl极易溶于水，根据这些产物的性质进行判断； 【详解】A．根据产物HCl极易溶于水，HCl与空气中的水蒸气形成白雾，故A正确； B．有机产物中一氯甲烷是气体且不溶于水，水最终不能充满试管，故B错误； C．CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液体，故C错误； D．HCl具有酸性能使湿润的紫色石蕊试纸变红，CH4不具有酸性，故D错误； 故选：A。 15. 某研究小组欲利用甲烷消除污染，发生反应：。在密闭容器中，控制不同温度，均加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 ① 0.50 0.35 0.25 ② 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D. ②组达到平衡时，CH4的转化率一定大于60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，A错误； B．相同时间内组别②消耗的更多，反应速率更快，温度越高反应速率越快，故，B错误； C．反应前后气体总质量不变，容器体积固定，根据，混合气体密度始终为定值，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．20 min时，②组已消耗的，此时转化率为，若20 min未达平衡，继续反应消耗，转化率会更高，故平衡时转化率一定大于60%，D正确； 故答案选D。 16. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法错误的是 A. 五种元素原子半径： B. C的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1:2的化合物 C. 氧化物对应水化物的酸性：E>B D. B、D、E的最简单氢化物中稳定性最差的是D的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】元素推断：A和B形成的气态化合物水溶液呈碱性，为，故A为元素，B为元素；A、C同主族，C原子序数大于，且与电子层结构相同，故C为元素；B、D同主族且为短周期元素，故D为元素；C和E形成，E为-1价且原子序数大于，故E为元素，据此分析作答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，故原子半径大小为，即，A正确； B．在空气中燃烧生成，中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，B正确； C．选项未指明是最高价氧化物对应的水化物，如的氧化物对应水化物为弱酸，酸性弱于的最高价氧化物对应水化物，无法得出氧化物对应水化物的酸性：的结论，C错误； D．元素非金属性越强，最简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故最简单氢化物中稳定性最差的是的氢化物，即D的氢化物，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是__________(填字母)。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是____________________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。 A. B. Zn C. Fe D. Cu （5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下的转化过程如图所示，下列分析合理的是______(填字母)。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 （6）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____________________________。 （7）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。若反应的和物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1）D （2） （3）将氧化为 （4）C （5）AB （6）6NO+ （7） 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中合成氨气，经过氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气催化氧化生成NO，A为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，尾气处理装置防止污染空气。 【小问1详解】 A．氮氧化合物会和水、氧气反应生成硝酸，是酸雨的成因之一，A正确； B．氮氧化物是光化学烟雾的核心诱发污染物，B正确； C．氮的氧化物会破坏臭氧层，C正确； D．白色污染是废弃塑料带来的污染，和氮氧化物无关，D错误； 故选D。 【小问2详解】 氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，向吸收塔中通入物质A的作用是将NO氧化为NO2。 【小问4详解】 Mg、Zn、Cu常温下能与浓硝酸反应，Fe常温下遇浓硝酸钝化，可作为运输浓硝酸的罐体材料，故选C。 【小问5详解】 A．催化剂a表面，N2中的非极性键、H2中的非极性H-H键发生断裂，生成NH3时形成N-H 极性共价键，存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A正确； B．氮的固定是指将游离态的N2转化为含氮化合物的过程，N2和H2反应生成NH3属于氮的固定，B正确； C．整个过程中N元素的化合价从0价变为-3 价，再从-3价变为+2价，存在化合价变化，一定涉及电子转移，C错误； 因此答案选AB。 【小问6详解】 从循环图中可以看出，钒的化合物与循环转化，属于反应的催化剂，整个循环中不断消耗的反应物有、；不断生成的生成物为和，该反应发生的化学方程式为。 【小问7详解】 已知参加反应的和的物质的量之比为1:1，因此二者化学方程式计量数之比为1:1，反应物为、、，反应条件是催化剂，生成物是和气态水(g)，总反应的化学方程式为：。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列问题： I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。下，在密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）0~2 min内，氨气的平均反应速率__________；时，__________(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）达到平衡时，氢气的转化率为__________；反应进行时，氮气的转化率为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为__________。 Ⅱ．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/°C NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积 I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 （3）__________，__________。 （4）实验I、Ⅱ探究__________的改变对化学反应速率的影响。 （5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 容器内的压强保持不变 B. 容器内各气体的物质的量之比为 C. D. 容器内混合气体的密度不再改变 【答案】（1） ①. 0.05 ②. < （2） ①. 30% ②. 1: （3） ①. 1.20×10-3 ②. 5.80×10-3 （4）催化剂的比表面积 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，反应物初始物质的量均为，生成物初始为。内，生成物（即）的物质的量增加了，则氨气的平均反应速率； 时，反应物物质的量仍在减小，生成物物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此。 【小问2详解】 该反应的化学方程式为。达到平衡时，氢气的物质的量从减小到，消耗了，其转化率为； 反应进行时，氮气的转化率为，则消耗的氮气为，消耗的氢气为，生成的氨气为。初始时气体总物质的量为，此时气体总物质的量为。根据质量守恒定律，反应前后气体总质量保持不变，气体的平均相对分子质量与气体总物质的量成反比，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为。 【小问3详解】 根据控制变量法，实验I和Ⅲ探究温度对反应速率的影响，除温度外其他条件应保持完全相同，故； 实验I和Ⅱ探究催化剂比表面积对反应速率的影响，除催化剂比表面积外其他条件应保持完全相同，故。 【小问4详解】 对比实验I和Ⅱ的数据可知，两组实验的温度和反应物初始浓度均相同，只有催化剂的比表面积不同，因此探究的是催化剂的比表面积的改变对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 A．该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强会随反应的进行而不断减小，当压强保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应已达到平衡状态，A正确； B．容器内各气体的物质的量之比为只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻均有，当时，则有，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积始终保持不变，因此气体密度始终不变，密度不再改变不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故选AC。 19. I．电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题： （1）某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 1 2 3 实验装置 实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气泡生成；铜棒表面无现象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气泡生成；电流计指针不偏转 铜棒表面产生气泡；电流计指针发生偏转 ①通过装置1和3，可得出原电池的形成条件之一是_________________； ②通过装置2和3，可得出原电池的形成条件之一是__________________； ③若将装置3中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一是______________________________________； ④分别写出实验3中棒和棒上发生的电极反应方程式： 棒：_________________；棒：______________________。 II．某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片做电极，分别放入的溶液和的溶液中，并连接导线，如图所示。 （2）图甲中铝片上可以观察到的实验现象是__________，当导线中通过电子时，烧杯中溶液的质量将__________(填“增加多少g”或“减轻多少g”)。 （3）图乙中铝片上的电极反应式为__________。 （4）由此实验得出的下列结论中，错误的是__________(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 【答案】（1） ①. 形成闭合回路 ②. 有活泼性不同的两个电极 ③. 有电解质溶液 ④. ⑤. （2） ①. 有气泡生成 ②. 增加 （3）Al （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①装置1中Zn和Cu同时插入稀硫酸，但没有用导线连接形成闭合回路，电流计指针不偏转，无原电池效应； 装置3中Zn和Cu通过导线连接形成了闭合回路，电流计指针偏转，形成原电池，因此二者对比可得出原电池的形成条件之一是有闭合回路。 ②装置2中的两个电极均为Zn，是相同的金属电极，无法形成电势差，电流计指针不偏转；装置3中电极是Zn和Cu，为两种活泼性不同的金属，形成了原电池，因此二者对比可得出原电池的形成条件之一是有两个活泼性不同的电极。 ③乙醇属于非电解质，无法电离出自由移动的离子，不能导电，替换稀硫酸后装置无法形成原电池，电流计指针不偏转，因此可得出原电池的形成条件之一是有电解质溶液。 ④实验3为铜锌稀硫酸原电池，Zn的活泼性更强，作为负极发生失电子的氧化反应，电极反应为： Zn-2e-= Zn2+；Cu作为正极，溶液中的H+在正极表面得电子发生还原反应，电极反应为： 2H++2e-=H2。 【小问2详解】 在6 mol/L的H2SO4溶液中，Mg的活泼性强于Al，因此Mg为负极、Al为正极，H+在Al片表面得电子生成H2，可观察到的现象是铝片表面有气泡生成；总反应的质量变化关系如下： Mg + 2H+=Mg2++H2，每转移2 mol电子，溶液中溶解1 mol Mg，共24 g，同时释放出1 molH2，共2 g，溶液质量净增加22 g；当导线中通过0.2 mol电子时，溶液质量增加的数值为 。 【小问3详解】 在6 mol/L的NaOH溶液中，Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应，因此Al为负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-= [Al(OH)4]-。 【小问4详解】 A．不同电解质环境下原电池的正负极可能不同，因此利用原电池判断金属活动性需要选择合适的电解质，A正确； B．金属性是元素的固有属性，Mg的金属性本身强于Al，该实验只是说明不同反应条件下原电池的负极不一定是金属性更强的金属，并非Mg的金属性比Al弱，B错误； C．该实验体现了化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，化学研究需要结合具体情境分析，C正确； 因此答案选B。 20. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1） （2） （3）冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 （4）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 （5）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 （6） ①. ②. ② （7）AC （8）1.21 【解析】 【分析】A处青矾（在高温下受热分解生成红色的，、和水，B处冷凝除去和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证与盐溶液反应的性质，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学反应方程式为。 【小问2详解】 根据题意，青矾高温分解生成红色的，同时生成、和水，根据化合价升降守恒、原子守恒配平方程式为 【小问3详解】 沸点为，冰水冷却下凝结为液态/固态，因此B的作用是冷凝和水蒸气，使和分离，防止对性质的探究造成干扰。 【小问4详解】 将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气。 【小问5详解】 隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验。 【小问6详解】 未煮沸的溶液中溶解有，将氧化为，生成沉淀，同时生成强酸，骤降，化学反应方程式为；①中已经煮沸除去氧气，与不反应，无沉淀，只有②产生白色沉淀。 【小问7详解】 A．①处与反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．③处还原酸性，紫色褪去，反应生成，溶液变小，B正确； C． ②品红褪色体现的漂白性，④-酚酞褪色是因为是酸性氧化物，和碱反应，不是漂白性，C错误； D． 用于尾气吸收，可以用浓氢氧化钠溶液，D正确； 故答案为AC。 【小问8详解】 根据硫元素守恒得关系式：。矿石中质量为。硫损失，则实际参与反应的硫元素质量为。设可制得质量分数为的浓硫酸质量为，则有：。解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2025~2026学年度第二学期高一期中质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 2026.5.12 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节(认识有机化合物)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，与互为同位素 C. 纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 D. “火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了的还原性 2. 烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是 A. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与4 mol发生取代反应 B. 的俗称为氯仿 C. 的球棍模型为 D. 的电子式为 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．吸收尾气 C．除去中混有的 D．制取，并验证其还原性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关氨和铵盐的说法正确的是 A. 液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂 B. 铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验 C. 氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾 D. 铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用 5. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A. 稀硫酸 B. 酸性高锰酸钾 C. NaOH D. O2 6. 下列现象或事实能用同种原理解释的是 A. 浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B. 亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C. 品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L 中含有个分子 B. 中含有的电子数为 C. 常温下，含有个共价键 D. 1 mol 与反应生成的分子数为 8. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 与互为同系物 C. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D. 与互为同分异构体 9. 氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC)，转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该转变过程属于吸热反应 B. 氰化氢比异氰化氢更稳定 C. 该反应有非极性共价键的断裂与形成 D. 氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 通入溶液中： C. 少量氯气通入水中： D. 溶液与溶液反应： 11. 燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B. 电子的流向为电流表电解质溶液 C. 该装置能实现化学能100%转化为电能 D. 电流从经导线流向 12. 某粗盐水中含有、、等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂的溶质分别为，且试剂不可调换顺序 B. 固体1为、、，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有 C. 固体2为，整个流程不涉及氧化还原反应 D. “侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通后通 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应和逆反应速率相等 D. 的物质的量之比为 14. 如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处避免阳光直射，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A 液面上方形成白雾 产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾 B 试管内液面缓缓上升 反应生成的极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管 C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 油状液滴成分为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，且密度大于水 D 反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 混合气体中的CH4和HCl都有酸性 A. A B. B C. C D. D 15. 某研究小组欲利用甲烷消除污染，发生反应：。在密闭容器中，控制不同温度，均加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 ① 0.50 0.35 0.25 ② 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D. ②组达到平衡时，CH4的转化率一定大于60% 16. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法错误的是 A. 五种元素原子半径： B. C的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1:2的化合物 C. 氧化物对应水化物的酸性：E>B D. B、D、E的最简单氢化物中稳定性最差的是D的氢化物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是__________(填字母)。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是____________________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。 A. B. Zn C. Fe D. Cu （5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下的转化过程如图所示，下列分析合理的是______(填字母)。 A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．与反应属于氮的固定过程 C．在整个过程中不涉及电子转移 （6）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：____________________________。 （7）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。若反应的和物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式为_____________________________。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列问题： I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。下，在密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）0~2 min内，氨气的平均反应速率__________；时，__________(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）达到平衡时，氢气的转化率为__________；反应进行时，氮气的转化率为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为__________。 Ⅱ．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/°C NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积 I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 （3）__________，__________。 （4）实验I、Ⅱ探究__________的改变对化学反应速率的影响。 （5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 容器内的压强保持不变 B. 容器内各气体的物质的量之比为 C. D. 容器内混合气体的密度不再改变 19. I．电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题： （1）某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 1 2 3 实验装置 实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气泡生成；铜棒表面无现象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气泡生成；电流计指针不偏转 铜棒表面产生气泡；电流计指针发生偏转 ①通过装置1和3，可得出原电池的形成条件之一是_________________； ②通过装置2和3，可得出原电池的形成条件之一是__________________； ③若将装置3中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一是______________________________________； ④分别写出实验3中棒和棒上发生的电极反应方程式： 棒：_________________；棒：______________________。 II．某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片做电极，分别放入的溶液和的溶液中，并连接导线，如图所示。 （2）图甲中铝片上可以观察到的实验现象是__________，当导线中通过电子时，烧杯中溶液的质量将__________(填“增加多少g”或“减轻多少g”)。 （3）图乙中铝片上的电极反应式为__________。 （4）由此实验得出的下列结论中，错误的是__________(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 20. 《新修本草》中描述“青矾（)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 SO2 SO3 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 （4）实验结束后，打开活塞K1，再通入一段时间N2，目的是___________。 Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl2(aq) ②未煮沸的BaCl2(aq) （5）C中覆盖食用油的目的是___________。 （6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是___________(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ．有关计算 （8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为FeS2，杂质不含硫元素)。若取1 t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $