精品解析：广东省佛山市南海区2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

南海区2024至2025学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广东非物质文化遗产中，不属于有机高分子材料的是 A．南海藤编 B．香云纱 C．石湾陶瓷 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．南海藤编的主要成分为植物纤维，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．香云纱为丝绸，主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．陶瓷为无机硅酸盐材料，不是有机高分子材料，C符合题意； D．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案：C。 2. 南海是旅游、美食之乡。下列说法正确的是 A. 九江煎堆所含的油脂属于有机高分子 B. “甜醋”是糖和乙醇的混合物 C. 西樵大饼中含有的淀粉属于二糖 D. 桑葚中含有的葡萄糖属于单糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂的分子量较小，不属于有机高分子，A错误； B．甜醋中的乙醇在发酵过程中转化为乙酸，并非直接混合糖和乙醇，B错误； C．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖，而非二糖，C错误； D．葡萄糖是不能再水解的单糖，D正确； 故选D。 3. 一定条件下，和可合成乙酸。下列说法正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷碳原子与氢原子之间共用电子对，电子式为，A正确； B．是甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型是：，B错误； C．乙酸的官能团是羧基，结构简式为CH3COOH，C错误； D．CO2是碳氧键是双键，结构式为O=C=O，D错误； 故选A。 4. 以下关于含碳物质的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 乙烷与乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同质量数(或中子数)不同的核素互称同位素，与是同种物质，不是同位素，故A错误； B．碳纳米管与石墨烯为同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确； C．乙烯含碳碳双键、乙烷不含碳碳双键，乙烷和乙烯的结构不相似，不是同系物，故C错误； D．甲烷是正四面体结构不是平面结构，二氯甲烷只有一种，所给二种结构为同种物质，故D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A错误； B．反应后，木板与烧杯中间结冰，可知反应为吸热反应，故B错误； C．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面下易发生倒吸，故C错误； D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可选图中排水法收集NO，故D正确； 故选D。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列叙述正确且有关联的是 选项 叙述I 叙述II A 具有杀菌和抗氧化作用 酿葡萄酒时添加适量 B 醋酸是一种强酸 醋酸可清除“水垢” C 是酸性氧化物 用于制作光导纤维 D 乙醇具有还原性 75%酒精可用作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时添加适量SO2正是利用其杀菌和抗氧化作用，两者关联正确，A符合题意； B．醋酸是弱酸，酸性强于碳酸，可清除水垢，B不符合题意； C．SiO2是酸性氧化物，制作光导纤维与其导光性相关，与酸性氧化物的性质无关，C不符合题意； D．乙醇的消毒作用源于使蛋白质变性，而非还原性，D不符合题意； 故选A。 7. 长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法不正确的是 A. 火箭发射过程涉及化学能转化为热能 B. 以液氢液氧为燃料，绿色环保无污染 C. 和的总能量比的总能量低 D. 该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢和液氧燃烧的反应为放热反应燃烧释放热能，化学能转化为热能，A正确； B．液氢和液氧燃烧的反应产物为水，无污染，B正确； C．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物，C错误； D．该反应为放热反应，该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低，D正确； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 与足量硫粉反应，转移的电子数为2 C. 与充分反应生成的分子数为 D. 与混合反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4液态，无法计算分子数，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，转移电子数为2NA，B正确； C．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全生成2mol NH3，C错误； D．Cl2与CH4取代反应生成多种氯代物，且反应不完全，CH3Cl分子数小于NA，D错误； 故选B。 9. 一种柠檬水果电池如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片为电池的负极 B. 铜片附近有气泡产生 C. 电子流向：由铁片发光二极管铜片 D. 将柠檬替换成蔗糖溶液，发光二极管仍然发亮 【答案】D 【解析】 【分析】铁比铜活泼，在该装置中，铁失去电子，为负极，则铜为正极，以此解题。 【详解】A．由上述分析可知，铜片、铁片和柠檬水果构成的原电池工作时，Fe作负极，Cu作正极，故A正确； B．该原电池工作时，Cu作正极，正极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，实验现象为铜片附近有气泡产生，故B正确； C．该原电池工作时，Fe作负极，Cu作正极，电子由负极经过外电路流向正极，即电子流向：由铁片→发光二极管→铜片，故C正确； D．蔗糖是非电解质，其水溶液不能导电，即将柠檬替换成蔗糖溶液，不能形成原电池，发光二极管不能发亮，故D错误； 故选D。 10. HEA广泛应用于涂料和涂层领域，其合成方法如下图。下列说法不正确的是 A. 环氧乙烷不属于烷烃 B. HEA含两种官能团 C. 丙烯酸可发生加成反应、氧化反应 D. HEA一定条件下能与乙酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷中除了C、H元素外还有O元素， 所以环氧乙烷不属于烷烃，故A正确； B．HEA中含有碳碳双键、酯基、羟基，有3种官能团，故B错误； C．丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质，碳碳双键能 发生加成反应和氧化反应，羧基能发生取代反应，故C正确； D．HEA中含有醇羟基，具有醇性质，在一定条件下能与乙酸发生酯化反应，故D正确； 故选B。 11. 如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 转化为属于自然固氮 B. 、均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装、的浓溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】N元素的物质：a为价氢化物，则a为；b为0价单质，则b为；c为价氧化物，则c为；d为价氧化物，则d为；e为价酸，则e为；S元素的物质：f为0价单质，则f为；g为价氧化物，则g为；h为价氧化物，则h为；i为价酸，则i为；据此分析解答。 【详解】A．转化为属于由单质在高温高压催化剂作用下转化为氮的化合物，属于人工固氮，A错误； B．d为，与水反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．常温下，铁或铝制容器在浓硫酸、浓硝酸中能产生钝化而难以反应，可以铁或铝制容器来盛装、的浓溶液，C正确； D．g为，具有漂白性，但只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能漂白石蕊，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 过量通入溶液： B. 氯化铝溶液中滴入足量氨水： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 铜-锌-稀硫酸原电池中，负极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量SO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，A正确； B．氨水是弱碱，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．乙烯与Br2发生加成反应：，C错误； D．铜-锌原电池中，锌为负极，负极反应式：，D错误； 故选A。 13. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应，产物中可知曲线I表示，可知曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线代表的物质的量变化，A错误； B．时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向移动，则有生成的速率大于消耗的速率，B正确； C．时，反应达到平衡状态，只是，但不为0，C错误； D．根据反应方程式可知，在整个反应的任何阶段都有，所以当与的物质的量之比为2：1时，无法确定该反应已经达到平衡，D错误； 故答案为：B。 14. 一种抗氧化剂的结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的氢化物是一种制冷剂，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 的氧化物对应水化物为强酸 C. 原子半径： D. 和只能形成原子个数比为的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】的氢化物是一种制冷剂，Y是N，W原子序数最小，且只形成一个键，则W为H，R和Z都是形成两个化学键，的原子序数是的两倍，则Z为O，R为S，X原子序数位于W和Y之间，且形成4个化学键，则X为C，Y位于X和Z之间，则Y为N，即W为H，X为C，Y为N，Z为O，R为S，以此解题。 【详解】A．X为C元素，Z为O元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：O>C，简单气态氢化物稳定性：Z(H2O)>X(CH4) ，故A正确； B．R为S元素，未指明是最高价氧化物对应水化物，不一定是强酸，如H2SO3是弱酸，故B错误； C．Y为N元素，Z为O元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径： Y(N) > Z(O)，故C错误； D．W为H，Z为O元素，形成原子个数比为 2:1的化合物是H2O，也能形成原子个数比为 1:1的化合物是H2O2，故D错误； 故选A。 15. 某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是 A. 加热处，可生成固体，证明具有氧化性 B. 加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性 C. 将处产生的气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性 D. 将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．S具有弱氧化性，加热A处，生成Cu2S固体，故A错误； B．加热B处，可观察到Cu片溶解并有气泡生成，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B错误； C．B处产生二氧化硫，会被高锰酸钾溶液氧化，证明SO2具有还原性，故C错误； D．B处产生二氧化硫，与硫化钠会发生氧化还原反应，若观察到溶液变浑浊，则有S单质生成，证明SO2具有氧化性，故D正确； 故选: D。 16. 绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 从电极经离子交换膜迁移至电极 C. 每消耗，电路中转移电子 D. 电极的电极反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据甲酸燃料电池装置图：电解质溶液为酸性，在电极a失去电子生成，则电极a为负极，电极反应式为：；电极b为正极，得到电子生成，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，在电极a失去电子生成，发生氧化反应，A正确； B．在原电池装置中，阳离子移向正极，根据分析，从负极电极经离子交换膜迁移至正极电极，B正确； C．根据负极电极反应式为可知，消耗即，电路中转移的电子数为：，C错误； D．根据分析，燃料电池正极是得到电子生成，电极反应式为：，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 巴豆酸具有多种工业和医药用途。一种合成巴豆酸的路线如下： 回答下列问题： （1）巴豆酸的分子式为_____，该有机物的官能团为_____（填名称）。 （2）转化Ⅰ的反应物为和，则该过程生成的另一种常见无机物为_____。 （3）转化Ⅳ涉及，该反应类型为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 和分子内所有原子都在同一平面上 B. 可以发生酯化反应 C. 巴豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以与反应 （5）F是巴豆酸的同分异构体，其官能团与巴豆酸相同，的结构简式为：_____（写一种）。 （6）B经两步反应可得到一种的同系物，写出第二步反应的化学方程式：_____。 （7）巴豆酸可发生加聚反应，写出所生成的高分子的结构简式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基； （2）水 （3）取代反应 （4）BC （5）CH2=CHCH2COOH或 （6） （7） 【解析】 【分析】乙烷和氧气反应转化为乙烯，乙烯转化为丙醛，丙醛氧化为丙酸，丙酸可以转化为，E发生消去反应转化为巴豆酸； 【小问1详解】 由结构，巴豆酸的分子式为，该有机物的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 转化Ⅰ的反应物为和，则结合质量守恒，该过程生成的另一种常见无机物为水； 【小问3详解】 反应为氢原子被溴取代的反应，属于取代反应； 【小问4详解】 A．分子中均为饱和碳，为四面体形，则A分子内所有原子不都在同一平面上，错误； B．含有羧基、羟基，可以发生酯化反应，正确； C．巴豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； D．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不能与NaOH反应，则可以与反应，错误； 故选BC； 【小问5详解】 F是巴豆酸的同分异构体，其官能团与巴豆酸相同，即含碳碳双键和羧基，结构简式为CH2=CHCH2COOH或； 【小问6详解】 B经两步反应可得到一种的同系物，则B转化为乙醛，B首先和水催化加成生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，第二步反应的化学方程式：； 【小问7详解】 巴豆酸含碳碳双键，可发生加聚反应，所生成的高分子的结构简式：。 18. 以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 （1）装置中反应的化学方程式为_____。 （2）装置由无色逐渐变为_____。 （3）装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 （4）写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 （5）干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 （6）补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 （7）实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A. B. C. D. 【实验结论】 （8）氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 【答案】（1） （2）红色 （3） ①. 、或 ②. 通入过量氧气、适当加压等（任写一种） （4）氮肥、炸药和医疗物资的原料（任写一种） （5）有利于氨气的逸出 （6） （7）A （8）还原 【解析】 【分析】．装置A发生的反应为：，氧气需要过量，确保把氧化为，进入C装置（水）发生反应：、或。 ．浓氨水遇生石灰生成氨气，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，，利用圆底烧瓶收集氨气，利用喷泉实验，验证氨气的性质。 【小问1详解】 装置A发生的反应为：。 【小问2详解】 氧气需要过量，确保把氧化为，所以装置由无色逐渐变为红色。 【小问3详解】 装置中生成硝酸的化学反应方程式为：、或。欲提高硝酸的产率可采取的措施为：通入过量氧气、适当加压等。 【小问4详解】 硝酸可以作生产氮肥、炸药和医疗物资的原料。 【小问5详解】 氨气的密度比空气小，干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，这样操作有利于氨气的逸出。 【小问6详解】 氨气作还原剂，氮元素化合价升高，铜的化合价降低，故方程式为：。 【小问7详解】 实验结束后，可以在“医用三通”阀门左侧的导管处吹入不参与反应的其它气体，保证干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境，故选A。 【小问8详解】 根据方程式分析可知，氮元素化合价均升高，氨气作还原剂，具有还原性。 19. 工业上一般以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸。主要涉及以下过程： I．制 将煅烧黄铁矿产生的通入密闭容器中发生反应：。 （1）以下不能说明上述反应达到化学平衡的是_____。 A．容器压强保持不变 B．的质量保持不变 C．消耗的同时消耗 （2）容器中随时间的变化如下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 6 7 20 14 10 8 6.5 6 6 6 ①内，_____。 ②7min时，容器中物质的量为_____。 Ⅱ．废渣的回收利用 煅烧后的废渣中含大量的，以及少量的、，充分利用烧渣制备一种易吸收、高效率的铁制剂——柠檬酸亚铁，流程如图所示： （3）“溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是：_____，“溶浸”后滤渣的主要成分是_____（填化学式）。 （4）“转化”时加入铁屑的目的是_____。（用离子方程式解释） （5）“除铝”目的是使铝铁分离，则调节溶液pH范围是_____。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 （6）补充完整“沉铁”时反应的离子方程式_____。 （7）柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素含量随溶液、温度的变化曲线如图所示，则最佳条件是_____，温度为_____。 【答案】（1）C （2） ①. 2 ②. 14 （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO2 （4） （5）6.3 （6） （7） ①. 7 ②. 80℃ 【解析】 【分析】烧渣加入稀硫酸溶浸，Fe2O3、Al2O3溶解，过滤得到含有Fe3+和Al3+的溶液，滤渣为难溶于稀硫酸的SiO2，然后加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，之后调节pH除去Al3+，再加入碳酸氢铵、氨气得到FeCO3，过滤、洗涤得到FeCO3固体，加入柠檬酸溶解，经系列操作得到柠檬酸亚铁晶体。 【小问1详解】 A．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； B．的质量保持不变，说明反应达到平衡状态； C．消耗的同时消耗，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡； 故选C； 【小问2详解】 ①内，。 ②反应速率比等于系数比，7min时，反应消耗14mol二氧化硫，则容器中物质量为14。 【小问3详解】 “溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率，“溶浸”后滤渣的主要成分是SiO2。 【小问4详解】 加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，便于后续生成亚铁盐，反应为； 【小问5详解】 “除铝”目的是使铝铁分离，铝成为沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表可知，调节溶液pH范围是6.3； 【小问6详解】 “沉铁”时，结合质量守恒，生成碳酸亚铁同时会生成铵根离子，反应的离子方程式； 【小问7详解】 由图，最佳条件是7左右、温度为80℃左右，此时柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素含量均较高。 20. 某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究催化分解的影响因素。 I．实验准备 （1）配制溶液溶液： ①需称量（相对分子质量270.5）的质量为_____（结果保留1位小数）。 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____（填序号）。 Ⅱ．实验探究 （2）设计以下实验： 实验编号 10mL双氧水 溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL） 60秒时气压（kPa） 1 15% 1 0 a 2 10% 1 0 b 3 5% 1 0 126 4 5% 0.5 0.5 114 ①依据时容器气压关系_____（用、及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快。 ②依据实验_____和_____（填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。 （3）探究酸性对催化分解的反应速率的影响 将溶液调节为不同，再分别滴入溶液，采集数据如下图： 得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强，_____。 （4）小组同学进一步探究催化剂对分解速率的影响 ①初步实验：分别取溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的为5，然后用注射器分别加入溶液、溶液和溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如下图： ②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论： 推论1：对分解有促进作用； 推论2：同浓度下，对分解的促进作用比强。 乙同学认为推论2证据不足，原因是_____。 ③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、溶液、溶液、溶液、溶液和溶液） 实验序号 试剂1 试剂2 试剂3 i． 5 溶液 溶液 ii． 5 溶液 溶液 实验i中加入试剂3为_____；实验ii中加入试剂3为_____。 ④实验结论依据实验i中溶液分解速率大于实验ii，可知推论2正确。 【答案】（1） ①. 13.5 ②. BD （2） ①. a>b>126 ②. 3 ③. 4 （3）反应速率越慢 （4） ①. 由溶液和溶液实验图像可知，对分解有促进作用，而溶液中氯离子浓度大于溶液中氯离子浓度，则变量氯离子浓度不同，干扰了对铁离子催化作用的探究 ②. 蒸馏水 ③. 溶液 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 ①需称量（相对分子质量270.5）的质量为（结果保留1位小数）。 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有50mL容量瓶、胶头滴管；故选BD； 【小问2详解】 ①实验1、2、3变量为过氧化氢浓度，依据时容器气压关系a>b>126，得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快，相同时间生成气体越多。 ②依据实验3、4变量为催化剂浓度，由数据，得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。 【小问3详解】 由图，其他条件不变，溶液酸性越强，相同时间压强变化越小，说明生成气体越小，反应速率越慢； 【小问4详解】 ②由溶液和溶液实验图像可知，对分解有促进作用，而溶液中氯离子浓度大于溶液中氯离子浓度，则变量氯离子浓度不同，干扰了对铁离子催化作用的探究； ③优化方案，则需保证溶液中氯离子、铁离子、铜离子浓度相等，则实验i中加入试剂3为蒸馏水；实验ii中加入试剂3为溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南海区2024至2025学年第二学期高一素养提升学业水平测试 化学试卷 （试卷共8页，考试时间为75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广东非物质文化遗产中，不属于有机高分子材料的是 A．南海藤编 B．香云纱 C．石湾陶瓷 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 2. 南海是旅游、美食之乡。下列说法正确的是 A. 九江煎堆所含的油脂属于有机高分子 B. “甜醋”是糖和乙醇的混合物 C. 西樵大饼中含有的淀粉属于二糖 D. 桑葚中含有的葡萄糖属于单糖 3. 一定条件下，和可合成乙酸。下列说法正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 的球棍模型： C. 乙酸的结构简式： D. 的结构式： 4. 以下关于含碳物质的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 乙烷与乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 6. 劳动有利于“知行合一”。下列叙述正确且有关联是 选项 叙述I 叙述II A 具有杀菌和抗氧化作用 酿葡萄酒时添加适量 B 醋酸是一种强酸 醋酸可清除“水垢” C 是酸性氧化物 用于制作光导纤维 D 乙醇具有还原性 75%酒精可用作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法不正确的是 A. 火箭发射过程涉及化学能转化为热能 B. 以液氢液氧为燃料，绿色环保无污染 C. 和的总能量比的总能量低 D. 该反应断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 与足量硫粉反应，转移的电子数为2 C. 与充分反应生成的分子数为 D. 与混合反应生成的分子数为 9. 一种柠檬水果电池如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片为电池的负极 B. 铜片附近有气泡产生 C. 电子流向：由铁片发光二极管铜片 D 将柠檬替换成蔗糖溶液，发光二极管仍然发亮 10. HEA广泛应用于涂料和涂层领域，其合成方法如下图。下列说法不正确的是 A. 环氧乙烷不属于烷烃 B. HEA含两种官能团 C. 丙烯酸可发生加成反应、氧化反应 D. HEA一定条件下能与乙酸反应 11. 如图所示是硫或氮元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 转化为属于自然固氮 B. 、均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 C. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装、的浓溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 12. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A 过量通入溶液： B. 氯化铝溶液中滴入足量氨水： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 铜-锌-稀硫酸原电池中，负极反应式： 13. 体积为的密闭容器中发生反应：。部分物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的物质的量变化 B. 时，生成的速率大于消耗的速率 C. 时，反应达到平衡状态， D. 与的物质的量之比为2：1时，该反应达到平衡 14. 一种抗氧化剂的结构如图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的氢化物是一种制冷剂，的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性： B. 的氧化物对应水化物为强酸 C. 原子半径： D. 和只能形成原子个数比为的化合物 15. 某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是 A. 加热处，可生成固体，证明具有氧化性 B. 加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性 C. 将处产生气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性 D. 将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性 16. 绿色电源甲酸燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应 B. 从电极经离子交换膜迁移至电极 C. 每消耗，电路中转移电子 D. 电极的电极反应方程式为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 巴豆酸具有多种工业和医药用途。一种合成巴豆酸的路线如下： 回答下列问题： （1）巴豆酸的分子式为_____，该有机物的官能团为_____（填名称）。 （2）转化Ⅰ的反应物为和，则该过程生成的另一种常见无机物为_____。 （3）转化Ⅳ涉及，该反应类型为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 和分子内所有原子都在同一平面上 B. 可以发生酯化反应 C. 巴豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以与反应 （5）F是巴豆酸的同分异构体，其官能团与巴豆酸相同，的结构简式为：_____（写一种）。 （6）B经两步反应可得到一种的同系物，写出第二步反应的化学方程式：_____。 （7）巴豆酸可发生加聚反应，写出所生成的高分子的结构简式：_____。 18. 以下是某化学实验小组利用氨气进行的相关实验。请回答下列问题： I．模拟工业制备硝酸 （1）装置中反应的化学方程式为_____。 （2）装置由无色逐渐变为_____。 （3）装置中生成硝酸的化学反应方程式为_____，欲提高硝酸的产率可采取的措施为_____（写一项即可）。 （4）写出硝酸在生活或生产中的一种应用_____。 II．探究氨气与氧化铜的反应 【实验步骤】 ①连接甲图装置，检验装置气密性，添加适量药品； ②打开止水夹，点燃酒精灯预热后对准的位置加热，将“医用三通”阀门调节成乙图所示，用针筒分次向干燥管中加入少量浓氨水。 【实验现象】 固体由黑色变为红色，烧瓶中液面略微下降，溶液变为红色。 （5）干燥管应向小口倾斜约，使其位置略低于大口，原因是_____。 （6）补充完整化学反应方程式_______：_______________+_____。 （7）实验结束后，可调节阀门为下图的_____状态（填字母），使干燥管中残留的充分进入烧瓶中，防止污染环境。 A. B. C. D. 【实验结论】 （8）氨气在实验Ⅰ和Ⅱ均表现出_____性（“氧化”或“还原”），但反应物不同，所得产物不同。 19. 工业上一般以黄铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸。主要涉及以下过程： I．制 将煅烧黄铁矿产生的通入密闭容器中发生反应：。 （1）以下不能说明上述反应达到化学平衡的是_____。 A．容器压强保持不变 B．的质量保持不变 C．消耗的同时消耗 （2）容器中随时间的变化如下表： 时间（min） 0 1 2 3 4 5 6 7 20 14 10 8 6.5 6 6 6 ①内，_____。 ②7min时，容器中物质的量为_____。 Ⅱ．废渣的回收利用 煅烧后的废渣中含大量的，以及少量的、，充分利用烧渣制备一种易吸收、高效率的铁制剂——柠檬酸亚铁，流程如图所示： （3）“溶浸”前要对烧渣进行粉碎，目的是：_____，“溶浸”后滤渣的主要成分是_____（填化学式）。 （4）“转化”时加入铁屑的目的是_____。（用离子方程式解释） （5）“除铝”目的是使铝铁分离，则调节溶液pH范围是_____。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 6.3 15 3.4 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 （6）补充完整“沉铁”时反应的离子方程式_____。 （7）柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁元素含量随溶液、温度的变化曲线如图所示，则最佳条件是_____，温度为_____。 20. 某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究催化分解的影响因素。 I．实验准备 （1）配制溶液溶液： ①需称量（相对分子质量270.5）的质量为_____（结果保留1位小数）。 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____（填序号）。 Ⅱ．实验探究 （2）设计以下实验： 实验编号 10mL双氧水 溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL） 60秒时气压（kPa） 1 15% 1 0 a 2 10% 1 0 b 3 5% 1 0 126 4 5% 0.5 0.5 114 ①依据时容器气压关系_____（用、及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快。 ②依据实验_____和_____（填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。 （3）探究酸性对催化分解的反应速率的影响 将溶液调节为不同，再分别滴入溶液，采集数据如下图： 得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强，_____。 （4）小组同学进一步探究催化剂对分解速率的影响 ①初步实验：分别取溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的为5，然后用注射器分别加入溶液、溶液和溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如下图： ②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论： 推论1：对分解有促进作用； 推论2：同浓度下，对分解的促进作用比强。 乙同学认为推论2证据不足，原因是_____。 ③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、溶液、溶液、溶液、溶液和溶液） 实验序号 试剂1 试剂2 试剂3 i． 5 溶液 溶液 ii． 5 溶液 溶液 实验i中加入试剂3为_____；实验ii中加入试剂3为_____。 ④实验结论依据实验i中溶液分解速率大于实验ii，可知推论2正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$