精品解析：江苏南京市第十三中学2025-2026学年上学期高一期末考试 化学考试卷

2025-2026学年上学期高一年级期末化学试卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共40分) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4 2. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A. H＋　OH－　　Na＋ B. K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋ C. Ca2＋　　OH－　K＋ D. Ba2＋　　　Na＋ 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. H2SO4溶液 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 6. 合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 9. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 氧元素的化合价降低 C. Fe2O3发生还原反应 D. CO为氧化剂 10. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A. 无明显变化 B. 生成白色沉淀 C. 生成红褐色沉淀 D. 无气泡产生 11. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 A. 在通常状况下，都是白色的固体 B. 在通常状况下，受热都易分解 C. 它们都易溶于水 D. 都可以和盐酸反应并生成CO2气体 12. 把一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列对所产生现象的描述，错误的是 A. 钠沉在水底，不断冒出气泡 B. 钠熔成小球，并在水面上迅速移动 C. 钠在水面上迅速移动，有滋滋的响声 D. 水溶液变成红色 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用于氯气的制取 B. 图②用于证明氯气具有漂白性 C. 图③用于吸收多余的氯气 D. 图④用于除去氯气中的氯化氢气体 14. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是 A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理 B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色 C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体 D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 15. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60g B. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 16. 下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 1mol HCl的质量是36.5g B. 1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C. 常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D. HCl溶液中含有1mol 17. 相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2 18. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. H2O的摩尔质量为18 g D. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 19. 配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 A. B. C. D. 20. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 第II卷(非选择题) 二、判断题(共10分) 21. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。(______) 22. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 23. 氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。(_________) 24. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_______) 25. Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理。（______） 26. 将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( ) 27. 氯气与铁反应生成FeCl2（______） 28. 将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。(_______) 29. 标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L________ 30. 配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流。( ) 三、填空题(共50分) 31. 现有以下7种物质：①Na、②Na2CO3溶液、③液态HCl、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe (OH)3胶体、⑦NH4Cl固体。(按要求填空) （1）能导电的电解质有_______(填序号)。 （2）将②逐滴滴入③中，写出相关反应的离子方程式_______。 （3）将⑤通入②中，写出相关反应的离子方程式_______。 32. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中浓硫酸的作用是___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是___________(填化学式)。 33. 标准状况下，11.2 L CO的摩尔质量为_______ g∙mol-1，分子个数为_______。 34. 有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取100ml此溶液与足量稀盐酸反应，问： （1）取出溶液中含K2CO3物质的量多少_______。 （2）最多生成标况下的CO2多少升_______。 35. 实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： （1）所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积_________。 （2）完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积_________。 36. 氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填序号)装置乙和丙盛装的试剂分别是_______和_______。 （3）将氯气通入装置己_______溶液中，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 37. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一年级期末化学试卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共40分) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．KOH溶液属于溶液，不是胶体，B项错误； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确； D．稀H2SO4属于溶液，不是胶体，D项错误； 答案选C。 2. 反应2Mg+CO22MgO+C属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应2Mg+CO22MgO+C为单质与化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，属于置换反应，故答案选C。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A. H＋　OH－　　Na＋ B. K＋　Mg2＋　 Cl－　Fe2＋ C. Ca2＋　　OH－　K＋ D. Ba2＋　　　Na＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存； B. 四种离子相互不反应，故B可以大量共存； C. 碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存； D. 钡离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存； 故答案为B。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. H2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质指在水溶液中和熔融状态下能导电化合物，据此定义解题。 【详解】A．氯化钠为化合物，在水溶液中和熔融状态下均可导电，属于电解质，A正确； B．蔗糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．金属铝为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．H2SO4溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案为：A。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 与溶液的反应： B. 过氧化钠与水的反应： C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与溶液的反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，不能置换出铜，A错误； B．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．溶液中加入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，方程式为：，C错误； D．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，D正确； 故选D。 6. 合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应； B． 分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应； C． 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； D． 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 故合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3属于化合反应，故A正确； 故选A。 7. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl→HClO中Cl元素的化合价从-1升至+1，被氧化，需加入氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4→MnCl2中Mn元素的化合价从+7降至+2，被还原，需加入还原剂，如HCl中的Cl-，B符合题意； C．Cu→CuO中Cu元素的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，C不符合题意； D．KI→I2中I元素的化合价从-1升至0，被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠单质的化合价从0价变为+1价，失去电子，所以应该为，A错误； B．溴单质的化合价降低，得到电子，碘离子的化合价升高，失去电子，B正确； C．锌失去电子，化合价升高，铜离子得到电子，化合价降低，C正确； D．氧化铜中铜元素化合价降低，得到电子，氢气失去电子，化合价升高，D正确； 故选A。 9. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 氧元素的化合价降低 C. Fe2O3发生还原反应 D. CO为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应无单质参与反应，不是置换反应，A错误； B．反应前后，氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价不变，B错误； C．中铁元素由+3价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，C正确； D．CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，化合价升高，做还原剂，D错误； 答案选C。 10. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A. 无明显变化 B. 生成白色沉淀 C. 生成红褐色沉淀 D. 无气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。 11. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 A. 在通常状况下，都是白色的固体 B. 在通常状况下，受热都易分解 C. 它们都易溶于水 D. 都可以和盐酸反应并生成CO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通常状况下，碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色细小晶体，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；碳酸钠受热不分解，故B错误； C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，均易溶于水，故C正确； D．强酸能够反应制弱酸，盐酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应产生二氧化碳、氯化钠、水，故D正确； 故选B。 12. 把一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列对所产生现象的描述，错误的是 A. 钠沉在水底，不断冒出气泡 B. 钠熔成小球，并在水面上迅速移动 C. 钠在水面上迅速移动，有滋滋的响声 D. 水溶液变成红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，会浮在水面上，A选项错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，此反应放热，钠熔点低会熔成小球，氢气会推动钠在水面上迅速移动，B选项正确； C．反应放热且产生氢气，因此钠会在水面上迅速移动，并有滋滋的响声，C选项正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠遇到酚酞变红，D选项正确； 故选A。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用于氯气的制取 B. 图②用于证明氯气具有漂白性 C. 图③用于吸收多余的氯气 D. 图④用于除去氯气中的氯化氢气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应须加热，A错误； B．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误； C．溶液浓度太小，不能保证氯气完全吸收，C错误； D．HCl气体极易溶于水且在饱和食盐水中溶解度较小，D正确； 故选D。 14. 将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是 A. 烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理 B. 一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色 C. 氯气是一种黄绿色的有毒气体 D. 烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误； B．氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确； C．氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确； D．烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确； 故选A。 15. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60g B. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol，由于其摩尔质量为60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的质量为60g，A正确； B．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，B错误； C．结合A分析可知，1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g，C错误； D．6g偏二甲肼（C2H8N2）为0.1mol，则含有0.1NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子，D错误； 故选A。 16. 下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 1mol HCl的质量是36.5g B. 1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C. 常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D. HCl溶液中含有1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol HCl的质量是1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正确； B．1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为，故B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算 HCl物质的量，故C错误； D． HCl溶液中含有为1L×1mol/L=1mol，故D正确； 故选C。 17. 相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2 【答案】C 【解析】 【分析】根据Cl原子守恒得c（Cl-）＝xc（RClx），据此分析解答。 【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相等，则根据Cl原子守恒和化学式可知溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3。答案选C。 【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确c（Cl-）与氯化物系数关系是解本题关键，注意计算氯离子的浓度时不需要考虑溶液的体积，计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液体积。 18. 下列有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C. H2O的摩尔质量为18 g D. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，A错误； B．摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，不是物理量，B错误； C．H2O的摩尔质量为18 g/mol，C错误； D．0.012kg 12C中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数，近似值为6.02×1023mol-1，D正确； 答案选D。 19. 配制100mL0.50mol/L溶液时，下列各图所表示的操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解固体时，应将固体先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，A错误； B．向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液，浓溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，D正确； 答案选D。 20. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、判断题(共10分) 21. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。(______) 【答案】 正确 【解析】 【详解】溶液、胶体、浊液的本质区别确实是分散质粒子的直径大小。分散质粒子直径小于1 nm的为溶液，1~100 nm的为胶体，大于100 nm的为浊液。粒子直径的不同直接导致三者性质（如稳定性、丁达尔效应等）的差异，因此题干表述正确。 22. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为“正确”。 23. 氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。(_________) 【答案】错误 【解析】 【详解】氨气溶于水得到的氨水能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH-和所以导电，所以氨气是非电解质，故错误。 24. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，故错误。 25. Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理。（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】与强碱反应生成和，常用溶液处理尾气。饱和澄清石灰水中的溶解度极低，电离产生的浓度不足，导致反应难以充分进行，吸收氯气效率低。因此，饱和石灰水不适合处理尾气，正确方法应使用浓度较高的溶液，题干错误。 26. 将Na投入到FeCl3溶液中：3Na+Fe3+=3Na++Fe。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】将Na投入到FeCl3溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na+2Fe3++6H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。由此可知，方程式3Na+Fe3+=2Na++Fe错误。答案为：错误。 27. 氯气与铁反应生成FeCl2（______） 【答案】错误 【解析】 【详解】铁在加热条件下与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故错误。 28. 将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。(_______) 【答案】错误 【解析】 【分析】 【详解】将40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液体积不是1L，无法计算溶液中溶质的物质的量浓度，错误。 29. 标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L________ 【答案】错误 【解析】 【详解】标准状况下水不是气态，NA个H2O分子的物质的量是1mol，但体积不是22.4 L，说法错误； 30. 配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流，故正确。 三、填空题(共50分) 31. 现有以下7种物质：①Na、②Na2CO3溶液、③液态HCl、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe (OH)3胶体、⑦NH4Cl固体。(按要求填空) （1）能导电的电解质有_______(填序号)。 （2）将②逐滴滴入③中，写出相关反应的离子方程式_______。 （3）将⑤通入②中，写出相关反应的离子方程式_______。 【答案】（1）④ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质：固体：金属、石墨；水溶液：酸、碱、盐；熔融：碱、盐、金属氧化物，电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故能导电的电解质有：④熔融的KNO3，答案为：④； 【小问2详解】 将碳酸钠溶液逐滴滴入液态HCl中，碳酸钠的量开始比较少，氢离子是完全过量的，故反应的离子方程式： ；答案为：； 【小问3详解】 将二氧化碳通入到碳酸钠溶液中，反应会生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：；答案为：。 32. 按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 已知：浓硫酸有吸水性，可用做干燥剂。 （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中浓硫酸的作用是___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若D中把所有的全部吸收干净，则E中收集的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(要注明反应条件：加热) （2）干燥剂或除去CO2气体中的水蒸气 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）O2 【解析】 【分析】NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊，用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A中碳酸氢钢受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管口有水珠，方程式为。 【小问2详解】 B中浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。 【小问3详解】 C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，则E中收集的气体为O2。 33. 标准状况下，11.2 L CO的摩尔质量为_______ g∙mol-1，分子个数为_______。 【答案】 ①. 28 ②. 0.5 NA 【解析】 【详解】CO的相对分子质量为28，则摩尔质量为28 g/mol；标准状况下，11.2 L CO的物质的量为，则分子数为0.5 NA。 34. 有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取100ml此溶液与足量稀盐酸反应，问： （1）取出溶液中含K2CO3物质的量多少_______。 （2）最多生成标况下的CO2多少升_______。 【答案】（1）0.01mol （2）0.224L 【解析】 【分析】 【小问1详解】 取出溶液中含K2CO3物质的量为：，答案为： 0.01mol； 【小问2详解】 生成二氧化碳的物质的量为：，标况下的体积为：，答案为：0.224L。 35. 实验室需要配制 0.1000mol·L'氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液。计算： （1）所需2.000 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积_________。 （2）完全中和上述配制的溶液，需要1.000 mol·L-1盐酸的体积_________。 【答案】（1）0.005L （2）0.01L 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律，； 【小问2详解】 。 36. 氯气、84消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备84消毒液和漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填序号)装置乙和丙盛装的试剂分别是_______和_______。 （3）将氯气通入装置己_______溶液中，则装置己中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙分别通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，所以盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸， 【小问3详解】 因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 37. 实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述操作步骤的空白处填写完整①_____、②_____、④_____。 （2）本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复)_____。 （3）使用玻璃棒在该实验中的作用是_____。 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 2.9或3.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL的容量瓶 （2）①④⑤②③ （3）搅拌和引流 （4）B 【解析】 【小问1详解】 配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，所需氯化钠的物质的量为0.25×0.2=0.05mol，所需氯化钠的质量为0.05×35.5=2.94≈2.9g； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 溶解完后将溶液从烧杯转移至250mL容量瓶中； 【小问2详解】 实验操作步骤是：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确顺序是①④⑤②③； 【小问3详解】 使用玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流； 【小问4详解】 配制溶液时误差分析的原理是c=n/V： 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干对溶液浓度无影响，A错误； 定容时，俯视刻度线使浓度偏高，B正确； 定容时，仰视刻度线是浓度偏低，C错误； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线对浓度无影响，D错误。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $