江苏省扬州市江都区仙城中学2025-2026学年高一上学期期末适应性测试 化学试题

仙城中学2025-2026学年度第一学期期末适应性练习 高一化学 考试时间：75分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。） 1、2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射，下列说法不正确的是 A.活性炭可用于吸附航天舱中的异味 B.飞船使用的推进剂N2H4·H2O属于纯净物 C.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 2、反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O说明Na2O2不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是 A.H2O的空间填充模型为： B.Na+与Cl-具有相同的电子层结构 C.Na2O2既含离子键又含共价键 D.中子数为20的氯原子： 3、物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B.FeSO4具有还原性，可用于制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O C.明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 4、如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是 A.a装置中CaCO3可用Na2CO3代替 B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl C.c装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3- D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 5、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄 色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数 的3倍。下列说法正确的是 A.和同浓度的盐酸反应的烈程度：Z<R B.简单氢化物的稳定性：Y<Q C.Z、K、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D.甲中阴、阳离子的个数比为1:1 阅读下列材料，完成6-7小题： 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在，硫的单质有S2、S4、S6、S8等种分子形态，其中S8的结构最稳定；硫的氢化物（H2S、H2S2）的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用千金的冶炼，代硫酸杯（S2O32-）可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S-S非极性键。 6、下列有关含硫物质的说法正确的是 A.S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 C.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D.因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强 7、下列含硫物质的转化不正确的是 A.SO2 BaSO3(s)BaSO4(s) B.FeS2(s) SO2(g) SO3(g) C. Na2SO3(s) SO2(g) BaSO4(s) D.H2SO4(浓) SO2(g) H2SO4(aq) 8、下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是 A.FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B.H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH- = HS2-+H2O C.SO2与溴水反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrO D.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+ 9、对下列事实的解释错误的是（） A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.向50mL18mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D.反应CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 10、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1:向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3:Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象。 实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.实验1说明Na2CO3可电离出OH- B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO32-+H+=HCO3- C.由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D.实验4反应后的溶液中存在大量的CO32-、 HCO3-、OH- 11、随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A.反应①②③均为氧化还原反应 B.CúO是催化剂 C.中间产物Cu(OH)Cl为碱式盐 D.该过程的总反应为：4HCl+O2 2H2O+2Cl2 12、处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如下： 下列说法正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素的化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 13、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将盐酸滴入大理石中，产生气泡 元素非金属性：Cl> C B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸。盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性：Fe(OH)3>NiO(OH) C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- 14、某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.该实验无法确定溶液中是否含有③ B.溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C.溶液中可能含有的离子是①③ D.溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 二、非选择题（共4题，共58分） 15、（15分）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。下表列出了几种元素在周期表中的位置。请根据题意回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）下面有关说法错误的是 （选填字母）。 a.金属性④>⑤>⑥ b.⑩最高价氧化物对应水化物的酸性比HNO3弱 c.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 d.可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料 （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 （3）元素⑤⑥⑧简单离子半径由小到大的顺序是 （填离子符号）。 （4）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 （5）实验小组为测定③和铁形成的化合物X的组成设计实验如下： X的化学式可以表示为 。（写出计算过程） （6）⑨的一种含氧酸钾盐（⑨元素为+1价）可与Fe(NO3)3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂K2FeO4，反应的离子方程式为 ，反应每转移3mol电子时，生成K2FeO4的物质的量为 。 16、（12分）FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下， 请回答下列问题； （1）检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作为 。 （2）“分离”时使用的试剂X是 （填名称）。 （3）“再生”时发生的反应为 （用化学方程式表示）。 （4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因是 （用离子方程式表示）。 （5）为准确测量再生液中Fe3+浓度，取20.00mL再生液，加入足量的铜粉将Fe3+完全还原为Fe2+，用 0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。则再生液中Fe3+浓度为 。（写出计算过程） 已知：滴定过程反应的离子方程式为： MnO4-+ Fe2++ H+→ Mn2++ Fe3++ H2O（未配平） 17、（17分）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入 （填仪器名称）中，充分加热使其灰化。 （2）写出H2O2、CCl4的电子式 、 。 （3）设计实证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海灰于小烧杯中， （可能用到的实药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象） II.从海水中提取的Mg可联合金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，工艺流程如图所示： （4）用电子式表示MgCl2的形成过程 。 （5）反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为 。 （6）在上述工艺流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 （7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因 。 18、（14分）燃煤烟气中含有SO2排放前需净化处理。 （1）石灰石-石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成CaSO4，反应的化学方程式为 。 （2）氨法脱硫。用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3（受热易分解），再氧化为(NH4)2SO4。主要流程如图： ①该方法脱硫时一定能提高SO2去除率的措施有 。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，(NH4)2SO3浓度一定时温度对氧化速率的影响如图－1所示。温度40-70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是 。 （3）NaClO2溶液脱硫。 ①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气反应后溶液中的阴离子为SO42-和C1-，脱硫反应的离子方程式为 。 ②已知酸件条件下NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体。温度高于50°C时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是 。 （4）γ-Al2O3催化下CO与烟气中的SO2反应脱硫。其反应原理为：2CO+SO22CO2+S，γ-Al2O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上催化能力明显增强。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图－2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是 。 ②240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $