精品解析：广东广州市南海中学2025-2026学年第一学期高一年级期末模拟考 化学试题

广州市南海中学2025-2026学年第一学期高一年级期末模拟考 化学试题 本试卷共6页，24道题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 一、单选题：本题共14小题，每小题2分，共28分。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明仿错金银铜鼎属于青铜器，属于合金，A项不符合题意； B．明和田玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B项符合题意； C．汉代铁长剑为铁制品，是铁碳合金，属于合金，C项不符合题意； D．明黄金首饰为黄金制品，除金元素外，还含有其他金属元素，属于合金，D项不符合题意； 故答案选B。 2. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误； B．电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误； C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确； D．电解质必须在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误； 故选C。 4. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石(Fe2O3)冶炼铁 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 还原铁粉作食品脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋除去水壶中的水垢，生成醋酸钙、二氧化碳和水，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，符合题意，A符合题意； B．铁矿石(Fe2O3)冶炼铁，有Fe单质生成，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B不合题意； C．Na2O2作潜水艇的供氧剂，即反应中有O2生成，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C不合题意； D．还原铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，属于氧化还原反应，不符合题意，D不合题意； 故答案为：A。 5. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，属于混合物，A错误； B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，C错误； D．胶体分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，与选项中无色溶液不符，不能大量共存，A不符合题意； B．选项中各离子均无色且互不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．能使石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，含有大量H+，在酸性条件下ClO-和Cl-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，在碱性条件下HCO可以与OH-发生反应生成CO和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意； B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意； C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意； D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意； 故选C。 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】转化中需要加入还原剂，则备选项中物质的转化是氧化剂发生的转化，所以反应物中应含有价态降低的元素。 【详解】A．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，故A错误； B．I元素的化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，故B错误； C．Mn元素由+7价降为+2价，发生还原反应，需加入还原剂，故C正确； D．不含有价态变化的元素，无需还原剂，故D错误。 故选C。 10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 答案选C。 11. 实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制备，A错误； B．会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，不能净化，应选用饱和食盐水除去后再用浓硫酸干燥，B错误； C．该收集装置为密封结构，通入后瓶内压强不断增大，易导致仪器炸裂，且收集时应设置出气口，C错误； D．有毒，可与溶液反应，该装置能充分吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作和现象，所进行的推理正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验推理 A 向装有溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN 滴入KSCN后溶液变为红色 原溶液已被氧化变质 B 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，将固体溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有强氧化性，可将中的氧化为，滴入变红无法证明原溶液已被氧化变质，A错误； B．与澄清石灰水反应也会生成白色沉淀，无法证明固体中含有，B错误； C．铝加热时表面生成熔点很高的，包裹住熔融的铝使其不滴落，可证明金属铝熔点比氧化铝低，C正确； D．滴加硝酸银产生的白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等，不能说明溶液中含有，D错误； 故选C。 13. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，N的化合价由0价转化为-3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN为还原产物，故A错误； B．根据反应方程式，C的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，C为还原剂，被氧化，故B错误； C．氧化铝中化合价没有发生变化，故C错误； D．根据反应方程式，以及选项AB分析，生成2molAlN，转移电子物质的量为6mol，即生成1molAlN，转移电子物质的量为3mol，故D正确； 答案为D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误； B．1个K2SO4中含有2个K+，故中含有的数目为，故B正确； C．的物质的量为1mol，故中含有共价键的数目为2，故C错误； D．物质的量浓度应该是溶质的物质的量与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误； 故选B。 二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误； D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误； 故选A。 16. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 【答案】D 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确； B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确； D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误； 故本题选D。 18. 硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C. b和足量氧气不能通过反应一步生成d D. c使溴水褪色体现c的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为H2S（硫化氢，-2价氢化物），c为SO2（二氧化硫，+4价氧化物）。浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者会发生氧化还原反应（H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O），不能用浓硫酸干燥H2S；SO2与浓硫酸不反应可干燥，A错误； B．c为SO2，其漂白性是与品红结合生成不稳定无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，B正确； C．b为S单质，d为SO3（+6价氧化物）。S与O2反应无论O2是否足量，一步只能生成SO2，SO2需催化氧化才能生成SO3，C正确； D．c为SO2，与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，S元素从+4价升高到+6价，SO2作还原剂，体现还原性，D正确； 故答案选A。 19. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A. 过程II反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确； C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确； D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol O2，标况下体积为44.8 L，D错误； 故选D。 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 三、填空题：4大题，共48分 21. 下表列出了共10种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 （1）中，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)______；在中金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。 （2）④、⑤、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。 （3）由上述10种元素中的4种组成的某化合物在沸水中能够形成胶体并吸附杂质聚沉，是常见的净水剂，该化合物为__________(填化学式)。 （4）实验室制取⑤的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为____________________。 （5）写出元素②和元素⑦形成的最简单化合物的电子式____________。 （6）设计一个实验方案，比较⑦和⑨单质的氧化性强弱：__________________________。 【答案】（1） ①. Kr ②. （2）KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）KAl(SO4)2 （4） （5） （6）取少量KBr溶液于试管中，加入氯水，振荡后溶液变为橙黄色，再加入CCl4萃取，下层呈橙红色，说明氧化性：Cl2>Br2 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Li，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Br，⑩为Kr。 【小问1详解】 中，化学性质最不活泼的是稀有气体，元素符号为：Kr；同周期从左往右元素的金属性减弱，同主族从上往下元素的金属性增强，故在中金属性最强的元素为K，原子结构示意图为： ； 【小问2详解】 同周期从左往右元素的金属性减弱，同主族从上往下元素的金属性增强，④、⑤、⑧三种元素金属性强弱顺序为：K>Mg>Al，④、⑤、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； 【小问3详解】 该化合物由表格中的四种元素组成，且在沸水中能形成胶体，该化合物为KAl(SO4)2； 【小问4详解】 ⑤为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，向可溶性铝盐溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3，离子方程式为：； 【小问5详解】 ②为C，⑦为Cl，形成的最简单化合物为CCl4，电子式为：； 【小问6详解】 ⑦为Cl，⑨为Br，氧化性强的单质可置换出氧化性弱的单质，即证明Cl2将Br-氧化为Br2，设计实验为：取少量KBr溶液于试管中，加入氯水，振荡后溶液变为橙黄色，再加入CCl4萃取，下层呈橙红色，说明氧化性：Cl2>Br2。 22. “84消毒液”是家居常用消毒用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】 【浓度】 【使用说明】i．按一定比例稀释后使用。 ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______，需要量取“84消毒液”原液的体积为______。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填标号)。 A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）同学们利用图示装置探究“84消毒液”与主要成分为稀盐酸的“洁厕灵”不能混用的原因。 ③将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，可观察试管内产生______色气体，pH试纸______，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为__________________。 ④棉花团蘸取氢氧化钠溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。 （3）某同学设计实验探究“84消毒液”的漂白性。 I．在“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ⑤实验I、Ⅱ现象不同，请尝试分析其原因_____________________。 Ⅲ．在不同温度时，测得“84消毒液”ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ⑥实验Ⅲ说明“84消毒液”需要在____________(填储存条件)条件下保存。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. ③. AD （2） ①. 黄绿 ②. 先变红后褪色 ③. ④. （3） ①. 白醋中的醋酸与反应生成，使溶液中浓度增大，漂白速率加快 ②. 低温（或阴凉） 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室没有容量瓶，需选用容量瓶进行配制，定容时还需要胶头滴管，故还需要的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管；根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要原液的体积为，则，解得； ②A．久置的“84消毒液”中部分分解变质，导致所配溶液中浓度偏低，正确； B．量取原液时仰视读数，会导致量取的原液体积偏大，所配溶液浓度偏高，错误； C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是残留在瓶颈内壁所致，属于正常现象，再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，正确； 故选AD； 【小问2详解】 ③“洁厕灵”中的盐酸与“84消毒液”中的混合发生反应：，产生黄绿色的氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故观察到湿润的pH试纸先变红后褪色；氯气具有强氧化性，能将淀粉试纸上的氧化为，离子方程式为； ④氯气有毒，直接排放会污染环境，棉花团蘸取溶液用于吸收尾气氯气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ⑤白醋中含有醋酸，酸性比次氯酸强，加入白醋后发生反应：，使溶液中的浓度增大，漂白速率加快，故纸片迅速褪色； ⑥由图象可知，温度越高，ORP值下降越快，说明“84消毒液”的氧化性减弱越快，即有效成分受热易分解，故需要在低温（或阴凉）条件下保存。 23. 过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的吸收剂和生氧剂，其反应原理为：(未配平)。请回答下列问题： （1）上述反应中涉及3种不同的元素，对应的原子半径大小从大到小顺序为_____________；将与足量的充分反应，生成的在标准状况下的体积为____________。 （2）某学生认为和反应可能生成硫酸钠。 I．你认为他的判断合理吗？______(填“合理”或“不合理”)，请简要说明理由：__________________。 Ⅱ．该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中A发生反应的化学方程式是_____________________；反应属于____________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；装置B的作用为____________________；若要检验反应中生成氧气，实验操作及现象为__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 22.4L （2） ①. 合理 ②. 中S为+4价，具有还原性，可被强氧化剂氧化为+6价 ③. ④. 非氧化还原反应 ⑤. 干燥气体，除去A中挥发出的水蒸气，防止水蒸气与​反应干扰实验 ⑥. 将带火星的木条置于a导管口处，若木条复燃，证明反应生成了氧气 【解析】 【小问1详解】 涉及的3种元素为Na、C、O：Na是第三周期ⅠA族元素，电子层数最多，原子半径最大；C和O同处第二周期，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此半径顺序为。配平反应方程式为，可知​完全反应生成，标准状况下1mol气体体积为22.4L。 【小问2详解】 I．中S为+4价，具有还原性，可被强氧化剂氧化为+6价，因此生成硫酸钠的判断合理。 Ⅱ．装置A是利用强酸制弱酸原理，用浓硫酸和亚硫酸钠反应制备，化学方程式： ，反应中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；装置B中浓硫酸为干燥剂，可除去​中混有的水蒸气，避免水直接和​反应生成氧气，对后续检验造成干扰；氧气的特征检验方法为利用其助燃性，将带火星的木条放在a出口，观察木条是否复燃即可验证是否生成氧气。 24. 在我国古代的《天工开物》等著述中已提及绿矾这一常见矿物。现代工业上使用赤铁矿(主要含，也含有)制备绿矾的流程如下： （1）在制备前，需要先将赤铁矿进行粉碎，目的是___________________。 （2）赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是___________________，操作①的名称是__________。 （3）过量铁粉的作用是_____________(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣Ⅲ的成分是______(填化学式)。 （4）若向新配制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是__________________。 （5）我国古代通过绿矾能够制备主要成分是硫酸的“绿矾油”。绿矾加热完全脱水后会进一步发生分解反应，生成1种红色的金属氧化物和2种不同的酸性氧化物，将其中一种酸性氧化物通入水中会得到粗制的硫酸。请书写绿矾加热分解的总化学方程式：_________________________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 过滤 （3） ①. 作还原剂 ②. 、 （4）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5） 【解析】 【分析】赤铁矿中加入氢氧化钠溶液煮沸，溶于氢氧化钠溶液，而、不溶，过滤（操作①）后滤液I中含Na[Al(OH)4]，滤渣I为：、；滤渣I中加入稀硫酸，、溶于稀硫酸而CuS不溶，过滤（操作②）后得到滤液II和CuS，滤液II中金属离子为Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入过量铁粉后将Fe3+、Cu2+分别还原为Fe2+、Cu，过滤（操作③）后得到滤渣III（含Cu和过量铁粉）和滤液III，滤液III隔绝空气经过一系列操作得到绿矾。 【小问1详解】 在制备前，需要先将赤铁矿进行粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 该赤铁矿中能与NaOH溶液反应，化学方程式是：；操作①的名称是：过滤； 【小问3详解】 加入过量铁粉后将Fe3+、Cu2+分别还原为Fe2+、Cu，过量铁粉的作用是：作还原剂；滤渣Ⅲ的成分是：、； 【小问4详解】 若向新配制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，后迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)3，产生的实验现象是：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问5详解】 由绿矾的组成元素可知，分解生成的红色的金属氧化物为Fe2O3，还生成2种不同的酸性氧化物，将其中一种酸性氧化物通入水中会得到粗制的硫酸，该酸性氧化物为SO3，则另一种酸性氧化物为SO2，根据得失电子守恒和原子守恒，绿矾加热分解的总化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市南海中学2025-2026学年第一学期高一年级期末模拟考 化学试题 本试卷共6页，24道题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 一、单选题：本题共14小题，每小题2分，共28分。 1. 我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A.明仿错金银凫尊 B.明和田玉 C.汉代铁长剑 D.明黄金首饰 A. A B. B C. C D. D 2. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 3. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 在水溶液中能导电的物质都是电解质 B. 电解质都能溶于水 C. 电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能够发生电离 4. 下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是 A. 白醋除去水壶中的水垢 B. 铁矿石(Fe2O3)冶炼铁 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. 还原铁粉作食品脱氧剂 5. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是丁达尔效应 D. 胶体的分散质粒子直径小于 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、K+、ClO-、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、、Cl-、 8. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用水灭火 11. 实验室制取时，下列装置均能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C.收集 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列实验操作和现象，所进行的推理正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验推理 A 向装有溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN 滴入KSCN后溶液变为红色 原溶液已被氧化变质 B 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，将固体溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中一定含有 B. 中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 二、单选题：本题共6小题，每小题4分，共24分。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 16. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 18. 硫元素的部分价-类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a和c都可以用浓硫酸干燥 B. c因具有漂白性而可使品红溶液褪色，加热后溶液红色恢复 C. b和足量氧气不能通过反应一步生成d D. c使溴水褪色体现c的还原性 19. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A. 过程II反应的离子方程式为 B. 碱性条件下，氧化性： C. 过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D. 将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 20. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 三、填空题：4大题，共48分 21. 下表列出了共10种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 （1）中，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)______；在中金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。 （2）④、⑤、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。 （3）由上述10种元素中的4种组成的某化合物在沸水中能够形成胶体并吸附杂质聚沉，是常见的净水剂，该化合物为__________(填化学式)。 （4）实验室制取⑤的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为____________________。 （5）写出元素②和元素⑦形成的最简单化合物的电子式____________。 （6）设计一个实验方案，比较⑦和⑨单质的氧化性强弱：__________________________。 22. “84消毒液”是家居常用消毒用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】 【浓度】 【使用说明】i．按一定比例稀释后使用。 ⅱ．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______，需要量取“84消毒液”原液的体积为______。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填标号)。 A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）同学们利用图示装置探究“84消毒液”与主要成分为稀盐酸的“洁厕灵”不能混用的原因。 ③将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，可观察试管内产生______色气体，pH试纸______，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为__________________。 ④棉花团蘸取氢氧化钠溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。 （3）某同学设计实验探究“84消毒液”的漂白性。 I．在“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ⑤实验I、Ⅱ现象不同，请尝试分析其原因_____________________。 Ⅲ．在不同温度时，测得“84消毒液”ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ⑥实验Ⅲ说明“84消毒液”需要在____________(填储存条件)条件下保存。 23. 过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的吸收剂和生氧剂，其反应原理为：(未配平)。请回答下列问题： （1）上述反应中涉及3种不同的元素，对应的原子半径大小从大到小顺序为_____________；将与足量的充分反应，生成的在标准状况下的体积为____________。 （2）某学生认为和反应可能生成硫酸钠。 I．你认为他的判断合理吗？______(填“合理”或“不合理”)，请简要说明理由：__________________。 Ⅱ．该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中A发生反应的化学方程式是_____________________；反应属于____________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；装置B的作用为____________________；若要检验反应中生成氧气，实验操作及现象为__________________________。 24. 在我国古代的《天工开物》等著述中已提及绿矾这一常见矿物。现代工业上使用赤铁矿(主要含，也含有)制备绿矾的流程如下： （1）在制备前，需要先将赤铁矿进行粉碎，目的是___________________。 （2）赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是___________________，操作①的名称是__________。 （3）过量铁粉的作用是_____________(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣Ⅲ的成分是______(填化学式)。 （4）若向新配制的溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是__________________。 （5）我国古代通过绿矾能够制备主要成分是硫酸的“绿矾油”。绿矾加热完全脱水后会进一步发生分解反应，生成1种红色的金属氧化物和2种不同的酸性氧化物，将其中一种酸性氧化物通入水中会得到粗制的硫酸。请书写绿矾加热分解的总化学方程式：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $