精品解析：广东广州六中2025-2026学年高一上学期化学期末考试试题

试卷类型：A 广州六中2025级高一上学期化学期末考试 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ni 59 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d＜f＜e B. d与e组成的化合物一定只含离子键 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 利用装置甲提纯粗碘 B. 利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液 C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O D. 利用装置丁制备NaHCO3 6. 配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体，在烧杯中加水溶解 B. 将固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将固体放在滤纸上称量，使配得的溶液浓度偏低 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. 向溶液中加入氨水至过量： D. 向NaHCO3溶液中滴入足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 0.1mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D. 1L 0.4 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 9. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含 B 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中含有钠盐 C 向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置验证能否与反应 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： 11. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 12. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y可形成一种离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 14. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 15. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 D. 反应的离子方程式为 16. 某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共56分 (包括卷面分2分) 17. Ⅰ．完成下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④2mol/LH2SO4溶液、⑤乙醇、⑥食醋()、⑦，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等物质的量的H2O2和2中所含电子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）用质量分数为98%，密度为1.84g/ml 的浓硫酸配制100ml 2mol/LH2SO4溶液，需要取浓硫酸_____mL，需要的仪器有玻璃棒，烧杯、量筒、_____________________。 Ⅱ．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑫在表中的位置，回答下列问题： （4）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。 （5）⑫和⑨两元素可形成原子个数比为1：2的化合物，请写出其结构式______________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_________________________________________。 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。 （7）③④⑤三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(填离子符号)。 18. 氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。 （2）D中装入________固体检验是否除净水。F的作用是____________________________。 （3）TiCl4与水剧烈反应生成的白烟为TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式为________________________。 （4）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________________________________。 （5）G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；检验G中反应后氧化产物的实验操作：_______________________________________________________________________________。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式___________________。 （2）料渣2的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_________________________(任写2条)，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是__________。 （4）已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为_______，“氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为____________________。 （5）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 20. 工业上氯气是制备很多物质的重要试剂。某课题小组在实验室模拟工业上用氯气制取K2FeO4，并探究影响与浓盐酸反应制备的因素，得出物质氧化性、还原性的变化规律。 (一)制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。 （1）装置A盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_________________________。 （2）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______________________(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 （3）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式，并标注单线桥：______________________。 (二)课题小组设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素，回答下列问题： I．小组同学发现装置A的氯气不再逸出时，瓶中获得的固液混合物X中仍存在盐酸和。结合氧化还原性的影响因素，他们分析认为是因为随反应的进行，反应物盐酸浓度下降，的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【提出猜想】猜想a：随着溶液中降低，的氧化性减弱。 猜想b：随着溶液中降低，的还原性减弱。 【实验验证】 序号 实验 加入试剂 现象 ① 较浓的硫酸 有黄绿色气体生成 ② a _________________ （4）补充上表：加入的试剂a是___________，出现现象_____________________。 结合实验①、②，证实猜想a、b成立。 （5）利用对氧化性的影响，且已知对卤素离子的还原性没有影响。则相同浓度的和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．该小组同学查阅资料发现，还原产物的浓度降低会使氧化剂的氧化性升高，还原产物的浓度升高会使氧化剂的氧化性降低。 【提出猜想】猜想c：随着溶液中产物增大，的氧化性减弱。 【实验验证】在实验②的基础上，补充加入适量固体b。无明显现象，证实猜想c正确。 （6）补充上述实验方案：固体b是__________。 （7）结合以上探究，推测酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2.通过设计实验证实了该推测，则应加入的化合物为__________。 21.卷面2分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 广州六中2025级高一上学期化学期末考试 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ni 59 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 、合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 D. 四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钠钾合金低于成分金属熔点，熔点低，导热性良好，可用作原子反应堆的导热剂，故A正确； B． 胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm,“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故B正确； C．不同金属元素的焰色不同，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色晶体，故D错误； 故选D。 2. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 食品制作：小苏打可用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 试剂运输：钢瓶储存液氯进行运输 常温下，Fe与氯气不反应 C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 D 工艺制造：用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 Cu能被 Fe3+氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）用于烘焙面包是因为受热分解产生CO2，而选项中提到的化学知识是碳酸钠与酸反应，两者无关，A错误； B．钢瓶储存液氯是因常温下干燥Cl2与Fe不反应，该知识正确，B正确； C．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，因为ClO⁻有强氧化性而可以用作消毒剂，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀铜是因Cu被Fe3+氧化，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选A。 3. 常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的溶液中所含氢离子和不能大量共存，A错误； B． 在溶液中：铁离子与反应生成硫氰化铁，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有的大量、、能发生氧化还原反应，故不能大量共存，C错误； D． 能使酚酞变红的溶液中所含氢氧根离子与、、、互不反应可以共存，D正确； 答案选D。 4. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序：d＜f＜e B. d与e组成的化合物一定只含离子键 C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. e、f、g的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl，据此回答。 【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径的大小顺序： f＜e＜d，A错误； B． d与e组成的化合物可以是氧化钠、或过氧化钠，氧化钠只含离子键，过氧化钠除了离子键还有非极性共价键，B错误； C． x、z、d组成的化合物可以是硝酸、属于共价化合物，也可以是硝酸铵、属于离子化合物，C错误； D． e、f、g的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间能发生反应，D正确； 答案选D。 5. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 利用装置甲提纯粗碘 B. 利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液 C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O D. 利用装置丁制备NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确； B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确； C．利用蒸发皿提取溶液中的溶质时，不能蒸干溶液，否则会造成晶体失去结晶水，且FeSO4在蒸发过程中易被空气中的氧气氧化，所以利用装置丙难以获得FeSO4∙7H2O，C不正确； D．CO2在饱和食盐水中的溶解度小，装置丁中生成的NaHCO3少，难以得到NaHCO3沉淀，D不正确； 故选A。 6. 配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A. 用托盘天平称量固体，在烧杯中加水溶解 B. 将固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C. 将固体放在滤纸上称量，使配得的溶液浓度偏低 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制的溶液，根据容量瓶的规格应该配制500mL溶液，故用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L0.100mol/L40g/mol=2.0g，故A错误； B．将溶解后的溶液未冷却至室温就立即转入容量瓶，导致所得溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误； C．NaOH有腐蚀性，且会超解，如果放在滤纸上称量，导致NaOH的质量偏小，使配得的溶液浓度偏低，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误。 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. 向溶液中加入氨水至过量： D. 向NaHCO3溶液中滴入足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的为弱酸，不能拆分为离子，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，足量通入溶液时，与需按物质的量比完全被氧化，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，不能溶解，反应只能生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．足量澄清石灰水与反应时，完全反应，离子方程式书写符合反应事实、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故答案为D。 8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 0.1mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D. 1L 0.4 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．与水反应为歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B错误； C．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，随着反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，故产生的数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作和现象、结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀 无色溶液中一定含 B 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中含有钠盐 C 向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某无色溶液中滴入溶液产生白色沉淀，未加稀硝酸酸化，沉淀也可能为等，无法确定一定含，A错误； B．焰色反应呈黄色仅能说明样品中含有钠元素，不一定为钠盐，也可能是等含钠的碱、氧化物等，B错误； C．滴加淀粉溶液变蓝说明反应生成，该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．溶液中的也可还原酸性使紫红色褪去，无法证明溶液中含有，D错误； 故答案为C。 10. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置验证能否与反应 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰会吸收，无法到达右侧湿润红布条处，无法验证能否与反应，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．先打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成，排尽装置内的空气，防止被氧化；一段时间后关闭a，左侧压强增大，将生成的溶液压入B中与反应生成，且体系处于还原性氛围中可防止被氧化，能达到实验目的，C正确； D．非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价氧化物对应水化物，无法证明的非金属性强于，D错误； 故选C。 11. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，参与反应，但反应前后质量不变，因此是催化剂，故A正确； B．反应实质是，反应一段时间后，溶液的体积发生改变，硫酸亚铁物质的量不变，因此溶液中改变，故B错误； C．根据，在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L，故C正确； D．反应Ⅰ是和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，则“反应Ⅰ”的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y可形成一种离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y 的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X、Z的最外层电子数之和为17； X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N。 【详解】A．Na和S位于同一周期，同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Na>S，A错误； B．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B错误； C．Na和O可形成离子化合物Na2O，C正确； D．S的最高价氧化物的水化物均为强酸，D错误； 故选C。 14. 浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D. 溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化，浓硫酸使得蔗糖脱水生成炭，浓硫酸和炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误； 故选C。 15. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. i与j能发生氧化还原反应 B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 C. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 D. 反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】根据价态二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。 A．H2SO4与Na2SO3处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，故A错误； B．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，故B错误； C．Fe分别与Cl2、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，故C错误； D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 16. 某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，先向原溶液中加入过量盐酸，产生气体1，则原溶液中一定含有，则一定不含有、和，气体1即为，向无色溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀2，说明原溶液一定含有，白色沉淀为，向滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，得到不溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有，可能来源于原溶液或过量的盐酸，不能确定原溶液中是否存在； 【详解】A．气体1为，少量通入澄清石灰水反应生成沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．原溶液加过量盐酸得到无色溶液1，说明不含有色离子、；原溶液含，与会生成沉淀无法共存，故不存在；溶液呈电中性必须存在阳离子，因此一定存在，无需焰色试验验证，B错误； C．白色沉淀2为，不溶于稀硝酸，C正确； D．滤液2中含有反应剩余的过量，加入碳酸钠溶液时与反应生成白色沉淀，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分 (包括卷面分2分) 17. Ⅰ．完成下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④2mol/LH2SO4溶液、⑤乙醇、⑥食醋()、⑦，其中属于电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等物质的量的H2O2和2中所含电子数之比为___________，所含中子数之比为___________。 （3）用质量分数为98%，密度为1.84g/ml 的浓硫酸配制100ml 2mol/LH2SO4溶液，需要取浓硫酸_____mL，需要的仪器有玻璃棒，烧杯、量筒、_____________________。 Ⅱ．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑫在表中的位置，回答下列问题： （4）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。 （5）⑫和⑨两元素可形成原子个数比为1：2的化合物，请写出其结构式______________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_________________________________________。 （6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。 （7）③④⑤三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ①③⑦ ②. ①②④⑥ （2） ①. 1：1 ②. 8：11 （3） ①. 10.9 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （4） （5） ①. S=C=S ②. （6） （7）Na+<F-<O2- 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融、③液态、⑦均符合电解质定义；存在自由移动电子或离子的物质可导电，①有自由移动离子，②有自由移动电子，④硫酸溶液、⑥食醋均含自由移动离子，故可导电。 【小问2详解】 分子电子数等于组成原子电子数之和，和电子数均为18，等物质的量时电子数比为；中子数为0、中子数为8，1个中子数为16，中子数为1、中子数为10，1个中子数为22，等物质的量时中子数比为。 【小问3详解】 浓硫酸物质的量浓度，由稀释定律得；配制一定物质的量浓度溶液还需要容量瓶、胶头滴管。 【小问4详解】 ⑪为Br，质子数为35，质量数=质子数+中子数=80，故核素符号为。 【小问5详解】 ⑫为C、⑨为S，二者原子个数比为形成，结构与类似，结构式为；⑥为、⑩为，形成离子化合物，形成过程。 【小问6详解】 ⑦单质为，⑤最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）和氢气，离子方程式。 【小问7详解】 ③④⑤对应简单离子为、、，三者核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故顺序为。 18. 氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2↑制备TiCl4的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。 （2）D中装入________固体检验是否除净水。F的作用是____________________________。 （3）TiCl4与水剧烈反应生成的白烟为TiO2·xH2O，写出该反应的化学方程式为________________________。 （4）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________________________________。 （5）G中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；检验G中反应后氧化产物的实验操作：_______________________________________________________________________________。 【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 冷凝收集TiCl4 （3）TiCl4+(x+2)H2O=↓+4HCl↑ （4）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 （5） ①. 1∶1 ②. 取少量G中反应后溶液于试管中，加入足量的稀盐酸和少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 【解析】 【分析】A装置中高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，C装置中盛放浓硫酸用于干燥氯气；D装置中盛放无水硫酸铜，用于检验水蒸气是否除尽；E装置中发生反应，制备；常温下为无色液体，沸点较低，F装置用于冷凝收集；氯气有毒，不能直接排放到空气中，G装置中盛放溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水的存在，故D中装入无水（或无水硫酸铜）固体检验水是否除净；常温下为无色液体，沸点为，受热易挥发，故F的作用是冷凝收集。 【小问3详解】 与水剧烈反应生成和白烟，根据质量守恒定律可知，白烟为氯化氢气体，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 极易水解，实验中发现F中有少量白烟产生，是因为G装置中的水蒸气进入F装置中导致水解。为避免此现象，应在F和G之间增加一个防止水蒸气进入的干燥装置，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或将G装置换成盛碱石灰的干燥管）。 【小问5详解】 G中发生的反应为，反应中化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应后的氧化产物为，检验硫酸根离子的实验操作为：取少量G中反应后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明有氧化产物生成。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式___________________。 （2）料渣2的主要成分是____________(填化学式)。 （3）“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_________________________(任写2条)，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是__________。 （4）已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为_______，“氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为____________________。 （5）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(精确到小数点后两位)。 【答案】（1）H2S+Cu2+=2H++CuS↓ （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易分解 ③. 4.7≤pH<7.2 （4） ①. 1 ②. 2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O （5）86.96 【解析】 【分析】废料（主要成分为NiO，杂质为、Al2O3、CaO、CuO）加入H2SO4溶液进行酸浸，生成微溶物硫酸钙随料渣1过滤除去，溶液中还有少量Ca2+，其余各氧化物溶解转化为对应的金属阳离子（Ni2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+）滤液通入H2S气体进行除铜，Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀，同时部分Fe3+将H2S氧化为S单质，过滤除去沉淀；滤液中加入H2O2将剩余的Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH溶液调节pH进行除铁铝，使Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（即料渣2）过滤除去；滤液中加入NaF进行沉钙，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去；最后在滤液中加入NaOH和强氧化剂K2S2O8进行氧化，将Ni2+氧化为目标产物NiOOH沉淀，过滤得到纯净的NiOOH。 【小问1详解】 “除铜”中生成CuS离子方程式为H2S+Cu2+=2H++CuS↓。 【小问2详解】 加入H2O2氧化Fe2+，加入NaOH调pH沉淀Fe3+和Al3+。所以料渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 【小问3详解】 加入，将Fe2+氧化为Fe3+，便于通过调pH除去铁元素；的实际消耗量比理论值高的原因有Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易受热分解；要Fe3+和Al3+完全沉淀，Ni2+不沉淀。Al3+沉淀完全pH=4.7，Ni2+开始沉淀pH=7.2，所以4.7≤pH<7.2。 【小问4详解】 S全部+ 6价，总负电荷是-2，8个O中有6个- 2价的O，1个过氧键 (-O-O-)，有2个O为-1价，所以1mol含有的过氧键(-O-O-)数目为1；碱性条件下，氧化Ni2+生成NiOOH，自身被还原为，离子方程式为2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O。 【小问5详解】 废料中NiO的质量为， ，，根据镍元素守恒， ，，。 20. 工业上氯气是制备很多物质的重要试剂。某课题小组在实验室模拟工业上用氯气制取K2FeO4，并探究影响与浓盐酸反应制备的因素，得出物质氧化性、还原性的变化规律。 (一)制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。 （1）装置A盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_________________________。 （2）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______________________(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 （3）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式，并标注单线桥：______________________。 (二)课题小组设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素，回答下列问题： I．小组同学发现装置A的氯气不再逸出时，瓶中获得的固液混合物X中仍存在盐酸和。结合氧化还原性的影响因素，他们分析认为是因为随反应的进行，反应物盐酸浓度下降，的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【提出猜想】猜想a：随着溶液中降低，的氧化性减弱。 猜想b：随着溶液中降低，的还原性减弱。 【实验验证】 序号 实验 加入试剂 现象 ① 较浓的硫酸 有黄绿色气体生成 ② a _________________ （4）补充上表：加入的试剂a是___________，出现现象_____________________。 结合实验①、②，证实猜想a、b成立。 （5）利用对氧化性的影响，且已知对卤素离子的还原性没有影响。则相同浓度的和溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．该小组同学查阅资料发现，还原产物的浓度降低会使氧化剂的氧化性升高，还原产物的浓度升高会使氧化剂的氧化性降低。 【提出猜想】猜想c：随着溶液中产物增大，的氧化性减弱。 【实验验证】在实验②的基础上，补充加入适量固体b。无明显现象，证实猜想c正确。 （6）补充上述实验方案：固体b是__________。 （7）结合以上探究，推测酸性条件下，加入某种化合物可以提高Br2的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2.通过设计实验证实了该推测，则应加入的化合物为__________。 【答案】（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 （2）f→g→c→b→e （3） （4） ①. 较浓的KCl溶液 ②. 有黄绿色气体生成 （5） （6）固体 （7）AgNO3 【解析】 【分析】本实验分为两部分，第一部分制备高铁酸钾，利用装置A中与浓盐酸加热反应制取氯气，氯气先通入F中，用饱和食盐水除去混有的HCl杂质，纯净氯气通入D装置，在KOH强碱性环境下与反应生成，最后E中足量溶液吸收尾气氯气防止污染；第二部分探究和浓盐酸制氯气反应停止的原因，围绕浓度、浓度、产物浓度对物质氧化性、还原性的影响设计对照实验，探究氧化性还原性变化的规律。 【小问1详解】 装置A分液漏斗右侧导管连通分液漏斗上部与圆底烧瓶，能够平衡分液漏斗与烧瓶内部压强，消除分液漏斗内液体流下时的压强差，从而让分液漏斗中的浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 制备时，A装置a口导出的氯气含有HCl杂质，需要先通入F饱和食盐水除HCl，气体长进短出即f进g出，除杂后的氯气通入D装置发生制备反应，D装置采用c进b出，最后剩余尾气通入E中NaOH溶液吸收，接口顺序为； 【小问3详解】 在强碱性介质中氧化生成，被还原为，到，每个失去3个电子，2个共失去6个电子，单线桥表示为； 【小问4详解】 实验①加入较浓硫酸，提高，产生氯气，证明猜想a；实验②需要提高验证猜想b，加入试剂a为较浓的KCl溶液，增大溶液中氯离子浓度，满足反应条件，现象为有黄绿色气体生成，结合两组实验，即可证实猜想a、猜想b成立； 【小问5详解】 还原性：，还原性越强，被氧化所需要的最低浓度越低，因此相同浓度的KCl、KBr、KI溶液，能与反应所需最低由大到小顺序为； 【小问6详解】 猜想c提出产物浓度增大，氧化性减弱，在实验②基础上加入固体b，固体b需要引入且不引入其他干扰离子，选用固体，加入之后无明显现象，证明增大时氧化性减弱，猜想c成立； 【小问7详解】 题目信息说明还原产物浓度降低，氧化剂氧化性升高，要在酸性条件下将氧化，需要降低氧化剂的还原产物的浓度，可以提供，与反应生成的生成AgBr沉淀，降低还原产物浓度，提高的氧化性，实现被氧化，因此加入的化合物为。 21.卷面2分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $