重庆市西南七校2026-2027学年高三上学期开学定时训练 化学试题

高三定时训练化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．考试结束后，将答题卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ti-48 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．世界文化遗产大足石刻位于重庆市大足区，大足石刻高铁站将于2027年6月正式通车，通车后重庆到大足石刻仅需15分钟。下列说法不正确的是（ ） A．大足冬菜是一种半干态发酵性腌制食品，味道鲜美，制作过程中涉及化学变化 B．大足龙水湖湖水也是饮用水源之一，向湖水中加入明矾，能杀菌消毒 C．大足龙水刀是一种传统手工锻打刀具，核心材料是铁合金 D．大足石刻高铁站站台修建所用水泥属于无机非金属材料 2．下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ） A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 3．氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。下列说法正确的是（ ） A．电负性 B．所有原子满足最外层8电子结构 C．最高价氧化物水化物组成均可表示为（代表相应元素符号） D．镆（Mc）是第六周期元素 4．次磷酸（）常用于化学镀银，反应为：（未配平）下列说法正确的是（ ） A．中，元素的化合价为+5价 B．该反应中，氧化产物是 C．与不反应，则是一元酸 D．若该反应消耗，则镀件镀上生成银的质量为 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．的体积是 D．乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．中性溶液：、、、 B．饱和氯水：、、、 C．能使甲基橙变红的溶液：、、、 D．的溶液：H+、、I-、 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水后溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 8．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（ ） A．用盐酸处理洒落在地上的水银： B．用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是的2倍，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点低 B．电解与形成的熔融化合物可制备 C．得电子的能力： D．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 10．甲酸甲酯（HCOOCH3）作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．是极性分子，其VSEPR模型名称为四面体形 B．Ⅲ→Ⅳ每消耗生成 C．总反应为 D．反应涉及键、键、、的键断裂和形成 11．二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物（L）的合成方法如下。下列说法正确的是（ ） A．苯甲醛的核磁共振氢谱有五组峰 B．反应物的结构简式是 C．生成物分子中存在2个手性碳原子 D．一个乙酰乙酸乙酯分子中含有三个官能团 12．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是（ ） A．石墨电极与电源负极相连 B．在电解过程中向铂电极移动 C．电解产生的中的氢元素来自于 D．生成，理论上外电路需要转移电子 13．使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。下列说法正确的是（ ） A．基态铁原子的价层电子排布式为 B．基态较基态稳定 C．在LiFePO4中，的空间结构为正四面体形 D．在空气中加热生成 14．有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数（棱边边长）为，用掺杂后，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．距离Al最近的Ti有12个 B．晶胞中N、Ti、Al的原子个数之比为4∶3∶1 C．半径比半径小 D．掺杂后的晶体密度是 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15．（14分）聚合硫酸铁铝[]（简称PAFS或PFAS）在处理废水方面有重要的应用。某化工厂利用硫铁矿烧渣[主要成分为、、等]和粉煤灰（主要成分为、、等）为原料生产聚合硫酸铁铝的流程如下： 请回答下列问题： （1）滤渣1中主要物质的化学式是_________。 （2）“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）“酸溶1”所得溶液中主要金属阳离子有_________。 （4）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）控制一定条件，若将840 g碳酸氢钠加入100 L硫酸铁溶液和硫酸铝溶液的混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的、和二氧化碳。通过计算求： ①生成难溶的的化学反应方程式为______________________。 ②准状况下，产生二氧化碳的体积是_________L。 ③反应后溶液中的物质的量浓度=_____________mol/L（假定溶液体积不变）。 16．（14分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：①为紫色固体，微溶于溶液； ②具有强氧化性； ③在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备（夹持装置略去） ①A为氯气发生装置，A装置两种仪器名称分别是_________、_________， A中反应离子方程式是________________________________（锰被还原为）。 ②装置B的作用是___________________________，B中药品为_____________________。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中制备的化学方程式____________________，C中常温下还可能发生的反应的反应方程式为___________________________________________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。产生的途径可能有： 途径1：； 途径2：______________________________________________________。 ②是一种较好的水处理剂，理由是_________________________，且还原产物水解生成胶体，具有吸附作用，能沉降水中悬浮杂质，达到净水目的。 ③通过该实验可知，和的氧化性强弱与______________________________有关。 17．（15分） Ⅰ．（1）在下列物质中：A．金刚石、B．、C．、D．氦气、E．干冰、F．固体碘。熔化时不需破坏化学键的是_________（用序号作答，下同），熔化时只需破坏共价键的是_________，晶体中既存在离子键又存在共价键的是_________。 （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂键吸收热量，生成键释放热量。根据以上信息和数据，则由生成的热化学方程式为_________。 （3）已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： 全部被氧化成的_________。 Ⅱ．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图（起始时两侧溶液质量相等）。请回答以下问题： （4）吸附层b为电池的_________（填“正极”或“负极”）。 （5）吸附层a的电极反应式为____________________________________________。 （6）移动方向为_________室到_________室（填a或b）。 （7）吸附层a消耗时，理论上两侧电解质溶液质量相差_________g。 18．（15分）化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。 已知：①Bn—即为；②部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题： （1）B中官能团名称为_________________________，C的分子式为_________________________。 （2）D→E的反应类型为___________________________________。 （3）A的同系物中，含4个碳原子的结构共有_________种（要考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为______________________________________。 （4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式：_________________________________。 （5）根据和的反应，则的目的是____________________________________。 （6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： ①第一步产物X的结构简式为__________________________________________。 ②第三步的反应方程式为_____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $高2027届2026-2027学年上期七校高三入学摸底测试 化学答案 1-5:BBACD 610:CAABD 11-14:BCCD 15.(14分，每空2分) (1)Si02 (2)A103+2OH+3H20=2[A1(OH)4] (3)Fe#、Fe2+(各1分，有其他离子不给分) (4)2Fe2+2Ht+H0=2Fe3+2H0 (⑤)①4NaHC03+Fe2(S04)3+Alb(S04)3=2AFe(OHD2(S04)l+2NaS04+4C02↑②224 ③0.1 评分说明：凡方程式物质有误记0分：物质正确，未配平记“1分。（下同) 16.(14分，方程式2分/空，其余1分/空) (1)①分液漏斗圆底烧瓶 2Mn04+10C1+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H20 ②除去氯气中的氯化氢 饱和食盐水 33CI2+2Fe(OH)3 10KOH 2K2Fe04+6KCI +8H20 CI2+2KOH KCI KCIO +H2O (2)①2Fe042+6C1~+16H=2Fe3++3Cl2↑+8H0 ②有强氧化性，能杀菌消毒 ③溶液酸碱性 17.(15分，每空2分，除标注外) I(1)DEF(全对共1分，不全或有其它答案均不给分) A(1分) C(1分) (2)2N(g)=N4(g)△H=+882kJ/mo1 (3)-346 Ⅱ(4)正极 (5) H,-2e+20H=2H,0 (6)ab(各1分)(7)88 18.(15分，每空2分，除标注外) (1)羟基(1分)C1H40,(1分) (2)还原反应(1分) (3)4 CH-=C(CH2)CHO COONa (4) +2Cu(OHD2+NaOH△→ +Cu2O1+3H20 (5)保护酮羰基，减少副反应，提高转化率 Br Ia0/醇 (6)① 2 +2NaOH +2NaBr+2H2O 高2027届2026-2027学年上期七校高三入学摸底测试化学答案第1页共1页