1.1 物质的分类与转化 第3课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，核心知识点包括分散系概念、分类及胶体的制备与性质。课堂通过回顾初中溶液、乳浊液等混合物，引导学生发现组成共性，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过Fe(OH)3胶体制备实验培养操作能力，结合丁达尔效应的生活实例及卤水点豆腐原理，体现化学观念中物质多样性。采用表格对比三种分散系性质，培养科学思维，助力学生深化理解，教师教学更高效。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第3课时 分散系及其分类 这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的 溶液 （硫酸铜溶液） 乳浊液 （油水混合物） 【思考2】这些混合物在组成上有何共性？ 悬浊液 （泥水） 【回顾旧知】 【思考1】我们在初中学过哪些混合物？ 1.分散系的基本概念 一种(或多种)物质,以粒子形式分散进入另一种物质中所形成的混合物 被分散的物质 分散质 容纳分散质的物质 分散剂 混合体系 分散系 任务一 认识分散系及其分类 一般规律:1.分散系中有水,水是分散剂； 2.分散系中是两种液体(没有水),量多的是分散剂。 一、分散系及其分类 硫酸铜溶液 对于溶液来说，溶质是 ， 溶剂是 ， 溶液是一种 。 分散质 分散剂 分散系 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 溶液 气 液 固 分 散 质 气 液 固 分 散 剂 2. 分散系的分类 分类1：依据质/剂状态分类 分散质可以是气态、液态、固态 分散剂也可以是气态、液态、固态 依据质/剂状态交叉分类可知共有9种分散系 【思考】分散剂一定是液体吗？分散质一定是固体吗？ 【思考】指出表格中分散系的 分散质和分散剂 小液滴 玻璃 水 空气 食盐NaCl 某些着色剂 （金属氧化物） 空气 固体小颗粒 2.分散系的分类 溶液 直径小于1nm 浊液 直径大于100 nm 按分散质 的粒子直径 大小分 1nm 100nm 胶体 直径为1~100nm 悬浊液 乳浊液 【思考】CuSO4溶液与泥水属于同一种分散系吗？ 除了依据质/剂状态分类之外,分散系还可以如何分类？ 微观结构 宏观性质 决定 均一、稳定 不均一、不稳定 介稳体系 本质特征 ——分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 胶体 根据分散剂状态 固溶胶 液溶胶 气溶胶 有色玻璃、珍珠等 Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆、淀粉溶液等 烟、云、雾 3.胶体的分类 任务三 Fe(OH)3胶体的制备和性质 (1)实验操作 (2)反应原理 FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意： (1)要选用蒸馏水、饱和氯化铁溶液,不能用碱溶液和氯化铁溶液制备； (2)不能用玻璃棒搅拌、不能长时间加热。 不能打沉淀符号！ 1.氢氧化铁胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备注意事项 ①实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。原因是自来水中 的电解质离子会使制备的胶体聚沉。 ②必须选用FeCl3饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液 浓度过低,不利于Fe(OH)3胶体的形成。 ③当液体呈红褐色时,应该立即停止加热,因为加热时间过长,会导致Fe(OH)3胶体聚沉； ④可以边加热边摇动烧杯,但不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液 ？ (3)注意事项 当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 生活中的丁达尔效应 ——“当丁达尔效应出现时,光就有了形状” 思考:如何分离胶体和溶液？ (1)渗析:利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 出来的操作,叫做渗析。 原理：胶体粒子不能透过半透膜,而溶液中的分子和离子能透过 半透膜。 应用:分离和提纯胶体 生活实例:血液透析 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一透明 多数均一透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 分散质微粒组成 分子、离子 大分子或分子、离子的集合体 固体颗粒、 液体小液滴 微粒直径 <1nm 1～100nm >100nm 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 1.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是( ) ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D. ①③④ 练习1《必修一》P13 【学习评价】 C 2.下列方法最终能制得胶体的是(　　) A.把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL冷水中 B.把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中,继续煮沸至 液体呈红褐色 C.把5～6滴饱和FeCl3溶液滴入20 mL NaOH溶液中 D.把5～6滴饱和FeCl3溶液滴入20 mL酒精中 B 3.纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100nm),以下说法正确的是（ ） A.纳米材料就是胶体 B.纳米氢氧化铁溶于水后,能产生丁达尔效应 C.纳米氢氧化铁不能与盐酸反应 D.纳米材料的物理性质、化学性质都与普通材料完全不同 B 2.胶体的其他性质（拓展延伸） 【思考】阅读下列资料卡片,你对胶体的性质还有哪些认识？ 胶体是介稳体系 条件改变可能 破坏其稳定性 胶体中同种胶粒带有相同的电荷 因而彼此排斥 且胶粒不断地进行布朗运动 （无规则的热运动） 因此,一定条件下胶体性质稳定 胶体粒子具有较大的表面积 因而具有很强的吸附能力 胶体能够做净水剂 吸附水中的色素、悬浮物等 还能吸附带电荷的离子 胶体有吸附性 胶体可净水 胶体粒子带电 当环境发生变化，比如： 长时间加热、加入酸、碱、盐等物质中和了胶粒所带电荷， 胶体的稳定状态被破坏， 胶粒聚集形成更大的微粒， 以沉淀形式析出， 这一性质称为——聚沉 胶体聚沉 卤水点豆腐 “点卤“是豆腐制作的关键步骤:传统制作中使用盐卤(主要成分为氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合物)或石膏(主要成分为硫酸钙)作为凝固剂,这些物质都是电解质,当加入豆浆后,电解质中的阳离子(如Mg2+、Ca2+)会中和蛋白质胶粒表面的负电荷,使之发生聚沉。 由于胶粒带电，接入电场时，带电胶粒会在电场作用下定向移动称为——电泳 带正电荷的胶粒会向负极移动 带负电荷的胶粒会向正极移动 胶体电泳 FormatFactory : www.pcfreetime.com $