专题6 化学变化及其表示（13大题型专项训练）化学新教材沪科版五四学制八年级全一册

专题6 化学变化及其表示 常考题型·精准突破 考点一 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的微观解释与判断 1．C 2．B 3．C 4．B 5．C ◆题型2 质量守恒定律的应用——解释现象 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B ◆题型3 质量守恒定律的应用——推断化学式 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D 考点二 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义与读法 16．C 17．C 18．C 19．D ◆题型2 化学方程式的书写与配平 20．D 21．B 22．D 23．B 24．（1） （2）1 2 3 1 1 3 混合物 硫化钾 ◆题型3 基本反应类型的判断 25．A 26．A 27．C 28．B 29．B 考点三 质量守恒定律的定量应用 ◆题型1 表格数据分析 30．B 31．C 32．B 33．C 34．C ◆题型2 图像数据分析 35．D 36．BD 37．CD 38．（1）28.08 （2）MgO （3）1:4 置换反应 39．（1）使白醋与鸡蛋壳充分接触，完全反应 （2）装置内全部逸散到空气中 （3）遵守质量守恒定律；减少的质量是反应生成的气体逸散到空气中，不是反应不守恒 （4）225.00 223.24 （5）①②⑤⑥ （6）CD （7）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 （8）2g鸡蛋壳（粉末）20g 20%盐酸 （9）温度升高，盐酸挥发性增强，挥发出HCl气体，干扰反应速率的判断 ◆题型3 质量守恒定律的实验验证 40．D 41．（1）向右拉动活塞 不一定 （2）不等于 读数变小，因为生成略二氧化碳气体逸散到了空气中 a端铜丝由红色变为黑色；且a端下降，b端升高 种类、数目及质量 42．（1）密闭 不需要 （2）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （3）a （4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，产生大量白烟 （5）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 43．（1）气球膨胀 （2）甲 ①②③ （3）种类 数目 质量 （4）酒精与水混合属于物理变化 （5）B （6）D 考点四 微观示意图与化学变化 ◆题型1 微观示意图分析 44．B 45．D 46．C 47．A 48．A ◆题型2 微观示意图综合 49．D 50．B 51．C 52．（1）1:2 （2）丁/ （3）碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） （4） （5）28 （6）降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 53．（1） （2）不变 （3）1:2 （4）4 （5）变废为宝（合理即可） 考点五 化学方程式的计算 ◆题型1 化学方程式的简单计算 54．（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。 55．（1）3 （2）解：CO2的质量为：47g-44.8g=2.2g 设CaCO3的质量为x 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为71.4%。 56．（1） 解：设氧气的质量为x。 答：氧气质量是48g。 （2）1.4 （3）11 12 （4）物理 大 57．（1） （2） （3）解：设需要碳酸钙的质量为x 已知石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则需要样品的质量为： 答：要样品12.5g。 58．（1）0.8 （2）解：设生成0.8g 氧气需要过氧化氢的质量为x。 答：测试实验中消耗过氧化氢。 考点六 化学反应中的能量变化与催化剂 ◆题型1 催化剂与反应条件 59．B 60．（1）3/三 （2）4:1 （3）①②③ 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．A 10．（1）A （2）分子在不断运动 （3）两种元素原子的最外层电子数相同 （4）H、O 11．（1）不变 （2） （3）混合物 （4） （5）4 12．（1）78.96 6 （2）金属 A （3）1:1（或与的微粒个数比为1:1） 13．（1） （2） 升高 （3）①③ 14．（1）稳定（或不活泼） （2） （3） 升高 15．（1）4 化学 （2）4（或四）包含 16．（1） （2） 反应条件不同 （3）生产者 无机物氧化释放的化学能 （4）并非所有生命都依赖太阳能生存，无光照的环境中，化学反应释放的化学能也能支撑完整的生态系统运转 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题6 化学变化及其表示 常考题型·精准突破 考点一 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的微观解释与判断 题型2 质量守恒定律的应用——解释现象（重·高频） 题型3 质量守恒定律的应用——推断化学式（重·高频） 考点二 化学方程式 题型1 化学方程式的意义与读法 题型2 化学方程式的书写与配平（重·高频） 题型3 基本反应类型的判断 考点三 质量守恒定律的定量应用 题型1 表格数据分析（重·高频） 题型2 图像数据分析（重·难） 题型3 质量守恒定律的实验验证 考点四 微观示意图与化学变化 题型1 微观示意图分析（重·高频） 题型2 微观示意图综合（难·高频） 考点五 化学方程式的计算 题型1 化学方程式的简单计算（重·高频） 考点六 化学反应中的能量变化与催化剂 题型1 催化剂与反应条件 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的微观解释与判断 1．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类、数目、质量 D．物质种类 【答案】C 【解析】A.化学反应会生成新物质，对应分子种类一定发生改变，错误； B.分子数目可能改变也可能不变，例如反应前后分子数从3变为2，因此不是一定不变，错误； C.原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，这是质量守恒定律的微观本质，正确； D.化学反应的特征就是有新物质生成，因此物质种类一定改变，错误。 2．（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【解析】化学反应的过程就是反应物的原子的重新组合的过程，所以，化学反应前后：原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量没有发生变化；物质种类一定改变，分子数目、元素的化合价不一定改变。故选B。 3．（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【解析】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 4．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，下列有关说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应前后锌元素的质量没有发生变化 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 【答案】B 【解析】A.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质、是化合物，属于置换反应，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变。因此反应前后锌元素的质量没有发生变化，B正确。 C.所有化学反应都遵守质量守恒定律，C错误。 D.参加反应的碳与碳酸锌的质量比为（2×12）：（65+12+16×3）=24:125，不是，D错误。 5．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A．（化合反应） B．（置换反应） C．（分解反应） D．（氧化还原反应） 【答案】C 【解析】A.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳的条件为高温，方程式未标注反应条件，书写错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物Fe2O3、CO均为化合物，不属于置换反应，反应类型判断错误。 C.碳酸不稳定，常温下即可分解为二氧化碳和水，方程式书写符合规范，且该反应符合“一变多”的分解反应特征，反应类型判断正确。 D.乙醇燃烧需要点燃条件，且方程式未配平（正确配平为），书写错误。 ◆题型2 质量守恒定律的应用——解释现象 6．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】A.水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B.分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C.蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D.纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 7．（25-26九年级下·湖南湘西·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 【答案】C 【解析】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 8．（25-26八年级下·山东东营·期末）下列实验能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.白磷燃烧属于化学变化，反应为，装置为密闭体系（上端气球可平衡压强、防止物质逸出），反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。 B.稀盐酸和石灰石反应生成气体，敞口容器中逸出，反应后总质量减小，无法验证。 C.镁条燃烧消耗空气中的，且部分生成物氧化镁以白烟形式散逸到空气中，无法准确称量所有物质总质量，无法验证。 D.酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，无法验证。 9．（2026·山东临沂·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是 A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前与的质量总和大于生成的质量 C．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】D 【解析】A.铜是红色固体，生成物氧化铜是黑色固体，反应中固体颜色由红色变为黑色，说法正确。 B.由图2可知，反应结束后锥形瓶中仍剩余的氧气，说明只有部分氧气参与反应，因此反应前铜和氧气的总质量大于生成氧化铜的质量，说法正确。 C.反应过程中氧气含量不断减少，说明氧气参与了反应，可据此判断化学反应发生，说法正确。 D.该实验是密闭装置，根据质量守恒定律，锥形瓶内所有物质的总质量始终不变，不会减少；且是氧气的体积分数减少量，不是锥形瓶总质量的减少比例，说法错误。 10．（2026·河南平顶山·三模）用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 【答案】B 【解析】A.红色的铜单质反应生成黑色的氧化铜，加热过程中固体由红变黑，说法正确。 B.反应中氧气参与反应进入固体，反应后固体质量等于铜的质量加上参与反应的氧气质量，固体质量增大，说法错误。 C.装置全程密闭，无物质逸出或进入，因此锥形瓶内氧元素总质量不变，仅从氧气中的氧元素转化为氧化铜中的氧元素，说法正确。 D.气球既可以保证装置密闭，又能缓冲加热时瓶内气体膨胀的压强，平衡气压防止橡胶塞弹出，说法正确。 ◆题型3 质量守恒定律的应用——推断化学式 11．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、2、2、1、3，反应后除2X外Li、Cl、Na、C、O的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 12．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 13．（2025·河南漯河·三模）超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3 C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变 【答案】B 【解析】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前K、O、C原子个数分别为4、12、2，反应后除2X外K、O、C原子个数分别为0、6、0，则2X中含4个K、2个C、6个O，X中含2个K、1个C、3个O，X化学式为K2CO3，B 正确； C、反应前KO2中O元素化合价为价，CO2中O为−2价，反应后O2中O为0价，化合价改变，C 错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，D 错误。 故选B。 14．（25-26八年级下·山东泰安·期中）高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目不变进行配平。 配平Fe原子：反应物含2个Fe原子，生成物仅含Fe原子，每个含1个Fe原子，因此。 配平Na原子：时，生成物总Na原子数为:2×2+2=6，反应物Na全部来自，因此，得。 验证O原子：左边O原子总数为，右边O原子总数为，因此m=3，n=2。 15．（2026·福建福州·三模）电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是 A．碳化钙中碳元素的化合价为价 B．X的化学式为 C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 【答案】D 【解析】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，设C的化合价为，则：，解得，因此碳元素化合价为-1价，A错误。 B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前总原子数：1个、2个、4个、2个；反应后中已有1个、2个、2个，因此含2个、2个，化学式为，且无可燃性，与题干“可燃性气体X”矛盾，B错误。 C.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物、生成物均为化合物，不属于置换反应，C错误。 D.电石遇水会发生化学反应变质，因此不能存放于潮湿环境，D正确。 考点二 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义与读法 16．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【答案】C 【解析】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 17．（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是 A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 【答案】C 【解析】A.化学方程式中等号左侧为反应物、右侧为生成物，能获得； B.利用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，可计算出反应物和生成物的质量比，能获得； C.反应的快慢属于反应速率范畴，受温度、反应物浓度、催化剂等多种外界因素影响，不能获得； D.等号上下标注反应发生的条件，能获得。 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 19．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【解析】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 ◆题型2 化学方程式的书写与配平 20．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，错误； B.反应物属于气体，生成物后不需要标注，错误； C.方程式未配平，正确的化学方程式为，错误； D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学式、配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 21．（2026·吉林长春·三模）长征系列火箭中存在采用固体助推剂的情况，其中之一的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是 A．该反应可在常温下进行 B．该反应的生成物中有三种氧化物 C．该反应前后没有元素化合价发生变化 D．X的化学式为 【答案】B 【解析】A.化学方程式明确标注反应条件为高温，常温下无法进行，说法错误； B.氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。生成物中、、均符合氧化物定义，共3种，说法正确； C.反应前Al为单质，化合价为0价，反应后中Al为+3价；中N为-3价，反应后中N为+2价，存在元素化合价变化，说法错误； D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧共3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，右侧现有原子为2个Al、3个N、12个H、12个O，因此X含1个Al、3个Cl，化学式为，说法错误。 22．（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 B、 反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。 C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 D、反应物为硝酸钡（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钡（均为化合物）。反应中，钡离子（）与钠离子（） 交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根），生成新化合物。这符合复分解反应的定义和特征，正确。 故选D。 23．（2025·江苏扬州·一模）下列反应属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．H2CO3H2O+CO2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】B 【解析】A、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A 错误。 B、氧化铁和盐酸这两种化合物互相交换成分，生成了氯化铁和水另外两种化合物，符合复分解反应的定义，B 正确。 C、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，C 错误。 D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D 错误。 故选：B。 24．（25-26八年级下·山东淄博·期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 （2）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 【答案】（1） （2）1 2 3 1 1 3 混合物 硫化钾 【解析】（1）碳酸钙的化学式为，由钙离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为碳酸根离子，化学符号为； （2）首先观察右侧含2个K，因此左侧前配2；此时左侧共2个N，右侧前配1；左侧S原子数为1，右侧前配1；左侧2个共含6个O，因此右侧前配3；此时右侧共3个C，左侧C前配3，验证各元素原子数反应前后相等，配平完成； 黑火药由硝酸钾、硫、木炭三种不同物质组成，属于混合物； 由钾和硫两种元素组成，按化合物命名规则从后往前读，名称为硫化钾。 ◆题型3 基本反应类型的判断 25．（2025·河南驻马店·三模）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故选A。 26．（24-25九年级上·四川南充·阶段检测）符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A．硫+氧气二氧化硫 B．石蜡+氧气水+二氧化碳 C．二氧化碳+水→碳酸 D． 【答案】A 【解析】A.反应物为2种、生成物为1种，符合化合反应“多变一”的特征；且有氧气参与反应，属于氧化反应，正确； B.生成物为水和二氧化碳共2种，不符合化合反应的特征，仅属于氧化反应，错误； C.仅符合化合反应特征，没有氧气参与反应，不属于氧化反应，错误； D.生成物共3种，不属于化合反应，且没有氧气参与反应，也不属于氧化反应，错误。 27．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类不正确的是 A．物质种类：混合物、纯净物 B．物质变化：物理变化、化学变化 C．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应 D．微观粒子：分子、原子 【答案】C 【解析】A. 混合物由不同种物质组成，纯净物由同种物质组成，物质按组成种类数量分为纯净物和混合物，分类正确； B. 物质变化按是否生成新物质分为物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成），分类正确； C. 化合反应和分解反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误； D. 正确。 28．（2025·山西晋城·三模）人工智能的发展离不开芯片。芯片的主要材料硅可以用石英砂制得，主要反应为SiO2 + 2CSi+2CO↑，该反应的基本反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】根据SiO2 + 2CSi+2CO↑可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选B。 29．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．乙醇+氧气水+二氧化碳 C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．水+二氧化碳→碳酸 【答案】B 【解析】A.反应物2种、生成物1种，属于化合反应，不符合要求； B.反应物2种、生成物2种，既不满足化合反应“多变一”，也不满足分解反应“一变多”，且有氧气参与反应，属于氧化反应，符合要求； C.反应物1种、生成物2种，属于分解反应，不符合要求； D.反应物2种、生成物1种，属于化合反应，不符合要求。 考点三 质量守恒定律的定量应用 ◆题型1 表格数据分析 30．（25-26八年级下·山东烟台·期末）将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 【答案】B 【解析】A.反应前物质总质量为，根据质量守恒定律可推断该反应前后总质量不变，因此，解得，正确； B.二氧化碳和一氧化碳中的来自该物质，质量为：； 水中的也来自该物质，质量为：； 刚好为该物质反应前质量，因此该物质由碳氢两种元素组成，错误； C.由B选项分析可知该选项正确； D.根据质量守恒定律可知，化学方程式中分子相对分子质量乘化学计量数之比等于参与反应的物质质量之比，因此二氧化碳与水分子个数比为：，正确。 31．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【解析】A.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误。 B.该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误。 C.生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确。 D.甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 32．（2026·甘肃·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 【答案】B 【解析】A. 由分析可知，反应物为丙、丁共两种，正确； B. 该反应中丙、丁是反应物，甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲中一定含丙、丁中的所有元素，则甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，错误； C. 解析见分析，正确； D. 参加反应的丙与丁的质量比为：（16g-10g）：（40g-31g）=2：3，正确。 33．（2026·甘肃·模拟预测）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 【答案】C 【解析】A. 由分析可知，反应后丁的质量分数为30%，故A错误； B.乙在反应前后的质量分数都为10%，说明乙可能是催化剂或者杂质，故B错误； C. 该反应中甲、丙的质量变化之比为，正确。 D. 由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此丁不可能为单质，错误。 34．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A.由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B.由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C.参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D.反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 ◆题型2 图像数据分析 35．（2026·广东东莞·模拟预测）用图甲所示的装置来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙、图丙所示。下列说法正确的是 A．实验结束，粉末变黑色，气球膨胀 B．a点固体成分只有铜粉 C．c点的的体积分数比d点多 D．b点的固体质量与d点相等 【答案】D 【解析】A.反应消耗氧气，容器内压强小于外界大气压，气球会变瘪而非膨胀，错误； B.a点处于反应进行阶段，固体是未反应的铜和生成的氧化铜的混合物，错误； C.氮气不参与反应，分子数恒定；c到d过程总气体分子数持续减少，氮气体积分数（）逐渐增大，因此d点氮气体积分数大于c点，错误； D.b点后固体质量不再变化，说明反应已经结束，固体质量不再改变，因此b点和d点固体质量相等，正确。 36．（25-26八年级下·山东烟台·期末）已知反应：，测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A．为  Y为 B．a点固体中含有2种物质 C．b、e两点固体质量相等 D．固体中的质量分数：c点不大于d点 【答案】BD 【解析】A. 该反应中氯酸钾是反应物，故随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减小至零，则X表示氯酸钾，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Y表示二氧化锰，正确； B. a点时氯酸钾部分分解，此时固体为未反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾，催化剂二氧化锰三种，错误； C. b点时氯酸钾的质量恰好为0，此时氯酸钾恰好完全反应，此时反应结束，e点时氧气的质量不再改变，此时反应也已经结束，故b、e两点固体质量相等，正确； D. 在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，由于生成了氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中二氧化锰的质量分数随着反应的进行逐渐增大，由图可知，c点时反应时间为t min，此时氯酸钾恰好完全分解，d点时生成氧气的质量还在增加，此时反应还未结束，故固体中二氧化锰的质量分数：c点大于d点，错误。 37．（25-26八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组利用铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热来验证质量守恒定律，下列加热过程中容器内相关的量随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】CD 【解析】A.加热温度升高，气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压，图像错误； B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，但不是从0开始，图像错误； C.化学反应前后，物质总质量不变，图像正确； D.随着反应进行，氧气质量减小，最终气体的质量不再改变，图像正确。 38．（2026·陕西榆林·模拟预测）芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为________。 （2）与芯片连接的线路材料中含有镁的氧化物，写出氧化镁的化学式：________。 （3）图2为工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图。 ①反应生成的“”和“”的个数比为________。 ②该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）28.08 （2）MgO （3）1:4 置换反应 【解析】（1）元素周期表的元素单元格中，最下方的数字为对应元素的相对原子质量，没有单位。 （2）氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得出化学式为MgO。 （3）①首先配平反应的化学方程式：，生成物为Si和HCl，二者分子个数比为。 ② 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。 39．（25-26八年级下·上海·阶段检测）【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸） 【反应原理】（白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应） 实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。 【称量步骤】 ①称量反应前总质量； ②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量； ③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量； ④重复上述操作三次，记录在表格中。 最终所得数据如下表所示： 实验序号 加入的鸡蛋壳质量（g） 1 5 224.46 224.46 222.70 2 5 225.00 x y 3 2.5 211.88 211.88 211 实验与分析： （1）称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。 （2）称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。 （3）有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________ （4）所得数据中___________，___________。 （5）在化学反应前后，下列一定不变的是___________（填序号）。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质总质量 （6）根据实验可知，a g鸡蛋壳和b g白醋混合后，最终所有生成物的质量___________（不定项）。 A．一定等于 B．可能大于 C．一定小于 D．可能等于b g 【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？ 小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验（如下图所示），所用盐酸均足量。 【实验现象】 a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。 b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。 【分析与结论】 （7）通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。 （8）同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。 【反思与交流】 （9）小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。 【答案】（1）使白醋与鸡蛋壳充分接触，完全反应 （2）装置内全部逸散到空气中 （3）遵守质量守恒定律；减少的质量是反应生成的气体逸散到空气中，不是反应不守恒 （4）225.00 223.24 （5）①②⑤⑥ （6）CD （7）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 （8）2g鸡蛋壳（粉末）20g 20%盐酸 （9）温度升高，盐酸挥发性增强，挥发出HCl气体，干扰反应速率的判断 【解析】（1）略。 （2）打开瓶盖后二氧化碳逐渐逸出，二氧化碳全部逸出后，装置内总质量不再改变，电子秤示数不变。 （3）略。 （4）步骤②是密闭容器中反应，反应前后总质量不变，因此 m2=m1，故x=225.00； 根据第1组数据，5g鸡蛋壳完全反应生成CO₂的质量 = m1−m3 =224.46g−222.70g=1.76g，第2组也是5g鸡蛋壳，生成CO2质量相同，因此y=225.00g−1.76g=223.24g。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量一定不变；分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①②⑤⑥。 （6）题目说明鸡蛋壳主要含碳酸钙，其余成分不与白醋反应，即：a g鸡蛋壳中只有部分碳酸钙参与反应，杂质不参与反应，不属于反应物；  b g白醋是乙酸的水溶液，只有乙酸参与反应，溶剂水和过量的乙酸（若鸡蛋壳不足）不参与反应，因此参加反应的反应物总质量一定小于  a+b g。根据质量守恒，所有生成物（包括逸出的CO2）总质量等于参加反应的反应物总质量，因此生成物总质量一定小于（a+b） g，故C正确，A、B错误。 若满足：参加反应的碳酸钙质量 + 参加反应的乙酸质量 = b g（例如：  a g鸡蛋壳中碳酸钙为  m g，杂质为 a−m g，参加反应的乙酸恰好为 b−m g，则生成物总质量 =m+（b−m）=b g），因此生成物总质量可能等于b g，D也正确。因此本题选CD。 （7）甲、乙实验中，鸡蛋壳状态、质量、温度都相同，只有盐酸浓度不同，乙浓度更大，反应速率更快，因此得到该结论。 （8）探究温度对反应速率的影响，需要控制其他条件和丙相同，只改变温度，因此A、B与丙一致，分别为2g粉末状鸡蛋壳、20g 20%盐酸。 （9）该实验控制变量只能有温度，温度升高后HCl挥发性增强，HCl也会逸出，引入了新变量，因此无法准确得出结论。 ◆题型3 质量守恒定律的实验验证 40．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下列实验装置设计，能达到相应实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．证明质量守恒定律 C．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D．收集氧气 【答案】D 【解析】A.二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，所以软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，此选项错误； B.碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，二氧化碳会扩散到空气中，导致实验后装置质量减小，不能用于验证质量守恒定律，此选项错误； C.加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率快，带火星的木条复燃，可以说明加入二氧化锰后反应速率变快，但要证明能加快的分解，还需要验证反应后二氧化锰的质量和化学性质不变，此选项错误； D.氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气，氧气从短管进，水从长管出，此选项正确。 41．（25-26八年级下·上海·期末）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （1）从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是_____。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （2）从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 ①实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量（填“等于”或“不等于”）。 ②实验2中电子天平示数不变。实验3中电子天平示数发生变化，变化的趋势及原因：______。 ③实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 【解释应用】 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的______不变，所以质量守恒。 【答案】（1）向右拉动活塞 不一定 （2）不等于 读数变小，因为生成略二氧化碳气体逸散到了空气中 a端铜丝由红色变为黑色；且a端下降，b端升高 种类、数目及质量 【解析】（1）①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，使试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素。 （2）①蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量。 ②稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小。 ③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有红色固体变为黑色固体；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，a端质量增加所以下沉。 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 42．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 （2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 （3）如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 （4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 （5）在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因_______________________________。 【答案】（1）密闭 不需要 （2）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （3）a （4）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，产生大量白烟 （5）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 【解析】（1）该实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，氧气参与了反应，需要在密闭容器中进行，故小气球的作用是形成密闭体系，同时白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球还可以缓冲气压； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则该实验中白磷不需要过量； （2）见答案； （3）用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，则观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，a端向下倾斜； （4）见答案； （5）见答案。 43．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 【答案】（1）气球膨胀 （2）甲 ①②③ （3）种类 数目 质量 （4）酒精与水混合属于物理变化 （5）B （6）D 【解析】（1）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球膨胀； （2）甲的实验在密闭容器中进行，反应前后质量守恒，结论正确；乙的实验装置敞口，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体逸出，导致反应后总质量减小，因此乙的结论错误；错误原因包括：反应生成了CO2气体、装置敞口放置、没有称量到所有生成物的质量，即①②③； （3）化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律； （4）质量守恒定律的适用范围是化学变化，而酒精与水混合属于物理变化，因此不能用该定律验证； （5）装置A中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2会使装置内压强增大，冲出橡皮塞，可能导致装置漏气；装置B中，氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，且装置密闭，能防止气体逸出，因此最佳装置为B； （6） A.实验目的是验证质量守恒，铜粉不需要足量，只要观察到明显的反应现象即可，错误； B.铜粉加热与氧气反应生成黑色氧化铜，现象应为红色粉末变黑，错误； C.乙图中b点反应已结束，固体质量不再变化，因此c点（反应中）的固体质量比b点小，错误； D.反应消耗氧气，装置内气体分子总数减少，N2的体积分数增大，因此a点的N2体积分数比d点小，正确。 考点四 微观示意图与化学变化 ◆题型1 微观示意图分析 44．（25-26八年级下·全国·课后作业）下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、由微观示意图可知，该反应是两种分子反应生成一种分子，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； B、由微观示意图可知，该反应是一种分子反应生成两种分子，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、由微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、由微观示意图可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选B。 45．（2026·吉林长春·二模）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的分子个数比是1∶1 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数反应前后不变。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，表述错误。 C.根据微观示意图可知该反应的化学方程式：，反应前反应物总分子数为2，反应后生成物总分子数为4，分子数目发生了改变。 D.根据微观示意图可知该反应的化学方程式：，从配平的化学方程式可知，参加反应的与的化学计量数之比为，即分子个数比为。 46．（26-27九年级上·北京·阶段检测）中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A．甲物质的化学式为 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为 【答案】C 【解析】A. 由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，说法错误。 B. 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。由微观示意图可知反应②的生成物为H2O和C4H10，生成物没有单质，不属于置换反应，说法错误。 C. 反应前后催化剂的质量、化学性质都不变，说法正确。 D. 由微观示意图可知反应①是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ作用下生成水和一氧化碳，化学方程式为，说法错误。 47．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效地转化为甲醇（）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法正确的是 A．为使上图完整准确，应在图乙中补充 B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为 C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D．生成的甲醇是氧化物 【答案】A 【解析】A.反应生成1个水分子，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，和需要补充的微粒结构一致，正确。 B.由配平的方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为，不是，错误。 C.化学变化中原子不发生改变，反应前后不变的粒子是碳原子、氢原子、氧原子，反应后不存在氢分子和氧分子，错误。 D.氧化物要求只含两种元素且其中一种为氧元素，甲醇含三种元素，不属于氧化物，错误。 48．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神舟十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！如图是燃料甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．反应前后原子种类和分子种类都没变 B．丙、丁都属于化合物 C．甲醇的化学式为 D．化学反应的实质是原子的重新组合 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，但反应会生成新物质，分子种类一定发生变化，A错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，丙为、丁为，均由不同元素组成，属于化合物，B正确。 C、甲为甲醇，1个甲醇分子含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式为，C正确。 D、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，即原子的重新组合，D正确。 ◆题型2 微观示意图综合 49．（2026·山东东营·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中涉及的氧化物有2种 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 【答案】D 【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，整个过程涉及的氧化物只有CO2、H2O共2种，说法正确； B.过程Ⅱ中O2里氧元素为0价，转化为化合物中氧元素为-2价，化合价降低，说法正确； C.由过程Ⅲ的反应方程式，生成的H2O（图2）和CH4（图3）的分子个数比为2:1，说法正确； D.根据质量守恒，反应前后元素质量不变，参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的CH4和H2O中氢元素的总质量，并非仅等于水中氢元素质量，说法错误。 50．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A. 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是3个，错误； B. 根据图示，是水（H2O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确； C. 冷凝器II的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程Ⅱ为物理分离无质量损耗，因此进入Ⅰ的物质总质量等于Ⅱ中出来的物质总质量，错误。 51．（2026·广东广州·二模）某些家装材料释放的甲醛对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．保持水的化学性质的最小粒子是 C．该反应一共涉及3种氧化物 D．该反应前后原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】A. 反应产物为和，均为无毒物质，说法正确； B. 水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，图示为分子的模型，说法正确； C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中，只有、2种氧化物，是单质、含三种元素，均不属于氧化物，说法错误； D. 根据质量守恒定律，反应前后原子数目一定不变；该反应反应物共2个分子，生成物共2个分子，分子数目也保持不变，说法正确。 52．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________（写一种微观粒子）。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________（答一条）。 【答案】（1）1:2 （2）丁/ （3）碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） （4） （5）28 （6）降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 【解析】（1）如图所示， 丙为，1个分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2。 （2） 单质是同种元素组成的纯净物，丁为，仅由氮元素组成，属于单质，其余三种均为不同元素组成的化合物。 （3）化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （4）根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，化学方程式略。 （5）根据配平的化学方程式，参与反应的和生成的质量比为，因此生成44g 时，转化的质量为28g。 （6）该反应将有毒的、转化为无毒的和，可减少汽车尾气对环境的危害。 53．（2026年河北石家庄市长安区九年级自主招生考试化学试卷）2026年1月31日，华东理工大学团队先将厨余垃圾制沼气（主要成分是、），再将沼气全碳定向转化成绿色燃料甲醇技术汇报会在上海举行，下图是其转化过程的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①、②前后原子种类_______。 （3）反应①中参加反应的甲与生成物丙的分子个数比为_______。 （4）若反应②中生成32 g戊，需28 g丙和_______g丁恰好完全反应。 （5）上述转化的应用价值是_______（写一条即可）。 【答案】（1） （2）不变 （3）1:2 （4）4 （5）变废为宝（合理即可） 【解析】（1）由图可知，每个甲分子由1个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：； （2）反应①、②均有新物质生成，均属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； （3）由图可知，反应①为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CH4）和生成物丙（CO）的分子个数比为：1:2； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的丁的质量为：； （5）该流程将厨余垃圾转化为绿色燃料甲醇，既可以处理废弃物，又能获得清洁能源，可以变废为宝。 考点五 化学方程式的计算 ◆题型1 化学方程式的简单计算 54．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的气体的质量，即。 （2）见答案 55．（25-26九年级下·江苏宿迁·阶段检测）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中的含量，将7 g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸，使水垢完全反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间 0 1 2 3 4 5 6 7 烧杯内物质总质量／g 47.0 46.2 45.8 46.1 45.1 44.9 44.8 44.8 （1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第____min。 （2）水垢中的质量分数。（计算结果精确到） 【答案】（1）3 （2）解：CO2的质量为：47g-44.8g=2.2g 设CaCO3的质量为x 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为71.4%。 【解析】（1）由表可知，从1min往后，数据都在依次减少，但3min数据比2min数据大，故不合理的数据是3min； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，二氧化碳为气体会逸散到空气中，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，则反应后减少的总质量即为二氧化碳的质量，根据化学方程式计算可以推算出碳酸钙的质量；详见答案。 56．（25-26九年级上·广东广州·期中）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。 （1）问23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a （2）表中a的值为___________。 （3）实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+____O26CO2+ ___ H2O + 2CO。 （4）通风可加速酒精挥发，酒精挥发是______变化（填物理或化学），酒精分子间的间隔变__________。 【答案】（1） 解：设氧气的质量为x。 答：氧气质量是48g。 （2）1.4 （3）11 12 （4）物理 大 【解析】（1）详见答案。 （2）由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g。 （3）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO。 （4）通风可加速酒精挥发，酒精挥发没有新物质生成，是物理变化，酒精分子间的间隔变大。 57．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余固体的质量m=___________ g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________； （3）产生二氧化碳4.4g需多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位） 【答案】（1） （2） （3）解：设需要碳酸钙的质量为x 已知石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则需要样品的质量为： 答：要样品12.5g。 【解析】（1）第一次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量是：8g-5.5g=2.5g，第二次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量为：5.5g-3g=2.5g，第三次加入10g稀盐酸，消耗的固体质量 为：3g-1.6g=1.4g，说明此时样品中碳酸钙已完全反应，剩余的1.6g为不反应的杂质，因此第4次加入稀盐酸，固体不再减少，所以m=1.6g； （2）石灰石样品中杂质的质量为1.6g，故石灰石中碳酸钙的质量分数为：； （3）见答案； 58．（25-26九年级下·河北廊坊·开学考试）某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了图1所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学取稀释后的过氧化氢溶液34.0g，通过注射器缓慢地注入装有0.5g二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图2所示。经测定，反应前整套装置的总质量为134.5g，反应完全后总质量变为133.7g。请回答： （1）生成氧气的质量为______g。 （2）测试实验中消耗的过氧化氢的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）0.8 （2）解：设生成0.8g 氧气需要过氧化氢的质量为x。 答：测试实验中消耗过氧化氢。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为，故填：。 （2）见答案。 考点六 化学反应中的能量变化与催化剂 ◆题型1 催化剂与反应条件 59．（2026·广东深圳·模拟预测）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 【答案】B 【解析】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，A错误。 B.物质X的化学式为，氢、氧元素质量比为，B正确。 C.一个X分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，C错误。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说性质不变，D错误。 60．（2026·吉林松原·模拟预测）中国天宫空间站已在轨应用二氧化碳与氢气合成甲烷与水的技术，既实现低碳理念，又利用上述反应实现物质循环。其反应的微观示意图如图所示。 （1）一个乙分子是由_________个原子构成的。 （2）参加反应的甲和乙分子个数比为__________。 （3）该反应前后，一定没有发生变化的是__________（填序号）。 ①原子种类     ②原子质量     ③元素种类     ④元素化合价 【答案】（1）3/三 （2）4:1 （3）①②③ 【解析】（1）乙为二氧化碳分子，由1个碳原子、2个氧原子共3个原子构成。 （2）先配平反应的化学方程式：，甲是、乙是，因此参加反应的分子个数比为。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子质量、元素种类均不发生变化；该反应有单质参与，元素化合价发生改变（如H从0价变为+1价，C从+4价变为-4价），因此选①②③。 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·广东广州·中考真题）下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A．建设海上风电项目 B．促进节能产品普及 C．推广使用一次性木筷 D．提倡公共交通出行 【答案】C 【解析】A.海上风电属于清洁能源，可替代化石能源发电，减少排放，有利于双碳目标实现； B.节能产品普及能降低能源消耗，减少碳排放，有利于双碳目标实现； C.推广一次性木筷会大量砍伐林木，降低森林对的吸收能力，同时生产运输过程也会产生碳排放，不利于双碳目标实现； D.公共交通出行可减少私家车使用，降低燃油消耗带来的碳排放，有利于双碳目标实现。 2．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】 A.反应物是方程式左侧的，是生成物，错误。 B.生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误。 C.化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确。 D.反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 3．（2026·吉林松原·模拟预测）为助力我国2060年实现“碳中和”，下列做法正确的是 A．推广使用清洁能源 B．深埋旧电池避免污染 C．工业废气直接排放 D．露天烧烤享人间烟火 【答案】A 【解析】A. 风能、太阳能属于清洁能源，使用过程几乎不排放二氧化碳，能够降低化石燃料使用带来的碳排放，符合碳中和理念，做法正确。 B. 废旧电池深埋处理，其中的重金属会污染土壤与地下水，该措施和减少碳排放无关，做法错误。 C. 工业废气直接排放，会释放大量二氧化碳以及有害污染物，加剧温室效应且污染环境，做法错误。 D. 露天烧烤会燃烧燃料，释放大量二氧化碳、烟尘，既增大碳排放又污染空气，做法错误。 4．（2026·河北唐山·二模）“百年陈皮胜黄金”。陈皮中的香芹酮（）是香气的主要来源，下列有关说法错误的是 A．香芹酮由三种元素组成 B．香芹酮由25个原子构成 C．香芹酮中氢元素的质量分数最小 D．香芹酮在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳 【答案】B 【解析】A.香芹酮化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B.香芹酮是宏观物质，由香芹酮分子构成，只能表述为1个香芹酮分子由个原子构成，错误； C.香芹酮中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，香芹酮仅含C、H、O三种元素，在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，正确。 5．（26-27九年级上·山东菏泽·开学考试）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 【答案】A 【解析】A.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，二者为交叉关系（例如既属于氧化反应也属于化合反应，是氧化反应但不属于化合反应，是化合反应但不属于氧化反应），模型正确。 B.物质分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物和混合物属于并列关系，模型错误。 C.空气中约占78%、约占21%是体积分数，不是质量分数，模型错误。 D.试管可直接加热，不属于间接加热仪器；锥形瓶需垫陶土网间接加热，不属于直接加热仪器，分类错误。 6．（25-26八年级下·山东淄博·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观：空气属于纯净物 B．微粒观：金刚石是由碳原子构成的 C．实验观：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少了 D．守恒观：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 【答案】B 【解析】A.纯净物仅由一种物质组成，空气中含N2、O2等多种物质，属于混合物，对分类观认识不正确。 B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，对微粒观的认识正确。 C.酒精与水混合后总体积小于20mL，是因为分子间存在间隔，分子互相填充空隙，分子数目没有减少，对实验观的认识不正确。 D.碳燃烧的反应为，反应中碳与氧气的质量比为12:32=3:8，4g碳和4g氧气反应时氧气完全消耗、碳过量，生成CO2的质量小于8g，对守恒观认识不正确。 7．（2026·重庆·三模）重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素（C18H27NO3），下列关于辣椒素的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由四种元素组成 C．由49个原子构成 D．燃烧一定不会产生污染物 【答案】B 【解析】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。辣椒素含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 B. 从化学式可直接得出，辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 C. 1个辣椒素分子由个原子构成，但选项未指明是单个分子，宏观的辣椒素由大量分子构成，错误。 D. 辣椒素含氮元素，若燃烧不充分会生成氮氧化物等污染物，并非一定不产生污染物，错误。 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应前含有2个原子、4个原子、12个原子；反应后已知含有8个原子、4个原子，因此X中含2个原子、4个原子，化学式为，说法正确。 B.根据质量守恒，生成物总质量等于参加反应的反应物总质量，反应物总初始质量为，因此，说法正确。 C.由图像可知，反应结束后反应物总质量变为0，说明反应物已经完全耗尽，说法正确。 D.化学方程式中，参加反应的和的质量比为，说法错误。 9．（2026·山东青岛·模拟预测）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A．A在氧气中充分燃烧产物一定是B B．B物质是大气污染物 C．C→D的反应为氧化反应 D．D物质的化学式为SO3 【答案】A 【解析】根据价类二维图：A是硫单质S，B是二氧化硫，C是+4价硫的化合物，D是三氧化硫 A.硫单质在氧气中无论是否充分燃烧，点燃条件下反应主要生成，但实际燃烧过程中会有极少量生成，错误。 B.SO2是常见大气污染物，会导致酸雨等环境问题，正确。 C.C中S为+4价，D中S为+6价，反应中S化合价升高，失电子被氧化，属于氧化反应，正确。 D.D是+6价硫的氧化物，化学式为，正确。 10．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题： （1）下列气体中最适宜用于节日中大量填充气球的是_____。（填字母） A．氦气 B．二氧化碳 C．氢气 （2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_____________________________（从微观粒子角度解释）。 （3）因外界技术封锁，中国“芯片”行业处于阵痛期。芯片的主要构成材料是硅，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________________________。 （4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______________________（填粒子符号）。 【答案】（1）A （2）分子在不断运动 （3）两种元素原子的最外层电子数相同 （4）H、O 【解析】（1）A.氦气的密度比空气的小，且化学性质稳定，不可燃、不爆炸，安全，适合填充气球； B.二氧化碳的密度比空气的大，不能用来填充气球； C.氢气的密度虽然很小，但是易燃易爆，节日使用很危险，不适合用于庆祝节日时填充气球。 （2）构成“84消毒液”的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此可以闻到特殊气味。 （3）元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定，硅原子和碳原子的最外层电子数均为4，因此化学性质相似。 （4）变化Ⅰ是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，其实质是氢分子和氧分子分别分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成水分子，反应前后原子种类不变，因此未改变的粒子是氢原子和氧原子，两种原子的表示符号分别为：H、O。 11．（2026年河北唐山市迁西县自主招生考试化学试卷）中国YF-75运载火箭氢氧发动机内填装的推进剂是液氢和液氧，燃烧时推力大，用于发射卫星、深空探测器等，如图是氢气与氧气燃烧反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）原子种类在化学反应前后___________。 （2）参加反应的氢气和氧气的分子个数比为___________（填最简整数比）。 （3）图中反应后物质的类别是___________。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）若水中氢元素的质量为4g，则通过上述反应消耗氢气的质量为___________g。 【答案】（1）不变 （2） （3）混合物 （4） （5）4 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生变化。 （2）根据微观示意图可知，4个氢分子与2个氧原子反应生成4个水分子，则参加反应的氢气和氧气的化学计量数之比即为分子个数比，为4:2=2:1。 （3）反应后容器内含有生成的水、未完全反应的氧气，因此属于混合物。 （4）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，配平后得到该化学方程式； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，水中的氢元素全部来自参加反应的氢气，因此消耗氢气的质量等于水中氢元素的质量为。 12．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的相对原子质量为________；图2为Se的原子结构示意图，则________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是________（填“A”或“B”）。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为________。 【答案】（1）78.96 6 （2）金属 A （3）1:1（或与的微粒个数比为1:1） 【解析】（1）元素周期表单元格最下方数值为元素相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96； 原子中质子数=核外电子数，硒原子序数为34，即质子数为34，m=34，代入得，解得。 （2）钋、铍元素名称均带金字旁，属于金属元素； 氘原子质子数为1，原子中质子数=核外电子数，因此其核电荷数为1、核外有1个电子，对应图A。 （3）根据反应的微观示意图：反应前共有3个分子、4个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，因此参加反应的为个，为3个，二者分子个数比=。 13．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____（填“升高、降低”或“不变”）。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 【答案】（1） （2） 升高 （3）①③ 【解析】（1）由图可知，该反应的反应物是SiCl4和氢气，生成物是硅和HCl，反应条件是高温，化学方程式为：； 由化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）与乙（H2）的粒子个数比为：1:2； （2）SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 氢气中氢元素化合价为0，HCl中氢元素显+1价，则该反应中氢元素的化合价升高； （3）根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目一定不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变。 14．（2026·甘肃·模拟预测）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质_________。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为，则的化学式为_________。 （3）碳元素的化合价多变，回答下列问题。 ①利用碳的化合物_________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②写出的化学方程式________________________________。 【答案】（1）稳定（或不活泼） （2） （3） 升高 【解析】（1）常温下碳单质化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此水墨打底的画作可以长时间保存不变色； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中共有2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物已知部分有2个Cu、1个C、4个O，差值为2个H和1个O，因此X的化学式为； （3）① 具有还原性的碳的化合物为，可用于冶炼金属；还原时生成和，化学方程式为：，碳元素化合价由+2价变为+4价，因此反应过程中碳元素的化合价升高； ② 二氧化碳和碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式为：。 15．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）2026年5月24日，我国神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥二十三运载火箭成功发射，体现了中国航天硬核实力。请回答问题： （1）火箭用偏二甲肼（）作燃料，与四氧化二氮（）在点燃的条件下反应，化学方程式为：，其中X的数值为________。该燃料推进火箭运行时的能量转化为：________能最终转混合物化为机械能。 （2）下述反应涉及的五种物质中，属于分类图中B的有________种。A与B属于________关系（填“交叉”或“包含”）。 【答案】（1）4 化学 （2）4（或四）包含 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前偏二甲肼中共有8个氢原子，反应后氢原子全部存在于水中，每个水分子含2个氢原子，因此，解得（验证氧原子：反应前共8个氧原子，反应后，原子守恒，结果正确）。 偏二甲肼燃烧时，储存在燃料中的化学能先转化为内能，最终转化为机械能。 （2）物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，因此图中A是纯净物，B是化合物。 该反应共涉及5种物质：、、、、，其中前4种都是化合物，只有是单质，因此属于B的有4种；化合物属于纯净物的一类，因此A（纯净物）包含B（化合物），二者为包含关系。 16．（25-26八年级下·山东烟台·期末）你能想象吗？在冰冷、黑暗、高压的万米海沟深处，有一片繁荣的生命群落：密集的管虫伸展着血红色的触手，双壳类软体动物在海底沉积物上栖息，无数微生物围绕着它们形成复杂的生态系统。尤为惊人的是，支撑这片繁荣的能源并非阳光，而是化学反应。这是科学家利用中国“奋斗者”号深潜器，首次找到的地球上最深、规模最大的化能合成生态系统。 化能合成是细菌等微生物通过氧化反应释放的能量将CO2合成为有机物的过程。合成的有机物[如葡萄糖（C6H12O6）]供自身和宿主（如管虫、双壳类软体动物等）吸收，从而构建出一个与光照无关的完整食物链。如，硫细菌将海水中的H2S氧化，释放能量，再利用这些化学能量合成某有机物（如下图所示） （1）在硝化细菌作用下，氨气（NH3）被氧化：。该化学反应中“X”是____________（写化学式）。 （2）硝化细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气的化学方程式是_________。CO2和H2O还能生成碳酸。同样是CO2和H2O的反应，产物却完全不同，原因是___________。 （3）硝化细菌在化能合成生态系统中扮演的角色是________（填“生产者”“消费者”“分解者”）。“化能合成”的能量来源是__________。 （4）化能合成生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解__________。 【答案】（1） （2） 反应条件不同 （3）生产者 无机物氧化释放的化学能 （4）并非所有生命都依赖太阳能生存，无光照的环境中，化学反应释放的化学能也能支撑完整的生态系统运转 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总共有2个N、6个H、6个O，已知生成物有2个N、2个H、4个O，因此2X含4个H、2个O，推得X为。 （2）①根据葡萄糖的C、H原子数，确定、系数为6，再根据质量守恒定律配平O原子得系数为6； ②化学反应的产物由反应条件决定，反应物相同、条件不同时产物不同。 （3）①硝化细菌能将等无机物合成有机物，属于生态系统的生产者； ②化能合成的能量来自氧化无机物的化学反应释放的化学能。 （4）万米深海没有光照，依靠化能合成作用依然存在繁荣的生命群落，说明除太阳能外，化学反应释放的化学能也可以作为生命系统的能量来源。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题6 化学变化及其表示 常考题型·精准突破 考点一 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的微观解释与判断 题型2 质量守恒定律的应用——解释现象（重·高频） 题型3 质量守恒定律的应用——推断化学式（重·高频） 考点二 化学方程式 题型1 化学方程式的意义与读法 题型2 化学方程式的书写与配平（重·高频） 题型3 基本反应类型的判断 考点三 质量守恒定律的定量应用 题型1 表格数据分析（重·高频） 题型2 图像数据分析（重·难） 题型3 质量守恒定律的实验验证 考点四 微观示意图与化学变化 题型1 微观示意图分析（重·高频） 题型2 微观示意图综合（难·高频） 考点五 化学方程式的计算 题型1 化学方程式的简单计算（重·高频） 考点六 化学反应中的能量变化与催化剂 题型1 催化剂与反应条件 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的微观解释与判断 1．（25-26九年级上·河南洛阳·期末）根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类、数目、质量 D．物质种类 2．（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 3．（25-26八年级下·山东威海·期末）“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 4．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）在反应中，下列有关说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应前后锌元素的质量没有发生变化 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 5．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）下列参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A．（化合反应） B．（置换反应） C．（分解反应） D．（氧化还原反应） ◆题型2 质量守恒定律的应用——解释现象 6．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 7．（25-26九年级下·湖南湘西·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变 C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 8．（25-26八年级下·山东东营·期末）下列实验能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 9．（2026·山东临沂·二模）在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法错误的是 A．该实验中固体颜色由红色变为黑色 B．反应前与的质量总和大于生成的质量 C．可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 D．拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 10．（2026·河南平顶山·三模）用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 ◆题型3 质量守恒定律的应用——推断化学式 11．（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为，则X的化学式是 A． B． C． D． 12．（2026·江西宜春·模拟预测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 13．（2025·河南漯河·三模）超氧化钾常用于化学氧自救器中，其涉及的反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2。关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．X的化学式为K2CO3 C．反应中氧元素的化合价始终不变 D．反应中元素的种类发生改变 14．（25-26八年级下·山东泰安·期中）高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 15．（2026·福建福州·三模）电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是 A．碳化钙中碳元素的化合价为价 B．X的化学式为 C．该反应为置换反应 D．电石不可以存放于潮湿的环境中 考点二 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义与读法 16．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 17．（2026·湖南长沙·三模）从化学方程式中不能获得的信息是 A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 19．（25-26八年级下·广西南宁·期末）下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 ◆题型2 化学方程式的书写与配平 20．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 21．（2026·吉林长春·三模）长征系列火箭中存在采用固体助推剂的情况，其中之一的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是 A．该反应可在常温下进行 B．该反应的生成物中有三种氧化物 C．该反应前后没有元素化合价发生变化 D．X的化学式为 22．（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是 A． B． C． D． 23．（2025·江苏扬州·一模）下列反应属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C．H2CO3H2O+CO2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 24．（25-26八年级下·山东淄博·期末）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”指的是从深山开采石灰石，将其放入石灰窑高温煅烧，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中的阴离子为___________（填写化学用语）。 （2）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由硝酸钾、硫和木炭组成，请配平爆炸时主要反应的化学方程式：__S+________________（配平系数1也要写出来）；黑火药属于_______（填纯净物或混合物）；生成物的化学名称为_______。 ◆题型3 基本反应类型的判断 25．（2025·河南驻马店·三模）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 26．（24-25九年级上·四川南充·阶段检测）符合如图中C部分的化学反应的文字表达式是 A．硫+氧气二氧化硫 B．石蜡+氧气水+二氧化碳 C．二氧化碳+水→碳酸 D． 27．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类不正确的是 A．物质种类：混合物、纯净物 B．物质变化：物理变化、化学变化 C．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应 D．微观粒子：分子、原子 28．（2025·山西晋城·三模）人工智能的发展离不开芯片。芯片的主要材料硅可以用石英砂制得，主要反应为SiO2 + 2CSi+2CO↑，该反应的基本反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 29．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．乙醇+氧气水+二氧化碳 C．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D．水+二氧化碳→碳酸 考点三 质量守恒定律的定量应用 ◆题型1 表格数据分析 30．（25-26八年级下·山东烟台·期末）将一定量的某物质和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成和。测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断错误的是 物质 某物质 反应前质量/g 5.2 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 8.8 3.6 m A．表中m的值为5.6 B．该物质由碳、氢、氧元素组成 C．该物质由碳、氢元素组成 D．产生和的分子个数比为1∶1 31．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 32．（2026·甘肃·模拟预测）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 33．（2026·甘肃·模拟预测）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为 D．丁可能为单质 34．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 ◆题型2 图像数据分析 35．（2026·广东东莞·模拟预测）用图甲所示的装置来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙、图丙所示。下列说法正确的是 A．实验结束，粉末变黑色，气球膨胀 B．a点固体成分只有铜粉 C．c点的的体积分数比d点多 D．b点的固体质量与d点相等 36．（25-26八年级下·山东烟台·期末）已知反应：，测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A．为  Y为 B．a点固体中含有2种物质 C．b、e两点固体质量相等 D．固体中的质量分数：c点不大于d点 37．（25-26八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组利用铜粉在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热来验证质量守恒定律，下列加热过程中容器内相关的量随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 38．（2026·陕西榆林·模拟预测）芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。 （1）图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为________。 （2）与芯片连接的线路材料中含有镁的氧化物，写出氧化镁的化学式：________。 （3）图2为工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图。 ①反应生成的“”和“”的个数比为________。 ②该反应属于________（填基本反应类型）。 39．（25-26八年级下·上海·阶段检测）【查阅资料】鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸） 【反应原理】（白醋不与鸡蛋壳中其它物质反应） 实验装置见下图，向太空杯中加入足量白醋，再将装有一定质量鸡蛋壳的过滤网放进杯内，拧紧瓶盖至不漏气。按如下的步骤进行实验并记录所称的质量。 【称量步骤】 ①称量反应前总质量； ②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量； ③打开杯盖一段时间至电子秤示数不再变化后，称量总质量； ④重复上述操作三次，记录在表格中。 最终所得数据如下表所示： 实验序号 加入的鸡蛋壳质量（g） 1 5 224.46 224.46 222.70 2 5 225.00 x y 3 2.5 211.88 211.88 211 实验与分析： （1）称量步骤②中，把杯子倒置的目的是___________。 （2）称量步骤③中，电子秤示数不再变化说明___________。 （3）有同学认为第一组实验中，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由。___________ （4）所得数据中___________，___________。 （5）在化学反应前后，下列一定不变的是___________（填序号）。 ①原子种类   ②原子数目   ③分子种类   ④分子数目   ⑤元素种类   ⑥物质总质量 （6）根据实验可知，a g鸡蛋壳和b g白醋混合后，最终所有生成物的质量___________（不定项）。 A．一定等于 B．可能大于 C．一定小于 D．可能等于b g 【小组探究】影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？ 小组同学设计了甲、乙、丙、丁四个实验（如下图所示），所用盐酸均足量。 【实验现象】 a．甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。 b．在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。 【分析与结论】 （7）通过对比甲、乙实验可得到的结论是___________。 （8）同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为___________、___________。 【反思与交流】 （9）小明查阅资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。于是他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，小明的理由是___________。 ◆题型3 质量守恒定律的实验验证 40．（25-26八年级下·山东烟台·期中）下列实验装置设计，能达到相应实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．证明质量守恒定律 C．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 D．收集氧气 41．（25-26八年级下·上海·期末）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （1）从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是_____。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______（填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （2）从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 ①实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量（填“等于”或“不等于”）。 ②实验2中电子天平示数不变。实验3中电子天平示数发生变化，变化的趋势及原因：______。 ③实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 【解释应用】 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的______不变，所以质量守恒。 42．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （1）实验A中可成功验证质量守恒定律，其中小气球的作用是形成___________体系，该实验中白磷______（填“需要”或“不需要”）过量。 （2）实验B中，反应前天平平衡。然后将稀盐酸倒入烧杯中与小块石灰石充分反应后再称量，观察到天平不平衡，指针向右偏转，其原因是_______________________________。 （3）如图C所示的小实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：红色的铜丝表面变黑，______（填“a”或“b”）端向下倾斜。 （4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量；在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。实验中观察到镁条燃烧的实验现象为：__________________________。 （5）在四个实验中，都遵循质量守恒定律，请从原子的角度分析质量守恒的原因_______________________________。 43．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）化学学习小组同学通过实验探究化学反应前后物质质量的变化。 【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？ 【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。 【设计实验】 （1）甲同学设计实验如图I所示，乙同学设计的实验如图Ⅱ所示，他们反应前后都进行了规范的操作、确的称量和细致的观察。甲同学观察到红磷燃烧时气球的变化是________。 【实验结论】 （2）甲认为化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为在化学反应中，成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为________（填“甲”或“乙”）的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因________（填序号） ①反应生成了气体 ②装置敞口放置 ③没有称量到所有生成物的质量 【结论分析】 （3）请你从微观的角度说明质量守恒的原因：化学反应前后，原子的________、________、________不变。 【反思拓展】 （4）小明设计了实验Ⅲ来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是________。 （5）同学们对图Ⅱ左盘中的反应装置进行了改进你认为最佳装置是________（填字母）。（氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液） （6）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是________。 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 考点四 微观示意图与化学变化 ◆题型1 微观示意图分析 44．（25-26八年级下·全国·课后作业）下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A． B． C． D． 45．（2026·吉林长春·二模）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的分子个数比是1∶1 46．（26-27九年级上·北京·阶段检测）中国科学家以和为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A．甲物质的化学式为 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为 47．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效地转化为甲醇（）和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法正确的是 A．为使上图完整准确，应在图乙中补充 B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为 C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D．生成的甲醇是氧化物 48．（25-26八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神舟十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！如图是燃料甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．反应前后原子种类和分子种类都没变 B．丙、丁都属于化合物 C．甲醇的化学式为 D．化学反应的实质是原子的重新组合 ◆题型2 微观示意图综合 49．（2026·山东东营·模拟预测）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2、再生O2，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中涉及的氧化物有2种 B．过程Ⅱ中氧元素的化合价降低 C．过程Ⅲ中生成的和的个数比为2:1 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成的水中氢元素质量 50．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 51．（2026·广东广州·二模）某些家装材料释放的甲醛对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．保持水的化学性质的最小粒子是 C．该反应一共涉及3种氧化物 D．该反应前后原子和分子的数目均保持不变 52．（2026·吉林长春·中考真题）汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下（未配平），回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________（写一种微观粒子）。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________（答一条）。 53．（2026年河北石家庄市长安区九年级自主招生考试化学试卷）2026年1月31日，华东理工大学团队先将厨余垃圾制沼气（主要成分是、），再将沼气全碳定向转化成绿色燃料甲醇技术汇报会在上海举行，下图是其转化过程的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①、②前后原子种类_______。 （3）反应①中参加反应的甲与生成物丙的分子个数比为_______。 （4）若反应②中生成32 g戊，需28 g丙和_______g丁恰好完全反应。 （5）上述转化的应用价值是_______（写一条即可）。 考点五 化学方程式的计算 ◆题型1 化学方程式的简单计算 54．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 55．（25-26九年级下·江苏宿迁·阶段检测）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中的含量，将7 g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸，使水垢完全反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间 0 1 2 3 4 5 6 7 烧杯内物质总质量／g 47.0 46.2 45.8 46.1 45.1 44.9 44.8 44.8 （1）表中有一个数据是不合理的，该数据的测得时间是第____min。 （2）水垢中的质量分数。（计算结果精确到） 56．（25-26九年级上·广东广州·期中）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。 （1）问23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0 反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a （2）表中a的值为___________。 （3）实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+____O26CO2+ ___ H2O + 2CO。 （4）通风可加速酒精挥发，酒精挥发是______变化（填物理或化学），酒精分子间的间隔变__________。 57．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期末）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m （1）第4次剩余固体的质量m=___________ g； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是___________； （3）产生二氧化碳4.4g需多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位） 58．（25-26九年级下·河北廊坊·开学考试）某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了图1所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学取稀释后的过氧化氢溶液34.0g，通过注射器缓慢地注入装有0.5g二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图2所示。经测定，反应前整套装置的总质量为134.5g，反应完全后总质量变为133.7g。请回答： （1）生成氧气的质量为______g。 （2）测试实验中消耗的过氧化氢的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 考点六 化学反应中的能量变化与催化剂 ◆题型1 催化剂与反应条件 59．（2026·广东深圳·模拟预测）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 60．（2026·吉林松原·模拟预测）中国天宫空间站已在轨应用二氧化碳与氢气合成甲烷与水的技术，既实现低碳理念，又利用上述反应实现物质循环。其反应的微观示意图如图所示。 （1）一个乙分子是由_________个原子构成的。 （2）参加反应的甲和乙分子个数比为__________。 （3）该反应前后，一定没有发生变化的是__________（填序号）。 ①原子种类     ②原子质量     ③元素种类     ④元素化合价 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·广东广州·中考真题）下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A．建设海上风电项目 B．促进节能产品普及 C．推广使用一次性木筷 D．提倡公共交通出行 2．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 3．（2026·吉林松原·模拟预测）为助力我国2060年实现“碳中和”，下列做法正确的是 A．推广使用清洁能源 B．深埋旧电池避免污染 C．工业废气直接排放 D．露天烧烤享人间烟火 4．（2026·河北唐山·二模）“百年陈皮胜黄金”。陈皮中的香芹酮（）是香气的主要来源，下列有关说法错误的是 A．香芹酮由三种元素组成 B．香芹酮由25个原子构成 C．香芹酮中氢元素的质量分数最小 D．香芹酮在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳 5．（26-27九年级上·山东菏泽·开学考试）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．化学反应分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．可加热仪器分类 6．（25-26八年级下·山东淄博·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．分类观：空气属于纯净物 B．微粒观：金刚石是由碳原子构成的 C．实验观：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少了 D．守恒观：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳 7．（2026·重庆·三模）重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素（C18H27NO3），下列关于辣椒素的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由四种元素组成 C．由49个原子构成 D．燃烧一定不会产生污染物 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．X的化学式为 B．m的值为0.28 C．反应结束时反应物耗尽 D．参加反应的和的质量比为1∶3 9．（2026·山东青岛·模拟预测）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。关于下列硫元素的“价类二维图”说法不正确的是 A．A在氧气中充分燃烧产物一定是B B．B物质是大气污染物 C．C→D的反应为氧化反应 D．D物质的化学式为SO3 10．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题： （1）下列气体中最适宜用于节日中大量填充气球的是_____。（填字母） A．氦气 B．二氧化碳 C．氢气 （2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_____________________________（从微观粒子角度解释）。 （3）因外界技术封锁，中国“芯片”行业处于阵痛期。芯片的主要构成材料是硅，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________________________。 （4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______________________（填粒子符号）。 11．（2026年河北唐山市迁西县自主招生考试化学试卷）中国YF-75运载火箭氢氧发动机内填装的推进剂是液氢和液氧，燃烧时推力大，用于发射卫星、深空探测器等，如图是氢气与氧气燃烧反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）原子种类在化学反应前后___________。 （2）参加反应的氢气和氧气的分子个数比为___________（填最简整数比）。 （3）图中反应后物质的类别是___________。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）若水中氢元素的质量为4g，则通过上述反应消耗氢气的质量为___________g。 12．（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）请从微观的角度认识物质的构成及化学变化。 （1）据图1所知，硒元素原子的相对原子质量为________；图2为Se的原子结构示意图，则________。 （2）图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是________（填“A”或“B”）。 （3）如下图是某化学反应的微观模拟图，则参加反应的物质的微粒的个数比为________。 13．（25-26八年级下·山东淄博·期末）硅是芯片的重要基材，如图是工业上用四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_____。参加反应的甲与乙的粒子个数比为_____。 （2）SiCl4中硅元素的化合价为_____。该反应中氢元素的化合价_____（填“升高、降低”或“不变”）。 （3）从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是_____（填序号）。 ①原子的种类    ②分子的种类    ③原子的数目    ④分子的数目 14．（2026·甘肃·模拟预测）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质_________。 （2）孔雀石[主要成分是]受热易分解，反应的化学方程式为，则的化学式为_________。 （3）碳元素的化合价多变，回答下列问题。 ①利用碳的化合物_________（写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为），反应过程中碳元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②写出的化学方程式________________________________。 15．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）2026年5月24日，我国神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥二十三运载火箭成功发射，体现了中国航天硬核实力。请回答问题： （1）火箭用偏二甲肼（）作燃料，与四氧化二氮（）在点燃的条件下反应，化学方程式为：，其中X的数值为________。该燃料推进火箭运行时的能量转化为：________能最终转混合物化为机械能。 （2）下述反应涉及的五种物质中，属于分类图中B的有________种。A与B属于________关系（填“交叉”或“包含”）。 16．（25-26八年级下·山东烟台·期末）你能想象吗？在冰冷、黑暗、高压的万米海沟深处，有一片繁荣的生命群落：密集的管虫伸展着血红色的触手，双壳类软体动物在海底沉积物上栖息，无数微生物围绕着它们形成复杂的生态系统。尤为惊人的是，支撑这片繁荣的能源并非阳光，而是化学反应。这是科学家利用中国“奋斗者”号深潜器，首次找到的地球上最深、规模最大的化能合成生态系统。 化能合成是细菌等微生物通过氧化反应释放的能量将CO2合成为有机物的过程。合成的有机物[如葡萄糖（C6H12O6）]供自身和宿主（如管虫、双壳类软体动物等）吸收，从而构建出一个与光照无关的完整食物链。如，硫细菌将海水中的H2S氧化，释放能量，再利用这些化学能量合成某有机物（如下图所示） （1）在硝化细菌作用下，氨气（NH3）被氧化：。该化学反应中“X”是____________（写化学式）。 （2）硝化细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气的化学方程式是_________。CO2和H2O还能生成碳酸。同样是CO2和H2O的反应，产物却完全不同，原因是___________。 （3）硝化细菌在化能合成生态系统中扮演的角色是________（填“生产者”“消费者”“分解者”）。“化能合成”的能量来源是__________。 （4）化能合成生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解__________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $