专题6 化学变化及其表示（专项训练） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

专题6 化学变化及其表示 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应中各物质间的质量关系 题型1 探究质量守恒定律 题型2 质量守恒定律的内容及适用范围 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 质量守恒定律的应用 考点二 化学反应的表示及基本类型（重点） 题型1 化学方程式的书写 题型2 化学方程式的意义 题型3 依据化学方程式的计算 题型4 化学反应的基本类型 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应中各物质间的质量关系 ◆题型1 探究质量守恒定律 1．（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 2．（24-25八年级下·山东淄博·期中）小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 3．（2025·湖南衡阳·模拟预测）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平 ，可验证质量守恒定律。 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 4．（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 5．（2025·广西柳州·三模）下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． ◆题型2 质量守恒定律的内容及适用范围 1．（2025·山西运城·模拟预测）如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应后生成三种化学物质 C．该图可表示碳和氧气的反应 D．化学反应前后元素种类改变 2．（24-25八年级下·上海金山·期末）化学反应过程中，一定不变的是 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类 3．（2025·甘肃定西·二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 1．（24-25九年级上·湖南常德·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 2．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中符合如图变化趋势的是 A．固体中锰元素的质量 B．容器中固体的质量 C．生成O2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 3．（2025·河南郑州·模拟预测）超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是 A． B． C．KOH D． ◆题型4 质量守恒定律的应用 1．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 2．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述不正确的是 A．该物质一定含碳、氢元素 B．该物质可能含有氧元素 C．该物质可能是纯净物 D．该物质不可能是混合物 3．（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 4．（2025·河南驻马店·三模）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为，则X为 A．O2 B．CO C．H2O D．H2O2 5．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 考点二 化学反应的表示及基本类型（重点） ◆题型1 化学方程式的书写 1．（24-25八年级下·上海长宁·期末）氢气与氧气燃烧可以产生水，以下关于氢气燃烧化学方程式正确的是 A．2H2+O2=2H2O B．H2+O2H2O C．2H2↑+O2↑2H2O D．2H2+O22H2O 2．（24-25九年级下·上海·阶段练习）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是 A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KClO32KCl+3O2 D．KClO2KCl+O2 3．下列化学方程式书写完全正确的是 A． B． C． D． 4．（2025·山西晋中·二模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3 ◆题型2 化学方程式的意义 1．（2025·山东东营·一模）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 2．（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末）关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 3．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）无法从化学方程式中获取的信息是 A．反应过程中有气体生成 B．反应的条件 C．反应物和生成物的质量之比 D．二氧化碳密度比空气大 4．（2025·四川眉山·中考真题）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 ◆题型3 依据化学方程式的计算 1．（24-25九年级下·安徽芜湖·自主招生）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 2．（24-25九年级上·湖南岳阳·阶段练习）在一次作业批改中，易老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 (1)仔细观察：你发现解题过程中的错误：其中有方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是 。 (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。 3．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 4．（2025·吉林松原·模拟预测）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 10 20 45 80 剩余固体的质量/g 4 3 1 1 (1)写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式： 。 (2)10g盐酸溶液中溶质的质量是多少？(注：要写出计算过程) 5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 ◆题型4 化学反应的基本类型 1．（24-25八年级下·上海长宁·期末）氢气与氧气燃烧生成水，此化学反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A． B． C． D． 3．下列关于分解反应说法正确的是 A．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应 B．分离液态空气法制氧气的过程是分解反应 C．通电的条件下，水可以发生分解反应 D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于分解反应 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（2025·上海崇明·三模）根据化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是 A．二氧化碳可以灭火 B．二氧化碳的状态 C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件 2．（2025·广东·二模）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78% B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．反应前后原子种类不变 3．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 4．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 5．（2025·河北沧州·模拟预测）火箭芯级和助推器常使用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 6．（2025·河南焦作·一模）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 7．（24-25九年级上·江苏南通·期末）是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 二、填空与简答 8．（24-25八年级下·上海·阶段练习）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。已知甲醇分子的相对分子质量为32，结合实验数据，推测甲醇的化学式为 （写出推导过程）。 9．（24-25八年级下·上海闵行·期末）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，神舟二十号3名航天员顺利进驻中国空间站。 (1)新型推进剂的研发是火箭技术发展的重要方向。 ①液氢燃烧的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型），从微观角度分析，氢气和液氢都具有可燃性的原因是 。 ②偏二甲肼也是一种运载火箭的推进燃料，一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示： Ⅰ.图中a的数值是 。 Ⅱ.偏二甲肼中含有碳、氢元素的质量比是 。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统，在一定条件下实现O2的再生和CO2的清除，流程如图所示。 ①CO2清除系统中的反应原理是 （用化学方程式表示）。 ②在流程图所示物质转化中，进入O2再生系统中发生电解水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）CO2清除系统中生成水的质量。 ③太空舱制氧气过程中若电解18g水，理论上能生成氧气的质量是 g。（根据化学方程式计算） 10．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。 (1)该化学反应中，反应物和生成物均由 构成； (2)上述四种物质中属于氧化物的物质是 （填甲、乙、丙、丁）； (3)通过上述反应得出，化学反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后， 均不变； (4)如图是部分物质的粒子数随反应时间变化的图像，b曲线对应的物质的化学式为 。 11．（2025·河北廊坊·二模）氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 (1)由表可知甲的化学式为 。 (2)根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为 （填“反应物”或“生成物”）。 (3)在化学反应前后，原子的质量 （填“不变”或“改变”）。 (4)依据质量守恒定律，可以求出x= 。 (5)该反应的化学方程式为______（填字母）。 A． B． C． (6)写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点： 。 三、实验与探究 12．（2025·陕西西安·模拟预测）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 (1)A、B、C三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平衡压强”或“便于添加液体药品”）。 13．（24-25八年级下·上海·阶段练习）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (4)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (5)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (6)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 四、计算题 14．（2025·安徽宿州·一模）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (1)t0～t1时段氧气的质量为零，原因是 。 (2)计算该同学所取高锰酸钾的质量(写出计算过程)。 15．（2025·安徽合肥·一模）为探究木炭和氧化铜反应生成二氧化碳的最佳质量比，42中化学兴趣小组同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 17.5 反应后 13.1 (1)计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） (2)兴趣小组同学通过多次实验总结出当木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12（即木炭略过量）时，黑色固体才能完全变红色，其原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题6 化学变化及其表示 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应中各物质间的质量关系 题型1 探究质量守恒定律 题型2 质量守恒定律的内容及适用范围 题型3 质量守恒定律的微观解释 题型4 质量守恒定律的应用 考点二 化学反应的表示及基本类型（重点） 题型1 化学方程式的书写 题型2 化学方程式的意义 题型3 依据化学方程式的计算 题型4 化学反应的基本类型 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学反应中各物质间的质量关系 ◆题型1 探究质量守恒定律 1．（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 【答案】C 【详解】A、玻璃棒不具有导管的通气性，若用玻璃棒代替玻璃导管，加热时锥形瓶内气体膨胀，压强增大，可能会导致橡胶塞弹出，不能代替，该选项错误； B、在实验过程中，开始加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球变大；随着铜与氧气反应，氧气被消耗，瓶内压强逐渐减小，气球又会变小，并非一直变大，该选项错误； C、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以加热后锥形瓶内固体质量增加，该选项正确； D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，无论铜粉是否足量，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉量不足不会影响实验结论，该选项错误。 故选C。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期中）小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是 A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律反映的是化学变化中的质量关系，酒精溶于水，属于物理变化，故③不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、白磷燃烧放热，使气体受热膨胀，气球的作用是减缓瓶内气压、防止橡胶塞被冲开，选项正确； C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验①天平不平衡是因为镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁与参加氧气的质量和，选项错误； D、实验②中白磷是否足量不影响装置内的总质量，所以不需足量，选项错误； 故选B。 3．（2025·湖南衡阳·模拟预测）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平 ，可验证质量守恒定律。 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_____。 A．冰融化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 【答案】(1) 有蓝色沉淀产生 仍然保持平衡 (2)B (3) 【详解】（1）将图甲中的两种溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能观察到有蓝色沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律； （2）A、冰融化成水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，错误； B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能用于验证质量守恒定律，正确； 故选B； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后只有两个氧原子，则还需补充4个氢原子，即补充2个氢分子，微观示意图为。 4．（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【答案】D 【详解】A、实验前应检查装置气密性，以防止装置漏气，造成天平不平衡，故选项说法正确。 B、镁条燃烧放出大量的热，随着反应的进行，瓶中压强逐渐减小，则实验过程中气球先膨大后变瘪，故选项说法正确。 C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法正确。 D、瓶内的镁条和氧气不一定完全参加反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故，故选项说法不正确。 故选D。 5．（2025·广西柳州·三模）下列实验(天平未画出)能直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、镁条燃烧会消耗空气中的氧气，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，故选项A不符合题意； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，可以直接用于验证质量守恒定律，故选项B符合题意； C、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，故无法直接称量反应前后所有参加反应的物质的质量，故选项C不符合题意； D、酒精与水混合不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项D不符合题意； 故选：B。 ◆题型2 质量守恒定律的内容及适用范围 1．（2025·山西运城·模拟预测）如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应后生成三种化学物质 C．该图可表示碳和氧气的反应 D．化学反应前后元素种类改变 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应是由一种分子，生成两种不同的分子。 【详解】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类不变，说法正确； B、由微观示意图可知，反应后生成两种不同的分子，所以化学反应后生成两种化学物质，说法错误； C、碳和氧气的反应物是两种单质的反应，但该微观示意图的反应物是一种化合物分子，说法错误； D、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，说法错误。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海金山·期末）化学反应过程中，一定不变的是 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类 【答案】A 【详解】A.化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数目均不变，例如水通电分解过程中，H、O原子数目始终不变。符合题意； B. 化学反应过程中分子数目可能变化，例如水通电分解过程中，每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，分子数目增加。不符合题意； C. 化学反应过程中必然生成新物质，物质种类一定发生改变，例如铁生锈变成氧化铁。不符合题意； D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，因此化学变化中分子的种类一定发生变化，例如水通电分解后，水分子变为氢分子和氧分子。不符合题意。 故选A。 3．（2025·甘肃定西·二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【详解】A、变化Ⅰ有新物质生成是化学变化，化学变化的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，则变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变，故A说法正确； B、变化Ⅰ中分子的种类发生改变，有新物质生成，所以是化学变化，故B说法正确； C、变化Ⅱ只是分子间的间隔的改变，变化Ⅱ中分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，故C说法正确； D、变化Ⅲ中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变（分子间隔变大），无新物质生成，属于物理变化，分子体积不变，故D说法错误； 故选：D。 ◆题型3 质量守恒定律的微观解释 1．（24-25九年级上·湖南常德·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 2．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中符合如图变化趋势的是 A．固体中锰元素的质量 B．容器中固体的质量 C．生成O2的质量 D．固体中钾元素的质量分数 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，故A错误； B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于有气体的生成，则容器中固体的质量逐渐减小，反应停止后不变，故B正确； C、生成氧气的质量不断增加，故C错误； D、反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减小，所以从开始反应其质量分数就不断增大，反应停止后不变，故D错误。 故选B。 3．（2025·河南郑州·模拟预测）超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是 A． B． C．KOH D． 【答案】C 【分析】超氧化钾与水反应生成氧气和另一化合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、O、H，生成物中也应含K、O、H。 【详解】A、碳酸钾由K、C、O元素组成，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钾，不符合题意； B、硝酸钾由K、N、O元素组成，反应物中不含氮元素，不可能生成硝酸钾，不符合题意； C、氢氧化钾由K、O、H元素组成，符合质量守恒定律，另一种化合物可能是氢氧化钾，符合题意； D、硫酸钾由K、S、O元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钾，不符合题意。 故选C。 ◆题型4 质量守恒定律的应用 1．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 2．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述不正确的是 A．该物质一定含碳、氢元素 B．该物质可能含有氧元素 C．该物质可能是纯净物 D．该物质不可能是混合物 【答案】D 【分析】二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，根据“反应前后元素种类不变“，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【详解】A、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢元素，该选项叙述正确； B、由分析可知，该物质中可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、该物质可能只含一种物质，属于纯净物，该选项叙述正确； D、该物质中也可能含有多种物质，属于混合物，该选项叙述不正确。 故选D。 3．（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 【答案】D 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 4．（2025·河南驻马店·三模）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为，则X为 A．O2 B．CO C．H2O D．H2O2 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后除2X外C、O、H的个数分别是1、0、4，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 故选C。 5．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 考点二 化学反应的表示及基本类型（重点） ◆题型1 化学方程式的书写 1．（24-25八年级下·上海长宁·期末）氢气与氧气燃烧可以产生水，以下关于氢气燃烧化学方程式正确的是 A．2H2+O2=2H2O B．H2+O2H2O C．2H2↑+O2↑2H2O D．2H2+O22H2O 【答案】D 【详解】A、该化学方程式未标注“点燃”条件，而氢气燃烧需明确条件，错误； B、式子中氢原子和氧原子在反应前后数目不相等，不遵循质量守恒定律，未配平，错误； C、首先，氢气和氧气作为反应物，在该反应情境下不需要标注气体符号 “↑”，因为只有当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，才在生成物的气体物质化学式右边标注 “↑”；其次，反应条件应为 “点燃”，不是 “加热”，错误； D、该式子反应前后各原子种类和数目相等，配平正确，且注明了正确的反应条件 “点燃”，正确。 故选D。 2．（24-25九年级下·上海·阶段练习）氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是 A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑ C．2KClO32KCl+3O2 D．KClO2KCl+O2 【答案】B 【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为。 故选B。 3．下列化学方程式书写完全正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式中氧气是气体且反应物不含气体，需要标注 “↑” ，正确的写法应为，该选项错误； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，该选项正确； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2，正确的化学方程式是，该选项错误； D、氢气和氧气反应生成水的条件是点燃，不是通电，正确的化学方程式为，该选项错误。 故选B。 4．（2025·山西晋中·二模）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A．2，3 B．4，6 C．2，6 D．4，3 【答案】A 【详解】反应前后元素种类不变，若横线上的两种物质均为单质，则分别为氮气和氢气，又由于反应前后原子种类和个数不变，反应前N、H个数分别为6、12，2NH3中含有2个氮原子和6个氢原子，则N2前的系数为2、H2前的系数为3，故选A。 ◆题型2 化学方程式的意义 1．（2025·山东东营·一模）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是 A．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 【答案】A 【详解】A、，该化学方程式表示1个分子和2个分子在点燃条件下，生成1个分子和2个分子，说法正确，符合题意； B、，该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； C、反应物之间应读作“和”而非“加”，故该化学方程式表示甲烷和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水，说法错误，不符合题意； D、，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1g和4g在点燃条件下能充分反应，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末）关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 【答案】D 【详解】A、由化学方程式可知， 反应前分子总数为5个O2分子，反应后生成2个P2O5分子，分子总数减少，因此，分子总数未保持不变，A错误； B、反应物是磷和氧气，五氧化二磷是生成物，B错误； C、由化学方程式可知，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份的五氧化二磷，质量比为31:40，而4g P和5gO2的质量比为32:40，不符合实际比例，无法恰好反应，C错误； D、反应条件为点燃，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，与方程式描述一致，D正确。 故选D。 3．（24-25八年级下·上海嘉定·期末）无法从化学方程式中获取的信息是 A．反应过程中有气体生成 B．反应的条件 C．反应物和生成物的质量之比 D．二氧化碳密度比空气大 【答案】D 【详解】A、方程式中CO2标注了↑符号，表示生成气体，说法正确； B、方程式明确标注了“高温”条件，可获取反应条件，说法正确； C、质量比需通过相对分子质量计算，如CaCO3为100，CaO为56，CO2为44，方程式给出物质的系数之比，可以靠计算得到，说法正确； D、↑符号仅表示CO2为气体，与密度无关，无法获取，说法错误。 故选D。 4．（2025·四川眉山·中考真题）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是 A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X为C2H4 C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则X中一定含有C、H元素，说法正确，不符合题意； B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X分子和6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则X可能是乙醇，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前氧原子数目，则，因此反应前后分子数目不可能减少，说法错误，符合题意。 故选：D。 ◆题型3 依据化学方程式的计算 1．（24-25九年级下·安徽芜湖·自主招生）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 【答案】由反应的化学方程式：     解得： 生成铁的质量也为，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，则有，则该铁的氧化物为。 【详解】详见答案。 2．（24-25九年级上·湖南岳阳·阶段练习）在一次作业批改中，易老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 (1)仔细观察：你发现解题过程中的错误：其中有方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是 。 (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。 【答案】(1)缺少计算比例式 (2)解：设制得氧气的质量为x。 x=4.8g 答：可制得氧气的质量为4.8g。 【详解】（1）化学方程式计算的步骤为：设、写、标、列、解、答，由题可知，解题过程中除了方程式没配平导致的计算结果错误之外，还有一处明显的错误是没有列出比例式； （2）见答案。 3．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢已经完全反应 (2)设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）由图可知，ab段时产生氧气的质量不变，表示反应停止，即过氧化氢已经完全反应； （2）见答案。 4．（2025·吉林松原·模拟预测）为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 10 20 45 80 剩余固体的质量/g 4 3 1 1 (1)写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式： 。 (2)10g盐酸溶液中溶质的质量是多少？(注：要写出计算过程) 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)解：设10g盐酸溶液中溶质的质量为x x=0.79g 答：10g盐酸溶液中溶质的质量为0.79g。 【详解】（1）该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）由表格可以看出第一份5g石灰石加入10g盐酸减少固体1g，由样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应可知，能参与反应的固体是碳酸钙，由此列式计算。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)遵循 (2)逐渐减小 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的氧气质量：70.2g-68.6g=1.6g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，氧气散逸到了空气中； （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：逐渐减小； （3）见答案。 ◆题型4 化学反应的基本类型 1．（24-25八年级下·上海长宁·期末）氢气与氧气燃烧生成水，此化学反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】A. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应（“多变一”）。本题中，H2和O2（两种单质）结合生成H2O（一种化合物），符合化合反应的定义，符合题意。 B. 分解反应：由一种物质分解为两种或多种物质的反应（“一变多”）。本题反应物为两种物质，不符合分解反应的特征，不符合题意。 C. 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物（形式为A + BC → B + AC）。本题反应物均为单质，生成物为化合物，不符合置换反应的条件，不符合题意。 D. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（形式为AB + CD → AD + CB）。本题反应物均为单质，不涉及化合物交换成分，不符合题意。 故选：A。 2．用“”“ ”、“”分别表示不同类别的原子，则下列图示可以表示分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的反应，不属于分解反应，不符合题意； B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 3．下列关于分解反应说法正确的是 A．分解反应的生成物有多种，所以生成物有多种的反应一定是分解反应 B．分离液态空气法制氧气的过程是分解反应 C．通电的条件下，水可以发生分解反应 D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于分解反应 【答案】C 【详解】A、分解反应的生成物有多种，但生成物有多种的反应不一定是分解反应。例如，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成多种产物，但反应物是两种物质。因此，选项A的说法错误。 B、分离液态空气法利用的是液氮和液氧的沸点差异进行物理分馏，属于物理变化。而分解反应是化学变化，必须有新物质生成。因此，选项B说法错误。 C、水在通电条件下分解为氢气和氧气（），符合分解反应“一种反应物生成多种生成物”的定义。因此，选项C说法正确。 D、氢气和氧气生成水的反应（）是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应。因此，选项D说法错误。 故选C。 B 综合攻坚·知能拔高 一、选择题 1．（2025·上海崇明·三模）根据化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，无法获取的信息是 A．二氧化碳可以灭火 B．二氧化碳的状态 C．生成物的物质的量之比 D．反应所需条件 【答案】A 【详解】A、化学方程式未提及二氧化碳的用途，仅标明其为气体，无法确定二氧化碳是否可以灭火，故选项符合题意； B、二氧化碳后标注“↑”，说明其为气体，故选项不符合题意； C、由反应的化学方程式可知，生成物的物质的量之比4:3，故选项不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，反应所需条件为高温，故选项不符合题意。 故选A。 2．（2025·广东·二模）我国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78% B．丙分子中的Si、F原子质量比为1：4 C．参加反应的甲和乙的微观粒子个数比为1：1 D．反应前后原子种类不变 【答案】D 【分析】化学反应前后元素种类不变，则丁中含有氮元素，可能含有硅、氢元素，且是气体，不能是氨气，所以丁是氮气。根据微观示意图可知化学方程式为。 【详解】A、据化学方程式可知丁为N2，在空气中氮气的体积分数约为78%，A不正确； B、由图可知，丙是SiF4，SiF4分子中的Si、F原子质量比为28：（19×4）=7：19，B不正确； C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3，C不正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，D正确。 故选D。 3．（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 5．（2025·河北沧州·模拟预测）火箭芯级和助推器常使用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂，燃烧的化学方程式：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：N2。 故选C。 6．（2025·河南焦作·一模）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，则a的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知X只含有两种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，X含有碳元素、氢元素。反应前有4个氧原子，反应后有2+a个氧原子，根据化学反应前后各种原子个数相等，则有4=2+a，得a=2，故选B。 7．（24-25九年级上·江苏南通·期末）是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 【答案】D 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答 8．（24-25八年级下·上海·阶段练习）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。已知甲醇分子的相对分子质量为32，结合实验数据，推测甲醇的化学式为 （写出推导过程）。 【答案】CH4O 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知甲醇中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量=，氢元素质量=水中氢元素质量=，3.2g甲醇中碳氢元素质量和为1.2g+0.4g=1.6g，故甲醇中含有氧元素，3.2g甲醇中含有氧元素质量为：3.2g-1.6g=1.6g；则该甲醇分子中C、 H、O的原子个数比为：，又知该物质的相对分子质量为32，故该物质的化学式为：CH4O。 【详解】见答案。 9．（24-25八年级下·上海闵行·期末）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，神舟二十号3名航天员顺利进驻中国空间站。 (1)新型推进剂的研发是火箭技术发展的重要方向。 ①液氢燃烧的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型），从微观角度分析，氢气和液氢都具有可燃性的原因是 。 ②偏二甲肼也是一种运载火箭的推进燃料，一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示： Ⅰ.图中a的数值是 。 Ⅱ.偏二甲肼中含有碳、氢元素的质量比是 。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统，在一定条件下实现O2的再生和CO2的清除，流程如图所示。 ①CO2清除系统中的反应原理是 （用化学方程式表示）。 ②在流程图所示物质转化中，进入O2再生系统中发生电解水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）CO2清除系统中生成水的质量。 ③太空舱制氧气过程中若电解18g水，理论上能生成氧气的质量是 g。（根据化学方程式计算） 【答案】(1) 化合反应 氢气和液氢都由氢分子构成 3 3:1 (2) 大于 16 解：设理论上生成氧气的质量为x。 答：理论上生成氧气的质量为16g。 【详解】（1）①液氢在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；从微观角度分析，氢气和液氢都具有可燃性的原因是氢气和液氢都由氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同； ②根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得； 由图可知，偏二甲肼在氧气中燃烧生成氮气、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则偏二甲肼中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，偏二甲肼中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，故偏二甲肼中含有碳、氢元素的质量比是； （2）①由流程图可知，清除系统中发生的反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为； ②由流程图可知，再生系统中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，清除系统中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则再生系统电解水中氢元素的质量等于清除系统生成甲烷和水中氢元素的质量之和，故进入再生系统中发生电解水的质量大于清除系统中生成水的质量； ③计算过程见答案。 10．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。 (1)该化学反应中，反应物和生成物均由 构成； (2)上述四种物质中属于氧化物的物质是 （填甲、乙、丙、丁）； (3)通过上述反应得出，化学反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后， 均不变； (4)如图是部分物质的粒子数随反应时间变化的图像，b曲线对应的物质的化学式为 。 【答案】(1)分子 (2)甲、丁 (3)原子的种类、数目和质量 (4)H2 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】（1）该反应中，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，二氧化碳、甲烷、水均是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成； （2）该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的物质是：甲、丁； （3）化学反应遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变； （4）由图可知，随着反应的进行，b、c物质的粒子逐渐减少，则b、c为反应物，且参加反应的b、c的分子个数比为：4:1，由化学方程式可知，该反应中，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为：4:1，故b曲线对应的物质的化学式为：H2。 11．（2025·河北廊坊·二模）氨气（）的能源化应用逐渐成为当前的研究热点。在催化剂的作用下，密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及各物质的微观模型、化学式及反应前后的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 化学式 ？ 反应前质量/g 9.6 0 10.0 10.0 反应后质量/g 0 5.6 x 3.2 (1)由表可知甲的化学式为 。 (2)根据表中物质反应前后的质量变化，可知物质乙为 （填“反应物”或“生成物”）。 (3)在化学反应前后，原子的质量 （填“不变”或“改变”）。 (4)依据质量守恒定律，可以求出x= 。 (5)该反应的化学方程式为______（填字母）。 A． B． C． (6)写出一条用氨气替代传统化石燃料的优点： 。 【答案】(1) (2)生成物 (3)不变 (4)20.8 (5)B (6)产物无污染（合理即可） 【详解】（1）从微观粒子模型可知，甲由两个氧原子构成，所以甲的化学式为O2； （2）反应前乙的质量为0，反应后质量为5.6g，质量增加，所以物质乙为生成物； （3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，所以在化学反应前后，原子的质量不变； （4）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为9.6+0+10.0+10.0=29.6g，反应后总质量为0+5.6+x+3.2，则有：0+5.6+x+3.2=29.6，解得x=29.6−5.6−3.2=20.8； （5）从表中可知，氧气（O2）和氨气（NH3）是反应物，氮气（N2）和水（H2O）是生成物；反应的氧气质量为9.6g，生成氮气质量为5.6g，生成水的质量为20.8−10.0=10.8g，参加反应的氨气质量为10.0−3.2=6.8g；则该化学方程式的化学计量数比=；故填B； （6）氨气燃烧产物为氮气和水，无污染，所以优点可以是燃烧产物无污染（合理即可）。 三、实验与探究 12．（2025·陕西西安·模拟预测）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 (1)A、B、C三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平衡压强”或“便于添加液体药品”）。 【答案】(1)A (2)没有 (3)平衡压强、便于添加液体药品 【详解】（1）所有的化学反应都符合质量守恒定律，A、C都发生了化学变化，都符合质量守恒定律，但C装置中反应有气体二氧化碳生成，而装置不密封，造成气体逸散到空气中，使装置内总质量减小，故该装置不符合，B中无化学变化发生，不符合质量守恒定律。故选A； （2）质量守恒定律的核心是反应前后体系的总质量不变，只要反应发生（无论反应物是否足量），该定律均成立。所以A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验没有影响； （3）如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还便于添加液体药品，该反应有气体生成，注射器能通过活塞平衡压强。 13．（24-25八年级下·上海·阶段练习）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (4)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (5)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (6)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 【答案】(1)向右拉动注射器活塞 (2)可能 (3)不等于 (4) 产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变 (5)电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (6) a端红色固体变黑色 a端下降，b端上升 (7)种类、数目、质量 (8)氧、铜、氢、碳 【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中； （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素； （3）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； （4）实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变； （5）实验3中稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； （6）实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后物质的总质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变黑色；②a端下降，b端上升； （7）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以质量守恒； （8）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水和二氧化碳中含有氧元素、铜元素、氢元素和碳元素，则该固体物质一定由氧、铜、氢、碳元素组成。 四、计算题 14．（2025·安徽宿州·一模）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (1)t0～t1时段氧气的质量为零，原因是 。 (2)计算该同学所取高锰酸钾的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)该时段高锰酸钾尚未开始分解 (2)解：设所取高锰酸钾的质量为 。 答： 该同学所取高锰酸钾的质量为31.6g。 【详解】（1）时段氧气的质量为零，原因是温度没有达到，该时段高锰酸钾尚未开始分解； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，反应时间为时氧气的质量不再增加，说明此时高锰酸钾完全分解，则生成氧气的质量为3.2g，计算过程见答案。 15．（2025·安徽合肥·一模）为探究木炭和氧化铜反应生成二氧化碳的最佳质量比，42中化学兴趣小组同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 17.5 反应后 13.1 (1)计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） (2)兴趣小组同学通过多次实验总结出当木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12（即木炭略过量）时，黑色固体才能完全变红色，其原因是 。 【答案】(1)解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x 反应产生CO2的质量为 x=16g 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 (2)少量木炭与试管内空气中的氧气反应，消耗了部分木炭，所以需要木炭略过量，才能保证氧化铜完全被还原 【详解】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为。根据表格信息，产生CO2的质量为，据此计算，见答案。 （2）在加热过程中，试管内存在空气，木炭会与空气中的氧气发生反应，消耗一部分木炭。只有当木炭略过量时，才能使氧化铜完全被还原为铜，从而使黑色固体完全变红色。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$