精品解析：黑龙江绥化市海伦市2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是太阳能电池的核心原料，因此“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质，A正确； B．金属材料包括纯金属和合金，特种镁合金属于合金，因此属于金属材料，B正确； C．石墨烯是碳的同素异形体，结构与石墨类似，存在自由移动的电子，具有电阻率低、热导率高、导电性好的特点，选项描述的性质错误，C错误； D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，具有高强度、抗热震等优良性能，适用于航天设备的特殊工作环境，D正确； 故答案选C。 2. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施；①缩小体积、增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率增大； ②碳为固体，固体浓度为定值，增加碳的量不改变浓度，反应速率不变； ③通入，反应物浓度增大，反应速率增大； ④恒容下充入时容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变； ⑤恒压下充入会使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小； 故选C。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可降低周围环境温度，因此可用作制冷剂，A正确； B．晶体硅是半导体材料，可用于制造芯片、太阳能电池板等，制造光导纤维的材料是二氧化硅而非晶体硅，二者对应关系不成立，B错误； C．二氧化氯具有强氧化性，在水中杀菌消毒能力强、效果持久，可用于自来水消毒，C正确； D．水泥具有水硬性，遇水后可发生反应逐渐硬化，将水泥、沙子、碎石与水混合可制得混凝土，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O B. 氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. BaSO3和稀硝酸：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞，是由于NaOH能够与玻璃中的SiO2反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，A正确； B．氨水中的一水合氨是弱电解质，应该写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．HNO3具有强氧化性，会将BaSO3氧化为BaSO4，HNO3被还原为NO，反应的离子方程式应该为：3BaSO3+2H++2=3BaSO4+2NO↑+H2O，C错误； D．在酸性溶液中，H+与OH-会发生反应而不能大量共存，因此酸性溶液中不能含有大量OH-，84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体，该气体是Cl2，反应的离子方程式应该为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 5. 燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向b极室迁移 B. 电极a的电极反应： C. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D. 电池的总反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，右侧b极为负极，在负极发生氧化反应生成，电极反应式：。 【详解】A．原电池装置中阳离子向正极移动，即通过质子交换膜向a极室迁移，A错误； B．根据分析可知，a极为正极，氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极电极反应式：，工作过程中每当消耗4mol氢离子的同时，生成2mol水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，C正确； D．根据分析可知，正负电极反应式相加可得总反应，则总反应：，D正确； 答案选A。 6. 利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B. M膜为阴离子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路转移，脱盐室质量减少58.5g 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，该装置是原电池，据图可知右侧电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以右边为负极，左边为正极，硝酸根被还原生成氮气。 【详解】A．氮的固定是指将空气中游离态的氮（主要是N2）转化为化合态氮（如氨、硝酸盐等含氮化合物）的过程，题中处理氨氮废水最后转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．脱盐室中Na+向正极移动，Cl-向负极移动。因此M需允许Na+通过，应为阳离子交换膜，B错误； C．负极C6H12O6被氧化生成CO2，电极反应式为：，C正确； D．外电路转移1 mol e-时，脱盐室中Na+和（共1mol）向正极移动、1molCl-向负极移动，脱盐室质量减少无法计算，D错误； 故答案选C。 7. 氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NA B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：4 C. 反应③中5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5NA D. 反应④中3 molNO2与水反应生成HNO3时转移电子的数目为3 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为合成氨反应，化学方程式为，属于可逆反应，反应物无法完全转化，因此生成的分子数小于，A错误； B．反应②为氨的催化氧化，化学方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，二者化学计量数之比为，B正确； C．题干未指明气体处于标准状况，无法计算气体的物质的量；且即使处于标准状况，与反应生成后，还存在的平衡，最终分子总数小于，C错误； D．反应④的化学方程式为，参与反应时，共转移电子，转移电子数目为，D错误； 故选B。 8. 下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 消耗的同时消耗 C. 生成的速率和消耗的速率相等 D. 、和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，混合气体总质量始终不变，若容器为恒容容器，体积不变，则密度始终恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．消耗和消耗均为正反应方向的过程，无论是否平衡，消耗的同时一定消耗，无法说明正逆反应速率相等，B错误； C．生成是正反应过程，消耗是逆反应过程，二者速率相等说明同一物质的正逆反应速率相等，反应一定达到平衡，C正确； D．、、的物质的量之比为仅为特定时刻的比例，与初始投料、转化率有关，不能说明各物质的量不再变化，无法判断达到平衡，D错误； 故选C。 9. 下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与中S元素化合价为+6、+4，相邻价态不发生氧化还原反应，可干燥，①正确； ②单质硫为非极性分子，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫易溶于，可用其清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③玻璃主要成分含，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，③正确； ④两性氧化物定义为与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，仅能与氢氟酸反应且产物不属于盐，与其他酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，④错误； ⑤足量Fe与稀硝酸反应时，稀硝酸先将Fe氧化为，过量Fe再将还原为使溶液呈浅绿色，并非稀硝酸不能氧化，若硝酸过量可将氧化为，⑤错误； ⑥蒸气和均具有强氧化性，都可将氧化为使湿润淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，⑥错误； ⑦若溶液中存在，加入氯化钡也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明存在，正确操作应先加稀盐酸排除干扰，再加氯化钡检验，⑦错误； 综上所述，正确的有①②③，共3项，故选B。 10. 肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 键能/ 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A. 比能量高 B. 该反应是吸热反应 C. 键比键稳定 D. 反应物总键能小于生成物总键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同质量的同种物质，气态所具有的能量高于液态所具有的能量，因此比能量低，故A错误； B．根据方程式得到断键吸收的热量为，成键放出的热量为，断键吸收的热量小于成键放出的热量，则该反应是放热反应，故B错误； C．根据键能和键能得到键比键不稳定，故C错误； D．该反应是放热反应，则反应物总键能小于生成物总键能，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电池工作时，根据方程式分析，锌化合价升高，失去电子，故A正确； B. 根据方程式分析，锌为负极，MnO2为正极，则电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)，故B正确； C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误； D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌有0.1mol消耗，因此锌的质量理论上减小6.5g，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，硫磺或黄铁矿在空气中高温煅烧生成SO2，反应原理分别为：S+O2SO2，，然后SO2与空气混合后在V2O5催化作用下转化为SO3，反应原理为：2SO2+O22SO3，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，分离出的SO2再次循环利用，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确； B．由分析可知，2SO2+O22SO3是一个可逆反应，控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，但不可能使SO2全部转化为SO3，B错误； C．由分析可知，为了防止产生酸雾腐蚀设备，工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制得发烟硫酸，即吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸，C正确； D．已知SO2是酸性氧化物，而氨水呈碱性，故工业上可用氨水处理尾气中的SO2，反应原理为：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，D正确； 故答案为：B。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu片插入FeCl3溶液，可观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，是由于发生了反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+或Cu的还原性强于Fe2+，不能得出铁比铜还原性强，A不合题意； B．由于浓硝酸和浓氨水均易挥发，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3小颗粒，形成白烟而不是白雾，B不合题意； C．由于盐酸具有挥发性，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，可观察到产生白色沉淀，只能说明HCl的酸性强于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金属性C＞Si，C不合题意； D．浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水，由于浓硫酸具有脱水性因而蔗糖变黑，同时C和浓硫酸反应生成CO2、SO2等气体而膨胀，可观察到澄清石灰水变浑浊，因而可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意； 故答案为：D。 15. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其制备流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 离子 开始沉淀pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题： （1）酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为_______，加快酸浸速率的方法为_______(写出一种)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”时加入试剂X调节pH，溶液pH的范围是_______≤pH＜_______，下列物质最适合作试剂X的是_______。 A．NaOH B．ZnO C． （5）“转化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧后的固体粉碎或搅拌(答出一种即可) （2）、 （3） （4） ①. 3.2 ②. 4.6 ③. B （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2。Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，“沉铁”时加入试剂X调节pH，为不引入新的杂质，结合转化步骤，应选用ZnO，Fe3+转化为滤渣2即Fe(OH)3沉淀及过量ZnO，滤液中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O； 【小问1详解】 酸浸时，ZnO与硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为，加快酸浸速率的方法为适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将煅烧后的固体粉碎或搅拌； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1是CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 氧化过程中，加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 “沉铁”时加入试剂X调节pH，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，溶液pH的范围是3.2≤pH＜4.6，为不引入新的杂质，且根据后续步骤分析，最适合作试剂X的是ZnO，答案选B； 【小问5详解】 滤液中含有Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+，加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，故“转化”过程发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓)        ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。制备粗硅原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→____，____→_____，____→____(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰  ②无水  ③  ④氧化钙  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利流下 ②. （2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ （3） ①. ⑤ ②. ①④ （4）冷凝三氯硅烷 （5） 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，Ⅲ是干燥装置，Ⅳ是制备SiHCl3的发生装置，Ⅱ是收集、干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 装置Ⅰ中橡胶管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。二氧化硅与C高温下反应生成粗硅和一氧化碳，用化学方程式表示粗硅制备原理是。 【小问2详解】 装置Ⅰ是氯化氢气体的发生装置，生成的氯化氢气体经过装置Ⅲ中的浓硫酸干燥除去水分，再通入装置Ⅳ与粗硅制备SiHCl3，由于SiHCl3的熔沸点较低，装置Ⅱ中冰盐浴有助于其收集，最后通过碱石灰尾气处理装置和干燥大气（由于三氯甲硅烷易水解，需防止空气中的水蒸气进入Ⅱ），因此上述装置依次连接的合理顺序为a→d，e→f，g(或g，f)→b；故答案为：d，e，f，g(或g，f)b。硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此实验过程中，应先点燃装置Ⅰ的酒精灯，将装置Ⅳ中的空气排尽，使装置Ⅳ中充满HCl气体。 【小问3详解】 装置Ⅲ的作用是干燥氯化氢气体，因此应盛放浓硫酸，故选⑤，c的作用是进行氯化氢的尾气处理装置和干燥大气防止水蒸气进入（防止三氯甲硅烷水解），且干燥管应盛放固体试剂，因此可以是碱石灰和氧化钙，故选①④。 【小问4详解】 由题目信息可知，SiHCl3的熔沸点较低，因此装置Ⅱ中冰盐浴的作用为冷凝三氯硅烷。 【小问5详解】 遇水会产生和两种酸，结合信息②，可知生成的两种酸分别为盐酸和硅酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 18. 利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过) （1）电池工作时，电解质溶液中的K＋穿过阳离子交换膜向________(填“a”或“b”)电极移动。 （2）b电极上的电极反应式为___________________________________。 （3）电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）电池工作时，每转移0.2 mol电子，此时右侧工作室溶液的质量将____(填“增大”或“减小”） ________g。 【答案】（1）b （2）2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH- （3）变小 （4） ①. 增大 ②. 9.4 【解析】 【小问1详解】 根据电池总反应方程式可知，中N元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，故通入的a电极为负极；中N元素化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，故通入的b电极为正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向b电极移动。 【小问2详解】 b电极为正极，在此电极上得电子发生还原反应生成。由于电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，故电极反应式为：。 【小问3详解】 左侧a电极为负极，其电极反应式为：。随着反应的进行，左侧工作室不断消耗且生成水，导致溶液中减小，碱性减弱，因此溶液的pH变小。 【小问4详解】 右侧b电极的反应式为 。当转移 电子时，参与反应的 物质的量为 ，其质量为 （进入溶液）；生成的 物质的量为 ，其质量为 （逸出溶液）。同时，为了保持溶液的电中性，会有 的 从左侧通过阳离子交换膜移入右侧，其质量为 。因此，右侧工作室溶液质量的变化量 ，即溶液质量将增大 。 19. 将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： （1）用生成物C表示内的平均反应速率为______。 （2）反应前A的物质的量浓度是______。 （3）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ 【答案】（1） （2） （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. 不变 【解析】 【19题详解】 用生成物C表示内的平均反应速率为； 【20题详解】 生成C是，则消耗A是，因此反应前A的物质的量是，其浓度是； 【21题详解】 降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入（不参与体系反应），反应物浓度不变，D的生成速率不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64　Ba-137 第I卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料含有硅单质 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯电阻率高，热导率低，不导电 D. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施；①缩小体积、增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对自来水进行消毒 D. 水泥有水硬性，水泥、沙子和碎石等与水混合，可得到混凝土 4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=+H2O B. 氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. BaSO3和稀硝酸：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH- 5. 燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向b极室迁移 B. 电极a的电极反应： C. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D. 电池的总反应： 6. 利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是 A. 处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B. M膜为阴离子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路转移，脱盐室质量减少58.5g 7. 氮及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应生成NH3的分子数为2NA B. 反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：4 C. 反应③中5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5NA D. 反应④中3 molNO2与水反应生成HNO3时转移电子的数目为3 NA 8. 下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 消耗的同时消耗 C. 生成的速率和消耗的速率相等 D. 、和的物质的量之比为 9. 下列关于物质的性质或用途叙述正确的说法有 ①浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体 ⑦检验某未知溶液中是否含有，先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明含有 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 10. 肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 键能/ 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A. 比能量高 B. 该反应是吸热反应 C. 键比键稳定 D. 反应物总键能小于生成物总键能 11. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 13. 硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述中错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 B. 控制温度400~500℃可增大催化剂的活性，使SO2全部转化为SO3 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 第II卷 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物。其制备流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表 离子 开始沉淀pH 2.0 4.6 6.2 7.2 10.4 沉淀完全pH 3.2 6.4 8.2 8.3 12.4 回答下列问题： （1）酸浸时生成硫酸锌的化学方程式为_______，加快酸浸速率的方法为_______(写出一种)。 （2）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉铁”时加入试剂X调节pH，溶液pH的范围是_______≤pH＜_______，下列物质最适合作试剂X的是_______。 A．NaOH B．ZnO C． （5）“转化”过程发生反应的离子方程式为_______。 （6）从“沉钙镁”过滤的滤液中获得的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 17. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题： 已知：①(浓)        ②，中H化合价为 （1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。制备粗硅原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→____，____→_____，____→____(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。 （3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。 ①碱石灰  ②无水  ③  ④氧化钙  ⑤浓硫酸  ⑥NaOH溶液 （4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。 （5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。 18. 利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过) （1）电池工作时，电解质溶液中的K＋穿过阳离子交换膜向________(填“a”或“b”)电极移动。 （2）b电极上的电极反应式为___________________________________。 （3）电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）电池工作时，每转移0.2 mol电子，此时右侧工作室溶液的质量将____(填“增大”或“减小”） ________g。 19. 将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行时，测得A的物质的量为，B的物质的量为，C的物质的量为，请计算并回答： （1）用生成物C表示内的平均反应速率为______。 （2）反应前A的物质的量浓度是______。 （3）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 _________ ② 恒容下补充A气体 _________ ③ 恒容下充入（不参与体系反应） _________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $