精品解析：黑龙江大庆铁人中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

大庆铁人中学2025级高一年级下学期期中考试 化 学 2026.6 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 材料科技与人类文明密切相关。下列选项不正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是硅晶体 D. “航天服”使用的合成纤维属于化学纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，原电池才是将化学能直接转化为电能，A符合题意； B．碳化硅具有耐高温、高硬度等优异性能，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．晶体硅是良好的半导体材料，是芯片的主要组成成分，C不符合题意； D．化学纤维包括人造纤维和合成纤维两类，合成纤维属于化学纤维，D不符合题意； 故选A。 2. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇的过程是发酵（无氧分解），而非水解反应，水解通常指多糖或二糖分解为单糖，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成可溶性物质，B正确； C．腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用，因此可作防腐剂和护色剂，C正确； D．甲醛能够与蛋白质发生反应，导致蛋白质变性和凝固，从而阻止微生物的生长和繁殖，实现标本的防腐保存，D正确； 故答案选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的球棍模型： B. 乙酸的最简式：CH2O C. 一氯甲烷的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯中氯原子半径大于碳原子，该球棍模型中氯原子半径小于碳原子，不符合原子大小实际规律，A错误； B．乙酸的分子式为，最简式为原子个数最简整数比，化简后为，B正确； C．一氯甲烷中氯原子满足8电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，一氯甲烷的电子式为，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，聚丙烯的结构简式应为，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 3 molNO2与H2O完全反应时转移的电子数目为3NA B. 一定条件下，1 mol乙酸与足量的乙醇反应，生成乙酸乙酯的数目为NA C. 工业制粗硅，C与1 molSiO2充分反应转移电子数目为2NA D. 常温常压下，14.5 g乙基中含有的电子数目为8.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，3 mol 中有1 mol被还原，得2 mol电子，得失电子相等，因此3 mol 参与反应时转移电子数为，A错误； B．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的数目小于，B错误； C．工业制粗硅的反应为，1 mol 完全反应时转移电子数为，C错误； D．乙基（）的摩尔质量为，14.5 g乙基的物质的量为，1个乙基（）含17个电子，故0.5 mol乙基含电子数目为，D正确； 故答案选D。 5. 生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有 ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 ③利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，说法错误； ②棉花和麻是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，说法正确； ③粮食酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，两个过程均有新物质生成，属于化学变化，说法正确； ④牛油属于动物脂肪，主要由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高，说法错误； ⑤含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈现黄色，该反应用于蛋白质检验，不是与浓硫酸反应，说法错误； ⑥煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，说法错误。 综上，正确的说法共2个，故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸：NH3NO2HNO3 B. 海带中提碘，加入过量的H2O2将I-氧化为I2 C. 海水提镁的转化为MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热条件下与反应生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．过量会将生成的进一步氧化为，无法只得到，B错误； C．电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融制备，C错误； D．石英砂（主要成分为）与焦炭在高温下反应制粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再与在条件下反应得到高纯硅，各步转化均可实现，D正确； 故选D。 7. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，优点是比能量高 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I水果电池中活泼性强于，作负极，原电池中电子从负极流出，A正确； B．普通酸性锌锰干电池中Zn为负极失电子，二氧化锰在正极得电子生成MnOOH，总放电反应为给出的方程式，B正确； C．铅酸蓄电池属于可充电的二次电池，但其比能量较低，比能量高不属于它的优点，C错误； D．该氢氧燃料电池中有迁移，属于酸性电解质体系，通入的正极发生还原反应，电极反应为，D正确； 故选C。 8. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ΔH1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应是吸热反应 B. 的总能量小于的总能量 C. ΔH2=E4-E5 D. 反应的小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的反应物总能量（，对应能量​）高于生成物总能量（，对应能量），总反应为放热反应，A错误； B．由能量变化图可知，步骤Ⅰ为放热反应，2mol NO(g)的总能量高于1mol (g)的总能量，B错误； C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，步骤Ⅱ的反应物总能量为，生成物总能量为，因此，不是，C错误； D．气态转化为液态会额外放热，生成液态时反应放热量更大；放热反应的为负值，放热量越大越小，因此该反应的小于，D正确； 故选D。 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 反应开始前，将气球适度鼓起，滴加稀盐酸后，气球明显缩小，则小试管中一定发生吸热反应 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60 mL) D. 根据盖斯定律可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．注射器活塞右移说明锥形瓶内压强增大，也可能是试管内固体溶解放热导致，不一定发生了放热反应，A错误； B．与稀盐酸反应会生成气体，该反应是在试管中进行，不会引起瓶内气体增多；若气球明显缩小说明瓶内压强减小，只能是反应吸热使瓶内温度降低导致，因此小试管中一定发生吸热反应，B正确； C．与恰好完全反应时放热最多、温度最高，二者浓度相等，反应关系为，则，结合，可知时温度最高，与图中时温度最高不符，C错误； D．途径①的总反应为，途径②的总反应为，两个反应反应物不同，焓变不相等，因此，D错误； 故答案选B。 10. 根据实验操作与现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液、盐桥和电流表组装双液原电池，电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性： >S B 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 C 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动 性强于Mg D 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，铜丝由红色变为黑色 乙醇发生 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．双液原电池中，在正极得电子被还原为（对应溶液颜色变浅），在负极失电子被氧化为淡黄色固体，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，可得氧化性，A正确； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，未加中和过量时，新制会与酸反应溶解，无法和水解生成的葡萄糖反应产生砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，B错误； C．可与溶液发生自发氧化还原反应，与溶液不反应，因此该原电池中作负极、作正极（表面产生气泡），但金属活动性顺序中强于，该现象是碱性介质的特殊性导致，不能得出金属活动性更强的结论，C错误； D．铜丝灼烧时与反应生成黑色，插入乙醇后会被乙醇还原为红色，现象应为黑色变为红色，题给现象错误，D错误； 故选A。 11. 已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 所有的碳原子不可能在同一平面 C. 能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应 D. 1 mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过计算该有机物的不饱和度和各原子数目，可知分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子有可能处于同一平面，B错误； C．该物质含苯环、碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应；含羧基、羟基、烷基、苯环，可发生取代反应；含羧基可发生中和反应，C正确； D．1mol该有机物含1mol醇羟基、2mol羧基，醇羟基和羧基均能与反应，共消耗3mol；仅羧基能与、反应，各消耗2mol，三者物质的量之比为3:2:2，D正确； 12. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH-通过阴离子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极反应为，负极消耗且生成水，浓度降低，碱性减弱，A错误； B．中元素化合价升高失电子，故通入的A电极为负极，B电极为正极，B错误； C．标准状况下的物质的量为，反应失去电子，反应转移电子，根据电荷守恒，有通过阴离子交换膜向负极移动，C正确； D．原电池工作时电子由负极（A电极）经负载流向正极（B电极），D错误； 故选C。 13. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：   C. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成2 mol水，反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，0.5mol 和1.5mol 无法完全反应，因此1mol 完全反应放出的热量大于38.6kJ，即，B错误； C．31g白磷()为0.25 mol ，31g红磷为1mol ，0.25mol白磷的能量比1mol红磷高，则1mol 转化为4mol红磷放热，热化学方程式书写正确，C正确； D．和反应除生成水外，还有沉淀生成，沉淀生成过程也会放热，因此生成2mol水时放出的热量大于，即，D错误； 故选C。 14. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是 A. 电流的移动方向：电极N→用电器→电极M→电解液→电极N B. 电极M的反应式为： C. 电极N为负极 D. 交换膜b为阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，放电时电极M上生成，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为负极；电极N上生成，化合价降低，得到电子，发生还原反应，为正极，据此分析。 【详解】A．电流在外电路由正极（电极N）流向负极（电极M），电解液中电流方向与外电路相反，从负极流向正极形成闭合回路，该描述符合电流移动方向，A正确； B．电极M为负极，失电子发生氧化反应生成，正确反应为，选项反应式反应物和生成物颠倒，B错误； C．电极N上得电子转化为，发生还原反应，为电池正极，C错误； D．a为阳离子交换膜，放电时左侧室通过a进入中间室，若要中间室浓度不变，中间室的需要通过b（阳离子交换膜）进入右侧室平衡正极生成的的电荷，故b为阳离子交换膜，D错误； 故选A。 15. 一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴(h+)，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 工作时，GDE电极的电势低于Fe2O3电极 B. 双极膜中H2O解离出的H+向Fe2O3电极移动 C. 工作一段时间，当电路中转移1 mol e-，右室增重16 g D. 左室发生的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，Fe2O3电极上被氧化为，说明该电极是负极，发生氧化反应电极反应式为。而GDE电极上O2被还原为H2O2，说明该电极是正极，发生还原反应，电极反应式为，据此解答； 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，GDE电极为正极，电极为负极，故GDE电极电势高于电极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，应向正极（GDE电极）移动，B错误； C．右室电极反应为，转移时，右室进入、消耗，增重为，C错误； D．左室为碱性环境，被空穴氧化为，这里h+相当于“失去电子”，该电极反应电荷、原子均守恒，符合反应规律，D正确； 故选D。 二、解答题(本题共4题，共55分) 16. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑥中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为_______________。 （4）反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是__________(填标号)。 A. A与G互为同系物 B. H能发生取代反应和加成反应 C. G分子中共平面的原子数最多为14 D. 等物质的量的Ｇ和Ｈ完全燃烧，消耗氧气的量相同 （6）F苯环上的二溴代物有___________种。 【答案】（1）①④⑥ （2） （3） （4） （5）BD （6）6 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A的分子式为C2H4，不饱和度为1，故为乙烯，结构简式为CH2=CH2，和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，即为乙醇。B在铜催化下加热与氧气发生氧化反应生成C，C的结构简式为CH3CHO。C在催化剂作用下加热与氧气发生氧化反应生成D，D的结构简式为CH3COOH。E为苯，在催化剂作用下和乙烯发生加成反应生成F，F在一定条件下发生消去反应生成G，G和水在一定条件下发生加成反应生成H，H和D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成I，据此分析各小问； 【小问1详解】 根据分析①为加成反应，②为氧化反应，③为氧化反应，④为加成反应，⑤为消去反应，⑥为加成反应，故属于加成反应的是①④⑥。 【小问2详解】 反应②为乙醇在铜催化下加热与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为。 【小问3详解】 G为苯乙烯，其发生加聚反应得到高分子化合物的结构简式为。 【小问4详解】 根据分析，反应⑦为乙酸和苯乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸苯乙酯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 A．A是乙烯，G是苯乙烯。两者结构不相似，乙烯是链状烯烃，苯乙烯含苯环，不属于同系物，A错误； B．H是苯乙醇，含苯环可加成，-OH可取代（如酯化、卤代等），-CH2CH2OH也可发生取代（如与HBr反应），B正确； C．G是苯乙烯，苯环6个C和5个H共平面（11个原子），双键2个C及相连的2个H共平面，单键可旋转，使苯环平面与双键平面重合，最多有6C+5H+2C+3H=16个原子共平面，C错误； D．G（C8H8）和H（C8H10O）的耗氧量分别为：G：8 + = 10 mol O2，H：8 + - = 10 mol O2等物质的量时，耗氧量相同。D正确； 故选BD。 【小问6详解】 F是乙苯，苯环上有5个H可被取代。需要计算二溴代物的种类，固定一个位置不变，考虑另一个取代基在邻、间、对位的不同组合，共有、、、、、，共6种。 17. I．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 （1）石墨的燃烧热ΔH为____________________。 （2）已知：、分子中化学键的键能分别是、；  。NO分子中化学键的键能为___________。 （3）综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中CO和NO反应的热化学方程式：_____________________________________________。 Ⅱ．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，结合盖斯定律，回答问题 ①    ΔH1 ②    ΔH2 ③    ΔH3 ④    ΔH4 ⑤    ΔH5 （4）ΔH1___ΔH2(用“>”“<”“=”表示，下同)，ΔH3____ΔH4，ΔH4=__________(列出关于ΔH3和ΔH5的表达式)。 【答案】（1） （2）631.5 （3） （4） ①. < ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。由图可知， 石墨不完全燃烧生成 放出 热量， 完全燃烧生成 放出 热量。根据盖斯定律， 石墨完全燃烧生成 放出的热量为 ，故石墨的燃烧热 。 【小问2详解】 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设 分子中化学键的键能为 ，则有 ，解得 。 【小问3详解】 汽车尾气中的 和 反应生成无毒的 和 。已知：① ；由图可知 ② 。根据盖斯定律，将 可得：，其 。 【小问4详解】 ① ，② 。由于气态硫的能量高于固态硫，等量硫完全燃烧时，气态硫放出的热量更多。放热反应的 ，放热越多， 越小，故 。③ ，④ 。等量的完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成单质放出的热量，放热越多越小，故。已知热化学方程式③和⑤，根据盖斯定律，由可得反应④，故。 18. Ⅰ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________________。 （2）写出此离子反应的热化学反应方程式______________________。实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是__________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 示数 温度 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2- t1) /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热ΔH=−56.8 kJ/mol。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是_________________________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是_____________________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. H+(aq)+OH-(aq)=H2 O(l) ΔH=−57.3 ②. 确保盐酸完全反应，使测定结果更准确 （3）CE （4）浓硫酸稀释会放出大量的热 （5） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 【解析】 【小问1详解】 中和反应反应热的测定实验为了使热量被温度计测出对应温度，需要用环形玻璃搅拌器搅拌溶液以加快反应速率，图中缺少玻璃搅拌器。 【小问2详解】 实验室用NaOH溶液和盐酸溶液测定中和热，通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。此离子反应的热化学反应方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2 O(l) ΔH=−57.3 。 实验中，所用NaOH溶液稍过量可以使盐酸完全反应，用盐酸中HCl的量准确计算反应热。 【小问3详解】 实验测得的中和反应的反应热ΔH=−56.8 比理论上的中和热（ΔH=−57.3 ）大，说明放热偏小。 A．量取NaOH溶液时仰视读数，使得NaOH体积偏大，但反应热是用HCl计算，NaOH本身就是过量，故对实验结果几乎无影响，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，使得HCl过量，放热量偏大，中和热ΔH偏小，B不符合题意； C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，导致起始温度偏高，则偏小，放热偏小，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确的操作，对反应热的测定无影响，D不符合题意； E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，导致溶液散热严重，放热偏小，E符合题意； F．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，对结果无影响，F不符合题意； 故选CE。 【小问4详解】 浓硫酸稀释会放出大量的热，故该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸。 【小问5详解】 磁子表面的聚四氟乙烯不与盐酸反应，铁能与盐酸反应且放热，故不能用Fe替换聚四氟乙烯。 19. 下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题： （1）汽车用铅蓄电池的结构如图1，总反应为放电时，理论上当外电路通过1 mol电子时，正极极板的质量_________(填“增加”或“减少”)___________g。 （2）碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________________________________。 （3）科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用寿命长，图为电池工作示意图： 铝离子电池中___________(填“铝”或“石墨”)电极发生氧化反应，放电负极电极反应式为_________________________________________。 （4）熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为________________________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______________________。 【答案】（1） ①. 增加 ②. 32 （2）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- （3） ①. 铝 ②. （4） ①. ②. 3:4 【解析】 【小问1详解】 由电极反应式可知，每转移2 mol电子，1 mol 转化为1 mol ，正极质量增加，因此当外电路通过1 mol电子时，正极极板质量增加32 g。 【小问2详解】 碱性锌锰电池放电时，正极得电子被还原为，电解质溶液呈碱性，用和配平，正极反应式为 【小问3详解】 负极上失去电子发生氧化反应，并结合电解质中的生成，电极反应式为。 【小问4详解】 熔融碳酸盐燃料电池中，通入燃料的石墨Ⅰ为负极，发生氧化反应，结合生成和，电极反应式为；通入和的石墨Ⅱ为正极，电极反应式为；当电路中转移12 mol电子时，正极消耗6 mol ，负极生成8 mol ，故进入石墨Ⅱ的与石墨Ⅰ生成的物质的量之比为3:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2025级高一年级下学期期中考试 化 学 2026.6 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 材料科技与人类文明密切相关。下列选项不正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是硅晶体 D. “航天服”使用的合成纤维属于化学纤维 2. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯乙烯的球棍模型： B. 乙酸的最简式：CH2O C. 一氯甲烷的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 3 molNO2与H2O完全反应时转移的电子数目为3NA B. 一定条件下，1 mol乙酸与足量的乙醇反应，生成乙酸乙酯的数目为NA C. 工业制粗硅，C与1 molSiO2充分反应转移电子数目为2NA D. 常温常压下，14.5 g乙基中含有的电子数目为8.5NA 5. 生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有 ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②人类纺纱织布使用的棉花和麻属于天然纤维 ③利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 ⑥通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸：NH3NO2HNO3 B. 海带中提碘，加入过量的H2O2将I-氧化为I2 C. 海水提镁的转化为MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 7. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，优点是比能量高 D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O 8. 在固体M的催化下，NO的氧化反应：分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)N2O2(g) ΔH1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应是吸热反应 B. 的总能量小于的总能量 C. ΔH2=E4-E5 D. 反应的小于 9. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B. 反应开始前，将气球适度鼓起，滴加稀盐酸后，气球明显缩小，则小试管中一定发生吸热反应 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、溶液混合，测得混合液最高温度如图C所示(已知V1+V2=60 mL) D. 根据盖斯定律可得 10. 根据实验操作与现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液、盐桥和电流表组装双液原电池，电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着 氧化性： >S B 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 C 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动 性强于Mg D 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，铜丝由红色变为黑色 乙醇发生 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 11. 已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 所有的碳原子不可能在同一平面 C. 能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应 D. 1 mol该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 12. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH-通过阴离子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 13. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：   C. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成2 mol水，反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 14. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是 A. 电流的移动方向：电极N→用电器→电极M→电解液→电极N B. 电极M的反应式为： C. 电极N为负极 D. 交换膜b为阴离子交换膜 15. 一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴(h+)，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 工作时，GDE电极的电势低于Fe2O3电极 B. 双极膜中H2O解离出的H+向Fe2O3电极移动 C. 工作一段时间，当电路中转移1 mol e-，右室增重16 g D. 左室发生的电极反应式： 二、解答题(本题共4题，共55分) 16. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑥中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （2）反应②的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为_______________。 （4）反应⑦的化学方程式为_______________________________________________________。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是__________(填标号)。 A. A与G互为同系物 B. H能发生取代反应和加成反应 C. G分子中共平面的原子数最多为14 D. 等物质的量的Ｇ和Ｈ完全燃烧，消耗氧气的量相同 （6）F苯环上的二溴代物有___________种。 17. I．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图。 （1）石墨的燃烧热ΔH为____________________。 （2）已知：、分子中化学键的键能分别是、；  。NO分子中化学键的键能为___________。 （3）综合上述有关信息，写出处理汽车尾气转化为无毒气体过程中CO和NO反应的热化学方程式：_____________________________________________。 Ⅱ．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，结合盖斯定律，回答问题 ①    ΔH1 ②    ΔH2 ③    ΔH3 ④    ΔH4 ⑤    ΔH5 （4）ΔH1___ΔH2(用“>”“<”“=”表示，下同)，ΔH3____ΔH4，ΔH4=__________(列出关于ΔH3和ΔH5的表达式)。 18. Ⅰ．某实验小组用50.00 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50.00 mL 0.50 mol/L的HCl溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成1 mol液态水放出热量为57.3 kJ。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________________。 （2）写出此离子反应的热化学反应方程式______________________。实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是__________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 示数 温度 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2- t1) /℃ 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 所测得的中和反应的反应热ΔH=−56.8 kJ/mol。上述实验结果标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 A．量取NaOH溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是_________________________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是_____________________。 19. 下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题： （1）汽车用铅蓄电池的结构如图1，总反应为放电时，理论上当外电路通过1 mol电子时，正极极板的质量_________(填“增加”或“减少”)___________g。 （2）碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________________________________。 （3）科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用寿命长，图为电池工作示意图： 铝离子电池中___________(填“铝”或“石墨”)电极发生氧化反应，放电负极电极反应式为_________________________________________。 （4）熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为________________________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $