精品解析：黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年高一下学期6月期中化学试题

绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期期中测试卷 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 2. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 4. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成辛烷，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()含有的电子数为 B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为 C. 1 mol/L乙酸()水溶液中氢离子的数目小于 D. 含13 g甲醛()和17 g乙酸()的液体混合物中，氧原子数为 6. 某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式(用端点和拐点表示碳原子，线段表示碳碳单键，略去碳原子上的氢原子)如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 7. 同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是 A. B. C. D. 8. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 10. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A. SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性氧化物) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性) 11. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是负极，发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O 13. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 14. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 15. 利用如图所示微型实验装置两个W形管探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现二氧化硫的氧化性 C. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 D. 酸性高锰酸钾，品红褪色分别体现二氧化硫的漂白性，还原性 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 （5）(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取、收集并探究氨气的性质。 【实验探究】 （1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式____________________。 （2）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到_________________。 ②干燥管中应装的试剂是____________(填“碱石灰”或“小苏打”)。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是______ 。 A. B. C. D. （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______填“＞”“＜”或“=”乙。 ②请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：______ 。电池工作时，溶液中向______ 填“正”或“负”极移动。当甲中溶液质量增重27 g时，电极上转移电子数目为______ 。 ③若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____________________。 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： 若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作______ 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______________。 （4）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH，通甲烷一极的电极反应方程式为_________________________。 五、推断题：本大题共1小题，共13分。 19. 请回答下列问题： Ⅰ．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，E为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式___________。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗最多的是___________(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．丙烯()在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为___________。 （5）B中含有的官能团为___________(填名称)。 （6）C的同系物的名称是___________(系统命名法)，其一氯代物有___________种。 （7）合成D的反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期期中测试卷 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，B正确； C．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，C错误； D．橡胶硫化为化学反应，D错误； 故选B。 2. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A错误； B．SO2密度比空气大，应短管进长管出，B错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶液，C错误； D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4降为0价，体现了SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 3. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 4. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成辛烷，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰吸水放热，促进一水合氨分解，制备氨气利用了一水合氨的分解反应，A正确； B．氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，气流方向为集气瓶，出气管b需要伸长至集气瓶底部，才可以将瓶内空气排尽，B正确； C．​密度大于水，在丙中处于下层，氨气不溶于，因此不会倒吸；辛烷密度小于水，若将​换成辛烷，辛烷会浮在水的上方，原来位于下层的导管末端伸入水层中，氨气极易溶于水，会发生倒吸，C错误； D．少量氯气通入氨气中发生反应，生成的氯化铵为固体小颗粒，能观察到白烟，D正确； 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol甲基()含有的电子数为 B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为 C. 1 mol/L乙酸()水溶液中氢离子的数目小于 D. 含13 g甲醛()和17 g乙酸()的液体混合物中，氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个甲基(—CH3)含9个电子，1 mol甲基含有的电子数为9，A错误； B．丙烷摩尔质量为44 g/mol，17.6 g丙烷物质的量为0.4 mol，1个丙烷含8个C-H极性共价键，故极性共价键数目为0.4×8=3.2，B错误； C．题干仅给出乙酸溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算氢离子的具体数目，C错误； D．甲醛摩尔质量为30 g/mol，13 g甲醛物质的量为mol，含氧原子mol；乙酸摩尔质量为60 g/mol，17 g乙酸物质的量为mol，含氧原子mol，总氧原子物质的量为1mol，数目为，D正确； 故选D。 6. 某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式(用端点和拐点表示碳原子，线段表示碳碳单键，略去碳原子上的氢原子)如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】每个C原子只能形成最多四个共价键，根据某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的结构式可知，该烯烃可能的双键的位置可能有；共五种，故答案选C。 7. 同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据醇与金属钠生成氢气的反应原理，羟基生成氢气，所以羟基的个数之比=氢气物质的量之比，设乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为xmol、ymol、zmol，产生等体积的氢气，则：，所以，故选D。 8. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 10. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是 A. SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性氧化物) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性) 【答案】D 【解析】 【详解】A． SO2能够与溶液中的NaOH发生反应，使溶液的碱性减弱，因而使酚酞溶液颜色变浅甚至褪色，体现SO2酸性氧化物的性质，A正确； B． 浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe时，使铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属进一步氧化，即发生钝化现象，B正确； C． 纯硝酸是无色液体，硝酸不稳定，分解产生红棕色NO2溶解在浓硝酸中使溶液颜色略显黄色，C正确； D．蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的氢、氧两种原子以2：1的组成脱去，而得到黑色的C单质，体现了浓硫酸的脱水性，D错误； 故合理选项是D。 11. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，反之越慢； 【详解】A．； B．； C．； D． ； 则最慢的是C； 故选C。 12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是负极，发生还原反应 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】该装置属于原电池，通氢气的电极a为负极，电极反应为2H2-4e-=4H＋；电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，据此分析； 【详解】A．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，所以a是负极，发生氧化反应，B错误； C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，C错误； D．根据分析可知，电极a为负极，电极b是正极，b电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O，D正确； 故选D。 13. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C．碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．滤纸④上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故D正确； 答案选D。 14. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。 【详解】A．； B．，O2与NH3化学计量数之比5:4，； C．， ； D．，H2O与NH3化学计量数之比6:4，； 综上，表示的化学反应速率最快的是B，故选B。 15. 利用如图所示微型实验装置两个W形管探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现二氧化硫的氧化性 C. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 D. 酸性高锰酸钾，品红褪色分别体现二氧化硫的漂白性，还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验探究浓硫酸和SO2的性质，Cu和浓硫酸在加热条件下才能发生反应生成SO2，则实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成，A正确； B．SO2和硫化钠发生归中反应生成黄色的S沉淀，SO2中S的化合价降低，体现SO2的氧化性，B正确； C．装置末端的干燥管为尾气处理装置，SO2为酸性气体，可用浸有浓NaOH溶液的棉球吸收，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色分别体现二氧化硫的还原性、漂白性，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________。 （3）“吸收1”中试剂X是___________。 （4）煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 （5）(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为___________。 【答案】（1）将黄铁矿粉碎等 （2） ①. Fe2O3 ②. （3）98.3%浓硫酸 （4） （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5，据此分析； 【小问1详解】 增大固体的表面积可以加快反应速率，故为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为：将黄铁矿粉碎等； 【小问2详解】 根据分析，炉渣为Fe2O3，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 三氧化硫和水反应放出热量容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； 【小问4详解】 过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸根和铵根，离子方程式为； 【小问5详解】 硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取、收集并探究氨气的性质。 【实验探究】 （1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式____________________。 （2）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到_________________。 ②干燥管中应装的试剂是____________(填“碱石灰”或“小苏打”)。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 试管口产生白烟 ②. 碱石灰 【解析】 【小问1详解】 装置(Ⅰ)中NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 ①当实验进行一段时间后，塞有棉花的试管中含有大量氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气分子和挥发出的氯化氢分子相遇发生反应，在空气中生成氯化铵固体小颗粒，试管口有白烟产生。 ②装置(Ⅱ)中用浓氨水与NaOH固体或生石灰反应制取氨气，干燥管的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥氨气，小苏打不是干燥剂，不能干燥气体。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是______ 。 A. B. C. D. （2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______填“＞”“＜”或“=”乙。 ②请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：______ 。电池工作时，溶液中向______ 填“正”或“负”极移动。当甲中溶液质量增重27 g时，电极上转移电子数目为______ 。 ③若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_____________________。 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： 若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作______ 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______________。 （4）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH，通甲烷一极的电极反应方程式为_________________________。 【答案】（1）B （2） ①. ＞ ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 负 ④. NA(或) ⑤. （3） ①. 正 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 自发的氧化还原反应可设计为原电池，选项A、C、D均为氧化还原反应，选项B为酸碱中和反应，属于非氧化还原反应； 故答案为B。 【小问2详解】 ①甲装置形成原电池，乙装置为铁与稀硫酸的直接反应，未形成原电池，原电池可加快反应速率，故在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙； ②甲装置中正极上得电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑；带负电荷，原电池工作时，溶液中向负极移动；负极反应为，结合正极反应可知，每转移电子，溶液增重56 g- 2 g=54 g，则溶液增重27 g时，转移电子的物质的量为，数目为； ③若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe作正极，Cu作负极，电池总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 Al与KOH发生反应，Mg与KOH不反应，则Mg作正极，Al作负极，Al被氧化为[Al(OH)4]-，电极反应式为。 【小问4详解】 碱性甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，与反应生成和，结合电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平电极反应式，。 五、推断题：本大题共1小题，共13分。 19. 请回答下列问题： Ⅰ．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，E为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式___________。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧，消耗最多的是___________(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．丙烯()在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为___________。 （5）B中含有的官能团为___________(填名称)。 （6）C的同系物的名称是___________(系统命名法)，其一氯代物有___________种。 （7）合成D的反应方程式为___________。 【答案】（1）(CH3)3CH （2）CH4 （3） （4）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （5）羟基 （6） ①. 2,4,4-三甲基己烷 ②. 6 （7）n 【解析】 【分析】Ⅱ.丙烯与足量氢气反应生成C，则C为，与溴的四氯化碳溶液反应生成A，则A为CH3CHBrCH2Br，与水发生加成反应生成B，则B为或，丙烯发生加聚反应生成D，则D为，据此分析； 【小问1详解】 由D的球棍模型可知，D为异丁烷，其结构简式为(CH3)3CH； 【小问2详解】 由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，CH4消耗氧气为；C2H4消耗氧气为；C2H6耗氧气为；则消耗O2物质的量最多的是CH4； 【小问3详解】 由E的球棍模型可知，E为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； 【小问5详解】 B为或，含有的官能团为羟基； 【小问6详解】 最长碳链上有6个C原子，支链为三个甲基，分别在2、4、4号碳上，名称为2,4,4-三甲基己烷；C中不同化学环境的氢原子有6种，所以其一氯代物有6种； 【小问7详解】 丙烯发生加聚反应生成高分子材料D，方程式：n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $