精品解析：广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高一化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O的电子式： B. 丙烯的结构简式为CH3CHCH2 C. 硫离子的结构示意图为 D. 丙烷的球棍模型为 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多 B. 液氨可用作制冷剂 C. 北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 D. 废旧电池属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理 4. 关于SO2的性质，说法错误的是 A. 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B. 二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C. 二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 5. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是 A. Fe2+、、 B. Na+、、 C. Na+、、 D. K+、Ba2+、 6. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： C. 二氧化硅和氢氧化钠的反应： D. 铜和稀硝酸反应： 8. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，含N物质的分类和N元素化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，一定作氧化剂 B. a→c的转化过程，为自然固氮 C. 在催化剂作用下，a可将c或d还原为b D. a遇到氯化氢，可观察到白雾生成 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA B. 0.2 mol Fe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA C. 22.4 L SO2中原子的数目为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA 10. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔金属b作负极 B. 电子转移方向：a→氢氧化钾溶液→b C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应式为 11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 反应②中，每生成1 mol S，转移4 mol电子 C. ①②③三步均为氧化还原反应 D. 回收S的总反应为 12. 下列实验方案、现象及结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C. W的氧化物对应水化物一定是强酸 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 15. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，反应方程式为：，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Pt是负极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. 放电过程中，溶液酸性增强 D. 每消耗5.6 L的O2，最多去除0.5 mol 16. 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 0~20s内，平均反应速率 B. 向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C. 达到平衡后，容器内的压强保持不变 D. 10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2 mL FeSO₄溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。 （1）红棕色气体是_____________。(写化学式) （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明__________________。 （3）根据现象，写出实验一反应的离子方程式：___________________________________。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。 【实验与探究】 用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去) ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a； ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)； ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 （4）操作ⅰ中通入N2的原因是________________________________。 （5）装置乙的作用是______________________________。 （6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________________________。 A. Fe2+与NO发生了反应 B. Fe2+与NO2发生了反应 C. Fe3+与NO发生了反应 D. Fe3+与NO2发生了反应 【反思与改进】 实验三：验证Fe2+的还原性 （7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入几滴_________________，振荡。 18. 黄铁矿(FeS2)冶铁时产生的大量SO2废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： （1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是___________________________。 （2）FeS2中硫元素的化合价是_____________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_____________(填化学式)。 （3）由SO2制备SO3的化学方程式为___________________________。 （4）生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_____________，写出双碱法脱硫的总反应方程式______________________。 （5）烧渣中的氧化铁可通过铝热反应来炼铁，发生反应的化学方程式为______________________。 （6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。 A. 工业上常用V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率 B. 工业上适当提高反应温度，可使SO2转化率达到100% C. SO3溶于水生成H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 19. 汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （1）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）下列反应中属于吸热反应的是____________。 A．CaCO3受热分解 B．和NH4Cl固体混合搅拌 C．CH4在空气中燃烧 D．Fe粉和稀硫酸反应 E．H2O2在MnO2催化作用下分解 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有__________。 A. NO和CO的物质的量之比为1∶1 B. 容器内的压强不再变化 C. D. CO的质量分数保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高 编号 T/℃ c(CO)/(mol/L) c(NO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_________80(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为________(已知：CO转化率)，实验Ⅰ开始至t1 min，N2的平均反应速率为__________(用含t1的代数式表示)。 （5）另外一种实现氮氧化物治理的重要途径是以H2为还原剂，在催化剂作用下将NO转化为无污染的N2和H2O。写出该反应的化学方程式：____________________。 20. 是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （1）的名称为：_____________。 （2）A的结构简式为：__________；E的结构简式为：_____________。 （3）写出的化学方程式：________________________________。 （4）C→D的反应类型为：________________。 （5）请设计实验，区分与C：________________________________________ （6）以下物质中，互为同分异构体的有___________________。 A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 B．和 C．和 D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华区2025—2026学年第二学期期中试卷 高一化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂考生号。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5 mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上无效。不准使用铅笔和修正带。 3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 信宜青铜盉 南海Ⅰ号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．信宜青铜盉主要成分为青铜，青铜为合金，是金属材料，不是硅酸盐，故A选； B．南海Ⅰ号印花陶罐成分为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故B不选； C．东晋酱褐釉陶牛车模型为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故C不选； D．宋金长方瓷枕为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，故D不选。 答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O的电子式： B. 丙烯的结构简式为CH3CHCH2 C. 硫离子的结构示意图为 D. 丙烷的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，不存在阴阳离子，选项给出的是离子化合物的电子式形式，不符合的电子式书写规则，正确的电子式为：，A错误； B．丙烯含有碳碳双键官能团，结构简式中不能省略碳碳双键，正确结构简式为，B错误； C．硫离子核外电子数为18，最外层电子数为8，选项给出的是硫原子的结构示意图，正确的硫离子的结构示意图为：，C错误； D．丙烷的结构简式为，三个饱和碳原子以碳碳单键连接呈锯齿状，给出的球棍模型符合丙烷的结构特点，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多 B. 液氨可用作制冷剂 C. 北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 D. 废旧电池属于有害垃圾，故采用深挖填埋的方式处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，但其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具有半导体性质，C错误； D．废旧电池含有重金属等有毒物质，深挖填埋会造成土壤和水体污染，应回收进行无害化处理，D错误； 故选B。 4. 关于SO2的性质，说法错误的是 A. 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体 B. 二氧化硫具有漂白性，能使酸性高锰酸钾褪色 C. 二氧化硫是酸性氧化物，可与水反应生成亚硫酸 D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体，描述符合事实，A正确； B．使酸性溶液褪色，是因为具有还原性，和强氧化性的发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．属于酸性氧化物，可与水发生化合反应生成（亚硫酸），描述符合事实，C正确； D．具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该物质分解释放，溶液恢复红色，描述符合事实，D正确； 故选B。 5. 在酸性溶液里能大量共存的离子组是 A. Fe2+、、 B. Na+、、 C. Na+、、 D. K+、Ba2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，会与发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： C. 二氧化硅和氢氧化钠的反应： D. 铜和稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，离子方程式中不可拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．与反应生成而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．是强碱，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 8. 氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，含N物质的分类和N元素化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，一定作氧化剂 B. a→c的转化过程，为自然固氮 C. 在催化剂作用下，a可将c或d还原为b D. a遇到氯化氢，可观察到白雾生成 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类图确定对应物质：a为，b为，c为，d为（或），e为，f为铵盐，g为硝酸盐。 【详解】A．与放电反应时氮元素化合价升高，作还原剂，并非参与反应一定作氧化剂，A错误； B．自然固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，的转化不属于固氮过程，B错误； C．与、在催化剂作用下可发生归中反应生成，反应中作还原剂，可将氮氧化物还原为，C正确； D．与氯化氢反应生成固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体含有的总原子数为0.2NA B. 0.2 mol Fe和足量氯气充分反应，转移的电子数为0.4NA C. 22.4 L SO2中原子的数目为0.3NA D. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的物质的量为，总原子数为，A正确； B．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，完全反应转移电子数为，B错误； C．选项未说明气体处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定原子数目，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子总数小于，D错误； 故选A。 10. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔金属b作负极 B. 电子转移方向：a→氢氧化钾溶液→b C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高。 【详解】A．多孔金属b通入氧气，发生还原反应，作正极，A错误； B．电子只能在外电路（导线）中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，多孔金属a通入氢气发生氧化反应作负极，故移向a极，C正确； D．该电池电解质溶液为氢氧化钾碱性溶液，正极反应式应为，选项中的反应式为酸性环境下的正极反应，D错误； 故选C。 11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 反应②中，每生成1 mol S，转移4 mol电子 C. ①②③三步均为氧化还原反应 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子在酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．图示转化中，铜元素、氢元素、氯元素化合价均未发生变化，并非只有铜元素化合价不变，A错误； B．反应②中元素从-2价升高为0价，每生成，转移电子，B错误； C．反应①为与反应生成和，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 12. 下列实验方案、现象及结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某盐溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该溶液中一定含 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盐溶液中加入溶液微热，湿润的红色石蕊试纸变蓝说明反应生成了，可证明溶液中一定含，A正确； B．实验中滴加的氯水过量，过量的也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，B错误； C．仅在冷的浓中会发生钝化，与稀会发生反应生成气体，不会出现无现象的情况，C错误； D．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，不能证明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 13. 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是 A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 【答案】D 【解析】 【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，A正确； B．充分反应后，打开K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，B正确； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，C正确； D．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生成，所以不会完全凹瘪，D错误； 故选D。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8.下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C. W的氧化物对应水化物一定是强酸 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，故X为；Y原子最外层有2个电子且原子序数大于，故Y为；Z的单质是应用最广泛的半导体材料，故Z为；W原子序数比X大8，故W为。 【详解】A．为，为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．Y为，位于元素周期表第3周期ⅡA族，B错误； C．W为，其氧化物对应水化物如属于弱酸，不一定是强酸，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故的热稳定性弱于，即W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，D错误； 故选A。 15. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，反应方程式为：，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Pt是负极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. 放电过程中，溶液酸性增强 D. 每消耗5.6 L的O2，最多去除0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应可知，失电子发生氧化反应作负极，上得电子发生还原反应作正极，故是正极，A错误； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极，为正极，活性炭为导体属于外电路，故电子由经活性炭流向，B正确； C．放电过程中总反应消耗且生成，浓度减小，溶液酸性减弱，C错误； D．选项未指明处于标准状况，无法计算其物质的量；即便为标准状况，的物质的量为，转移电子为，对应最多去除，D错误； 故选B。 16. 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 0~20s内，平均反应速率 B. 向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C. 达到平衡后，容器内的压强保持不变 D. 10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知b在减少，因此b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1，A正确； B．向该容器中充入He，容器为恒容容器，容器中各组分浓度均不变，因此正逆反应速率均不变，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，混合气体的压强保持不变，C正确； D．由图可知，a前20s增加了4mol，根据方程式系数可知a为NO2，10s时，N2O5和NO2的物质的量相等，但10s后N2O5和NO2都发生了变化，因此没有达到平衡状态，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2 mL FeSO₄溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。 （1）红棕色气体是_____________。(写化学式) （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明__________________。 （3）根据现象，写出实验一反应的离子方程式：___________________________________。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。 【实验与探究】 用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去) ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a； ⅱ．向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化； ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)； ⅳ．继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 （4）操作ⅰ中通入N2的原因是________________________________。 （5）装置乙的作用是______________________________。 （6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________________________。 A. Fe2+与NO发生了反应 B. Fe2+与NO2发生了反应 C. Fe3+与NO发生了反应 D. Fe3+与NO2发生了反应 【反思与改进】 实验三：验证Fe2+的还原性 （7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入几滴_________________，振荡。 【答案】（1） （2） 溶液中生成了，被硝酸氧化，说明具有还原性 （3） （4） 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气将生成的氧化，干扰实验 （5） 与反应，将转化为 （6）AB （7） 新制溶液 【解析】 【分析】通过实验探究溶液变为深棕色的原因，整套装置通入排尽装置内的空气，防止装置内的被氧化，在装置甲中用Cu与浓硝酸反应制备；打开a和b，关闭c，则与水反应得到，进入装置丙和丁的气体为；打开a和c，关闭b，则直接进入装置丙和丁；以此验证溶液变为深棕色的原因是否为或与或反应。 【小问1详解】 红棕色气体为硝酸的还原产物，浓硝酸作强氧化剂时被还原为。 【小问2详解】 与反应会生成血红色物质，滴加KSCN溶液变红，证明溶液中存在，说明被氧化，体现了的还原性。 【小问3详解】 该反应中被氧化为，浓硝酸中的被还原为，由原子守恒、电子守恒配平得离子方程式为。 【小问4详解】 空气中的会和可能生成的NO反应生成，引入干扰，因此需要通入排尽装置内空气。 【小问5详解】 装置乙中盛有水，发生反应，可以将甲生成的转化为NO，用于后续对照实验。 【小问6详解】 实验ⅱ中，甲生成的转化为通入丙（溶液）和丁（​溶液），现象为丙变深棕色、丁无明显变化，说明与反应出现深棕色，且与不反应；实验ⅳ中，关闭b让气体直接通入更换的新溶液，仍出现相同现象，说明也能和反应使溶液变为深棕色，且与不反应；故选AB。 【小问7详解】 向浓硝酸中滴入少量新制溶液，浓硝酸过量，被迅速充分氧化为，不会出现和氮氧化物结合的深棕色现象，最终得到黄色的溶液。 18. 黄铁矿(FeS2)冶铁时产生的大量SO2废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 请回答下列问题： （1）燃烧前黄铁矿需粉碎，目的是___________________________。 （2）FeS2中硫元素的化合价是_____________，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_____________(填化学式)。 （3）由SO2制备SO3的化学方程式为___________________________。 （4）生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_____________，写出双碱法脱硫的总反应方程式______________________。 （5）烧渣中的氧化铁可通过铝热反应来炼铁，发生反应的化学方程式为______________________。 （6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。 A. 工业上常用V2O5作转化时的催化剂，其有利于加快反应的速率 B. 工业上适当提高反应温度，可使SO2转化率达到100% C. SO3溶于水生成H2SO4，则工业上常用水充当吸收剂 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. -1 ②. 、 （3） （4） ①. ②. （5） （6）AD 【解析】 【分析】该流程以黄铁矿为原料，先将黄铁矿粉碎后在空气中燃烧，得到烧渣（含氧化铁）和废气，在​催化、400~500℃条件下与​发生可逆反应生成​，再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸；产生的含尾气通过双碱法脱硫，用NaOH吸收生成，后续与、反应再生NaOH并得到，实现NaOH循环利用，同时烧渣中的氧化铁可通过铝热反应回收铁，完成黄铁矿资源的综合利用与废气无害化处理。 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，可提升与反应物的接触面积，既能够加快燃烧反应速率，也能让黄铁矿反应更完全，提升原料利用率。  【小问2详解】 ​中Fe为+2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得S为-1价；给定反应中Fe从+2价升高到​中的+3价、S从-1价升高到​中的+4价，被氧化得到的产物即为氧化产物，因此氧化产物是​和。 【小问3详解】 工业上在​催化、400~500℃条件下与​发生可逆反应生成​，按题干流程条件书写对应方程式：。 【小问4详解】 从双碱法流程可见，过程Ⅱ反应后重新生成了NaOH，可返回过程Ⅰ继续用于吸收​，因此NaOH是可循环物质；将过程Ⅰ（）和过程Ⅱ（）的反应合并消去中间产物，即可得到总反应方程式：。 【小问5详解】 铝热反应中Al作为还原剂，在高温下还原​生成Fe和​，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 A．催化剂可以加快化学反应速率，A正确； B．​转化为是可逆反应，反应物不可能完全转化，转化率永远达不到100%，B错误； C．工业上用98.3%浓硫酸吸收​，若用水吸收会形成酸雾，吸收效率极低，C错误； D．常温下浓硫酸会与铁发生钝化，在铁表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可以用铁罐储运浓硫酸，D正确。 故选AD。 19. 汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （1）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）下列反应中属于吸热反应的是____________。 A．CaCO3受热分解 B．和NH4Cl固体混合搅拌 C．CH4在空气中燃烧 D．Fe粉和稀硫酸反应 E．H2O2在MnO2催化作用下分解 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有__________。 A. NO和CO的物质的量之比为1∶1 B. 容器内的压强不再变化 C. D. CO的质量分数保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高 编号 T/℃ c(CO)/(mol/L) c(NO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_________80(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为________(已知：CO转化率)，实验Ⅰ开始至t1 min，N2的平均反应速率为__________(用含t1的代数式表示)。 （5）另外一种实现氮氧化物治理的重要途径是以H2为还原剂，在催化剂作用下将NO转化为无污染的N2和H2O。写出该反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） 放热 （2）AB （3）BD （4） ①. > ②. 75% ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 A．受热分解属于分解反应，是常见的吸热反应，A符合题意； B．和固体混合搅拌属于强碱和铵盐的反应，典型的吸热反应，B符合题意； C．在空气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．Fe粉和稀硫酸反应属于金属和酸的反应，是放热反应，D不符合题意； E．在催化作用下分解是放热反应，E不符合题意； 故答案选AB。 【小问3详解】 A．NO和CO的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率相等或各组分浓度不再变化，无法判断是否达到平衡，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，压强不变说明各气体物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，B正确； C．未指明正逆反应速率，反应过程中任何时刻都满足，不能说明达到平衡，C错误； D．CO的质量分数保持不变，说明各组分含量不再改变，反应达到化学平衡状态，D正确； 故答案选BD。 【小问4详解】 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度相同，但由图可知实验Ⅱ达到平衡的时间更短，说明实验Ⅱ的反应速率更快。已知其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，因此实验Ⅱ中催化剂的比表面积更大，即x > 80。 ②由图可知，实验Ⅰ初始时CO的浓度为，达到平衡时CO的浓度为，则CO的转化率为。 实验Ⅰ开始至时，CO的浓度变化量为。根据化学方程式可知，的浓度变化量为CO的一半，即，所以的平均反应速率为。 【小问5详解】 以为还原剂，在催化剂作用下将NO转化为无污染的和，该反应的化学方程式为：。 20. 是重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （1）的名称为：_____________。 （2）A的结构简式为：__________；E的结构简式为：_____________。 （3）写出的化学方程式：________________________________。 （4）C→D的反应类型为：________________。 （5）请设计实验，区分与C：________________________________________ （6）以下物质中，互为同分异构体的有___________________。 A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 B．和 C．和 D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．和 【答案】（1）乙烯 （2） ①. （或） ②. （3） （4）取代反应 （5）将两种气体分别通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中，能使溶液褪色的是乙烯，无明显现象的是乙烷 （6）BDE 【解析】 【分析】乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键两端的碳各连接1个溴原子得到A为1，2-二溴乙烷；乙烯和 在催化剂、加热加压条件下反应生成B：乙醇（）；乙烯和氢气发生加成反应，生成C：乙烷（）；C（乙烷）和 ​在光照条件下反应生成D，得到不同的氯代乙烷产物；乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成的高分子E：聚乙烯。 【小问1详解】 含2个碳原子的单烯烃的名称为乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，A为1，2-二溴乙烷，结构简式为： （或）；E为聚乙烯，结构简式为：。 【小问3详解】 乙烯和水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式： 。 【小问4详解】 乙烷和氯气在光照条件下，氢原子被氯原子逐步替代，该反应属于取代反应。 【小问5详解】 乙烯含碳碳双键，具有不饱和性，可和溴发生加成反应、被强氧化剂氧化，而乙烷是饱和烷烃，不发生上述反应，利用性质差异即可区分二者。所以，将两种气体分别通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中，能使溶液褪色的是乙烯，无明显现象的是乙烷； 【小问6详解】 同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物： A．两种物质分别为乙烷（​）和丙烷（），分子式不同，不属于同分异构体，A错误； B．两种物质分别为3-甲基戊烷（​）和2,3-二甲基丁烷（），二者分子式相同但结构不同，属于同分异构体，B正确； C．两种物质分别为一溴甲烷（）和二溴甲烷（​），分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．正丁烷（​）和异丁烷（2-甲基丙烷，），分子式相同、结构不同，属于同分异构体，D正确； E．3-甲基-1-丁烯（）和环戊烷（），分子式相同，前者含碳碳双键属于烯烃、后者为环烷烃，结构不同，属于同分异构体，E正确； 故选BDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $