精品解析：广东茂名市化州市2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷

2025—2026学年度第二学期期中考试 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（8页），答题卡（4页），共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　N-14　Na-23　Si-28　S-32　Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比亚迪刀片电池是将化学能转化为电能的装置，主要能量转化为化学能→电能，A错误； B．快舟火箭燃料燃烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能等，主要能量转化为化学能→热能，B正确； C．天霸光伏热水器利用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错误； D．大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误； 故选B。 2. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 3. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫易溶于，硫能和热的氢氧化钠溶液反应：，故残留在试管内壁上的硫可用这两种试剂除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C. 碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异 D. 硅氧四面体结构(如上图)中，每个Si结合4个O，每个O结合1个Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故A错误； B．传统陶瓷的主要成分都是硅酸盐，新型陶瓷的主要成分为氧化物、硅酸盐和氮化物等，故B错误； C．碳纳米管和足球烯(C60)是碳元素的同素异形体，物理性质有较大差异，故C正确； D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，故D错误； 答案选C。 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误； C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A. 在食盐中加入KIO3 B. 制取NH3时使用铁触媒催化剂 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 真空包装食品以延长保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐中加入碘酸钾(KIO3)是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，主要目的是提供营养成分，而非改变反应速率，虽然KIO3稳定性较好，但题目中未涉及储存分解问题，因此与反应速率无关，A符合题意； B．制取NH3时使用铁触媒催化剂是为了加快反应速率，属于催化剂对反应速率的影响，B不合题意； C．冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗成分的分解速率，与反应速率有关，C不合题意； D．真空包装通过减少氧气浓度来抑制氧化反应和微生物生长，属于改变反应速率，D不合题意； 故答案为：A。 7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2mol/L； C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8mol/L； D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4mol/L； 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，对比四个选项可知B的温度最高，X的浓度最大，则反应最快，故B正确； 综上所述，答案为B。 8. 下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 A. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性 B. 浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性 C. 浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性 D. 铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确； B．浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确； D．铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确； 故合理选项是B。 9. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应：，铜失电子，为负极，电极反应：，则X为正极，得到电子，电极反应：。 【详解】A．X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误； B．因为正极电极反应：，则Y溶液含银离子，B错误； C．电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误； D．经分析知，X极上的电极反应式为 ，D正确； 故选D。 10. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 11. 如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 A. a与d反应产物中有离子键 B. 可存在的转化 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期某种非金属元素的“价-类”二维图分析可知，元素最高价+5价，最低价-3价，为N元素的价类图，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐，结合物质的性质和应用分析选项。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d反应产物为NH4NO3，含离子键，A正确； B．由分析可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，可存在a→b→c→d的转化，如NH3NONO2HNO3，B正确； C．由分析可知，d为HNO3，常温下，d的浓溶液浓硝酸能与铁发生反应，发生钝化现象，不能继续反应，C错误； D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，D正确； 故答案为：C。 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于 B. 中含有的键的数目为 C. 的乙醇溶液含氧原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4L CO2的物质的量小于1mol，氧原子数小于2NA，A正确； B．6g SiO2的物质的量为0.1mol，1molSiO2含4molSi-O键，总键数为0.1×4NA=0.4NA，B正确； C．100g 46%乙醇溶液中，乙醇含1mol O，水含3mol O，总氧原子数为4NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际参与反应的HCl少于0.6mol，转移电子数小于0.3NA，D错误； 故选D。 13. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 14. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的形成与、与水反应生成酸有关，A正确； B．具有还原性可作抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，作防腐剂，B正确； C．由难挥发性物质制得挥发性物质，跟酸性强弱无关，C错误； D．通入氯气，能将腐蚀电路板的刻蚀液中的氧化成，使刻蚀液再生，D正确； 故选C。 15. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】由实验1中a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性a>b；实验2中未构成原电池，b极有气体、c极无变化，得活泼性b>c；实验3中d极溶解、c极有气体，得d为负极、c极为正极，故活泼性d>c；实验4中电流从a极流向d极，电流由正极流向负极，故d为负极、a极为正极，故活泼性d>a；综合得金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 极易溶于水 ②. 与水反应生成碱性物质 （3）②④ （4） ①. ②. 浓 ③. 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品 【解析】 【分析】装置A中NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，采用向下排空气法收集NH3，通过红色喷泉实验，证明NH3具有碱性及极易溶于水的特性；随后探究氨气的还原性，用铜和浓硝酸反应制备NO2，通过实验探究氨气与二氧化氮的反应，验证氨气的还原性。 【小问1详解】 ①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：； ②装置B是一个倒置的圆底烧瓶，用于收集氨气。由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。气体应从短管（a）进入，长管（b）排出，进气口应为a。可以选择的干燥剂为碱石灰，氨气能与氯化钙发生反应生成加合物，氨气能与酸反应生成铵盐,故不能用浓硫酸干燥，故选A； 【小问2详解】 喷泉实验的核心是烧瓶内外产生压强差。氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成喷泉。此外，氨气溶于水后生成NH3·H2O，部分电离为和OH-，使溶液呈碱性，酚酞变红。因此，该现象说明氨气具有的性质是：极易溶于水和与水反应生成碱性物质。 【小问3详解】 因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行；而Cu可与浓硝酸反应：，因此，可用浓硝酸除去Cu，同时保护Fe。 18. 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2］制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是______________。 （2）步骤②中，若仅用浓H2SO4加热溶解固体B，将生成__________（填化学式）污染环境。 （3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为___________________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是__________________________。 （5）实验证明，滤液D能将I-氧化为I2 ⅰ、甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是_________________________。 ⅱ、乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，实验时得到一种白色难溶于水的固体，写出该反应的离子方程式：（ ）。 （6）该研究小组想用制得的胆矾配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液进行其他实验，应该用托盘天平称量______g胆矾进行溶解。 【答案】（1）除油污 （2）SO2 （3） （4）胆矾晶体易溶于水 （5） ①. 溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ②. （6）25.0 【解析】 【分析】原料中有Cu、油污、，在步骤①碱性溶液浸洗后，油污水解后被除去，步骤②加入的试剂是过量的稀硫酸和H2O2溶液，可以将都反应转化成CuSO4，且酸性条件下，H2O2体现强氧化性，与Cu反应：，最后将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到产品胆矾，据此分析； 【小问1详解】 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下易发生水解反应而溶解，因此步骤①的目的是除去原料表面的油污。 【小问2详解】 在加热条件下，铜与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫气体。二氧化硫是一种有毒气体，直接排放会污染环境，其化学式为。 【小问3详解】 步骤②中，在双氧水作氧化剂的条件下，铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 胆矾（）是一种易溶于水的晶体，如果直接用水洗涤，会导致大量胆矾晶体溶解而损失，从而降低产率。 【小问5详解】 ⅰ. 双氧水在常温下即可缓慢分解，在加热条件下分解速率显著加快。步骤③中对溶液C进行了加热浓缩操作，过量的在此过程中已完全分解，因此不可能是将氧化。 ⅱ. 实验证实是将氧化为，同时生成一种白色难溶于水的固体。根据氧化还原反应规律，被还原为+1价的亚铜离子，与结合生成难溶的白色沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 配制的硫酸铜溶液，所需硫酸铜的物质的量为。由于胆矾的化学式为，其摩尔质量为，故需要称量胆矾的质量为。考虑到托盘天平的精确度为，故应填。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 【答案】（1） （2）放热 （3）CD （4） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应； 【小问3详解】 A．反应开始时加入反应物，反应正向进行时和的物质的量之比始终维持不变，故和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A错误； B．单位时间内生成的同时消耗，均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学平衡，C正确； D．反应开始时加入反应物，反应正向进行时的含量保持不断减少，若的含量保持不变，则能说明反应达到化学平衡，D正确； 故答案为：CD； 【小问4详解】 ①由曲线图可知，在t1时，实验ii的反应速率大于实验i，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，的转化速率越大； ③实验i开始至t1时，消耗了 ，生成了，则的平均反应速率为；实验iii达到平衡时，的转化率为。 20. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。 Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现； ②每隔一段时间测定其，数据如下表所示： 测定时间/小时 0 1 2 3 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 (1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。 (2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。 Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量： (3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。 (4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。 (5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 气密性检验 ④. 增大了接触面积，有利于被充分吸收 ⑤. ⑥. 还原 ⑦. 【解析】 【分析】亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现说明酸雨中含有硫酸；由实验数据可知，雨水中的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，pH减小。 【详解】(1)亚硫酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钡溶液反应，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； (2)酸雨中的亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，弱酸转化为强酸，雨水中的氢离子浓度增大，pH降低，反应的离子方程式为：，故答案为：； (3)该实验有气体参与反应，为防止实验时漏气导致实验失败，实验前应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，能增大二氧化硫与高锰酸钾溶液的接触面积，使反应更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故答案为：气密性检验；增大了接触面积，有利于被充分吸收； (5)二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，由题意可知，气体体积为，高锰酸钾的物质的量为，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为＝，故答案为：；还原；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 高中一年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（8页），答题卡（4页），共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第Ⅰ卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　N-14　Na-23　Si-28　S-32　Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列航天、生产和生活中的设备工作时，主要将化学能转化为热能的是 A．比亚迪刀片电池 B．快舟火箭燃料燃烧 C．天霸光伏热水器 D．大亚湾核能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 3. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 4. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C. 碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异 D. 硅氧四面体结构(如上图)中，每个Si结合4个O，每个O结合1个Si 5. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A. 在食盐中加入KIO3 B. 制取NH3时使用铁触媒催化剂 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 真空包装食品以延长保质期 7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液 C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液 8. 下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是 A. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性 B. 浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性 C. 浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性 D. 铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性 9. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 10. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 11. 如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是 A. a与d反应产物中有离子键 B. 可存在的转化 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于 B. 中含有的键的数目为 C. 的乙醇溶液含氧原子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 13. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 14. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 16. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 18. 胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2］制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是______________。 （2）步骤②中，若仅用浓H2SO4加热溶解固体B，将生成__________（填化学式）污染环境。 （3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为___________________。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是__________________________。 （5）实验证明，滤液D能将I-氧化为I2 ⅰ、甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是_________________________。 ⅱ、乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，实验时得到一种白色难溶于水的固体，写出该反应的离子方程式：（ ）。 （6）该研究小组想用制得的胆矾配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液进行其他实验，应该用托盘天平称量______g胆矾进行溶解。 19. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为 B. 单位时间内生成的同时消耗 C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 20. 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。 Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验： ①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现； ②每隔一段时间测定其，数据如下表所示： 测定时间/小时 0 1 2 3 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 (1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。 (2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。 Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量： (3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。 (4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。 (5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $