精品解析：广东茂名市电白区2025-2026学年度第二学期期中考试(选择性考试) 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 说明： (1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟 (3)可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Na—23，S—32，Fe—24，Cu—64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．三星堆青铜神树 B．人面鱼纹彩陶盆 C．鎏金腰带 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法不正确的是 A. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 C. 马年春晚表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 3. 下列变化过程，属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 晶体与混合搅拌 C. 在中燃烧 D. 灼热的炭与的反应 4. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 5. 金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 6. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，反应每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 7. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫能和水反应 B．制取并收集二氧化氮 C．验证浓硫酸的脱水性 D．验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液电离出的数目为 B. 2.24 L(标准状况)含有的电子数为 C. 常温常压下，14 g氮气所含的分子数为 D. 1.0 mol 和0.5 mol 混合充分反应后，气体分子总数为 9. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 液态a可用作制冷剂 B. 盐f具有易溶于水、热稳定性差、与碱反应三大性质 C. d可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2:1 D. e的稀溶液与铜反应的离子方程式是 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ） A. 装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成 C. 装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 粗硅粉碎可以增大与的接触面积，加快反应速率 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应只有①③为置换反应 13. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是 A. Y与X形成的化合物都只含有离子键 B. X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 14. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 内，平均反应速率 B. 曲线代表的物质的量变化 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 16. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 二、非选择题 17. 是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是_______________________________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因_______________________________。 （2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到3 min末，以的浓度变化表示该反应的速率是_________________；判断3 min时反应是否达到化学平衡状态并说明理由_________________。 ②关于合成氨工艺，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应时达到平衡 c．该反应使用催化剂是为了加快反应速率 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_________________。反应中每转移，生成的体积为_________________L(标准状况下)。 18. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿()为原料制备绿矾()的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有、和极少量：) （1）在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是______________________，焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式__________________________。 （3）制硫酸产生的废气中含有，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______________，写出脱硫法的总反应方程式：____________________________。 （4）流程中的物质甲可以是______________。 ①铁粉　②铜粉　③硫化钠　④氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为____________，_______________，过滤，洗涤，干燥。 （6）若最终得到绿矾的质量为27.8 g，理论上至少需要黄铁矿(，质量分数90%)的质量为___________g(保留两位小数，已知相对分子质量120，绿矾相对分子质量278)。 19. Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________________。 （2）①依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”、“＜”或“=”)。 ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为____________(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_____________________________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)__________1 mol/L(填“>”、“＜”或“=”)，若用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是________________________________。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 化学实验兴趣小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮；右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡。 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的______极，该电极反应式___________________。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测镁条作原电池的_____极，该电极观察现象为_____________________。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 Ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 Ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）Ⅰ中铝条表面放电的物质可能是溶解在溶液中的，则负极电极反应式为________________。 （4）Ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_________________________。 【实验3和实验4】 为了排除条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和4可获得的正确推论是________(填字母序号)。 A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是 B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为 D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子 （6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_____________________等因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 说明： (1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟 (3)可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Na—23，S—32，Fe—24，Cu—64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．三星堆青铜神树 B．人面鱼纹彩陶盆 C．鎏金腰带 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．三星堆青铜神树主要成分为铜合金，属于金属材料，A错误； B．人面鱼纹彩陶盆为陶瓷制品，陶瓷主要由硅酸盐制成，B正确； C．鎏金腰带主要成分为金属材料，C错误； D．船纹铜提筒主要成分为铜合金，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法不正确的是 A. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 B. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 C. 马年春晚表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 D. 为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅属于新型高温结构陶瓷，为新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要指硅酸盐类材料（如玻璃、水泥、普通陶瓷），A错误； B．碳纳米管具有优良的电学性能，可应用于复合材料、电池、传感器等领域的制备，B正确； C．铝合金属于金属材料，合金的硬度一般高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，C正确； D．锂电池具有比能量高、轻便、性能稳定的特点，适合作为电子设备的续航电源，D正确； 故选A。 3. 下列变化过程，属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 晶体与混合搅拌 C. 在中燃烧 D. 灼热的炭与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A错误； B．晶体与混合搅拌的反应为典型的吸热反应，B错误； C．所有燃烧反应均为放热反应，在中燃烧属于放热反应，C正确； D．灼热的炭与的反应为吸热反应，D错误； 故答案选C。 4. 如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. Cl2和饱和食盐水 C. SO2和NaOH溶液 D. NH3和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，B符合题意； C．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象， C不符合题意； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D不符合题意； 故选B。 5. 金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨的总能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧的产物均为，金刚石释放的热量更多，C错误； D．由图可知，石墨的总能量比金刚石低，D错误； 故答案选B。 6. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，反应每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，与发生置换反应，铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时形成原电池，为正极，电极反应为，每转移电子生成，质量增加，B正确； C．无论a和b是否连接，均会与反应转化为，铁片均溶解，C正确； D．a和b用导线连接时，作负极发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故向铁电极移动，D错误； 故选D。 7. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫能和水反应 B．制取并收集二氧化氮 C．验证浓硫酸的脱水性 D．验证浓氨水与浓硫酸能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管内液面上升仅能说明溶于水或与水反应，无法证明二者发生化学反应，还需检验反应产物（如溶液酸性）才能验证，A错误； B．可与水发生反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可将木块（主要成分为有机物）中的、元素按水的组成比脱去，使木块炭化变黑，该装置可以验证浓硫酸的脱水性，C正确； D．浓硫酸难挥发，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，无法在空气中接触反应产生白烟，不能验证二者发生反应，D错误； 故选C。 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L的溶液电离出的数目为 B. 2.24 L(标准状况)含有的电子数为 C. 常温常压下，14 g氮气所含的分子数为 D. 1.0 mol 和0.5 mol 混合充分反应后，气体分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下，2.24L 的物质的量为，1个分子含10个电子，故0.1mol 所含电子的物质的量为1mol，电子数为，B正确； C．的摩尔质量为，14g 的物质的量为，所含分子数为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子总数小于，D错误； 故选B。 9. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 液态a可用作制冷剂 B. 盐f具有易溶于水、热稳定性差、与碱反应三大性质 C. d可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2:1 D. e的稀溶液与铜反应的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．a为，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，A不符合题意； B．f为铵盐，均易溶于水，受热易分解生成氨气，能与碱反应生成，B不符合题意； C．d为，与水反应为，反应中既作氧化剂又作还原剂，其中作氧化剂的（被还原为）与作还原剂的（被氧化为）物质的量之比为，不是，C符合题意； D．e为，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故答案选C。 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．雨水中溶解、会反应生成酸性物质，导致雨水，二者有关联，A不符合题意； B．具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄酒生产中作食品添加剂，二者有关联，B不符合题意； C．漂粉精属于含氯消毒剂，具有强氧化性，可杀灭泳池中的微生物实现消毒，二者有关联，C不符合题意； D．常温下浓硝酸会和铁发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，并非不与铁反应，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 11. 实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ） A. 装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性 B. 实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成 C. 装置D的目的是验证SO2的漂白性及漂白的不稳定性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，H2S溶液与SO2反应生成淡黄色沉淀生成，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，A正确； B. Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，加水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误； C. 品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，再加热，品红溶液恢复到原来的颜色，说明SO2的漂白性不稳定，是可逆的，不彻底的，C正确； D. 导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，D正确； 故答案为：B。 12. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 粗硅粉碎可以增大与的接触面积，加快反应速率 C. 原料气和应充分去除水和氧气 D. 过程中涉及的化学反应只有①③为置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以二氧化硅和碳为原料，在高温下反应制得粗硅，粗硅再与氯化氢在300℃条件下反应生成三氯硅烷，最后让三氯硅烷和过量氢气在1000~1100℃的高温下反应，最终得到高纯度晶硅。 【详解】A．步骤①为与在高温条件下反应生成粗硅和，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．增大反应物接触面积可以加快反应速率，粗硅粉碎后与的接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．易与水反应，且混有时高温易爆炸、易被氧化，因此原料气和需要充分去除水和氧气，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②，也属于置换反应，三步反应均为置换反应，D错误； 故答案选D。 13. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是 A. Y与X形成的化合物都只含有离子键 B. X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；结合Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z和X同主族，且为短周期，原子序数比O大的，故Z为S，综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。 【详解】A. Y为Na，X为O，O与Na可形成Na2O、Na2O2，Na2O2既含离子键，又含共价键，A项错误； B. X为O，Z为S，O和S形成的化合物SO2、SO3排放均会形成硫酸，导致酸雨，B项正确； C. S2-比N3-、O2-、Na+多一个电子层，C项错误； D. Z为S，S的氧化物SO2的水化物为弱酸H2SO3，D项错误； 答案选B。 14. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 15. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 内，平均反应速率 B. 曲线代表的物质的量变化 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．内，，根据反应计量数关系得，，A正确； B．根据反应计量数，生成的物质的量是的4倍，平衡时曲线a对应物质的量为，对应，平衡时仅为，故曲线a代表的物质的量变化，B错误； C．该反应为可逆反应，无论改变什么外界条件，都无法实现反应物的完全转化，C错误； D．时各物质的物质的量不再变化，反应才达到平衡，时反应仍向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡，D错误； 故选A。 16. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池总反应为，金属Zn为电池负极发生，空气电极为电池正极发生，据此分析作答； 【详解】A．据分析，该原电池中Zn作负极，空气电极作正极，故A正确； B．据分析，金属锌为电池负极发生氧化反应：，故B正确； C．由图可知，在一定范围内随着KOH溶液浓度的增大，电池的电压增大，因此一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果，故C正确； D．空气电极疏松多孔可以增大电极与空气的接触面积更有利于氧气得电子，因此疏松多孔的碳棒放电效果更好，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题 17. 是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是_______________________________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因_______________________________。 （2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到3 min末，以的浓度变化表示该反应的速率是_________________；判断3 min时反应是否达到化学平衡状态并说明理由_________________。 ②关于合成氨工艺，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应时达到平衡 c．该反应使用催化剂是为了加快反应速率 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_________________。反应中每转移，生成的体积为_________________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2） ①. ②. 否，因为 后 和 的物质的量仍在发生变化，未保持不变 ③. acd （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 ②氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，气体短进长出，图中收集氨气的装置应该选用b。 ③干燥氨气，不能选用浓硫酸，因为氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 【小问2详解】 ①如图所示，反应开始到3 min末，消耗氢气6 mol，以H2的浓度变化表示该反应的速率是：；3 min时，氨气和氢气的量仍在变化，故此时反应没有达到平衡状态。 ②a ． 人为条件下，将游离态转化为含氮化合物，属于人工固氮，a正确； b． 投料时、就是按照 1:3 投料，反应过程中浓度比值始终等于 1:3；浓度之比等于化学计量数之比，不能作为平衡标志，b错误； c．催化剂作用：降低活化能，只加快反应速率，不改变平衡转化率，c正确； d ．分子内存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，很难断裂，因此反应需要高温高压促进反应发生，d 正确； 因此答案选acd。 【小问3详解】 根据反应示意图可知，反应物为氮气和水，在 LDH 固体催化剂、太阳能（可见光）条件下发生反应，生成物是氨气与氧气，由得失电子守恒配平，得到化学方程式为；从配平后的方程式可得：生成 4 mol ，反应一共转移 12 mol 电子；则转移 6 mol 电子时，生成氨气物质的量为 2 mol，标准状况下，气体体积等于物质的量乘以 22.4 L/mol，。 18. 硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿()为原料制备绿矾()的工艺流程如下图所示：(已知炉渣中主要含有、和极少量：) （1）在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是______________________，焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式__________________________。 （3）制硫酸产生的废气中含有，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______________，写出脱硫法的总反应方程式：____________________________。 （4）流程中的物质甲可以是______________。 ①铁粉　②铜粉　③硫化钠　④氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为____________，_______________，过滤，洗涤，干燥。 （6）若最终得到绿矾的质量为27.8 g，理论上至少需要黄铁矿(，质量分数90%)的质量为___________g(保留两位小数，已知相对分子质量120，绿矾相对分子质量278)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O （4）① （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）13.33 【解析】 【分析】焙烧黄铁矿生成二氧化硫，同时生成铁的氧化物，二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸；滤渣加入氢氧化钠溶解氧化铝、二氧化硅，氧化铁不反应过滤成为炉渣，加入硫酸得到硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子得到B，蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤，干燥得到绿矾。 【小问1详解】 在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；黄铁矿的主要成分是FeS2，焙烧时发生反应生成氧化铁和SO2，化学方程式为； 【小问2详解】 炉渣中含有氧化铁、氧化铝、二氧化硅，加入氢氧化钠溶解氧化铝、极少量二氧化硅生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，氧化铁不反应，故主要反应为； 【小问3详解】 用双碱脱硫法处理废气中SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程Ⅱ反应为Na2SO3、Ca（OH）2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程Ⅱ的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH；将过程I方程式扩大2倍再与过程Ⅱ式子相加，可得双碱脱硫法的总反应方程式为：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； 【小问4详解】 流程中的物质甲将铁离子还原为亚铁离子，且不引入新杂质，故可以是①铁粉； 【小问5详解】 由溶液B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥； 【小问6详解】 若最终得到绿矾的质量为27.8 g，则绿矾的物质的量为0.1mol，黄铁矿中的质量分数90%时，铁元素守恒，至少需要黄铁矿的质量为。 19. Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应(现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊)，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________________。 （2）①依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”、“＜”或“=”)。 ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为____________(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_____________________________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。 （4）c(未知浓度的盐酸)__________1 mol/L(填“>”、“＜”或“=”)，若用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是________________________________。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是________。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） （2） ①. > ②. 0.01 （3） 向实验c中加入蒸馏水 （4） ①. > ②. 不相同，锌与酸反应的本质是与反应，硫酸中的是盐酸的2倍，浓度不同，反应速率不同 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①对比实验a和b，反应物的浓度和体积均相同，仅温度不同。实验b的温度（）高于实验a（），温度越高，反应速率越快，完全反应所需时间越短。因此实验a用时更长，即。 ②实验b中，混合后溶液总体积为。的物质的量为，的物质的量为（含）。根据离子方程式可知，过量，完全反应。的浓度变化量，则平均反应速率。 【小问3详解】 探究稀硫酸浓度对反应速率的影响时，必须保证其他条件（如的浓度）完全相同。实验a混合后总体积为，而实验c中两溶液体积之和为，会导致混合后的浓度与实验a不同。因此，改进方案是向实验c中加入蒸馏水，使总体积保持不变。 【小问4详解】 由图像可知，未知浓度的盐酸与锌反应时，曲线斜率更大，说明反应速率更快，因此其浓度大于。若用硫酸代替盐酸，由于硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，硫酸中，而盐酸中。锌与酸反应的本质是与反应，浓度越大反应越快，故二者反应速率不相同。 【小问5详解】 A．加入蒸馏水，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减慢，且不影响生成的总量，可行； B．加入溶液，相当于加水稀释，浓度减小，反应速率减慢，且不影响生成的总量，可行； C．加入溶液，溶液中存在和，相当于存在硝酸，硝酸与锌反应生成氮的氧化物而不生成氢气，改变了生成的量，不可行； D．加入溶液，锌会置换出铜，构成原电池，会加快反应速率，且消耗了部分锌，导致生成的量减少，不可行； 故选CD。 20. 化学实验兴趣小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮；右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡。 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的______极，该电极反应式___________________。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测镁条作原电池的_____极，该电极观察现象为_____________________。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 Ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 Ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）Ⅰ中铝条表面放电的物质可能是溶解在溶液中的，则负极电极反应式为________________。 （4）Ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_________________________。 【实验3和实验4】 为了排除条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和4可获得的正确推论是________(填字母序号)。 A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是 B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C. 铜片表面产生的气泡为 D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子 （6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_____________________等因素有关。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. 正 ②. 产生大量的气泡 （3） （4）Mg放电后生成Mg(OH)2，附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零 （5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 【解析】 【分析】依据实验1左侧装置电流计指针向右偏转，右侧为正极，依据电流计偏转方向确定原电池的正负极。 【小问1详解】 Mg、Al均能与盐酸反应，Mg更活泼，作负极，该电极反应式为 【小问2详解】 将上述电解质换成NaOH，由于Mg不与NaOH溶液反应，而Al能够与NaOH溶液反应，此时原电池的总反应为，据此推测Mg电极上产生大量的气泡，做电池的正极； 【小问3详解】 i中铝条表面发生得电子的还原反应作正极，Mg作负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为 【小问4详解】 金属镁失电子得到的镁离子可以在碱性环境下得到难溶解物质氢氧化镁，附在金属镁表面，阻止反应进行，导致指针归零； 【小问5详解】 A．根据实验3和实验4的实验现象可知：开始时铜片表面得电子的物质是O2，反应为，A正确； B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧气的多少有关，溶解的氧气越多，则铜片表面开始产生气泡的时间越长， B正确； C．铜片表面有少量气泡产生，为H2O得到电子生成的H2，即铜片表面产生的气泡为H2，C正确； D．NaOH溶液中H+的量极少，正极得电子的物质应该是H2O，由“铝条表面气泡略有减少”能推测H2O在铜片表面得电子生成氢气，D错误； 故答案为ABC。 【小问6详解】 铝片做电极材料时的原电池反应受多种因素的影响，与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解O2的多少等因素有关，故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $