精品解析：湖南常德芷兰实验学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

芷兰2024年下学期高一年级期中考试 化学试卷(Ⅰ) 时量：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 2. 下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是 A. 二氧化硫、硝酸铵、氢氧化钙 B. 氧化铁、盐酸、纯碱 C. 硝酸、臭氧、氢氧化钠 D. 水、硫酸、氢氧化镁 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. “84”消毒液的主要成分是次氯酸 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于可与酸反应 4. 下列过程或用途与氧化还原反应无关的是 A. 煤的燃烧过程 B. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ” C. ClO2 可用于自来水的消毒 D. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 5. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 6. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 氯化钠可用作调味剂 7. 一般认为生成金刚砂(SiC)的总反应是，经研究，该制备过程分四步完成： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为 B. 反应②中，反应完能生成44gCO2 C. 反应③既是化合反应又是氧化还原反应 D. 反应④中，完全反应时转移电子 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO+OH-=H2O+CO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 11. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为，下列说法不正确的是 A. 每脱除1molCl2，电路中转移2个电子 B. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D. 根据该反应可判断氧化性： 12. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 13. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液显酸性 B. 若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C. c点的溶质为NaCl D. a点的溶液中K+、OH-、、Cl-能大量共存 14. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）0.5molCO2中含有________个CO2分子，________mol氧原子，________个碳原子，CO2的质量为__________ g。 （2）11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是_________________，ACl2的摩尔质量是_________________，A的相对原子质量是________。 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是__________________(填化学式)。 （2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氧化产物是________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ、反应②的离子方程式为___________。 Ⅱ、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 Ⅲ、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质与水反应的化学方程式为___________，通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （3）写出淡黄色固体与水反应的离子方程式：___________。 （4）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为___________，从元素的价态分析，写出与水反应的化学方程式___________。 18. Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A______________；B______________；C________________；D______________。 Ⅱ.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 （2）①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的Ag+与Cl-、_______与______、_______与______(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______(填化学式)，可用于浇灌农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芷兰2024年下学期高一年级期中考试 化学试卷(Ⅰ) 时量：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1 mol二氧化碳的质量为1 mol×44g/mol=44g，故B错误； C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为2mol×27g/mol=54g，故D错误； 故选C。 2. 下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是 A. 二氧化硫、硝酸铵、氢氧化钙 B. 氧化铁、盐酸、纯碱 C. 硝酸、臭氧、氢氧化钠 D. 水、硫酸、氢氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于氧化物，硝酸铵属于盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，不符合分类顺序，A错误； B．氧化铁属于氧化物，纯碱是碳酸钠属于盐不属于碱，不符合分类顺序，B错误； C．硝酸属于酸不属于氧化物，臭氧属于单质不属于酸，不符合分类顺序，C错误； D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物，硫酸属于酸，氢氧化镁属于碱，符合氧化物、酸、碱的分类顺序，D正确； 故答案为D。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. “84”消毒液的主要成分是次氯酸 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于可与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有强还原性，用作水果罐头抗氧化剂是因为其易被氧化，从而保护水果不被氧化，A错误； B．豆浆属于胶体，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线散射产生的，B正确； C．“84”消毒液的主要成分是，C错误； D．小苏打是，不是，其作发泡剂是因为受热分解或与酸反应可产生，D错误； 故选B。 4. 下列过程或用途与氧化还原反应无关的是 A. 煤的燃烧过程 B. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中，用激光笔照射出现一条光亮的“通路 ” C. ClO2 可用于自来水的消毒 D. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色絮状沉淀出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的燃烧过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，各元素化合价均无变化，出现光亮“通路”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．具有强氧化性，消毒过程中Cl元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，后续氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀，整个过程与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为B。 5. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”都是物理变化 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确； B．“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B错误； C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是铁与硫酸铜的置换反应，C正确； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，碳酸钙煅烧分解产生二氧化碳和氧化钙，发生化学变化，D正确； 故选B。 6. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 氯化钠可用作调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火时反应生成，会与反应生成助燃的，因此二氧化碳不能用作钠着火的灭火剂，A符合题意； B．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，可用作消毒剂，B不符合题意； C．可与、反应生成，因此过氧化钠可用作供氧剂，C不符合题意； D．氯化钠是食盐的主要成分，具有咸味，可用作调味剂，D不符合题意； 故选A。 7. 一般认为生成金刚砂(SiC)的总反应是，经研究，该制备过程分四步完成： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A. 反应①中，氧化剂、还原剂的质量之比为 B. 反应②中，反应完能生成44gCO2 C. 反应③既是化合反应又是氧化还原反应 D. 反应④中，完全反应时转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，中元素化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂；中元素化合价从0价升高到+2价，作还原剂。二者物质的量之比为，质量比为，A正确； B．反应②中，由计量数关系可知完全反应生成，的摩尔质量为，故生成的质量为，B正确； C．反应③是两种反应物生成一种产物，属于化合反应；反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．反应④中，Si元素的化合价从+2升高到+4，C元素的化合价从0歧化为-4与+2，完全反应时共转移电子，物质的量为，完全反应时转移电子，D错误； 故答案为D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9. 下列只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示所有强酸与强碱发生不生成沉淀的反应，A不符合题意； B．表示可溶性碳酸盐与所有强酸的反应，B不符合题意； C．表示Cu(OH)2与所有强酸的反应，C不符合题意； D．仅表示ZnSO4与Ba(OH)2的反应，D符合题意； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：HCO+OH-=H2O+CO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+OH-=H2O+CO，故B正确； C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．离子个数配比不符合物质结构组成，正确的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案选B。 11. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为，下列说法不正确的是 A. 每脱除1molCl2，电路中转移2个电子 B. Na2S2O3中硫元素的平均化合价为+2 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 D. 根据该反应可判断氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 参与反应时，元素从0价降低到-1价，每脱除1 mol Cl2，电路中转移个电子，A错误； B．中为+1价、为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得平均化合价为+2，B正确； C．反应中被氧化为，被还原为，为氧化剂，为还原剂，二者系数比为4∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，D正确； 故选A。 12. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意； D．H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意； 答案选B。 13. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液显酸性 B. 若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C. c点的溶质为NaCl D. a点的溶液中K+、OH-、、Cl-能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】a~b段，盐酸与完全反应生成，故没有产生气体，b~c段，盐酸与反应生成，c~d段，溶液溶质为，滴入盐酸后不产生气体； 【详解】A．b点溶质为和，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误； B．设盐酸浓度为，时，第一步反应消耗盐酸体积为，原；第二步消耗盐酸体积为，总，其中第一步生成的为，故原，二者物质的量相等，但和摩尔质量不同，质量不相等，B错误； C．c点时与盐酸恰好完全反应，反应产物为、和，溶质只有，C正确； D．a点溶液中存在，与会发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 14. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）0.5molCO2中含有________个CO2分子，________mol氧原子，________个碳原子，CO2的质量为__________ g。 （2）11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是_________________，ACl2的摩尔质量是_________________，A的相对原子质量是________。 【答案】（1） ①. 0.5NA或3.01×1023 ②. 1 ③. 0.5NA或3.01×1023 ④. 22 （2） ①. 0.1mol ②. ③. 40 【解析】 【小问1详解】 依据公式计算分子数：，数值约为； 1个分子含2个氧原子，故0.5molCO2中含有氧原子物质的量为； 1个分子含1个碳原子，碳原子数与分子数相等，为或； 依据公式计算：的摩尔质量为，质量； 【小问2详解】 1个含有2个，故； 依据公式计算ACl2的摩尔质量； ACl2的相对分子质量在数值上等于摩尔质量，数值为111，的相对原子质量为35.5，故A的相对原子质量为。 16. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是__________________(填化学式)。 （2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氧化产物是________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ、反应②的离子方程式为___________。 Ⅱ、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 Ⅲ、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. O ②. K2MnO4、MnO2 （2） ①. Cl2 ②. 1：6 （3） ①. +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O ②. 71：126 ③. KMnO4>MnO2>O2 【解析】 【小问1详解】 反应中的元素化合价从-2价升高到0价，被氧化；元素化合价从+7价分别降低为中的+6价和中的+4价，化合价降低对应的生成物、为还原产物。 【小问2详解】 反应中部分的元素化合价从-1价升高到0价，对应氧化产物为；1mol 作氧化剂完全反应时，14mol 中仅6mol 的化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问3详解】 Ⅰ、反应②中、、均为易溶强电解质，拆分为离子形式，删去两边不参与反应的和1个，即可得到对应离子方程式为+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。 Ⅱ、反应①中氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，摩尔质量分别为、，故质量比为。 Ⅲ、氧化还原反应中，氧化剂氧化性越强，氧化同一还原剂所需反应条件越简单：与浓盐酸常温即可反应，需要加热，需要加热和催化剂，故氧化性顺序为。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质与水反应的化学方程式为___________，通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （3）写出淡黄色固体与水反应的离子方程式：___________。 （4）从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为___________，从元素的价态分析，写出与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 煤油 （2） （3） （4） ①. -1 ②. 【解析】 【分析】根据价类图中的化合价可看出①为钠，淡黄色固体②为过氧化钠； 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的方程式为：，通常将其保存在煤油中； 【小问2详解】 淡黄色固体②为过氧化钠，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物不能拆写，氢氧化钠为强碱拆为钠离子和氢氧根，得到对应离子方程式：； 【小问4详解】 NaH中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可推出H为-1价；-1价的H具有强还原性，水中+1价的H具有氧化性，二者发生归中反应生成0价的，同时生成NaOH，化学方程式：。 18. Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 （1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A______________；B______________；C________________；D______________。 Ⅱ.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 （2）①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的Ag+与Cl-、_______与______、_______与______(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______(填化学式)，可用于浇灌农田。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. Na2CO3 （2） ①. OH-、Cl-、、K+ ②. Fe3+、Ba2+、Ag+、 ③. OH- ④. Fe3+ ⑤. ⑥. Ba2+ ⑦. KNO3 【解析】 【小问1详解】 根据①，C盐溶液呈蓝色，说明C中含有。根据②，向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含有（生成沉淀）；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）。因为四种盐均可溶，含有的可溶性盐只能是，故B为；含有的可溶性盐只能是（、、均难溶），故D为。A盐的阳离子为，因难溶，故A的阴离子为，A为；则C的阴离子为，C为。 【小问2详解】 ①②甲厂污水呈强碱性，说明甲厂废水中含有。因、均能与反应生成沉淀，故、只能存在于乙厂废水中。乙厂含有，因难溶、微溶，故、只能存在于甲厂废水中，乙厂的阴离子只能是。甲厂含有，因难溶，故只能存在于乙厂废水中。剩余的存在于甲厂废水中。因此甲厂废水中的离子为、、、，乙厂废水中的离子为、、、。 ③两厂废水混合后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀。过滤后，溶液中主要含有的离子为和，即主要含有，可作为复合肥料用于浇灌农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $