精品解析：湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A. 聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B. 谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C. 单质硅是制作光导纤维的主要材料 D. 波尔多液是常用化肥的主要成分之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯无毒且化学性质稳定，是食品包装薄膜的主要常用成分之一，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品增味剂，不是着色剂，B错误； C．制作光导纤维的主要材料是二氧化硅，单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池板等，C错误； D．波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙配制的农用杀菌剂，属于农药，不是化肥的主要成分，D错误； 故选A。 2. 下列有机物命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C. 2-甲基丁烷也称为新戊烷 D. ：3-甲基-2-乙基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．的两个氯原子分别位于1、2号碳原子上，命名未标注氯原子的位置，正确名称为1，2-二氯乙烷，A错误； B．该烷烃最长碳链含6个碳原子，从离取代基更近的左端编号，2、5位各连1个甲基，3位连1个乙基，命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷，B正确； C．2-甲基丁烷是异戊烷，新戊烷是2，2-二甲基丙烷，二者结构不同，C错误； D．该烷烃选错最长主链，最长碳链为6个碳，正确命名为3，4−二甲基己烷，D错误； 故答案为：B。 3. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有Cu D. 理论上，每冶炼生成64g Cu转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．Cu2S中的Cu（+1→0）被还原，O2中的O（0→-2）也被还原，两者均为氧化剂，B正确； C．Cu是还原产物，但SO2中的O（0→-2）被还原，SO2为还原产物，C错误； D．生成2molCu转移4mol电子，故每生成64gCu（1mol）转移2mol电子，D正确； 故选C。 4. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量CO2 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MnO2中的少量KClO3 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别原溶液中是否存在 取样，滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH D 除去镁粉中少量的铝粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 浓硫酸能吸收干燥气体，但是不能吸收二氧化碳，A错误； B．加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，B正确； C．检验铵根离子，需要加入氢氧化钠浓溶液，加热使生成氨气逸出，湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中含NH，C错误； D．稀盐酸和镁、铝均会反应，不能除去镁粉中少量的铝粉，D错误； 故选B。 5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①高温下C与反应生成CO而非，正确化学方程式为，A错误； B．可逆反应要求在同一条件下正逆反应同时进行，步骤②反应温度为300℃，步骤③反应温度为1100℃，反应条件不同，不互为可逆反应，B错误； C．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，得到4 mol电子，即反应转移4 mol电子，C正确； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态硅，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口处氨气与氯化氢重新化合生成氯化铵，此反应物不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，A错误； B．反应后，木板与烧杯中间结冰，则证明反应为吸热反应，B错误； C．乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管口在液面以下易发生倒吸，装置搭建不正确，C错误； D．与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可采用排水法收集，D正确； 故答案选D。 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收 D. 工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【分析】N2、H2在合成塔中生成氨气，氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化生成NO，NO、O2、水在吸收塔中反应生成硝酸。 【详解】A．氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化生成NO和水，氧化炉中发生反应的化学方程式：，故A正确； B．NO、O2、水在吸收塔中反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为，故B正确； C．生产硝酸工业的尾气中含有NO、NO2气体，可根据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可以使用NaOH溶液作吸收剂，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸，故D错误； 选D。 8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法错误的是 A. 苯乙烯可以发生氧化反应、加成反应 B. 增大压强，有助于提高苯乙烯的产率 C. 苯乙烯可发生加聚反应生成 D. 苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，可以与氢气等发生加成反应，A正确； B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆移，苯乙烯的产率减小，B错误； C．苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，生成，C正确； D．苯是平面结构，乙烯是平面结构，但是单键可以旋转，因此一定共平面的碳原子数为7个，即苯环上六个碳原子和与苯环相连的第一个碳，D正确； 故选B。 9. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④可实现溴的富集 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的，，等杂质时，应将碳酸钠溶液加在氯化钡溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，A错误； B．工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，电解饱和氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，B错误； C．用水溶液将溴单质还原为溴离子，达到富集溴离子的目的，C正确； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，D错误； 故选C。 10. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是 A. 实验开始后，先打开K1，K2，再加热装置C B. 实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D. 实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸和锌反应制备氢气，B干燥氢气，C中发生过氧化钠和氢气的反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，A正确； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，B正确； C．装置B为U型干燥管，用于盛装固体干燥剂，碱石灰为固体干燥剂，可用于干燥氢气并且除去挥发的氯化氢气体，C正确； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明过氧化钠和氢气反应有NaOH生成，D错误； 故选D。 11. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为 A. 496kJ·mol-1 B. 431kJ·mol-1 C. 862kJ·mol-1 D. 248kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol，则△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×XkJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，解得X=431 kJ•mol-1，故选B。 12. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1可用于实验室收集氯气 B. 装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置3探究在水中的溶解性 D. 装置4探究浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气可以与饱和碳酸钠溶液反应，且氯气在该溶液中溶解度远大于饱和食盐水，无法通过排饱和碳酸钠溶液收集氯气，不能达到实验目的，A符合题意； B．铁粉与水蒸气的反应中，湿棉花加热可提供水蒸气，反应生成的​难溶于水，通入肥皂液可收集氢气，后续可点燃检验，装置符合实验要求，能达到目的，B不符合题意； C．挤压胶头滴管，​极易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水会进入烧瓶形成喷泉，可探究​在水中的溶解性，能达到目的，C不符合题意； D．实验中只有浓度一个变量，硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫沉淀，通过观察出现浑浊的快慢，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3 kJ/mol，A错误； B．1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4 kJ=5517.6 kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5517.6 kJ/mol，B正确； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误； D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误； 故选B。 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）①②⑥ （2）436 （3） （4） ①. 0.045 ②. 3∶4 ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与冷水反应、②镁条与盐酸反应、⑥生石灰溶于水均属于常见的放热反应（或放热过程）；③二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳属于吸热反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应；⑤硝酸铵溶于水是物理溶解过程，吸收热量。故属于放热过程的是①②⑥。 【小问2详解】 由能量变化图可知，生成 的反应热 。 该反应的化学方程式为：。 根据公式 ，可得： 解得 。 【小问3详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，将反应Ⅰ - 反应Ⅱ 即可消去 ，得到目标方程式：。 其焓变 。 【小问4详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。 。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时总物质的量 。 时反应达到平衡，此时 转化了 。根据方程式， 转化了 ，生成 和 各 。 平衡时总物质的量 。 故平衡压强与起始压强之比为 。 ③ A．恒压条件下，反应前后气体总物质的量减小，容器体积会缩小，而气体总质量不变，因此气体密度会增大。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．断裂 键代表消耗 （正反应速率），形成 键代表生成 （逆反应速率），符合正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确； D． 和 的浓度之比为 只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明各组分浓度不再改变，D错误； E．题干投料比为，反应过程中的体积分数始终为，保持不变，无法说明反应达到平衡，Ｅ错误。 故答案选AC。 【小问5详解】 工业合成氨及制硝酸的流程中，“氧化炉”内发生的是氨的催化氧化反应。氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为 16. 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。 回答下列问题。 （1）试管a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。 （2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。 （3）试管a中反应的化学方程式为___________________。 （4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标号）。 （5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为___________。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。 （6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） ①. 无水乙醇 ②. 浓硫酸 （2）停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热 （3） （4）AD （5） ①. 液体分层，上层为无色有香味的油状液体 ②. 分液漏斗、烧杯 （6） ①. 可逆反应 ②. 【解析】 【分析】该题为实验室制取乙酸乙酯，具体操作为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡试管，边加入浓硫酸和乙酸，在加入几片碎瓷片，连接好装置，在酒精灯上小心加热，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以免倒吸，饱和碳酸钠作用为：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，据此解答。 【小问1详解】 进行酯化反应实验时，应向试管a中按照无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的顺序加入试剂，并不断振荡； 【小问2详解】 加热液体前应向试管中加入沸石，以防止暴沸。若加热试管a一段时间后，发现忘记加沸石，正确的处理方法为先停止加热，待试管中液体冷却后加入沸石，然后继续加热； 【小问3详解】 试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A装置中的干燥管和D装置中的双球管都能起到防止倒吸的作用，B装置因导管中的乙酸乙酯易溶于，而产生倒吸，C装置因导管中的乙醇和乙酸易溶于饱和溶液而产生倒吸。因此答案为：AD； 【小问5详解】 试管b中收集到难溶于水且密度小于水的乙酸乙酯，因此振荡、静置后所观察到的实验现象为液体分层，上层为无色有香味的油状液体。要分离试管b中已分层的液体，需要用到分液操作，使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； 【小问6详解】 乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生的水解反应为可逆反应；在NaOH溶液中，乙酸乙酯水解为醋酸钠和乙醇，反应不可逆，该反应的离子方程式为。 17. 摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。 （2）“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。 （4）称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则___________。时产生的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe （2） ①. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ②. Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （4） ①. 6 ②. H2O 【解析】 【分析】烧渣经足量酸浸，、溶解，不溶成为滤渣①；加入试剂X（）除杂，发生反应和，除去并将还原为；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到摩尔盐，据此分析。 【小问1详解】 金属烧渣中的不与稀硫酸反应，故“滤渣①”为；“X”的作用是除去溶液中的并将还原为，为不引入新杂质，最好选用； 【小问2详解】 “除杂”时，与发生置换反应，离子方程式为；与发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问3详解】 从溶液中获得摩尔盐晶体，需蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，使摩尔盐晶体析出；摩尔盐易溶于水、难溶于乙醇，为减少晶体溶解损失，洗涤剂最好选用乙醇； 【小问4详解】 580℃时固体残留为，质量为8.0 g，，则；摩尔盐中的物质的量为0.1 mol，故摩尔盐的物质的量为0.1 mol，摩尔盐的摩尔质量为；的相对分子质量为284，则，解得；加热过程中首先失去六个结晶水，当完全失去六个结晶水时，固体的质量变为28.4 g，故300℃时，摩尔盐失去结晶水，产生的气体是。 18. 某抗结肠炎药物的有效成分()的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知： (a) (b) (c)易被氧化 请回答下列问题： （1）C的结构简式是___________。 （2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________。 （3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是___________(填字母)。 A. 水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 B. 能发生消去反应 C. 能发生加聚反应 D. 既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）抗结肠炎药物有效成分的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。  ①遇FeCl3溶液有显色反应　②分子中甲基与苯环直接相连　③苯环上共有三个取代基 （6）该成分的一种同分异构体为，写出该物质与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. FeCl3 ②. 取代反应(硝化反应) （3）AD （4）+ 3NaOH →+CH3COONa +2H2O （5）10 （6） +3NaOH→+NH3+2H2O 【解析】 【分析】C和(CH3CO)2O发生取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合E的结构简式可知C的结构简式为，则D为，D用酸性高锰酸钾溶液氧化得到E；烃A与氯气在Fe催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，则A为，B为；E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式是。 【小问2详解】 反应①中和Cl2在FeCl3的催化下发生取代反应生成，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化(取代)反应反应生成。 【小问3详解】 A．该物质中含有亲水基酚羟基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，该物质相对分子质量大于苯酚，则密度比苯酚的大，A正确； B．该物质中的羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，B错误； C．该物质中没有碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，C错误； D．酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 E为，其中的羧基和酯基都能和NaOH溶液反应，化学方程式为：+ 3NaOH →+CH3COONa +2H2O。 【小问5详解】 抗结肠炎药物的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液有显色反应，说明含有酚羟基；②分子中甲基与苯环直接相连；③苯环上共有三个取代基，三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基，如果硝基和甲基处于邻位，有4种结构；如果硝基和甲基处于间位，有4种结构；如果硝基和甲基处于对位，有2种结构，所以符合条件的有10种同分异构体。 【小问6详解】 中酚羟基和酰胺基都可以和NaOH溶液反应，化学方程式为：+3NaOH→+NH3+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A. 聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一 B. 谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂 C. 单质硅是制作光导纤维的主要材料 D. 波尔多液是常用化肥的主要成分之一 2. 下列有机物命名正确的是 A. CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C. 2-甲基丁烷也称为新戊烷 D. ：3-甲基-2-乙基戊烷 3. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的氧化剂有和 C. 该反应的还原产物只有Cu D. 理论上，每冶炼生成64g Cu转移2mol电子 4. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的少量CO2 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MnO2中的少量KClO3 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别原溶液中是否存在 取样，滴加NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含NH D 除去镁粉中少量的铝粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证反应放热 C．制备乙酸乙酯 D．制备NO A. A B. B C. C D. D 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收 D. 工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应 8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法错误的是 A. 苯乙烯可以发生氧化反应、加成反应 B. 增大压强，有助于提高苯乙烯的产率 C. 苯乙烯可发生加聚反应生成 D. 苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个 9. 海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 A. 步骤①除去粗盐中的，，，加入药品的顺序为溶液溶液溶液 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④可实现溴的富集 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 10. 已知：，某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应，下列说法不正确的是 A. 实验开始后，先打开K1，K2，再加热装置C B. 实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H2 D. 实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成 11. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出183kJ的热量，则x为 A. 496kJ·mol-1 B. 431kJ·mol-1 C. 862kJ·mol-1 D. 248kJ·mol-1 12. 下列实验装置不能达到预期目的的是 A. 装置1可用于实验室收集氯气 B. 装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置3探究在水中的溶解性 D. 装置4探究浓度对反应速率的影响 13. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知：。稀溶液与稀硫酸中和： B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ： 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 16. 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。 回答下列问题。 （1）试管a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。 （2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。 （3）试管a中反应的化学方程式为___________________。 （4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标号）。 （5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为___________。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。 （6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为_____________。 17. 摩尔盐是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含、、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。 （2）“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。 （3）一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。 （4）称取摩尔盐，进行热重分析，曲线如图。时完全分解生成，则___________。时产生的气体是___________(填化学式)。 18. 某抗结肠炎药物的有效成分()的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知： (a) (b) (c)易被氧化 请回答下列问题： （1）C的结构简式是___________。 （2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________。 （3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是___________(填字母)。 A. 水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 B. 能发生消去反应 C. 能发生加聚反应 D. 既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）抗结肠炎药物有效成分的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。  ①遇FeCl3溶液有显色反应　②分子中甲基与苯环直接相连　③苯环上共有三个取代基 （6）该成分的一种同分异构体为，写出该物质与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $