2027届高考化学一轮复习系列检测（五）阿伏伽德罗常数

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数计算，以25道选择题为载体，系统覆盖微粒计量核心考点，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心概念应用|1-5题|围绕物质的量与微粒数换算|从宏观物质的量到微观粒子数的转化，强调摩尔质量、气体摩尔体积的应用| |易错陷阱突破|6-15题|含状态条件、可逆反应等干扰项|结合物质状态（如SO3标况非气体）、反应限度（如NO2与N2O4转化），构建严谨计算模型| |综合情境分析|16-25题|涉及化学键、电子转移等复杂体系|融合物质结构（如配位键、σ键）与化学反应原理（如电解、水解），体现化学观念中结构决定性质的逻辑|

2027高考一轮复习系列检测（五） 阿伏伽德罗常数 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31 Cu-64 选择题：共25小题，每小题4分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中含有中子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．的水溶液中含有氧原子数为 D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA B．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的共价键的数目为0.1 B．中含有的电子数为1.3 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．中含有个阳离子 9．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．异丁烷分子中共价键的数目为 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA B．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 11．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．和的混合物中含，则混合物中质子数为 D．体积为的溶液中，数目为 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．1.8g18O中含有的中子数为NA C．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 13．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 14．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D．在的溶液中，的数目为 16．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数12NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．3 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为0.1NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 18．为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 A．，完全反应转移的电子数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 20．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 21．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．的溶液中离子数为 D．环状( )分子中含有的键数为 22．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中，数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．中含有的质子数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 23．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下， B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．和混合气体中含有的原子数为 D．在的水溶液中，的数目为 24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和充分反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．44 g丙烷中含共价键的数目为 25．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗标准状况下生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 参考答案 1.C 2.D 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.C 16.A 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.B 23.B 24.D 25.D 详解答案 1.【答案】C 【详解】A．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误； B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确； D．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故D错误； 故答案为C。 2.【答案】D 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 3.【答案】A 【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 4.【答案】C 【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确； B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确； C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确； 答案为：C。 5.【答案】C 【详解】A．HCl在水中完全电离，没有HCl分子，故A错误； B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确； D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误； 故选C。 6.【答案】B 【详解】A．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项A正确； B．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项B错误； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选B。 7.【答案】C 【详解】A．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故A错误； B．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 故选C。 8.【答案】C 【详解】A．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，说法不正确。 B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，说法正确； D． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，说法不正确； 故选C。 9.【答案】D 【详解】 A．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，A错误； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．异丁烷的结构式为  ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，D正确； 故选D。 10.【答案】B 【详解】 A．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，A不正确； B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 11.【答案】C 【详解】 A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，C正确； D．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，D错误； 故答案为：C。 12.【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故B正确； C．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故C错误； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：B。 13.【答案】C 【详解】A．含有的质子数为，A错误；                                                  B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 14.【答案】A 【详解】A．(即0.)中键的数目为0.，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 15.【答案】C 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，C正确； D．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，D错误； 16.【答案】A 【详解】A．1.2g的12C的物质的量为0.1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为0.6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 故选C。 17.【答案】D 【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而2mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为12NA，A项正确； B.溶液中的水分子也是微粒，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确； C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于3gCH2O，n(CH2O)=0.1mol，因而C原子数为0.1NA，C项正确； D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。 故答案选D。 18.【答案】C 【详解】 A.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误； B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误； C. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，C正确； D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误； 答案选C。 19.【答案】C 【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误； C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误； 答案选C。 20.【答案】C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 21.【答案】D 【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误； B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误； C．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，C错误； D．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为 mol，则含有的键数为，D正确； 故选D。 22.【答案】B 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 23.【答案】B 【详解】A．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 24.【答案】D 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，D正确； 故选D。 25.【答案】D 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A正确； B．标准状况下，2.24L N2物质的量为0.1mol，则生成的的数目为，B正确； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $