精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校2026-2027学年高三上学期阶段性测试 化学试题

哈尔滨市第六中学校2026-2027年高三学年阶段性测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题(每小题3分，共15小题，45分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 有机物“”的名称是：1，2，3，4-四甲基环丁烷 C. 基态的价层电子排布式是： D. 基态碳原子的电子轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化铵的化学式为，其电子式为，A错误； B．有机物“”的结构简式为，其系统命名为1，1，2，2，3，3，4，4－八甲基环丁烷，B错误； C．基态Co原子的价层电子排布式是：，则其基态的价层电子排布式应为，C错误； D．基态碳原子的电子排布式为，依据洪特规则，基态碳原子的2p轨道上的2个电子单独优先占据空轨道且自旋方向相同，该电子轨道表示式可能出现，D正确； 故答案为：D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅中含有Si-O的个数为2 B. 基态B原子有5种运动状态不同的电子 C. 标准状况下，22.4LHF中所含电子数目为10 D. 1mol乙炔中含有个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．60g SiO2的物质的量为1 mol，SiO2为共价晶体，1个Si原子形成4个Si-O键，故1mol SiO2中含Si-O键数目为，A错误； B．基态B原子核外共有5个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有5种运动状态不同的电子，B正确； C．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数目，C错误； D．乙炔分子中碳碳三键含有2个π键，1mol乙炔中含有个π键，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用草酸除去铁锈： B. 用过量的热烧碱溶液检验中的： C. 用FeCl3溶蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用硫代硫酸钠脱氯：+5H2O+4Cl2=2+8Cl-+10H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量热烧碱溶液中，也会与反应生成和，该离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．被氧化为，被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应符合事实，D正确； 故选D。 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质的主要原因是次氯酸钙与和反应生成不稳定的HClO，后者分解失效，A错误； B．可作净水剂是因为铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，B错误； C．和均为分子晶体，熔化时均需克服分子间作用力，而非断开共价键，熔点更高是因为其相对分子质量更大，分子间作用力更强，C错误； D．的酸性强于，因为Cl的电负性大于Br，C-Cl键极性大于C-Br键，导致三氯乙酸中的羧基中羟基极性更大，使羟基更易电离出，D正确； 故选D。 5. 按如图装置实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列符合要求的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 固体 溶液 B 浓氨水 CaO固体 溶液 C 较浓硫酸 固体 溶液 D 浓盐酸 固体 石灰乳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与反应生成，与不满足复分解反应条件（弱酸不能制强酸），无沉淀产生，A不符合题意； B．浓氨水与反应生成，持续通入溶液，先生成沉淀后溶解为可溶性银氨络合物，最终无浑浊，B不符合题意； C．较浓硫酸与反应生成，通入溶液时，酸性条件下将氧化为，生成难溶的沉淀，最终出现浑浊，C符合题意； D．浓盐酸与反应生成，会和完全反应，生成可溶的​、​，最终不会浑浊，，D不符合题意； 故选C。 6. 某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 A. 装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B. 实验前应向装置中通入一段时间的 C. 实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D. 将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 【答案】A 【解析】 【分析】本实验核心目的是证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸，装置①中铜与浓硝酸反应生成，装置②中盛放蒸馏水，使与水反应生成，生成的依次通入装置③的稀硝酸、装置④的浓硝酸中，验证稀硝酸不能氧化、浓硝酸可氧化，装置⑤用于收集未反应的，装置⑥中溶液用于尾气处理，实验前需通入排尽装置内空气，避免氧化干扰实验。 【详解】A．装置①中反应生成，装置②需盛放蒸馏水使转化为，而非浓硫酸，A错误； B．实验前通入一段时间，可排尽装置内空气，避免氧化干扰实验，B正确； C．稀硝酸不能氧化，故装置③中气体不变色，浓硝酸可将氧化为红棕色，故装置④中气体由无色变为红棕色，C正确； D．将装置①中浓硝酸改为稀硝酸，稀硝酸与铜反应直接生成，后续仍可通过装置③、④的现象对比验证浓、稀硝酸氧化性差异，能达到实验目的，D正确； 故选A。 7. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是(尾气处理等装置省略) A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气是碱性气体，验满时应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，该选项试纸种类错误，无法检验氨气是否集满，A不符合题意； B．二氧化氮会与水反应，不能用排水法收集二氧化氮，B不符合题意； C．检验​和​时，若气体先通入品红溶液，​会被溶液吸收，后续无法检验出​，正确顺序应先检验​，再检验，C不符合题意； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，促进挥发，同时浓硫酸可以干燥，能制备少量干燥的氯化氢气体，D符合题意； 故选D。 8. 颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 9. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误； C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选B。 10. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A. 可以发生加聚反应 B. 可以发生水解反应 C. 含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，A正确； B．Y分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下发生水解反应，B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的饱和碳原子，Z分子中含有4个手性碳原子，手性碳原子如图，C错误； D．对比X、Y、Z的结构可知，该反应为X中的共轭双键与Y分子中的碳氮双键发生类似反应，反应中涉及碳氮键的断裂与形成，D正确； 故选C。 11. 缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M属于高分子化合物 B. 阿司匹林中不含手性碳原子 C. M缓释阿司匹林的过程中发生水解反应 D. 阿司匹林与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的结构中含有聚合度n，相对分子质量很大，属于高分子化合物，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，阿司匹林中不存在符合条件的碳原子，不含手性碳原子，B正确； C．M中含有酯基，缓释过程中酯基发生水解反应释放阿司匹林，C正确； D．阿司匹林含有羧基和酚酯基，羧基消耗，酚酯基水解生成的酚羟基和乙酸共消耗，最多共消耗，D错误； 故选D。 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 13. 下列能按照图示路径实现一步转化的是 选项 W X Y Z 转化 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以和反应，在加热条件下生成，在常温下生成，和都可以和反应，生成，A正确； B．需要先转化为，经过加热转化为，B错误； C．无法一步得到，C错误； D．需要先溶于酸溶液，生成，和反应得到，D错误； 故答案选A。 14. LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将还原为 B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的，固体可用 【答案】B 【解析】 【分析】先用BaS将混合气体中的还原为，同时生成S沉淀；再加入适量硫酸除去溶液中的Ba2+，则滤渣主要含S和BaSO4；最后用Li2CO3中和多余的H+，得到LiBr溶液，经浓缩后制得LiBr，据此解答。 【详解】A．加入BaS时，BaS作为还原剂，能将还原为，则“环节一”目的是将还原为，A正确； B．结合分析可知，“环节一”反应生成了BaBr2和S沉淀，“环节二”若加入氢溴酸，则无法除去溶液中的Ba2+，因此应加入硫酸，使Ba2+转化为BaSO4沉淀而除去，所以“酸X”为硫酸，B错误； C．滤渣主要含有S和BaSO4，S易溶于，则向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料S，C正确； D．“环节三”目的是除去多余的，又不能引入新杂质，固体可用，可与过量反应生成Li+、CO2和H2O，既除去又不引入新杂质，D正确； 故选B。 15. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【解析】 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【详解】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 非选择题(共55分) 16. 由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_________________________________。 （2）工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是_____________________________________________________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 （3）“浸出”工序中主要反应的离子方程式为_______________________________。 （4）向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是_____________________________________________________________________。 （5）如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为_____________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 【答案】（1） （2）除去，富集 （3） （4） ①. ②. 氨水浓度过大、加入速度过快会导致溶液局部碱性过强，使与反应生成​杂质沉淀，降低碳酸锰的纯度和产率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】原料：锌阳极泥（主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物），最终产品。 1.酸洗：加稀硫酸，溶解进入滤液1；、等固体不溶解。 2.浸出：加入稀硫酸、，在酸性环境作还原剂，将、中+4价还原为进入溶液；难溶，以滤渣1形式除去。 3.净化：除去浸出液中铅等杂质，过滤除去滤渣2，得到较为纯净的含的溶液。 4.沉锰：向净化后的滤液加入溶液和氨水，调节，转化为沉淀，得到目标产物。 【小问1详解】 基态原子的价层电子排布式为，失去两个电子变为，因此基态的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 由表可知，锌阳极泥经过“酸洗”之后，90%以上的锌都进入了酸洗液中，酸洗渣中锰含量较高，完成了富集。 【小问3详解】 “浸出”工序中，在酸性条件下被还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 氨水提供弱碱性环境，促进​解离出足够的生成离子方程式为：​；氨水浓度过大，会使溶液中浓度过高，导致与反应生成沉淀，降低的产率和纯度； 【小问5详解】 ①位于顶点和面心，数目为；共8个，在体内。晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为： ； ②晶胞内阳离子位于面心和顶点，阴离子位于体内，阴、阳离子的最近距离为晶胞体对角线的，计算可得最近距离为； 17. 二氯二茂钛是由与和环戊二烯阴离子()形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置加热，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180 mL液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分。 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180 mL THF，搅拌下通过E缓慢依次滴加，60 mL的二乙胺和70 mL的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃； ②无水环境中二苯甲酮显蓝色。 ③TiCl4常温下为液体，易水解生成沉淀； ④THF是一种优良的有机溶剂。 （1）仪器F的名称为__________________________________。 （2）步骤1中发生的反应是_______________________________________(用化学方程式表示)。 （3）①图1中克氏蒸馏头的作用是__________________________________________________。 ②装置A能否用水浴进行加热？_____________________(填“能”或“否”)。 （4）将E改为分液漏斗，在滴加时，其可能变成________________________。(填化学式) （5）粗产品需进一步提纯，可采用的方法是___________________________。 （6）环戊二烯分子中最多有_____________________个原子共平面。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 ②. 否 （4） （5）重结晶 （6）9 【解析】 【分析】本实验旨在无水无氧环境下制备二氯二茂钛。步骤1利用钠除去溶剂THF中的水分，并用二苯甲酮作指示剂确认无水环境；步骤2通过加热使二聚环戊二烯解聚，蒸馏收集环戊二烯；步骤3在氮气保护下，将反应物在THF溶剂中混合反应，最后经过冷却结晶、洗涤得到粗产品。 【小问1详解】 根据图2装置的结构特征可知，仪器F具有三个颈口，名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 步骤1中加入钠屑的目的是除去THF中的水分，发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①图1中克氏蒸馏头带有分支，可以有效防止烧瓶内液体暴沸时二聚环戊二烯直接冲入直形冷凝管，从而保证收集到的环戊二烯的纯度。 ②已知二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，而常压下水浴加热的最高温度约为100℃，无法达到反应所需温度，故不能用水浴加热。 【小问4详解】 恒压滴液漏斗E能保持系统密闭，若改为普通分液漏斗，空气中的水蒸气容易进入装置。根据已知信息，极易水解，遇水蒸气会发生水解反应生成沉淀。 【小问5详解】 粗产品为固体配合物，提纯含有杂质的固体物质通常采用重结晶的方法。 【小问6详解】 环戊二烯（1,3-环戊二烯）分子中含有两个碳碳双键，4个杂化的碳原子及其相连的4个氢原子共平面（共8个原子）。为了使共平面原子数最多，杂化的亚甲基碳原子也可以处于该平面上，但该碳原子上连接的2个氢原子由于空间构型限制，必然分别位于平面上下两侧。因此，最多有5个碳原子和4个氢原子共平面，共计9个原子。 18. 氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(部分夹持与加热装置省略)。已知：无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）从A~E中选取合理的装置制取，且每个装置仅使用一次，相应的连接顺序是_________________。 _____→_____→________→c→d→g→h(填接口字母编号，按气流从左到右的方向) （2）连接完装置后，接下来的实验操作是______________________________________________。 （3）利用上述装置制备的化学方程式________________________________。 （4）向实验装置中添加试剂后进行的操作是_____________________________________，这样进行操作的目的是________________________________________。 （5）装置C中主要发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （6）装置E的作用是____________________________________________。 【答案】（1）bef （2）检查装置气密性 （3） （4） ①. 先通入一段时间氨气，排尽装置内的空气 ②. 防止氧气高温氧化；同时防止水蒸气使潮解。 （5）或 （6）吸收尾气中未反应的氨气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使潮解 【解析】 【分析】A中盛装加热分解生成的和遇冷会重新化合，无法制得；B中浓氨水+生石灰制备NH3；C是反应管；D中碱石灰干燥氨气； E是无水CaCl2。 【小问1详解】 制气装置B →干燥装置D →反应装置C →E。干燥管大口进气小口出气：e进，f出。A 装置不能用，NH4Cl分解的NH3，HCl遇冷重新化合堵塞导管。所以连接顺序是b→e→f→c→d→g→h。 【小问2详解】 连接完装置后，接下来的实验操作是检查装置的气密性。 【小问3详解】 装置B制备制取NH3的化学方程式为。 【小问4详解】 添加试剂后要先先通入一段时间氨气，排尽装置内的空气；这样做的目的是防止氧气高温氧化，同时防止水蒸气使潮解。 【小问5详解】 C中主反应方程式为或。 【小问6详解】 装置E无水CaCl2的作用是吸收尾气中未反应的氨气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C使潮解。 19. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知：①； ②为吸电子基。 请回答： （1）化合物A的名称是____________。 （2）A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是_____________。(答出任意一条) （3）化合物F的结构简式是___________________。 （4）下列说法不正确的是___________。(双选) A. 化合物的过程中，采用了保护氨基的方法 B. 的碱性随原子电子云密度增大而增强，则化合物的碱性比化合物弱 C. 化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D. G核磁共振氢谱图中有10组峰 （5）写出D→E的化学方程式______________________________________________________。 （6）同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有____________种(除去C本身)。 ①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基 ②能发生水解反应 ③不含N-N键 核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________________。 【答案】（1）苯胺 （2）苯胺为极性分子，苯为非极性分子，且苯胺的氨基可与水分子间形成氢键 （3） （4）BC （5） （6） ①. 14 ②. 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A的名称为苯胺，与乙酸发生取代反应生成B，故B的结构简式为，B在浓硫酸催化下和硝酸发生取代反应生成C，根据D的结构，可知取代发生在对位，故C的结构简式为，C发生水解生成D，D和发生取代反应生成E，E和BrCH2COBr发生已知①的类似反应，生成F，F的结构简式为，F与NH3发生已知①的类似反应，生成G，G的结构简式为，后经过一系列反应生成氯硝西泮，据此解答； 【小问1详解】 根据分析，化合物A的名称为苯胺。 【小问2详解】 A 是苯胺。苯胺是极性分子，且含有氨基，能与水分子形成氢键；苯是非极性分子，不能与水形成氢键。根据相似相溶原理，苯胺更易溶于水。 【小问3详解】 根据分析，化合物F的结构简式为。 【小问4详解】 A：的过程中，氨基先乙酰化，为保护氨基，硝化后再水解脱去乙酰基，A正确； B：D 中的是吸电子基，降低氨基N的电子云密度，碱性减弱。所以A的碱性比D强，B错误； C：B在足量稀盐酸加热下水解，生成苯胺盐酸盐，即生成，得不到游离的A，C错误； D：G的结构简式为，共有10种化学环境不同的氢，故核磁共振氢谱图中有10组峰，D正确； 故选BC。 【小问5详解】 D和发生取代反应生成E，生成一分子HCl，化学方程式为 【小问6详解】 根据分析，C的结构简式为，分子式为C8H8N2O3，不饱和度为6，分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基，说明还有一个不饱和度，能发生水解，说明有酰胺键存在，因为有硝基存在，故不含有N-N键，故另外一个取代基可能的结构有，-N(CH3)CHO。共5种基团。苯环上二取代物的位置异构有邻间对3种，故总数。减去C本身，共14种。核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学校2026-2027年高三学年阶段性测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题(每小题3分，共15小题，45分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 有机物“”的名称是：1，2，3，4-四甲基环丁烷 C. 基态的价层电子排布式是： D. 基态碳原子的电子轨道表示式为： 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 60g二氧化硅中含有Si-O的个数为2 B. 基态B原子有5种运动状态不同的电子 C. 标准状况下，22.4LHF中所含电子数目为10 D. 1mol乙炔中含有个π键 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用草酸除去铁锈： B. 用过量的热烧碱溶液检验中的： C. 用FeCl3溶蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用硫代硫酸钠脱氯：+5H2O+4Cl2=2+8Cl-+10H+ 4. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 熔点： 熔化时断开共价键，只需克服分子间作用力 D 酸性： Cl的电负性大于Br的电负性 A. A B. B C. C D. D 5. 按如图装置实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列符合要求的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 固体 溶液 B 浓氨水 CaO固体 溶液 C 较浓硫酸 固体 溶液 D 浓盐酸 固体 石灰乳 A. A B. B C. C D. D 6. 某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为，而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 A. 装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B. 实验前应向装置中通入一段时间的 C. 实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D. 将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 7. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是(尾气处理等装置省略) A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 8. 颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 9. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 10. 一种组织蛋白酶抑制剂的中间体可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 A. 可以发生加聚反应 B. 可以发生水解反应 C. 含有3个手性碳原子 D. 该反应涉及碳氮键的断裂与生成 11. 缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M属于高分子化合物 B. 阿司匹林中不含手性碳原子 C. M缓释阿司匹林的过程中发生水解反应 D. 阿司匹林与溶液反应，最多消耗 12. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 13. 下列能按照图示路径实现一步转化的是 选项 W X Y Z 转化 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “环节一”目的是将还原为 B. “酸X”为氢溴酸 C. 向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料 D. “环节三”目的是除去多余的，固体可用 15. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 非选择题(共55分) 16. 由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_________________________________。 （2）工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是_____________________________________________________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 （3）“浸出”工序中主要反应的离子方程式为_______________________________。 （4）向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是_____________________________________________________________________。 （5）如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为_____________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 17. 二氯二茂钛是由与和环戊二烯阴离子()形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置加热，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180 mL液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分。 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180 mL THF，搅拌下通过E缓慢依次滴加，60 mL的二乙胺和70 mL的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃； ②无水环境中二苯甲酮显蓝色。 ③TiCl4常温下为液体，易水解生成沉淀； ④THF是一种优良的有机溶剂。 （1）仪器F的名称为__________________________________。 （2）步骤1中发生的反应是_______________________________________(用化学方程式表示)。 （3）①图1中克氏蒸馏头的作用是__________________________________________________。 ②装置A能否用水浴进行加热？_____________________(填“能”或“否”)。 （4）将E改为分液漏斗，在滴加时，其可能变成________________________。(填化学式) （5）粗产品需进一步提纯，可采用的方法是___________________________。 （6）环戊二烯分子中最多有_____________________个原子共平面。 18. 氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(部分夹持与加热装置省略)。已知：无水易潮解，高温下能被氧气氧化。 回答下列问题： （1）从A~E中选取合理的装置制取，且每个装置仅使用一次，相应的连接顺序是_________________。 _____→_____→________→c→d→g→h(填接口字母编号，按气流从左到右的方向) （2）连接完装置后，接下来的实验操作是______________________________________________。 （3）利用上述装置制备的化学方程式________________________________。 （4）向实验装置中添加试剂后进行的操作是_____________________________________，这样进行操作的目的是________________________________________。 （5）装置C中主要发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （6）装置E的作用是____________________________________________。 19. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 已知：①； ②为吸电子基。 请回答： （1）化合物A的名称是____________。 （2）A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是_____________。(答出任意一条) （3）化合物F的结构简式是___________________。 （4）下列说法不正确的是___________。(双选) A. 化合物的过程中，采用了保护氨基的方法 B. 的碱性随原子电子云密度增大而增强，则化合物的碱性比化合物弱 C. 化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D. G核磁共振氢谱图中有10组峰 （5）写出D→E的化学方程式______________________________________________________。 （6）同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有____________种(除去C本身)。 ①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基 ②能发生水解反应 ③不含N-N键 核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $