精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段性考试 化学试卷

哈九中2024级高三8月阶段性考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 燃煤中加入可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的空间填充模型： B. 中子数为8的氧原子： C. 的结构示意图： D. NaCl溶液中导电离子可表示为、 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入酸性溶液： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 工业上冶炼镁： 5. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF（标准状况）所含的分子数为 6. 甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂和肠道细菌培养基，还可用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 分子中碳原子的杂化方式为和 C. 1 mol该物质最多可与发生反应 D. 该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 7. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氯气在电解槽的阴极区产生 B. 海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出、，循环使用，总体上提高了氨的产率 D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 8. 部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法错误的是 A. a和a＇、d和c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、c＇和d都是主要的大气污染物 C. c＇和d＇的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D. e的浓溶液和浓盐酸按1∶3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐为无碘盐 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液褪色 铁锈中含有二价铁 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加5-10滴6 mol/L硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较、、的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．探究温度对化学平衡的影响 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A. 反应产物中晶体类型有两种 B. 和含有的π键数目之比为 C. 晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 12. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多能与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 含有4个手性碳原子 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B. 反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 14. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 B. Cr参与的反应一定有电子转移 C. 向水体中通入N2，可提高Cr的去除率 D. 纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 15. 利用如下实验装置制备、纯化CO，并探究CO与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A. 利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B. 实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C. 装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D. 冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 II卷(共55分) 16. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到__________效应。 ②大气中的转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是__________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）燃煤烟气中含有和，工业上常用亚氯酸钠对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知：酸性条件下，会转化成和。常温下是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化或。 在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的为5，向其中通入含的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为和，则用脱硝反应的离子方程式为_________________________。 ②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________________________。 （3）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会__________(填“变大”或“变小”)。 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______________________________。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是__________。 17. 锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）Tc比Mn原子序数大18，其价层电子排布式为____________________。 （2）当离子浓度低于时认为其沉淀完全，若让恰好完全沉淀，则m为________________。(已知：；) （3）加入后滤渣2和滤液3分离的操作为______________，滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是______________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为_______________，滤液4中含有的金属阳离子有____________________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为_____________________________。 18. 草酸亚铁晶体是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示) 称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20 mL蒸馏水，搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________________。 （2）仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的__________(填标号)效果最佳。 （3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺(，酸性条件下以形式存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的，写出相关反应的离子方程式：____________________。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 实验现象：装置、中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色氧化铜变为红色。 （4）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______________________________。 （5）实验结束后，装置中残留，无水硫酸铜变为蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 III．测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： ①取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 （6）样品中的质量分数__________%。 19. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)； 已知：i．化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； ii．氯原子易与过渡金属形成配位键； iii．； iv.。 （1）D中含氧官能团的名称为__________。 （2）F的结构简式为__________，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为__________。 （3）下列说法错误的是__________(填标号)。 A. 发生了取代反应，且形成了配位键 B. 的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E分子中含有1个手性碳原子 （4）写出G与反应生成和两种气体的化学方程式：______________________________。 （5）已知：。过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在催化下，用作氧化剂的原因为________________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为__________，反应②的反应类型为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高三8月阶段性考试化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 燃煤中加入可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水是利用水解生成的胶体的吸附性，未利用强氧化性，仅漂白粉消毒利用了物质的强氧化性，A错误； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金，二者均为铜的合金，属于混合物，不是单质铜，C错误； D．燃煤中加入可吸收减少酸雨形成，但高温下与反应生成的会分解，无法减少排放，不能降低温室气体排放，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化碳的空间填充模型： B. 中子数为8的氧原子： C. 的结构示意图： D. NaCl溶液中导电离子可表示为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为直线形分子，C原子半径大于O原子，空间填充模型中中心C原子的球应比两侧O原子大，图示不符合，A错误； B．中子数为8的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，应表示为，B错误； C．核外有18个电子，最外层电子数为8，硫离子的结构示意图为，C错误； D．溶液中电离出和，水分子中O带部分负电、H带部分正电，周围水分子的O朝向，周围水分子的H朝向，图示符合水合离子的结构，D正确； 故选D。 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A不符合； B．与会发生络合反应生成稳定的，不能大量共存，B不符合； C．、、、之间互不发生反应，能大量共存，C符合； D．与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入酸性溶液： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 明矾溶液与过量氨水混合： D. 工业上冶炼镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性将氧化为，自身被还原为，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．为强电解质，在离子方程式中应拆写为和，给出的方程式书写错误，正确的离子方程式应为，B错误； C．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法得到，反应产物错误，正确的离子方程式应为，错误； D．熔点极高，工业上冶炼镁是电解熔融而非，反应原理错误，正确反应为，D错误； 故选A。 5. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为 B. 18 g中所含质子数目为 C. 生成1 mol ，转移电子数目为 D. 3.36 L HF（标准状况）所含的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有8个电子，其中4个电子与4个成键，剩余4个电子形成2对孤电子对，故1 mol 中心原子的孤电子对数目为，A正确； B．18 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有10个质子，故所含质子数目为，B正确； C．反应中部分从+4价升高为中的+6价，部分从+4价降低为中的0价，生成2 mol 时同时生成4 mol ，总转移电子数为，故生成1 mol 转移电子数目为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故3.36 L （标准状况）所含分子数不是，D错误； 故选D。 6. 甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂和肠道细菌培养基，还可用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 分子中碳原子的杂化方式为和 C. 1 mol该物质最多可与发生反应 D. 该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、酰胺基、羧基共三种官能团，A正确； B．分子中饱和碳原子为杂化，羰基中的碳原子为杂化，不存在杂化的碳原子，B错误； C．该物质中羧基中和消耗，酰胺基碱性水解消耗，最多共消耗，C正确； D．酰胺基可发生水解反应，羟基可发生氧化反应，分子同时含有羧基和多个羟基，可发生缩聚反应，D正确； 故选B。 7. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A. 氯碱工业中，氯气在电解槽的阴极区产生 B. 海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出、，循环使用，总体上提高了氨的产率 D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极放电生成，氯气在阳极区产生，A错误； B．海水提镁工业需考虑生产成本，选用廉价的石灰乳（）为沉淀剂，成本过高，不适合工业大规模使用，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离后，未反应的、循环使用，可推动平衡正向移动，总体提高氨的产率，C正确； D．三氧化硫用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，D错误； 故选C。 8. 部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法错误的是 A. a和a＇、d和c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、c＇和d都是主要的大气污染物 C. c＇和d＇的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D. e的浓溶液和浓盐酸按1∶3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据二维图确定各物质：含N系列中为，b为，为，为，为；含S系列中a＇为，b＇为S，c＇为，d＇为。 【详解】A．和反应生成铵盐，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；仅和可发生氧化还原反应，因此并非两组都能发生氧化还原反应，A错误； B．、、均为有毒气体，属于主要大气污染物，B正确； C．中心价层电子对数为，中心价层电子对数为，二者均为杂化，VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．和浓盐酸按体积比混合得到王水，可溶解金、铂等金属，D正确； 故选A。 9. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐为无碘盐 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液褪色 铁锈中含有二价铁 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加5-10滴6 mol/L硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐中的碘元素以形式存在，淀粉仅遇变蓝，溶液不变色不能说明不含碘元素，A错误； B．浓盐酸中的具有还原性，也可使溶液褪色，无法证明铁锈中含二价铁，B错误； C．乙醇本身可与金属钠反应生成，产生无色气体不能说明乙醇中含水，C错误； D．（黄色）和（橙红色）存在平衡，加硫酸增大浓度，溶液由黄色变为橙红色，说明平衡向生成的方向移动，D正确； 故选D。 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较、、的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．探究温度对化学平衡的影响 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有挥发性，挥发的也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较和的非金属性，A错误； B．极易溶于水，通入溶液的导管易发生倒吸，装置设计不合理，B错误； C．存在平衡，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深；冷水中温度降低平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅，可通过颜色变化探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．比较、的稳定性时，应将放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，该装置试剂放置颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故答案选C。 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A. 反应产物中晶体类型有两种 B. 和含有的π键数目之比为 C. 晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 D. 若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应产物中，K2S为离子晶体，CO2、N2为分子晶体，A正确； B．CO2的结构式为O=C=O，N2的结构式为N≡N，分子中都含有2个π键，则1mol CO2和1mol N2含有的π键数目之比为2:2=1:1，B正确； C．K2S晶体中，S2-周围最近的K+在上下层各4个，共8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个S2-、8个K+，则晶体密度为，D正确； 故选C。 12. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质最多能与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．数该物质结构中的C、H、N、O原子总数，可得分子式为，A正确； B．该物质中的碳碳双键可与发生加成反应，苯环上酚羟基对位的氢原子可发生1 mol取代反应，该物质最多消耗，B错误； C．该物质含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该物质右侧六元环上连有羟基的3个碳原子、与相连的1个碳原子均为手性碳原子，共4个，D正确； 故选B。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B. 反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D. 与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入焙烧，其中和、O2反应生成硫酸钙，和反应生成硅酸钙，得到产物加入溶液碱浸，其中溶解生成溶液，过滤分离出的滤液含，过滤得到的滤渣含大量的，焙烧时与混合后在缺氧条件下生成和，根据原子守恒配平反应为：，磁选分离出。 【详解】A．焙烧时会生成，加入的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为CaSO4，因此能减少的排放，A正确； B．流程中Al元素始终以+3价存在（转化为），Si元素始终以+4价存在（转化为硅酸盐），二者化合价均未发生改变，B正确； C．过滤后的滤液中含有，通入过量会发生反应：，可以得到，C正确； D．由分析可知，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和的反应方程式为，理论上完全反应消耗的，D错误； 故选D。 14. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 B. Cr参与的反应一定有电子转移 C. 向水体中通入N2，可提高Cr的去除率 D. 纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理图，Cr(Ⅵ)可被纳米Fe直接还原为Cr(Ⅲ)，也可被还原为Cr(Ⅲ)，转化途径共2种，A不符合题意； B．Cr(Ⅲ)转化为的过程中，Cr元素化合价不变，没有电子转移，因此Cr参与的反应不一定有电子转移，B符合题意； C．纳米铁粉易被水体中的氧化，通入可减少铁和氧气的接触，从而提高Cr的去除率，C不符合题意； D．由机理可知，纳米铁粉先吸附Cr(Ⅵ)，再将其还原为Cr(Ⅲ)，最终Cr(Ⅲ)与形成共沉淀除去，机理主要包括吸附、还原和共沉淀，D不符合题意； 故答案选B。 15. 利用如下实验装置制备、纯化CO，并探究CO与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A. 利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B. 实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C. 装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D. 冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 【答案】D 【解析】 【分析】甲酸脱水制、与高温反应的反应为：；。装置为发生装置，浓硫酸兼具催化、脱水、吸水的作用；装置除中混有的水蒸气，防止和发生副反应；实验操作需先通排尽装置内空气，再加热；残留未反应的遇盐酸发生，同样产生气泡，无法仅凭气泡判定存在，据此分析。 【详解】A．甲酸脱水反应中，浓硫酸加快反应速率作催化剂，脱去甲酸分子内、作脱水剂，吸收生成的水汽作吸水剂，A正确； B．先点燃处酒精灯生成排尽装置内空气，防止、干扰实验，再点燃酒精灯，B正确； C．碱石灰可吸收与酸性杂质，干燥，可作中试剂，C正确； D．未完全反应的与稀盐酸反应，也会生成气体，不能证明含，D错误； 故选D。 II卷(共55分) 16. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到__________效应。 ②大气中的转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是__________(填字母序号)。 A． B． C． D． （2）燃煤烟气中含有和，工业上常用亚氯酸钠对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知：酸性条件下，会转化成和。常温下是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化或。 在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的为5，向其中通入含的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为和，则用脱硝反应的离子方程式为_________________________。 ②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________________________。 （3）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会__________(填“变大”或“变小”)。 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______________________________。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是__________。 【答案】（1） ①. 丁达尔 ②. AD （2） ①. ②. 吸收液为5，显酸性，转化成，温度升高，气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 （3） ①. 变小 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 气溶胶属于胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应； ② 大气中的转化为硫酸盐的过程中，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂； A．具有氧化性，能将氧化，故A符合题意； B．中硫元素为-2价，主要表现还原性，故B不符合题意； C．中氮元素为-3价，主要表现还原性，故C不符合题意； D．具有强氧化性，能将氧化，故D符合题意；故选AD； 【小问2详解】 ① 根据题意，将氧化为，自身被还原为，中N元素化合价由+2升高到+5，失去3个电子；中Cl元素化合价由+3降低到-1，得到4个电子。根据得失电子守恒，与的系数比为4:3，由于吸收液为5，呈酸性，结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：； ② 根据已知信息，酸性条件下会转化成和，且是易溶于水的气体。吸收液为5，显酸性，会转化成，当温度大于50∘C时，随着温度升高，气体的溶解度减小，气体容易从溶液体系中逸出，导致溶液中有效氧化剂浓度降低，使脱硝反应难以发生，从而脱硝效率下降； 【小问3详解】 煤和石油燃烧产生的溶于雨水形成亚硫酸（），亚硫酸是弱酸，放置一段时间后，亚硫酸会被空气中的氧气氧化为硫酸（），硫酸是强酸，溶液的酸性增强，因此溶液会变小； ① 通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，中S元素化合价升高2，中Mn元素化合价降低5，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：; ② 实验中消耗的的物质的量为 ，根据反应方程式 可知，吸收的的物质的量为 ，则的质量为 ，通入空气样品的总体积为 ，，因此，该空气样品中的含量为 。 17. 锝(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）Tc比Mn原子序数大18，其价层电子排布式为____________________。 （2）当离子浓度低于时认为其沉淀完全，若让恰好完全沉淀，则m为________________。(已知：；) （3）加入后滤渣2和滤液3分离的操作为______________，滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是______________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为_______________，滤液4中含有的金属阳离子有____________________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为_____________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 过滤 ②. c （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【分析】废料液中含有的主要离子为、、、、、，加入氨水调节，除去了。滤液1加入氨水调节，生成沉淀，即滤渣1。滤液2加入，和生成和沉淀，即滤渣2。滤液3加入试剂X之后生成了，说明发生了还原反应，需要加入还原剂。滤渣1在酸性溶液中，生成具有强氧化性的，将重新氧化为，再加入生成沉淀，据此分析。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，Tc比Mn原子序数大18，说明两者同族且Tc位于Mn的下一周期。Tc的原子序数为，位于第五周期第ⅦB族，属于元素周期表的d区；同副族价电子排布相似，Mn为，Tc价层电子排布为； 【小问2详解】 完全沉淀时，，由得：，两边取对数：，得，即，； 【小问3详解】 ①固体滤渣与滤液分离，实验室基础操作是过滤； ②转化为，化合价：中为价，中为价，化合价降低，发生还原反应，试剂需要作还原剂； A．属于强氧化性酸，不作还原剂，A不符合题意； B．属于碱，无氧化还原能力，B不符合题意； C．，具有还原性，可以还原价，C符合题意； D．属于氧化剂，不作还原剂，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 滤液2含有、、，加入，、与生成碳酸盐沉淀，滤渣2：、；滤液3含有、、，加入还原剂后，固体析出进入滤渣，滤液4留存金属阳离子、； 【小问5详解】 中Tc为价，浸取后要得到可溶性，Tc为价，Tc被氧化，配平得离子方程式为：。 18. 草酸亚铁晶体是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示) 称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20 mL蒸馏水，搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________________。 （2）仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的__________(填标号)效果最佳。 （3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺(，酸性条件下以形式存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的，写出相关反应的离子方程式：____________________。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 实验现象：装置、中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色氧化铜变为红色。 （4）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______________________________。 （5）实验结束后，装置中残留，无水硫酸铜变为蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 III．测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： ①取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 （6）样品中的质量分数__________%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）b （3） （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 抑制水解，同时防止草酸根离子水解，避免生成沉淀 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 该仪器带有活塞、可向三颈烧瓶中添加液体，侧管连通漏斗和烧瓶平衡压强，方便液体顺利流下，为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 加热体系为水溶液，冷凝回流应选用球形/蛇形冷凝管，其中蛇形冷凝管（b）的内芯为螺旋状，冷凝接触面积更大，冷凝回流效果优于球形冷凝管（a）；直形冷凝管（c）主要用于蒸馏馏分的导出冷凝，不适合回流操作。 【小问3详解】 酸性条件下作为还原剂，将还原为，羟胺中N为-1价，被氧化为无污染的氮气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可，。 【小问4详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，因此除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶定容、胶头滴管完成定容操作；和弱酸根均易发生水解，加入稀硫酸增大浓度，可抑制二者水解。 【小问5详解】 根据实验现象：无水硫酸铜变蓝说明生成，B中澄清石灰水变浑浊说明生成​，E中CuO变红、F中澄清石灰水变浑浊说明生成，A中残留FeO，产物全部推出后配平即可，。 【小问6详解】 第二步滴定仅测定总Fe元素的量，制备过程中可溶性含铁杂质已被洗涤除去，故样品中Fe元素全部来自，二者物质的量相等，第二步反应为，可知样品中总Fe元素的物质的量为；因此，其摩尔质量为180 g/mol，计算得质量分数为。 19. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)； 已知：i．化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； ii．氯原子易与过渡金属形成配位键； iii．； iv.。 （1）D中含氧官能团的名称为__________。 （2）F的结构简式为__________，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为__________。 （3）下列说法错误的是__________(填标号)。 A. 发生了取代反应，且形成了配位键 B. 的反应中，断裂的是化学键a C. I中含有共价键和离子键两种作用 D. E分子中含有1个手性碳原子 （4）写出G与反应生成和两种气体的化学方程式：______________________________。 （5）已知：。过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在催化下，用作氧化剂的原因为________________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为__________，反应②的反应类型为__________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. ②. （3）BD （4） （5）催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低 （6） ①. ②. 取代反应 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B与C反应生成D，由B、D的结构简式可知C是；D中氰基发生水解反应生成E，E在浓硫酸作用下与甲苯反应生成F，化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明F不含羧基，F与(C2H5)2NH在AlCl3甲苯作用下生成G，由G逆推，可知F是E分子内发生酯化反应的产物，F的结构：；G和SOCl2发生取代反应生成H，根据H的分子式可知，H是；H和I发生取代反应生成J，由J逆推，可知I是。 【小问1详解】 根据D的结构简式，可知D中含氧官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 根据以上分析，F的结构简式为，E→F过程中会生成一种高分子副产物，E中含有羧基和羟基，能发生缩聚反应生成高聚物，所以其结构简式为。 【小问3详解】 A．发生了取代反应，J中-NH2中的N原子与HCl中H形成配位键，故A正确； B．根据反应中形成羟基的位置，断裂的是化学键b，故B错误； C．I的结构简式为，含有共价键和离子键两种作用，故C正确； D．E分子中含有2个手性碳原子:，故D错误； 选BD。 【小问4详解】 G和SOCl2发生取代反应生成和两种气体SO2、HCl，反应 的化学方程式为。 【小问5详解】 根据已知，催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag催化下，用O2作氧化剂； 【小问6详解】 和HBr发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，水解生成，则M是、N是，反应②的反应类型为取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $