精品解析：黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 2. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 3. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 5. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 6. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 8. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备氯气 B.铁件镀铜 C.溶液制备无水 D.收集NO A. A B. B C. C D. D 10. 黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是 A. 电负性：Y>X>Z>W B. M元素位于元素周期表的ds区 C. 简单氢化物的稳定性：X<Y D. 同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素 11. 已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应②的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 12. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B. 水的电离程度： C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中： 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： B. 将少量气体通入足量的NaClO溶液中： C. 溶液与溶液反应至中性： D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： 14. 已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　) A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+ B. 当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol C. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu D. 若有固体剩余则可能是铜或铁和铜 15. HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是 A. [Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B. HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C. CN-中的σ键和π键数目相同 D. Zn 原子的3d能级中有空轨道 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。 （2）浸出渣的主要成分是______。 （3）“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是______。 （4）“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5 mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38} （5）“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 17. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （1）仪器b的名称是___________，导管b的作用是___________。 （2）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。 （3）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。 （4）测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL该次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 ①所加指示剂为___________。 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 19. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。 （1）某合成尿素反应的机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。 ①基元反应Ⅱ的化学方程式为______，其中反应______是决速步。 ②若，，则总反应 ______ ③图为使用不同催化剂cat1、cat2、cat3时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是______（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 （2）T℃，在2L恒容密闭容器中，通入2mol 和1mol ，发生反应，10min时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的1.5倍。 ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A. B.混合气体的密度不再发生变化 C.的体积分数保持不变 D.形成2mol 键的同时断裂2mol 键 ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入1mol 、0.5mol 和0.5mol ，则此时平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （3）一定温度下恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与的平衡转化率的关系如图所示。若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 2. 已知标准状况下：①6.72L ；②个分子：③5.6g ；④0.5mol HCl。下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>②>④ C. 密度大小：②>④>①>③ D. 质量大小：④>②>③>① 【答案】B 【解析】 【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol；②1.204×1023个的物质的量为0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol；④0.5molHCl，据此解答。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B．①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②相对分子质量为64；③CH4相对分子质量为16；④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小②＞④＞①＞③，故C正确； D．①NH3的质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②的质量为64g/mol×0.2mol=12.8g；③CH4的质量为5.6g；④HCl的质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，质量大小④＞②＞③＞①，故D正确； 答案选B。 3. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍 B. 甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误； 答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、、、之间不反应，能大量共存，A正确； B．只能在酸性环境下大量存在，在碱性环境下会水解为。只能在碱性环境下大量存在，在酸性环境下会转化为和。故二者不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、之间发生反应，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液中或，呈酸性或碱性，与、反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量时转移电子数为2：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确； B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误； C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误； D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误； 故选A。 6. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在95%的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作的主要过程为加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【分析】对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加95%的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析； 【详解】A．将青蒿素干燥粉碎增大了与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，A正确； B．操作I为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，C正确； D．由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确； 故选B。 7. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞ C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误； 故选D。 8. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，氢气将Ce4+还原为Ce3+而自身被还原为，反应的离子方程式：；反应II中Ce3+将NO还原为N2而自身被氧化为Ce4+，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应II的离子方程式：，据此分析。 【详解】A．转化过程中，Ce4+是反应I的反应物，是反应II的生成物，所以Ce4+是总反应的催化剂，故A正确； B．该转化过程中涉及非极性键H-H键的断裂和NN键的形成，故B正确； C．结合分析知，反应I的离子方程式：；反应II的离子方程式：，两式结合可得到总反应式：，氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应不属于氮的固定，故C错误； D．若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中将发生：，氧化剂与还原剂分别为，物质的量之比为2：8=1：4，故D正确； 故选C。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.制备氯气 B.铁件镀铜 C.溶液制备无水 D.收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A错误； B．铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，B正确； C．加热促进氯化铝水解生成氢氧化铝，最终得到氧化铝，不能达到相应实验目的，C错误； D．NO易被空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 10. 黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图，其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期。X的一种单质具有导电性且硬度很小，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z的一种氧化物可用作消毒剂，基态M原子核外只有1个单电子。下列叙述错误的是 A. 电负性：Y>X>Z>W B. M元素位于元素周期表的ds区 C. 简单氢化物的稳定性：X<Y D. 同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素 【答案】A 【解析】 【分析】X的一种单质导电能力强但硬度很小，X为C，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Y为N，Z的氧化物可作消毒剂，Z为Cl，M核外只有1个单电子，且化合价为+2价，M为Cu；由W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期可知，W为H，据此回答。 【详解】A．同一周期，从左到右，电负性依次增大，故N>C，中C的化合价为-4，H的化合价为+1，故电负性C>H，中N为+3，Cl的化合价为-1，故电负性Cl>N，所以电负性：，即电负性：Z>Y>X>W，A错误; B．由分析知，M为铜，价电子排布式为，位于元素周期表的ds区，B正确； C．由分析可知，X为C ，Y为N，非金属性，简单氢化物的稳定性，C正确； D．由分析可知，Y为N，同周期中第一电离能比N大的元素有，D正确； 故答案选A。 11. 已知反应：，若向该溶液中加入含计的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应②的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，反应①的生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；而反应②中反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．根据图示，反应②的离子方程式为，B正确； C．催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能改变反应热，根据图示可知：该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．根据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是该反应过程中的产生的中间产物，D正确； 故选C。 12. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B. 水的电离程度： C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误； D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故答案为A。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： B. 将少量气体通入足量的NaClO溶液中： C. 溶液与溶液反应至中性： D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式是，故A错误； B．将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式是，故B错误； C．溶液与溶液反应至中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，故C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 14. 已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　) A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+ B. 当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol C. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu D. 若有固体剩余则可能是铜或铁和铜 【答案】C 【解析】 【分析】因氧化性 Fe3+＞Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，完全反应后再与Cu2+反应，据此分析解答。 【详解】A．加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为 2mol/L×0.5L×2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，当 a≤1 时，Fe粉只能与Fe3+反应，故A正确； B．加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为 2mol/L×0.5L×2=2mol，根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，当 1≤a＜2 时，反应后剩余的铁再发生Cu2++Fe=Fe2++Cu ，由于混合溶液中Cu2+的物质的量为 2mol/L×0.5L=1mol，反应后Cu2+过量，铁粉完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故B正确； C．根据B的分析，当a≥2 时，Fe3+和Cu2+均反应完全，此时发生的总反应为2Fe3++Cu2++2Fe═4Fe2++Cu，故C错误； D．加入铁粉，先后发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D正确； 故选C。 【点睛】根据氧化性或还原性的强弱判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为D，要注意根据反应的先后顺序分析判断，难点是B ，要注意分析铁的反应情况。 15. HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是 A. [Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B. HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C. CN-中的σ键和π键数目相同 D. Zn 原子的3d能级中有空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Zn(CN)4]2-中存在共价键和配位键，没有离子键，故A错误。 B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式杂化，故B正确； C．CN-中C、N原子间形成三键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，故C错误； D．Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d能级没有空轨道，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。 （2）浸出渣的主要成分是______。 （3）“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是______。 （4）“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5 mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38} （5）“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。 【答案】（1）ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O （2）PbSO4 （3）确保氟离子沉淀完全 （4） ①. Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO ②. 3 （5）温度过高NH4HCO3易分解 【解析】 【分析】锌烟灰(主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铅等，过滤，得到滤渣硫酸铅，向滤液加入硫酸钙除氟，过滤，向滤液中加入过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和碳酸氢铵反应除锰，过滤，向滤液中加入锌粉除铜、铁，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀锌离子，最终得到碱式碳酸锌。 【小问1详解】 “浸出”时，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的离子方程式为ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O；故答案为：ZnO＋2H+＝Zn2+＋H2O。 【小问2详解】 由于PbSO4难溶于水，浸出渣的主要成分是PbSO4；故答案为：PbSO4。 【小问3详解】 “除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是确保氟离子沉淀完全；故答案为：确保氟离子沉淀完全。 【小问4详解】 “氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Mn2+转化为MnO2沉淀，反应的离子方程式为Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO；Ksp[Fe(OH)3]＝10−38＝c(Fe3+)﹒c3(OH－)＝10−5×c3(OH－)，解得c(OH－)＝10−11 mol∙L−1，则c(H+)＝10−3 mol∙L−1，pH＝3；故答案为：Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋4H+＋2SO；3；。 【小问5详解】 “沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是：温度过高NH4HCO3易分解；故答案为：温度过高NH4HCO3易分解。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 17. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （1）仪器b的名称是___________，导管b的作用是___________。 （2）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。 （3）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。 （4）测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL该次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加0.4 mol/L溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 ①所加指示剂为___________。 ②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，让浓盐酸顺利流下 （2）EBADC （3） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 0.8 【解析】 【分析】由图可知E装置为的发生装置，A装置为制备气体的装置，D装置中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，B装置中的饱和食盐水用于除去中含有的HCl气体，C装置为用水吸收制备次氯酸的装置。 【小问1详解】 仪器b的名称是恒压滴液漏斗，导管b的作用是平衡气压，让浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 由图可知E为的发生装置，A为制备气体的装置，D中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，B中的饱和食盐水用于除去中含有的HCl气体，C为用水吸收制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用E装置生成，用B装置除去含有的HCl气体，再将纯净的通入A中制备，用D装置吸收多余的氯气，最终将通入C中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为：EBADC； 【小问3详解】 用与含水8%的反应制取，装置A中碳酸钠足量，结合质量守恒，氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、，； 【小问4详解】 ①碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故所加指示剂为淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液； ②次氯酸氧化碘离子生成碘单质，碘单质发生反应，结合电子守恒，存在，则次氯酸溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.8。 18. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为_____(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为_____(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：_____。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是_____(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)，请说明理由：_____。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为_____，此时溶液中呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaSO4 ②. Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）、、 （4） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+ （5） ①. ②. 中性 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样无色，说明不含Fe3+；②焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，说明有K+；③石蕊变红说明溶液呈酸性，含有H+不含有；④加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡溶液引入了氯离子；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；综上，溶液中一定含有的离子为H+、、Mg2+、K+，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有Cl-、，不含Na+，所以溶液中含有的离子为H+、、Mg2+、K+、Cl-、，不存在、Ba2+、Fe3+、Na+。 【小问1详解】 根据分析，由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+； 【小问2详解】 步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥中产生的白色沉淀是Mg(OH)2，溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 根据分析，一定存在的阴离子有：、Cl-、； 【小问4详解】 由分析可知，根据电荷守恒可以判断溶液中一定没有Na+； 【小问5详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以BaSO4沉淀形式存在，OH-与溶液中的H+反应生成水，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，因每种离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-恰好完全反应，离子方程式为，此时的溶液呈中性。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 19. 尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。 （1）某合成尿素反应的机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。 ①基元反应Ⅱ的化学方程式为______，其中反应______是决速步。 ②若，，则总反应 ______ ③图为使用不同催化剂cat1、cat2、cat3时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点______（填“是”或“不是”）平衡状态，℃以上下降的原因可能是______（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 （2）T℃，在2L恒容密闭容器中，通入2mol 和1mol ，发生反应，10min时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的1.5倍。 ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A. B.混合气体的密度不再发生变化 C.的体积分数保持不变 D.形成2mol 键的同时断裂2mol 键 ③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入1mol 、0.5mol 和0.5mol ，则此时平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 （3）一定温度下恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与的平衡转化率的关系如图所示。若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比______。 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ ③. -87 ④. 不是 ⑤. 随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少（合理即可） （2） ①. 0.05 ②. BC ③. 正向 （3）11:10 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，基元反应Ⅱ的化学方程式为：，慢反应是总反应的决速步，慢反应的活化能最大，则反应II是决速步； ②由题图知，的 ； ③催化剂不影响平衡的移动，A点低于催化剂cat3条件下尿素的物质的量，说明反应没有达到平衡状态。催化剂存在活性温度，温度过高可能导致催化剂活性降低或失活，使反应速率降低，则单位时间内生成的 CO(NH2)2的物质的量减少。 【小问2详解】 设反应转化的二氧化碳为xmol，根据已知信息列出“三段式”： 10min时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则，解得x=0.5， ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率=0.05； ②A．时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．该反应是气体生成固体的反应，反应过程中气体总质量减小，总体积不变，混合气体的密度减小，当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B选； C．的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D．形成2mol 键的同时断裂2mol 键均表示正反应，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选BC； ③该反应的平衡常数K==4，若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入1mol、0.5mol 和0.5mol ，此时Qc=，则此时平衡正向移动。 【小问3详解】 A容器m=3.0，二氧化碳转化率为0.5，假设A投料氨气为3amol， 则反应后总的物质的量为3a；B容器m=2.0，二氧化碳转化率为0.4，假设B投料氨气为2bmol； 则反应后总的物质的量为2.2b；若平衡时A、B对应容器的压强相等，则反应后两者的物质的量相同，3a=2.2b，a：b=11：15，故A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比 （3×11）：（2×15）=11：10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $