精品解析：山东省九五协作体2027届高三9月开学考试卷

**基本信息** 高三化学开学评估卷，以生活生产与工业情境为载体，覆盖氧化还原、实验操作、有机合成等核心知识，通过梯度化问题设计，适配开学阶段学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学与生活（如豆浆制豆腐）、实验安全（如金属钠灭火）、离子方程式（如碳酸钙与盐酸反应）|第1题结合生活情境考查氧化还原反应，体现化学观念；第3题实验操作辨析强化科学探究与实践素养| |非选择题|5题/60分|工业废渣回收（如锌渣提锰钴）、有机合成（如环氧环己烷制备）、实验设计（如氯化氰合成）|16题工业流程题整合离子沉淀与氧化还原，培养科学思维；18题实验产率计算与误差分析，落实科学态度与责任|

保密★启用并使用完毕前 高三年级9月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是 A. 豆浆中加入石膏制作可口的豆腐 B. 工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁 C. 一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热 D. 医学上利用新制悬浊液筛查糖尿病 2. 下列物质性质与用途无明显因果关系的是 A. 氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多 B. 丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品 C. 叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊 D. 二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维 3. 安全是实验的基础，下列操作描述错误的是 A. 精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器 B. 扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火 C. 配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水 D. 实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片 4. 84消毒液在空气中发生反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 常温常压下，含有的键的数目为 C. 标准状况下，含有的质子的数目为 D. 理论上，见光分解转移电子的数目为 5. 取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钙中加入稀盐酸： B. 向溶液中滴加少量： C. 用稀硝酸清洗银镜： D. 向苯酚钠溶液中通少量： 7. 实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略) A. ①乙酸乙酯合成 B. ②除去乙醇 C. ③干燥粗品 D. ④蒸馏提纯 8. 抗生素呋喃霉素的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可以形成内盐 C. 含有3个手性碳原子 D. 只能通过缩聚反应生成有机高分子 9. 实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 步骤③每生成理论上产生标准状况下 C. 步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干 D. 步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿 10. 实验室分离苯乙酮、苯甲酸甲酯的流程如图： 已知：。下列说法错误的是 A. 物质A为苯乙酮 B. “操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出 C. 试剂X可以是HCl或NaOH D. 由该实验可知极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溴丙烷发生了消去反应，生成丙烯 B 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的双氧水，生成白色沉淀 D 向溶液中先加入溶液滴，再加入，振荡，静置。取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为，不考虑立体异构。下列说法正确的是 已知：在一定条件下，分子中有的醛会发生分子间加成反应，如。 A. 可以使用质谱区分M、N、Q B. N的可能结构有2种 C. 含有2个手性碳原子的产物共1种 D. 若将丁酮换成正丁醛，产物M、N、Q分别有1、2、1种结构 13. 以氟硅酸为原料制备锂离子电池添加剂四氟硼酸锂的工艺流程如图。 已知：①“浓缩热解”产物有两种，理论上产生标准状况下； ②常温下，溶液pH为1。 下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体 B. “氨解”反应的离子方程式为 C. X的化学式为 D. 理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的的物质的量相等 14. 香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗 B. N中碳原子涉及2种杂化方式 C. 过程中断裂的是2号碳的键 D. 过程中有生成 15. 实验室利用如图装置制备溴苯(夹持与加热装置略)。下列说法错误的是 A. 甲中反应的化学方程式为 B. 乙的作用是干燥并促进其挥发 C. 若丙装置不进行加热，反应难以进行 D. 丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HBr 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含等)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.3 12.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 9.8 13.0 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为____________(写化学式)。 （2）“净化除杂”过程中发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO调节溶液pH的合理范围是______。 （3）“净化除杂”过程调pH完成后，为便于分离，过滤前可进行的操作是____________。 （4）“氧化沉钴”过程中发生反应的离子方程式为________________________、________________________。 （5）“氧化沉钴”所得到滤液中含有的金属阳离子主要为____________。 17. 工业上以高镍电镀污泥(主要成分为Ni，含Fe、Al、Cu、Pb元素及等)为原料制备的工艺流程如图： 已知：①黄钠铁矾化学式为； ②P204(以表示)萃取金属的机理为。 回答下列问题： （1）“酸浸”所得浸渣的主要成分为、______(填化学式)。 （2）“氧化沉铁”时先加入的目的为________________________；再加入NaOH调节pH，反应终点pH对各金属沉淀率的影响如图，适宜的pH为______(填标号)。 A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0 加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为________________________。 （3）“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元素，该过程除铝元素发生反应的离子方程式为________________________。 （4）已知时，溶液即可实现沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时调的目的是________________________。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为______(填名称)。 （5）镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为，则晶胞中与的个数比______。 18. 过氧苯甲酸为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成环氧环己烷(结构简式为，)的实验装置如图1(控温、搅拌及夹持装置略)： 实验过程： ①制备：控温，将环己烯缓慢滴入盛有过氧苯甲酸的乙醚溶液中，持续搅拌保温反应。 ②监测反应进度：每次取反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液，生成的用标准溶液滴定，当时，反应达到终点。 ③纯化：反应完全后，依次用溶液、水洗涤有机层，无水干燥，蒸馏得到产物环氧环己烷。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______；仪器B的作用是__________________。实验中步骤①需控制低温反应的主要原因是__________________。 （2）步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为__________________。 （3）步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为__________________；若第一次取样消耗标准溶液，则反应______(填“是”或“否”)达到终点。 （4）步骤③中使用溶液洗涤的目的是__________________。实验最终制得环氧环己烷，则该实验的产率为______。 19. 一种药物中间体的合成路线如下： 已知：I．Boc为； Ⅱ．NBS是一种溴代试剂。 回答下列问题： （1）的化学方程式为__________________。 （2）的反应类型为______。G中含氧官能团名称为______。 （3）H中五元环为平面结构，更易结合的N原子为______(填“1”或“2”)。K的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①含有萘环() ②无手性碳原子 ③含6种不同化学环境的氢原子 （5）以和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线____________。 20. 氯化氰是重要有机合成原料，剧毒，熔点，沸点，遇水易变质，温度高于时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥为原料，加低温溶剂合成ClCN的实验装置如图(戊外接NaOH溶液进行尾气处理)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；戊中试剂为______。 （2）反应进行时装置乙选用的控温物质为______(填标号)。 A．水 B．冰水混合物 C．冰盐混合物 （3）通入反应前，先通入足量干燥一段时间，目的是__________________；反应结束后停止通入，持续通入并缓慢升温至，该操作目的是__________________。 （4）装置丁控温为，仪器b的作用为__________________。 （5）取样品，加入的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaCl与NaOCN；再加入过量标准溶液，蒸汽浴回流，N、C元素分别以气体的形式存在(杂质不反应)。 ①加入标准溶液反应的离子方程式为__________________。 ②充分反应后，通过滴定实验测定ClCN的质量分数的方案如下： 加入的过量标准NaOH溶液充分反应，将全部蒸出后，以甲基橙为指示剂，使用标准溶液进行滴定，消耗。 样品中ClCN的质量分数为______(根据你所选方案进行计算，用代数式表示)。若蒸汽浴回流后的溶液中残存少量(此时忽略等存在形式)，但滴定结束后溶液中不存在，会使测得ClCN含量______(根据你所选方案进行作答，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用并使用完毕前 高三年级9月学习质量综合评估 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是 A. 豆浆中加入石膏制作可口的豆腐 B. 工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁 C. 一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热 D. 医学上利用新制悬浊液筛查糖尿病 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中加入石膏制豆腐是胶体的聚沉过程，无元素化合价升降，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．高炉炼铁过程中元素从中的+3价变为0价的单质，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．铁粉遇空气放热是被氧化的过程，、元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．新制与葡萄糖反应时，元素从+2价降低为中的+1价，葡萄糖中醛基的元素化合价升高，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2. 下列物质性质与用途无明显因果关系的是 A. 氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多 B. 丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品 C. 叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊 D. 二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝具有两性，可与胃酸的主要成分发生中和反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，二者有因果关系，A不符合题意； B．丙三醇具有强吸水性，有良好的保湿效果，可用于制造日用化妆品，二者有因果关系，B不符合题意； C．叠氮化钠受撞击时易分解，快速释放大量，可用于制作安全气囊，二者有因果关系，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维是利用其对光的全反射可高效传输光信号的性质，与热稳定性无关联，二者无明显因果关系，D符合题意； 故选D。 3. 安全是实验的基础，下列操作描述错误的是 A. 精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器 B. 扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火 C. 配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水 D. 实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳灭火器灭火不会有残留物残留，对精密分析仪器不会造成损坏，所以精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器，A正确； B．金属钠、钾是活泼金属，能与水反应生成氢气，氢气燃烧爆炸可能引发次生事故，所以起火时用干燥沙土覆盖可隔绝空气灭火，B正确； C．配制银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，不能再加适量氨水，否则氨水过量会生成易爆副产物，发生意外事故，C错误； D．乙醇与浓硫酸混合液加热时易产生暴沸，为防止暴沸，所以加热前应向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片，D正确； 故选C。 4. 84消毒液在空气中发生反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 常温常压下，含有的键的数目为 C. 标准状况下，含有的质子的数目为 D. 理论上，见光分解转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．的物质的量为，的结构式为，每个分子含2个键，故含键数目为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出质子数为，C错误； D．见光分解反应为，分解转移电子，故分解转移电子数目为，D错误； 故选B。 5. 取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是 A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】该实验流程的各步所需仪器分析如下：灼烧干海带：灼烧固体需在坩埚（①）中进行，坩埚加热时要配套泥三角（③）放置，不能使用蒸发皿（②）完成灼烧操作。热水浸取：将灼烧后的海带灰转移到烧杯（④）中，加热水溶解浸出碘化物。过滤：分离浸取液和不溶性残渣，需要烧杯（④）承接液体、普通漏斗（⑤）组装过滤装置。 仪器②蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，⑥分液漏斗用于分液操作，本实验流程均不需要。因此必须使用的仪器是①③④⑤。 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸钙中加入稀盐酸： B. 向溶液中滴加少量： C. 用稀硝酸清洗银镜： D. 向苯酚钠溶液中通少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，A错误； B．少量完全反应，和按物质的量之比1:2参与反应，对应消耗2个和1个，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．稀硝酸与反应的还原产物为，且选项中方程式电子、电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．酸性顺序为苯酚，苯酚钠与少量反应只能生成，不能得到，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略) A. ①乙酸乙酯合成 B. ②除去乙醇 C. ③干燥粗品 D. ④蒸馏提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中反应物为乙酸、乙醇、浓硫酸，碎瓷片可防暴沸，球形冷凝管可冷凝回流易挥发的乙酸、乙醇，提高原料利用率，操作正确，A不符合题意； B．饱和可与乙醇结合生成，能够除去乙醇，乙酸乙酯密度小于饱和溶液位于上层，分液时先从下口放出下层水溶液，操作符合要求，B不符合题意； C．无水为中性干燥剂，可吸收粗品中的水分且不与乙酸乙酯反应，可用于干燥粗品，C不符合题意； D．蒸馏提纯时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，且冷凝水应下口进、上口出，图中冷凝水进出方向错误，D符合题意； 故选D。 8. 抗生素呋喃霉素的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是 A. 分子式为 B. 可以形成内盐 C. 含有3个手性碳原子 D. 只能通过缩聚反应生成有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式图可知该分子中含7个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和3个氧原子，分子式为，说法正确，A不符合题意； B．该分子中含有碱性官能团氨基和酸性官能团羧基，可发生分子内酸碱反应形成内盐，说法正确，B不符合题意； C．手性碳原子为连接4种不同基团的饱和碳原子，该分子中连接甲基的五元环碳原子、连接侧链的五元环碳原子、连有氨基和羧基的α-碳原子均为手性碳原子，共3个，说法正确，C不符合题意； D．该分子中含有官能团碳碳双键、氨基和羧基，既能通过加聚反应，也能通过缩聚反应生成有机高分子，说法错误，D符合题意； 答案选D。 9. 实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 步骤③每生成理论上产生标准状况下 C. 步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干 D. 步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿 【答案】C 【解析】 【分析】在熔融存在的条件下，被空气中的氧化生成，然后通过水浸除去不溶物，得到溶液，再进行电解得到溶液，最后通过结晶得到固体；据此作答。 【详解】A．步骤①反应为，氧化剂是，还原剂是，二者物质的量之比为，A不符合题意； B．步骤③电解时，阳极反应为，阴极反应为，每生成转移电子，对应生成，标准状况下体积为，B不符合题意； C．受热易分解，步骤④结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后冷却结晶，不能待大量晶体析出后用余热蒸干，否则会导致受热分解，C符合题意； D．步骤①熔融会与瓷坩埚中反应，需使用铁坩埚，步骤④蒸发结晶操作使用蒸发皿，D不符合题意； 故选C。 10. 实验室分离苯乙酮、苯甲酸甲酯的流程如图： 已知：。下列说法错误的是 A. 物质A为苯乙酮 B. “操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出 C. 试剂X可以是HCl或NaOH D. 由该实验可知极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应，酮羰基可与饱和反应生成易溶于水的加成产物，而苯甲酸甲酯的酯羰基不发生该反应，因此苯乙酮与饱和反应生成易溶于水的α-羟基磺酸钠，“操作1”为分液，α-羟基磺酸钠进入水相，加试剂X（酸或碱）、加热分解得到物质A（苯乙酮）；苯甲酸甲酯进入有机相，加无水CaCl2干燥除水，“操作2”为蒸馏，留下产物B（苯甲酸甲酯）。 【详解】A．由分析知，物质A为苯乙酮，A正确； B．“操作1”为分液，分液操作：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；有机层密度小于水，位于分液漏斗上层，应从上口倒出， B错误； C．由分析知，进入水相的是α-羟基磺酸钠，酸性、碱性条件下加热都可以发生分解，释放出苯乙酮，故试剂X可以是或，C正确； D．苯乙酮能发生该加成反应而苯甲酸甲酯不能，说明苯乙酮的极性更强，更易发生加成反应，故极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 溴丙烷发生了消去反应，生成丙烯 B 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 C 向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的双氧水，生成白色沉淀 D 向溶液中先加入溶液滴，再加入，振荡，静置。取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明生成丙烯，A错误； B．与发生归中反应生成单质，中元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．该反应是将中的氧化为生成，不属于沉淀转化，无法比较大小，C错误； D．过量的情况下，反应后上层清液滴加溶液仍变红，说明溶液中仍有，证明与的反应未完全进行，存在一定限度，D正确； 故选BD。 12. 乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为，不考虑立体异构。下列说法正确的是 已知：在一定条件下，分子中有的醛会发生分子间加成反应，如。 A. 可以使用质谱区分M、N、Q B. N的可能结构有2种 C. 含有2个手性碳原子的产物共1种 D. 若将丁酮换成正丁醛，产物M、N、Q分别有1、2、1种结构 【答案】AD 【解析】 【详解】A．M、N、Q的分子式分别为、、，三者相对分子质量依次为88、116、144，则在质谱图中质谱最大质荷比完全不同，可通过质谱区分，A正确； B．N是乙醛和丁酮的交叉加成产物，存在2类反应组合：乙醛的与丁酮的羰基发生加成反应生成；丁酮有2种不同化学环境的，均可与乙醛的醛基发生加成反应生成或，则N的可能有3种，B错误； C．M为两分子乙醛发生加成反应得到，其结构为，仅有1个手性碳原子；N为乙醛和丁酮的加成产物，其结构可能为、、，有1种结构有2个手性碳原子；Q为两分子丁酮发生加成反应的产物，其结构可能为、，有1种结构有2个手性碳原子，则含有2个手性碳原子的产物共2种，C错误； D．若将丁酮换为正丁醛，则M由两分子乙醛发生加成反应生成，仅1种结构；N由乙醛和正丁醛交叉发生加成反应生成，共2种结构；Q由两分子正丁醛发生加成反应生成，仅1种结构，D正确； 故选AD。 13. 以氟硅酸为原料制备锂离子电池添加剂四氟硼酸锂的工艺流程如图。 已知：①“浓缩热解”产物有两种，理论上产生标准状况下； ②常温下，溶液pH为1。 下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体 B. “氨解”反应的离子方程式为 C. X的化学式为 D. 理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【分析】原料，常温下溶液pH为1，可知是强酸完全电离，氨解（加氨水）生成和，除去滤渣，得到溶液，然后浓缩热解放出同时得到溶液，合成浓缩加入硼酸和，析出副产物，放出，得到溶液，最后提纯结晶。 【详解】A．中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，空间构型为正四面体，A不符合题意； B．已知溶液，说明是二元强酸，在溶液中完全电离，离子方程式中应拆为离子形式，不能写化学式，正确离子方程式：，B符合题意； C．热解生成，根据元素守恒，分解生成和，故为，C不符合题意； D．假设起始有，氨解生成，浓缩热解时生成，合成浓缩时中的完全反应生成，二者产生的物质的量相等，D不符合题意； 故选B。 14. 香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是 A. 1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗 B. N中碳原子涉及2种杂化方式 C. 过程中断裂的是2号碳的键 D. 过程中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，则1 mol M与溴水发生取代反应最多消耗，A正确； B．N中苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，亚甲基、甲基等饱和碳原子为杂化，共2种杂化方式，B正确； C．为分子内克莱森缩合反应，断裂的是最终连有的1号碳的键，并非2号碳的键，C错误； D．过程中，的酯基先酸性水解为羧基，得到的-酮酸受热脱羧，有生成，D正确； 故选C。 15. 实验室利用如图装置制备溴苯(夹持与加热装置略)。下列说法错误的是 A. 甲中反应的化学方程式为 B. 乙的作用是干燥并促进其挥发 C. 若丙装置不进行加热，反应难以进行 D. 丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HBr 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应中作氧化剂将氧化为，方程式电子守恒、原子守恒，配平正确，A正确； B．乙中浓硫酸可吸收中混有的水蒸气起到干燥作用，热水浴加热可升高温度促进挥发，B正确； C．苯与液溴在催化下的取代反应为放热反应，常温下即可进行，无需加热，C错误； D．挥发的蒸气会进入丁装置，与水反应也可生成，与反应生成淡黄色沉淀，无法证明反应产生了，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含等)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.3 12.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 9.8 13.0 回答下列问题： （1）滤渣1的成分为____________(写化学式)。 （2）“净化除杂”过程中发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO调节溶液pH的合理范围是______。 （3）“净化除杂”过程调pH完成后，为便于分离，过滤前可进行的操作是____________。 （4）“氧化沉钴”过程中发生反应的离子方程式为________________________、________________________。 （5）“氧化沉钴”所得到滤液中含有的金属阳离子主要为____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） 加热煮沸 （4） ①. ②. （5） 、 【解析】 【分析】由流程图可知，废渣（主要含、、、、）加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解转化为相应的金属阳离子，其中与结合生成微溶的沉淀，即滤渣1；滤液中含有、、、，加入将氧化为，同时生成，再加入调节溶液 pH，使转化为沉淀（滤渣2）除去；过滤后向滤液中加入进行氧化沉钴，控制，将氧化为沉淀，将氧化为沉淀，过滤得到的滤液中主要含有未沉淀的和加入引入的。 【小问1详解】 废渣中的CaO与硫酸反应生成微溶的，、、、与硫酸反应生成可溶的硫酸盐进入酸浸液，因此滤渣1为​。 【小问2详解】 净化除杂中加入的是氧化剂，在酸性条件下将酸浸液中的氧化为更易通过调pH除去的，自身被还原为，离子方程式为；调pH的目的是让杂质完全沉淀（对应pH≥2.8），同时不能让目标离子开始沉淀（开始沉淀pH为6.2），而、开始沉淀的pH远大于6.2，该区间内不会沉淀，实现铁元素的分离，故合理的pH范围为。 【小问3详解】 调pH生成的是胶状沉淀，加热煮沸可以促进胶体聚沉，使沉淀颗粒长大，便于后续过滤分离。 【小问4详解】 氧化沉钴时加入的是，将+2价Co氧化为+3价Co，自身被还原为，离子方程式为；同时溶液中还存在，与可发生归中反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 氧化沉钴步骤中，、几乎全部转化为沉淀，体系中原本大量存在的未沉淀，加入的​引入，故滤液中的金属阳离子主要有和。 17. 工业上以高镍电镀污泥(主要成分为Ni，含Fe、Al、Cu、Pb元素及等)为原料制备的工艺流程如图： 已知：①黄钠铁矾化学式为； ②P204(以表示)萃取金属的机理为。 回答下列问题： （1）“酸浸”所得浸渣的主要成分为、______(填化学式)。 （2）“氧化沉铁”时先加入的目的为________________________；再加入NaOH调节pH，反应终点pH对各金属沉淀率的影响如图，适宜的pH为______(填标号)。 A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0 加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为________________________。 （3）“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元素，该过程除铝元素发生反应的离子方程式为________________________。 （4）已知时，溶液即可实现沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时调的目的是________________________。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为______(填名称)。 （5）镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为，则晶胞中与的个数比______。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为，便于后续形成沉淀除去 ②. B ③. （3） （4） ①. 使溶解转化为，从而与分离（或除去铝元素） ②. 硫酸（或稀硫酸） （5） 【解析】 【分析】向电镀污泥中加入酸浸，、、、元素转化为对应离子、、、、；然后加入将氧化为，再加入将转化为沉淀黄钠铁矾除去；之后加入，将转化为沉淀除去，部分通过双水解转化为除去，此时滤液中主要的金属阳离子为；向溶液中加入，调节pH=13，将转化为​沉淀，剩余元素转化为留在溶液中；过滤后向沉淀中加入溶解沉淀，然后加入，与结合，通过萃取进入有机相，将水相分离除去；接下来利用萃取反应的平衡原理，加入稀硫酸重新释放游离返回水相，最后经过一系列操作得到。 【小问1详解】 酸浸使用硫酸，污泥中的Pb元素与硫酸反应生成难溶于酸的，和不与硫酸反应的共同成为浸渣。 【小问2详解】 作为氧化剂，可将酸浸后可能存在的全部氧化为，保证铁元素完全转化为黄钠铁矾沉淀，实现铁的去除；时，Fe的沉淀率已接近100%，而Ni、Al、Cu的沉淀率都很低，能在保证铁完全除去的同时，最大程度减少目标产物Ni的损失，pH更低时，Fe元素沉淀不充分，pH更高时，Al、Ni的沉淀率会明显上升造成损失，因此适宜的pH为3.0，故选B；加入NaOH后，调节溶液的pH为3.0，各元素化合价不变，反应方程式为。 【小问3详解】 除去铝元素利用和相互促进的双水解反应，离子方程式为。 【小问4详解】 pH=11仅能让沉淀完全，但此时也会生成沉淀；pH=13的强碱性条件下，会转化为可溶的，和​沉淀分离；根据P204的萃取机理：，反萃取需要增大浓度使平衡逆向移动，同时为了最终得到，选用硫酸不会引入新杂质。 【小问5详解】 根据化合物电中性原则，晶体中正负电荷总和相等。设1个中个数为x，个数为y，可得方程组： ， 解得，，因此​。 18. 过氧苯甲酸为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成环氧环己烷(结构简式为，)的实验装置如图1(控温、搅拌及夹持装置略)： 实验过程： ①制备：控温，将环己烯缓慢滴入盛有过氧苯甲酸的乙醚溶液中，持续搅拌保温反应。 ②监测反应进度：每次取反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液，生成的用标准溶液滴定，当时，反应达到终点。 ③纯化：反应完全后，依次用溶液、水洗涤有机层，无水干燥，蒸馏得到产物环氧环己烷。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______；仪器B的作用是__________________。实验中步骤①需控制低温反应的主要原因是__________________。 （2）步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为__________________。 （3）步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为__________________；若第一次取样消耗标准溶液，则反应______(填“是”或“否”)达到终点。 （4）步骤③中使用溶液洗涤的目的是__________________。实验最终制得环氧环己烷，则该实验的产率为______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 取样，用于监测反应是否完全 ③. 防止过氧苯甲酸受热分解，同时减少溶剂乙醚的挥发 （2） 将体系密封，减少挥发，防止空气进入氧化 （3） ①. ②. 否 （4） ①. 除去体系中生成的苯甲酸与过量的过氧苯甲酸杂质 ②. 【解析】 【分析】根据常见实验仪器知识判断出A为恒压滴液漏斗，用于缓慢滴加环己烯，控制反应物滴加速率；三颈烧瓶中发生反应： ，仪器B用于取样，监测反应是否完全；反应完成后，用NaOH溶液洗涤除去体系中生成的苯甲酸、未反应的过氧苯甲酸等酸性杂质，用水洗涤除去氢氧化钠溶液，然后干燥、蒸馏得到产品。 【小问1详解】 根据常见实验仪器，仪器A为恒压滴液漏斗；实验过程②监测反应进度需要取样，故仪器B的作用为取样，用于监测反应是否完全；根据题目信息：过氧苯甲酸受热易分解，且乙醚沸点低易挥发，得出低温反应的原因为防止过氧苯甲酸分解、减少乙醚挥发； 【小问2详解】 碘离子易被氧气氧化，碘单质易挥发，故磨口塞密封的目的为：将体系密封，减少碘单质挥发，防止空气进入氧化碘化钾； 【小问3详解】 离子方程式： ，初始500mL反应液中过氧苯甲酸总物质的量为0.11mol，环己烯的物质的量为，假设完全反应，则剩余过氧苯甲酸物质的量为0.01mol，2.00mL待测液中完全反应后剩余过氧苯甲酸的物质的量为，根据反应关系，理论完全反应时初始滴定需​的物质的量为，对应体积为8mL，滴定消耗的​为10mL说明体系中仍有过氧苯甲酸未与环己烯反应，反应未达到终点； 【小问4详解】 据分析可知NaOH溶液洗涤的目的是：除去体系中生成的苯甲酸和过量的过氧苯甲酸；以不足量的反应物环己烯的物质的量作为计算理论产量的依据，则生成1,2-环氧环己烷的物质的量为0.10mol，理论质量为，实际产率为。 19. 一种药物中间体的合成路线如下： 已知：I．Boc为； Ⅱ．NBS是一种溴代试剂。 回答下列问题： （1）的化学方程式为__________________。 （2）的反应类型为______。G中含氧官能团名称为______。 （3）H中五元环为平面结构，更易结合的N原子为______(填“1”或“2”)。K的结构简式为______。 （4）H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①含有萘环() ②无手性碳原子 ③含6种不同化学环境的氢原子 （5）以和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线____________。 【答案】（1）+ （2） ①. 取代反应 ②. 羰基、酰胺基 （3） ①. 2 ②. （4）、等 （5） 【解析】 【分析】A与B反应生成C，C与Boc2O反应生成D，由D的结构可知，C为，B为，D与E发生取代反应生成F，结合D、F的结构简式可知E为，F与HCl反应生成G，G与醋酸铵反应生成H，H溴代生成I，I与J发生取代反应生成K，K与L发生取代反应生成M，结合M、L的结构可知K为，由J、H的结构可知I为。 【小问1详解】 A的溴原子与乙二胺（B）的氨基发生取代反应，同时酯基发生氨解，脱去一分子乙醇，其化学方程式为+； 【小问2详解】 E的结构为，E中的溴原子与D的亚氨基发生取代反应生成F，属于取代反应；G的结构为，其官能团为羰基、酰胺基； 【小问3详解】 H中的五元环为平面结构，说明1、2号氮原子为sp2杂化，编号1的N原子孤对电子参与五元环的大π键，碱性弱；编号2的亚氨基N的孤对电子不参与五元环的大π键，电子云密度更高，更易结合；由分析可知，K的结构为； 【小问4详解】 H的同分异构体中，含有萘环()且含有6种不同化学环境的氢原子，说明分子对称，无手性碳原子，则满足条件的结构有、等； 【小问5详解】 与Boc2O发生取代反应生成，与发生取代反应生成，在铜作催化剂下与氧气反应生成，与醋酸铵反应生成，所以虚线框需补的流程为。 20. 氯化氰是重要有机合成原料，剧毒，熔点，沸点，遇水易变质，温度高于时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥为原料，加低温溶剂合成ClCN的实验装置如图(戊外接NaOH溶液进行尾气处理)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；戊中试剂为______。 （2）反应进行时装置乙选用的控温物质为______(填标号)。 A．水 B．冰水混合物 C．冰盐混合物 （3）通入反应前，先通入足量干燥一段时间，目的是__________________；反应结束后停止通入，持续通入并缓慢升温至，该操作目的是__________________。 （4）装置丁控温为，仪器b的作用为__________________。 （5）取样品，加入的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaCl与NaOCN；再加入过量标准溶液，蒸汽浴回流，N、C元素分别以气体的形式存在(杂质不反应)。 ①加入标准溶液反应的离子方程式为__________________。 ②充分反应后，通过滴定实验测定ClCN的质量分数的方案如下： 加入的过量标准NaOH溶液充分反应，将全部蒸出后，以甲基橙为指示剂，使用标准溶液进行滴定，消耗。 样品中ClCN的质量分数为______(根据你所选方案进行计算，用代数式表示)。若蒸汽浴回流后的溶液中残存少量(此时忽略等存在形式)，但滴定结束后溶液中不存在，会使测得ClCN含量______(根据你所选方案进行作答，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 浓硫酸 （2）C （3） ①. 排尽装置内水蒸气，避免产物变质 ②. 利用氮气作载气，将烧瓶内残留ClCN全部蒸出冷凝至收集瓶丁，提高产物收集率 （4）防止堵塞 （5） ①. ②. ③. 无影响 【解析】 【分析】反应开始前先通一段时间氮气，排尽装置内的空气，然后通入氯气，先在装置甲中除去水蒸气，将干燥的氯气在乙中与NaCN反应生成ClCN，通过丙冷凝，在丁中收集ClCN，由于ClCN遇水易变质，故装置戊中盛装有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入，戊外接NaOH溶液进入尾气处理；实验结束时，再通一段时间氮气，将装置内的有毒气体排入尾气处理装置。 【小问1详解】 由结构可知，仪器a的名称为三颈烧瓶；由题干信息可知ClCN遇水易变质，戊在尾气处理的NaOH溶液之前，作用是防止NaOH溶液中的水蒸气倒吸入收集装置导致ClCN变质，因此选用浓硫酸作干燥剂； 【小问2详解】 由题目信息可知，温度高于时ClCN会和NaCN生成多氰固体，因此反应体系需要维持在以下，故选C； 【小问3详解】 反应前通干燥N2，是为了赶尽装置内的水蒸气，避免ClCN遇水变质，同时排除空气杂质；反应后通N2并升温至60~65℃，可以将残留在装置中的ClCN（沸点仅13℃）全部驱赶到收集装置中，减少产物损失，提升产率； 【小问4详解】 由于ClCN的熔点为，而装置丁控温为，在此温度下ClCN为固体，所以仪器b是防止ClCN固体堵塞导管； 【小问5详解】 ① 由题目信息可知，NaOCN在酸性加热条件下生成和，离子方程式为； ② 取样品，加入的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaCl与NaOCN，化学方程式为； 再加入过量标准溶液，蒸汽浴回流，N、C元素分别以气体的形式存在(杂质不反应)，发生的离子方程式为；加入的过量标准NaOH溶液充分反应，将全部蒸出后，以甲基橙为指示剂，使用标准溶液滴定剩余的NaOH，消耗，最终得到的溶液为和溶液，由电荷守恒得，结合原子守恒可得，所以，所以样品中ClCN的质量分数为；滴定选用甲基橙作指示剂，终点为酸性，残存的在酸性条件下不会被NaOH吸收干扰滴定，因此对测定结果无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $