四川巴中市普通高中2026-2027学年高三上学期零诊考试 化学试题

巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学试题 (满分100分75分钟完卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须 用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题 无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ga-70 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活处处有化学。下列说法错误的是 A.聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B.明矾[KAI(SO)2·12H,O]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C.维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 2.化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是 A.CO,和H,O分子均呈直线形 B.乙二醇的分子式：HOCH,CH,OH C.SCl,的VSEPR模型： 米 D.CaF,的电子式Ca[] 3.化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A.CuSO,溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO—BaSO4↓ B.浓硝酸和铜反应：4H+2NO;+Cu一Cu2++2NO2↑+2H,0 C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的KIO,:IO,+5I+6H'一3L,+3H,O D.向FeBr,溶液中通人等物质的量的CL2:2Fe2++4Br+2Cl=2Fe++Br2+4CI 4.化学之用，源远流长。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C一KS+N2↑+3C02↑，若生成标准状况下22.4L气 体(N为阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是 A.转移电子数为3N B.1molN2中π键数目为N C.还原产物只有N, D.被硫氧化的碳为0.25mol 化学·第1页（共8页） 5.正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的 的是 浓硫酸 饱和食盐水 还原 浓盐酸 湿 铁粉 棉花 燃着 铜粉 的火柴 c. 证明乙炔可使D. 检验铁粉与水蒸气 A. 制取少量SO, B. 实验室制取氯气 溴水褪色 反应生成氢气 6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子核外电子只有一 种自旋取向，Y原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，.Y和Q基态原子的价电子 数相同，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级 上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A.电负性：Q>Y>X B.原子半径：Z>W>Q>Y C.Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D.Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 7.结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯（结构简式如图所示）常用于不对称合成。 下列有关说法正确的是 A.该化合物能与NaHCO,溶液反应生成CO, H,C-CH-C-O-CH2-CH, B.1mol该化合物与足量的钠反应，可生成1mol H2 OH C.该化合物中不含手性碳原子 D.该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降 解的高分子材料 8. 准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向苯酚浊液中加入足量的溶液由浑浊 A 苯酚的酸性比碳酸强 Na,CO,溶液 变澄清 向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液由橙色 平衡Cr,0号+H,0、→2Cr0}+2H向 B 浓溶液 变为黄色 正反应方向移动 淀粉溶液中加人稀硫酸并加 未出现砖红 热，待溶液冷却后，加入少量 色沉淀 淀粉未水解 新制Cu(OH)2,加热 向1mL0.1 molL AgNO,溶 液中加入3滴0.1mol·LKI沉淀逐渐变 K(AgI)>K(AgS) 溶液，产生黄色沉淀；再滴加黑 3滴0.lmol-LNa,S溶液 化学·第2页（共8页） 9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测得A的 浓度为0.50mol·L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡 时，测得A的浓度为0.30molL。下列有关判断正确的是 A.x+y<Z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 10.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原 理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是 负载电阻 室 室 Ⅲ室 c0 氧气 微 子交换膜 换 极A NaCl溶液 含葡萄糖 (C,H2O6)的污水 稀盐酸 A.微生物促进了反应中电子的转移 B.为了实现脱盐目的，离子交换膜I和I分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.电池总反应为C,H20。+60,=6C02+6H,0 D.当Ⅱ室脱出2 mol NaC1时，I室溶液的质量理论上增加49.0g 1l.磷酸铁(FePO,)是制备磷酸亚铁锂(LiFePO,)的重要前驱体，工.业上常用如下流程制 备磷酸铁，下列说法错误的是 H,02、H,S0 废磷酸 氨水 FePO,产品 FeSO,- 氧化 混合 沉淀 过滤 →滤液 A.铁元素在周期表中位于ds区 B.“氧化”步骤反应的离子方程式：2Fe2+H,O2+2H=2Fe+2H,O C.“氧化”反应中，H,O,的实际消耗量超过理论用量可能与Fe+有关 D.“沉淀”时需控制pH,防止pH过高生成Fe(OH), 12.C0在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个C0分子合成甲醇的反应历 程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是 02 (3)H -0则 0 ()H+()00 ()H+()0 十+00 03 -0.6 mIo IV (3)HoH *0H 3 HOHO Ⅲ VI 反应历程 化学·第3页（共8页) A.催化剂降低了反应活化能和△H B.反应的决速步骤为一→Ⅱ过程 C.反应的热化学方程式为CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H=-1.0eVmo D.反应过程中存在极性键的断裂和形成 13.GN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： 下列说法错误的是 A.N原子最近的Ga原子个数为4 日晶胞中B原子的分数坐标为（尽子} C.已知晶体中Ga-N键长为apm,则a与b的关系为b=2V2a D.N为阿伏伽德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示为 336 g'cm Nb3×10-30 14.某兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AgC1氨水→溶液①CuCu(NH,)J2+Ag 浓盐酸→黄色溶液② 过滤 A.溶液①中，c(CI)=c([Ag(NH)]) B.1mol[Cu(NH3),J2中含4mol共价键 C.[Cu(NH)2的空间构型为正四面体形 D.溶液②中存在如下平衡：[Cu(H,0)]2+4CI[CuCL]2+4H,O 15.某温度下，向NaCO,和NaHCO,的混合溶液中逐滴加人一定浓度的BaCl,溶液， 测得溶液中-1gc(Ba)与-lgc(M)的关系如下图(M表示c(H山或c(CO1). mol-L- c(HCO) 已知该温度下Km(BaCO,)=2.58×10°，下列说法错误的是 -lgc(Ba2+)个 b -210 46810 -lgc(M) 5.5 A.点ab所在曲线表示的是-gc(Ba)与-gc(C032的变化关系 c(HCO) B.b点溶液中存在2c(Ba2)+c(Na)+c(H)=3c(CO;)+c(OH)+c(CI) C.a点溶液的pH为6.5 D.b点溶液中c(HCO)=2.58×102molL 化学·第4页（共8页） L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和Pb,并通过相应转化实现 综合利用，流程如图： NaCIO;(aq) H,C20 H,SO(aq) NaCl(aq) 滤液1 还原 →金粉 铜阳极泥→浸金 Na,SO, HCHO 浸银 液2还原 →银粉 滤渣1 滤渣2 浸铅 净化结晶 沉铅→铅丹 NaCl(aq) CaClz(aq) 已知：25℃时，Kn(PbS04)=1.6×10-8,Km(CS04)=4.9×10-5,Km(PbCl2)=1.7×10-; P62*+3CI→PbC1,K=1.0×103 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为 (2)补全“浸金”时发生反应的离子方程式： Au+ClOj++=AuCl.+ (3)①滤渣1的主要成分为 ②“浸银”时，控制溶液pH=9,含Ag微粒转化为[Ag(SO,),] 已知： 微粒 S0号 [Ag(SO,)J ∠0-S-0 106° 103° 则[Ag(S0,)]中，配位原子是 S0}形成配离子后，∠0-S-0键角变小，原 因是 ③“甲醛还原”，控制溶液pH=14,向反应后的溶液中通人SO,可生成 (填 溶质化学式)，实现浸银液的再生。 (4)①“浸铅”时发生转化：PbS0,(s)+3Cr(aq)=PbCL(aq)+SO?(aq),从平衡移 动角度分析CaCl,的作用为 ②“沉铅”后的Pb(OH)Cl,经NaOH溶液处理转化为铅丹PbO,该反应的化学方程 式为 化学·第5页（共8页） 17.(14分)1,1-二乙酰基二茂铁()是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领 域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，ACL,作催化剂反应合成。相关物质结 构如下： 乙酰氯 二茂铁 二乙酰基二茂钊 磁力搅拌器 操作步骤如下： I.在N,氛围中，向三颈烧瓶中加入40.0gA1C1,依次加入含乙酰氯(0.25mol) 的二氯甲烷溶液35mL,含二茂铁(18.6g)的二氯甲烷溶液55mL,室温下反应（装置 如上图，省略夹持装置)。 Ⅱ.反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用80LCH,C1, 萃取3次，合并有机相。 Ⅲ.将有机相经饱和NaCI溶液洗涤、无水Na,SO,干燥和减压蒸馏，得到粗产品， 再提纯得到产品24.6g。 已知：(i)二茂铁（摩尔质量186g·o)具有还原性，乙酰氯极易水解； (ii)1,1-二乙酰基二茂铁（摩尔质量270g·mol)难溶于水，易溶于CH,Cl2 回答下列问题： (1)仪器a的名称 :球形冷凝管的进水口为(（“b”或“c”)。 (2)通N,的目的是 (3)写出合成1,1-二乙酰基二茂铁的化学方程式 球形干燥管的 作用是 (4)步骤Ⅲ中，再提纯的方法为 (5)目标产物的产率为 %(保留三位有效数字)。 (6)制备目标产物的核心反应机理是：A1C1活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子 ([CH,-C=O]),该反应的离子方程式为 化学·第6页（共8页） 18.(13分)碳酸甲乙酯(EMC)是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、 低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下： 主反应L.CH,OC00CH,(g)+C,H,OC0OCH,(g)=2CH,OCOOC,H,(g)△HK (DMC) (DEC) (EMC) 已知：①CH,OCOOCH,(g)+C,H,OH(g)=CH,OCOOC,H,(g)+CH,OH(g)△H 2CH,OCOOC,H,(g)+C,H,OH(g)=C,H,OCOOC,H,(g)+CH,OH(g)AH ③主反应I的平衡常数K与温度T的关系如下： T/K 400 500 600 平衡常数K 3.85 5.24 6.80 回答下列问题： (1)△H= (用△H,和△H,表示)；主反应I的原子利用率= (2)若在恒容容器中只发生主反应L,能提高碳酸甲乙酯(EMC)平衡产率的措施有 (填选项符号)。 A.适当升高温度 B.充人Ar气体 C.及时移走碳酸甲乙酯(EMC) D.使用更高效的催化剂 (3)已知：△H,<0,△H,<0,平衡常数与温度之间满足1nK=- △H +C(R、C为 RT 常数)，反应①和②k与 的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是 DMC■乙醛O甲醛 转化率 分压kpa 70 60 380K 440K 500K 560K温度 图1 图2 (4)在体积为2L的容器中充入2mol碳酸二甲酯(DMC)和4mol碳酸二乙酯(DEC) 合成碳酸甲乙酯(EMC),初始总压强为P。kPa,容器中同时存在如下两个副反应： II.CH,OCOOCH,(g)=HCOOCH,(g)+HCHO(g) III.C2H,OCOOC,H,(g)=HCOOC,H,(g)+CH,CHO(g) 不同温度下，碳酸二甲酯(DMC)的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。 ①测定碳酸甲乙酯(EMC)中的官能团，可以用 进行分析（仪器名称）。 ②T=440K,10min达到平衡，生成0.4 mol HCOOC,H,v(DMC)= mol·Ll·min,主反应的K,= (分压=总压×各组分的物质的量分数)。 化学·第7页（共8页）》 19.（14分)达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下（部分反应条件 和试剂已简化)： occ (1)30%NaOH,THF OH (2)6moVL HCi (1)30%Na0H,H,0 已知：脱羧反应RCOOH-,R-H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)G中官能团的名称为 (3)B与C反应生成D的反应类型为 B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为 (4)下列说法正确的是 A.K:化合物A>乙二酸 B.化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同 C.化合物F不能形成分子内氢键 D.化合物F→G的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 (5)H,N入CH, 的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑 CH 立体异构) ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2：1 HO Q (6)根据上述信息，设计以 为有机原料，制备〔○ ○的 合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 化学·第8页（共8页）