四川巴中市2025-2026学年高三上学期一诊考试化学试题

巴中市普通高中2023级“一诊”考试 化学试题 (满分100分75分钟完卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2,答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须 用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区城以外答题 无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C-35.5Cr-52 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A.复合材料一碳纳米管 B.耐高温的陶瓷轴承一碳化硅 C.喷气式飞机的发动机叶片一镍钻合金 D.隔热、阻燃、隔音材料—酚醛树脂 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.二氯甲烷分子的球棍模型 :: B.BCL,的电子式为d H,CCH C.反-2-丁烯的结构简式为c=C D.0的同位素0可作为有机反应示踪原子 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100mL0.1mol·L'的KOH溶液中含有氧原子数为0.01N, B.向1L0.1moL'CH,C0OH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1W C.0.1L12molL'盐酸与足量Mn0,反应，生成C,的数目为0.3W D.26gC,H,中含有c键的数目为3W, 9. 4.下列描述能正确反映事实的是 A。臭氧分子的空间结构与水分子相似，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B.燃煤中加人生石灰可以减少二氧化硫的排放，也可诚少温室气体的排放 C.离子液体一般熔点较低，但是却较难挥发 D.亚硝酸钠具有一定的毒性，严禁用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 化学·第1页（共8页） 5.一种药物的重要中间休的合成方法如图。下列说法错误的是 A.X与稀硫酸反应有两个官能团发生变化 B.Y分子中所有原子可能共面 NH, C.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳 [DMA] D.Y分子中碳原子的杂化类型有sp、s即、sp三种 NO, NO 6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 配制一定浓度 由FeCl·6H,0 吸收尾气中的C1 钠的燃烧 的NaCl溶液 制取无水FcCL,固休 气体+ 7.下列方程式书写错误的是 A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fc·+3Cu=3Cu2·+2Fe B.磷酸二氢钠水解：H,PO:+H,0H,PO,+OH C.Na,C0,溶液中通人过量S0:C0+2S0,+H,0=2HS0+C0 D.将少量灼热的CuO加人CH,CH,OH中：CH,CH,OH+Cu0CH,CH0+Cu+H,O 8.化合物(YX),Q(RZ),可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增 大的前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元索；Y元素原子最高能级的不同轨道 都有电子，并且自旋方向相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：基态Q离子的M层为全满。 下列说法错误的是 A.键角：YX,>X,Z>X,R B.简单氢化物的沸点：Z>Y>R C.Q与R的单质间反应可生成QR D.原子半径：Z<Y<R 9.尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气 制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法错误的是 A.尼龙-66的重复单元中含有1种官能团 B.可用己二酸和己二胺通过缩聚反应制备 C.每生成1mol该高分子，同时生成2 n mol H,0 D.1mol该高分子最多能和2如mol NaOH反应 化学·第2页（共8页） 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通人溴 A 水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 将Na,S,O,溶液和稀H,SO,混合，得到沉淀，且生成 Na,S,O,既体现还原性又体 的气体可使品红溶液褪色 现氧化性 常温下将铁片分别插人稀硝酸和浓硝酸中，前者 稀硝酸的氧化性比浓硝酸 C 产生无色气体，后者无明显现象 缘 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉KI D 氯气与水的反应存在限度 溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色 11.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体。活泼自由基与氧气的反应一直是 科研人员的关注点，HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的 是 过渡 14.15 中间产物X 82 -216 -100 智 -200 产p4(4980 中中 30 产n8 A.三种中间产物中X最稳定 B.中间产物Y生成中间产物Z的反应的活化能为3.77kJ·o C.生成产物P1的决速步为中间产物Z到产物P1的基元反应 D.相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：(P1)>(P2) 12.如图所示的电化学装置，实现了H,O,的制备和废弃PET塑料的回收利用。下列说法正确 的是 0 H202 电极A 太阳能)可 再 KOH溶液 电 婴质 KOH溶液 风能源 电极B PET塑料 解聚 →乙二醇 甲酸盐 A.电极B的电势低于电极A的电势 B.溶液中OH移向电极B C.阳极区发生的反应为：HOCH,CH,OH-6e+2H,0=2HC00+8H D.理论上每消耗3mol02,电极B消耗乙二醇124g 化学·第3页（共8页) 13.一种以硫铁矿(EeS,)为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含Fe,O,、SiO,等）制备Fe,O,的 工艺流程如图所示： 98.3%的浓硫酸 硫铁矿一→焙烧 催化氧化一→吸收一→硫酸 aOH溶液一一浸取一过滤一→焙烧I一→磁选→Fe,O, FeS, 下列说法错误的是 A.将硫铁刊矿换成硫黄可以减少烧渣的产生 B.“催化氧化”的反应条件都是为了加快化学反应速率和提高$O,平衡转化率 C.“焙烧I"生成Fc,0,反应的化学方程式为FeS,+16Fe,O,整2S0,↑+1IFe,0 D.采用98.3%的浓硫酸，其主要目的是避免形成酸雾、有利于S0,的吸收 14.镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子 1的分数坐标为后}引 三角形黑球位于晶胞内部，设N为阿伏加德罗常数的值： 下列说法错误的是 120 人原子2的分数坐标为传号引 B.该晶体类型为金属晶体 C.该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2 D.该晶体的密度为4×24+8×6的 ●Za N,×axcx108cm' a pm P阳 OMg 15.某二元酸(H,A)的K,=I0-3、K。=10n25C时.1.0mol·LNaHA溶液稀释过程中 6(H,A)人i(HA).6(A2)与pc(Na)的关系如图所示。已知pc(Na)=-lgc(Na), HA的分布系数(HA)= c(HA) c(H,A)+c(HA)+c(A2) 。下列说法错误的是 1.0 0.8 a(1.0,0.70) ⊙- 曲线m 0.6 0.4 02 b(1.0,0.15) 曲线 曲线p 0.0+ 01234万 pc(Na') A.H,A→2H+A2平衡常数的数量级为10 B.a点：c(H')=4.7×107moL' C.b点：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A-) D.c点：c(H,A)+c(H)=c(HA)+c(OH) 化李·第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)金属铍广泛应用于机械制造、航空航天、核工业等领城，一种从硅铍石[主要 含有Be(OH)Si,O,、Fe,O,、Al,O,]中制备铍的工艺如下： 硫酸 氨水 氢氧化钠 酸浸 滤液1 滤渣2↓ 滤液3 硅皱石 过滤 一沉淀一咸溶 硅渣 泷液2 滤渣3 余液 有关离子物质的量浓度g与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 c≤1.0×10'mol·L时，可认为已沉淀完全。 -3 AI(OH) 4 -5 3.045 96 (1)铍位于元素周期表 区。 (2)细磨的作用为 (3)“酸浸”时Be,(OH),Si,0,与硫酸反应的离子方程式为 ；滤渣3的主 要成分是 (4)“煮沸水解”表明，热稳定性：NaBe(OH】Na[AI(OH】(填“>”、“<” 或“=”）。已知：Be(OH)(S)+20H(aq)=BC(OHJ(aq)K=1.0×102,若在常温下通 过调节pH处理滤液3，则[B(OH)J完全沉淀时（已有AI(OH),沉淀产生）余液中[AI(OH)J 浓度为mol·L。 (5)以熔融LiF-BeF,为电解质，Ni和石墨棒为电极材料，电解BcO可制得Be,装置 图如下： a.图中甲电极材料为 向甲电极迁移的离子 为（填Be或O)。 b.已知LiF、BeF,、BeO分解为对应单质的分解电压 如下表： LiF BeF: BeO 5.28V 4.43V 2.54V 则该装置合适的电压可选 A.2.00V B.2.60V C.6.00V 化学·第5页（共8页） 17.(13分)三氯三（四氢呋喃合铬（四CCL,(THF),]易溶于四氢呋喃，极易水解，.是重要 的有机反应固相催化剂，实验室制备步骤如下： L.精制CCL,并制备无水CrCl, 粗CCl,中溶有一定量的CS,试剂a为KOH、H,0、乙醇混合液，用于除去CS。 试剂 H20 粗CCl CC,(少量CaC 干燥的 Cr0 分液 乙醇) 乙醇、H,0)》 CCl, 609 (1)从分子结构角度解释CS,易溶于CCl,的原因： (2)步骤ⅱ的目的是除去CC1,中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为 0 (3)步骤操作依次为 I.合成三氯三（四氢呋喃）合铬(CCL,(THF), 已知：①四氢呋喃 简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②CCl,易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化.CrCl,(THF),摩尔质量为374.5gmol。 ③实验室在非水体系中合成CrCl,(THF),原理为：CrCL,+3THF么→CrCl,(THF), 实验操作： a.填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水CrCL 和0.20g锌粉放人滤纸套筒内，双颈烧瓶中加人100mL 无水THF(四氢呋喃，过量)。 b.合成CCl,(THF),:先通人一段时间N,后，然 后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF 蒸气通过连接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到 提取管 连接管 滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管 2盘汽异日 3.及 最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流人双颈 双颈烧瓶 局部放大围 烧瓶，从而实现了THF与CCL,的连续反应及产物的连 电热套 续萃取。 c.分离CrCl,(THF),:回流2.5h,再通人N,冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱 中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品4.494g。 (4)步骤b通入N,的作用为： (5)该反应为何选择电加热而不直接用明火加热： (6)资料显示C(D对该反应有催化效果，推断加人Z粉发生反应的化学方程式为： (7)请计算产品产率为： % 化学·第6页（共8页） 18.(14分)近年来，我国大力加强温室气体C0,氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实 现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 反应1：C0(g)+3H,(g)户CH,OH(g)+H,0(g)△H,=·49.5kJmo 反应I:C0,(g)+H2(g)≠C0(g)+H,0(g)H2=+41.2kJ·mol。 回答下列问题： (1)计算C0(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)的反应热△H,= kJ.mol-,若该反 应的正反应活化能为Ea(正)，逆反应的活化能Ea(逆)，则Ea(正)】 Ea(逆)（填 “<”、“=”或“>”) (2)下列叙述能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂1molH-H的同时断裂2molO-H B.恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 D.C0,和H,0的物质的量之比不再变化 (3)已知反应Ⅱ的正反应速率可表示为：=k:·c(C0,c(H,),逆反应速率可表示 为=k量·c(C0)c(H,O),其中k、k为速率常数。降低温度时1gk-lgk (填“增大”、“减小”或“不变”) (4)CεO,催化C0,加氢制CH,OH依次经历步骤i、ii,如图所示。 H: CeO, CH,OH 步骤 步骤 H,OK CO2+H2 已知：ce正价有+3和+4。当0.4时，Ce0中nCc(v)】 若此时 n[Ce(II)] n(C0,)n(H,)=1:2参与步骤ⅱ反应，写出该步骤反应的化学方程式： (5)恒温恒容条件下，原料气C02、H,物质的量之比按13投料时，充分发生反应1 和反应Ⅱ，tmin后反应达平衡，已知C0,初始浓度为l.0molL',初始压强为 2MPa,C02平衡转化率为50%，甲醇的选择性[= 生成甲醇消耗的C0:×100%]为 C0,的消耗总量 60%。 ①0tmin内，(CH,OH)= Pa·min ②该条件下反应的K,= (用分数表示)。 化学·第7页（共8页） 19.(14分)毛兰素i具有显著的抗肿瘤活性，一种新颖的毛兰素合成路线如下（部分试剂 和反应条件略)： OCH. OCH (i)LiOH,C.H,O3I- OCCH ()H' OCH, CH,O CH,O NH:(U)NaNO,HC CH,Q CH,O (ii)KI CH,O CH,O OCH, OCH, OCH CH,O CH,O OCH 已知：CH,CH=CHCH,C=0lCH,CH=CHCH,CHOH R R (1)a的化学名称为 ·;e的含氧官能团名称为 (2)上述路线中出现次数最多的反应类型为 (3)由c转变为d的过程中经历了两步反应：第一步反应是c在LiOH作用下发生水解， 第二步是中间产物在稀盐酸作用下转化为d,则第二步反应的化学方程式为 (4)a→b步骤在制备d的过程中的作用是 (5)的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。 a.与f互为位置异构 b.碘原子与苯环直接相连 c.核磁共振氢谱显示5组峰 (6)参考上述路线，完成如下转化(X、Y分子式相同，二者处于快速互变平衡)， 则X、Y的结构简式分别为 (无机试剂任选)。 OH 化学·第8页（共8页）