2026届高考化学一轮复习专项训练-水溶液中的离子平衡（四川专用）

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，以图像分析为核心，系统整合守恒思想与平衡常数计算，构建“概念-原理-应用”逻辑链条，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像分析|30+题|曲线交点法、斜率判断粒子种类、分布系数与pH关系|弱电解质电离→盐类水解→沉淀溶解平衡，通过图像串联微粒浓度变化规律| |守恒应用|10+题|电荷守恒、物料守恒、质子守恒综合应用|从单一平衡到复杂体系，建立离子浓度定量关系推导模型| |常数计算|10+题|电离常数、溶度积、水解常数相互推导|基于平衡表达式，结合图像数据计算常数，强化定量分析能力|

2026届高考化学一轮复习-水溶液中的离子平衡（四川专用） 1．（2026年高考四川卷化学高考真题（网络收集版））常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 2．（四川省射洪中学校2026届高三下学期适应性考试化学试题）已知：电解质溶液电导率越大导电能力越强，甲胺(CH3NH2·H2O)为一元弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线1代表滴定甲胺溶液的曲线 B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是c C．pH的相对大小：a>b>c>d D．c点溶液：c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+) 3．（四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷）室温下，向含 的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解。该过程中，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A．曲线表示pH与的关系 B．反应的平衡常数 C．pH=8时，溶液中 D．沉淀恰好溶解时， 4．（四川部分校2026届高三下学期高考模拟预测化学试题）常温下，溶液的pH=7.8，溶液中含碳(或氮)各微粒的分布系数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．a代表，b代表 B．溶液中 C．常温下， D．往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=10.33时， 5．（四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题）难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A．曲线Ⅳ表示与pH的变化关系 B．总反应的平衡常数 C．pH=4.27时，溶液中存在 D．pH=6时，和的分布系数之比小于10:1 6．（四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法正确的是 A．从点到点，水的电离程度减小 B．点的混合溶液： C．和的浓度比：c点小于点 D．点溶液中：的数量级为 7．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。 已知25℃时，，，。下列说法错误的是 A．25℃时，MA的溶度积常数 B．pH=1.6时，溶液中 C．pH=4.5时，溶液中 D．pH=6.8时，溶液中 8．（四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题）常温下，向CaC2O4悬浊液中通入HCl气体，平衡时，lg[c(Ca2+)]、分布系数δ(X)与pH的变化关系如图所示。已知，M代表H2C2O4、HC2O或、，Ksp(CaC2O4)=10-8.63。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)]随pH变化的情况 B．随pH的增大，c()先增大后减小 C．M点，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+3c() D．总反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数为103.09 9．（四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题）室温下，向含有足量CaA的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时部分组分的关系如图，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示含A物种。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示随pH的变化关系 B．Q点溶液中存在 C．时， D．的平衡常数约为 10．（安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题）25℃时，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时，，。下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．曲线a表示的变化 C．M点溶液的pH为9.26 D．N点： 11．（安徽2026届高三第二学期4月质量检测化学试卷）常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，调节体系pH，促进CaA固体溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知：常温下，的饱和溶液的浓度为、、溶液中。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系 B．常温下在的饱和溶液中， C．、时，溶液中无CaA沉淀生成 D．总反应的平衡常数 12．（福建福州市2026届高中毕业班4月适应性练习化学试题）常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成 下列说法正确的是 A．ⅰ是～pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7～8时，的值不变 D．时，溶液中 13．（吉林省白城市2025届高三下学期（4月）信息卷化学试题）常温下，向H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，测得H3PO4溶液中含磷元素粒子的物质的量分数()随pH变化的趋势如图所示。已知：碳酸的，。下列叙述错误的是 A．若得到主要以NaH2PO4为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂 B．可用H3PO4与过量碳酸钠制备Na3PO4 C．常温下，反应的平衡常数为 D．在Na2HPO4溶液中： 14．（四川成都市石室中学2026届高三下学期二模化学试题）弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A．①代表的变化关系 B． C．当时，体系中 D．其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 15．（贵州毕节市2026届高三下学期高考第二次适应性考试化学试题）磷酸是重要的化工原料。常温下，在溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH与[，或]的关系如图1所示，溶液pH与NaOH溶液滴入体积V的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．Ⅲ为与pH的关系曲线 B．M点： C．N点： D．P点： 16．（江苏省仪征中学江都中学高邮中学2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学试卷）甘氨酸(NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ．HCl当量或NaOH当量=； Ⅱ．含氮微粒的分布系数。 常温下，向0.1 mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。下列说法错误的是 A．甘氨酸水溶液显酸性 B．a点：HCl当量或NaOH当量>0.5 C．b点： D．c点： 17．（山西大同市2026届下学期高三年级第一次模拟考试质量监测化学试卷）25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．25℃时，第一步电离平衡常数 C．c点， D．滴定过程，随pH增大而增大 18．（黑龙江省哈尔滨市第三中学2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题）室温下，将0.1molAgCl置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A．II为的变化曲线 B．C点： C．A点： D． 19．（2025年福建高考真题化学试题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 20．（福建省三明市2025届高三下学期5月高考模拟化学试题）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为Kd。25℃时，向V mL0.1 mol/LH2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH，测得水溶液中环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如下图所示。 已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。 下列说法错误的是 A．曲线b代表水相萃取率a， B．水相中： C．若加水体积为4V mL，交点N横轴向右移动 D．pH=5时， 21．（云南省临沧地区中学等学校2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试题）和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的饱和溶液。两份溶液中，及含微粒分布系数随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：含微粒的分布系数 A．曲线是饱和溶液中pc(M2+)随变化曲线 B． C．的平衡常数约为 D．时，饱和溶液中存在 22．（2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是 A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化 B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH) 23．（2026·四川泸州·三模）常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表，曲线代表 B．曲线表示与的关系 C．溶液的 D．金属草酸盐的约为 24．（2026·四川内江·三模）利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A．0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B．pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C．沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D．pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 25．（2026·四川绵阳·三模）是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是 A．时， B．， C．时， D．p点处对应lgX的值为 26．（2026·四川攀枝花·二模）已知：反应“”的。一定温度下，溶液中有、、、四种含铬元素的物种。初始浓度为的溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．B点 D．反应：的 27．（2026·四川德阳·模拟预测），向10 mL一定浓度的NaClO(含少量NaOH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液至过量。测得反应过程中溶液的pH随滴加溶液的体积的变化如图1所示，NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 已知：①；②当离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。 下列分析错误的是 A．a点溶液中 B．c点溶液中 C．对应溶液中水的电离程度： D．cd段溶液中主要发生反应为 28．（2026·四川达州·二模）泡打粉的主要成分是和。室温下，将溶液和溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测浓度随时间的变化如图1。（焦磷酸）不同型体的分布分数与pH的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图2中②代表的分布分数曲线 B．溶液中： C．由图1可知，发生反应的离子方程式为： D．反应趋于完全 29．（2026·四川成都·模拟预测）某种含、、、的工业废液中，可加入调节pH实现资源的回收利用。已知常温下各含磷和含氮微粒的分布分数与pH的关系如下图所示。调节pH过程中，会转化为沉淀析出，当调至时，沉淀完全溶解。 下列说法错误的是 A．曲线x代表 B．的 C．完全沉淀时，余下的溶液主要含溶质 D．沉淀溶解的离子方程式为： 30．（2026·四川资阳·三模）向含、、的硝酸盐溶液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，其中代表、或。已知：反应的平衡常数称为稳定常数；常温下，。下列说法错误的是 A．代表与的关系 B．常温下， C．点所处的溶液中的生成速率小于解离速率 D．的平衡常数为 31．（2026·四川绵阳·模拟预测）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．时， B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的 D．时， 32．（2026·四川宜宾·一模）已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、  、  。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A．曲线代表 B．常温下， C．b点溶液存在： D．常温下，的平衡常数 33．（2026·四川广元·二模）常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是 A．pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) B．pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(H2A)<c(H+) D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2+)=2×10-4mol/L 34．（2026·四川广安·二模）Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ对应的离子是 B．时， C．当时， D．时， 35．（2026·四川南充·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A．虚线为一水合氨分布分数与的关系 B． C．溶液的为7.8 D．向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 36．（2026·四川凉山·二模）室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A．曲线b代表的浓度变化 B．随NaOH的加入，的值不断增大 C．M点存在： D．N点时，溶液的pH为4.74 37．（2026·四川成都·二模）室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是 A． B． C．向图1中加入少量水，不变 D．时， 38．（2026·四川德阳·二模）若起始 mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是 A．pH=7， B．初始状态pH=8，，溶液满足 C．初始状态pH=9，，发生反应： D．初始状态pH=11，，无沉淀生成 39．（2026·四川宜宾·二模）已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)  K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq)  K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A．随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B．a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C．Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D．向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 40．（2026·四川内江·二模）弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A．曲线ⅲ表示，曲线V表示 B．水相中反应的平衡常数 C． D．当时，体系中 41．（2026·四川广安·模拟预测）常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是 A．曲线③代表 B．A点时， C．根据C点可知，的 D．D点时， 42．（2026·四川绵阳·模拟预测）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A．在溶液中，的 B．在的饱和溶液中， C．常温下，的 D．、时，溶液中无沉淀生成 43．（2026·四川泸州·模拟预测）分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A．表示浓度随浓度变化的情况 B．的平衡常数 C．浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D．用溶液盐浸，可分离AgCl和 44．（2026·四川绵阳·二模）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25 ℃时，向20 mL 0.1 mol•L-1其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5 B．p1时，3c(EDAH+)+c(Na+)>c(Cl−) C．p2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA) D．pH=5时，c()>c(EDAH+)>c(EDA) 45．（2026·四川内江·一模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点：c(Cl－) ＜c()+c()+c(H2CO3) C．水的电离程度：a点＜b点 D．b点：比值的数量级为107 46．（2026·四川绵阳·二模）某温度下，向一定浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：CuS的，HgS的。下列说法正确的是 A．0.05mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： B．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加溶液，可使CuS和HgS分离 C．上述溶液体系滴加至中性时，一定等于 D．符合的的pH范围： 47．（2026·四川·二模）室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率，溶液中的、、，环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：①弱酸在有机相和水相中存在平衡：(水)(环己烷)；②在环己烷中不电离；③；④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A．(环己烷)的平衡常数 B．的 C．若加水体积为，则交点M的pH减小 D．时，体系中 48．（2026·四川内江·二模）常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是 A．的电离常数 B．反应的平衡常数 C．交点a处的 D．原混合溶液中： 49．（2026·四川·一模）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 50．（2026·四川遂宁·一模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A．溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B．NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C．HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D．点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C B D B D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B D B C C B B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C D A C D B D C C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A D A B D D C B A B 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D D C B D B C C D D 1．A 【分析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强酸的不在图像上；酸性较弱的弱酸初始，代入上述公式，，刚好与曲线Ⅲ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误； B．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确； C．由B项可知 a点数据：，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即弱酸溶液呈酸性，，因此，故等式成立，D正确； 故选A。 2．C 【详解】A．甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线1是滴定甲胺溶液的曲线，A正确； B．b点溶液中溶质为和，电离出氢氧根离子抑制水的电离，c点溶质为，盐类的水解促进水的电离，e点的溶液中溶质为和，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，B正确； C．a点为溶液，pH最大，b点溶液中溶质为和，碱性较弱，c点溶质为，水解导致溶液为酸性，d点为溶液，为中性，pH大小为a>b>d>c，C错误； D．c点溶质为，由电荷守恒可得，D正确。 故答案为：C。 3．D 【分析】随着的增加，逐渐减小，因此表示的变化情况；随着增加，先增大后减小，因此表示的变化情况；剩余两条线可以看出，由曲线上的点，上的点可知，表示随的变化情况，表示pH与的变化情况。 【详解】A．由分析可知，曲线表示pH与的变化情况，A正确； B．对于反应，其平衡常数可以表示为：，由图可知，当pH=8.04时，，，，，，则，B正确； C．pH=8，由图可知，，C正确； D．沉淀恰好溶解时，反应后溶液的体积与加入的氨水体积不相等，则依据元素守恒可知溶液中，D错误； 故选D。 4．C 【分析】随pH升高，分布系数持续降低，含碳物种中分布系数先升后降，分布系数持续升高；含氮物种中分布系数随pH升高持续降低，分布系数持续升高。pH=6.35时与a的分布系数相等，对应第一步电离平衡，此时，故a为；pH=10.33时a与d的分布系数相等（约为50%），对应第二步电离平衡，此时，故d为（、分布各占50%，不可能是c曲线）；pH=9.15时b与c的分布系数相等，对应的电离平衡，此时，pH升高时浓度降低，故b为，c为。 【详解】A．由曲线匹配结果可知，a代表，b代表，A正确； B．溶液中存在质子守恒：，溶液pH=7.8，，故，推出：，，则，可得，B正确； C．pH=6.35时，；pH=9.15时，；pH=10.33时，，故电离常数大小为，C错误； D．滴加NaOH溶液至pH=10.33时，溶液中存在电荷守恒：，移项得，因，故，D正确； 故选C。 5．B 【分析】pH越小，浓度越高，的分布系数越大，的分布系数越小；曲线Ⅲ随pH增大先增后减，曲线Ⅲ是，曲线Ⅳ随pH增大一直增大，曲线Ⅳ是；分布系数指的是M物质量浓度占总物质量浓度的比值，则三个分布系数之和为不变，所以曲线Ⅰ为；则曲线Ⅱ为。 【详解】A．曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A错误； B．由电离平衡得：，当pH为1.27时，，则；，当pH为4.27时，，则；总反应的平衡常数，B正确； C．题干中提到通过加入酸来调节体系pH，设加入酸为HA,溶液中的电荷守恒：，pH为4.27时，，即物质的量浓度相等，代入得：，C错误； D．pH=6时，，D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．a点为溶液，溶液显中性，从a到b加入溶液，水解促进水的电离，溶液碱性增强，水的电离程度增大，A错误； B．对b点列电荷守恒： ，根据物料守恒：，代入电荷守恒化简得： ，b点，即，因此，B错误； C．由碳酸的二级电离常数，变形得： ， 为定值，越大，越小，比值越小，b点，c点，因此c点大于点，C错误； D．d点，即，结合和，联立得： ，代入数据、：可得， 因此的数量级为，D正确； 故选D。 7．B 【分析】体系存在、、三个平衡，物料守恒关系为，电荷守恒关系为。结合图像特征点与已知电离常数，pH=6.8时，代入物料守恒与溶度积表达式可计算，为后续选项分析提供依据。 【详解】A．pH=6.8时，，此时，故，且浓度极低可忽略。由物料守恒得，结合图像得，故。代入溶度积表达式得，A正确； B．pH=1.6时，，此时，故，且浓度极低可忽略。由物料守恒得，故，结合图像得，故。代入简化的电荷守恒式（酸性条件下、可忽略）：，得，显然，B错误； C．pH=4.5时，，故；，故；，故，因此，C正确； D．pH=6.8时，电荷守恒式为，物料守恒式为，将物料守恒式乘以2代入电荷守恒式，结合，消去相同项后可得，D正确； 故选B。 8．D 【分析】 草酸（）是二元弱酸，越小（酸性越强），越大，随增大逐渐减小，对应曲线Ⅰ；先增大后减小，对应曲线Ⅲ；随增大逐渐增大，对应曲线Ⅳ；对于，，增大，增大，因此减小，减小，对应下降的曲线Ⅱ。 【详解】A．曲线Ⅱ随增大减小，符合上述分析，A正确； B．随增大，逐步电离生成，先增大；继续增大，进一步电离为，后减小，B正确； C．M点，由电荷守恒和物料守恒，结合M点的特点，联立可得，C正确； D．pH=1.27时，溶液中c(H2C2O4)=c()，则Ka1==10-1.27，pH=4.27时，溶液中c()=c()，则Ka2==10-1.27，总反应，平衡常数： ，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．在悬浊液中存在平衡，向悬浊液中通入HCl气体，先后发生反应、，随着溶液pH的减小，溶液中始终增大，始终减小，逐渐增大，也增大，但低pH时，以为主，则曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ表示，A不符合题意； B．Q点为曲线Ⅰ和Ⅱ的交点，即=，根据电荷守恒可得2+=++2+，根据物料守恒可得=++，联立上述等式可得+=+，Q点pH小于7，即>，故<，B符合题意； C．由图可知，溶液中=时，pH=1.2，故；溶液中=时，pH=4.2，故；时，=10-2.8 ，=1 ，则，，故=++=+10-2.8 +，C不符合题意； D．由C项可知，，故的平衡常数，D不符合题意； 故答案选B。 10．D 【分析】在溶液中，优先和酸性较强的微粒反应，比较和的酸性强弱，则要比较的电离常数和的水解常数。，，水解程度大于的电离程度，则的酸性强于，所以先与发生反应生成，随着固体的加入，由最大逐渐减小，同时，由最小逐渐增大，所以曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。再后来是与反应生成，则曲线c是的变化图像，曲线d是的变化曲线。 【详解】A．溶液的酸碱性取决于与水解程度的相对大小。，，溶液显碱性，故A正确； B．由上面分析知曲线a表示的变化图像，故B正确； C．曲线a是的变化图像，曲线b是的变化图像。M点溶液的pH值可由的公式来求。M点溶液中，，，，故C正确； D．溶液中存在物料守恒：，又N点溶液中电荷守恒：，两式联立可得：，由，则有，故D错误； 故选D。 11．C 【分析】常温下，向CaA饱和溶液中通入HCl气体，pH逐渐减小，正向移动，c(Ca2+)增大，故Ⅱ表示与pH的变化关系；随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系。 【详解】A．随着氢离子浓度增大，pH减小，逐渐减小，逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、与pH的变化关系，故A正确； B．的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则；同理，的二级电离平衡常数，曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点处，则。常温下的饱和溶液的浓度为，，则，故B正确； C．、时，溶液中。溶液中，，由得，浓度商，故、时，溶液中有CaA沉淀生成，故C错误； D．总反应的平衡常数==，D正确； 选C。 12．D 【分析】向溶液中加入NaOH，pH升高，发生反应，故随pH增大而增大，而，故随pH增大持续减小。含铜粒子的分布系数：随pH增大、配位反应进行，浓度不断降低，因此随pH增大持续下降，且下降速率最快；随配位进行，先增加后减少，因此分布系数先升后降。结合图像可得：是曲线，是曲线，是曲线。 【详解】A．根据分析，是曲线，是曲线，A错误； B．该反应的平衡常数表达式为，从图中曲线i和iii的交点可知，当pH约为6.5时， ，此时，从曲线ii可知，p()约为2.5，即 ，将这些值代入平衡常数表达式：，该平衡常数的数量级为，B错误； C．初始溶液中 ，根据 元素物料守恒：；为时，与配位生成，先增大后减小，故先减小后增大，并非不变，C错误； D．时，，由，代入得： ；由图像知 时，的分布系数远小于 的分布系数，即 ，因此顺序为： ，D正确； 故选D。 13．B 【分析】交点处两种含磷粒子浓度相等，因此磷酸的三级电离常数：，，，结合题目给出碳酸的电离常数分析选项。 【详解】A．溶液中，电离常数，水解常数，电离大于水解，溶液呈酸性，滴定终点pH在酸性范围，甲基橙（变色范围为3.1~4.4）适合作指示剂，A 正确； B．根据电离常数比较酸性：​，根据强酸制弱酸规律，不能将提供给生成和，因此与过量碳酸钠反应只能得到和，无法得到，B错误； C．该反应是的水解反应，水解常数，C正确； D．在 Na2HPO4溶液中，存在电荷守恒：；存在物料守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，消去 ，整理可得：，D正确； 故选B。 14．D 【分析】由环己烷中的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而来源于的电离，由图可知，时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B．当时，代入数据得，B正确； C．当时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D．温度不变，不变，，，，点，，。若加水体积为，和只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 15．B 【分析】依题可知， ，同理可得，；令-lgX=0可得，；当pH相同时，的值最大，故图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pH的关系。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确； B．M点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaH2PO4，溶液存在物料守恒：，结合电荷守恒关系：，得到关系式为，B错误； C．N点加入15mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等物质的量的NaH2PO4和，溶液存在物料守恒：，C正确； D．===0，故，D正确； 故答案选B。 16．C 【分析】由图像可知，pOH>8，是向NH2CH2COOH中通入HCl，的当量增加，pOH<8，是向NH2CH2COOH中加入NaOH固体。pOH=8时为NH2CH2COOH。，，b点为NH2CH2COOH与的分布系数相等的点，pOH=4.4，pH=14-4.4=9.6，=，pOH=8时，pH=6，两条曲线交点的低点为与的分布系数相等，可表示为，可得，据此分析。 【详解】A．由图可知，常温下NH2CH2COOH的水溶液pOH=8，则pH=6，呈酸性，A正确； B．假设HCl当量为0.5，此时溶液中的溶质为等浓度的和，由=，，可得=，则<。则主要发生的反应为→，使得<，则要达到a点需要再加入HCl，所以HCl的当量>0.5，B正确； C．b点是加入了NaOH固体，则其电荷守恒为，C错误； D．c点的pH=11，的分布系数为0.96，则的物质的量浓度为0.1 mol/L×0.96=0.096 mol/L，==，则=>1，则，D正确； 故选C。 17．C 【详解】A．当=1时，反应生成KHA，此时pH＜7，KHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，满足浓度关系：，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C错误； D．，随着pH增大，减小，不变，则增大，D正确； 故选C。 18．B 【分析】pH越小，酸性越强，浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表，Ⅰ代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ为的变化曲线，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅳ代表，D点时，C点pH小于D点，因此，B错误； C．根据电荷守恒：，结合物料守恒以及，代入电荷守恒式并化简可得：，由于，因此，C正确； D．是反应的平衡常数：，在D点，，且对应曲线Ⅳ（）的，即，代入得：； 反应的平衡常数：，B点时，此时，因此； 方程式与的加和等于方程式，因此，D正确； 故答案选B。 19．B 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；   D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 20．C 【分析】环己烷中H2A的浓度[c环己烷(H2A)]与水相萃取率，则0.1α+ c环己烷(H2A)=1，可知：曲线a应为c环己烷(H2A)；b为水相萃取率；水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知：pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线e为水溶液中的A2-，则曲线c为水溶液中H2A的浓度。曲线c、d交点的pH为4，即H2A的Ka1=；曲线d、e交点的pH为7，即H2A的Ka2=。 【详解】A．根据图示可知：曲线b随pH升高而增大，符合萃取率α的变化趋势，故曲线b为水相萃取率。溶液pH升高，更多H2A进入水相并发生电离，萃取率α增大。当溶液pH=2时，环己烷中c(H2A)=0.08 mol/L，则萃取率α=1-=0.2，水相中c(H2A)=0.02 mol/L，根据方程式，可知平衡常数Kd==0.25，A正确； B．反应2HA-H2A+A2-的平衡常数K=。根据上述计算可知：Ka1=10-4，Ka2=10-7，则化学平衡常数K=，B正确； C．Kd、Ka1只与温度有关，根据选项A 分析可知Kd=0.25，，可知c(H2S)=0.25c环己烷(H2A)，Ka1=，当c(HA-)=c(H2A)(环己烷)时，c(H+) =2.5×10-5 mol/L，pH=4.6，若加水体积为4V mL，对交点N的横坐标无影响，C错误； D．在溶液pH=5时，由图可知，曲线a为c环己烷(H2A)，曲线d为水溶液中的HA-，曲线c为水溶液中H2A的浓度，曲线e为水溶液中的A2-，则c(HA-)>c环己烷(H2A)>c(H2A)>c(A2-)，D正确； 故合理选项是C。 21．A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，两平衡都发生正向移动，的分布系数不断增大，的分布系数不断减小，不断增大，不断减小，曲线表示中随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线表示的分配系数随变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH变化曲线。 【详解】由分析可知，曲线表示中随变化曲线，故A正确； B．曲线表示饱和溶液中随变化曲线为直线，说明不水解，则为二元强酸，饱和溶液中，，得，故B错误； C．曲线交点即的平衡常数，故C错误； D．为强碱强酸盐，不存在，故D错误； 故答案选A。 22．C 【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。 【详解】A．由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确； B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确； C．随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确； D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。 综上所述，本题选C。 23．D 【分析】是二元弱酸，随pH升高，浓度逐渐减小，对应曲线a，浓度先增大后减小，对应曲线b，浓度逐渐增大，对应曲线d，曲线a与曲线b交点处，则，曲线b与曲线d交点处，则；两种草酸盐类型不同，根据，变形得，根据，变形得，pH升高，增大，根据和可知，在相同的pH变化下，的变化幅度是的两倍，因此曲线e（更陡峭）对应，曲线f（更平缓）对应，据此分析。 【详解】A．据分析，曲线代表，曲线代表，A错误； B．据分析，曲线表示与的关系，B错误； C．据分析，、，对于​溶液，酸式盐pH近似为，C错误； D．由图可知，pH=7时，，总草酸浓度为1.0 mol/L，因此，此时曲线e中，即，故，D正确； 故选D。 24．A 【分析】溶液pH增大时，溶液中的草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线1、2、3分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，由图可知，草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10-1.2，同理可知，草酸的电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10-4.2； 【详解】A．草酸电离程度较大，，，解得，此时，，故。考虑水的电离，则溶液中，A错误； B．从图2可以看出pH=11、lg[c(M2+)]=-6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生沉淀或沉淀，B正确； C．沉淀制备时，需要避免生成沉淀，根据图像pH＞10时，优先生成沉淀，而0.1mol/L Na2C2O4溶液中，的水解常数，列三段式：，，解得，pH=14-5.4=8.6，根据图2可知，优先生成沉淀，C正确； D．从图2可以看出pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成沉淀，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故选A。 25．C 【分析】为难溶强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，固体存在沉淀溶解平衡，溶液中以三种形式存在，根据二元弱酸电离平衡：、，当时，，，由图时II与III相交，，得；同理，当时，得，且始终为浓度最大的阳离子，故I为、II为、III为、IV为。 【详解】A．pH=4.6时，，，故，A正确； B．由上述推导，、，B正确； C．由​，代入，得：，即，，，C错误； D．pH=4.6时，，，则，p点处pH=7.3，由图可知，代入溶度积表达式得，解得，故p点处对应lgX的值为-4.4，D正确； 故答案为C。 26．D 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195 mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，初始浓度为的溶液中，故根据Cr元素守恒可知，因此物种X为，物种Y为；则交点A处，，故的，则交点B处，，故的，据此分析。 【详解】A．由可知，时，，A错误； B．由、可知，时，，故，B错误； C．根据电荷守恒可知溶液中，B点时，，故，C错误； D．反应：的，D正确； 故选D。 27．B 【详解】A．a点的pH=11.8，此时，当pH=7.4时，此时：c(HClO)=c(ClO-)，根据，变形得，即，A正确； B．c点的pH=7.4，此时溶液中存在的离子有：Na+、H+、OH-、ClO-、Cl-、Fe2+、Fe3+(Fe2+被ClO-氧化得到)、，根据电荷守恒有：， c(Na+)>2c(ClO-)+c(Cl-)（pH=7.4时c(HClO)=c(ClO-)，含氯微粒总浓度为，因为溶液中含有少量NaOH，所以Na+总量大于含氯微粒总浓度），B错误； C．b点：溶液中主要是NaClO、少量NaCl和反应生成的少量产物，ClO-水解促进水的电离，d 点：加入过量FeSO4，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，根据已知：，pH=3附近，Fe2+完全转化为（氧化还原过程），同时生成强酸HCl，溶液呈强酸性，H+抑制水的电离；因此水的电离程度：b>d，C正确； D．cd段pH快速下降，HClO与Fe2+发生氧化还原反应：，该反应消耗HClO和Fe2+，生成H+，使pH快速降低，D正确； 故答案选B。 28．D 【分析】随pH增大，中的逐渐被消耗，则①为，②为，③为，④为，⑤为；c()=c()时，pH=1.52，则Ka1()=10-1.52；c()=c()时，pH=2.36，则Ka2()=10-2.36；c()=c()时，pH=6.30，则Ka3()=10-6.30；c()=c()时，pH=9.12，则Ka4()=10-9.12； 【详解】A．根据以上分析，图2中②代表，故A错误； B．Ka3()=10-6.30，的水解常数为 ，则的电离大于水解，所以，故B错误； C．和的物质的量相等，由图1信息可知，发生反应的离子方程式为：，故C错误； D．反应的平衡常数所以趋于完全反应，故D正确； 选D。 29．C 【分析】由图像可知，pH=2.12，和分布分数相等，据此可计算；由分布分数减小，分布分数增大可判断曲线代表，据此分析解题。 【详解】A．曲线代表，A正确； B．由分析知的，B正确； C．沉淀后，余下的溶液主要含溶质，C错误； D．根据图示，pH=4时，沉淀溶解生成，故离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 30．C 【分析】对于：x=2，因此=，斜率为2。对于、：x=4，因此二者的直线斜率均为4，斜率相同，且越大，相同下越大。结果已知，可得：L1对应Ag+的变化关系，L3对应，L2对应。 【详解】A．根据上述推导，Ag+对应的配离子电荷数x=2，斜率与另外两种x=4离子不同，L1斜率更小，对应与的关系，因此A正确； B．L3代表Pt2+的变化关系，由图可知当=3时，=-4，代入公式：=代入数据：-4=，解得=16，因此，B正确； C．L2代表Hg2+的变化关系，d点在L2上方，相同下，实际大于平衡值，说明>平衡值，即偏大，反应正向进行，因此的生成速率大于解离速率，C错误； D．目标反应，平衡常数=，对L1，c(3,0.7)，可得：0.7= +2×3，可得=5.3，=105.3，对于L2，b(3,-3)，代入公式得-3=+4×3，=15，=1015，，D正确； 故答案选择C。 31．A 【分析】25 ℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH，随着pH的增大，水溶液中H2A的电离程度增大，H2A的浓度减小，使平衡H2A (环己烷)正向移动，环己烷中H2A的浓度减小，水相萃取率α增大，则曲线①表示环己烷中H2A浓度变化，曲线②表示水相萃取率；水相中HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度不断增大，曲线④表示HA-的浓度变化，曲线⑤表示A2-的浓度变化，曲线③表示水溶液中H2A的浓度变化。由图可知，pH=4时，水相中c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)==10-4；pH=7时，水相中c(A2-)=c(HA-)，Ka2(H2A)==10-7；pH=2时，=0.08 mol∙L-1，=0.02 mol∙L-1，Kd===0.25，据此解答。 【详解】A．pH=5时，c(HA-)==10c(H2A)，c(A2-)==0.1c(H2A)，=0.25，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，即11.1×0.25+=0.1 mol∙L-1，=mol∙L-1，则=≈73.5%，A错误； B．由分析可知，曲线①是环己烷中H2A浓度变化，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．因为Ka1(H2A)Ka2(H2A)=，则时，，D正确； 故选A。 32．D 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 33．A 【分析】根据图示，c(HA-)=c(H2A)时pH=1.6， ；c(HA-)=c(A2-)时pH=6.8，； 【详解】A．，pH=4.2时，c(H2A)= c(A2-)，c(H+)> c(OH-)，所以c(H2A)+c(H+)>c(A2-)+c(OH-)，故A错误； B．，，pH=3.7时，、；所以c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，故B正确； C．，0.1mol/L的Na2A溶液中c(A2-)≈0.1mol/L，，溶液呈碱性c(H+)远小于10-7，所以c(H2A)<c(H+)，故C正确； D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(HA-)=c(A2-)，根据物料守恒，2c(A2-)≈c(M2+)，设c(M2+)=xmol/L，则Ksp(MA)=x×0.5x=2×10-8，x=2×10-4mol/L，故D正确； 选A。 34．B 【分析】由题干信息可知，可与Y结合形成和，Y可与结合形成和。从图1可以看出，曲线Ⅰ对应的随减小而减小，代表，曲线Ⅱ对应的随减小而先增加，后减小，代表，曲线Ⅲ对应的随减小而增加，代表。从图2可以看出，曲线Ⅳ代表的粒子N含量随pH增加而减小，代表，曲线Ⅴ代表的粒子含量随pH增加而先增加，后减小，代表，曲线Ⅵ代表的粒子含量随pH增加而增加，代表Y，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ对应的离子是，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的离子分别为和，根据图像1，当两种离子浓度相等时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相交，此时，，根据物料守恒，有，，则， ，B正确； C．当，在图1中表现为曲线Ⅰ和曲线Ⅲ相交，此交点对应的横坐标约等于4，即，C错误； D．由选项B分析可知，当时，，此时有，则。根据分析，图2中曲线Ⅳ、曲线Ⅴ和曲线Ⅵ分别代表、和Y，当时，，D错误； 故答案选B。 35．D 【分析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。 【详解】A．pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数与的关系，A正确； B． 时，pH=10.33，，B正确； C．对于弱酸弱碱盐，时，pH=9.25，=10-(14-9.25)，时，pH=6.35，=10-6.35， （碳酸氢铵溶液中，铵根离子浓度近似等于碳酸氢根浓度，一水合氨浓度近似等于碳酸浓度）得：c(H+)= ，pH为7.8，C正确； D．水解使溶液呈酸性，Kh=10-9.25，的Ka=10-10.33，二者中K越大的酸性越强，因此酸性>，加入强碱时，OH-优先与酸性更强的反应，因此OH-与反应的倾向更大，D错误； 故选D。 36．D 【详解】A．原溶液是溶液，开始电离出较多的离子是和，加入NaOH先和反应，变化不大，得出曲线a代表的浓度变化，曲线b代表的浓度变化，曲线c代表的浓度变化，曲线d代表的浓度变化，A正确； B．随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，不变，的值不断增大，B正确； C．M点的溶液中，此时pH=7.22，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确； D．N点时，=，则，溶液的pH为9.26，D错误； 故答案选D。 37．C 【详解】A．当pH很小时，溶液的酸性会抑制HA的电离，此时的，则有，解得，A正确； B．HA的电离常数，结合，整理后得： ，当纵坐标为0时，该式等于1，化简后得：，由图可知，交点（纵坐标为0）pH在5左右，计算得，B正确； C．温度不变，为定值，加入少量水后，水层体积增大，则减小，使平衡正向移动，有机层的HA转移到水层，重新平衡后，会增大，C错误； D．pH=5时，，结合有： ，则，D正确； 故答案为：C。 38．B 【详解】A．已知，即，可得： ，故； 再由，得，故； ，故， 正确顺序为，A错误； B．初始浓度为，物料守恒为，即。 ，时，由图可知，此时，会析出沉淀，部分含碳粒子进入沉淀，因此溶液中，B正确； C．初始、时，由图可知，此时主要生成沉淀，不是，反应不符合事实，C错误； D．pH=11，，由图可知，此时浓度大于和碳酸镁饱和溶液中的平衡浓度，，也大于碳酸镁的溶度积常数，会生成和碳酸镁沉淀，D错误； 故选B。 39．A 【分析】先明确两条曲线对应： 已知两个平衡 变形得：，pH越大，越大，因此曲线I对应。变形得：，pH越大，越小，因此曲线II对应。 【详解】A．随着 pH增大，Cr3+先生成Cr(OH)3沉淀，后沉淀溶解，Cr(OH)3的物质的量先增加后减少，根据原子守恒，总浓度先减小后增大，A符合题意； B．a在曲线I：，得。d在曲线II：，得。 pH差的绝对值，B不符合题意； C．目标反应，可由反应1的逆反应与反应2的逆反应的3倍相加得到： 平衡常数，C不符合题意； D．0.1 mol 完全反应生成，消耗，剩余，此时，表明在0.1 mol 完全溶解后，体系仍未达到平衡，平衡会继续向右移动，但此时已无固体。因此，0.1 mol 能完全溶解，没有固体剩余，D不符合题意； 故选A。 40．B 【详解】A．根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 ，A正确。 B．水相中反应 的平衡常数为，由图可知，pH=3时=，故，pH=6时=，故，代入计算得，故B错误； C．分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。 D．在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L，c (H2A)≈0.01mol/L，c (A2-)≈0.005mol/L，满足 ，故D正确。 41．D 【分析】从起点看，pH较小时，，pH增大（酸性减弱），浓度逐渐减小，浓度先增后减，浓度逐渐增大；对溶解平衡，随的增大而减小；故曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，曲线④代表。 【详解】A．由分析可得曲线③代表，A正确； B．A点时pH=1.3，，，结合图中曲线可以看出，A点交点处，，可得，B正确； C．C点时pH=4.2，，二级电离的，C正确； D．D点时，溶液的pH=7，，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，由题可知调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时外加盐酸，根据电荷守恒，溶液中存在：，则，D错误； 故答案选D。 42．D 【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。 【详解】A．在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确； B．的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确； C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确； D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误； 故选D。 43．C 【分析】根据向溶液和溶液中滴加NaCl溶液， 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-1；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+1； 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-2；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+2，故表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况、表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况。 【详解】A．经分析可知表示浓度随浓度变化的情况，A正确； B．根据表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况可知，b点，此时，，B正确； C．表示浓度随浓度变化的情况，根据a点可知，，。当浓度为2 mol/L时，，完全反应。表示浓度随浓度变化的情况，根据a点数据可知反应。当浓度为2 mol/L时，，此时银元素以形式存在，不是，C错误； D．已知，由b点可知， ， ，。用溶液盐浸，当时，，银元素以AgCl形式存在； ，，M元素的总溶解度远大于Ag元素的总溶解度，故可分离AgCl和，D正确； 故选C。 44．B 【分析】乙二胺（）为二元弱碱，电离方程式为： ① ② ，结合图像各点进行解答。 【详解】A．当时，，对应图中，故，第一步电离常数数量级为，A正确； B．点，，下。 电荷守恒：，代入得： ，B错误； C．根据物料守恒可得：； 点，，结合电荷守恒消去后得：，C正确； D．时，，，溶液酸性较强，浓度关系为，D正确； 故答案选择B。 45．D 【详解】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误； B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c()+c()+c(H2CO3)，故B错误； C．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故C错误； D．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故D正确。 综上所述，答案为D。 46．B 【分析】随pH增大，的浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、的浓度逐渐增大。时，，；时，，，据此解答。 【详解】A．在Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性。由图可知，当pH>13.1时才有c(S2-)>c(HS-)。0.05 mol/L Na2S溶液的pH难以达到13.1，故c(HS-)>c(S2-)，A错误； B．向含和均为0.1 mol/L的溶液中滴加溶液，由于小的先沉淀，所以在反应时先生成HgS沉淀，当完全沉淀（浓度为）时，，此时，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，B正确； C．，但由于题干未给出体系温度，所以温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定等于7，所以计算结果不一定等于，C错误； D．若，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得，即，将②代入表达式，可得，即，因此符合条件的pH范围是，D错误； 故选B。 47．C 【分析】H2A为二元酸，所以在pH增大的过程中，水相中的c(HA-)一定先增后减，所以d为c水(HA-)；在pH增大到一定值之前，H2A电离出的A2-浓度几乎为0，随后一直增大，则e为c水(A2-)；，随着pH增大，减小，则增大，所以a曲线为，b曲线为；pH=2时，水溶液中几乎不含HA-与A2-，根据物料守恒，所以水溶液中c(H2A)=0.10 mol/L20% =0.02 mol/L，且随pH增大，c水(H2A)减小直至为0，则c表示c水(H2A)；综上，a为，b为，c为c水(H2A)，d为c水(HA-)，e为c水(A2-)，据此解答。 【详解】A．pH=2时，c水(H2A)=0.02 mol/L，=0.08 mol/L，则=4，A正确； B．由图得，pH=7时，d与e相交，即c水(HA-)=c水(A2-)，则，B正确； C．交点M时有c环己烷(H2A)=c水(HA-)，则有Ka1(H2A)=，则该点pH只与H2A的一级电离常数和Kd有关，加水稀释不影响平衡常数大小，交点pH不变，C错误； D．由图得，pH=5.6时，体系中，D正确； 故选C。 48．C 【详解】 本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液、电离平衡常数计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 Ａ．由图可知，的电离常数为的电离常数为的电离常数为，A项正确； Ｂ．反应的，B项正确； Ｃ．交点a处，由元素守恒可得，，所以，，C项错误； Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，整理两个等式可得：，D项正确； 故选Ｃ。 49．D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 50．D 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，pH越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题； 【详解】A．a点加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，此时水解促进水的电离，后面继续滴加，生成，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成和，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误； B．从分析可知，第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误； C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若，混合后所得溶液中和的浓度相同，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误； D．c点溶液，加入20 mL，溶液中恰好生成和，第一步完全电离，所以溶液中以和形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确； 故答案选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $