2026届高考化学一轮复习-阿小化工专项训练（四川专用）

**基本信息** 聚焦工业流程题，以金属提取与分离为核心，通过30道四川真题及名校模拟题，系统构建“流程分析-原理应用-选项判断”解题体系，融合元素化合物性质与反应原理，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属提取流程|30题（含四川高考真题）|流程分段解析（预处理→分离→提纯）、反应原理应用（氧化还原/沉淀溶解平衡）|以元素化合物为基础，通过“原料→转化→产品”逻辑链串联电离、水解等原理|

2026界高考化学一轮复习-阿小化工（四川专用） 1．（2026年高考四川卷化学高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 2．（四川成都市第七中学2025-2026学年高考热身考试化学试题）废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团队设计如下流程实现金属的高效回收。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后，(M=Fe、Mn、Cu)； ②、、，当金属离子浓度小于等于，即认为完全沉淀； ③萃取剂I的结构简式为。 A．“酸浸”过程中，主要作氧化剂 B．“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为2.7～5.0 C．生成的离子反应方程式为 D．萃取剂I可通过氧原子和氮原子与的空轨道形成配位键 3．（四川省资阳中学2026届高三下学期强化训练（四）化学试题）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程如下图所示，下列说法错误的是 A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+ B．“浸出2”步骤中H2O2的作用是作还原剂 C．“电沉积”步骤在电解池的阴极得到Ag D．“还原”步骤中HAuCl4与N2H4发生的反应方程式为：4HAuCl4+3N2H4=4Au+3N2↑+16HCl 4．（四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷）铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A．滤液A含有、 B．实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流 C．“转化”过程中发生反应为 D．“提纯”过程中为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性 5．（四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是 A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C．“反萃取”时加入的作用是做还原剂 D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应 6．（四川资阳中学2026届高三下学期强化训练）一种以含铜废催化剂(主要成分为Cu和少量Fe、Fe2O3、CuO、SiO2等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，易溶于浓度较大体系，，不溶于乙醇，潮湿空气中易被氧化。 下列说法不正确的是 A．步骤I，可以用酸性溶液代替双氧水 B．步骤Ⅱ，试剂X的作用为调节溶液pH，除去 C．步骤Ⅲ，当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小 D．步骤IV，可用水溶液洗涤CuCl 7．（四川广元市2026届下学期高三化学试题）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：，下列说法错误的是 A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成的方程式为： C．滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性 8．（四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学）从某贵金属冶炼渣中回收金、银等的流程如下所示。 已知HCN易挥发、有剧毒，酸性：。下列说法错误的是 A．冶炼渣研磨为矿泥可增加颗粒细小程度，提高浸出率 B．用生石灰调节，可减少HCN的挥发 C．“氰化”时发生 D．流程最终产生的矿浆与废液需做无害化处理后再排放 9．（四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题）海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B．流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C．工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D．若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 10．（四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题）工业上以铅矿粉(主要成分为，还含有杂质、、、等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是 已知：①为易溶于水的强酸； ②，， A．“滤液Ⅰ”的主要成分为、 B．“氧化酸浸”时，只有铁元素被氧化 C．理论上，滤液Ⅲ中 D．“溶解”时，发生的离子方程式为： 11．（四川成都市航天中学校等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题）海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B．如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 12．（四川绵阳市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷）一种以“湿法炼锌”的烟尘为原料制备硫酸锌并回收镉的工艺流程如图所示： 已知：烟尘主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物、少量。下列说法错误的是 A．酸浸渣中主要含和 B．适当增大硫酸浓度，可提高锌的浸出速率 C．“硫化除铜”步骤若用ZnS除铜效率会更高 D．“转化除镉”后的硫酸锌溶液中含有杂质 13．（四川达州市普通高中2026届高三下学期第二次诊断测试化学试题）某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定并制取的工艺流程如图所示： 已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%； ②离子完全沉淀时浓度，； ③低酸度时不易被氧化。 下列说法错误的是 A．试剂A可用等 B．“沉铁”时调节pH不超过2.4 C．“沉锰”后溶液pH变小 D．理论上a吨钢渣在“固碳”中可固定 14．（山东青岛市2026年高三年级下学期第一次适应性检测化学试题）用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂 B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D．“高温烧结”的化学方程式为 15．（四川内江市2026届下学期高三第二次模拟考试化学试题）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 16．（黑龙江哈尔滨市第三中学校2026年高三上学期第一次模拟考试化学试题）为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 17．（2025年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 18．（辽宁省名校联盟2025届高三下学期5月份联合考试化学试卷）碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A．滤液c中As元素主要存在形式为 B．“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C．“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D．可用作电子元件材料，其熔点低于 19．（2026·四川广安·二模）焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“中和”时，生成的气体为 B．“加热”时，发生了脱水缩合 C．“结晶”时，应采用冷却结晶 D．焦磷酸二氢根的结构式为 20．（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 21．（2026·四川广元·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 22．（2026·四川凉山·二模）以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A．溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B．热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C．将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D．“还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 23．（2026·四川绵阳·三模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A．“冷却”过程应快速降温 B．“萃取分液”的目的是分离Be与Si C．“滤液2”可以循环使用 D．“反萃取”时参与反应的 24．（2026·四川宜宾·二模）LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。 已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A．适当升高温度可加快浸取速率 B．“浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜 C．滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D．洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 25．（2026·四川成都·二模）某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．锶的基态原子价电子排布式为 B．由制备无水应在HCl的气流中加热 C．酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 26．（2026·四川广安·模拟预测）金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的滤液中含有 B．“焙烧”时FeO发生反应： C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 27．（2026·四川绵阳·模拟预测）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①难溶于冷水，易溶于热水。 ②  。 ③， A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液 B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去 C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动 D．经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 28．（2026·四川绵阳·二模）从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C．NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D．向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 29．（2026·四川泸州·模拟预测）钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A．“还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B．“萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C．“沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D．“煅烧”的化学方程式为： 30．（2026·四川内江·一模）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．“沉铝”时存在反应： D．电解“滤液1”可制得Na和 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学� �小化工》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D D A A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C C C C C B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C B B D B D C B D 1．C 【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐； 酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去； 浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 2．A 【分析】废旧锂离子电池(LIBs)正极材料（以为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质）粉碎后加入硫酸和过氧化氢酸浸，过氧化氢将难溶的Co(III)转化为易溶的Co2+进入溶液，此时溶液中含有Li+、Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入强氧化剂(NH4)2S2O8、调pH将Fe2+、Mn2+分别转化为Fe(OH)3、MnO2沉淀除去，滤液中主要剩余Li+、Co2+、Cu2+，加入萃取剂I，Cu2+进入有机相、水相保留Li+和Co2+进入下一步，上层有机相再经过反萃取后得到CuSO4，加入萃取剂II，Co2+进入有机相、Li+留在水相中，水相经后续处理得到Li2SO4，有机相经反萃取II后得到CoSO4。 【详解】A．“酸浸”过程中，中Co为+3价，转化为浸出液中的，Co元素化合价降低，被还原，则作还原剂，故A项错误； B．根据，当沉淀完全至时，，则，即，根据，当开始沉淀时，，则，即pH=5，为使完全沉淀而不沉淀，需控制pH范围为2.7～5.0，故B项正确； C．反应中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，故C项正确； D．萃取剂I分子结构中含有N原子和O原子，均有孤对电子，可与含有空轨道的形成配位键，故D项正确； 故选A。 3．B 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag。 【详解】A．由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，故浸出液1中含有的金属离子主要是Cu2+，A正确； B．浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2发生氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，H2O2作氧化剂，B错误； C．电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为Ag，C正确； D．还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，根据得失电子守恒得到方程式，D正确； 故选B。 4．D 【分析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。 【详解】A．沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、，A正确； B．“沉铬”后得到沉淀，操作1为过滤。过滤常用玻璃棒引流，B正确； C．根据已知条件Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，C正确； D．提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，但Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化为，且在强碱性条件下会与OH-反应生成，造成铬元素损失，D错误； 故选D。 5．D 【分析】氟碳铈矿石焙烧时CeFCO3和O2反应生成Ce(Ⅳ)化合物和CO2气体，然后加入稀硫酸形成含Ce4+的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用将Ce4+还原为Ce3+后，反萃取得Ce3+，沉铈后经灼烧得CeO2。 【详解】A．氧化焙烧需要O2作氧化剂，从底部通入高压氧气可增大矿石与空气的接触面积，提供充足O2，从而提高反应速率和原料利用率，A正确； B．氟碳铈矿含F元素，酸性条件下会生成HF，HF能与玻璃/石英的主要成分SiO2​反应，因此不能使用玻璃或石英容器，B正确 C．反萃取，需要将萃取态的Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)进入水相，因此​作还原剂，C正确； D．Ce2(CO3)3中Ce为+3价，灼烧后得CeO2，CeO2中Ce为+4价，反应中Ce被氧化，发生氧化还原反应，不只是碳酸盐分解，D错误； 故选D。 6．A 【分析】含铜废催化剂加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行充分浸取，将铜和铁转化成相应的盐，得到其氧化液(主要成分为、、、)，再加入试剂X，调节pH≈4，沉淀，则X可以是CuO、、等物质，将转化为氢氧化铁沉淀除去，二氧化硅不参加反应成为滤渣，向滤液中加入亚硫酸钠、氯化钠得到氯化亚铜沉淀，氯化亚铜经过滤、洗涤等操作得到产品。 【详解】A．若步骤Ⅰ用酸性溶液代替双氧水，则引入锰离子、钾离子等杂质，A错误； B．试剂X可以是CuO、、等物质，与氢离子反应使溶液pH升高，从而使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，B正确； C．步骤Ⅲ发生的反应为，增大即增大，有利于CuCl的生成；但题干信息已知，当过大时，会使CuCl沉淀溶解，导致CuCl的量减小，故当比值逐渐增大时，CuCl的量先增大后减小，C正确； D．具有还原性，步骤Ⅳ，为了防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤，D正确； 故选A。 7．A 【分析】以为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、等金属离子；加入含的煤油萃取分液，转化成进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，最终冶炼得到。 【详解】A．玻璃态属于非晶态，熔融体快速冷却时，粒子来不及规整排列形成晶体，才能得到玻璃态固体；缓慢冷却会使粒子有序排列形成晶体，无法得到玻璃态，A错误； B．该反应中HA与NaOH发生中和反应，与过量结合为四羟基合铍酸钠，配平后原子守恒，方程式书写正确，B正确； C．滤液2中含有未反应完的NaOH，NaOH是反萃取步骤的反应物，可进入反萃取分液步骤循环利用，C正确； D．为共价化合物，熔融状态几乎不导电，加入NaCl电离出自由移动离子，主要作用就是增强导电性，D正确； 故答案选A。 8．C 【分析】某贵金属冶炼渣用生石灰调节（减少HCN的挥发），通入空气并滴加NaCN溶液，氰化，过滤分离出滤液含，加入还原得到金、银，据此分析； 【详解】A．研磨矿泥可增大固体接触面积，使浸出反应更充分，能提高浸出率，A正确； B．HCN是弱酸，的强碱性环境中，不会结合生成易挥发的HCN，因此可减少HCN挥发，B正确； C．“氰化”步骤为的强碱性环境，反应中不可能存在大量作为反应物，正确的反应为，C错误； D．HCN有剧毒，含氰的矿浆和废液必须经过无害化处理后才能排放，防止污染环境，D正确； 故选C。 9．B 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把 Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有 Mg2+，加入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg。 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 10．D 【分析】铅矿粉中加入NaOH溶液进行碱浸，杂质Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，分别生成Na[Al(OH)4] 和Na2SiO3进入滤液Ⅰ，且NaOH 过量；向PbS、Fe2O3、FeO中加入H2O2、盐酸进行氧化酸浸，Fe元素都转化为Fe3+并进入滤液Ⅱ中，PbS发生反应；根据已知信息②可知，加入Na2CO3溶液转化，PbSO4可以转化为PbCO3，该平衡为；加入H2SiF6溶解，PbCO3转化为PbSiF6，最后进行电解得到Pb。 【详解】A．“滤液Ⅰ”是碱浸后所得，根据分析可知，“滤液Ⅰ”的主要成分为Na[Al(OH)4] 、Na2SiO3和NaOH，A错误； B．“氧化酸浸”时，PbS被H2O2氧化，S2-被氧化为，Pb2+与结合生成PbSO4，被氧化的元素不只有铁，B错误； C．滤液Ⅲ是PbSO4与Na2CO3反应后的滤液，反应为，要保证正向转化为，需要满足反应商，溶液中，C错误； D．已知是易溶于水的强酸，完全电离，与反应生成可溶的、和水，因此离子方程式为：，D正确； 故选D。 11．C 【分析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X与Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成；过滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl及未反应的NaCl，通过降温、加细盐降低NH4Cl溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。 【详解】A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，A错误； B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B错误； C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C正确； D．粗盐提纯时，一定要在后加入，即还用于除去过量的，D错误； 答案选C。 12．C 【分析】“湿法炼锌”的烟尘(主要成分为ZnO、PbO、少量镉和铜的氧化物，同时存在少量SiO2等杂质)首先加硫酸进行“酸浸”，此时ZnO、少量镉、铜的氧化物溶解到酸溶液中，生成对应的金属阳离子，PbO与硫酸反应生成PbSO4难溶性沉淀，不溶于酸，采取过滤操作，PbSO4、SiO2作为酸浸渣滤出；加硫化钠除铜，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，经过滤操作将硫化铜以硫化渣的形式去除；加锌粉转化除镉，发生置换反应Zn+Cd2+=Zn2++Cd，过滤得海绵镉；同时获得硫酸锌的溶液，经过一系列操作获得硫酸锌固体。 【详解】A．PbO和硫酸反应生成难溶于水的​，​不与硫酸反应、也不溶于酸，因此二者都留在酸浸渣中，A正确； B．适当增大硫酸浓度，反应物浓度升高，可加快反应速率，提高锌的浸出速率，B正确； C．硫化钠易溶于水，能电离出高浓度的，可以快速、充分沉淀，除铜效率高；而难溶于水，电离出的浓度很低，除铜效率低于硫化钠，C错误； D．硫化除铜步骤加入了硫化钠，会引入等杂质，因此转化除镉后的硫酸锌溶液中确实含有杂质，D正确； 故选C。 13．B 【分析】钢渣加盐酸酸浸后，SiO2不溶于酸，在氧化工序被分离出；氧化步骤加入氧化剂，将酸浸生成的氧化为，再加氨水沉铁，将Fe元素以Fe(OH)3形式分离除去；之后通入CO2，将溶液中的转化为CaCO3沉淀，完成CO2固定；最后剩余含的溶液经硫酸、高锰酸钾氧化沉锰，得到目标产物。 【详解】A．加入试剂A的目的是将溶液中的氧化为，而、、等氧化剂均能在酸性条件下将氧化为，A正确； B．“沉铁”时，加调节溶液pH，使溶液中的完全沉淀，而不沉淀，则根据离子完全沉淀时浓度，，可得完全沉淀时，可得pH=2.8，所以应调节pH为2.8时完全沉淀，B错误； C．“沉锰”前锰元素以存在于溶液中，“沉锰”时发生反应的离子方程式为：，浓度增大，溶液pH变小，C正确； D．根据题目所给钢渣中钙元素的质量分数为24%，钙的浸出率为90%，，所以，D正确； 故选B。 14．C 【分析】氯化胆碱-草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结（通入空气氧化）得到LiCoO2产品。 【详解】A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确； B．已知为蓝色， 为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确； C．“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据 ，代入 ：，，时， ，则：，，C错误； D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 15．C 【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误； C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 16．C 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【详解】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。 B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及与稀硫酸反应生成的沉淀；滤渣②为调控时生成的，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1 mol ，电路中转移2 mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 17．C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．矿石溶解时金属氧化物与酸发生复分解反应生成可溶性盐而被浸出，硫酸作浸取剂，“浸出”后矿石中的金属元素被还原，而稻草中的纤维素是非还原糖，在酸性条件下水解为葡萄糖等还原糖，在此过程中硫酸作催化剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 18．C 【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 【详解】A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确； D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误； 故选C。 19．B 【分析】与中和，调节，生成气体与溶液；加热时脱水缩合生成，同时生成水；经结晶得到产品，据此分析。 【详解】A．的酸性强于，“中和”时与发生反应，生成的气体为，A不符合题意； B．根据流程图，中和后得到的物质是，因此加热时发生脱水缩合的物质是，而不是，发生脱水缩合，反应为，B符合题意； C．工业上结晶采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式获得，C不符合题意； D．焦磷酸二氢根由两个磷酸二氢根离子()脱水缩合，结构式为，D不符合题意； 故选B。 20．D 【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。 【详解】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意； B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意； C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意； D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意； 故选D。 21．C 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)加入盐酸酸化后，浸渣为SiO2（不与盐酸发生反应），第二步加入适量MgCO3调节pH进行除杂，此时转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为CaCO3沉淀。 【详解】A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在制备金属Mg，A正确； B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含、，加入MgCO3调节，使转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B正确； C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生成属于化合反应，热解生成属于分解反应，整个流程没有置换反应发生，C错误； D．可发生水解反应浓缩脱水加热时，HCl挥发促进水解，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，D正确； 故选C。 22．C 【分析】热浸阶段，铅精矿(含PbS、等)与过量的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的、被氧化为、，同时生成单质硫（），被还原为，离子反应为：、；过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂将置换为，得到富银铅泥，试剂为铅，尾液为，据此分析。 【详解】A．根据离子反应、，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为，A不符合题意； B．盐酸浓度过大时，与热浸生成的结合会产生有毒气体，降低盐酸浓度可减少的生成，因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B不符合题意； C．沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应，得到含的溶液；电解该溶液时，中元素为价，得电子发生还原反应，在阴极析出，阳极发生反应，无法在阳极获得金属，C符合题意； D．“还原”中加入铅精矿，可还原生成，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在后续“置换”步骤中消耗试剂X(Pb)，从而减少试剂X的用量，降低生产成本，D不符合题意； 故选C。 23．B 【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 24．B 【详解】A．适当升高温度可以加快浸取速率，但是不宜温度过高，以防H2O2分解，A不符合题意； B．NaClO与盐酸会产生污染气体Cl2，B符合题意； C．NaOH作用是除去没有完全沉淀的Fe3+，C不符合题意； D．Li2CO3溶解度随温度升高而减小，洗涤时用热水可以减少溶解损耗，D不符合题意； 故选B。 25．D 【详解】A．锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第IIA族，基态原子价电子排布式为，选项给出的价电子排布式是错误的，它包含了内层电子，A错误； B．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接加热脱水即可得到无水，无需在HCl中加热，B错误； C．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的结合生成微溶于水的进入“浸出渣1”，后续难以除去，C错误； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故选D。 26．B 【详解】A．废镍渣中含有NiO、、FeO、等，加入NaOH溶液“碱浸”时只有参加反应，生成，A正确； B．根据信息，“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐，工业上“焙烧”时反应物会与空气接触，所以“焙烧”时FeO最终会变成，B错误； C．由流程可知，溶解’时加入‘热水’的目的是加速溶解，并为后续‘调pH’时促进水解沉淀做准备，C正确； D．根据信息，RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：，“反萃取”后得到溶液，所以加入的“X溶液”为溶液，D正确； 故选B。 27．D 【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。 【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确； B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确； C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确； D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误； 故选D。 28．C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．酸溶步骤溶解Cu和Ag，浓硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗4mol ，稀硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗≈2.67mol ，稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A错误； B．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误； C．Au与反应生成，加入NaCl后，与结合生成稳定的，降低了，促使Au的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C正确； D．中Au为+3价，2mol 还原需6mol电子，Zn被氧化为，1mol Zn失2mol电子，需3mol Zn还原 ，电离出，过量Zn会与反应生成，实际消耗Zn更多，D错误。 故选C。 29．B 【分析】稀硫酸酸浸钨渣后，再加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，便于萃取分离Fe和Sc；萃取分液后的有机相利用盐酸反萃取，将水相利用调pH沉Sc，得到沉淀；煅烧得到最终产品，据此分析作答。 【详解】A．还原步骤加入Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，而伯胺仅萃取三价金属离子，从而避免Fe3+与Sc3+竞争萃取剂，A项正确； B．根据可知，强碱性条件下，Sc3+会与OH-结合生成Sc(OH)3沉淀，无法以离子形式被萃取，降低萃取效率，B项错误； C．弱酸性或中性条件下，浓度适中，且Sc3+不易形成Sc(OH)3沉淀，利于沉淀生成，强酸性会抑制电离，导致沉淀不完全，C项正确； D．煅烧时被O2氧化，化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 30．D 【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝； 【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；    B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 故选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $